高三化學一輪復習 高頻考點專題練：氧化還原反應

高考化學一輪復習高頻考點專題練：氧化還原反應

一、單選題1．下列屬于氧化還原反應，且為吸熱反應的是()A.B.C.D.2．白硼鈣石的主要成分是（含有少量）、FeO、和等雜質(zhì)），利用白硼鈣石制取強還原劑的工藝流程如下：已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸鈉（）易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，難溶于乙醇，堿性條件下穩(wěn)定。下列說法錯誤的是()A.“氣體”中可能有、、NOB.該流程用到兩步過濾操作C.物質(zhì)a可循環(huán)利用D.“反應W”為非氧化還原反應3．下列應用與氧化還原反應無關的是()A.稀硝酸用于溶解銅銹 B.常用于自來水的殺菌消毒C.油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯 D.三元催化器處理機動車尾氣4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得出的結(jié)論或解釋正確的是()實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋A把紅熱的碳加入濃硝酸中，出現(xiàn)紅棕色氣體硝酸被碳還原生成了B用Fe片、Cu片、濃硝酸溶液組成原電池，F(xiàn)e片上出現(xiàn)大量紅棕色氣泡金屬性：Fe>CuC向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化鐵溶液，溶液變藍氧化性：D向雞蛋清溶液中加入少量或溶液，溶液中均有固體析出或溶液都能使雞蛋清變性A.A B.B C.C D.D5．是生產(chǎn)金屬鈉及其化合物的重要中間體，利用以下反應可將轉(zhuǎn)化為：下列說法正確的是()A.發(fā)生氧化反應 B.是還原產(chǎn)物C.該反應在低溫下不能自發(fā)進行 D.理論上消耗，轉(zhuǎn)移電子6．三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能有效實現(xiàn)汽車尾氣中三種污染物的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關系如圖所示，下列說法錯誤的是()A.依據(jù)圖示判斷催化劑為B.在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原C.儲存過程中消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.單線橋表示被凈化的反應電子轉(zhuǎn)移情況：7．氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，下列變化中，不涉及氧化還原反應的是()A.鋼鐵的銹蝕 B.鐘乳石的形成C.綠色植物的光合作用 D.食物的腐敗8．在下列反應中，的作用與反應中的作用完全相同的是()A. B.C. D.9．下列過程中不涉及氧化還原反應的是()A.灼燒干海帶 B.乙醚浸取青蒿素C.雷雨發(fā)莊稼 D.氯堿工業(yè)10．鑒別濃度均為的NaClO、溶液，下列方法不可行的是()A.焰色試驗 B.滴加醋酸C.滴加KI溶液 D.滴加硫酸鈉溶液11．下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應無關的是()A.濃久置后，顏色變黃B.將通入到滴有酚酞的燒堿溶液中，紅色褪去C.將粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變?yōu)榘咨獶.向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色12．還原技術是當今有效的去除的技術之一、某釩催化劑催化脫除電廠煙氣中NO的反應機理如圖（“…”表示催化劑吸附）。下列說法錯誤的是()A.反應②中被氧化為B.反應③的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1C.總反應方程式為D.反應過程中消耗1mol，理論上可處理4molNO13．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A.78g晶體所含陰陽離子的總數(shù)為3B.1mol溶于水，溶液中、、HClO粒子數(shù)之和為2C.常溫下，將56g鐵片放入過量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3D.1L0.1溶液中，所含陽離子的總數(shù)大于0.214．某課外小組通過如下實驗探究銅的還原性。其中溶液體積均為15mL，反應時間均為30min。已知：為深棕色。下列說法錯誤的是()①②③④實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象Cu粉逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{綠色Cu粉逐漸溶解，溶液變?yōu)樯钭厣瑹o氣泡生成Cu粉逐漸溶解，開始有少量氣泡，后氣泡越來越多，溶液變?yōu)樗{色A.實驗①中加入一定量綠礬，銅粉可溶解，溶液變?yōu)樯钭厣獴.實驗②證明還原性：C.實驗③中存在D.實驗④中氣體可以使新制氯水褪色15．氨催化還原技術可減少柴油車尾氣（含、、等）中的排放，涉及的部分反應為①②（未配平）。下列說法正確的是()A.反應①的B.反應①的平衡常數(shù)表達式C.反應②中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為D.一段時間后催化劑活性降低，其原因可能是表面覆蓋了等物質(zhì)二、填空題16．常作凈水劑。它失重過程發(fā)生的反應如下：①②③（1）凈水時__________（填“有”或“沒有”）發(fā)生氧化還原反應。（2）反應的__________。（3）一定溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量的，只發(fā)生反應：，下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________（填標號）。A.混合氣體密度不隨時間變化 B.體積分數(shù)不隨時間變化C.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化 D.質(zhì)量不隨時間變化（4）時，在體積可變的密閉容器中加入一定量的固體，只發(fā)生反應：，達到平衡時測得。保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼囊话耄_到新平衡時__________。（5）一定溫度下，總壓強恒定為時，向體積可變的密閉容器中加入一定量的和氬氣，僅發(fā)生反應②.測得平衡狀態(tài)下與的關系如圖1所示。隨著通入的量增大，的量增大的原因是__________.為時壓強平衡常數(shù)__________.提示：用分壓計算的平衡常數(shù)為，分壓=總壓氣體物質(zhì)的量分數(shù)。（6）失重時固體質(zhì)量與溫度的關系如圖2所示（變化過程中鐵元素化合價不變）。過程只失去一種氣體，該氣體是__________（填化學式），d點對應固體的物質(zhì)的量為__________.17．疊氮化鈉是一種無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。某硝酸工廠處理尾氣并制備疊氮化鈉的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）合成時，生成對應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。（2）中N的化合價為_________，合成的化學方程式為_________。（3）試劑①與試劑②分別為_________、_________（填名稱）。（4）安全氣囊受撞擊時產(chǎn)生大量氣體同時放熱，為避免灼傷人員，產(chǎn)氣藥劑中起冷卻作用的是_________（填化學式）。（5）化工生產(chǎn)中，多余的常使用溶液處理，在酸性條件下，二者反應可生成無毒的氣體。若處理，理論上需加入的溶液_________。18．乙酰苯胺是重要的染料中間體，某種用高壓和鐵粉還原硝基苯制備苯胺，再制備乙酰苯胺（）的工藝流程如下：已知：①苯胺（）極易被氧化，（易溶于水）；②部分物質(zhì)的物理性質(zhì)冰醋酸苯胺乙酰苯胺熔點/℃16.6-6.3114.3沸點/℃117.9184304溶解性與水互溶微溶于冷水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑微溶于冷水，溶于熱水和乙醇、乙醚等有機溶劑回答下列問題：（1）操作Ⅰ為________（填名稱），試劑Y為________溶液。（2）制備乙酰苯胺時，加入鋅粉的作用是________，加入Zn粉過量會導致________。（3）生成乙酰苯胺的化學方程式為________。（4）加熱回流溫度控制在100℃~105℃，其原因是________。（5）洗滌乙酰苯胺晶體最好采用________（填標號）。a.熱水洗b.冷水洗c.乙醇洗（6）苯胺的產(chǎn)率與反應的酸性和溫度有關。在、不同溫度下，反應60min時硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺的產(chǎn)率如下：溫度/℃01525355060產(chǎn)率/%374562432820苯胺的產(chǎn)率在25℃時最大的原因是________。三、實驗題19．是一種常見的氧化劑，實驗室利用進行如下實驗。回答下列問題：（1）Ⅰ中的還原產(chǎn)物為_______（填化學式）；Ⅱ中生成的物質(zhì)的量為_____mol。（2）Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為______。（3）探究氯水對KSCN檢驗的影響，實驗如下：已知：與可在溶液中大量共存；易被氧化為；溶液中、濃度越大，溶液紅色越深。①根據(jù)溶液變?yōu)闇\紅色可知被氧化為，甲同學認為氧化劑可能是氯水中的含氯微?；蛉芤褐械难鯕??？上颌裰型ㄈ隷____（填化學式），溶液無明顯變化，證明是氯水中的含氯微粒氧化了。②對Ⅱ中溶液變?yōu)闇\紅色的原因，乙同學提出以下假設：假設1：加入氯水的量少，生成的濃度低。假設2：氯水氧化性強，氧化了部分。?。、蛑袦\紅色溶液，_____（填寫實驗操作），溶液淺紅色消失，從而排除了假設1。ⅱ．向2mL水中滴加1滴溶液，再滴加1滴飽和氯水，加入_____（填試劑名稱），產(chǎn)生白色沉淀，證明假設2成立。

參考答案1．答案：A解析：A、此反應存在元素的化合價變化，故為氧化還原反應，且為以C為還原劑的氧化還原反應，故為吸熱反應，所以A選項是正確的；B、此反應為酸堿中和反應，為復分解反應，既不是氧化還原反應.也不是吸熱反應，是放熱反應，故B錯誤；C、金屬和酸的反應為放熱反應，故C錯誤；D、此反應為復分解反應，不是氧化還原反應，故D錯誤；所以A選項是正確的。2．答案：A解析：A.氣體為濃硝酸與氧化亞鐵反應后生成的及與碳酸鈣反應產(chǎn)生的，無NO氣體，A錯誤；B.由分析，操作X和操作Y都是過濾，B正確；C.由分析，物質(zhì)a為乙醇，可以在醇浸步驟循環(huán)使用，C正確；D.“反應W”為和混合反應生成和MgO，無元素化合價變化，是非氧化還原反應，D正確；本題選A。3．答案：A解析：A.銅銹為堿式碳酸銅，和硝酸反應不是氧化還原反應，與氧化還原反應無關，A符合題意；B.具有強氧化性，常用于自來水的殺菌消毒，與氧化還原反應有關，B不符合題意；C.油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯是還原反應，與氧化還原反應有關，C不符合題意；D.三元催化器會將一氧化碳、氮氧化物等物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳，與氧化還原反應有關，D不符合題意；故選A。4．答案：C解析：A.濃硝酸可受熱分解生成二氧化氮，不能證明濃硝酸與碳反應，A不合題意；B.用Fe片、Cu片、濃硝酸溶液組成原電池，F(xiàn)e片上出現(xiàn)大量紅棕色氣泡，說明Fe作正極，Cu作負極，但由于Fe遇到濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化，不能用于比較Fe和Cu的金屬性強弱，B不合題意；C.向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化鐵溶液，溶液變藍，說明有I2生成，即發(fā)生了，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：，C符合題意；D.向雞蛋清溶液中加入少量或溶液，溶液中均有固體析出，使雞蛋清發(fā)生鹽析，溶液使雞蛋清變性，D不合題意；故答案為：C。5．答案：D解析：A.中元素化合價沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯誤；B.是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C.該反應的，則，反應在低溫下能自發(fā)進行，故C錯誤；D.中元素化合價由0價降低為-1價，則理論上消耗，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選D。6．答案：B解析：根據(jù)圖示可知，與反應生成；和反應生成、，所以催化劑為，A項正確；與反應生成元素化合價升高，被氧化，B項錯誤；根據(jù)化合價和電子轉(zhuǎn)移可知，，消耗時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C項正確；和反應生成和，C元素失去電子，N元素得到電子，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式為，反應共轉(zhuǎn)移10個電子，則單線橋表示被凈化的反應電子轉(zhuǎn)移情況為，D項正確。故選B。7．答案：B解析：A.鋼鐵的銹蝕即鐵失去電子被氧化為，有元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，A不合題意；B.鐘乳石的形成，涉及的反應主要有：，，未有元素發(fā)生化合價改變，不屬于氧化還原反應，B符合題意；C.綠色植物的光合作用的主要反應為：，有元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，C不合題意；D.食物的腐敗是良品與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應，D不合題意；故答案為：B。8．答案：B解析：中中的氫元素化合價降低，作氧化劑。A項，水中的氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，水既作氧化劑又作還原劑；B項，水中的氫元素化合價降低，作氧化劑；C項，水中的元素化合價均沒有變化，水既不作氧化劑又不作還原劑；D項，水中的氧元素化合價升高，作還原劑。故選B。9．答案：B解析：A.灼燒干海帶的過程中，有機物燃燒屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.乙醚浸取青蒿素是萃取的過程，屬于物理變化，故B符合題意；C.雷雨發(fā)莊稼的過程中有、、都屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D.氯堿工業(yè)中發(fā)生的反應為屬于氧化還原反應，故D不符合題意；故答案為：B。10．答案：B解析：A.鈉元素的焰色為黃色、鋇元素的焰色為黃綠色，通過焰色試驗可以區(qū)分的NaClO、溶液，故A不符合題意；B.向的NaClO、溶液分別滴加醋酸，均沒有明顯的現(xiàn)象，故B符合題意；C.向的NaClO滴加KI溶液因發(fā)生氧化還原生成碘單質(zhì)，溶液顏色變深；而溶液中滴加KI溶液卻無明顯現(xiàn)象，用KI溶液可以區(qū)分二者，故C不符合題意；D.分別向的NaClO、溶液滴加硫酸鈉溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生白色沉淀可以區(qū)分二者，故D不符合題意；故答案為：B。11．答案：B解析：A.濃硝酸久置后顏色變黃，是因為硝酸分解的溶入硝酸中，使顏色變黃，與氧化還原反應有關，A不符合題意；B.和燒堿NaOH反應生成和水，溶液堿性減弱，紅色褪色，與氧化還原反應無關，B符合題意；C.與空氣中水蒸氣、二氧化碳反應生成氧氣，反應中發(fā)生了氧化還原反應，C不符合題意；D.向酸性溶液中加入乙醇，酸性溶液被乙醇還原成，溶液由橙色變?yōu)榫G色，與氧化還原反應有關，D不符合題意；故選B。12．答案：C解析：A.由圖可知，反應②中中N為-3價，中N為-2價，被氧化為，故A正確；B.反應③是與NO反應生成和，中N為-2價，發(fā)生歸中反應，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；C.由圖可知，總反應方程式為，故C錯誤；D.根據(jù)總反應方程式可知，反應過程中消耗1mol，理論上可處理4molNO，故D正確；答案選C。13．答案：B解析：A.中含兩個鈉離子和一個過氧根離子，78g為1mol，所含陰陽離子的總數(shù)為3，A正確；B.1mol溶于水，根據(jù)氯元素守恒可知，溶液中氯原子物質(zhì)的量之和為2mol，溶液中、、HClO粒子數(shù)之和小于2，B錯誤；C.常溫下鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3，C正確；D.1L0.1溶液中，所含陽離子為、，溶解后水解，水解的與水解的數(shù)目相同，水為弱電解質(zhì)，也會自身電離出來，故總數(shù)大于0.2，D正確；故選B。14．答案：D解析：A.實驗①可能因為的溶液與銅粉反應慢，無明顯現(xiàn)象，加入少量綠礬，，再與銅反應，故銅粉可溶液，溶液變?yōu)樯钭厣珹正確；B.②中發(fā)生反應，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，氧化性，還原性，B正確；C.為深棕色，發(fā)生反應，③中發(fā)生反應a.，反應b.、反應c.，由題干知③中無氣泡產(chǎn)生，則說明反應b的反應速率小于或等于反應c，C正確；D.④發(fā)生的反應為，生成的可做分解的催化劑，，不能使新制氯水褪色，D錯誤；故選D。15．答案：D解析：16．答案：（1）沒有（2）（3）AD（4）1.4（5）該反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，隨著氬氣通入量的增大，平衡體系中氨氣的分壓減小，平衡向正反應方向移動；（6）；解析：（3）氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比固定，氣體體積分數(shù)始終不變，B項不符合題意；混合氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量與氣體總物質(zhì)的量之比，該比值始終不變，C項不符合題意。（4）根據(jù)化學計量關系，第一次平衡時水蒸氣濃度為氨氣的3.5倍，即，溫度不變，平衡常數(shù)不變，第二次平衡常數(shù)與第一次平衡常數(shù)相等，即水蒸氣濃度相等。（5），可知：為，氣體總物質(zhì)的量為。氣體分壓：，。。（6）凈水劑分解過程中，鐵元素化合價和質(zhì)量不變；先生成水，后生成氨氣，最后生成三氧化硫，固體為。失去水，依次類推，最終生成。17．答案：（1）0.5（2）-2；（3）乙醇；乙醚（4）（5）0.3解析：（1）NO中氮元素化合價+2價變化為+3價，中元素化合價+4價變化為+3價，由電子及原子守恒可知反應為，由方程式可知，則生成lmol時轉(zhuǎn)移電子0.5mol；（2）中氫化合價為+1,、則N的化合價為-2，亞硝酸鈉再和肼反應生成疊氮化鈉，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，還生成水，合成的化學方程式為：；（3）疊氮化鈉是一種無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。結(jié)合分析可知，試劑①與試劑②分別為乙醇、乙醚；（4）安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有等物質(zhì)，其中碳酸氫鈉受熱分解為吸熱過程，故產(chǎn)氣藥劑中起冷卻作用的是；（5）常使用溶液處理，在酸性條件下，二者反應可生成無毒的氣體，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，兩者發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化鈉、水：，處理為0.3mol，理論上需加入的溶液0.3mol÷2÷=0.3L。18．答案：（1）分液；NaOH（2）作還原劑，防止苯胺被氧化；過量Zn與乙酸反應，導致化學平衡逆向移動，不利于乙酰苯胺的生成（3）（