大單元三　第七章　第32講　元素周期表　元素的性質(zhì)

元素周期表元素的性質(zhì)匯報(bào)人姓名1.掌握元素周期表的編排原則和整體結(jié)構(gòu)。2.掌握元素周期律的內(nèi)容和本質(zhì)。3.掌握元素的原子半徑、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性等的變化規(guī)律。復(fù)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容索引考點(diǎn)一

元素周期表的結(jié)構(gòu)與價(jià)層電子排布考點(diǎn)二元素周期律電離能、電負(fù)性答題規(guī)范(4)

電離能大小比較練真題明考向課時(shí)精練<考點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)與價(jià)層電子排布01>1.元素周期表的結(jié)構(gòu)請(qǐng)?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞?，并在表中按要求完成下列問題：(1)標(biāo)出族序數(shù)、周期序數(shù)。(2)將主族元素前六周期的元素符號(hào)補(bǔ)充完整。(3)畫出金屬與非金屬的分界線，并用陰影表示出過渡元素的位置。(4)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。(5)寫出各周期元素的種類。(6)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)，標(biāo)出113號(hào)～117號(hào)元素的位置。答案2.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系族價(jià)層電子排布式規(guī)律主族ⅠA、ⅡA______價(jià)層電子數(shù)＝族序數(shù)ⅢA～ⅦA_________0族______(He除外)最外層電子數(shù)＝8ns1～2ns2np1～5ns2np6族價(jià)層電子排布式規(guī)律副族ⅠB、ⅡB_____________最外層ns軌道上的電子數(shù)＝族序數(shù)ⅢB～ⅦB_______________(鑭系、錒系除外)價(jià)層電子數(shù)＝族序數(shù)Ⅷ_______________(鈀除外)除0族元素外，若價(jià)層電子數(shù)分別為8、9、10，則分別是第Ⅷ族的8、9、10列(n－1)d10ns1～2(n－1)d1～5ns1～2(n－1)d6～9ns1～2(2)元素周期表的分區(qū)各區(qū)價(jià)層電子排布特點(diǎn)分區(qū)價(jià)層電子排布s區(qū)ns1～2p區(qū)ns2np1～6(除He外)d區(qū)(n－1)d1～9ns1～2(除鈀外)ds區(qū)(n－1)d10ns1～2f區(qū)(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns23.元素周期表的應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料1.所有非金屬元素都分布在p區(qū)(

)2.價(jià)層電子排布式為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素(

)3.價(jià)層電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素(

)4.最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分別為C、Si和O、S(

)××√√元素周期表的應(yīng)用1.(1)鋁元素在周期表中的位置是_________________。(2)已知X為第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，寫出Y的原子序數(shù)b＝____________(用含a的代數(shù)式表示)。第三周期第ⅢA族a＋1或a＋112.部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是A.B只能得電子，不能失電子B.原子半徑：Ge＞SiC.As可作半導(dǎo)體材料D.Po位于第六周期第ⅥA族√B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯(cuò)誤；同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：Ge＞Si，故B正確；As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；Po為主族元素，原子有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于第六周期第ⅥA族，故D正確。3.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示

。已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為___________(填元素符號(hào))。O、P、Cl設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x＋8－1，C的原子序數(shù)為x＋8＋1，由(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素。4.已知下列元素基態(tài)原子的核外電子排布，分別判斷其元素符號(hào)、原子序數(shù)并指出其在元素周期表中的位置。元素元素符號(hào)原子序數(shù)區(qū)周期族A：1s22s22p63s1

B:

C：3d104s1

D：[Ne]3s23p4

E：價(jià)層電子軌道表示式為

Na11s三ⅠAFe26d四ⅧCu29ds四ⅠBS

16p三ⅥACl17p三ⅦA返回元素周期律電離能、電負(fù)性><考點(diǎn)二1.元素周期律原子序數(shù)原子的核外電子排布2.主族元素周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)_____________最外層電子數(shù)依次增加_____原子半徑__________________元素性質(zhì)金屬性__________________非金屬性__________________相同依次增加相同逐漸減小逐漸增大逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)元素性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)：＋1→＋7(O、F除外)，負(fù)化合價(jià)＝_______________(H為－1價(jià))相同，最高正化合價(jià)＝_________(O、F除外)化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性________，堿性________酸性__________，堿性_________簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___________________主族序數(shù)－8主族序數(shù)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱3.電離能(1)如圖是1～20號(hào)元素第一電離能變化的曲線圖。請(qǐng)分別歸納同周期、同主族元素第一電離能變化的規(guī)律，并分析原因。答案同周期元素從左到右，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，原因是同周期元素從左到右，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子失去電子越來越困難。同一主族元素從上到下，元素第一電離能逐漸減小。(2)右圖前20號(hào)元素中，有4種元素第一電離能不符合同周期變化趨勢(shì)，寫出這4種元素的元素符號(hào)及其價(jià)層電子排布式，分析發(fā)生該現(xiàn)象的原因。答案Be：2s2、N：2s22p3、Mg：3s2、P：3s23p3。發(fā)生該現(xiàn)象的原因是它們?cè)雍送鈨r(jià)層電子排布處于半充滿或全空的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子較為困難，故第一電離能比相鄰元素的第一電離能大。(3)右表是第三周期三種元素的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)。請(qǐng)分析X、Y、Z三種元素最外層電子數(shù)分別是多少？這三種元素分別是什么元素？元素XYZ電離能/(kJ·mol－1)I1738578496I2141518174562I3773327456912I410540115759543I5136301483013353I6179951837616610I7217032329320114答案X、Y、Z三種元素最外層電子數(shù)分別是2、3、1；這三種元素分別是Mg、Al、Na。4.電負(fù)性吸引力越大4.01.0增大減小5.對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為對(duì)角線規(guī)則。1.元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大(

)2.元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)(

)3.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱(

)4.元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)(

)5.同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小(

)×××××一、微粒半徑1.比較下列微粒半徑的大小(用“＞”或“＜”填空)：(1)Si___N___F。(2)Li___Na___K。(3)Na＋___Mg2＋___Al3＋。(4)F－___Cl－___Br－。(5)Cl－___O2－___Na＋。(6)H－___Li＋___H＋。＞＞＜＜＞＞＜＜＞＞＞＞電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑大小規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增大而減小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。可歸納為電子層排布相同的離子，(表中位置)陰離子在陽(yáng)離子前一周期，原子序數(shù)大的半徑小，概括為“陰前陽(yáng)下，序大徑小”。二、元素金屬性和非金屬性的比較2.根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)(用“>”或“<”填空)：(1)金屬性：K___Na___Mg；非金屬性：F___O___S。(2)堿性：Mg(OH)2___Ca(OH)2___KOH。(3)酸性：HClO4___H2SO4___HClO。(4)熱穩(wěn)定性：CH4___NH3___H2O。(5)還原性：HBr___HCl，I－___S2－。(6)氧化性：Fe3＋___Cu2＋___Fe2＋。＞＞＜＜＞＞＞＞＜＜＞＜＞＞3.下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg強(qiáng)烈金屬性：Na＞MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca＞MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S＞CDT℃時(shí)，Br2＋H2

2HBr

K＝5.6×107I2＋H2

2HI

K＝43非金屬性：Br＞I√SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，說明亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，不能說明S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同溫度時(shí)，溴與碘和氫氣化合的難易程度可說明溴的非金屬性比碘的非金屬性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。定性判斷金屬性、非金屬性的一般方法(1)金屬性①單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)制取氫氣越容易，金屬性越強(qiáng)；②單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。(2)非金屬性①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。三、電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用4.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。

I1I2I3I4……R7401500770010500

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高正價(jià)為＋3價(jià)B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族C.R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2√由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距較大，故最外層有2個(gè)電子，最高正價(jià)為＋2價(jià)，位于第ⅡA族，可能為Be或Mg元素，故A、B、D錯(cuò)誤；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因np軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，C正確。5.(1)C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是___。(2)觀察下面四種鑭系元素的電離能(單位：kJ·mol－1)，判斷最有可能顯示＋3價(jià)的元素是____(填元素名稱)。元素I1I2I3I4Yb(鐿)604121744945014Lu(镥)532139041114987La(鑭)538106718505419Ce(鈰)527104719493547N鑭6.根據(jù)信息回答下列問題：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負(fù)性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)通過分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍：_________。(2)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系：__________________________________________________。(3)推測(cè)AlF3、AlCl3、AlBr3是離子化合物還是共價(jià)化合物：AlF3____________，AlCl3____________，AlBr3___________。(4)在P與Cl組成的化合物中，Cl元素顯____(填“正”或“負(fù)”)價(jià)，理由是___________________________________________。0.9～1.5

非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物負(fù)Cl的電負(fù)性大于P，Cl對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)返回電離能大小比較><答題規(guī)范(4)1.電離能與原子結(jié)構(gòu)答題策略：從原子核對(duì)最外層電子的吸引力來判斷。答題模板：A原子比B原子的半徑大，且A原子的核電荷數(shù)比B原子的小，所以A原子對(duì)最外層電子的吸引力小于B,故第一電離能A小于B。2.電離能與半充滿、全充滿答題策略：能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)時(shí)，比較穩(wěn)定，難失電子。答題模板：A原子的價(jià)層電子排布式為×××，處于半充滿(全充滿)，比較穩(wěn)定，難失電子，×××電離能大。1.[2023·北京，15(2)]比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：_________________________________________________________________________。規(guī)范精練I1(O)>I1(S)，氧原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力大，不易失去一個(gè)電子2.[2022·河北，17(2)]Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是___，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Cu的第一電離能失去的是4s1電子，第二電離能失去的是3d10的電子，Zn的第一電離能失去的是4s2電子，第二電離能失去的是4s1的電子，失去2個(gè)電子后Zn2＋的3d10電子處于全充滿狀態(tài)Cu返回練真題明考向011.(2023·全國(guó)甲卷，11)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是A.原子半徑：X>WB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<ZC.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸√12341234分析題干知，W為N，X為O，Y為Mg，Z為S。同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，所以原子半徑：W＞X，A錯(cuò)誤；X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，能形成分子間氫鍵，Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，不存在氫鍵，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z，B錯(cuò)誤；Y與X可形成MgO，為離子化合物，C正確；Z為S，硫的最高價(jià)含氧酸為硫酸，是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。2.(2022·天津，2)嫦娥5號(hào)月球探測(cè)器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說法正確的是A.原子半徑：Al<SiB.第一電離能：Mg<CaC.Fe位于元素周期表的p區(qū)D.這六種元素中，電負(fù)性最大的是O√12343.(2022·江蘇，3)工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A.半徑大?。簉(Al3＋)<r(Na＋)B.電負(fù)性大小：χ(F)<χ(O)C.電離能大?。篒1(O)<I1(Na)D.堿性強(qiáng)弱：NaOH<Al(OH)3√12341234核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故半徑大小為r(Al3＋)<r(Na＋)，故A正確；同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故χ(F)＞χ(O)，故B錯(cuò)誤；同周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族元素從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì)，故電離能大小為I1(O)＞I1(Na)，故C錯(cuò)誤；元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為NaOH＞Al(OH)3，故D錯(cuò)誤。4.(1)[2022·山東，16(1)]基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式為______，在元素周期表中位置為_______________。(2)[2016·全國(guó)卷Ⅲ，37(2)]根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____As，第一電離能Ga____As(填“大于”或“小于”)。(3)[2022·全國(guó)甲卷，35(1)(2)]①基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表示式)為___________________。12343d84s2第四周期第Ⅷ族大于小于②圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是_____(填標(biāo)號(hào))，判斷的根據(jù)是_________________________________________________________________________________________________________________________；第三電離能的變化圖是_____(填標(biāo)號(hào))。1234圖a

同周期元素第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高的，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高圖b返回課時(shí)精練021.元素周期表完美地將元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)結(jié)合在一起，根據(jù)元素的原子序數(shù)就能推斷出該元素在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出該元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列關(guān)于33號(hào)元素的說法正確的是A.該元素位于d區(qū)B.該元素為金屬元素C.該元素位于第四周期第ⅢA族D.該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3√1234567891011121314123456789101112131433號(hào)元素，根據(jù)原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)，則該元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，能層數(shù)等于電子層數(shù)，價(jià)層電子排布式為4s24p3，最外層5個(gè)電子，則該元素位于第四周期第ⅤA族，為非金屬元素，故D正確。2.(2023·天津模擬)根據(jù)元素周期律判斷，下列說法正確的是A.C、N、O的原子半徑逐漸增大B.Na、Mg、Al的金屬性逐漸增強(qiáng)C.HF、HCl、HBr的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.Li、Na、K核外電子層數(shù)逐漸增多√1234567891011121314同周期元素從左到右原子半徑依次減小，C、N、O的原子半徑逐漸減小，故A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，元素金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，HF、HCl、HBr的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，Li有2個(gè)電子層、Na有3個(gè)電子層、K有4個(gè)電子層，故D正確。12345678910111213143.(2023·山東聊城模擬)鐳(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，下列關(guān)于鐳元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推測(cè)錯(cuò)誤的是A.鐳的原子半徑比鈣的大B.氯化鐳的化學(xué)式為RaCl2C.單質(zhì)鐳不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.氫氧化鐳的堿性比氫氧化鈣強(qiáng)√12345678910111213144.(2023·南京模擬)祖母綠(主要成分Be3Al2Si6O18)被稱為寶石之王，與其相似的天然綠色寶石有螢石(主要成分CaF2)、磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列說法正確的是A.半徑大小：r(Al3＋)>r(O2－)B.電離能大?。篒1(F)<I1(O)C.電負(fù)性大?。害?P)>χ(Si)D.堿性強(qiáng)弱：Ca(OH)2<Al(OH)3√12345678910111213145.下列說法正確的是A.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原

子序數(shù)之和為41C.某主族元素的電離能I1～I(xiàn)7數(shù)據(jù)如表所示(單位：kJ·mol－1)，可推測(cè)該元素位于元

素周期表第ⅤA族√1234567891011121314I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293D.原子半徑由小到大的順序：Mg、Si、N、F元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>S>P，所以HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱，故A錯(cuò)誤；①中由于P原子3p能級(jí)半充滿，所以第一電離能較大；②同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，所以Mg的第一電離能較大；③同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，所以Si的第一電離能較大，P、Mg、Si的原子序數(shù)之和為15＋12＋14＝41，故B正確；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知該元素的第三電離能和第四電離能相差較大，所以應(yīng)為第ⅢA族元素，故C錯(cuò)誤；一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g、Si、N、F，故D錯(cuò)誤。I1I2I3I4I5I6I7578181727451157514830183762329312345678910111213146.(2023·寧波模擬)下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物。1234567891011121314

……①②③

④⑤

⑥下列說法正確的是A.①～⑥中原子半徑最大的是④B.②的最高化合價(jià)為＋4C.④的金屬性比⑤的金屬性弱D.⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸√分析可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。不同周期元素，一般原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以①～⑥中原子半徑最大的是④號(hào)Na元素，A正確；②是N元素，N原子最外層有5個(gè)電子，其最高化合價(jià)為＋5價(jià)，B錯(cuò)誤；同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，該原子失去電子的能力就越弱，元素的金屬性逐漸減弱，則④的金屬性比⑤的金屬性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；⑥是Cl元素，Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(HClO4)是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。1234567891011121314

……①②③

④⑤

⑥7.(2024·哈爾濱模擬)已知X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的2s軌道全充滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)的兩倍，M原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Q是短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是A.第一電離能：Z>MB.Q與M形成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵C.最高正價(jià)：X<Z<MD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<Z√1234567891011121314Y的s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)的兩倍，則電子排布式為1s22s22p2,Y為C；X的2s軌道全充滿，則X可能為Be及其之后的元素，其原子序數(shù)小于Y，則X可能為Be或B；M原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，說明M核外有8個(gè)電子，則M為O；X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，則Z為N；Q是短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素，則為Na。N的電子排布式為1s22s22p3

且p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能：N>O，A正確；

Na與O可以形成Na2O2

，含有氧氧非極性共價(jià)鍵，B正確；O無最高正價(jià)，C錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<HNO3

，D正確。12345678910111213148.(2023·長(zhǎng)沙高三模擬)五種短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性質(zhì)如下表所示，下列判斷錯(cuò)誤的是1234567891011121314元素XYZLM最低化合價(jià)－4－2－1－20電負(fù)性2.52.53.03.51.0A.元素L、M可形成離子化合物B.Z在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族C.借助電負(fù)性數(shù)值預(yù)測(cè)：YLZ2加入水中可生成YL2D.基態(tài)X原子的核外電子共占據(jù)3個(gè)原子軌道√L為O，M為金屬，二者電負(fù)性差值大于1.7，可形成離子化合物，故A正確；Z為－1價(jià)、電負(fù)性小于L，可知Z為Cl，在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族，故B正確；由分析可知，L為O，Y為S，Z為Cl，YLZ2為SOCl2，加入水中生成SO2與HCl，故C正確；X為C，電子排布式為1s22s22p2，核外電子共占據(jù)4個(gè)原子軌道，故D錯(cuò)誤。1234567891011121314元素XYZLM最低化合價(jià)－4－2－1－20電負(fù)性2.52.53.03.51.09.已知X、Y是短周期的兩種主族元素，下列有關(guān)比較或說法中一定正確的是1234567891011121314選項(xiàng)條件結(jié)論A若原子半徑：X>Y原子序數(shù)：X<YB化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)元素的電負(fù)性：X>YC若價(jià)層電子數(shù)：X>Y最高正價(jià)：X>YD若X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7X、Y之間一定能形成離子鍵√若X、Y位于同周期時(shí)，原子半徑：X>Y，則原子序數(shù)：X<Y；X、Y位于不同周期時(shí)，原子半徑：X>Y，原子序數(shù)：X>Y，A錯(cuò)誤；化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)，說明得電子能力：X>Y，則電負(fù)性：X>Y，B正確；價(jià)層電子數(shù)：X>Y，若X為F、Y為O時(shí)，F(xiàn)無正價(jià)，O無最高正價(jià)，C錯(cuò)誤；若X為H，Y為Cl、F，則X與Y形成共價(jià)鍵，若X為Na，則X與Y形成離子鍵，D錯(cuò)誤。123456789101112131410.根據(jù)下表中五種元素的電離能(單位：kJ·mol－1)數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是1234567891011121314電離能元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A.T的氯化物最可能的化學(xué)式為TCl3B.氦元素最有可能與Q元素位于同一族C.在周期表中，最可能處于同一族的是R和UD.U元素最有可能為K，R元素最有可能為L(zhǎng)i電離能元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900√1234567891011121314當(dāng)In＋1?In時(shí)，元素的最高化合價(jià)為＋n，故R和U最高價(jià)為＋1，S最高價(jià)為＋2，T最高價(jià)為＋3，A、C項(xiàng)正確；1234567891011121314電離能元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900由表中數(shù)據(jù)可知，Q元素各電離能都較大，而且各級(jí)電離能之間無太大差距，故Q最可能為稀有氣體元素，所以氦元素最有可能與Q元素位于同一族，B項(xiàng)正確；R出現(xiàn)了I4，而鋰核外只有3個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.下列有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是A.具有下列價(jià)層電子排布式的原子中，①3s23p1

②3s23p2

③3s23p3

④3s23p4，電

負(fù)性最大的是③B.某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2＋C.①Na、K、Rb

②N、P、As

③O、S、Se

④Na、P、Cl，元素的第一電離能隨

原子序數(shù)增大而遞增的是④D.具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2

②1s22s22p3

③1s22s22p2

④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①√1234567891011121314①為鋁元素，②為硅元素，③為磷元素，④為硫元素，同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性最大的是④，A錯(cuò)誤；第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，所以是第ⅡA族元素，形成的陽(yáng)離子是X2＋，B正確；同一主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se均符合此規(guī)律，同一周期從左到右，元素的第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)，④Na、P、Cl符合此規(guī)律，C正確；①為硅元素，②為氮元素，③為碳元素，④為硫元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑最大的為①，D正確。123456789101112131412.(2023·山東濟(jì)寧高三模擬)A、B、C、D、E是元素周期表中前20號(hào)的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的L層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，C是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素，E與C同主族。回答下列問題：(1)A在元素周期表中的位置為________________；A、B非金屬性較強(qiáng)的是___(填元素符號(hào))。(2)A、C簡(jiǎn)單離子半徑較小的是_____(填離子符號(hào))。1234567891011121314第二周期第ⅥA族FNa＋(3)C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性較弱的是________(填化學(xué)式)。(4)D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。NaOHAl(OH)3＋