2024年江蘇省南通市中考化學(xué)試卷（原卷版）

PAGE12024年江蘇省南通市中考化學(xué)試卷一、選擇題1.江海大地河網(wǎng)密布，水資源豐富。下列有利于構(gòu)建人水和諧新南通的是A.直接向河流中排放生活廢水 B.及時(shí)清理河道垃圾C.大量抽取地下水作工業(yè)用水 D.過(guò)度繁殖水生植物2.詩(shī)句“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物3.“實(shí)驗(yàn)室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的實(shí)驗(yàn)裝置及操作不正確的是A.裝入MnO2 B.制備O2C.干燥O2 D.收集O24.生活中處處有化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是A.花生油的主要成分為淀粉 B.油鍋著火后立即用鍋蓋蓋滅C.制作門窗的鋁合金屬于有機(jī)高分子材料 D.鐵釘在干燥的空氣中比在潮濕的空氣中更易生銹閱讀下列材料，完成下面小題。南通作為沿海城市，對(duì)海水資源的利用有著得天獨(dú)厚的優(yōu)勢(shì)。從海水中可獲得淡水、NaCl、KCl等物質(zhì)，電解飽和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2進(jìn)一步反應(yīng)生成HCl，HCl溶于水制得鹽酸。5.下列關(guān)于Cl2+H22HCl的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化 B.反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化C反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化 D.反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化6.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.氯化鉀熔點(diǎn)高，可用作鉀肥 B.氯化鈉是白色固體，可用作調(diào)味品C.氫氧化鈉溶液呈堿性，可用于吸收酸性氣體 D.鹽酸具有揮發(fā)性，可用于實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳7.SO2與O2反應(yīng)制備SO3是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)，其微觀變化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng) B.反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量減少C.參加反應(yīng)的SO2和O2的質(zhì)量比為2：1 D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+O2SO38.“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度B.將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.40℃時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.40℃時(shí)，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液9.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)：將粗鹽溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)B.比較Al片、Cu片的硬度：將兩片金屬相互刻畫，觀察現(xiàn)象C.探究CO和Fe2O3反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D.判斷某水樣是否屬于硬水：用玻璃棒蘸取該水樣滴在pH試紙上，觀察現(xiàn)象10.學(xué)習(xí)小組為探究氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物X的組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：步驟1觀察產(chǎn)物X的顏色為紅色。步驟2向產(chǎn)物X中加入過(guò)量的鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾得到9.6g紅色固體和藍(lán)色溶液。步驟3向步驟2所得藍(lán)色溶液中加入過(guò)量的Na2H2Y溶液，測(cè)得與CuCl2反應(yīng)的Na2H2Y的質(zhì)量為33.6g。已知：①Na2H2Y的相對(duì)分子質(zhì)量為336②Cu2O為紅色固體③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2OCuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl下列說(shuō)法正確的是A.產(chǎn)物X為Cu單質(zhì) B.步驟2所得藍(lán)色溶液中僅含有Cu2+、Cl﹣兩種離子C.步驟3中參加反應(yīng)的CuCl2的質(zhì)量為27g D.產(chǎn)物X中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.9%二、解答題第21至25題為化學(xué)試題，第26至37題為物理試題。答案請(qǐng)按要求書寫在答題卡上。11.合成氨是20世紀(jì)偉大的成就之一。研究氨氣的組成、性質(zhì)及用途具有重要意義。（1）液氨可用作制冷劑。構(gòu)成氨分子的微粒是氮原子和________。液態(tài)的氨轉(zhuǎn)化為氨氣的過(guò)程中，氨分子間的距離_______（填“變大”或“變小”）。（2）反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于檢查輸送氯氣的管道是否泄漏。①N的質(zhì)子數(shù)為7，核外第一層有2個(gè)電子，則第二層有_____個(gè)電子。由Cl轉(zhuǎn)化為Cl﹣的過(guò)程中，Cl_______（填“得到電子”或“失去電子”）。②中H的化合價(jià)為+1價(jià)，則N的化合價(jià)為_______價(jià)。（3）NH3在能源與環(huán)境領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。①NH3燃燒生成N2和H2O，未來(lái)可用作化石燃料的替代能源，從產(chǎn)物的角度分析，作為燃料NH3相比于CH4的優(yōu)點(diǎn)是_________________。②NH3可用于煙氣脫硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化學(xué)式為_______。12.實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）為原料制備MgCO3。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：①在溶液中，pH＝5.0時(shí)AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，pH＝8.5時(shí)MgCl2開始生成Mg（OH）2沉淀。②MgCl2在過(guò)量Na2CO3溶液中會(huì)生成Mg（OH）2沉淀。（1）“酸溶”時(shí)，MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。①反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有O、_____。②“酸溶”時(shí)需加入稍過(guò)量的稀鹽酸，原因可能是_____________（寫一條）。（3）“調(diào)pH”時(shí)，需控制溶液pH為______。（4）“沉鎂”時(shí)，為提高M(jìn)gCO3的純度，試劑加入順序?yàn)開___（填“a”或“b”）。a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液13.氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。Ⅰ制取氫氣（1）相同溫度下，相同大小Fe片、Zn片，投入到等體積等濃度的稀鹽酸中制取H2，反應(yīng)更劇烈的是_______（填“Fe”或“Zn”）。（2）高溫下C與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，CO和水蒸氣繼續(xù)反應(yīng)得到CO2和H2。①CO和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②反應(yīng)后的氣體中含有H2、CO、CO2及水蒸氣，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合氣體中的百分含量，原因是_____________。（3）利用太陽(yáng)能電廠富余電力電解水制氫，電極上微觀粒子變化情況如圖1所示。太陽(yáng)能屬于____（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B電極表面生成H2的過(guò)程可描述為____。Ⅱ儲(chǔ)存氫氣（4）碳納米管（圖2）與活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，研究表明碳納米管吸附儲(chǔ)氫的能力是活性炭的10倍。碳納米管吸附儲(chǔ)氫屬于_______變化。（5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)生成MgHn，MgHn中Mg與H的質(zhì)量比為12：1，則n＝_____。14.學(xué)習(xí)小組配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液并探究其性質(zhì)。Ⅰ配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液（1）“稱量”時(shí)，用_______（填“鑷子”或“藥匙”）從試劑瓶中取出NaHCO3粉末。（2）“溶解”時(shí)，若需量取15.0mL的水，當(dāng)量筒中已有14.6mL水時(shí)，后續(xù)加水使用的儀器為_____（填字母）。（3）配制過(guò)程中玻璃棒的作用是_____（填字母）。a.攪拌b.引流c.蘸取Ⅱ探究NaHCO3溶液的性質(zhì)（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入無(wú)色酚酞溶液后顯_____色，說(shuō)明NaHCO3溶液呈堿性。（5）取三份NaHCO3溶液，向其中分別滴入CaCl2溶液。試劑用量、濃度及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3NaHCO3溶液1mL0.8%1mL0.8%1mL0.8%CaCl2溶液1滴01%1滴11%6滴11%實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀、無(wú)色氣體①“實(shí)驗(yàn)3”生成的白色沉淀為CaCO3，無(wú)色氣體為CO2，此外還生成NaCl和H2O，“實(shí)驗(yàn)3”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。②“實(shí)驗(yàn)2、3”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，從氣體溶解度的角度分析“實(shí)驗(yàn)2”中沒有觀察到CO2逸出的原因是________。③三組實(shí)驗(yàn)研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后，能否觀察到明顯現(xiàn)象與___________相關(guān)。④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別濃度均為0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）______。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：0.1%的CaCl2溶液）15.利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一種方法。（