2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)方程式計(jì)算專項(xiàng)測(cè)試

《化學(xué)方程式計(jì)算》專題

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)

一、學(xué)問(wèn)梳理

化學(xué)方程式的計(jì)算通常與圖像、表格、試驗(yàn)或溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算相結(jié)合，題目較為綜合。尤

其須要留意的是：

1.計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)先分別計(jì)算出的質(zhì)量和的質(zhì)量。

2.計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)留意分析原物質(zhì)中是否含有該。

3.計(jì)算所得溶液的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)留意減去生成的、的質(zhì)量和雜質(zhì)的質(zhì)量。

二、考點(diǎn)透視

考點(diǎn)1表格數(shù)據(jù)類

例1試驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末。燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將

150g氯化鈣溶液分4次加入，充分反應(yīng)，4次測(cè)量所得數(shù)據(jù)如表所示：

次數(shù)累計(jì)加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g

140134

280168

3120205

4150m

(l)m的值為o

⑵計(jì)算燒杯中100g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

-沉淀的質(zhì)量/g

(3)在圖中畫(huà)誕生成沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線，并標(biāo)注必要--------------?

氯化鈣溶液的質(zhì)量/g

的數(shù)值。

考點(diǎn)2坐標(biāo)圖像類

例2某學(xué)?；瘜W(xué)試驗(yàn)室有一杯含鹽酸和氯化銅的廢液，該校化學(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)取100g廢液于錐形瓶

中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的

改變關(guān)系如圖1所示。

氫氧化鈉溶液質(zhì)員/￡

(1)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_(kāi)________go

(2)計(jì)算100g廢液中氯化銅的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(3)在圖2中畫(huà)誕生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線，并標(biāo)

注必要的數(shù)值。

考點(diǎn)3結(jié)合試驗(yàn)類

例3海洋是巨大的資源寶庫(kù)。某課題小組模擬工業(yè)海水提鎂的流程，在試驗(yàn)室制取生產(chǎn)鎂的原料一一氯

化鎂，設(shè)計(jì)方案如圖：

加入足量試劑X加入適量10%

海水或苦鹵I過(guò)濾'洗滌無(wú)花函詞的稀鹽酸氯化鎂溶液氯化鎂

(MgCI)

In2

【信息】①海水或苦鹵中都含有NaCl、NaSO、MgCl、CaCl、KC1等。

2422

②下表是某品牌不同堿的價(jià)格和不同堿在20七時(shí)的理解度。

試劑NaOHCa(OH)Ba(0H)KOH

22

價(jià)格(元/噸)240085053005500

20。＜2溶解度/g1090.163.89112

(1)在工業(yè)生產(chǎn)中試劑X一般選擇石灰乳，請(qǐng)你寫(xiě)出其作為沉鎂試劑的優(yōu)缺點(diǎn)：

(2)某同學(xué)按上述方案進(jìn)行了試驗(yàn)，并制得19.0g干燥純凈的氯化鎂固體。若步驟I［中稀鹽酸與氫氧

化鎂恰好完全反應(yīng)，且步驟III中氯化鎂沒(méi)有損失，求步驟II中消耗稀鹽酸的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

考點(diǎn)4綜合分析類

例4過(guò)氧化氫溶液俗稱雙氧水，是一種常見(jiàn)的消毒劑。試驗(yàn)員用以下方法制取了少量過(guò)氧化氫溶液:

在低溫下，向56.4g某濃度的稀硫酸中漸漸加入肯定量的過(guò)氧化領(lǐng)(BaO),發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為BaO?十

HSO===BaSOI+H0,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成23.3g沉淀。-

24422

(1)計(jì)算加入的過(guò)“氧化鋼的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(3)某化工廠若用該方法制備34噸10%的過(guò)氧化氫溶液用于新冠病毒殺毒，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。不

考慮制備過(guò)程中的協(xié)助費(fèi)用，該化工廠會(huì)(填“盈利”或“虧損”)千元。

物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量純度價(jià)格(千元/噸)

BaO169/2

2

HSO9898%0.4

24

BaSO233/2

4

HO3410%0.6

22

三、課堂訓(xùn)練

1.Mg(OH)?具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。探討人員向肯定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過(guò)量的稀硫酸,

充分溶解后除雜、過(guò)濾，得到只含MgSO和H.SO的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶

424

液各100g,向每份混合溶液中加入肯定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

試驗(yàn)編號(hào)①②③④

NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0

Mg(0H),質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580

(1)試驗(yàn)(填試驗(yàn)編號(hào))中硫酸鎂完全反應(yīng)。

⑵計(jì)算100g混合溶液中含MgSO的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

4

“Mg(OH)2質(zhì)量/g

NaOH溶液質(zhì)量/g

(3)分析試驗(yàn)數(shù)據(jù)，在右圖中，畫(huà)出加入4%NaOH溶液質(zhì)量。?30.0g過(guò)程中，產(chǎn)生Mg(0H).沉淀質(zhì)

量對(duì)應(yīng)的改變圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值。

2.某化學(xué)愛(ài)好小組取部分變質(zhì)的Ca(0H)2(含雜質(zhì)CaC()3)樣品4.0g投入200.0g水中，充分?jǐn)嚢?

通入足量co,溶液質(zhì)量與反應(yīng)的co質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。則：

22

(l)Ca(OH)全部轉(zhuǎn)化為CaCO時(shí)消耗的CO質(zhì)量為go

232-----------------------------

(2)4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO,的質(zhì)量為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(3)通入mgCO時(shí)，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________(精確到0.1%)。若所取樣品中的C

a(O0沒(méi)有完!溶2于水,對(duì)最終的計(jì)算結(jié)果——(填"有”或"沒(méi)有”)影響。緣由是—

3.同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)中和反應(yīng)試驗(yàn)的探究(見(jiàn)下圖)。

碳陂鈉溶液的質(zhì)址/g

圖2

(1)甲試驗(yàn)恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(2)取乙反應(yīng)后的溶液60.0g,滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na°CC)3溶液(見(jiàn)丙圖)，溶液pH的改變?nèi)鐖D2

所示。則與CaCl?反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為g；請(qǐng)計(jì)高3溶液中CaC"的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出

計(jì)算過(guò)程)

'沉淀質(zhì)Id/g

、的(：(),溶液的質(zhì)量/g

(3)依據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖3中畫(huà)出產(chǎn)生沉淀的曲線。圖3

(4)乙組的中和反應(yīng)試驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的不足是o

4.現(xiàn)有17.1%的Al(SO)溶液，請(qǐng)按要求回答：

243

(1)200g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為go

(2)已知：向Al(SO)溶液中加入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)為Al(SO)+6NaOH===

243243

2A1(OH)3+3NaSO,其次步反應(yīng)為Al(OH)+NaOH===NaAlO(偏鋁酸鈉)+2H0,偏鋁酸鈉易溶于水。則

324322

200g上述溶液與10%的NaOH溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為多少？(寫(xiě)出計(jì)

算過(guò)程)

(3)向200g上述溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液并不斷攪拌。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出沉淀質(zhì)量的改變曲線,

并標(biāo)出相關(guān)數(shù)據(jù)。

.大沉淀質(zhì)量

1o---T---r/g---r-.

5…i?.?i…1?.j…;…4…;…；?4

]2……/十?1

9..4...

6???卜?什7??j??卜十?十??；?十7

80~~[60~240320400

NaOH溶液質(zhì)量/g

(4)(定量分析)另取17.1%的Al(SO)溶液邊攪拌邊加入10%的NaOH溶液，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的質(zhì)

243

量如下表：

物質(zhì)二)3NaOHNaSOXAl(OH)HO

2432

質(zhì)量/g34.228.042.68.2a3.6

則@=o該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案

一、學(xué)問(wèn)梳理

1.溶質(zhì)溶液

2.溶質(zhì)

3.沉淀氣體不溶性

二、考點(diǎn)透視

例1(1)235

(2)解：生成沉淀的總質(zhì)量為100g+120g—205g=15g。設(shè)燒杯中100g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

CaCl+NaCO===CaCOI+2NaCl

2233

106100

x15g

答：燒杯中100g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為15.9go

(3)如圖氟化鈣溶液的質(zhì)地很

例2⑴40

(2)解：與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為200g—40g=160go設(shè)100g廢液中氯化銅的質(zhì)量為X。

CuCl+2NaOH===Cu(OH)3+2NaCl

22

13580

x160gXIO%

135x

80—160gXIO%'-

答：100g廢液中氯化銅的質(zhì)量為27go

(3)如圖氫氧化鈉溶液質(zhì)址依

例3(1)優(yōu)點(diǎn)：石灰乳價(jià)格便宜，在供應(yīng)相等質(zhì)量的氫氧根離子的狀況下，購(gòu)買氫氧化鈣耗資最少。缺

點(diǎn)：氫氧化鈣的溶解度小，會(huì)使制取的氫氧化鎂沉淀中混有一部分氫氧化鈣，影響產(chǎn)品純度(合理即可)

(2)解：設(shè)步驟II中消耗稀鹽酸的質(zhì)量為X。

Mg(0H)o+2HCl===MgCl,+2H.O

7395

xX10%19.0g

73xX10%

95=19.0g'X=146g

答：步驟II中消耗稀鹽酸的質(zhì)量為146g。

(3)4.8

例4(1)解：設(shè)加入的過(guò)氧化鋼的質(zhì)量為X。

BaO+HSO===BaSOI+H0

224422

169233

x23.3g

169x

233—23.3g，

答：加入的過(guò)氧化專貝的質(zhì)量為16.9go

(2)6.8%(3)盈利29.2

三、課堂訓(xùn)練

1.⑴③④

(2)解：設(shè)100g混合溶液中含MgSO的質(zhì)量為x。

4

2Na0H+MgS04===Na2s04+Mg(OH)?I

12058

x0.580g

120x

~58=0.580g'X=L2g

2.(1)2.2

(2)解：設(shè)4.0g樣品中Ca(OH).的質(zhì)量為x。

CO+Ca(0H)===CaCOI+H0

2232

4474

2.2gx

則4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO,的質(zhì)量為4.0g-3.7g=0.3g

答：4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO,的質(zhì)量為0.3g。