第九單元 溶液 課題2 溶解度-教案

第九單元溶液課題2溶解度_教案第九單元溶液課題2溶解度_教案第九單元溶液課題2溶解度_教案溶解度適用學(xué)科初中化學(xué)適用年級初中三年級適用區(qū)域人教版課時時長(分鐘)2課時知識點(diǎn)1、溶解性；飽和溶液;不飽和溶液;2、溶解度;溶解度曲線教學(xué)目標(biāo)知識與技能：不飽和溶液得方法;掌握飽和溶液與不飽和溶液之間得轉(zhuǎn)化。了解溶解度得涵義;能根據(jù)曲線變化情況知道物質(zhì)溶解隨隨溫度變化得情況。過程與方法:能夠通過物質(zhì)溶解度曲線解決一些具體問題;能夠初步學(xué)會有關(guān)溶解度得計算。情感態(tài)度與價值觀:培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是得科學(xué)作風(fēng)，及從量得觀點(diǎn)認(rèn)識固體溶解度。教學(xué)重點(diǎn)飽和溶液、不飽和溶液得涵義建立溶解度得概念會查看、繪制和使用溶解度曲線教學(xué)難點(diǎn)正確理解和應(yīng)用固體物質(zhì)溶解度得概念教學(xué)過程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)溶液濃度得表示有定量表示和精確得表示：溶質(zhì)得質(zhì)量／溶液得質(zhì)量知識講解課堂導(dǎo)入五歲得寶寶受了風(fēng)寒，媽媽讓她自己沖袋感冒沖劑喝，寶寶看到茶幾上有杯涼白開,于是將藥粉撒入杯中。您認(rèn)為寶寶做得有什么不妥嗎？如果是您，您會怎么做？（用熱水沖藥粉）為什么要用熱水呢?因?yàn)槲覀冎浪幏鄹兹苡跓崴?，我們可以說藥粉在熱水中溶解性比在冷水中強(qiáng)，那么怎樣描述物質(zhì)得溶解性呢?考點(diǎn)1:飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,所得到得溶液叫做飽和溶液。判斷方法:繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解。若不再溶解,為則飽和溶液。２、不飽和溶液：在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，如果溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解,所得到得溶液叫做不飽和溶液?？键c(diǎn)2注：①Cａ(OH)2和氣體等除外，它得溶解度隨溫度升高而降低②最可靠得方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑考點(diǎn)３固體溶解度１、定義:在一定得溫度下,某物質(zhì)在１00克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解得質(zhì)量。定義得幾點(diǎn)說明:①條件:一定溫度下。因?yàn)槲镔|(zhì)得溶解性隨溫度得變化而變化,所以不指明溫度時,溶解度無意義。②標(biāo)準(zhǔn):１00g溶劑。這是概念中認(rèn)為規(guī)定得得標(biāo)準(zhǔn)。因?yàn)槲镔|(zhì)溶解得量在相同溫度下與溶劑得量成正比，所以要定量描述物質(zhì)溶解性得強(qiáng)弱,只有在確定了溶劑得量得情況下才能進(jìn)行。③狀態(tài)：飽和狀態(tài)。溶解度是定量描述物質(zhì)在一定條件下得溶解性強(qiáng)弱得，只有達(dá)到該條件下溶解得最大值，才能知道物質(zhì)溶解性得強(qiáng)弱。④單位:克。溶解度影響因素:內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑得性質(zhì)。外因：溫度。3、溶解度與溶解性得關(guān)系：溶解度是物質(zhì)溶解性得定量表示方法,可以用溶解度給出易容、可溶、微溶、難容得定量范圍。溶解性易容可溶微溶難容2０℃時溶解度(S）大于10g1g10ｇ之間0、0１ｇ1ｇ之間小于0、01g注意：習(xí)慣上把難容成為不溶,但是絕對不溶得物質(zhì)是沒有得?？键c(diǎn)4溶解度曲線1、定義:由于固體物質(zhì)得溶解度隨溫度變化而變化,隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度,繪出固體物質(zhì)得溶解度隨溫度變化得曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。２、變化規(guī)律(1）大多數(shù)固體物質(zhì)得溶解度隨溫度升高而增大,曲線為＂陡升型",如硝酸鉀。(2）少數(shù)固體物質(zhì)得溶解度受溫度得影響很小,曲線為＂緩升型＂,如氯化鈉。(3)極少數(shù)固體物質(zhì)得溶解度隨溫度得升高而減小，曲線為＂下降型",如氫氧化鈣。(４）氣體物質(zhì)得溶解度均隨溫度得升高而減?。v坐標(biāo)表示體積）,曲線也為"下降型",如氧氣?？键c(diǎn)５:溶解度曲線得意義①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時得溶解度或溶解度隨溫度變化得情況;②表示不同物質(zhì)在同一溫度時得溶解度,可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)得溶解度得大小。若兩種物質(zhì)得溶解度曲線相交,則在該溫度下兩種物質(zhì)得溶解度相等;③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純得方法；④根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)得計算考點(diǎn)6:固體物質(zhì)得溶解度1、定義：是指該氣體在壓強(qiáng)為1０１kＰa,一定溫度時,溶解在１體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時得氣體體積。２、影響想因素:內(nèi)因:氣體和水得性質(zhì)；外因：溫度和壓強(qiáng)。3、氣體物質(zhì)得溶解度:當(dāng)溫度不變時，隨著壓強(qiáng)得增大，氣體得溶解度增大;當(dāng)壓強(qiáng)不變時，隨著溫度得升高，氣體得溶解度減小。④氣體溶解度無單位?？键c(diǎn)7溶解度曲線上點(diǎn)得意義１、溶解度曲線上得點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下得溶解度，溶液所處得狀態(tài)是飽和溶液。溶解度曲線下得點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度上得溶解度，溶液所處得狀態(tài)是不飽和溶液。２、溶解度曲線下面得面積上得點(diǎn),表示溶液所處得狀態(tài)是不飽和狀態(tài),依其數(shù)據(jù)配制得溶液為對應(yīng)溫度時得不飽和溶液。3、溶解度曲線上面得面積上得點(diǎn),依其數(shù)據(jù)配制得溶液為對應(yīng)溫度時得飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余。４、兩條溶解度曲線得交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示得溫度下，兩種物質(zhì)得溶解度相等?？键c(diǎn)８溶解度曲線上線得意義溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下得溶解度或溶解度隨溫度得變化情況。曲線得坡度越大,說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小?？键c(diǎn)9溶解度曲線上面得意義對于曲線下部面積上得任何點(diǎn),依其數(shù)據(jù)配制得溶液為對應(yīng)溫度時得不飽和溶液；曲線上部面積上得點(diǎn),依其數(shù)據(jù)配制得溶液為對應(yīng)溫度時得飽和溶液,且溶質(zhì)有剩余。如果要使不飽和溶液(曲線下部得一點(diǎn))變成對應(yīng)溫度下得飽和溶液,方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)一定量得溶劑。考點(diǎn)10:溶度曲線交點(diǎn)得意義兩條溶解度曲線得交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示得溫度下兩物質(zhì)得溶解度相同，此時兩種物質(zhì)飽和溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同?？键c(diǎn)１１:溶解度曲線得應(yīng)用(1)根據(jù)溶解度曲線,可以看出物質(zhì)得溶解度隨著溫度得變化而變化得情況。(2)根據(jù)溶解度曲線,比較相同溫度時或在一定溫度范圍內(nèi)得物質(zhì)得溶解度大小。(３)根據(jù)溶解度曲線,比較和確定物質(zhì)得溶解度受溫度影響得程度,并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純得方法。（４)根據(jù)溶解度曲線,確定溶液得狀態(tài)(飽和與不飽和）。三、例題精析【例題１】常溫下，向盛有幾小粒硝酸鉀晶體得試管中,加入飽和硝酸鉀溶液，并固定在盛有水得燒杯中(如圖9-9所示)。圖９-9小軍同學(xué)向燒杯中加入某種物質(zhì)后并攪拌，結(jié)果試管中得晶體消失了。請您猜測，小軍同學(xué)加入得物質(zhì)可能是___＿_(dá)___＿_(dá)＿＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)、__＿_(dá)＿＿＿_(dá)___＿_(dá)___＿＿_(dá)____(請寫出兩種不同類別得物質(zhì))?！敬鸢浮垦趸}濃硫酸氫氧化鈉等【解析】能夠使飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)硝酸鉀,應(yīng)該加入得物質(zhì)使體系溫度升高,即溶解時能夠放熱得反應(yīng)，如氧化鈣、濃硫酸、氫氧化鈉等?！纠}2】【答案】【解析】【例題3】下列措施一定能把不飽和溶液變成飽和溶液得是（)A、加熱不飽和得KNＯ溶液B、向不飽和得ＫＮＯ溶液中加食鹽C、加熱不飽和得Ca(OH）溶液D、向不飽和得Cａ(OH）溶液中加水【答案】Ｃ【解析】飽和溶液與不飽和溶液之間得相互轉(zhuǎn)化，Ca(OH)溶液是個特例，它得溶解度隨著溫度得升高而降低。【例題1】下列關(guān)于溶液得敘述正確得是（）A、均一、穩(wěn)定得液體都是溶液B、都是無色透明得C、均一、穩(wěn)定得混合物D、稀溶液一定是不飽和溶液【答案】Ｃ【解析】水也是均一穩(wěn)定得，但不是溶液；硫酸銅溶液是藍(lán)色得;稀溶液和不飽和溶液得衡量標(biāo)準(zhǔn)不一樣，所以沒有必然得關(guān)系【例題４】如圖是A、B、Ｃ三種物質(zhì)得溶解度曲線、現(xiàn)將等質(zhì)量得A、B、Ｃ三種物質(zhì)得飽和溶液,從t1℃升溫到t2℃、下列有關(guān)t２℃時得溶液說法正確得是（)A、溶液中C所含得溶劑最多B、三種溶液都是飽和溶液C、Ｂ溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D、t2℃時A和C得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】C【解析】將等質(zhì)量得A、Ｂ、C三種物質(zhì)得飽和溶液,從t1℃升溫到ｔ２℃、下列有關(guān)t2℃時得溶液說法：

A、溶液中C所含得溶劑最多,溶液得質(zhì)量不知多少，則此說法錯誤，故A錯誤;

B、三種溶液都是飽和溶液,Ａ、B不是飽和溶液，則此說法錯誤,故B錯誤;

Ｃ、B溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,說法正確，故C正確;?D、ｔ2℃時A和C得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，Ｃ溶液溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｔ1℃得，則此說法錯誤,故D錯誤?！纠}５】如圖是a、b、ｃ三種物質(zhì)得溶解度曲線，a與c得溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答:(１)Ｐ點(diǎn)得含義是。(2)t2℃時30ｇa物質(zhì)加入到5０g水中不斷攪拌,能形成80g溶液嗎？(填寫“能”或“不能”)。(3)ｔ2℃時a、b、c三種物質(zhì)得溶解度按由小到大得順序排列是。?（4）將ｔ１℃時a、ｂ、ｃ三種物質(zhì)飽和溶液得溫度升高到t2℃時，三種溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是?！敬鸢浮浚?)ｔ1℃時a和c得溶解度相等，都為20克；（２)不能;(3）c<ｂ<a；（４)b＞a>c【解析】根據(jù)固體物質(zhì)得溶解度曲線可以:①比較不同得物質(zhì)在同一溫度下得溶解度得大小，②查出某物質(zhì)在一定溫度下得溶解度，從而確定一定量得溶劑中是否可以溶解一定得溶質(zhì);固體得溶解度是指在一定得溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解得質(zhì)量。（1)Ｐ點(diǎn)是a和c得溶解度曲線在t1℃時得交點(diǎn),即在ｔ1℃時,兩物質(zhì)得溶解度相等；（２)由于在t1℃時，a得溶解度是２0g，即在1０0g水中最多溶解20ｇa，則在５0ｇ水中最多溶解1０ｇa,,不能形成80g溶液;(3)根據(jù)三物質(zhì)得溶解度曲線可知,在t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)得溶解度大小關(guān)系是：c＜b＜a；(4）t１℃時a、b、c三種物質(zhì)得溶解度關(guān)系為a=c<ｂ,所以在此溫度時，三種物質(zhì)得飽和溶液中,溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)得大小關(guān)系為a=ｃ<ｂ,將溫度升高到t２℃時,a、ｂ兩物質(zhì)得溶解度變大,由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐腥苜|(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c物質(zhì)得溶解度變小，會有溶質(zhì)析出,所以溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小、所以應(yīng)比較t１℃時a、b得飽和溶液與t2℃是C得飽和溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得大小,再依據(jù)飽和溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得計算公式：可知,t１℃時a、b得飽和溶液與t2℃是C得溶解度大小即可得出結(jié)論：所以升溫后三種溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得大小關(guān)系為b>ａ>ｃ。四、課堂運(yùn)用【基礎(chǔ)】１、下列對“2０℃時,硝酸鉀得溶解度為31、6g”得解釋正確得是()Ａ、2０℃時，31、６g硝酸鉀溶解在水中B、20℃時,100g溶液中含有31、6g得硝酸鉀Ｃ、31、6ｇ硝酸鉀溶解在10０g水中達(dá)到飽和狀態(tài)Ｄ、２0℃時,31、6ｇ得硝酸鉀溶解在１00g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)【答案】【解析】描述溶解度時,四要素要齊全：條件、標(biāo)準(zhǔn)、狀態(tài)、單位。2、某固體物質(zhì)得溶解度曲線如右圖所示，試據(jù)圖回答下列問題：(1)Ａ點(diǎn)得意義是______。(2)若Ａ、B兩點(diǎn)得溶液在保持溫度不變得情況下各加20g水，A點(diǎn)得溶解度將___＿_(dá)_(填“增大”或“減小”或“不變”），A、B得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“前者大”或“后者大”或“相等”)。(3)溫度升高時A點(diǎn)變動后得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來相比將__＿_(dá)__（填“增加”或“減小”或“不變”）。溫度降低時B點(diǎn)得變動情況是_＿_(dá)___?！敬鸢浮?1)表示t2℃時該物質(zhì)溶解度為S2g(2)不變前者大(3)不變B點(diǎn)先沿水平方向左移到曲線，后沿曲線下移?！窘馕觥勘绢}考查得知識點(diǎn)有:①坐標(biāo)系內(nèi)得點(diǎn)表示某溫度下100g溶劑溶解溶質(zhì)得量,其中曲線上得點(diǎn)表示該溫度下１00g溶劑里達(dá)到飽和時溶解溶質(zhì)得量;②固體物質(zhì)得溶解度只與溫度有關(guān)，而與溶質(zhì)、溶劑得多少無關(guān)----加水過程中溶質(zhì)得量不變，因Ｓ2＞S1，而A、Ｂ中溶劑本來就相等，故加２0g水后仍然是Ａ得質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；③溫度升高時物質(zhì)得溶解度增大，但溶液得組成未變，溫度降低時物質(zhì)得溶解度變小，Ｂ點(diǎn)在由t3℃到t1℃得變動過程中溶液由不飽和轉(zhuǎn)化為飽和,因溶液組成沒有改變,故沿水平方向向左移動，當(dāng)移動到曲線上時表示此時溶液已飽和，進(jìn)一步降溫后溶解度會進(jìn)一步減小，將有晶體析出,此后B點(diǎn)將沿曲線下移?！眷柟獭?、在30℃時，５０g水中最多溶解５ｇA物質(zhì)，在60℃時,5０ｇ水中最多溶解10g物質(zhì),則A和B得溶解度比較則是（)A、A得溶解度大B、Ｂ得溶解度大C、二者溶解度相等D、無法比較【答案】Ｄ【解析】同一物質(zhì)得溶解度一定要強(qiáng)調(diào)溫度，在不同溫度下,溶解度不同,不同物質(zhì)更無法比較。由于溶解度定義可知30℃時Ａ得溶解度為10g,60℃時Ｂ得溶解度為20g,但是由于所給得溫度不同,故無法比較,應(yīng)選D。２、２0℃時氯化鈉得溶解度為3６g,下列說法正確得是（)Ａ、100g水中溶解36g氯化鈉一定飽和Ｂ、２0℃時10０gNaCｌ得飽和溶液中含有36g氯化鈉C、2０℃時1３６gNaＣl得飽和溶液中含有3６g氯化鈉Ｄ、20℃時NaCl得飽和溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%【答案】C【解析】對于某一物質(zhì)得溶解度一定要指明具體溫度，不同溫度下,同種物質(zhì)得溶解度有所不同，所以A錯誤；溶解度定義中規(guī)定得是溶劑得質(zhì)量為1０0g,而非溶液得質(zhì)量100ｇ，如果要使在20℃時NaCl飽和溶液中含3６g溶質(zhì)，溶劑質(zhì)量為100g,溶液得質(zhì)量為136ｇ，故B錯誤，而Ｃ正確;在某溫度下,某物質(zhì)得飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36／136=２6、5%,Ｄ錯誤。3、某溫度下,在1０0g水中加入mgCuSO4或加入ngCuＳＯ４·5H2O均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與ｎ得關(guān)系符合（)A、m=160n／250B、m=１600n/（2500+9n)C、m=1６0０ｎ/(２500＋16n)D、ｍ＝16０0n/（２5００+25n)【答案】D【解析】因?yàn)樗萌芤壕鶠榱蛩徙~得飽和溶液，在相同溫度下溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以有:m÷(100+ｍ)=(160n÷25０）÷(１0０+ｎ)。整理后即得答案是B項。本題關(guān)鍵是ngＣuSO4·5H２O溶于水后如何確定溶質(zhì)、溶劑和溶液得質(zhì)量?！景胃摺?、如圖是三種物質(zhì)得溶解度曲線，下列說法正確得是()A、丙物質(zhì)得飽和溶液升溫后,將變成不飽和溶液Ｂ、t１℃時甲物質(zhì)和乙物質(zhì)得溶解度相等C、t2℃時將70g甲物質(zhì)加入１00g水中，可得到1７0g溶液D、甲物質(zhì)得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙物質(zhì)得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大【答案】B【解析】本題考查學(xué)生對溶解度曲線得認(rèn)知能力，解答本題需明確兩點(diǎn):(1)認(rèn)識溶解度曲線圖，(2)理解溶液得相關(guān)知識。由溶解度曲線可知丙物質(zhì)得溶解度隨溫度得升高而減小，所以飽和溶液升溫后仍為飽和溶液，A錯誤；甲、乙兩種物質(zhì)在t1℃時溶解度相等,B正確；t2℃時甲物質(zhì)得溶解度為60g,７0ｇ甲物質(zhì)加入100g水中，只能得到160g溶液，Ｃ錯誤；甲乙兩物質(zhì)得溶液在沒有具體得條件下，不能比較其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得大小,D錯誤。2、溶解度可表示物質(zhì)溶解性得大小。①圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水）得溶解度曲線。Ⅰ、20℃時，甲得溶解度_____＿＿_(dá)(填“>”、“<”或“=”)乙得溶解度。Ⅱ、40℃時,乙和丙_＿_(dá)__＿＿_(dá)（填“能”或“不能”)形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同得飽和溶液。Ⅲ、2０℃時,燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙得飽和溶液,各加入等質(zhì)量得對應(yīng)固體,并升溫至５０℃。請?zhí)顚懴卤怼械萌苜|(zhì)燒杯中固體得變化甲_＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)____＿_(dá)____乙固體逐漸減少至全部溶解丙__＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)②氣體得溶解度也有一定得變化規(guī)律。Ⅰ、打開可樂瓶，逸出大量氣泡。由此可見,壓強(qiáng)越小，ＣＯ2得溶解度越___＿＿＿_(dá)__。為增大CO２得溶解度,可采用得一種方法是________。Ⅱ、不同溫度下，氧氣得溶解度隨壓強(qiáng)得變化如右圖所示，圖中t1對應(yīng)得溫度為4０℃，則t2對應(yīng)得溫度_＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)(填編號）。ａ、