遼寧省大連市2023-2024學年高二上學期1月期末考試化學試題（解析版）

大連市2023~2024學年度第一學期期末考試高二化學注意事項：1.請在答題紙上作答，在試卷上作答無效。2.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與科學、技術(shù)、生活和工業(yè)生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A.304不銹鋼因加入鉻、鎳等而具有很強的抗腐蝕性B.生產(chǎn)中用硫酸除去鍋爐中的水垢(主要成分是)C.工業(yè)上常用作沉淀劑除去廢水中的和D.實驗室盛放溶液的試劑瓶應使用橡膠塞【答案】B【解析】【詳解】A．304不銹鋼因加入鉻、鎳等元素形成合金，能防止金屬本體腐蝕，具有很強的抗腐蝕性，故A正確；

B．鍋爐中的水垢主要成分是CaCO3，是難溶電解質(zhì)，硫酸的酸性比碳酸強，能與水垢發(fā)生反應：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O，但是生成的硫酸鈣附著在水垢表面，阻礙反應進行，應選擇鹽酸或醋酸等除去水垢，故B錯誤；

C．由于硫化銅、硫化汞是難溶于水的電解質(zhì)，溶度積很小，加入硫化鈉作沉淀劑，S2-與Cu2+和Hg2+容易結(jié)合成CuS沉淀、HgS沉淀，從而降低廢水中Cu2+和Hg2+的濃度，故C正確；

D．實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應使用橡膠塞，硅酸鈉水溶液為礦物膠，玻璃塞和瓶口粘結(jié)在一起，故D正確；

故選：B。2.1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個反應可以表示為：。下列說法正確的是A.稀有氣體氦是分析太陽光譜發(fā)現(xiàn)的B.上述轉(zhuǎn)變過程屬于化學變化C.分子在中的溶解度低于在水中的溶解度D.在自然界，氫元素只有一種核素【答案】A【解析】【詳解】A．1868年，天文學家在研究太陽光譜時，發(fā)現(xiàn)一條特殊的黃色光譜線，預言了一種新元素，命名為氦，故A正確；

B．反應中原子種類發(fā)生變化，而化學變化中的最小微粒是原子，故該反應不是化學變化，故B錯誤；

C．O3為極性分子，但極性比較小，CCl4為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，O3分子在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，故C錯誤；

D．氫元素有氕、氘、氚三種核素，故D錯誤；

故選：A。3.下列化學用語或表述正確的是A.基態(tài)原子的價層電子排布圖：B.基態(tài)原子的簡化電子排布式：C.的模型：D.中的鍵：【答案】A【解析】【詳解】A．基態(tài)S原子的價層電子排布式為3s23p4，價層電子排布圖為，故A正確；B．Se是34號元素，位于第四周期第ⅥA族，簡化電子排布式：[Ar]3d104s24p4，故B錯誤；C．H2O中心O原子為sp3雜化方式，VSEPR模型為四面體形，故C錯誤；D．HCl分子中的共價鍵是H原子的1s與Cl的3p“頭碰頭”形成的單鍵，故D錯誤；故選：A。4.下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是A.在硫酸工業(yè)實際生產(chǎn)中，采用常壓條件將轉(zhuǎn)化為B.加熱盛有溶液的試管，溶液由藍綠色變?yōu)辄S綠色C.工業(yè)合成氨選擇在進行而非室溫條件D.反應達到平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深【答案】B【解析】【詳解】A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應氣體分子數(shù)減小，理論上增大壓強平衡正向移動，需選擇高壓，但在常壓及400～500℃時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓會增加設(shè)備成本，增大投資和能量消耗，所以采用常壓條件將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；

B．溶液中存在[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2OΔH＞0，加熱平衡正向移動，溶液由藍綠色變?yōu)辄S綠色，能用勒夏特列原理解釋，故B正確；

C．工業(yè)合成氨反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，但溫度越低，反應速率越慢，所以工業(yè)合成氨選擇在400～500℃進行而非室溫條件，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；

D．H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應氣體分子數(shù)不變，平衡后縮小容器體積，平衡不移動，體系顏色變深是由于體積減小造成碘蒸氣濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；

故選：B。5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.在的溶液中：、、、B.弱堿性溶液中：、、、C.在溶液中：、、、D.能使甲基橙顯紅色的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．在的溶液呈酸性，酸性溶液中轉(zhuǎn)化為，且在酸性溶液中氧化Cl-，不能大量共存，故A錯誤；

B．Na+、K+、Cl-、之間不反應，在弱堿性溶液中能大量共存，故B正確；

C．的溶液呈中性，Al3+、水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．能使甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，H+、Fe2+、之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；

故選：B。6.已知()的反應都可設(shè)計成原電池。常溫常壓下，下列反應不能設(shè)計成原電池的是A.B.C.D.【答案】AD【解析】【詳解】A．為酸堿中和反應，無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，不能設(shè)計原電池，故A符合題意；B．該反應為放熱反應，，且屬于氧化還原反應，可以設(shè)計成原電池，故B不符合題意；C．屬于自發(fā)進行的氧化還原反應，可設(shè)計為原電池，故C不符合題意；D．，該反應不是自發(fā)的氧化還原反應，且，，，不能設(shè)計成原電池，故D符合題意；故選AD。7.間二硝基苯可用作有機合成及染料中間體，也可以用作催化劑、腐蝕抑制劑等。下圖為利用硝基苯制二硝基苯的決速步驟勢能圖。下列說法錯誤的是A.的鍵角大于的鍵角 B.中含有單電子，易締合為C.硝基苯硝化時優(yōu)先生成間二硝基苯 D.反應前后所有原子的雜化方式均沒有改變【答案】D【解析】【詳解】A．的中心原子N沒有孤電子對，N采取sp雜化，鍵角為，的中心原子N有一對孤電子對，N采取sp2雜化，鍵角小于，故的鍵角大于的鍵角，故A正確；B．中含有單電子數(shù)為，易締合為，故B正確；C．由圖可知硝基苯硝化時生成間二硝基苯的活化能比生成對二硝基苯所需活化能小，故硝基苯硝化時優(yōu)先生成間二硝基苯，故C正確；D．由圖可知，反應前后引入硝基的碳原子由sp2雜化轉(zhuǎn)化為sp3雜化，故D錯誤；故選D。8.下列說法錯誤的是A.斷開中的四個鍵所需能量相等B.鋁制品作為電解池陽極進行氧化處理，可以防止其被腐蝕C以鐵作陰極電解溶液可以得到金屬鋅D.向中加入大量的水，加熱，可水解趨于完全得到【答案】A【解析】【詳解】A．CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子位于正四面體的中心，4個H原子位于正四面體的四個頂點，4個C-H鍵相同，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對它的吸引力比較強，需要的能量比較小，當打開第四個C-H鍵時，碳周圍只有一個共用電子對，碳原子對它的吸引力比較大，需要的能量就比較大，因此斷開CH4中的四個C-H鍵所需能量不相等，故A錯誤；

B．利用陽極氧化法處理鋁制品的表面，陽極的電極反應式為：2Al+3O2--6e-=Al2O3，使之形成致密的氧化膜而鈍化，可以防止其被腐蝕，故B正確；

C．以鐵作陰極電解ZnSO4溶液，陰極上鋅離子放電得到金屬鋅，故C正確；

D．向TiCl4中加入大量的水，加熱，促進TiCl4水解，使水解趨于完全，用TiCl4制備TiO2?xH2O的方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O+4HCl,故D正確；

故選：A。9.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.正反應的活化能大于逆反應的活化能B.T2下，在0~t1時間內(nèi)，v(Y)=mol·L-1·min-1C.M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大D.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量【答案】C【解析】【分析】由平衡圖象可知，反應達到平衡所需時間，T1小于T2，則反應溫度T1大于T2，反應物X的濃度增大，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應?！驹斀狻緼．由分析可知，該反應為放熱反應，則正反應的活化能小于逆反應的活化能，故A錯誤；B．由方程式知，v(Y)=v(X)×=mol·L-1·min-1，故B錯誤；C．該反應是氣體體積減小的反應，M點時再加入一定量X相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．由分析可知，該反應為放熱反應，反應溫度T1大于T2，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，反應放出的熱量減小，則該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量，故D錯誤；故選C。10.下列實驗方法或操作能達到目的的是選項實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對比現(xiàn)象C探究溫度對醋酸鈉水解平衡的影響分別在、和下，測量溶液的D比較碘在純水中和四氯化碳中的溶解性向碘水中加入四氯化碳，振蕩試管，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．測定中和反應的反應熱，酸堿迅速混合，并要防止熱量散失，酸堿中和滴定需緩慢滴加標準液，故不選A；B．溶液與溶液反應，沒有明顯現(xiàn)象，不能用溶液與溶液反應探究濃度對化學反應速率的影響，故不選B；C．分別在、和下，測量溶液的，pH越大說明水解程度越大，證明溫度對醋酸鈉水解平衡有影響，故選C；D．水與四氯化碳的體積不同，比較碘在純水中和四氯化碳中的溶解性，應控制體積相同，故不選D；選C。11.某溫度下，溶液的水解度為59％(水解度)，向該溫度下溶液中加水稀釋至。下列說法錯誤的是A.稀釋過程中，水的電離程度減小B.稀釋過程中，變大C.的溶液中，D.的溶液中，【答案】C【解析】【詳解】A．硫化鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，且水解促進水的電離，稀釋后鹽的濃度減小，對水的電離促進減小，則水的電離程度減小，A項正確；B．稀釋過程，硫化鈉的濃度減小，溶液堿性減弱，c(OH-)減小，水解常數(shù)不變，所以變大，B項正確；C．0.1mol/LNa2S溶液的水解度為59％，結(jié)合水解的離子方程式、，水自身也能電離出氫氧根離子，所以硫離子濃度不可能大于氫氧根離子濃度，C項錯誤；D．根據(jù)物料守恒，鈉離子濃度是硫離子，硫氫根離子和硫化氫濃度之和的兩倍，即，D項正確；答案選C。12.下列說法正確的是A.下，制備高純硅的熱化學方程式：B.熔融碳酸鹽氫氧燃料電池的正極反應式：C.溶液中的水解方程式：D.用溶液檢驗的離子方程式：【答案】AC【解析】【詳解】A．下，制備高純硅的熱化學方程式：，故A正確；B．熔融碳酸鹽氫氧燃料電池的正極反應式為，故B錯誤；C．磷酸是弱酸，溶液中的水解方程式為，故C正確；D．用溶液檢驗生成藍色沉淀，反應的離子方程式：，故D錯誤；選AC。13.化學實驗操作是進行科學實驗的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是A．堿式滴定管排氣泡B．制備無水C．探究鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的原理D．比較與的A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A不符合規(guī)范；B．制備無水，為防止水解，在干燥的氣流中加熱，B符合規(guī)范；C．探究鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的原理，應該在強酸性環(huán)境下，食鹽水呈中性，鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，C不符合規(guī)范；；D．因為加溶液反應后溶液過量，溶液和溶液反應生成沉淀，沒有沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較比較與的，D不符合規(guī)范；故選B14.水系鋅金屬電池因鋅負極水系電解液的腐蝕問題而限制了循環(huán)壽命。中科院化物所團隊設(shè)計了一種雙相電解液體系，該體系的負極側(cè)電解液富含有機溶劑，而正極側(cè)電解液以水溶液為主，其裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.負極反應B.電解質(zhì)溶液中的和向負極移動C.電子從負極流出到正極，再經(jīng)電解液回到負極D.該電池的優(yōu)點是降低了負極的含水量，從而抑制水溶液的腐蝕【答案】C【解析】【分析】該裝置為原電池，負極上鋅失電子生成鋅離子，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，正極是水中氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；【詳解】A．負極鋅失電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，故A正確；

B．該裝置為原電池，陰離子向負極移動，則電解質(zhì)溶液中的和向負極移動，故B正確；

C．原電池中電子從負極經(jīng)導線流向正極，電子不經(jīng)過電解液，故C錯誤；

D．正極上水中的氫離子得電子生成氫氣和氫氧根離子，為維持正極反應，負極水含量降低，從而抑制水溶液的腐蝕，故D正確；

故選：C。15.在水溶液中主要以、的形式存在。方解石(主要成分)在天然水體中會逐漸溶解并釋放，與水體中的形成難溶物。體系中與關(guān)系如下圖所示，為、、、的濃度，單位為。已知天然水體表面的分壓保持恒定，的電離方程式可寫成。下列說法錯誤的是A.直線代表的粒子為B.難溶物的的數(shù)量級為C.的電離平衡常數(shù)的數(shù)值為D.溶液中隨著的增大而減小【答案】D【解析】【分析】隨著pH值增大，c(OH-)增大，正向移動，濃度增大，與形成難溶物，c(Ca2+)減小，lgc(Ca2+)減小，直線A代表的粒子是Ca2+，pH值小時c()較小，lgc()較小，直線B代表離子，直線C代表。【詳解】A．隨著pH值增大，c(OH-)增大，正向移動，濃度增大，與形成難溶物，c(Ca2+)減小，lgc(Ca2+)減小，直線A代表的粒子是Ca2+，A正確；B．pH值等于8.6時，lgc(Ca2+)與lgc[]相等，都等于-4.2，c(Ca2+)=c(=10-4.2，的Ksp=c(Ca2+)×c2[]=10-4.2×(10-4.2)2=10-12.6，數(shù)量級為，B正確；C．pH=2.8時，濃度與濃度相等，電離常數(shù)Ka==c(H+)=10-2.8，C正確；D．天然水體中H2CO3與空氣中的CO2保持恒定，CO2的分壓保持恒定，溶液中保持不變，D錯誤；答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.填空（1）短周期元素、、、、原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)、、原子均有兩個單電子，簡單離子在同周期離子中半徑最小，與同主族。(ⅰ)基態(tài)原子核外有_____種不同空間運動狀態(tài)的電子。(ⅱ)、、三種元素中，電負性由大到小的順序為_____(填元素符號)。(ⅲ)關(guān)于元素、、、、及其化合物，下列說法正確的是_____。a．第一電離能的大小可以作為判斷以上元素金屬性強弱的依據(jù)b．電負性的大小可以作為判斷以上元素非金屬性強弱的依據(jù)c．最高價氧化物的水化物分子中，原子采取雜化d．原子為中心原子且雜化的，其分子的空間結(jié)構(gòu)一定為直線形（2）雜環(huán)化合物構(gòu)成環(huán)的原子除碳原子外，還至少含有一個雜原子。最常見的雜原子是氮原子、氧原子、硫原子。雜環(huán)化合物普遍存在于藥物分子的結(jié)構(gòu)之中。(ⅰ)1個吡咯分子中含有鍵數(shù)目是_____個。(ⅱ)噻吩沸點低于吡咯的原因是_____。(ⅲ)圖、、分別表示、、和的逐級電離能變化趨勢(縱坐標的標度不同)。表示第一電離能的變化的是圖_____(填、或)。(ⅳ)的鍵角_____的鍵角(填“大于”或“小于”)。【答案】（1）①.5②.③.（2）①.10②.吡咯會形成分子間氫鍵③.④.大于【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。W簡單離子在同周期離子中半徑最小，W為Al，基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，Q與Z同主族，X、Z、Q電子排布式分別為1s22s22p2、1s22s22p4、1s22s22p63s23p4，則X為C、Z為O，Q為S，X、Y、Z、W、Q分別為C、N、O、Al、S，以此解答。【小問1詳解】(ⅰ)Y為N，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p3，則基態(tài)X原子核外電子的空間運動狀態(tài)有1+1+3=5種；(ⅱ)同周期從左到右電負性依次增大，有；(ⅲ)a．同周期從左到有第一電離能與元素金屬性強弱并不完全一致，錯誤；b．同周期從左到右非金屬依次增強，電負性依次增大；故電負性大小可以作為判斷以上元素非金屬性強弱的依據(jù)，正確；c．Q最高價氧化物的水化物是H2SO4，S原子采取雜化，為正四面體型，正確；d．C原子為中心原子且雜化的分子中，以C連接的原子在一條直線上，更遠的原子不一定在直線上，錯誤；答案選bc；【小問2詳解】(ⅰ)1個吡咯分子中每個原子有一個H，形成5個鍵，環(huán)上有5個鍵，總數(shù)是10個；(ⅱ)噻吩沸點低于吡咯()的原因是：中含有N原子，可以形成分子間氫鍵，分子間氫鍵可以使熔沸點升高；(ⅲ)一般情況下，同一周期的元素,原子序數(shù)越大元素的第一電離能越大，但N是第VA元素，原子核外電子排布處于原子軌道的半滿狀態(tài)，第一電離能大于同一周期相鄰的O元素，則C、N、O、F第一電離由大到小的順序為，答案選a；(ⅳ)和的中心原子都采用sp3雜化，價電子對互斥模型都為四面體型，孤對電子越多，排斥力越大，鍵角越小，故的鍵角大于的鍵角。17.實驗室常利用甲醛法測定樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：[滴定時，與相當]，然后用標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行如下實驗：Ⅰ．稱取樣品于小燒杯中Ⅱ．加入少量蒸餾水溶解，然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容，搖勻。Ⅲ．移取樣品溶液于錐形瓶中，加入的中性甲醛溶液，搖勻、靜置后，加入1~2滴酚酞試液，用標準溶液滴定至終點，記錄所消耗溶液的體積，平行測定3次。回答下列問題：（1）實驗方案中出現(xiàn)的圖標為，其中要求實驗者_____(填防護措施)。（2）步驟Ⅱ是除容量瓶、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_____。（3）根據(jù)步驟Ⅲ填空：(ⅰ)堿式滴定管用標準液潤洗后，應將潤洗液從滴定管_____(填“上口倒出”或“下口放出”)。(ⅱ)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____。a．滴定管內(nèi)液面的變化b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(ⅲ)滴定終點的實驗現(xiàn)象為_____。(ⅳ)下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是_____。a．錐形瓶洗凈后未干燥直接用于滴定b．甲醛因被氧化其中含有少量甲酸c．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視d．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（4）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積標準溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123若標準溶液的濃度為，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_____%(保留四位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）佩戴護目鏡（2）燒杯、膠頭滴管（3）①.下口放出②.③.滴入最后半滴標準液，溶液顏色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色④.（4）【解析】【分析】利用酸堿滴定原理，用NaOH標準溶液滴定銨鹽與甲醛反應后生成的酸，以此分析；【小問1詳解】根據(jù)圖片可知，該圖示要求實驗者帶護目鏡；故答案為：護目鏡；【小問2詳解】溶液配制過程中，在燒杯中溶解，轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶后，定容需要用膠頭滴管；故答案為：燒杯、膠頭滴管；【小問3詳解】①堿式滴定管用標準液潤洗后，應將潤洗液從滴定管下口放出；故答案為：下口放出；②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；故答案為：b；③滴定終點的實驗現(xiàn)象為：滴入最后半滴標準液，溶液顏色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：滴入最后半滴標準液，溶液顏色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；④a．錐形瓶洗凈后未干燥直接用于滴定，對實驗結(jié)果沒有影響，a不符合題意；b．甲醛因被氧化生成甲酸，其中含有少量甲酸會多消耗氫氧化鈉溶液，結(jié)果偏高，故b不符合題意；c．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，讀取標準溶液的體積偏小，結(jié)果偏低，故c符合題意；d．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，標準溶液體積偏高，測定結(jié)構(gòu)偏高，故d不符合題意；故答案為：c；【小問4詳解】標準溶液的平均消耗體積，250mL溶液中氮元素物質(zhì)的量和氫離子物質(zhì)的量相同，據(jù)此計算樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)；故答案為：18.5。18.元素銻被廣泛用于制造半導體和二極管，在電子工業(yè)中有重要地位。某企業(yè)想回收銅電解精煉過程形成的陽極泥中的銻和鉍元素，工藝流程如下：已知：①脫銅陽極泥中銻、鉍的存在形式為、、、；②和水解生成和，二者均為白色沉淀；③為淺黃色粉末，不溶于冷水。回答下列問題：（1）在元素周期表中，在_____(填“”、“”、“”、“”或“”)區(qū)。（2）氯化浸出過程中，為了提高浸出率可采取的措施為_____(任寫一點)；該過程中，主要轉(zhuǎn)化成，反應的離子方程式為_____。（3）氯化浸出過程中，硫酸要稍過量，主要作用為_____。（4）下圖為硫酸濃度對銻和鉍浸出率的影響，應選擇的最佳硫酸濃度為_____a．60b．80c．100d．120（5）分步調(diào)節(jié)過程中，先產(chǎn)生沉淀，再產(chǎn)生沉淀。已知浸出液中，開始沉淀時，溶液的是_____(已知約為，且與溶度積相差較大)。（6）分步調(diào)節(jié)產(chǎn)生的常用于制備制藥工業(yè)重要原料，寫出向和混合漿液中通入氯氣制備的離子方程式_____?！敬鸢浮浚?）（2）①.適當提高和溶液的濃度、攪拌、適當升溫等②.（3）增大，抑制和的水解（4）（5）4（6）【解析】【分析】陽極泥在硫酸和氯化鈉中氯化浸出，浸出液中主要存在的銻和鉍的氯化物離子，和在不同pH下發(fā)生水解生成和白色沉淀從而進行分離，以此解答?！拘?詳解】在元素周期表中，在第五周期第ⅤA族，位于周期表中區(qū)?！拘?詳解】氯化浸出過程中，為了提高浸出率可采取的措施為適當提高和溶液的濃度、攪拌、適當升溫等；在酸性環(huán)境下溶解與氯離子結(jié)合，主要轉(zhuǎn)化成，反應的離子方程式為：；【小問3詳解】和容易水解生成和，故增大，抑制和的水解；【小問4詳解】從圖中可以看出浸出率隨著硫酸濃度增大而增大，120g/L，后浸出率變化不明顯，故最佳硫酸濃度為120g/L，選d；【小問5詳解】浸出液中，開始沉淀時，c(OH-)=，pH=4；【小問6詳解】出向和混合漿液中通入氯氣，氯氣將鉍從+3價氧化生成+5價的，本身還原為氯離子，反應方程式為：。19.和是工業(yè)生產(chǎn)中的重要物質(zhì)。（1）氧化反應：分兩步進行，其反應過程能量變化如下圖所