2025年新高三開學考試化學試題一（含答案）

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Cu-64Ba-137

Ag-108

選擇題

一、選擇題：本題共13個小題，每小題3分共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質（）

A.鹽酸B.燒堿C.氫氟酸D,純堿

2.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法中不正確的是（）

A.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料經(jīng)高溫燒結而制成

B.Na2O2可作載人深潛器的供氧劑

C.明帆溶于水生成A1（OH）3膠體，可對水消毒殺菌

D.大型節(jié)慶活動中燃放的絢麗“焰火”與元素的“焰色”反應有關

3.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.飽和Na2cCh溶液中通入過量CO?：CO^+CO2+H2O=2HCO；

+3+

B.過量的鐵和稀硝酸反應：Fe+NO；+4H=Fe+NOt+2H2O

C.FeL溶液中通入少量CL：Cb+2Fe2+=2Fe3++2C1

2+

D.Ca（HCO3）2溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：Ca+OH+HCO]=CaCO3；+H2O

4.價-類二維圖是學習元素化合物知識的重要方法，某同學繪制某常見元素的價-類二維圖如圖所示。下列推

斷合理的是（

A.f中陰陽離子個數(shù)比一定為1:2

B.圖中按箭頭所示的轉化均可一步實現(xiàn)

C.標況下，Imolb和。的混合物體積為22.4L

D.可用鹽酸酸化的氧化鋼檢驗e是否變質

5.還原2.4x10-3moi[XO（OH）產(chǎn)到X元素的低價態(tài)時，需消耗30mL0.2moi1一的亞硫酸鈉（Na2so3）溶

液，則在此反應中X元素的低價態(tài)為（）

A.。價B.+1價C.-1價D.-2價

6.下列除雜方法中，能達到目的的是（）

選項混合物成分（括號內為雜質）除雜方法

ACO2(SO2)依次通過幽口NaHCOs溶液、濃硫酸

BFe3O4(CuO)將CO緩慢通過熱的固體混合物

CNaOH溶液(Na2c。3)通入適量氯化氫氣體

DA1CL溶液(FeCh)先加過量NaOH溶液，過濾后向濾液中加入適量鹽酸

7.下列各組物質給定條件下不能由一步反應實現(xiàn)的是（）

c2

A.CaCL（溶液）°>CaCO3.邈一CaO

B.A12O3_________>AlChA1（OH）3

飽和石灰水_____

C.NaHCO3（固體）___蝸____>Na2co3____>NaOH

D.Fe哉—FeCb（溶閥>Fe（OH）3

8.H2S和空氣的混合氣體通入FeCb、FeC0CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質轉化如圖所示。已知:

I.H2s是弱酸；II.CuS不溶于水和普通酸。下列說法正確的是（）

A.在圖示的轉化中，化合價不變的元素只有銅

B.回收硫的總反應為：2H2S+O2=2H2O+2S；

C.過程①的離子反應為：S2-+Cu2+=CuS；

3+

D.由圖示的轉化可得出氧化性的強弱順序：Fe>O2>S

9.含F(xiàn)eCb、CuCl2各Imol的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）

A.溶液中一定不含F(xiàn)e3+B.滴加少量酸性高鎰酸鉀一定褪色

C.溶液中陽離子為2moiD.剩余固體中一定含銅

10.下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（）

A.無色溶液中：NH：、C/+、SO：、OH

含有的溶液:、+

B.AF+OHA102XNa\K

C.酸性溶液中：K+、Na+、SO-Cl-

D.含有CO；的溶液：H+、Ca2\NO3、C「

11.下圖為制取白色Fe（OH）2的實驗裝置，分液漏斗中是稀硫酸，燒瓶中是Fe粉，b中是NaOH溶液。下列

說法錯誤的是（）

A.NaOH溶液被煮沸過，目的是除去溶液中溶解的。2

B.反應過程中產(chǎn)生的H2能排除裝置中的02

C.分液漏斗對反應的速率有控制能力

D.e在實驗開始時關閉，在生成Fe（OH）2時打開

12.芯片是中美經(jīng)貿摩擦的焦點之一、制造芯片的高純硅可以用下述方法制?。ǚ磻獥l件略），下列說法錯

誤的是（）

A.自然界中沒有硅單質

B.制造芯片的高純硅具有一定的導電性

C.SiCh是兩性氧化物

D.反應①、②、③均為氧化還原反應

13.向27.2gCu和CuQ的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質完全反應，得到標準狀況下8.96LNO

和NO2的混合氣體及CU（NC）3）2溶液。在所得溶液中加入1。mobL的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性，

金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g.下列有關說法不正確的是（）

A.Cu與Cu?。的物質的量之比為2：1

B.硝酸的物質的量濃度為2.4molU1

C.Cu、CuQ與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

D.標況下，產(chǎn)生NO2的體積為6.72L

非選擇題

二、簡答題：包括第14題?第17題4個大題，共58分。

14（14分）（一）.現(xiàn)有六種物質：①KHSO4固體②鋁③CO2④氨水⑤液態(tài)HC1⑥熔融AL（SC）4）3

（1）上述物質中，屬于非電解質的是（填序號，下同），除②以外，能導電的是:

將⑤加入到④中溶液的導電能力變化是（填“增強”、“減弱”或“基本不變”）。

（2）⑥的電離方程式為。

（3）碳酸氫鈉溶液與①的水溶液反應的離子方程式為o

（二）.為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應:

催化劑

2NO+2coN2+2CO2.

（1）上述反應的還原劑是,氮元素的化合價（填“升高”或“降低”）。

（2）若反應中消耗了2molNO,則生成N2在標準狀況下的體積為L,轉移電子的數(shù)目為

15.（14分）回答下列問題：

I.下列是某研究性學習小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中可能含有K+、Mg2+、Fe3\Cu2\

Al3\Ag\Ca2\CO；、SOj、C「中的若干種，該小組同學取100mL水樣進行實驗：向水樣中先滴加硝

酸領溶液，再滴加ImoLLTHNCh溶液，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示。

（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是o

（2）由B點到C點過程中消耗HNO3溶液的體積為mL?

（3）試根據(jù)實驗結果推測K+是否存在：（填“是”或“否”）；若存在，其物質的量濃度的范圍是

moll」（若不存在，則不必回答）。

（4）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）。

II.濕法制備高鐵酸鉀（KzFeCU）是以次氯酸鈉和氯化鐵為原料，在堿性溶液中反應生成高鐵酸鈉，然后加入氫

氧化鉀，將其轉化成高鐵酸鉀

（1）寫出并配平生成高鐵酸鈉的反應的離子方程式：

（2）若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為mob

（3）低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeC>4）,原因是。

16.（15分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置（部分裝置

省略）制備KCQ和NaCIO,探究其氧化還原性質。

回答下列問題:

（1）a中的試劑為

（2）b中采用的加熱方式是,c中化學反應的離子方程式是，采用冰水浴冷卻的目的是

（3）d的作用是,可選用試劑（填標號）。

A.Na2SB.NaCIC.Ca（OH）2D.H2SO4

（4）反應結束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結晶，,,干燥，得到KCIO3晶體。

（5）取少量KCIO3和NaCIO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。

2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCI4振蕩，靜置后CCI4層顯_______色?？芍摋l件下KCIO3的氧化能力

NaCIO（填"大于"或"小于"）。

17.（15分）氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH4+

廢水和工業(yè)廢氣（主要含NO、CO、82、S02、N2）的流程如圖：

含NX

--------i逵tNaOHlit一的鹿“I

氣體］H氣體11-

2115二乳J1-------

-i9n

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）固體1的主要成分有Ca（OH）2、（填化學式）。

（2）若實驗室需要配制3mohL-lNaOH溶液1L進行模擬測試，需稱取NaOH固體質量為g。

（3）用NaNO2溶液處理含NH4+廢水反應的離子方程式為。

（4）驗證廢水中NH4+已基本除凈的方法是（寫出操作、現(xiàn)象與結論）。

（5）氣體1轉化為氣體2時空氣不能過量的原因是o

（6）捕獲劑捕獲的氣體主要是（填化學式）。

（7）流程中生成的NaN02因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaN02能發(fā)生如下反

應：2NaNO2+4HI=2NO/T+l2+2Nal+2H2O；12可以使淀粉變藍。根據(jù)上述反應，選擇生活中常見的物質和有

關試劑進行實驗，以鑒別NaN02和NaCI。需選用的物質是（填序號）。

①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤白醋

A.①③⑤B.①②④C.①②⑤D.①②③⑤

1.C2.C3.D4.D5.A6.A7.A8.B9.C10.C11.D12.C13.B

14.（共14分）（一）⑴①.③（1分）②.④⑥（2分）③.增強（1分）

（2）A12（SC）4）3（熔融）=2AF++3SO：（2分）

+

（3）HCO3+H=CO2T+H2O（2分）

（二）（1）①.CO（1分）②.降低（1分）

（2）①.22.4（2分）②.4NA（2分）

15.（共14分，除標示外均為2分）I.（1）Fe3+、Cu2+（2）40（1分）（3）是（1

分）>0.6（4）取少量水樣于試管中，加入過量的硝酸領溶液，待沉淀完全后，向上

層清液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液（或過濾，問濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液），若產(chǎn)

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