2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一一分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

一'單選題

1.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖。其中X、

Y、Z同周期，Y、W同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()

%，

W

A.第一電離能：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)：Y>W

C.簡單陰離子的還原性：W>Y>Z

D.Y與W形成的兩種常見化合物，中心原子的雜化方式相同

2,二氧化碳加氫合成二甲醴(CH30cH3)具有重要的現(xiàn)實(shí)意義和廣闊的應(yīng)用前景。該方法主要涉及下列反

應(yīng)：

反應(yīng)I：CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+H0(g)H=-49.0kJ-mol-i

22321

反應(yīng)n：co(g)+H(g)=CO(g)+H0(g)H=+41.2kJ-mol-i

2222

反應(yīng)III：2CHOH(g)=CHOCH(g)+H0(g)H=-24.5kJ-mol-i

33323

下列說法箱送也是()

A.CO2大量排放可導(dǎo)致溫室效應(yīng)

B.干冰升華吸熱是因?yàn)镃O?分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

C.CH30H的沸點(diǎn)比CH30cH3的高，主要原因是CH30H分子間存在氫鍵

D.反應(yīng)2C0(g)+6H(g)=CHOCH(g)+3H0(g)的H=-122.5kJ-mol-i

22332

3.由W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素組成的化合物M可作肥料，W、X、Y、Z

分屬三個(gè)短周期，其中X、Z位于同一主族，Y是地殼中含量最多的元素，且四種元素的原子序數(shù)之和

為31,下列說法正確的是()

A.由W、X組成的某種化合物與水可形成分子間氫鍵

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>Y

C簡單離子半徑：X>Z>Y

D.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸

4.高分子樹脂X的合成路線如下。

下列說法不事理的是（）

A.高分子X中存在氫鍵B.甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH=CHCOOH

2

C.①的反應(yīng)中有水生成D.高分子X水解可得到乙

5.下列事實(shí)與解釋不相符的是

選

事實(shí)解釋

項(xiàng)

甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪

A苯環(huán)活化了甲基

色，而烷燒不能

BH。比HS穩(wěn)定水分子間可以形成氫鍵

22

CI易溶于CC1而微溶于H0I和CC1為非極性分子，而H。為極性分子

242242

甲基為推電子基，使乙酸竣基中的羥基的極性變

DCHCOOH酸性弱于HCOOH

3小，電離程度比甲酸弱

A.AB.BC.CD.D

6.如圖是石墨、足球烯《60）、金剛石三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）

A.這三種物質(zhì)是碳的同分異構(gòu)體，燃燒產(chǎn)物相同

B.這三種物質(zhì)熔化時(shí)，克服的粒子間作用力完全相同

C.等物質(zhì)的量的石墨、金剛石所含的C—C鍵數(shù)目之比為3：4

D.已知C（s,石墨尸C（s,金剛石）A/7=+1.9kJ-moLi,則金剛石比石墨穩(wěn)定

7.W、X、Y、Z是同一短周期的4種非金屬元素，它們與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，其結(jié)

構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）

w

A.原子半徑：W>Y>Z>XB.陰離子中X的雜化方式：sp2

C.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：W<XD.非金屬性：Y>X

8.閱讀材料回答問題：

周期表中第二周期元素及其化合物廣泛應(yīng)用于材料領(lǐng)域。鋰常用作電池的電極材料；C.可用作超導(dǎo)

體材料；冠醒是一種環(huán)狀碳的化合物，可用于識別Li+與K+；NF3用于蝕刻微電子材料中Si、國凡等，

還常用于與HF聯(lián)合刻蝕玻璃材料，NF3可由電解熔融氟化氫錠（N&HF2）制得，也可由N4與F?反應(yīng)生

下列說法正確的是（）

A.NF3與NH4HF2形成的晶體類型相同

B.電解熔融NH4HF2制備NF3時(shí)，NF3在陰極生成

C.N&HF2晶體中存在氫鍵、離子鍵、共價(jià)鍵

D.NF3中N—F鍵的鍵角大于NH4HF2中N—H鍵角

9.作為實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)的重要技術(shù)路徑的CCUS,其中C02資源化、高值化利用近年來受到高度關(guān)注。

其中，C02合成CH30H是市場潛力最大、關(guān)注度最高的碳利用途徑之一。下列化學(xué)概念與實(shí)驗(yàn)事實(shí)關(guān)

聯(lián)匹配錯(cuò)誤的是（）o

A.取代基的吸電子能力——酸性：CH3CH2CH2COOH<CH3CH2CHC1COOH

B.分子的極性——CH30H中正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子

C.分子之間作用力——NaCl熔點(diǎn)較高

CII,

D.分子間氫鍵——CH3cH2cH2NH2的沸點(diǎn)比,“高

CHINCH,

10.下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.根據(jù)水的沸點(diǎn)高于氟化氫，推斷分子間氫鍵數(shù)目：H0>HF

2

B.根據(jù)推電子基團(tuán)種類不同，推斷酸性：CHCOOH>CHCHCOOH

—332

C.根據(jù)核外電子數(shù)不同，推斷核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種類：S>p

D.根據(jù)中心原子電負(fù)性不同，推斷鍵角：NH>PH

33

11.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（）

■UEKlfNFWi「梅成

的鎮(zhèn)分于澳股

乙

A.在NaCl晶體（圖甲）中，距Na+最近的C1-圍成正八面體

B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子（圖乙）的分子式為EF或FE

C.在CC>2晶體（圖丙）中，一個(gè)CC）2分子周圍有12個(gè)CC>2分子緊鄰

D.在碘晶體（圖丁）中，存在的作用力有非極性共價(jià)鍵和范德華力

12.下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是（）

A.范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵

B.范德華力與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱不同

C.任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力

D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量

13.第24屆冬奧會在北京、張家口兩地舉辦。國家速滑館“冰絲帶”里屢破奧運(yùn)會紀(jì)錄，該冰場是冬奧史

上“最快冰面冰層表面的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.冰熔化成水的過程中，H>0,S<0

B.第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，密度比液態(tài)水小

C.第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成氫鍵的數(shù)目比固態(tài)冰中少

D.當(dāng)高于一定溫度時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動(dòng)性水分子”，使冰

面變滑

14.下列說法不正確的是（）

A.HF比HC1穩(wěn)定性更強(qiáng)，原因是HF分子間存在氫鍵

B.Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成

c.CCI4、凡和Sio2晶體中，各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.NaHSO4晶體熔融時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響

15.在“Hl（s）一HKg）一、和I；'的變化過程中，被破壞的作用力依次是（）

A.分子間作用力、分子間作用力B.分子間作用力、共價(jià)鍵.

C.共價(jià)鍵、離子鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

16.2019年，我國青年化學(xué)家雷曉光被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素

有關(guān)的說法正確的是（）

A.MN與14c互為同位素B.N&的熱穩(wěn)定性比HF的強(qiáng)

C.34gNH3的電子數(shù)為20熊D.Si3N4中N為+3價(jià)

17.硒（Se）是人體必需微量元素之一，已知Se與S同族，一種含硒的功能分子的合成路線如下，下列說

B.□含有的元素中O的第一電離能最大

C.口中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

D.口中S原子的雜化軌道類型為SP3

18.氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和

BN,如圖所示。下列敘述正確的是

A.硼酸具有片層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間，HBO單元間都以范德華力連接

33

B.立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似。立方氮化硼晶胞中每個(gè)氮原子周圍有4個(gè)硼原子

C.BF與HF反應(yīng)后再用氨氣中和得到NHBF,ImolNHBF含有配位鍵的數(shù)目為N

34444A

D.NH與BF都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

33

19.多巴胺是一種抗休克的藥物，其合成路線中的前兩步反應(yīng)如圖。下列說法正確的是（）

CHO

口）

CH

402

濃H2s。4

OH

甲

A.甲分子中碳原子軌道雜化類型只有SP2

B.乙物質(zhì)中不存在分子間氫鍵

C.丙分子中所有的碳原子可能共平面

D.乙、丙分子可用FeC§溶液鑒別

20.對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋錯(cuò)誤的（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋

環(huán)狀Sg分子結(jié)構(gòu)如圖

AS原子采取的雜化方式為SP3

Bsc>2易溶于水而難溶于CC14SO2和水都是極性分子而CC1,為非極性分子

CHF分子熱穩(wěn)定性比HC1強(qiáng)HF分子間作用力比HC1強(qiáng)

Fe2+和Fe3+的價(jià)電子排布式分別為3d6、3d5,

DFe2+比Fe3+的穩(wěn)定性小

Fe3+的3d能級為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A.AB.BC.CD.D

二、綜合題

21.回答下列問題:

（1）兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)HCON(CH3)2HCONH2

相對分子質(zhì)量7345

沸點(diǎn)/口153220

HCON（CH3）2的相對分子質(zhì)量比HCONH2的大，但其沸點(diǎn)反而比HCONH2的低，主要原因

是_________________________________________________________________________________________

（2）四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)SiFBF3AIF

CF443

熔點(diǎn)/口-183-90-127>1000

CF4和SiF,熔點(diǎn)相差較小，BF3和AIF3熔點(diǎn)相差較大，原因

是

22.

(1)比較結(jié)合H+能力的相對強(qiáng)弱：H20NH3(填或心”)；用一個(gè)離子方程式

說明凡0+和NH4+給出H+能力的相對強(qiáng)弱o

(2)NaOCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaOCN的電子式。

(3)乙酸汽化時(shí)，測定氣體的相對分子質(zhì)量，有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?20g-!!!。：!-],從結(jié)構(gòu)上分

析其可能的原因是________________________________

23.回答下列問題：

(1)已知三種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：

化合物NA1NSiN

Mg3234

熔點(diǎn)800□2249□1800匚以上

氮化鋁的熔點(diǎn)明顯高于MgsN2的原因

是o

(2)NaHS2是離子化合物，寫出其電子式：0

(3)常溫下微溶于水而CH3cH20H常溫下與水任意比互溶，試分析可能原

因：_______________________________________________________________________________________

24.已知Mn、Fe、Co是組成合金的重要元素，P、S、C1是農(nóng)藥中的重要元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Mn元素位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)鎰原子的價(jià)電子排布圖為o

(2)P、S、C1三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?

(3)已知NJ的沸點(diǎn)高于PH?,原因是。

(4)農(nóng)藥“樂果”中的主要成分O,O-二甲基-S-(N-甲基氨基甲酰甲基)二硫代磷酸酯的分子結(jié)構(gòu)為:

(5)已知P4(白磷)為正四面體結(jié)構(gòu)，與氧氣反應(yīng)生成非極性分子P4。]。，其中P在空間的相對位置不

變，則P4O10中。鍵和兀鍵的數(shù)目之比為0

(6)已知一種立方型FeS,晶體的晶胞如圖所示，則與體心Fe2+距離最近且等距離的S2-的數(shù)目

22

為o如可用晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系表示晶胞中各原子的位置，并稱作原子分?jǐn)?shù)坐

標(biāo)，則該晶胞中體心Fe2+的坐標(biāo)為O

(7)已知該立方型FeS2晶體的晶胞參數(shù)為apm,密度為dg-cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為為，則a

與d的關(guān)系是a=(用d、履表示a)。

?Fe*8S^'

25.

(1)I.向藍(lán)色｛[CU(H2O)J+｝硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色｛[CU(NH3)J+｝。

JO和NH3分子中心原子的雜化類型分別為、o分子中的鍵角：H2O

NH3填(“大于”或“小于)原因

是_________________________________________________________________________________________

(2)通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，與CU2+的配位能力：H2ONiq填“大于”或“小于”)。

(3)n.鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH)(5)2(83)3)等?；卮鹣铝?/p>

問題：

UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾?；鶓B(tài)氟原子的價(jià)電子排布圖為；

(4)①已知：(NH4)4[UO2(CO3)3]8與3UO2+IONH3T+9CO2T+N2T+9H(NHp,[UO2(CC>3)3]存

在的微粒間作用力是o

a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.金屬鍵

②CO32一的空間構(gòu)型,寫出它的等電子體的化學(xué)式(分子、離子各寫一

種、o

(5)LIO2的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①晶胞中U原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積

形成的立體的空間構(gòu)型為（填“立方體"、“四面體、"八面體”）；

②若兩個(gè)氧原子間的最短距離為anm,則UD?晶體的密度為g-cm一3。（列

出含a計(jì)算式即可。用為表示阿伏加德羅常數(shù)的值。）

答案解析部分

1.【答案】A

【解析】【解答】根據(jù)分析可知，X是N,丫為O,Z是F,W是S元素。

A.同周期從左到右，第一電離能有增大的趨勢，DA族p能級上是半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能變大，第

一電離能：Z>X>Y,故A符合題意；

B.水分子間形成氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)：Y>W,故B不符合題意；

C.S2一比02一多一個(gè)電子層，02一與F-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的半徑小，簡單陰離子半徑：

W>Y>Z,半徑越大，還原性越強(qiáng)，簡單陰離子的還原性：W>Y>Z,故C不符合題意；

6-2x2

D.丫與W形成的兩種常見化合物S0,和S0：,中心原子的價(jià)層電子對分別為：2+—X一■=3、3+

2

6-2x3

---=3,中心原子的雜化方式相同，均為sp2雜化，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖。

Y、W同主族，W有6條共價(jià)鍵，二者位于匚A族，則丫為0元素，W是S元素；其中X、Y、Z同周

期，X形成3條共價(jià)鍵，Z形成一條共價(jià)鍵，則X為N,Z為F元素。

2.【答案】B

【解析】【解答】A.CO?是溫室氣體，大量排放可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故A不符合題意；

B.干冰升華過程中不會破壞共價(jià)鍵，故B符合題意；

C.CH30H含有羥基，能形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)升高，而CH30cH§不能形成分子間氫鍵，故C不符

合題意；

D.反應(yīng)2C0(g)+6H(g)=CHOCH(g)+3H0(g)可由反應(yīng)Ix2+反應(yīng)IH得到，故其

22332

□H=-49kJ-mol-ix2-24.5kJ-mol-i=-122.5kJ-mol-i,故D不符合題意。

故答案為：B?

【分析】A.造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)主要是二氧化碳以及甲烷以及臭氧和氟氯代烷

B.克服的是分子間作用力

C.含有羥基易形成氫鍵

D.根據(jù)蓋斯定律即可計(jì)算

3.【答案】A

【解析】【解答】A.W是H,丫是O,X是N,Z是P。NH3可以與水形成分子間氫鍵，A選項(xiàng)是正確

的；

B.最簡單氫化物應(yīng)該是H2。最穩(wěn)定，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.P3一的半徑應(yīng)該是最大的，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.P對應(yīng)的最高價(jià)水化物是三元弱酸，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：Ao

【分析】A.氨氣可以與水分子形成分子間氫鍵，所以氨氣在水中的溶解度很大；

B.物質(zhì)的穩(wěn)定性看的是化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，O-H鍵的鍵長最小，鍵能最大，因此H2。最穩(wěn)定；

C.電子層數(shù)越多，離子半徑就越大；

D.H3PO4是三元弱酸。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.高分子X中竣基之間可形成分子間氫鍵，A選項(xiàng)是正確的；

B.通過合成路線可以推知：甲是丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡式為：CH=CHCOOH,B選項(xiàng)是正確的；

2

C.①反應(yīng)為取代反應(yīng)，氨基去掉一個(gè)H,HCHO去掉一個(gè)O形成H?。，所以反應(yīng)①有水生成，C選項(xiàng)

是正確的；

D.高分子水解的部分是酰胺基，得到的水解產(chǎn)物是HzNCHzNH2,沒有乙生成。D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：D?

【分析】A.氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子丫（OFN等）接

近，在X與丫之間以氫為媒介，生成X-H…丫形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵；

B.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式不能省略其官能團(tuán)；

C.氨基上去掉的H與HCHO去掉的O構(gòu)成H2O；

D.酰胺基水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，斷開的是C-N鍵。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.甲苯能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)從而使其褪色，烷煌不與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)，原因受

到苯環(huán)活化了甲基，A正確；

B.H2O比H2s穩(wěn)定的原因在于。的非金屬性強(qiáng)于S,而不是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.I2和CC14都是非極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，12易溶于CC14而微溶于H2O,C

正確；

D.甲基為推電子基，因?yàn)榧谆拇嬖谝宜彷^基中羥基的極性變小，導(dǎo)致乙酸電離程度比甲酸弱，故乙酸

酸性弱于甲酸，D正確；

故答案為：B。

【分析】易錯(cuò)分析：B.化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定分子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，分子間作用力大小會影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.石墨、足球烯960)、金剛石都是由碳元素組成的單質(zhì)，是碳的同素異形體，燃燒產(chǎn)

物相同，故A不符合題意；

B.金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，石墨是混合晶體，足球烯是分子晶體，這二者熔化時(shí)要克

服分子間作用力，故B不符合題意；

3

C.lmol石墨所含的C—C鍵數(shù)目為］冬，Imol金剛石所含的C—C鍵數(shù)目為2冬，其C—C鍵數(shù)目之比

為3：4,故C符合題意；

D.由C(s,石墨尸C(s,金剛石)M=+1.9k?moLi可知，石墨的能量更低，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金

剛石穩(wěn)定，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.同分異構(gòu)體屬于化合物，三種物質(zhì)均為單質(zhì)；

B.石墨是混合晶體，足球烯屬于分子晶體，金剛石是共價(jià)晶體；

C.石墨中每個(gè)C形成3個(gè)共價(jià)鍵，金剛石中每個(gè)C形成4個(gè)共價(jià)鍵；

D.物質(zhì)具有的能量越低，越穩(wěn)定。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.同一周期，從左到右，原子半徑依次減小，故原子半徑：X>Z>Y>W,故A不符合

題意；

B.陰離子中，B原子無孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為4,雜化方式為sp3,故B不符合題意；

C.由于HF分子間形成氫鍵，故最簡單氫化物沸點(diǎn)：W>X,故C不符合題意；

D.同一周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：0>B,故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】丫形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，X形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位

鍵，又因?yàn)閃、X、Y、Z是同一短周期的4種非金屬元素，故丫為O,Z為C,W為F,X為B,據(jù)以

上分析解答。

8.【答案】B

【解析】【解答】A.NF3可由電解熔融氟化氫鐵(NH4HF2)制得，說明N&HFz為離子化合物，而NF3為共

價(jià)化合物，A不符合題意；

B.電解熔融NHqHF2制備NF3時(shí)，NH4HF2發(fā)生氧化反應(yīng)生成NF3,則應(yīng)該在陽極生成，B不符合題意；

C.NH'HF?晶體為離子化合物存在離子鍵，鏈根離子中存在共價(jià)鍵，氟電負(fù)性較強(qiáng)能形成氫鍵，C符合

題意；

D.NF3中存在一對孤電子對，鐵根離子中不存在孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力更大，故N—

F鍵的鍵角小于NH4HF2中N—H鍵角，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.NH4HF2為離子化合物，NF3為共價(jià)化合物；

C.NH4HF2晶體中離子鍵、共價(jià)鍵，不含氫鍵；

D.孤電子對間排斥力〉孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力〉成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對越多

鍵角越小。

9.【答案】C

【解析】【解答】A、C1的非金屬性較強(qiáng)，吸引電子對的能力強(qiáng)，使羥基中O-H鍵的極性增大，越易斷

裂，酸性越強(qiáng)，所以酸性：CH3CH2CH2COOH<CH3CH2CHC1COOH,故A正確；

B、CH30H中正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；

C、NaCl是離子化合物，離子鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)較高，與分子間作用力無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

CH,

D、CH，H,CH,NH,存在分子間氫鍵，「口］一,不存在分子間氫鍵，存在分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升

3222CHjNCHj

高，則CH3CH2CH2NH2的沸點(diǎn)比高，故D正確；

故答案為：Co

【分析】A、取代基的吸電子能力越強(qiáng)，羥基中0-H鍵的極性越大，越易斷裂；

B、根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合判斷分子極性；

C、NaCl是離子化合物；

D、分子間存在氫鍵能使分子的沸點(diǎn)升高。

10.【答案】C

1L【答案】B

【解析】【解答】A.在NaCl晶體中，距C1-最近的Na+有6個(gè)，距Na+最近的C1-有6個(gè)，這6個(gè)離子構(gòu)成

一個(gè)正八面體，A不符合題意；

B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E和4個(gè)F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E#B符合

題意；

C.在CO?晶體中，在一個(gè)晶胞中與該CO?距離相等且最近的CO2分子有3個(gè)，通過該CO?分子有8個(gè)晶

3x8

胞，由于每個(gè)CC>2分子被計(jì)算了兩次，則一個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CC)2分子數(shù)為—

=12,C不符合題意;

D.在碘晶體中，在12分子內(nèi)存在I-I非極性共價(jià)鍵，在12分子之間存在范德華力，因此該晶體中存在的作

用力有非極性共價(jià)鍵和范德華力，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、從NaCl晶體結(jié)構(gòu)得出，距C1.最近的Na+有6個(gè)，距Na+最近的C1-有6個(gè)，構(gòu)成正八面體；

B、氣態(tài)團(tuán)族分子不可取最賤整數(shù)比，一個(gè)分子由圖中的4個(gè)E與4個(gè)F組成；

C、以頂面上面的CO2分子，周圍由12個(gè)距離相等的CO2分子相鄰，頂點(diǎn)4個(gè)，側(cè)棱上下共8個(gè)；以頂

點(diǎn)的CO2分子來計(jì)算，周圍相鄰的晶胞共有8個(gè)，利用均攤原則，計(jì)算即可解答；

D、碘單質(zhì)為分子晶體，即存在共價(jià)鍵又存在分子間作用力；

12.【答案】B

【解析】【解答】范德華力是分子之間的一種相互作用，其實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，但比較微弱，化學(xué)

鍵必須是強(qiáng)烈的相互作用，故范德華力不是化學(xué)鍵，A不符合題意，B符合題意；

范德華力普遍存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間很難

產(chǎn)生相互作用，C不符合題意；

雖然范德華力非常微弱，但破壞它時(shí)也要消耗能量，D不符合題意。

【分析】依據(jù)范德華力是分子之間的一種相互作用，其實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，比較微弱，化學(xué)鍵必須

是原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，范德華力不是化學(xué)鍵進(jìn)行分析。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.冰熔化成水的過程中，需要吸收熱量，則H>0,物質(zhì)由固相變成液相，嫡增加，

則SX),故A符合題意；

B.固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，體積變大，則固體冰密度比液態(tài)水小，故B不符

合題意；

C.相同條件下，從圖中可以看出，“準(zhǔn)液體”中水分子間形成氫鍵的數(shù)目比固態(tài)冰中少，故C不符合題

意；

D.“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰通過氫鍵連接，當(dāng)高于一定溫度時(shí)，氫鍵斷裂，則產(chǎn)生“流動(dòng)性水分

子”，使冰面變滑，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.吸熱AH>0,物質(zhì)從固態(tài)到液態(tài)是嫡增的過程，SX)；

B.固態(tài)冰中由于氫鍵，導(dǎo)致水分子排列整齊，使得冰的密度比水小;

C.觀察結(jié)構(gòu)圖可知；

D.觀察圖可知準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接通過氫鍵連接，高于一定溫度時(shí)，氫鍵會斷裂。

14.【答案】A

【解析】【解答】A.非金屬性：F大于Cl,HF的鍵能較大，所以HF比HC1穩(wěn)定性更強(qiáng)，故A符合

題意；

B.Na投入到水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵H-0鍵的斷裂與H-H的形成，故

B不符合題意；

C.CC14,凡和SiO2晶體中，各原子通過形成共用電子對，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不符

合題意；

D.NaHSO4晶體熔融時(shí)，NaHSO4=Na++HSO4-,Na+與HSO「間離子鍵被破壞，HSO「中共價(jià)鍵不受影

響，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】HF比HC1穩(wěn)定性更強(qiáng)的原因是根據(jù)元素周期律，鹵族元素從上到下，非金屬逐漸減弱，與氫

氣反應(yīng)的條件越來越苛刻，生成物的穩(wěn)定性也逐漸減弱。

15.【答案】B

【解析】【解答】碘化氫由分子構(gòu)成，由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，需要克服分子間作用力，碘化氫氣體受熱分

解為氫氣和碘單質(zhì)時(shí)，需要破壞的是氫原子與碘原子間的共價(jià)鍵，故B符合題意。

【分析】固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，需要克服分子間作用力；Hl、H2、U均為分子，不含離子鍵；化學(xué)變化過

程當(dāng)中有共價(jià)鍵的斷裂和形成。

16.【答案】C

【解析】【解答】A.同一元素的不同核素互為同位素，14N與14c是不同元素的不同核素，不是同位素，

故A不符合題意；

B.同周期，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，非金屬性：N<F,NH3的熱穩(wěn)定性

比HF的弱，故B不符合題意；

C.一個(gè)N2分子中含有10個(gè)電子，34gNHs的物質(zhì)的量為2mo1,則含有的電子數(shù)為2moixiOx^

=20%,故C符合題意；

D.電負(fù)性：Si<N,則N的得電子能力比Si強(qiáng)，根據(jù)化學(xué)式書寫原則可知，SisN,中Si元素的化合價(jià)為

+4價(jià)，N元素為-3價(jià)，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì);

B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

C.根據(jù)n=W計(jì)算；

D.根據(jù)化合物的化合價(jià)為0計(jì)算；

17.【答案】B

【解析】【解答】A、凡0可形成分子間氫鍵，使得沸點(diǎn)增大；而H?Se的相對分子質(zhì)量比H2s大，所以

H?Se的沸點(diǎn)較高，因此沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2S,A不符合題意。

B、口中N原子的核外電子排布式為Is22s22P3,其中2P軌道為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，能量最低，因此

其第一電離能最大，B符合題意。

C、物質(zhì)口中H—0鍵為極性共價(jià)鍵，Se—Se為非極性共價(jià)鍵，C不符合題意。

D、物質(zhì)口中S原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，同時(shí)含有2個(gè)孤電子對，因此其價(jià)層電子對數(shù)為4,所以采用sp3

雜化，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、JO、H2Se,H2s都是分子晶體，含有氫鍵，沸點(diǎn)較大；不含氫鍵，則相對分子質(zhì)量較大，

沸點(diǎn)較高。

B、N原子的2P軌道為半充滿狀態(tài)，能量最低，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定。

C、同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，不同種元素形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵。

D、根據(jù)S的成鍵情況確定其雜化軌道類型。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.硼酸具有片層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間、H3BO3單元間不僅以范德華力連接，還有氫

鍵，故A不符合題意；

B.結(jié)構(gòu)與金剛石相似，金剛石每個(gè)碳原子周圍有4個(gè)碳原子，則立方氮化硼晶胞中每個(gè)氮原子周圍有4

個(gè)硼原子，故B符合題意；

C.NHBF中N與H之間有1個(gè)配位鍵，B與F之間有1個(gè)配位鍵，所以ImolNHBF含有配位鍵的

4444

數(shù)目為2N,故C不符合題意；

A

D.NH是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，而BF是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D不符合題意；

33

故答案為：B?

【分析】A.層與層之間還有氫鍵；

B.依據(jù)結(jié)構(gòu)與金剛石相似分析；

C.NHBF中N與H之間有1個(gè)配位鍵，B與F之間有1個(gè)配位鍵；

44

D.同種原子之間的共價(jià)鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價(jià)鍵為極性鍵；非極性分子是指分子里電荷

分布是對稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子。極性分子是指分子里電荷分布不對稱（正負(fù)電荷中心不能重

合）的分子。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.苯環(huán)、醛基碳原子為sp2雜化，甲基的C為sp3雜化，故A不符合題意；

B.乙物質(zhì)中N和H之間可以形成分子間氫鍵，故B不符合題意；

C.苯環(huán)的碳在同一平面，雙鍵兩端在同一平面，甲氧基相當(dāng)于取代苯環(huán)上的氫，分子中所有的碳原子可

能共平面，故C符合題意；

D.乙、丙均含有酚羥基，均能與FeC§溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.甲中的碳原子含有2種不同的連接方式，因此含有2種不同的雜化方式

B.含有羥基可能會出現(xiàn)氫鍵

C.苯環(huán)以及碳碳雙鍵均共面，而是以單鍵相連接可以通過旋轉(zhuǎn)使其共面

D.氯化鐵顯色反應(yīng)主要是含有酚羥基。乙和丙均含有酚羥基

20.【答案】C

【解析】【解答】A.在環(huán)狀\分子結(jié)構(gòu)中，每個(gè)S原子與相鄰2個(gè)S原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，其原子上還

含有2對孤電子對，故S原子雜化類型為sp3雜化，A不符合題意；

B.SOrH2。分子都是極性分子，而Cd4是非極性分子。由極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由極性分子構(gòu)成

的溶劑中，而在非極性分子構(gòu)成的溶劑中難溶，故SC）2易溶于水而難溶于CCI4,B不符合題意；

C.由于極性共價(jià)鍵：H廬HG1所以斷裂HF中的化學(xué)鍵消耗的能量與斷裂HC分子中化學(xué)鍵消耗能

量大，因此HF分子熱穩(wěn)定性比HC1強(qiáng)，這與分子之間的作用力大小無關(guān)，C符合題意；

D.Fe2+和Fe3+的價(jià)電子排布式分別為3d6、3d5,由于原子核外電子排布處于半滿狀態(tài)是穩(wěn)定狀態(tài)，原子

或離子總是由不穩(wěn)定狀態(tài)向穩(wěn)定狀態(tài)轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e3+的3d能級為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Fez+比Fe3+的穩(wěn)定性

小，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、根據(jù)硫原子的成鍵情況和硫原子的最外層電子數(shù)分析;

B、根據(jù)“相似相容”原理分析；

C、氫化物的熱穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)；

D、軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)時(shí)，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

21.【答案】（1）HCONICJ%分子間只有一般的分子間作用力，HCONJ分子間存在氫鍵，破壞一般的

分子間作用力更容易，所以沸點(diǎn)低。

（2）CF4和SiF,都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較??；BF3通過分子

間作用力形成分子晶體，AIF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較

大。

【解析】【解答】（1）HCON（CH3）2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵，破壞一般

的分子間作用力更容易，所以沸點(diǎn)低；

（2）CF4和SiF,都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較小；BF3通過分子間作

用力形成分子晶體，AIF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大。

【分析】（1）能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；

（2）熔點(diǎn)的一般規(guī)律為：原子晶體〉分子晶體〉離子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)隨分子作用力的增大而增

大。

22.【答案】（1）＜；H3O++NH3=NH4++H2O

（2）Na+[X5：C：：N：]"

（3）兩個(gè)氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結(jié)合

【解析】【解答】（1）水為弱電解質(zhì)，能微弱的電離生成H3O+,而H3O+又能夠與氨氣反應(yīng)生成NH4+,因此

結(jié)合H+能力的相對強(qiáng)弱：H2O＜NH3,反應(yīng)的方程式為：H30++NH3=NH4++H20,故答案為：＜；

H3O++NH3=NH4++H2O；（2）NaOCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)C、N、O

的原子最外層的電子數(shù)，結(jié)合形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的共用電子對數(shù)目可知，NaOCN的電子式為

[◎:C/N：「,故答案為：；（3）乙酸汽化時(shí)，測定氣體的相對分子質(zhì)量，有

數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?20g乙酸的相對分子質(zhì)量為60,說明是兩個(gè)氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結(jié)

合形成蒸氣分子，故答案為：兩個(gè)氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結(jié)合。

【分析】（1）水為弱電解質(zhì)，能微弱的電離生成H3O+,而H3O+又能夠與氨氣反應(yīng)生成NH4+,據(jù)此判

斷；（2）NaOCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此書寫電子式；（3）乙酸的相對分子

質(zhì)量為60,據(jù)此分析解答。

23.【答案】（1）氮化鋁為原子晶體，氮化鎂為離子晶體，原子晶體熔點(diǎn)高于離子晶體

（2）Na'F：S：S：Hl

（3）苯酚分子間的氫鍵比水分子與苯酚分子之間的強(qiáng)，水分子不易破壞苯酚分子之間的氫鍵，故溶解度

不大。而CH3cH20H分子間氫鍵較水與CH3cH20H分子間氫鍵弱，故能與水任意比互溶

【解析】【解答】(1)已知三種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)結(jié)合晶體類型特征可知氮化鋁為原子晶體，氮化鎂為離子

晶體，一般的原子晶體熔點(diǎn)高于離子晶體。

(2)NaHS2是離子化合物，其電子式為Na'「：S：S：H10

(3)根據(jù)相似相容原理，苯酚分子間的氫鍵比水分子與苯酚分子之間的強(qiáng)，水分子不易破壞苯酚分子之

間的氫鍵，故溶解度不大。而CH3cH20H分子間氫鍵較水與CH3cH20H分子間氫鍵弱，故能與水任意比

互溶。

【分析】(1)熔點(diǎn)由高到低的順一般為原子晶體〉離子晶體〉分子晶體,

(2)電子式中各微粒滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(3)根據(jù)相似相容原理。

24.［答案］(1)d；ITITIf［回

3d4$

(2)C1>P>S

(3)NH3分子間存在著氫鍵

(4)sp3

(5)4：1

【解析】【解答】(l)Mn為25號元素，位于元素周期表的第四周期第DB族，為過渡元素，屬于d區(qū)，基

態(tài)鎰原子的價(jià)電子排布式為3d54s2,因此價(jià)電子排布圖為ITIT1TI1QZIE；

圮4s

(2)同周期從左往右第一電離能增大，第匚A族、DA族比同周期相鄰主族元素大，則P、S、C1三種元素

的第一電離能由大到小順序?yàn)镃1>P>S；

(3)NH3的沸點(diǎn)高于P4,原因是N4分子間存在著氫鍵；

S/53x1

(4)N中N原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+=二=4,N原子的雜化類型為sp3雜

/、、、2

化;

(5)已知P［白磷)為正四面體結(jié)構(gòu)，與氧氣反應(yīng)生成非極性分子P4Oio,其中P在空間的相對位置不變，其

空間構(gòu)型為,有12個(gè)P-0單鍵，4個(gè)P=0雙鍵，單鍵為。鍵，每個(gè)雙鍵由1個(gè)◎鍵和

1個(gè)兀鍵構(gòu)成，則PQio中◎鍵和兀鍵的數(shù)目之比=(12+4)：4=4：1；

(6)由晶胞可知與體心Fe2+距離最近且等距離的S2-在面心，數(shù)目為6；體心Fe2+到原點(diǎn)(0,0,0)的橫縱

坐標(biāo)均為J,則該晶胞中體心Fe2+的坐標(biāo)為(111)；

⑺FeS2晶胞中Fe的個(gè)數(shù)=1+12、；=4,S的個(gè)數(shù)=(6x1+8x1)^2=8,則1個(gè)晶胞的質(zhì)量為

42o

56x4+32x8480480

----而-----g=下廠1個(gè)晶胞的體積為(axlO-io)3cm3,貝?。莶灰籫=(axlO-io)3cm3xdg-cm-3,因此可

A-------------AA

I480

#a=J-——xl0io0

VdxN

YA

【分析】(1)根據(jù)鎰元素的質(zhì)子數(shù)即可判斷元素周期表中的位置，同時(shí)可以寫出價(jià)層電子的排布式

(2)同周期的元素從左到右的第一電離能增大的趨勢，但是第二主族和第五主族的處于全充滿或者半充

滿能量最低，第一電離能高于兩邊的元素

(3)氫鍵影響著熔沸點(diǎn)

(4)根據(jù)氮原子成鍵方式即可判斷出雜化方式

(5)根據(jù)氧原子和磷原子的價(jià)層電子數(shù)即可畫出非極性分子P4O］。的空間圖即可找出◎鍵和兀鍵的數(shù)

目

(6)根據(jù)晶胞圖即可找出含有距離體心Fe2+距離最近且等距離的S2-的個(gè)數(shù)，根據(jù)體心的位置即可