天津市第二十一中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

PAGE16-天津市其次十一中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）第Ⅰ卷選擇題（共40分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32N-14Cu-64Ni-59Fe-56留意事項(xiàng)：1.答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號、科目涂寫在答題卡上。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答在試卷上的無效。3.本卷共12小題，每小題3分，共36分。一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2024年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威逼著人們的身體健康。下列有關(guān)說法正確的是（）A.新型冠狀病毒由C，H，O三種元素組成B.口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料C.過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D.“84”消毒液（有效成分為NaClO）可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合運(yùn)用【答案】B【解析】【詳解】A.新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)和核酸，組成元素有C、H、O、N等，故A錯(cuò)誤；

B.口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，聚丙烯是丙烯加成聚合生成的高分子化合物，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.過氧化氫、過氧乙酸、乙醇都能使病毒的蛋白質(zhì)變性失去生理活性達(dá)到消毒目的，故C錯(cuò)誤；

D.若將“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合運(yùn)用，則會產(chǎn)生有毒氣體Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，二者不能混合運(yùn)用，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

2.下列說法正確的是A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LD.1molSO2的體積是22.4L【答案】B【解析】【詳解】A．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則常溫常壓下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，所含有的分子數(shù)為NA，故B正確；C．在標(biāo)況下，水不是氣體，不能運(yùn)用氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，故C錯(cuò)誤；D．沒有指明SO2氣體是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不知道氣體摩爾體積，無法計(jì)算1mol二氧化硫的體積，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3.某無色透亮溶液在堿性條件下能大量共存的離子組是A.K＋、MnO、Na＋、Cl－ B.K＋、Na＋、NO、COC.Na＋、H＋、NO、SO D.Fe3＋、Na＋、Cl－、SO【答案】B【解析】【詳解】A．MnO在溶液中顯紫紅色，與題中要求不符，故A不符合題意；B．堿性條件下，K＋、Na＋、NO、CO離子之間以及與OH-都不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；C．堿性條件下，H＋與OH-不能大量共存，故C不符合題意；D．堿性條件下，F(xiàn)e3＋與OH-不能大量共存，且Fe3＋在溶液中顯棕黃色，與題中要求不符，故D不符合題意；答案選B4.下列說法不正確的是A.激素類藥物乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的分子式是：C18H20O2B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次削減C.聚乳酸（）是由單體之間通過加聚反應(yīng)合成的D.試驗(yàn)證明可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式是C18H20O2，A正確；B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，由于氫元素的含量漸漸減小，因此所消耗氧氣的量依次削減，B正確；C．由聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，形成聚乳酸的單體中含有羥基和羧基，所以聚乳酸是由單體之間通過縮聚反應(yīng)合成的，C錯(cuò)誤；D．可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵，D正確；答案選C。5.油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團(tuán)；放置，使面團(tuán)產(chǎn)生氣體，形成孔洞。放置過程發(fā)生反應(yīng)：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列推斷正確的是A.從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽”主要成分均為鹽B.放置過程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C.放置過程發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì)D.反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑【答案】AD【解析】【詳解】A．從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl都由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，都屬于鹽類，故A正確；B．放置過程發(fā)生的反應(yīng)2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，沒有元素化合價(jià)改變，為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．放置過程發(fā)生的反應(yīng)中，生成物CO2為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)反應(yīng)方程式2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，可知反應(yīng)離子方程式為2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正確；選AD。6.下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列依次中，錯(cuò)誤的是A.元素的電負(fù)性:P<O<FB.元素的第一電離能:C<N<OC.離子半徑:O2->Na+>Mg2+D.原子的未成對電子數(shù):Mn>Si>Cl【答案】B【解析】【詳解】A、得電子實(shí)力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，得電子實(shí)力P＜O＜F，所以元素的電負(fù)性P＜O＜F，故A正確；B、C的電子排布式為1s22s22p2；N的電子排布式為1s22s22p3，p軌道處于半充溢狀態(tài)；O的電子排布式為1s22s22p4，第一電離能應(yīng)當(dāng)是N的最大，故B錯(cuò)誤；C、這些離子是電子層一樣多的微粒，依據(jù)核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+，故C正確；D、Mn、Si、Cl原子的未成對電子數(shù)分別為5、2、1，即原子的未成對電子數(shù)：Mn＞Si＞Cl，故D正確。正確答案選B?！军c(diǎn)睛】元素的第一電離能和最外層電子數(shù)的多少有關(guān)，軌道處于全充溢和半充溢狀態(tài)穩(wěn)定；電子層越多，半徑越大，電子層一樣多的微粒，核電荷數(shù)越多半徑越小。7.H7N9型禽流感是全球首次發(fā)覺的新亞型流感病毒，達(dá)菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物．以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應(yīng)可制得達(dá)菲和對羥基苯甲酸．達(dá)菲、莽草酸、對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)說法正確的是（）A.達(dá)菲、莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物B.1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHC.對羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化D.利用FeCl3溶液可區(qū)分莽草酸和對羥基苯甲酸【答案】D【解析】【詳解】A.達(dá)菲、莽草酸均不存在苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A錯(cuò)誤；B.莽草酸中只有羧基和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOH，B錯(cuò)誤；C.對羥基苯甲酸含有酚羥基，易被氧化，不穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D.對羥基苯甲酸含有酚羥基，利用FeCl3溶液可區(qū)分莽草酸和對羥基苯甲酸，D正確；答案選D。8.已知PbO2在鹽酸溶液中易被還原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是（）A.Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.每1個(gè)PbO2在鹽酸溶液中被氧化生成PbCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)e-C.FeCl3溶液能將KI溶液中的I-氧化D.I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將PbCl2氧化成PbO2【答案】C【解析】【詳解】A．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，所以氯氣通入FeI2溶液中，氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，所以不行能存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，故A錯(cuò)誤；B．PbO2在酸性溶液中易得電子而被還原成Pb2+，所以每1個(gè)PbO2在鹽酸溶液中被還原生成PbCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)e-，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵的氧化性大于碘，所以氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以FeCl3溶液能將KI溶液中的I-氧化，故C正確；D．PbO2的氧化性大于I2，所以PbO2能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，而碘不能將PbCl2氧化成PbO2，故D錯(cuò)誤；故選C。9.試驗(yàn)室需配制480mL1mol·L－1NaOH溶液，下列敘述正確的是()A.轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口B.用托盤天平稱量19.2gNaOH固體C.容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng)D.定容時(shí)若俯視刻度線視察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高【答案】D【解析】【詳解】A．移液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶內(nèi)壁，A錯(cuò)誤；B．沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，須要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5L×1mol?L-1×40g/mol=20.0g，B錯(cuò)誤；C．容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度、容積，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了配制肯定物質(zhì)的量的溶液的配制、對儀器的相識、試驗(yàn)基本操作，方法和留意事項(xiàng)等，難度不大，留意基礎(chǔ)學(xué)問的理解駕馭。10.下列說明事實(shí)或試驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2+4H+=2I2+2H2OB.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC.水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO【答案】A【解析】【詳解】A.硫酸酸化KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O；鐵過量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查的是試驗(yàn)現(xiàn)象的說明和離子方程式的書寫。解題時(shí)需留意B選項(xiàng)鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，鐵過量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項(xiàng)次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣。11.我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是A.CO2生成甲醇是通過多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C.該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂D.有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物【答案】C【解析】【詳解】A.有機(jī)反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應(yīng)，故A正確；B.依據(jù)題中反應(yīng)機(jī)理圖所示，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒，故B正確；C.催化過程中有舊的原子團(tuán)消逝，說明有化學(xué)鍵的斷裂，例如：CO2和H轉(zhuǎn)化為COOH，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖所示，中間步驟中有CH2O生成，假如調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。12.LiAlH4（）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能猛烈分說明放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（）A.1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子B.LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molC.LiAlH4溶于水得到無色溶液，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑D.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑【答案】B【解析】A、LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al，Al由+3價(jià)降低為0，則1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，選項(xiàng)A正確；B、由LiH+D2O═LiOD+HD↑可知，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為3g/mol，選項(xiàng)B不正確；C、LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，生成LiAlO2和H2，反應(yīng)的方程式為LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑，選項(xiàng)C正確；D、LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，乙醛被還原，LiAlH4作還原劑，選項(xiàng)D第Ⅱ卷非選擇題（共64分）留意事項(xiàng)：1.用鋼筆或圓珠筆干脆答在答題卷上，答在本試卷上的無效。2.本卷共4小題，共64分。13.在工業(yè)上次磷酸(H3PO2)常用于化學(xué)鍍銀，發(fā)生的反應(yīng)如下：___Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+請回答下列問題：（1）H3PO2中，P元素的化合價(jià)為__；該反應(yīng)中，H3PO2被__(填“氧化”或“還原”)。（2）配平該離子方程式：__Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+（3）H3PO2是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__。（4）化學(xué)試驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是__(填編號，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的是__。(提示：鉻元素化合價(jià)有+6、+3價(jià))（5）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e?=2Fe2+。請據(jù)此將反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為__；還原反應(yīng)為___?！敬鸢浮?1).+1(2).氧化(3).4(4).1(5).2(6).4(7).1(8).4(9).H3PO2+OH-=H2PO+H2O(10).④(11).①(12).Fe-2e-=Fe2+(13).2H++2e-=H2↑【解析】【詳解】（1）H3PO2中，P元素的化合價(jià)為+1；該反應(yīng)中，H3PO2中，P元素的化合價(jià)上升，被氧化，故答案為：+1；氧化；（2）銀的價(jià)態(tài)從+1降到0，磷的價(jià)態(tài)從+1升到+5，利用化合價(jià)升降法可配平方程式

，4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+，故答案為：4；1；2；4；1；1（3）H3PO2為一元弱酸，與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，H3PO2只能電離出1個(gè)氫離子，所以反應(yīng)離子方程式為：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O，故答案為：H3PO2+OH-=H2PO+H2O；（4）反應(yīng)中①Cr元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；②③Cr元素化合價(jià)不變，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)；④Cr元素化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤Cr元素化合價(jià)不變，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故答案為：④；①；（5）依據(jù)化合價(jià)的改變推斷，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑中，氧化劑是H+，發(fā)生還原反應(yīng)，H+得到2個(gè)電子生產(chǎn)H2；還原劑是Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e失去2個(gè)電子生產(chǎn)Fe2+，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是2，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑。14.某藥物H的一種合成路途如下：回答下列問題：(1)C的名稱是_____。(2)F→H的反應(yīng)類型為___，B→C的試劑和條件是_____。(3)H有多種同分異構(gòu)體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學(xué)鍵和官能團(tuán)類型_____(填字母)。A.質(zhì)譜儀B.元素分析儀C.紅外光譜儀D.核磁共振氫譜儀(4)寫出D→E的化學(xué)方程式____。(5)在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿意下列條件的結(jié)構(gòu)有_____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：3：2：2：1：1的是_____。①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基。(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成

(其它無機(jī)試劑自選)，設(shè)計(jì)合成路途___。【答案】(1).苯甲醇(2).加成反應(yīng)(3).NaOH水溶液、加熱(4).C(5).(6).15(7).(8).【解析】【分析】依據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成的B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為，C發(fā)生催化氧化生成D；D與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成E，依據(jù)F分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成的F為；F和G發(fā)生加成反應(yīng)生成H；以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最終發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻?1)C為，C的名稱是苯甲醇，故答案為：苯甲醇；(2)F→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，B→C為鹵代烴的水解反應(yīng)，該反應(yīng)的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱，故答案為：加成反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱；(3)A.質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，不符合題意；B.元素分析儀測定元素，不符合題意；C.紅外光譜儀測定化學(xué)鍵和官能團(tuán)，符合題意；D.核磁共振氫譜儀測定H原子種類及各類氫原子個(gè)數(shù)之比，不符合題意；故選C；(4)D→E的化學(xué)方程式，故答案為：；(5)E的同分異構(gòu)體符合下列條件：①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有HCOO?；②屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，假如取代基為HCOO?、CH3CH2CH2?，有鄰間對3種；假如取代基為HCOO?、(CH3)2CH?，有鄰間對3種；假如取代基為HCOOCH2?、CH3CH2?，有鄰間對3種；假如取代基為HCOOCH2CH2?、CH3?，有鄰間對3種；假如取代基為HCOOCH(CH3)?，CH3?，有鄰間對3種，符合條件的有15種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是，故答案為：15；。(6)以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最終發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，其合成路途為：，故答案為：。15.生活中有很多與化學(xué)相關(guān)的數(shù)據(jù)表格。Ⅰ.如圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：某醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單分析項(xiàng)目檢測結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92μmol/L66~1202鐵（Fe）6.95mmol/L7.52~11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55~2.10……依據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報(bào)告單中“μmol/L”是__（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在這個(gè)過程中體現(xiàn)維生素C的__（填“氧化性”或“還原性”）。Ⅱ.生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入鮮花保鮮劑。0.5L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量如下，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g/mol)①蔗糖（C12H22O11）25.00342②硫酸鉀（K2SO4）0.25174③高錳酸鉀（KMnO4）0.25158④阿司匹林（C9H8O4）0.17180⑤硝酸銀（AgNO3）0.02170（4）上述鮮花保鮮劑成分中，屬于鹽的是__（填序號）。（5）欲配制500mL該鮮花保鮮劑，有如下操作步驟：a.把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；b.把a(bǔ)所得溶液當(dāng)心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；c.接著向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm至2cm處，改用膠頭滴管當(dāng)心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；d.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2到3次，每次洗滌液都當(dāng)心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；e.將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒搖勻。①操作步驟的正確依次為（填序號）__。②在容量瓶的運(yùn)用方法中，下列操作不正確的是__。A.運(yùn)用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，須要干燥C.蓋好瓶塞，用一只手食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次③下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是___。A.轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯B.容量瓶中原來有少量蒸餾水C.定容時(shí)，俯視刻度線D.稱量氯化鈉固體時(shí)左碼右物【答案】(1).鐵（或Fe）(2).濃度(3).還原性(4).②③⑤(5).abdce(6).B(7).AD【解析】【詳解】（1）由題中數(shù)據(jù)可知：鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案為：鐵(或Fe)；（2）報(bào)告單中μmol/L是濃度的單位，故答案為：濃度；（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低被還原，則維生素C所起還原作用，故答案為：還原性；（4）鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽的是K2SO4，KMnO4，AgNO3，故答案為：②③⑤；（5）①溶液配制的操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以操作步驟的正確依次為abdce，故答案為：abdce；②A．運(yùn)用容量瓶前要檢查它是否漏水，故A正確；B．容量瓶在運(yùn)用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，故B錯(cuò)誤；C．溶液配制好以后要搖勻，搖勻的操作方法為：蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，故C正確；故答案為B；③A．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，會使溶質(zhì)偏小，濃度偏低，故A正確；B．容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，俯視刻度線，會使溶液體積偏小，導(dǎo)致濃度偏大，故C錯(cuò)誤；D．稱量氯化鈉固體時(shí)砝碼與物品放反了，會使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，濃度偏低，故D正確；故答案為AD?！军c(diǎn)睛】稱量氯化鈉固體時(shí)砝碼與物品放反了，若未運(yùn)用游碼，則所稱質(zhì)量無影響，若運(yùn)用了游碼，會導(dǎo)致質(zhì)量偏小，此為易錯(cuò)點(diǎn)。16.東晉《華陽國志?南史志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)著名中外，曾主要用于造市，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)