高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：無(wú)機(jī)推斷題4

高三化學(xué)強(qiáng)化訓(xùn)練一無(wú)機(jī)推斷題

1.(23-24高一上.貴州畢節(jié)?階段練習(xí))已知A~P均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是工

業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)，D,M,X均為氣體單質(zhì)，且X為黃綠色，F(xiàn)也是氣體,

G為淡黃色固體，H常溫下為無(wú)色液體，它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答

以下問(wèn)題：

(1)A是,F是。(填化學(xué)式)

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為=

(3)反應(yīng)③的離子方程式為；若要通過(guò)該反應(yīng)制取16gM,理論上需要G的質(zhì)量為

(4)若C溶液中混有少量E溶液的雜質(zhì)，為了除掉E溶液,可向該混合液中加入過(guò)量的；

該反應(yīng)的離子方程式為。

(5)N在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镻的現(xiàn)象是；化學(xué)方程式為。

2.(23-24高二下?安徽合肥?階段練習(xí))現(xiàn)有五種元素A、B、C、D、E,其中A、B、C為

三個(gè)不同周期的短周期元素，E為第四周期元素。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：

元素相關(guān)信息

A核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B原子核外P電子數(shù)與S電子數(shù)相等

C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為"

D能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1,且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大

(1)C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)伸展方向，C的簡(jiǎn)單離子

核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)已知氮元素與A形成的NA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式o

(3)A/2難溶于二硫化碳，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由o

(4)A2c分子的空間構(gòu)型為,ED3分子的VSEPR模型名稱(chēng)為。

(5)下列氣態(tài)分子BCk、CC14,也0和BeCl?中，其鍵角由大到小的順序?yàn)椤?/p>

3.(23-24高一上?貴州黔西?階段練習(xí))下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是

含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

點(diǎn)燃+O，.同+C°z，⑹

-(反應(yīng)①)'-r^(反應(yīng)④)^-i-l

((

反

反

加

應(yīng)

應(yīng)

0熱

③⑥

))

+―0.后通過(guò)量CO?市

~(反應(yīng)②)'歸~(反應(yīng)⑤)~^L-l

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)B為一(填“物質(zhì)的顏色")固體，D的化學(xué)式為一。

(2)下列試劑不能鑒別等濃度D的水溶液和E的水溶液的是(填“標(biāo)號(hào)”)。

a.酚酷溶液b.稀鹽酸溶液c.澄清石灰水d.CaCL溶液

(3)A-C反應(yīng)的化學(xué)方程式：—o

(4)B—C反應(yīng)的離子方程式：o

4.(23-24高一下?浙江嘉興?階段練習(xí))某興趣小組對(duì)化合物X(由3種元素組成)開(kāi)展探究

實(shí)驗(yàn)。

其中：A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請(qǐng)回答:

(1)B的分子式是0

(2)白色沉淀C的化學(xué)式是o

試卷第2頁(yè)，共12頁(yè)

⑶組成X的3種元素是(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是0

(4)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是=

5.(23-24高一下.湖南株洲?階段練習(xí))下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①至⑥代

已知③與氫元素能組成生活中最常目的化合物X。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

(1)與⑤同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(2)元素②在元素周期表中的位置_______________0

(3)④的單質(zhì)與X反應(yīng)的離子方程式為o

(4)⑥的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為0

(5)與⑥同族的下一周期元素的單質(zhì)的氧化性⑥的單質(zhì)(填“強(qiáng)于”,"弱于”)。

請(qǐng)解釋其原因_______________(用離子方程式)。

(6)①與氫元素組成含10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為0

(7)寫(xiě)出鐵與X的蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

6.(23-24高一下?山東煙臺(tái)?階段練習(xí))已知：A?H均為短周期元素，它們的最高(或最低)

化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。

化+8

合+6

價(jià)

+4

+2

0

原子序數(shù)

-2

-4

(1)元素B的最高價(jià)氧化物的電子式為,元素C、D、H的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順

序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。

(2)C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的

類(lèi)型為

(3)C和F組成的化合物FC被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用F的氧化物、B單質(zhì)和C單

質(zhì)在高溫下制備FC,其中F的氧化物和B單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3,則該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為o

(4)已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均至少含有上述A?H元素中的一種元素，它們之間存在的轉(zhuǎn)

化關(guān)系：X-Z?

①X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W固體俗稱(chēng)干冰，則反應(yīng)Y-Z的離

子方程式為o

②X、Y、Z均含有上述元素中的同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且

上述轉(zhuǎn)化是在常溫下完成的，則反應(yīng)Y-Z的離子方程式為o

7.(2024?浙江杭州?二模)固態(tài)化合物CaCuzCh有如下轉(zhuǎn)化:

已知：固體G的摩爾質(zhì)量為80g/mol。

(1)用化學(xué)式表示A的組成,寫(xiě)出溶液D中主要的陽(yáng)離子

(2)下列說(shuō)法正確的是o

A.反應(yīng)I中NH3體現(xiàn)氧化性

B.反應(yīng)H的現(xiàn)象說(shuō)明穩(wěn)定性：[CU(NH3)J+>[01(凡0)4『

C.氣體混合物B的組成為N2、NHs

D.固體G與水反應(yīng)可以得到NH3

(3)已知高銅酸鈉(NaCuCh)是一種黑色難溶于水的固體，具有強(qiáng)氧化性，但在中性或堿性溶

液下穩(wěn)定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得。

①寫(xiě)出制備N(xiāo)aCuCh的離子方程式?

②制備的高銅酸鈉中可能含有CU(OH)2,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Cu(OH)2是否存在________。

試卷第4頁(yè)，共12頁(yè)

8.（23-24高一下?云南昆明?階段練習(xí)）如圖為元素周期表的一部分，參照元素①?⑩在表中

的位置，回答下列問(wèn)題：

族

IA0

周期

1①I(mǎi)IAIIIAIVAVAVIAVDA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）寫(xiě)出元素銘（Ge,原子序數(shù)32）在元素周期表中的位置____o

（2）第三周期中非金屬性最強(qiáng)的元素的原子形成簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

（3）③⑦⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。

（4）寫(xiě)出②的單質(zhì)在足量④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式。用電子式表示⑤和⑩組成簡(jiǎn)單

化合物的形成過(guò)程。

（5）④和⑨的單質(zhì)均能與HZ反應(yīng)生成H*型化合物，請(qǐng)判斷這兩種凡R型化合物的熱穩(wěn)定性

（填化學(xué)式）。

（6）由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

加熱⑥的單質(zhì)

NH3U

A?3口~僅含非金屬元素的鹽）

i.M中所含的化學(xué)鍵種類(lèi)為（填字母）。

a.離子鍵b.極性共價(jià)鍵c.非極性共價(jià)鍵

ii.生成Z和M的離子方程式o

iii.Z-N的化學(xué)方程式。

9.（23-24高一上?四川?期末）已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素，已知A的某種原子核內(nèi)沒(méi)有中子，A和D,C和F分別為同一主族元素，B原子

的最外層電子數(shù)比次外層多3,E的最高價(jià)氧化物的水化物既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿

溶液反應(yīng)，F(xiàn)的單質(zhì)常出現(xiàn)在火山口。

(DC在元素周期表中的位置是o

(2)C、D分別形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑較大的是(填離子符號(hào))。

(3)F和G的最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(4)由A、C、D形成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型為。

(5)由C、D形成摩爾質(zhì)量為78g/mol化合物的電子式為：。

(6)D、E的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o

10.(23-24高一下?山東德州?階段練習(xí))下表是元素周期表的部分，根據(jù)表中的種元素,

填寫(xiě)下列空白：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

2①②③

3④⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：(填元素符號(hào))。

(2)在這些元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式,

下同)，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是。

(3)比較①與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，的酸性強(qiáng)(填化學(xué)式)。

(4)在①~⑨元素中，最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式),

寫(xiě)出它與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式o

11.(23-24高一上?云南?階段練習(xí))聯(lián)合國(guó)大會(huì)將2019年定為“化學(xué)元素周期表國(guó)際年”，顯

(2)元素b可以形成多種單質(zhì)，寫(xiě)出其中的兩種(填名稱(chēng))。

試卷第6頁(yè)，共12頁(yè)

（3）元素a?j中非金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）。

（4）若e單質(zhì)著火，可用于滅火的物質(zhì)是（填字母）。

A.自來(lái)水B.C02C.干沙子D.濕抹布

（5）h單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。

（6）元素b、e的最高價(jià)氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（7）3位科學(xué)家因在基于a的電池研究方面的成就獲得了2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；趀的電

池也日益受到重視。下列關(guān)于a和e的說(shuō)法中正確的有（填字母）。

A.a的金屬性比e的弱B.自然界中，e的儲(chǔ)量比a的高

C.a的原子半徑比e的大D.基于a的電池質(zhì)量輕、易攜帶

（8）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，己知ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為

g-mol'o標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g[T的NH,與CH,組成的混合氣體中，CH,的體積分

數(shù)為o取均為0.2mol的金屬鈉、鐵、鋁，分別投入100mL5moi?廣鹽酸中，產(chǎn)生

H2的體積（相同狀況下）比為o

12.（23-24高一下?遼寧本溪?階段練習(xí)）已知X、Y和Z為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)元素，根據(jù)如

圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。回答下列問(wèn)題：

（1）若人、B、C、D均為含X的化合物。A常用作制冷劑，D是一種強(qiáng)酸，貝I

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為。

②常溫下，C的顏色為_(kāi)________色。

③足量的銅與一定量的D的濃溶液充分反應(yīng)，向所得溶液中加入100mL4moiNaOH溶

液，Cl?+恰好沉淀完全。則消耗銅的質(zhì)量為go

（2）若A、B、C、D均為含Y的化合物。A是一元強(qiáng)堿且焰色為黃色，E是“碳中和”的主角，

則B的化學(xué)式為；C的用途有（任寫(xiě)一種）；E的空間結(jié)構(gòu)為o

（3）若A、B、C、D均為含Z的化合物。A為黃鐵礦的主要成分，D為強(qiáng)酸，則

①A在空氣中燃燒生成氧化鐵的化學(xué)方程式為o

②C-D的過(guò)程中選擇用98.3%的濃硫酸吸收而不用H20吸收的原因是o

13.（23-24高一下?湖南長(zhǎng)沙?階段練習(xí)）某化學(xué)小組按如圖所示實(shí)驗(yàn)流程比較濃硝酸和稀硝

酸的氧化性強(qiáng)弱，其中B為一種紫紅色金屬，C為紅棕色氣體。

濃硝酸

稀硝酸

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A與B反應(yīng)的離子方程式是；A與B反應(yīng)迅速，實(shí)驗(yàn)中需要采取措施控制氣體放

出的快慢及多少,則裝置I可以選擇的裝置為(填序號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置I中加入B后，在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO?氣體，該操

作的目的是=

(3)裝置II中發(fā)生的反應(yīng)，其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得出：濃硝酸的氧化性比稀硝酸(填“強(qiáng)”或“弱)判斷的依據(jù)是o

(5)裝置V的作用是o

14.(23-24高二上?江西南昌?期末)W、X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期

元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示。

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W電子只有一種自旋取向

X最外層電子排布式為nsnnpn+1

試卷第8頁(yè)，共12頁(yè)

Y非金屬元素，且S能級(jí)上的電子總數(shù)與P能級(jí)上的電子總數(shù)相等

電離能/(kJ/mol)

Z1112131415..........

578181727451157514830..........

M前四周期元素中原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多

Q基態(tài)原子M能層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子

(1)W、Z、Q的元素符號(hào)分別為

(2)X的基態(tài)原子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌

道呈_____形。

(3)與Y處于同一周期的所有元素中，第一電離能比Y大的元素有種。[XW4]+的電子

式為。

⑷M位于元素周期表的_____區(qū)，M3+簡(jiǎn)化的電子排布式為。

(5)Q在元素周期表中的位置為,其價(jià)層電子軌道表達(dá)式為。

(6)基態(tài)某原子的價(jià)層電子排布式為4dHi5/，推斷該元素位于_____區(qū)。

(7)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見(jiàn)藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)

“亞鐵”的吸收，避免生成Fe?+。Fe3+與Fe?+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+(填“大于”、“小

于”或“等于")Fe?+,從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，F(xiàn)e?+易被氧化成Fe3+的原因是。

(8)下列各組多電子原子的能級(jí)能量比較不正確的是(填序號(hào))。

①2P=3p②4s>2s③4P>4f@4d>3d

15.(23-24高二下?遼寧鐵嶺?開(kāi)學(xué)考試)A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，

且都小于20,其中C、E是金屬元素；A和E屬同族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1；

B和D也屬同族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍；C原子的最外層

電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A元素基態(tài)原子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形；B元素原子中未成對(duì)電子

為。

(2)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子簡(jiǎn)化的電子排布式：；AB組成的最簡(jiǎn)單化合物的分子構(gòu)型

為。

（3）D元素的價(jià)層電子排布圖為：0

⑷元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是BD（填，，“<”或“力，下同），與C相鄰的同

周期兩種元素與C的第一電離能大小由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ㄓ萌N元素符號(hào)表示）。

16.（23-24高二下?遼寧鐵嶺?開(kāi)學(xué)考試）2021年10月16日，神舟十三號(hào)載人飛船與“天和”

核心艙成功徑向交會(huì)對(duì)接。化學(xué)助力我國(guó)航天事業(yè)發(fā)展，借助元素周期表可以認(rèn)識(shí)各種材料

的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。a~h8種元素在元素周期表中的位置如下：

族

IA0

周期

1aIIIAIVAVAVIAVIIA

2bcde

3fgh

（l）a的單質(zhì)常用作火箭推進(jìn)劑，該過(guò)程中a單質(zhì)對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。

（2）g單質(zhì)在太陽(yáng)能電池和芯片制造等領(lǐng)域有著重要應(yīng)用，g最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

b的氧化物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為0（填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”）

（3）飛船的制造使用了f的合金，f的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為,比較f和g原子半徑大

?。篺（填或“="）go

⑷元素c與元素e所形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大?。篶（填或“=”）e。

（5）試比較b、g兩種元素最高價(jià)氧化物的晶體熔點(diǎn)大小bg（用化學(xué)式和表示）

17.（23-24高二下.重慶黔江.階段練習(xí)）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常

見(jiàn)元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

D電離能數(shù)據(jù)（單位：kJmor1）：738、1451、7733、10540、13630...

E基態(tài)原子最外層電子排布式為：3s23，

F基態(tài)原子的最外層p軌道上2個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反

G其中一種氧化物是有磁性的黑色固體

（1）元素F簡(jiǎn)單離子的價(jià)電子排布式為；寫(xiě)出元素G在周期表中的位置

試卷第10頁(yè)，共12頁(yè)

(2)B與氫元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為,C與氫元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)

氫化物的VSEPR模型為o

(3)C、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。

⑷已知元素A、B形成的(AB%分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則(AB),中◎鍵與

兀鍵之比為O

(5)短周期元素M與D同族，已知元素M、F的電負(fù)性分別為1.5和3.0,預(yù)測(cè)它們形成的化

合物是化合物(填“離子”或“共價(jià)”)；M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶

液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)FC-常用作消毒劑，單質(zhì)碑(As)在堿性溶液中可被FC一氧化為AsO：,該反應(yīng)的離子方程

式為=

18.(23-24高一下?吉林通化.階段練習(xí))I.現(xiàn)有某固體混合物，可能由

Fe、K2co3、K2so>SiO2,Na2so「BaCl2中的若干種物質(zhì)組成，設(shè)計(jì)部分實(shí)驗(yàn)方案探究

該固體混合物的成分(如圖)，所加試劑均過(guò)量。

+

KMnO4(H)

一氣體A--------------*氣體B(氣體體積縮小)

一白色沉淀B(一段時(shí)間后顏色加深)

足量稀H2s。4.、3tNaOH溶液

固體混合物

-------------?溶液A----------------Ba(NC)3)2溶液廠沉淀C

溶液B

HNO3

―固體-溶液C沉淀D

AAgNO3*

(1)該固體混合物中一定含有。

(2)寫(xiě)出氣體A通入KMnC)4(H+)后，氣體體積縮小所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

(3)寫(xiě)出白色沉淀B放置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

II.某溶液中只可能含有K+、NH；、Fe2\AF+、Cl.SO；、CO,中的若干種離子，離子濃度

均為O.lmol/L。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

士氣體氣體

NaOH沉

Bag%濾液Co

溶稀硫酸無(wú)明顯溶液溶液,△Y,淀

一

。心4儀A少

液過(guò)量現(xiàn)象過(guò)量沉淀-rC

B

*沉淀A

(4)原溶液中一定不存在的離子是

(5)沉淀C的成分是(寫(xiě)化學(xué)式)。

(6)寫(xiě)出加入過(guò)量Ba(NO3)2時(shí)產(chǎn)生氣體的離子方程式,檢驗(yàn)產(chǎn)物中的陽(yáng)離子所用

試劑及現(xiàn)象為0

試卷第12頁(yè)，共12頁(yè)

參考答案:

1.(1)FeHC1

(2)2FeCb+C12=2FeC13

+

(3)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2t78g

(4)鐵粉Fe+2Fe3+=3Fe2+

(5)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【分析】A是工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)，A為鐵；D,M,X均為氣體單質(zhì)，且X

為黃綠色，X為氯氣；G為淡黃色固體，G為過(guò)氧化鈉，H常溫下為無(wú)色液體，H為水，

水和過(guò)氧化鈉生成氫氧化鈉L和氧氣M；D和氧氣生成水，則D為氫氣，鐵和B生成氫氣，

氫氣E和氯氣生成氯化氫氣體E氯化氫溶于水得到鹽酸B,鐵和鹽酸生成氫氣和氯化亞

鐵C；氯化亞鐵和氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵N,氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵

P,氯化亞鐵和氯氣生成氯化鐵E,氯化鐵和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀P；檢驗(yàn)推理正確；

【詳解】(1)由分析可知，AF分別為：Fe、HC1；

(2)反應(yīng)②為氯化亞鐵和氯氣生成氯化鐵：2FeC12+Cb=2FeCb;

(3)反應(yīng)③為水和過(guò)氧化鈉生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t；由方程式可知，若要通過(guò)該反應(yīng)制取16g氧氣，理論上需

要過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為16g+32g/molx2x78g/mol=78g；

(4)若氯化亞鐵溶液中混有少量氯化鐵溶液的雜質(zhì)，為了除掉氯化鐵溶液，可向該混合液

中加入過(guò)量的鐵，鐵和氯化鐵生成氯化亞鐵，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(5)氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,現(xiàn)象為：

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。

2.(1)318

H

(2)[H：N：H]+[：H]-

??

H

⑶H2O2分子為極性分子、CS?為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，凡。2難溶于CS?

(4)V形四面體形

(5)BeCl2>BC13>CC14>H2O

答案第1頁(yè)，共18頁(yè)

【分析】A、B、C、D、E五種元素中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E為第四周

期元素，A元素核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；

B原子核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等,則B為O元素;C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為ns?inpn+i,

則n=3,C為S元素；D能層數(shù)與硫相同，且電負(fù)性比硫大，則D為C1元素；E元素的主

族序數(shù)與周期數(shù)的差為1,且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，則E為As元素，據(jù)

此分析解題。

【詳解】（1）硫元素的原子序數(shù)為16,基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23P4,3P電子云在空

間有3個(gè)方向；硫離子核外有18個(gè)電子，由泡利不相容原理可知，離子核外有18種運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)不同的電子，故答案為：3；18；

H

（2）氮元素與A形成的NH5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式［H：%：H「［:H［，故答案

??

H

H

為：［H：N：H『［:H［；

??

H

（3）過(guò)氧化氫分子為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的極性分子、二硫化碳為結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的非極性分子，根據(jù)相

似相溶原理可知，極性分子過(guò)氧化氫難溶于非極性分子二硫化碳，故答案為：國(guó)。2分子為

極性分子、CS?為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，凡。2難溶于CS?；

（4）硫化氫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2,分子的空間構(gòu)型為V

形；三氯化碑分子中碑原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則分子的VSEPR模型名稱(chēng)為四面體形，

故答案為：V形；四面體形；

（5）氯化鉞分子中鍍?cè)拥膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為2、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,分子的空間構(gòu)型為直線

形；三氯化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,分子的空間構(gòu)型為平

面三角形；四氯化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,分子的空間構(gòu)

型為正四面體形；水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2,分子的空間構(gòu)

型為V形，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)越多，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力越大，鍵角越小，則四

種分子的鍵角大小順序?yàn)锽eCl2>BC13>CC14>H2O,故答案為：BeCl2>BC13>CC14>H2Oo

3.（1）淡黃色Na2cCh

(2)c

答案第2頁(yè)，共18頁(yè)

(3)2Na+2H2。=2NaOH+H2T

+

(4)2Na2O2+2H2。=4Na+4OH+O2T

【分析】A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)

均為黃色，則A為金屬鈉，B為過(guò)氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。

【詳解】(1)B為過(guò)氧化鈉，是淡黃色固體；D的化學(xué)式為Na2co3；

(2)D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，下列試劑不能鑒別等濃度D的水溶液和E的水溶液的是：

a.等濃度的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液pH不同，可以用酚麟溶液鑒別，a不符合題意；

b.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)更為劇烈，可用稀鹽酸溶液鑒別，b不符合題意；

c.等濃度的碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)，均生成碳酸鈣，故不能鑒別二者，c

符合題意；

d.等濃度碳酸氫鈉、碳酸鈉與CaCb溶液反應(yīng)，碳酸氫鈉與CaCb溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀的速度較慢，故可用CaCL溶液區(qū)分二者，d不符合題意；

故選c；

(3)A-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2T;

+

(4)B—C反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OFT+O2To

4.(1)SO2

⑵BaS04

(3)Cu>S、OC11S2O6

2++

(4)SO2+H2O2+Ba=BaSO4i+2H

【分析】固體X隔絕空氣加熱，生成固體A和氣體B,氣體B通入足量氯化鋼和H2O2的混

合溶液中，生成硫酸領(lǐng)沉淀2.33g,且B能使品紅溶液褪色，則氣體B為SCh且根據(jù)原子守

恒可知，SCh有O.Olmol,固體A溶于水等分為Ai和A2,A2加入適量NaOH溶液生成藍(lán)色

沉淀,則A2中含有銅離子,AI中加入足量鹽酸酸化的氯化鋼溶液，生成白色沉淀C為BaSCU,

質(zhì)量為1.165g物質(zhì)的量為0.005mol,說(shuō)明其中含有硫酸根離子0.005mol。因?yàn)楣腆wA為純

凈物，故A為硫酸銅且物質(zhì)的量為0.01molo

【詳解】(1)B的分子式為SCh。

答案第3頁(yè)，共18頁(yè)

（2）根據(jù)分析可知，白色沉淀C的化學(xué)式為BaSCU。

（3）固體A為硫酸銅，B為SCh,則組成X的3種元素為Cu、S、0。硫酸銅的物質(zhì)的量

為0.01mol,SO2物質(zhì)的量為0.01mol,則X的化學(xué)式為CuS2O6?

（4）步驟I中二氧化硫與過(guò)氧化氫、鋼離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，離子方程式為

2++

SO2+H2O2+Ba=BaSO4i+2Ho

(2)第二周期第VA族

(3)2Na+2H2。=2Na++2OH+H2T

(4)Cl2+2OH-=cr+CIO"+H2O

(5)弱于Cl9+2Br=Br2+20

(6)CH4

高溫

(7)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

【分析】①?⑥代表6種短周期元素，結(jié)合圖示可知，①②③位于第二周期，④⑤⑥位于第

三周期，③與氫元素能組成生活中最常見(jiàn)的化合物X,X是水，故③是O元素，則①是C

元素，②為N元素，④⑤⑥分別為Na、Mg、Cl元素。

【詳解】（1）與Mg同族的下一周期元素為Ca,電子排布式為Is22s22P63s23P64s2,原子結(jié)構(gòu)

示意°圖切為?

（2）N在元素周期表中的位置為：第二周期第VA族。

（3）單質(zhì)Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,反應(yīng)的離子方程式為

+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2To

（4）CI2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為:

--

Cl2+2OH=cr+CIO+H2OO

答案第4頁(yè)，共18頁(yè)

(5)同主族元素，從上往下，非金屬性依次減弱，C1同族的下一周期元素Br的單質(zhì)的氧

化性弱于C1的單質(zhì)，Ch和NaBr反應(yīng)生成Br2和NaCl,離子方程式為：Cl2+2Br=Br2+2C「，

CI2是氧化劑，Br2是氧化產(chǎn)物，C12的氧化性強(qiáng)于Bn。

(6)C與氫元素組成含10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為CH-

高溫

(7)寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2o

6⑴：G：：C：：。：S2>N3>Na+

(2)離子鍵、極性共價(jià)鍵

高溫

⑶A12O3+3C+N22A1N+3CO

2++3+

(4)CO；+H2O+CO2=2HCO33Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

【分析】A~H均為短周期元素，根據(jù)它們的最高(或最低)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，A的原

子序數(shù)最小，有+1和-1價(jià)，A為H元素；D只有+1價(jià)，原子序數(shù)>3,則D為Na元素；B

有+4和一4價(jià)，原子序數(shù)<11,則B為C元素；C有+5價(jià)和-3價(jià)，則C為N元素；E的原

子序數(shù)>11,有+2價(jià)，E為Mg元素；同理，F(xiàn)為A1元素，G為Si元素；H有+6和-2價(jià),

H為S元素，據(jù)此分析解答；

【詳解】(1)元素B的最高價(jià)氧化物為co2,電子式為：G：：c：：G：；一般而言，電

子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，元素c、D、H的簡(jiǎn)單

離子的半徑由大到小順序?yàn)镾2->N3->Na+；

(2)C為N元素,氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物為硝酸鏤，

存在化學(xué)鍵有離子鍵和極性共價(jià)鍵；

(3)C和F組成的化合物FC為A1N,工業(yè)上用F的氧化物(AI2O3)、B單質(zhì)和C單質(zhì)在高

溫下制備，其中F的氧化物和B單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3,結(jié)合原子守恒，該反應(yīng)的化

高溫

學(xué)方程式為A12O3+3C+N22A1N+3CO

(4)①X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W固體俗稱(chēng)干冰，即W為CO2,

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，X為NaOH,Y為Na2co3,Z為NaHCCh,則反應(yīng)Y—Z的離子方程式為CO：

答案第5頁(yè)，共18頁(yè)

+H2O+CO2=2HCO-；

②X、Y、Z均為上述元素中的同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且上

述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，W具有變價(jià)，則W為Fe,X為硝酸，Y為硝

酸鐵，Z為硝酸亞鐵，則反應(yīng)Z-Y的離子方程式為3Fe2++4H++N(工=3Fe3++NOT+2HQ。

7.(1)Ca(OH)2和CuH+、Cu2+,Ca2+

(2)BD

+

(3)2Na+2OH+2Cu(OH)2+ClO-=2NaCuO2；+Cl-+3H2O取樣品少許于一試管，向其

中加入足量的氨水，若能產(chǎn)生深藍(lán)色溶液，則說(shuō)明含有CU(OH)2,反之則反

【分析】固態(tài)化合物CaCu2O3與足量的NH3共熱產(chǎn)生固體A,主要成分為Ca(0H)2和Cu,

固體A中加入足量的HNCh中產(chǎn)生無(wú)色氣體NO和溶液D,主要成分是Cu(NO3)2和Ca(NO3)2,

根據(jù)NH3具有還原性產(chǎn)生N2、H2O(g)和過(guò)量的NH3,故氣體混合物B為H2O(g)、NH3和

N2,除去NEb、H2O(g)后得到單質(zhì)氣體F即N2,N2和CaC2一定條件下產(chǎn)生C和固體G,

根據(jù)G的摩爾質(zhì)量為80g/mol,可知G的化學(xué)式為CaCN2,據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)由分析可知，A的組成為：Ca(OH)2和Cu,D溶液的主要成分是CU(NC>3)2和

22+

Ca(NO3)2,以及過(guò)量的HNO3,則其中主要的陽(yáng)離子為：H+、Cu\Ca,故答案為：Ca(OH)2

和Cu；H+、Cu2+、Ca2+；

(2)A.由分析可知，反應(yīng)I中NH3中的N轉(zhuǎn)化為N2,故NH3體現(xiàn)還原性，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)n即向含有cu2+的溶液中加入氨水至過(guò)量，根據(jù)先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解生成

2+2+

深藍(lán)色溶液，即形成了Cu[(NH3)4]2+的現(xiàn)象可以說(shuō)明穩(wěn)定性：[CU(NH3)4]>[CU(H2O)4],

B正確；

C.由分析可知，氣體混合物B的組成為N2、NH3和水蒸氣，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，固體G的成分為CaCN2,其與水反應(yīng)可以得到NH3,反應(yīng)方程式為：

CaCN2+3H2O=2NH3t+CaCO3；,D正確；

故答案為：BD；

(3)已知高銅酸鈉(NaCuCh)是一種黑色難溶于水的固體，具有強(qiáng)氧化性，但在中性或堿性

溶液下穩(wěn)定。

①根據(jù)在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得(NaCuCh),根據(jù)氧化還原反應(yīng)可得

2NaOH+2Cu(OH)2+NaClO=2NaCuO2+NaCl+3H2O,故制備N(xiāo)aCuO2的離子方程式為：

答案第6頁(yè)，共18頁(yè)

2Na++2OH+2Cu(OH)2+ClO=2NaCuO2J+C1+3H2。，故答案為：

+

2Na+2OH+2Cu(OH)2+ClO-=2NaCuO2i+Cl-+3H2O;

②由題干信息可知，Cu(0H)2能溶液過(guò)量的氨水中生成深藍(lán)色溶液，且Cu(OH)2能溶于過(guò)量

的NaOH溶液中生成藍(lán)色溶液[CU(OH)4/，故可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取樣品少許于一試管，向其中加

入足量的氨水，若能產(chǎn)生深藍(lán)色溶液，則說(shuō)明含有CU(OH)2,反之則反，故答案為：取樣品

少許于一試管，向其中加入足量的氨水，若能產(chǎn)生深藍(lán)色溶液，則說(shuō)明含有CU(OH)2,反之

則反。

8.(1)第四周期第VIA族

(3)HNO3>H3PO4>H2SiO3

⑷：U：:C:：G：Na牛6i：fNa+[?:]-

??

(5)H2O>H2S

(6)abfflb4ANHp23咽12A1(OH)3=A12O3+3H2O

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是

O元素、⑤是Na元素、⑥是A1元素、⑦是Si元素、⑧是P元素、⑨是S元素、⑩是C1

兀素°

【詳解】(1)楮(Ge,原子序數(shù)32)在元素周期表中的位置是：第四周期第VIA族；

(2)第三周期中非金屬性最強(qiáng)的元素是C1,簡(jiǎn)單離子為Cl\離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(3)元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N>P>Si,最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐NO3>H3PO4>H2SiO3；

(4)C的單質(zhì)在足量氧氣中燃燒產(chǎn)物生成二氧化碳，二氧化碳是共價(jià)化合物，電子式為

答案第7頁(yè)，共18頁(yè)

：O：：C：：G：；Na和Cl組成簡(jiǎn)單化合物NaCl是離子化合物，形成過(guò)程表示為

Na#?：->Na+[?：『；

(5)O與S為同主族元素，非金屬性O(shè)>S,故H2O的穩(wěn)定性大于H2S。

(6)氨氣和氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鏤，故Z為氫氧化鋁，M為NH4Cl；

氫氧化鋁加熱生成氧化鋁，故N為氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到A1單質(zhì)；

i.M為NH￡1,由NH：和C「構(gòu)成，所含的化學(xué)鍵種類(lèi)為離子鍵、極性共價(jià)鍵，故選ab；

ii.氨氣和氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化錢(qián)，反應(yīng)的離子方程式為

Hit)由SNE厚23胭)34+:;

iii.氫氧化鋁加熱分解為氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3=Aia+3HQ。

9.⑴第二周期VIA族

⑵03

(3)HC1O4

(4)離子鍵、極性共價(jià)鍵

(6)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

【分析】已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A的

某種原子核內(nèi)沒(méi)有中子，則A為H元素，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3,則B核外

電子分2層，依次為2、5個(gè)，B為N元素，E的最高價(jià)氧化物的水化物既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)

也可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則E為A1元素，F(xiàn)的單質(zhì)常出現(xiàn)在火山口，則F為硫元素，A和

D,C和F分別為同一主族元素，則D為Na元素、C為O元素，G為C1元素，綜上，A

為H、B為N、C為O、D為Na、E為Al、F為S、G為C1,據(jù)此回答。

【詳解】(1)C在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；

(2)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，C為O、D

為Na形成的簡(jiǎn)單離子分別為。2-、N