中考化學(xué)――初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2010中考化學(xué)必備一一初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（新）

一基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

相對(duì)原子質(zhì)量七質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

17、原子的結(jié)構(gòu)：

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)W核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC

+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)

有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H20+02t此反應(yīng)Mn02是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是

溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多

少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這

種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如：HC1==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2so4==2H++S042-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：K0H==K++0H-

NaOH==Na++OH-

Ba（OH）2==Ba2++20H-

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K++N03-

Na2so4==2Na++S042-

BaC12==Ba2++2C1-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2C03.10H20、CuS04.5H20）

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

二基本知識(shí)、理論：

1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%氧氣占21%,稀有氣體占0.94%

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物:N02、CO、S02、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、C02（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）、N0（一氧化氮）、

N02（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HC1（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：S042-（硫酸根）、N03-（硝酸根）、C032Y碳酸根）、C103-（氯酸）、

Mn04-（高鎰酸根）、Mn042-（車孟酸根）、P043-（磷酸根）、C1-（氯離子）、

HC03-（碳酸氫根）、HS04-（硫酸氫根）、HP042-（磷酸氫根）、

H2Po4-（磷酸二氫根）、0H-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、

NH4+（錢根或鏤離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、

崛2+（鎂離子）、A13+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、

Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（領(lǐng)離子）

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80

一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂領(lǐng)和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1,氟T,澳為-1）

（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）

5、化學(xué)式和化合價(jià)：

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氫（氣）He速（氣）Ne氧（氣）Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為02

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：02（氧氣）、N2（氮?dú)猓2（氫氣）

F2（氟氣）、C12（氯氣）、Br2（液態(tài)澳）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧03等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高鎰酸鉀）、K2MnO4（鎰酸鉀）

MgS04（硫酸鎂）、CaC03（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

6核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)＜4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)24,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法一一PH值

說(shuō)明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值〈7,溶液呈酸性；PH值〉7,溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越

接近中性。

9、金屬活動(dòng)性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉗、金）

說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg⑶生石灰、氧化鈣：CaO（4）干冰（固體二氧化碳）：C02（5）

鹽酸、氫氯酸：HC1（6）亞硫酸：H2S03（7）氫硫酸：H2S（8）熟石灰、消石灰：Ca（0H）2（9）苛性鈉、

火堿、燒堿：NaOH（10）純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H20（11）碳酸氫鈉、酸式碳

酸鈉：NaHC03（也叫小蘇打）（12）膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuS04-5H20（13）銅綠、孔雀石：

Cu2（0H）2C03（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH30H有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：

C2H50H（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3C00H（CH3C00-醋酸根離子）具有酸的通性（17）氨氣：

NH3（堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3?H20（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子

的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P205、CaO、NaOH、Ca（0H）2>KC103,KChNa2c03、NaCl、無(wú)水CuS04；鐵、鎂為銀

白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、Mn02、Fe304^KMn04為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe203、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2（OH）2c03為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶

液一般不無(wú)色。（高錦酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色I(xiàn)：CaC03,BaC03（溶于酸）AgCl、BaS04（也不溶于稀HN03）

等②堿：藍(lán)色J：Cu（0H）2紅褐色I(xiàn)：Fe（0H）3白色I(xiàn)。

6、⑴具有刺激性氣體的氣體：NH3、S02、HC1（皆為無(wú)色）

（2）無(wú)色無(wú)味的氣體:02、H2、N2、C02、CH4、C0（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：C0液體：CH30H—固體：NaN02CuS04（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠

狀物質(zhì)——波爾多液）

五、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的物質(zhì)都溶于水

C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含S042一的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。

含C032—的物質(zhì)只有K2c03、Na2c03、（NH4）2C03溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（0H）3

是紅褐色沉淀，Cu（0H）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（0H）2）注意：沉淀物中AgCl和

BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（0H）2CaC03BaC03Ag2C03等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一酸）大部分堿性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化領(lǐng)、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水一堿）

六、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國(guó)；

16中國(guó)最大煤炭基地在：山西??；17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青

得鐵則化為銅”］、宋朝應(yīng)用）；

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；19最早得出空氣是由N2和02組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

七解題技巧和說(shuō)明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：Mn02、CuO、Fe304、C、FeS（硫化亞鐵）

藍(lán)色:CuS04?5H20>Cu（0H）2、CuC03、含Cu2+溶液、

液態(tài)固態(tài)02（淡藍(lán)色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe203（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeS04?7H20>含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅［Cu2（OH）2c03］

無(wú)色氣體：N2、C02、C0、02、H2、CH4

有色氣體：C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、S02

有臭雞蛋氣味：H2S

3、常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaS04,AgCl（就這兩種物質(zhì)）

②藍(lán)色沉淀:Cu（0H）2、CuC03

③紅褐色沉淀：Fe（0H）3

Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（0H）3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體(C02)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

C02+2NaOH==Na2C03+H20(H2C03+2NaOH==Na2C03+2H20)

S02+2K0H==K2S03+H20

H2S03+2K0H==K2S03+2H20

S03+2NaOH==Na2S04+H20

H2S04+2NaOH==Na2S04+2H20

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)

C02+H20==H2C03S02+H20==H2S03

S03+H20==H2S04N205+H20==2HN03

(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO+2HC1==CuC12+H20

Cu(OH)2+2HC1==CuC12+2H20

CaO+2HC1==CaC12+H20

Ca(0H)2+2HC1==CaC12+2H20

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))

K20+H20==2K0HNa20+H20==2NaOH

BaO+H20==Ba(OH)2CaO+H20==Ca(0H)2

③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H20Cu(OH)2==CuO+H20

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H202A1(OH)3==A1203+3H20

二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

(一)、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法:

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaC12固體、堿石灰、無(wú)水CuS04(并且可以檢驗(yàn)雜

質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色)、生石灰等

②除C02可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)C02）、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③除HC1氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HC1）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe203之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、S02、N02）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在

通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；

S02、N02用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；

II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

IIL濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HCL鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

3、制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HC1）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaC12固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuS04（并且可

以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）等

除HC1氣體的試劑：AgN03溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HC1）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH

溶液（或固體）

［生石灰、堿石灰也可以跟HC1氣體反應(yīng)］

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有C02,有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色,

且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuS04中?，F(xiàn)象：黑色CuO變

成紅色，且無(wú)水CuS04變藍(lán)色。

3、有C02的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素

2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明C02具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒C02階梯下層

的蠟燭先滅，上層的后滅。證明C02具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

（七）、解題：

計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xwo%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xwo%

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xwo%

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)

公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書寫出正確的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

八、初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有

三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錦、銘。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）

金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（l）FeO、（2）Fe203、

（3）Fe3O4?

8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各

物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以

客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe203）；（2）磁鐵礦（Fe304）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降

溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽

和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生

產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

九、、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注

意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、0H-）；

酸根也不一定是原子團(tuán)（如C1一叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理

變化。）5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子）。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f(shuō)“分子大,

原子小”）

分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原

子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元

素°

（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿?、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)

的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的

飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某

物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于

其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。

13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反

應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)

有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反

應(yīng)。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4N03（前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽(yáng)離

子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧

元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含

金屬元素，（如NH4N03、NH3-H20）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高鎰酸），但所有物質(zhì)組成中

都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2c03溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7）,如NaHC03溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性

（NaHS04=Na++H++S042-）,所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2s04、NaHS04溶液都顯酸性，而NaHS04

屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2C03、NaHC03溶液都顯堿性，而

Na2c03、NaHC03為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含0H-的溶液）

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn207是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高鋸酸，即HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只

K20、Na20>BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn207）,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H20、C0、

N0）o★常見的酸性氧化物：C02、S02、S03、P205、Si02等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水

反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（Si02）不溶于水。

26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：?0與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧

化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。

28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)）反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。29、凡金

屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”

30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與

水反應(yīng)的金屬(如K、Ca、Na),就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。

如Na加入到CuS04溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H20=2Na0H+H2f；2Na0H+CuS04=Cu(OH)2I+Na2s04。

31、凡是排空氣法(無(wú)論向上還是向下)，都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.

33、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4

34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

可能等于5%,如NaCl、KN03等；也可能大于5%,如K20、Na20、BaO、S03等；也可能小于5%,如結(jié)晶

水合物以及Ca(0H)2、CaO等。

十化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：

氣體氧氣(02)氫氣(H2)二氧化碳(C02)

藥品高鎰酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H202)和二氧化鋅(Mn02)

［固(+固)］或［固+液］鋅粒(Zn)和鹽酸(HC1)或稀硫酸(H2s04)

［固+液］石灰石(大理石)(CaC03)和稀鹽酸(HC1)

［固+液］

反應(yīng)原理2KMnO4==K2Mn04+Mn02+02t

或2H202====2H20+02fZn+H2S04=ZnS04+H2t

Zn+2HCl=ZnC12+H2tCaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t

檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的

火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是C02。

收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）①排水法（難溶于水）②瓶口向

下排空氣法（密度比空氣?。倨靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占?/p>

驗(yàn)滿

（驗(yàn)純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒(méi)滿〈1＞用拇指堵住集滿氫氣的試

管口；〈2＞靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火

若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄

滅，則已滿；否則沒(méi)滿

放置正放倒放正放

注意事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性

（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）

②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）

③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流,使試管破裂）①檢查裝置的氣密性

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；

③點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的蜴一74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）①

檢查裝置的氣密性

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

常見氣體的性質(zhì)

02（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途

氧氣

（02）無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大

①C+02==C02（發(fā)出白光，放出熱量）

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊

（注：02具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

②S+02==S02（空氣中一淡藍(lán)色火

焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）

③4P+502==2P205（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P205）

@3Fe+202==Fe304（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

氫氣

（H2）無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：

2H2+02====2H20

H2+C12==2HC11、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?/p>

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）

②還原性：

H2+CuO==Cu+H20

3H2+W03==W+3H20

3H2+Fe203=2Fe+3H20

（C02）無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的C02叫“干冰”。C02+H20==H2C03

（酸性）

（H2C03===H20+C02t）（不穩(wěn)定）

1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

2、制飲料、化肥和純堿

C02+Ca（0H）2==CaC03I+H20（鑒別C02）

C02+2Na0H==Na2C03+H20

氧化性：C02+C==2C0

CaC03==CaO+C02t（工業(yè)制C02）

一氧化碳（C0）無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2co+02==2C02

（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料

2、冶煉金屬

②還原性：

CO+CuO===Cu+C02

3C0+W03W+3C02

3C0+Fe203=2Fe+3C02

（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）

基本化學(xué)反應(yīng)

1、化合反應(yīng)：（1）定義：多變一（2）基本形式：A+B=AB

2C+0=====2C02C0+0=====2C0CO+C=====2COCO+H0==HCO

22222223

一、化合反應(yīng)；

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點(diǎn)燃2MgO

現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點(diǎn)燃Fe304

現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2Cu+02△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4A1+302點(diǎn)燃2A1203

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點(diǎn)燃2H20

現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+502點(diǎn)燃2P205

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒：S+02點(diǎn)燃S02現(xiàn)象：A、在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C+02點(diǎn)燃C02

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02點(diǎn)燃2C0

12、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+C02高溫2co（是吸熱的反應(yīng)）

2、分解反應(yīng):（1）定義：一變多（2）基本形式：AB=A+B2Hg0===2Hg+0n

二、分解反應(yīng)：

17、水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2t+02t

現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：02=2：1

正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

18、加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2C03△2CuO+H20+C02t

現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化銃）：2KC103Mn022KC1+302f

20、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4AK2MnO4+Mn02+02t

21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H202Mn022H20+02t

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

22、加熱氧化汞：2HgO2Hg+02f

23、鍛燒石灰石：CaC03Ca0+C02t（二氧化碳工業(yè)制法）

24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03===H20+C02t

現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

25、硫酸銅晶體受熱分解：CuS04?5H20加熱CuS04+5H20

3、置換反應(yīng)：（1）定義：一換一（2）基本形式：A+BC=AC+B

酸與金屬反應(yīng)：Zn+HS04==ZnS04+HtFe+HS0[==FeS04+HfMg+2HCl==MgCl+Ht

鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuS0==A1(SO)+3CuCuSO+Zn==ZnS0+Cu

424344

三、置換反應(yīng)：一

(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2S04===ZnS04+H2t

27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2S04===MgS04+H2t

28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2S04===A12(S04)3+3H2t

29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HC1===ZnC12+H2t

30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HC1===MgC12+H2t

31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HC1===2A1C13+3H2t

26-31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HC1===FeC12+H2t

33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2S04===FeS04+H2t

32—33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）--另一種金屬+另一種鹽

36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuS04==Cu+FeS04

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

（古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng)）

40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuS04+Zn==ZnS04+Cu

現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgN03+Cu==Cu（N03）2+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。

（3）金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬十二氧化碳或水

38、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe203高溫4Fe+3CO2t

39、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2t

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

25、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H20

現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuOCu+MgO

35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe203+3H22Fe+3H20

37、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H20+C高溫H2+CO

4、復(fù)分解反應(yīng):（1）定義：相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）（2）基本形式：AB+CD=AD+CB

（3）實(shí)例：酸與堿反應(yīng)：Ca（OH）+2HCl==CaCl+2H0NaOH+HCl==NaCl+H02NaOH+HSO==NaSO+2H0

222224242

酸與鹽反應(yīng)：NaCO+2HCl==2NaCl+H0+C0f

2322

堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca（OH）+NaC0==CaC0I+2NaOH

2233

鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaCl+NaCO==CaC03+2NaClNaSO+BaCl==BaS0I+2NaCl

22332424

復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件（1