2024年高考重點復習知識點之“氮及其重要化合物”

復習材料

考點21氮及其重要化合物

知識整合,

_____d

一、氮氣

1.氮氣的循環(huán)

?自然固氮一-罹

NO;.

大氣中1人工固氮\化

石

的N,〃士燃

2雷雨天閃電/

料

I汽車排放物--大

2.物理性質(zhì)氮氣是無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

3.分子結(jié)構(gòu)

電子式：：N”N：結(jié)構(gòu)式：N三N

4.化學性質(zhì)

(1)與。2反響N2+O2====2NO

〔2［與H,反響一+3印章三一~^2NH,

催化制

⑶與Mg反響N2+3Mg=^^Mg3N2

5.用途作保護氣；診治上用作冷凍麻醉劑；合成氨等。

口知識柘舄！

〔1〕用約占空氣總體積的78%、總質(zhì)量的75%。

〔2〕氏中氮元素處于中間價態(tài)，既可表現(xiàn)復原性，又可表現(xiàn)氧化性。

〔3〕N可作保護氣，是因為在通常情況下N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，不與。2、酸、堿等發(fā)生反響；性質(zhì)|

穩(wěn)定是由氮氣分子內(nèi)氮氮三鍵的鍵能大決定的。

二、氮的氧化物

1.氮有多種價態(tài)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、

N2O5O

2.NO和NO2的比較

復習材料

NONO2

顏色無色紅棕色

毒性有毒有毒

溶化性不溶于水

與。2反響

2NO+O2=2NO2

與HO反響3NO+HO=2HNO+NO

2^223

CU+4HNO3(濃

3CU+8HNO3(W)=3CU(NO3)2+

實驗室制法CU(NO3)2+2NO2?+2H2O,只能

2NOT+4H2O,只能用排水法搜集

用排空氣法搜集

對人體、環(huán)境的11)與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

形成酸雨、光化學煙霧

影響〔2)轉(zhuǎn)化成NO?形成酸雨、光化學煙霧

3.氮氧化物對環(huán)境的污染和防治

(1)氮的氧化物都是有毒氣體，都是大氣污染物。

(2)空氣中的NO2等是造成光化學煙霧的主要因素。

(3)空氣中的NO、NO?主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠的廢氣等。

(4)污染的種類口

光化學煙霧：NO,與碳氫化合物在紫外線作用下發(fā)生一

大

系列光化學反響，產(chǎn)生一種有毒的煙霧

口

氣酸雨：NOx排入大氣后，與水反響生成HNO3和HNO2，

隨雨水降到地面，就有可能形成酸雨

□歸

口

水體污染—水體富營養(yǎng)化

(5)常見的NO,尾氣處理方法

①堿液汲取法：NO2>NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全汲取的條件是〃(NO2巨"(NO)。一般適宜工

業(yè)尾氣中NO工的處理。

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

②催化轉(zhuǎn)化：在催化劑、肯定溫度下，NO,可與氨反響轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)和H2O或與CO反響轉(zhuǎn)化為

無毒氣體〔N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。

反響方程式為

催化劑

①4NH3+6NO=5N2+6H2O；

復習材料

催化劑

(2)8NH+6NO=7N+12HQ；

32△2

③2NO+2coe化劑N2,+2CO2；

@2NO2+4CO催化劑N?+4CO2。

三、氨和錢鹽

1.氨

m物理性質(zhì)

氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，易液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶化700體積的氨

氣，可由噴泉實驗證明。

(2)噴泉實驗

①噴泉實驗的原理

因為燒瓶內(nèi)氣體易溶于水或易與水反響，使瓶內(nèi)壓強減小，形成壓強差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒

瓶而形成噴泉。

②常見的能形成噴泉實驗的氣體和汲取劑如表：

氣體、、

HC1NH3CO2>SO2CI2H2SNO2+O2

汲取劑水或NaOH溶液水或鹽酸濃NaOH溶液水

13)化學性質(zhì)

①復原性：與氧氣反響：4NH3+5O,=傕化1-4NO+6H,。。

A

②與酸反響：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為

濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W方程式為、

HC1+NH3===NH4C1NH3+HNO3===NH4NO3O

應用：用于NH3與揮發(fā)性酸的相互檢驗。

+

③與水反響：NH3+H2O=NH3H2O,NH3H2O發(fā)生電離：NH3H2Oi=tNH4+OH-,氨的水溶液叫

氨水，呈弱堿性。

(4〕氨氣的制法

①用鏤鹽和堿制取

復習材料

（）

反應原理II2NH4Cl+CaOH2=2NH31+CaCl2+2H2O

固體+固體A?氣體（與用KC1C）3和MnC>2制o2

反應裝置I—

或用KMnO4制02的裝置相同）

凈化裝置，~I盛堿石灰的干燥管（不能用濃HzSOcCaCL）

收集方法b~?向下排空氣法

①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變蓬色;

驗滿方法

，—②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有自邈產(chǎn)生

尼修［卜比卜在集氣管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花，可

F一減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NE

②用濃氨水制取

方法化學方程式氣體發(fā)生裝置

—、r__

△a

加熱濃氨水/

1au—

NaOH溶于水放熱，促使NH3H2O分解，

濃氨水+固體NaOH

且0H-濃度的增大有利于NH3的逸出

CaO與水反響，使溶劑（水）減少；反

響放熱，促使NHHO分解，NH逸出。E

311

32

濃氨水+固體CaO

NH3-H2O+CaO=NH3t+Ca（OH）2

③工業(yè)制法：N+3H------------+2NH3

2、催化劑

〔5〕用途：化工原料，用于制硝酸、鏤鹽、純堿、尿素，用作制冷劑。

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C知識桁M

HN

[1）氨的電子式為口.力.口，結(jié)構(gòu)式為口，二,分子構(gòu)型為三角錐形。

HxxtiHHH

（2）氨是中學階段所學的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，利用這一點，可以在推斷題中

作為解題的突破口。

+

（3）氨水中含有三種分子（H2O,NH3H2O.NH3）和三種離子〔OET、NH4.H+）,其中含量最多的是

NH3H2O,但計算其物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，氨水的溶質(zhì)以NH3代入。

+

〔4〕氨水中存在平衡：NH3+H2O,^?NH3-H2O,*NH4+0HO生成的一水合氨（NH3H2O）是一種弱

△

堿，很不穩(wěn)定，受熱會分解：NH3H2O^^NH3t+H2Oo當氨水作反響物時，在離子方程式中用分

子式表示。

2.錢鹽

（1）物理性質(zhì)鏤鹽都是白色或無色晶體，都易溶于水。

⑵化學性質(zhì)

NH4HCO3分解（寫化學方程式）：

不穩(wěn)

NH4HCO3^=NH,T+co2T+H2O

一NH4cl分解（寫化學方程式）:NH4ClNH3T+HC1?

.與OH-反應（寫離子方程式）:NH；+OH-=NH-H20（稀

鏤鹽-3

溶液不加熱），加熱時或濃溶液:NH：+OH-=NH3T+H：0

+

一水解（寫離子方程式）：NH：+H2O^NH,-H20+H

⑶NW的檢驗

廠①取少量樣品放入研缽中，加入固體堿進行研磨。若聞到

刺激性氣味，說明樣品中含有NH：

-

_②取少量樣品與堿混合于試管中，加熱后用濕潤的紅色石蕊

試紙（變藍）或蘸有濃鹽酸的玻璃棒（有白煙生成）檢驗

葛—取少量液體于試管中，加入濃的堿液，微熱，然后用

畔L濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）或蘸有濃鹽酸的玻璃棒

1（有白煙生成）檢驗

（O）—NH：+0H-2NH3T+H20

四、硝酸

實驗室中HNC）3保存在棕色、細口、磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中，并放置在避光處。硝酸的保存與其性

質(zhì)有著緊密關系。

復習材料

1.物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。

2.化學性質(zhì)

具有酸的通性

莖產(chǎn)有機q醛化性

硝化反應與金屬、非金

屬及還原性化

顏色反應合物反應

蛋白質(zhì)不穩(wěn)定性

NO2

⑴不穩(wěn)定性化學方程式：4HNO3^^-4NO4+O4+2H,OQ

(2)強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強。

①與金屬反響

稀硝酸與銅反響：3Cu+8HNC)3(稀)=3CU(NC)3)2+2N0f+4H2O；

濃硝酸與銅反響：Cu+4HNC>3(濃)=CU(NC>3)2+2NO2T+2H2Oo

②與非金屬反響

△

濃硝酸與C的反響：C+4HNC)3(?=CO2T+4NO2T+2H2。；

③與復原性化合物反響：

硝酸可氧化H2S、SO?、Na2s。3、HLFe?+等復原性物質(zhì)。

2+3+

稀硝酸與FeSC)4溶液反響的離子方程式：3Fe+4H++NO；=3Fe+NOT+2H2Oo

13)與有機物反響

①硝化反響(與反響)：帶有苯環(huán)的有機物與硝酸反響生成帶有硝基的有機物。

②顏色反響：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。

3.NO；的檢驗

試液濃縮后，參加濃硫酸和Cu片，出現(xiàn)藍色溶液和紅棕色氣體。假設待測液較稀，相當于Cu與稀硝酸

反響，產(chǎn)生無色氣體NO,現(xiàn)象不明顯。因此可將稀溶液濃縮后再檢驗。

二色重點考向,

考向一氮的氧化物性質(zhì)與相關計算

有關氮的氧化物溶于水的計算，從反響實質(zhì)看都是氧化復原反響?？梢詮牡檬щ娮訑?shù)相等或原子守恒

復習材料

的角度分析，簡化計算過程。如NO,與。2、轉(zhuǎn)化為硝酸的計算，則反響中02得到的電子數(shù)與NO，.失

去的電子數(shù)相等。

NO2和NO有如下反響：

3NO2+H2O=2HNO3+NO①

2NO+O2=2NO2②

4NO2+O2+2H2O=4HNO3③

4NO+3O2+2H2O=4HNO3④

⑴NO和NO2的混合氣體

NO、NO2的混合氣體溶于水時僅涉及反響①，可利用氣體體積變化差值進行計算：r?,=^(NO)E+1

K(NO2)O

(2)NC)2和。2的混合氣體

N02和02的混合氣體溶于水時涉及反響③，其計算如下表:

A%(。2)0<x<4x=4x>4

反響情況。2過量，剩余氣體為。2恰好完全反響NO2過量，剩余氣體為NO

(3)NO和。2的混合氣體

NO、O2的混合氣體溶于水時涉及反響④，其計算如下表:

?(NO)444

0<x<—x=—x>—

AK(OJ333

反響情況。2過量，剩余氣體為。2恰好完全反響NO過量，剩余氣體為NO

典例引領

典例1在肯定條件下，將NC>2和。2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反清脆剩余2mL氣體(同溫

同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為

@1.2mL@2.4mL③3mL④4mL

A.①②B.②③C.③④D.①④

【解析】混合氣體通入水中，涉及的反響有①4NC)2+O2+2H2O===4HNC)3,?3NO2+H2O===2HNO3+

NO。假設12mL全部為NO2，發(fā)生反響②，剩余氣體4mL大于實際剩余氣體2mL,故剩余氣體為NO或

復習材料

4

O2o假設剩余的氣體是。2，貝lj%(N02)=—x(12—2)mL=8mL,XO2)=12mL—8mL=4mL。假設剩余的氣

5

體是NO(2mL)=6mLNC>2，貝Ur(O2)=|x(12-6)mL=1.2mLo

【答案】D

變式拓展

1.如下列圖，試管中盛裝的氣體呈紅棕色，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試

管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水面繼續(xù)上升，經(jīng)過屢次重復后，試管被水充滿，對原

試管中盛裝的氣體的說法正確的選項是

A.可能是N2與NO2的混合氣體B.可能是N2O氣體

C.可能是NO與NO2的混合氣體D.只可能是NO2一種氣體

考向二氨與鐵鹽的性質(zhì)及應用

典例引領

典例1以下有關氨或錢鹽的說法不正確的選項是

A.NH3屬于弱電解質(zhì)

B.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

C.用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，c(NH：)=c(Cl)

D.常溫時，O.lmobLTNH4cl溶液加水稀釋，------一^~；的值不變

+

c(NH3H2O)-c(H)

【解析】此題考查有關氨或錢鹽的知識、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度的比較。NH3屬于非電解質(zhì),

故A錯；氨氣溶于水呈堿性，所以氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故B正確；用鹽酸滴定氨水，當溶

液呈中性時，溶質(zhì)為一水合氨和氯化鏤，依據(jù)電荷守恒可得：c(NH：)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH),由于溶液呈中

性，貝Ic(H+)=c(OH),所以c(NH；)=c(C「)，故C正確

復習材料

C(NH)(+C(NH-HO)XC(H+)XC(OH-)

3-H2O-cH)32K*

=，常溫時,O.lmoHziNH4cl溶液加

-c(NH：)xc(0JF)^(NH3.H2O)

C(NH3

水稀釋，由于溫度不變，所以二~T'一L的值不變，即的值也不變，故

+D

c(NH3-H2O)-c(H)

正確。答案選A。

【答案】A

變式拓展

2.以下說法中正確的選項是

A.全部鏤鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

B.硝酸錢受熱易分解爆炸，實驗室常用加熱氯化鏤與氫氧化鈣的固體混合物制備氨氣

C.在盛有硫酸亞鐵鏤［(NH4)2Fe(SC>4)2］溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石

蕊試紙檢驗，試紙變藍

D.鏤鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性

考向三噴泉實驗

典例引領

典例1利用如下列圖的裝置，可以驗證NE和HC1的有關性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關閉。

11)假設要在燒瓶II中產(chǎn)生‘噴泉〃現(xiàn)象，燒瓶I中不產(chǎn)生“噴泉"現(xiàn)象，其操作方法是o

12)假設先翻開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是0

(3)通過擠壓膠頭滴管和操作活塞的開關，在燒瓶I中產(chǎn)生“噴泉〃現(xiàn)象，燒瓶II中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,

其操作方法是。假設要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方

法是。

【解析】11)翻開a、b活塞，再將膠頭滴管中的水擠入燒瓶n中，由于NH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)氣

體壓強迅速減小，燒杯中的水迅速進入燒瓶II中，形成噴泉。［2)先翻開a、c活塞，再將膠頭滴管中的水

復習材料

擠入燒瓶n中，燒瓶II中的氣壓迅速減小，燒瓶I中的HC1氣體會流向燒瓶n中，且與NH3化合生成NH4cl而

產(chǎn)生白煙。（3）在［2）根底上，假設關閉a活塞，翻開b活塞，燒杯中的水會迅速進入燒瓶I中，形成噴

泉；假設翻開b活塞，不關閉a活塞，燒瓶中的水便會同時進入燒瓶I和II中，形成雙噴泉。

【答案】（1）先翻開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管（或先擠壓膠頭滴管，再翻開a、b活塞）

（2）燒瓶H中導管口處產(chǎn)生白煙

（3）先翻開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管（或先翻開a活塞，擠壓膠頭滴管，再翻開c活塞），片刻后,

關閉a活塞，然后翻開b活塞先翻開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管（或先翻開a活塞，擠壓膠頭滴管，再翻

開c活塞），片刻后，翻開b活塞

變式拓展

3.如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案，以下有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCL全部進入燒瓶，片刻后翻開止水夾

B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后翻開止水夾

C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并翻開止水夾

D.向裝置④的水槽中漸漸參加足量濃硫酸并翻開止水夾

噴泉實驗

U）噴泉實驗的原理

當擠壓膠頭滴管膠頭，使少量水進入燒瓶后，氣體在液體中溶化度很大，在短時間內(nèi)產(chǎn)生足夠大的壓

強差（負壓），則翻開止水夾后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導管口形成噴泉。

12）形成噴泉的氣體與液體組合

①極易溶于水的氣體（NH3、HC1等）與水可形成噴泉；

②酸性氣體與NaOH溶液組合能形成噴泉。

復習材料

氣體HC1NH382、Cb、H2S,S02NO2+O2CH2=CH2

汲取劑水或氫氧化鈉溶液水或鹽酸氫氧化鈉溶液水澳水

13）噴泉實驗成功的關鍵

①盛氣體的燒瓶必須枯燥；

②氣體要充滿燒瓶；

③裝置不能漏氣（實驗前應先檢查裝置的氣密性）；

④所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體能快速反響。

14）噴泉實驗的幾種常見裝置

說明：裝置②中最好采納頂部有孔的燒瓶。裝置③引發(fā)噴泉的方法是翻開止水夾，用熱毛巾或雙手捂

熱燒瓶，松開后片刻即形成噴泉現(xiàn)象。

考向四氨氣的實驗室制法

典例引領

典例1下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的選項是

③

A.①②B.②③C.③④D.①③

復習材料

【解析】①中NH4cl受熱可產(chǎn)生NH3和HC1,但兩者遇冷會重新凝聚產(chǎn)生NHQl,且可能出現(xiàn)堵塞導

管的情況，③中試管口未向下傾斜會導致水倒流入試管底部而使試管炸裂，故①③符合題意。

【答案】D

變式拓展

4.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣,有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

［實驗操作］

①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、eo在A中參加鋅粒，向長頸漏斗注入肯定量稀

硫酸。翻開彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處搜集氫氣并檢驗其純度。

②關閉彈簧夾c,取下截去底部的細口瓶C,翻開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后馬上罩上

無內(nèi)幕口瓶C,塞緊瓶塞，如下列圖。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反響管E,繼續(xù)通氫氣，待無內(nèi)幕口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，翻開彈簧夾b,

無內(nèi)幕口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反響管E,片刻后F中的溶液變紅。答復以下問題：

11）檢驗氫氣純度的目的是=

12）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是,預防了實驗

裝置中壓強過大。此時再翻開彈簧夾b的原因是,C瓶內(nèi)氣體的成

分是。

13）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是o反響管E中發(fā)生反響的化學方程

式是。

NH3制取實驗中3個方面的創(chuàng)新

〔1〕NH3制取原理的創(chuàng)新

實驗室制取少量NH3,可不用錢鹽和堿混合共熱，而采納常溫下將濃氨水滴加到固態(tài)堿性物質(zhì)（如

復習材料

CaO、NaOH、堿石灰等)上，來制取N%。

[2)NH3制取裝置的創(chuàng)新

制取NH,的拓展2〉

常規(guī)裝置

[3)NE汲取裝置的創(chuàng)新

①隔離式②緩沖式③肚容式④容器⑤集氣式

接收式

考向五硝酸與金屬反響的計算

典例引領

典例1將32.64g銅與140mL肯定濃度的硝酸反響，銅完全溶化，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀

況下的體積為1L2L。請答復以下問題：

(1)NO的體積為L,NO?的體積為L。

12)參加反響的HNC)3的物質(zhì)的量是。

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中參加廠mLamol-LT的NaOH溶液，恰好使溶液中的。小+全

部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為molL-10

(4)欲使銅與硝酸反響生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水

____________g?

【解析】(1)〃(Cu)=32.64g=0.51mol,設混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量為用

64g-mol-1

依據(jù)氣體的總體積為11.2L,有：x+j=0.5molo依據(jù)得失電子守恒，有：3x+y=(0.51x2)mol。解方程組

1

得：x=0.26mol,y=0.24mol。則：r(NO)=0.26molx22.4L-mor=5.824L,K(NO2)=11.2L-5.824L=

5.376Lo[2)參加反響的HNO3分兩局部：一局部沒有被復原，顯酸性，生成CU(NC)3)2；另一局部被復原

復習材料

成NC>2和NO,所以參加反響的HNO3的物質(zhì)的量為0.51molx2+0.5mol=1.52mol。⑶HNCh在反響中

一局部變成氣體，一局部以NO屋的形式留在溶液中。變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol。參加NaOH

溶液至正好使溶液中C〃+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有NaNCb，其物質(zhì)的量為lO-a-mol,也就是以

NOT形式留在溶液中的HNO3的物質(zhì)的量為10-3qPmol。所以，c(HNO3)=^^-^^molL-io(4)

0.14

H2O2)x2,02)=J322)=

由得失電子守恒得：2x?(Cu)=2X?(H2O2),32.64g_x2=〃(〃(比0.51mol,貝!加。

64gmol^1

17.34go需30%的雙氧水:17.34g+30%=57.8g。

【答案】⑴5.8245.376⑵1.52mol

⑶"x10-3+0.5

(4)57.8

0.14

變式拓展

5.5.6gFe全部溶于肯定濃度、200mL的HNCh溶液中，得到標準狀況下的氣體2.24L,測得反清脆溶液

中的NO；濃度為1.25mol-LT。假設反響前后溶液體積變化忽略不計，則以下有關推斷錯誤的選項是

A.反清脆溶液中鐵元素以Fe3+、Fe2+形式存在

B.反清脆的溶液最多還能溶化2.8gFe

C.2.24L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

1

D.原HNO3溶液的濃度為1.75molL-

1硝酸與金屬反響的計算方法

(1)硝酸與金屬反響的計算模型

⑵計算技巧

復習材料

得失電子守恒一還原劑失去的電子的物質(zhì)的量等于硝酸中N原子得到的

電子的物質(zhì)的量

反應后的溶液中金屬離子M"和H+所帶正電荷的總物質(zhì)

電荷守恒—的量等于N03所帶負電荷的總物質(zhì)的量，即c(NO3)

反應前硝酸中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應后生成

原子守恒—的NO.和1\岱市菽原子的總物質(zhì)的量

.聲點沖關左

1.以下有關氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的選項是

①氮氣與氧氣在放電條件下可直接生成NO,

②鏤鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣

③向Fe(NC?3)2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯變化

④實驗室采納加熱氯化鐵固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣

A.①③④B.①③C.①④D.①②③④

2.如下列圖，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過

導管緩慢通入氧氣，邊通邊漸漸搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴

散，則(1)和(2)兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為

A.1：1B.4：3C.5：7D.7：5

3.如下列圖是實驗室制取氣體的裝置,其中發(fā)生裝置相同，枯燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表

示。以下選項中正確的選項是

選項發(fā)生裝置中的藥品枯燥和集氣裝置

復習材料

A亞硫酸鈉和飽和稀鹽酸圖2

B大理石和稀鹽酸圖1

C銅和稀硝酸圖2

D氧化鈣和濃氨水圖1

4.N%是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。以下說法正確的選項是

A.NH4cl和NaHCCh都是常用的化肥

B.NH4CKHNO3和Na2cO3受熱時都易分解

C.NH3和NO,在肯定條件下可發(fā)生氧化復原反響

D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)都屬于正鹽

5.如下列圖是驗證氣體性質(zhì)的實驗裝置，以下有關說法不正確的選項是

A.假設水槽中是水，試管中是NO?，可觀察到試管中液面上升，假設再充入適量的。2可使液體充滿整個

試管

B.假設水槽中是NaOH溶液，試管中是Cb，可觀察到試管中液面上升

C.假設水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊試液，試管中是SO?，可觀察到試管中液面上升，試管中溶液呈無

色

D.假設水槽中是水并滴有幾滴酚麟試液，試管中是NH3,可觀察到試管中液面上升，試管中溶液呈紅

色

6.室溫下，某興趣小組用如圖裝置在通風櫥中進行如下實驗:

實驗現(xiàn)象

n試管I中開始無現(xiàn)象，逐漸有微小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方

稀一濃出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色

rA1-

復習材料

試管n中劇烈反響，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色；之后向

綠色溶液中連續(xù)通入N2，溶液變?yōu)樗{色

以下說法正確的選項是

A.試管I中淺紅棕色氣體為NO2，由硝酸復原生成

B.等質(zhì)量的Cu完全溶化時，I中消耗的HNC>3更多

C.換成Fe之后重復實驗，依舊是試管II中反響更劇烈

D.試管II中反清脆溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NO2

7.向501nL稀硫酸與稀硝酸的混合溶液中逐漸參加鐵粉，假設參加鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀

況）之間的關系如下列圖，且每一段只對應一個反響。

以下說法正確的選項是

A.開始時產(chǎn)生的氣體為H2

B.段發(fā)生的反響為置換反響

1

C.所用混合溶液中C（HNO3）=0.5molL-

D.參加反響的鐵粉的總質(zhì)量加2=5.6g

8.將鐵粉和銅粉的均勻混合物分成四等份，分別參加同濃度的稀硝酸，充分反響，在標準狀況下生成NO

的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設硝酸的復原產(chǎn)物只有NO）o以下計算結(jié)果錯誤的選項是

編號①②③④

稀硝酸體積/mL100200300400

剩余金屬/g18.09.600

NO體積/mL224044806720V

A.①中溶化了8.4gFeB.原混合物的總質(zhì)量為105.6g

C.硝酸的濃度為4mol-L-iD.④中片6720

9.某學習小組用凱氏定氮法（Kjeldahlmethod）來測定農(nóng)產(chǎn)品中氮的含量，測定過程如下:

I.用熱濃硫酸處理0.25g谷物樣品，把有機氮轉(zhuǎn)化為鏤鹽。

II.用如下列圖裝置處理上述銹鹽（夾持裝置略去）。

復習材料

1.H202.玻璃管3.足量濃NaOH溶液4.鍍鹽樣品5.25.00mL0.10mol［TH2so4溶液6.冰水混合

物

答復以下問題：

U）實驗前要檢驗B裝置的氣密性，具體操作為。

12）盛放濃氫氧化鈉溶液的儀器名稱為；玻璃管2的作用是；圓底燒瓶中碎瓷片

的作用是o

13）將“谷物處理后所得的錢鹽〃參加三頸燒瓶中，翻開玻璃塞、旋開K2,參加足量濃氫氧化鈉溶液,

關閉K2,翻開Ki，點燃酒精燈使水蒸氣進入B裝置。

①B裝置中反響的離子方程式為。

②C裝置中冰水混合物的作用是o

III.滴定、計算氮的含量。

14）取下錐形瓶，參加指示劑，用0.10moll-的NaOH溶液滴定，重復滴定3次，平均消耗19.30mL

NaOH溶液。

①該滴定的指示劑應選擇。

a.甲基橙b.酚酥c.石蕊

②該谷物樣品中氮的百分含量為（保存2位小數(shù)）。

10.亞硝酸鈣［Ca（NO2）2］是水泥混凝土外加劑的主要原料，可配制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。某學習

小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如下列圖（夾持裝置略去）。

復習材料

己知:2NO+CaC)2—Ca(NO2)2;2NO2+CaO2—Ca(NO3)2。

請答復以下問題：

11)向三頸燒瓶中參加稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2,原因是.

12)儀器D的名稱是；B中盛放的試劑是o

13)裝置F中，酸性KzCrzO7溶液可將剩余的NO氧化成N°3,溶液由橙色變?yōu)榫G色(CF+),發(fā)生反響

的離子方程式是o

(4〕工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反響，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的

Ca(NO2)2,反響原理為Ca(OH)2+NO+NC>2—Ca(NO2)2+H2。。其局部工藝流程如下列圖：

石灰乳

硝酸工業(yè)的尾氣—H吸收……—無水Ca(NO2%

II

氣體排放濾渣

該工藝需操作NO和NO2的物質(zhì)的量之比接近1：1。

①假設”(NO):?(NO2)>1：1,則會導致；

②假設"(NO)："(NO2)<1：1,則會導致=

[5)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發(fā)生分解，產(chǎn)生NO氣體。取ag某樣品參加過量

的稀硫酸中，發(fā)生反響產(chǎn)生6L(標準狀況)氣體，則該樣品的純度是=

國通高

1.[2024江蘇]N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

⑴的處理。是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與。2在加

熱和催化劑作用下生成N,O的化學方程式為▲。

(2)NO和NO?的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液汲取，主要反響為

NO+NO2+2OH-------2NO；+H2O

2NO2+2OH-^=NO；+NO；+H2O

①以下措施能提高尾氣中NO和NO,去除率的有▲〔填字母)。

A.加快通入尾氣的速率

B.采納氣、液逆流的方法汲取尾氣

復習材料

C.汲取尾氣過程中定期補加適量N