高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+-氧族與碳族及其應(yīng)用

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——氧族與碳族及其應(yīng)用一、單選題1．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可清洗附著在試管內(nèi)壁的銀鏡C．石墨晶體內(nèi)含大鍵，可用作潤(rùn)滑劑D．非金屬性C>Si，工業(yè)上用焦炭與反應(yīng)制備粗Si2．氫氣是非常有前途的新能源，氫能開發(fā)中制取氫氣的方法，以下研究方向不可行的是A．建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣B．設(shè)法利用太陽能使水分解產(chǎn)生氫氣C．尋找特殊催化劑，分解水制取氫氣D．利用化石燃料燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣3．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列性質(zhì)與用途均正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)性質(zhì)用途A硫酸具有酸性用于金屬加工前的酸洗除銹B鹽酸與溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)將其設(shè)計(jì)成原電池來供電C氨氣是堿性氣體用于豬肉廠制冷D氫氟酸是強(qiáng)酸用于蝕刻玻璃A．A B．B C．C D．D4．中國(guó)空間站“天宮課堂”第二次太空授課：“太空教師”往藍(lán)色水球里塞入半片泡騰片，做成藍(lán)色太空歡樂球。水球中產(chǎn)生的大量小氣泡并沒有離開水球，而是一直附著在泡騰片放入藍(lán)色水球做成的太空歡樂球容器內(nèi)部。下列關(guān)于敘述正確的是A．和互為同素異形體B．溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)C．屬于離子化合物D．屬于酸性氧化物5．下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的用途或性質(zhì)的敘述正確的說法有幾個(gè)①氨氣極易溶于水，故可用做制冷劑②單質(zhì)硫易溶于，實(shí)驗(yàn)室可用清洗沾有硫單質(zhì)的試管③工業(yè)上用氫氟酸溶液腐蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃④二氧化硅與氫氧化鈉溶液、氫氟酸均反應(yīng)，屬兩性氧化物⑤足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化⑥濃硫酸有強(qiáng)吸水性，可以干燥⑦與按充滿燒瓶，燒瓶倒置水中充分反應(yīng)后，燒瓶?jī)?nèi)溶液的濃度接近A．2 B．3 C．4 D．56．下列實(shí)驗(yàn)操作所得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生說明Na2SO3已變質(zhì)B鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鋁表面有氣泡金屬活動(dòng)性：Mg＞AlC將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色該氣體一定是SO2D將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后，滴加數(shù)滴KSCN溶液，溶液顏色變紅該反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D7．下列說法正確的是A．因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，所以二氧化硫能夠殺菌消毒B．由于四水合銅離子為藍(lán)色，則銅鹽溶液均為藍(lán)色C．可向食鹽溶液中滴加淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)，判斷食鹽中是否加碘D．植物油中含有碳碳雙鍵，具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8．下列有關(guān)鈉、硫單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是A．中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2∶1B．常溫時(shí)，硫化鈉水溶液的C．硫在足量中燃燒生成D．利用飽和溶液可除去中混有的HCl9．將氣體分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是（）A．試管①中溴水褪色，說明有氧化性B．試管②中溶液褪色，說明有漂白性C．試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說明有酸性D．試管④中有淡黃色沉淀生成，說明有氧化性10．下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用固體干燥的是（）A． B． C． D．11．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④玻璃是氧化物，成分可表示為⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)A． B． C． D．12．科學(xué)生產(chǎn)中蘊(yùn)藏著豐富的科學(xué)知識(shí)?；瘜W(xué)改善人類生活，創(chuàng)造美好世界。下列生產(chǎn)、生活情境中涉及的原理不正確的是（）A．太陽能電池板廣泛應(yīng)用在航天器上，利用的是的光電性質(zhì)B．葡萄酒中通常添加少量，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化C．華為麒麟芯片的主要成分是硅D．中國(guó)天眼FAST用到的SiC是新型無機(jī)非金屬材料13．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作目的或結(jié)論A將Cu片放入FeCl3溶液中證明Fe的金屬性比Cu強(qiáng)B將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體生成鎂與CO2發(fā)生置換反應(yīng)C將SO2通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中證明SO2有漂白性D向FeCl2溶液（含少量FeBr2雜質(zhì)）中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2A．A B．B C．C D．D14．物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了化學(xué)核心素養(yǎng)之——變化觀念。下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3B．FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C．NH3NONO2HNO3D．CaCl2溶液CaCO3CaO15．錳白（）是生產(chǎn)錳鹽的初始原料，工業(yè)上合成錳白的流程如圖所示，下列說法中不正確的是（是酸性氧化物；是兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)）A．“還原”步驟中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為B．“沉錳”步驟發(fā)生反應(yīng)為C．“洗滌”步驟可用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)錳白是否洗滌干凈D．“低溫烘干”可避免溫度過高導(dǎo)致分解，提高產(chǎn)率16．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了如圖粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程，下列說法正確的是A．試劑①可以是Na2CO3溶液B．每一步加入的除雜試劑一定需要足量C．操作a是過濾，為了快速過濾，可以在過濾時(shí)用玻璃棒輕輕攪拌D．檢驗(yàn)SO是否除凈的操作：取少量溶液C，加入BaCl2溶液有白色沉淀，說明未除盡17．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4 B．BaSO4C．BaSO3 D．BaS18．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能夠完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)的是（）A．利用a圖測(cè)定KI溶液濃度B．利用b圖驗(yàn)證濃氨水與濃硫酸能夠發(fā)生反應(yīng)C．利用c圖證明甲烷和氯氣能發(fā)生反應(yīng)D．利用d圖檢驗(yàn)有乙烯生成19．下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．制備CO2B．高溫熔融燒堿C．驗(yàn)證SO2酸性D．測(cè)量O2體積A．A B．B C．C D．D20．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．充分有效的利用能源是節(jié)能的重要方式之一B．若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)吸熱C．?dāng)嚅_1molH2中的化學(xué)鍵要放出436kJ的能量D．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)二、綜合題21．工業(yè)尾氣中含有的SO2對(duì)環(huán)境有害，采取合理的方法可以將其轉(zhuǎn)化為硫化鈣、硫酸鉀等有用的物質(zhì)。其一種轉(zhuǎn)化路線如圖所示：（1）提高尾氣中SO2的去除率，在高溫反應(yīng)時(shí)可采用的常用措施是，得到的固體產(chǎn)物A是(寫化學(xué)式)。（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)需在60℃～70℃下進(jìn)行，溫度不能高于70℃的原因除了減少氨氣揮發(fā)外還有。（3）固體A與過量焦炭一起焙燒生成CaS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）濾液B中除K+、SO離子外，大量存在的的離子還有。22．草酸(H2C2O4)是二元弱酸，其工業(yè)合成方法有多種。I.甲酸鈉鈣化法（1）CO和NaOH溶液在2MPa、200℃時(shí)生成甲酸鈉(HCOONa)，化學(xué)方程式是。（2）“加熱”后，甲酸鈉脫氫變?yōu)椴菟徕c。則“鈣化”時(shí)，加入的試劑a是。（3）若將草酸鈉直接用H2SO4酸化制備草酸，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是。（4）“酸化”過程中加入H2SO4的目的是。（5）II.一氧化碳偶聯(lián)法分三步進(jìn)行：i.偶聯(lián)反應(yīng)：ii.水解反應(yīng)：……iii.再生反應(yīng)：4NO+4CH3OH+O2→4CH3ONO+2H2O酸性條件下，“水解反應(yīng)”的化學(xué)方程式是。（6）從原子經(jīng)濟(jì)性的角度評(píng)價(jià)偶聯(lián)法制備草酸的優(yōu)點(diǎn)是。23．將與“實(shí)驗(yàn)操作“相對(duì)應(yīng)的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”的字母代號(hào)填入“答案欄中。實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象⑴將濃硫酸滴在小木條上A．產(chǎn)生白煙⑵將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近B．產(chǎn)生藍(lán)色物質(zhì)⑶在盛有KI淀粉溶液的試管中滴加氯水C．溶液呈血紅色⑷在盛有FeCl3溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液D．變黑色24．栲膠法脫除煤氣中硫化氫的工藝流程示意如下：回答下列問題：（1）“吸收”步驟除了生成NaHCO3外，還生成了NaHS。寫出該吸收的的離子方程式為。（2）“脫硫”步驟的中間產(chǎn)物可與“吸收”步驟中生成的NaHCO3反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)Na2CO3的再生，再生反應(yīng)的離子方程式為。（3）“脫硫”步驟中，改變?nèi)芤簆H，溶液中含硫微粒的濃度隨時(shí)間變化結(jié)果如下圖。根據(jù)圖像分析脫硫過程中常將pH維持在8.86的原因是。（4）“氧化I”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2V4O9＋2NaOH＋H2O＋TE(醌態(tài))=TE(酚態(tài))＋4NaVO3.則1molTE(醌態(tài))和1molTE(酚態(tài))在組成上相差mol(填寫微粒符號(hào))。（5）“氧化I”步驟和“氧化II”步驟的作用分別是；。（6）該流程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。25．某小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，并探究產(chǎn)物的性質(zhì)(夾持裝置已略去)。（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（2）若試管②中的試劑為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是；若試管②中的試劑為酸性KMnO4溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到溶液褪色，則說明生成的氣體具有性。（3）試管③中的試劑為NaOH溶液，其作用是，反應(yīng)的離子方程式是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用作消毒劑，與其呈堿性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、稀硝酸與Ag發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸清洗附著在試管內(nèi)壁的銀，說明稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，故B正確；

C、石墨是混合型晶體，層與層之間以分子間作用力結(jié)合，分子間作用力較弱，所以可用作潤(rùn)滑劑，與其含有大π鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、SiO2與焦炭在高溫條件生成Si和CO，為非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、次氯酸鈉作消毒劑是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性；

B、稀硝酸與Ag發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C、石墨是混合型晶體，層與層之間以分子間作用力結(jié)合；

D、SiO2與焦炭在高溫條件生成Si和CO，為非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。2．【答案】D3．【答案】A4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】D7．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化硫能夠殺菌消毒是利用其氧化性，不是漂白性，選項(xiàng)A不符合題意；B．氯化銅溶液中含有，是黃色的，溶液由于同時(shí)含有和以及和的混合配離子，通常為黃綠色或綠色，選項(xiàng)B不符合題意；C．食鹽中含有碘酸鉀，不能使淀粉變藍(lán)，選項(xiàng)C不符合題意；D．植物油中含有碳碳雙鍵，具有還原性，能發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.二氧化硫殺菌消毒是因?yàn)槎趸蛴卸荆?/p>

B.為黃色；

C.食鹽中的碘以碘酸鉀形式存在，不是碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)；

D.碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化。8．【答案】A【解析】【解答】A．由鈉離子和過氧根離子組成，陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1，故A符合題意；B．硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故B不符合題意；C．硫在足量中燃燒生成，故C不符合題意；D．和HCl均能與亞硫酸鈉反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、過氧化鈉中的陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子；

B、硫化鈉溶液為堿性；

C、硫和氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫；

D、亞硫酸鈉可以和二氧化硫反應(yīng)。9．【答案】D【解析】【解答】A、溴水具有氧化性，SO2通入溴水中，使得溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，A不符合題意。

B、酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，B不符合題意。

C、SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，C不符合題意。

D、將SO2通入H2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，D符合題意。

故答案為：D

【分析】此題是對(duì)SO2性質(zhì)的考查，結(jié)合SO2的酸性氧化物、還原性、氧化性和漂白性進(jìn)行分析。10．【答案】A【解析】【解答】A.CH4與濃硫酸、NaOH都不能發(fā)生反應(yīng)，因此CH4既能用濃硫酸干燥，又能用NaOH固體干燥，A符合題意；B.NH3是堿性氣體，能夠與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此NH3不能使用濃硫酸干燥，B不符合題意；C.HCl是酸性氣體，能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此HCl不能使用NaOH固體干燥，C不符合題意；D.SO2是酸性氣體，能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此SO2不能使用NaOH固體干燥，D不符合題意；故答案為：A

【分析】既能用濃硫酸干燥，又能用NaOH固體干燥說明該氣體既不與酸反應(yīng)，又不與堿反應(yīng)。11．【答案】A12．【答案】A【解析】【解答】A、太陽能電池板的材料是硅，A符合題意；

B、二氧化硫具有還原性，且溶于水呈酸性，可以殺菌和防止?fàn)I養(yǎng)被氧化，B不符合題意；

C、芯片的主要成分是硅，C不符合題意；

D、碳化硅為新型無機(jī)非金屬材料，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A、二氧化硅可以用于制作光導(dǎo)纖維；

B、二氧化硫可以用于食品的抗氧化劑，但用量應(yīng)為少量；

C、芯片、太陽能電池板的主要成分是硅；

D、碳化硅是新型非金屬材料。13．【答案】B【解析】【解答】A．發(fā)生2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋反應(yīng)，體現(xiàn)Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，不能證明二者金屬性的強(qiáng)弱，故A不符合題意；B．根據(jù)現(xiàn)象可以推知，發(fā)生2Mg＋CO22MgO＋C反應(yīng)，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B符合題意；C．利用溴水或酸性高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性，把SO2氧化成SO42－，體現(xiàn)SO2的還原性，故C不符合題意；D．還原性：Fe2＋>Br－，加入適量氯水，先氧化成Fe2＋，因此不能用氯水除去FeCl2中FeBr2，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.要證明金屬的活動(dòng)性，可以用鐵加入到氯化銅的溶液中

B.化合物和單質(zhì)反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不是漂白性的作用

D.加入氯水后，先和還原性強(qiáng)的反應(yīng)14．【答案】C【解析】【解答】A：H2SO4(稀)不具有氧化性，不能與Cu反應(yīng)生成SO2，故A不符合題意；

B：Cl2具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成三價(jià)鐵的化合物，故B不符合題意；

C：NH3在催化劑加熱的條件下能與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2能與HO2反應(yīng)生成HNO3，故C符合題意；

D：鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，即碳酸不能與CaCl2溶液生成CaCO3和HCl，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】稀硫酸只具有酸性，濃硫酸具有氧化性。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將單質(zhì)Fe氧化為高價(jià)態(tài)的鐵。

強(qiáng)酸能制弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸。15．【答案】B16．【答案】B17．【答案】B【解析】【解答】硫酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：與，因此會(huì)生成BaSO4沉淀；由于H2SO3為弱酸，酸性小于HCl，不能與BaCl2反應(yīng)，所以混合氣體中的SO2不會(huì)使BaCl2產(chǎn)生BaSO3沉淀；此外混合氣體中的S分別為+4和+6價(jià)，反應(yīng)過程中也未涉及變價(jià)，所以也不會(huì)產(chǎn)生BaS，綜上所述，沉淀只有BaSO4，B項(xiàng)符合題意；故答案為：B。

【分析】產(chǎn)生的氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：與，由于H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此來解答。18．【答案】D【解析】【解答】A．溴水會(huì)腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管盛裝溴水，A不符合題意；

B．濃硫酸難揮發(fā)，醮有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近時(shí)不會(huì)產(chǎn)生白煙，B不符合題意；

C．用強(qiáng)光直射甲烷和氯氣的混合物，容易爆炸，C不符合題意；

D．乙醇蒸氣和溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液褪色，說明有乙烯生成，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．溴水會(huì)腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管盛裝溴水；

B．濃硫酸難揮發(fā)；

C．用強(qiáng)光直射甲烷和氯氣的混合物，容易爆炸；

D．乙醇蒸氣和溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)。19．【答案】D20．【答案】C【解析】【解答】A．充分有效的利用能源是節(jié)能的重要方式之一，故A不符合題意；B．若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．?dāng)嚅_1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，故C符合題意；D．鹽酸的氫離子與碳酸氫鈉水解出的氫氧根離子中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但由于二氧化碳以及氯化氫的大量溢出也要吸收熱量，如果鹽酸濃度大，導(dǎo)致碳酸氫鈉的水解持續(xù)進(jìn)行，則吸熱效應(yīng)將超過中和反應(yīng)導(dǎo)致的放熱效應(yīng)，所以鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.節(jié)能的方式有多種，充分利用能源或者是提高利用率等等

B.根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量即可判斷

C.斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量

D.鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)21．【答案】（1）將CaCO3研細(xì)成粉末、減緩(慢)通入尾氣的速率、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間、通入適當(dāng)過量的空氣；CaSO4（2）NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4；防止(減少)NH4HCO3分解（3）CaSO4+4CCaS+4CO↑（4）NH、Cl-【解析】【解答】(1)將CaCO3研細(xì)成粉末增大接觸面積、減緩(慢)通入尾氣的速率、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間、通入適當(dāng)過量的空氣均可以提高提高尾氣中SO2的去除率；根據(jù)非分析可知A為CaSO4；(2)反應(yīng)Ⅰ中少量硫酸鈣溶解生成的鈣離子與碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，平衡不斷正向移動(dòng)最終硫酸鈣溶解，轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4；NH4HCO3受熱易分解，為防止(減少)NH4HCO3分解反應(yīng)需要控制在60℃～70℃下進(jìn)行；(3)焦炭即碳單質(zhì)，CaSO4與C一起焙燒得到CaS，說明S元素被還原，則C元素被氧化生成CO，化學(xué)方程式為CaSO4+4CCaS+4CO↑；(4)反應(yīng)Ⅰ得到的溶液溶質(zhì)主要為(NH4)2SO4，與KCl反應(yīng)得到硫酸鉀，則溶液中除K+、SO離子外，大量存在的的離子還有NH、Cl-。【分析】在高溫下，CaCO3、SO2和含有O2的空氣混合充分反應(yīng)可得到CaSO4和CO2，在所得CaSO4固體中加入NH4HCO3并同時(shí)通入NH3，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，過濾得到含有硫酸銨的溶液，濾液中加入KCl，并通過過濾得到K2SO4晶體；22．【答案】（1）CO+NaOHHCOONa（2）Ca(OH)2(或CaO)（3）Na2SO4（4）加入H2SO4，H+將CaC2O4轉(zhuǎn)化為H2C2O4，與Ca2+結(jié)合生成CaSO4，沉淀大部分Ca2+（5）+2H2OH2C2O4+2CH3OH（6）總反應(yīng)為：4CO+O2+2H2O→2H2C2O4，是原子利用率為100%的反應(yīng)【解析】【解答】(1)根據(jù)元素守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NaOHHCOONa；(2)根據(jù)題意可知鈣化后得到NaOH和草酸鈣，則試劑a應(yīng)為Ca(OH)2(或CaO)；(3)硫酸鈉易溶于水，所以溶液中混有大量硫酸鈉，結(jié)晶時(shí)Na2SO4也會(huì)析出，即為雜質(zhì)；(4)酸化時(shí)加入H2SO4，H+將CaC2O4轉(zhuǎn)化為H2C2O4，與Ca2+結(jié)合生成CaSO4，沉淀大部分Ca2+，從而使結(jié)晶得到草酸更純凈；(5)酸性環(huán)境下草酸二甲酯水解得到草酸和甲醇，化學(xué)方程式為+2H2OH2C2O4+2CH3OH；(6)將偶聯(lián)法的三步反應(yīng)相加可得總反應(yīng)為4CO+O2+2H2O→2H2C2O4，可知該反應(yīng)的原子利用率達(dá)到100%?！痉治觥緾O和NaOH溶液在2MPa、200℃時(shí)生成甲酸鈉，加熱時(shí)甲酸鈉脫氫變?yōu)椴菟徕c，加入試劑a鈣化得到NaOH和草酸鈣，則試劑a應(yīng)為Ca(OH)2(或CaO)；草酸鈣加入硫酸酸化生成硫酸鈣沉淀和草酸，過濾后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到草酸晶體。23．【答案】D；A；B；C【解析】【解答】（1）由于濃硫酸具有脫水性，能將小木條中所含的氫氧元素按原子個(gè)數(shù)比2:1的比例脫去，因此可觀察到小木條變黑色，故答案為：D；

（2）濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，揮發(fā)出來的NH3和HCl發(fā)生反應(yīng)生成固體NH4Cl，可觀察到有白煙產(chǎn)生，故答案為：A；

（3）氯水具有氧化性，能將I-氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)色，故答案為：B；

（4）Fe3+能與SCN-形成絡(luò)合物Fe(SCN)3，可觀察到溶液變成血紅色，故答案為：C；【分析】（1）結(jié)合濃硫酸的性質(zhì)分析；

（2）結(jié)合濃氨水和濃鹽酸的性質(zhì)以及發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析；

（3）氯水具有氧化性，能將I-氧化成I2；

（4）Fe3+能與SCN-結(jié)合成具有血紅色的絡(luò)合物；24．【答案】（1）H2S＋=HCO3-＋HS-（2）OH-＋HCO3-=H2O＋（3）此時(shí)脫硫效率較高（4）4；H（5）回收生成的NaVO3；回收生成的TE(醌態(tài))（6）2H2S＋O2=2S＋2H2O【解析】【解答】（1）“吸收”過程中H2S與Na2CO3反應(yīng)生成NaHS、NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為H2S＋CO32－=HC