大單元四　第十二章　第54講　鹽類的水解

鹽類的水解單擊此處添加正文，文字是您思想的提煉，請盡量言簡意賅的闡述觀點(diǎn)。1.了解鹽類水解的原理及一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應(yīng)用。復(fù)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容索引考點(diǎn)一

鹽類的水解及其規(guī)律考點(diǎn)二

外因?qū)λ馄胶獾挠绊懘痤}規(guī)范(8)

利用平衡移動原理解釋問題練真題明考向課時精練><考點(diǎn)一鹽類的水解及其規(guī)律011.定義在水溶液中，鹽電離出來的離子與

的反應(yīng)。2.鹽類水解的結(jié)果使溶液中水的電離平衡向

移動，使溶液中c(H＋)和c(OH－)發(fā)生變化，促進(jìn)了水的電離。3.特點(diǎn)(1)可逆：鹽類的水解是可逆反應(yīng)。(2)吸熱：鹽類的水解可看作是

反應(yīng)的逆反應(yīng)。(3)微弱：鹽類的水解程度很微弱。水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)右酸堿中和4.鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、NaNO3______－_______強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2__________________________強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa、Na2CO3______________________________否是是中性酸性堿性5.水解反應(yīng)的離子方程式的書寫(1)鹽類水解的離子方程式一般用“

”連接，且一般不標(biāo)“↑”“↓”等狀態(tài)符號。(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。(3)多元弱堿鹽：水解反應(yīng)的離子方程式一步完成。(4)陰、陽離子相互促進(jìn)的水解①若水解程度不大，用“

”表示。②相互促進(jìn)的水解反應(yīng)程度較大的，書寫時用“===”“↑”“↓”。寫出下列鹽溶液水解的離子方程式。(1)NH4Cl：______________________________。(2)Na2CO3：____________________________、____________________________。(3)FeCl3：_____________________________。(4)CH3COONH4：____________________________________________。(5)Al2S3：___________________________________________。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：____________________________________。2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋1.鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的(

)2.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽(

)3.pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離出的c(H＋)相同(

)4.NaHCO3、NaHSO4都能促進(jìn)水的電離(

)5.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成(

)×××××1.25℃時濃度都是1mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列說法正確的是A.電離平衡常數(shù)Kb(BOH)小于Ka(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX等于BYD.將濃度均為1mol·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY一、鹽溶液酸堿性及離子濃度大小判斷√A項(xiàng)，根據(jù)BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，則BOH比HY更難電離，因此電離平衡常數(shù)Kb(BOH)小于Ka(HY)；B項(xiàng)，根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH，則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，則AY為弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C項(xiàng)，稀釋相同倍數(shù)，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH變化大于BY溶液；D項(xiàng)，HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，濃度相同時，稀釋10倍后，HY的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故HX溶液的酸性強(qiáng)，pH小。2.根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)(25℃)，回答下列問題：CH3COOH

Ka＝1.8×10－5，HCN

Ka＝4.9×10－10，H2CO3

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11(1)相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的順序：______________________，水的電離程度由大到小的順序：___________________。(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序：

。②＞④＞③＞①②＞④＞③＞①①＞③＞④＞②(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的順序：______________________________。(4)常溫下，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5),則CH3COONH4溶液顯

性(填“酸”“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液顯

性。c(Na＋)＞c(CN－)＞c(HCN)中堿3.廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法錯誤的是A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸二、廣義的水解規(guī)律應(yīng)用√該反應(yīng)中Cl元素化合價由－1變?yōu)椋?，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，B項(xiàng)錯誤。4.如圖為鈦鐵礦提取金屬Ti部分流程：(1)TiO2＋易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液，則TiO2＋水解的離子方程式為_______________________________________。TiO2＋＋2H2O

TiO(OH)2＋2H＋(2)寫出加入碳酸鈉粉末時反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。＋CO2↑5.寫出亞硫酰氯(SOCl2)在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧的化學(xué)方程式：_________________________________。SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑廣義水解原理廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別解離成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。返回><考點(diǎn)二外因?qū)λ馄胶獾挠绊?21.溫度鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，因而鹽類的水解為

反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向右移動。2.濃度(1)加水稀釋，促進(jìn)水解，水解程度

。(2)加溶質(zhì)(增大濃度)，促進(jìn)水解，水解程度

。3.同離子效應(yīng)向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，水解被抑制；若水解產(chǎn)物被消耗，則促進(jìn)水解。吸熱增大減小以FeCl3水解：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋為例，分析外界條件對水解平衡的影響。條件平衡移動方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫______________________________通HCl_______________________________加H2O_______________________________加NaHCO3_____________________________________________向右向左向右向右增多增多增多減少減小減小增大增大顏色變深顏色變淺顏色變淺生成紅褐色沉淀，放出氣體1.影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等(

)2.稀溶液中，鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)(

)3.水解平衡右移，鹽的水解程度一定增大(

)4.用Na2S溶液與AlCl3溶液混合可以制備Al2S3(

)5.水解相互促進(jìn)的離子在同一溶液中一定不能共存(

)6.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解(

)×××××√

A.CH3COO－的水解程度增大B.溶液的pH減小是CH3COO－水解平衡移動的結(jié)果C.NH4Cl可促進(jìn)CH3COO－的水解D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)一、水解平衡移動結(jié)果的判斷1.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是√加熱醋酸鈉溶液促進(jìn)CH3COO－的水解，使溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯誤。選項(xiàng)加入的物質(zhì)結(jié)論A100mL2mol·L－1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后，

B0.20molCaOC200mLH2O由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變D0.4molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變2.室溫下，將0.20molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是√加水稀釋，促進(jìn)碳酸鈉水解，則由水電離出的n(H＋)、n(OH－)都增大，但氫離子、氫氧根離子物質(zhì)的量增大倍數(shù)小于溶液體積增大倍數(shù)，c(H＋)、c(OH－)減小，二者濃度之積減小，故C錯誤；NaHSO4和Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4＋Na2CO3===2Na2SO4＋H2O＋CO2↑，則溶液的pH減小，c(Na＋)增大，故D錯誤。二、不同鹽溶液中指定粒子濃度的比較3.25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(

)由大到小的順序?yàn)開________________(填序號)。⑤>④>③>①>②4.25℃時，比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。(1)濃度均為0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是_______________(填序號，下同)。③>②>④>①(2)相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的順序是_____________。②>①>③(3)c(

)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。④>②>③>①比較不同溶液中同一離子濃度大小的方法：選好參照物，分組比較，各個擊破。返回利用平衡移動原理解釋問題><答題規(guī)范(8)答題模板(1)解答此類題的思維過程①找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)②找出影響平衡的條件③判斷平衡移動的方向④分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系(2)答題模板……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動，……(結(jié)論)。規(guī)范精練1.實(shí)驗(yàn)測得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。(1)隨溫度升高，H2O的pH________(填“變大”或“變小”)，原因是_____________________________________________________________________________。變小水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，水中c(H＋)增大，故pH變小(2)隨溫度升高，CH3COONa溶液pH降低的原因是______________________________________________________________________________________________________。(3)隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化受哪些因素的影響？溫度升高，CH3COO－水解程度增大，OH－濃度增大，而Kw增大，綜合作用結(jié)果使H＋濃度增大，pH減小答案升高溫度，促進(jìn)水的電離，故c(H＋)增大；升高溫度，促進(jìn)銅離子水解，故c(H＋)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化2.為探究鹽類水解吸熱，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案：_________________________________________________________________________________________________。3.Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。返回

取Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱答案在NH4Cl溶液中存在水解平衡：

＋H2O

NH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg與H＋反應(yīng)放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移動，使Mg粉不斷溶解。練真題明考向011.(2022·浙江6月選考，17)25℃時，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列說法正確的是A.相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B.將濃度均為0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C.25℃時，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得pH＝10.00，則此時溶液中c(C6H5O－)

＝c(C6H5OH)D.25℃時，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小√12341234醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O－)<c(CH3COO－)，A錯誤；氫氧化鈉溶液升溫促進(jìn)水電離，pH變小，B錯誤；C6H5ONa中的C6H5O－可以水解，會促進(jìn)水的電離，D錯誤。2.(2021·福建，10)如圖為某實(shí)驗(yàn)測得0.1mol·L－1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是A.a點(diǎn)溶液的c(OH－)比c點(diǎn)溶液的小B.a點(diǎn)時，Kw＜Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)√12341234a點(diǎn)、c點(diǎn)的pH相同，即c(H＋)相同，但是c點(diǎn)的溫度高，Kw大，所以a點(diǎn)溶液的c(OH－)比c點(diǎn)溶液的小，A正確；NaHCO3溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)圖示可知，NaHCO3溶液顯堿性，水解過程大于電離過程，Kh＝

＞Ka2，所以Kw＞Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，B錯誤；1234NaHCO3溶液中存在電離和水解2個過程，而電離和水解均為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)了電離和水解兩個過程，故D錯誤。3.(2023·海南，14)25℃下，Na2CO3水溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.c(Na2CO3)＝0.6mol·L－1時，溶液中c(OH－)<

0.01mol·L－1B.Na2CO3水解程度隨其濃度增大而減小C.在水中H2CO3的Ka2<4×10－11D.0.2mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3mol·L－1的NaHCO3溶液

等體積混合，得到的溶液c(OH－)<2×10－4mol·L－1√12341234由圖像可知，c(Na2CO3)＝0.6mol·L－1時，pH>12.0，溶液中c(OH－)>0.01mol·L－1，故A錯誤；1234若0.2mol·L－1的Na2CO3溶液與等體積的蒸餾水混合，濃度變?yōu)?.1mol·L－1，由圖可知，pH>11.6，得到的溶液中c(OH－)>2×10－4mol·L－1,0.2mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3mol·L－1的NaHCO3溶液等體積混合后c(OH－)大于與水混合的c(OH－)，故D錯誤。4.(2022·湖南，13)為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L－1)。1234實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A.實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe3＋水解反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)②說明Fe3＋既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)③說明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D.整個實(shí)驗(yàn)說明

對Fe3＋的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響√12341234鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象分析可知，F(xiàn)e3＋既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，生成亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，生成藍(lán)色沉淀，故B正確；實(shí)驗(yàn)③根據(jù)溶液變紅褐色，說明Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)，滴加K3[Fe(CN)6]無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；結(jié)合實(shí)驗(yàn)①、③可知，

對Fe3＋的水解反應(yīng)有影響，故D錯誤。返回課時精練021.下列操作會促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH>7的是A.將純水加熱到90℃B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液√12345678910111213141234567891011121314將純水加熱到90℃，水的電離程度增大，c(H＋)＝c(OH－)>10－7mol·L－1，pH<7，A錯；向水中加少量NaOH溶液，水中c(OH－)增大，pH>7，但水的電離平衡逆向移動，即水的電離受到抑制，B錯；向水中加少量Na2CO3溶液，

與H＋結(jié)合，水中c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，pH>7，C對；向水中加少量FeCl3溶液，F(xiàn)e3＋與OH－結(jié)合為弱電解質(zhì)Fe(OH)3，水中c(OH－)減小，水的電離平衡正向移動，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，pH<7，D錯。2.下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是A.在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均

向右移動B.濃度為5mol·L－1和0.5mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，前者Fe3＋的水

解程度小于后者C.其他條件相同時，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時發(fā)生水解，50℃時Fe3＋的

水解程度比20℃時的小D.為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸√1234567891011121314增大FeCl3的濃度，水解平衡向右移動，但Fe3＋水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動，F(xiàn)e3＋水解程度增大，A、B項(xiàng)正確；鹽類水解吸熱，溫度升高，水解程度增大，C項(xiàng)錯誤；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的濃度可抑制Fe3＋的水解，D項(xiàng)正確。1234567891011121314√12345678910111213141234567891011121314碳酸鈉溶液顯堿性，其加水稀釋時，溶液中OH－濃度減小，由于溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以溶液中c(H＋)增大，A錯誤；4.根據(jù)表中信息，判斷0.10mol·L－1的下列各物質(zhì)的溶液pH最大的是1234567891011121314酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa＝1.75×10－5H2CO3Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11H2SKa1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13A.CH3COONa B.Na2CO3C.NaHCO3

D.Na2S√1234567891011121314酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa＝1.75×10－5H2CO3Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11H2SKa1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－135.下列離子方程式不正確的是A.明礬用于凈水：Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H＋D.濃硫化鈉溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－√1234567891011121314硫化鈉分步水解，生成的硫化氫具有臭味，離子方程式必須分步書寫、不使用氣體符號、應(yīng)使用可逆符號，D項(xiàng)錯誤。選項(xiàng)溶液操作現(xiàn)象A滴有酚酞的明礬溶液加熱顏色變深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固體顏色變淺C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固體顏色變淺D氯化鐵溶液加熱顏色變淺6.下列溶液中，操作和現(xiàn)象對應(yīng)正確的是1234567891011121314√明礬溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加熱，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無顏色變化，A項(xiàng)錯誤；加入NH4Cl固體，NH3·H2O的電離程度減小，溶液堿性減弱，顏色變淺，B項(xiàng)正確；加入少量CH3COONa固體會使CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－平衡向右移動，c(OH－)增大，顏色變深，C項(xiàng)錯誤；加熱氯化鐵溶液時促進(jìn)FeCl3水解為紅褐色的Fe(OH)3，顏色加深，D項(xiàng)錯誤。12345678910111213147.有四位同學(xué)分別設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的，不正確的是A.甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B.乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，說明含F(xiàn)e3＋的鹽水解是

吸熱的C.丙同學(xué)：通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，

說明碳酸鈉水解是吸熱的D.丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說

明醋酸鈉水解是吸熱的√12345678910111213141234567891011121314因硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，則不能說明鹽的水解吸熱，故A錯誤；溫度升高，三價鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀下來，說明升高溫度有利于三價鐵離子的水解平衡向右移動，故B正確；溫度升高，去油污效果好，說明溫度升高有利于碳酸根離子的水解平衡正向移動，故C正確；醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，則說明升高溫度促進(jìn)水解，即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確。8.25℃時，下列說法正確的是A.濃度均為0.10mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的粒子種類不相同B.某溶液由水電離出的c(H＋)為1.0×10－5mol·L－1，則該溶液可能是酸，也可能是鹽C.1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含

物質(zhì)的量不相同D.測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸√12345678910111213141234567891011121314酸、堿抑制水的電離，某溶液由水電離出的c(H＋)為1.0×10－5mol·L－1，水的電離受到促進(jìn)，則該溶液不可能是酸，可能是鹽，B錯誤；測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，H2A可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，如亞硫酸是弱酸，但NaHSO3溶液的pH＜7，D錯誤。9.(2023·安徽省皖優(yōu)聯(lián)盟高三第二次階段測試)下列有關(guān)NaHCO3的說法錯誤的是A.NaHCO3溶液中：c(OH―)＞c(H＋)1234567891011121314C.蘇打是NaHCO3的俗稱，可用于食品加工D.加熱滴有酚酞的NaHCO3溶液時，溶液顏色會加深√1234567891011121314NaHCO3的俗稱是小蘇打，C項(xiàng)錯誤；10.(2023·廣州二模)二乙胺[(C2H5)2NH]是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C2H5)2NH2Cl。下列敘述正確的是A.0.01mol·L－1(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH＝2B.(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH隨溫度升高而減小C.(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀釋，pH降低D.(C2H5)2NH2Cl水溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＝√12345678910111213141234567891011121314二乙胺是弱堿，其對應(yīng)的鹽酸鹽溶液顯酸性，水解是微弱的，所以0.01mol·L－1(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH>2，故A錯誤；由于

水解，(C2H5)2NH2Cl水溶液顯酸性，加熱能促進(jìn)水解的進(jìn)行，所以(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH隨溫度升高而減小，故B正確；(C2H5)2NH2Cl水溶液顯酸性，加水稀釋，溶液酸性減弱，pH增大，故C錯誤；11.常溫下，下列各離子濃度的大小比較不正確的是A.鹽酸肼(N2H6Cl2)屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，其溶液中：c(Cl－)＞

c(

)＞c(H＋)＞c(OH－)B.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①NaAlO2、②CH3COONa、③NaHCO3，

pH由大到小的順序是①>③>②C.同濃度下列溶液中：①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4Cl、④NH3·H2O，c(

)

由大到小的順序：①>③>②>④D.常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH＝7，則c(

)>c(Cl－)√12345678910111213141234567891011121314等濃度的鹽溶液中，銨根離子濃度與其系數(shù)成正比，當(dāng)銨根離子系數(shù)相同時，酸根離子對應(yīng)酸的酸性越弱，銨根離子水解程度越大，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度很小，則c(

)由大到小的順序是①＞③＞②＞④，C正確；常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH＝7，溶液呈中性，則c(OH－)＝c(H＋)，根據(jù)電荷守恒知c(

)＝c(Cl－)，D不正確。12.Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色(a)。加入少量濃鹽酸黃色加深(b)。已知：Fe3＋＋4Cl－

[FeCl4]－(黃色)；濃度較小時[Fe(H2O)6]3＋(用Fe3＋表示)幾乎無色，取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，對現(xiàn)象的分析不正確的是A.測溶液a的pH≈1.3，證明Fe3＋發(fā)生了水解B.加入濃鹽酸，H＋與Cl－對溶液顏色變化、Fe3＋濃度大小的影響是一致的C.向b中加入AgNO3后，黃色褪去，說明H＋能抑制Fe3＋水解D.將溶液a滴入沸水中，加熱，檢測有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明加熱能促進(jìn)Fe3＋水解1234567891011121314√1234567891011121314如果Fe2(SO4)3溶