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質(zhì)量檢測(cè)(一)(時(shí)間:90分鐘總分值:100分)一、選擇題(48分,每題3分,共16小題,每題只有一個(gè)正確答案)1.以下有關(guān)物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的,分子均是由原子構(gòu)成的B.某物質(zhì)經(jīng)測(cè)定,只含有一種組成元素,那么該物質(zhì)一定是單質(zhì)C.堿性氧化物均是金屬氧化物,酸性氧化物可能是金屬氧化物D.純潔的硫酸,純潔的鹽酸均是純潔物[解析]氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,物質(zhì)不一定均由分子構(gòu)成,A錯(cuò)誤;單質(zhì)是由同種元素組成的純潔物,只含有一種元素可能屬于混合物,也可能屬于單質(zhì),如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)中只含有一種元素,故含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì),B錯(cuò)誤;堿性氧化物均是金屬氧化物,酸性氧化物可能是金屬氧化物,例如七氧化二錳是金屬氧化物,是酸性氧化物,C正確;純硫酸是純潔物,鹽酸是氯化氫的水溶液,是混合物,D錯(cuò)誤。[答案]C2.符合圖中陰影局部的物質(zhì)是()A.K2SO3B.Na2SO4C.K2SO4D.KCl[解析]根據(jù)圖示可知陰影局部屬于鉀鹽、硫酸鹽和正鹽。亞硫酸鉀不是硫酸鹽,A錯(cuò)誤;硫酸鈉是鈉鹽,不是鉀鹽,B錯(cuò)誤;硫酸鉀屬于鉀鹽、硫酸鹽和正鹽,C正確;氯化鉀不是硫酸鹽,D錯(cuò)誤。[答案]C3.以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是()A.銅 B.食鹽水C.熔融狀態(tài)燒堿 D.蔗糖[解析]酸、堿、鹽屬于電解質(zhì),電解質(zhì)的水溶液或者離子型電解質(zhì)的熔融液能導(dǎo)電,所以選項(xiàng)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是熔融狀態(tài)燒堿,應(yīng)選C。[答案]C4.以下各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反響,可用同一離子方程式表示的是()A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液C.Na2CO3溶液與硝酸溶液;CaCO3與硝酸溶液D.石灰石與硝酸;石灰石與鹽酸[解析]鹽酸中氯化氫屬于強(qiáng)電解質(zhì),要用離子符號(hào)表示,而碳酸屬于弱酸,要用化學(xué)式表示,故A不可用同一離子方程式表示;BaCl2溶液與Na2SO4溶液反響生成硫酸鋇沉淀,而B(niǎo)a(OH)2溶液與NaHSO4溶液生成硫酸鋇沉淀和水,故B不可用同一離子方程式表示;Na2CO3屬于可溶強(qiáng)電解質(zhì),要用離子符號(hào)表示,而CaCO3屬于難溶物,要用化學(xué)式表示,故C不可用同一離子方程式表示;硝酸和氯化氫均屬于可溶性強(qiáng)電解質(zhì),均使用離子符號(hào)表示,而且離子方程式中的生成物相同,故D可用同一離子方程式表示。[答案]D5.以下四類反響:①置換反響②復(fù)分解反響③只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化的反響④離子反響,其中一定不是氧化復(fù)原反響的是()A.只有② B.只有③C.只有②④ D.①②③④[解析]置換反響一定是氧化復(fù)原反響,復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響,只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化的反響一定是氧化復(fù)原反響,離子反響不一定是氧化復(fù)原反響,答案選A。[答案]A6.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.在氧化復(fù)原反響中,金屬單質(zhì)只表達(dá)復(fù)原性,金屬陽(yáng)離子只表達(dá)氧化性B.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)C.在一個(gè)氧化復(fù)原反響中,有一種元素被氧化,必有另一種元素被復(fù)原D.清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射形成的[解析]在氧化復(fù)原反響中,金屬陽(yáng)離子可能具有復(fù)原性,如亞鐵離子,故A錯(cuò)誤;能在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如銅,故B錯(cuò)誤;在一個(gè)氧化復(fù)原反響中,被氧化和被復(fù)原的元素可能是同一種,如:Cl2+H2OHCl+HClO,故C錯(cuò)誤;膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線的散射形成的,故D正確。[答案]D7.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3eq\o(=,\s\up15(△))2HNO3+4N2↑+9H2O,在反響中被氧化與被復(fù)原的氮原子數(shù)之比為()A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5[解析]根據(jù)反響方程式,5mol的NH4NO3中含有5mol的NHeq\o\al(+,4)和5molNOeq\o\al(-,3),NHeq\o\al(+,4)中N元素的化合價(jià)是-3價(jià),N2中N元素的化合價(jià)是0價(jià),所以5mol的NHeq\o\al(+,4)共失去3×5=15mol電子,NOeq\o\al(-,3)中N元素的化合價(jià)是+5價(jià),其中2molNOeq\o\al(-,3)生成2HNO3化合價(jià)未變,3molNOeq\o\al(-,3)作氧化劑,共得到5×3=15mol電子,所以被氧化與被復(fù)原的氮原子數(shù)之比為5∶3,答案選A。[答案]A8.以下在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中能大量共存且無(wú)色的離子組是()A.Cu2+、K+、COeq\o\al(2-,3)、NHeq\o\al(+,4)B.Ba2+、Na+、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(-,3)C.Na+、H+、HCOeq\o\al(-,3)、Cl-D.K+、Na+、NOeq\o\al(-,3)、SOeq\o\al(2-,4)[解析]A選項(xiàng),含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;B選項(xiàng),Ba2+、SOeq\o\al(2-,4)不能大量共存;C選項(xiàng),強(qiáng)酸性溶液中HCOeq\o\al(-,3)不能大量存在,強(qiáng)堿性溶液中HCOeq\o\al(-,3)、H+不能大量存在;D選項(xiàng),該組離子在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中能大量共存且無(wú)色。[答案]D9.以下離子方程正確的選項(xiàng)是()A.澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳:OH-+CO2=HCOeq\o\al(-,3)B.向稀硫酸中投入鐵粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳:COeq\o\al(2-,3)+2H+=H2O+CO2↑D.氫氧化鋇溶液中參加硫酸:H++OH-=H2O[解析]A.澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳:OH-+CO2=HCOeq\o\al(-,3),正確;B.向稀硫酸中投入鐵粉:Fe+2H+=Fe2++H2↑,錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,用的是固體碳酸鈣,錯(cuò)誤;D.氫氧化鋇溶液中參加硫酸,除了生成水之外,還有沉淀生成,錯(cuò)誤。[答案]A10.分類法在化學(xué)學(xué)科的開(kāi)展中起到了非常重要的作用,以下分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()A.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體B.根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響C.根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?,將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D.根據(jù)是否含氧元素,將物質(zhì)分為氧化劑和復(fù)原劑[解析]根據(jù)分散質(zhì)微粒大小不同,將分散系分為溶液、濁液和膠體,A錯(cuò)誤;根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響,B正確;根據(jù)能否自身電離出離子,將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;根據(jù)得失電子將物質(zhì)分為氧化劑和復(fù)原劑,其中氧化劑得到電子,復(fù)原劑失去電子,D錯(cuò)誤[答案]B11.以下反響既是離子反響又是氧化復(fù)原反響的是()A.鐵片放入CuSO4溶液中B.鹽酸和氧化鎂C.BaCl2溶液中滴入稀硫酸D.氫氣復(fù)原氧化銅[解析]鐵片放入CuSO4溶液中生成硫酸亞鐵和銅,既是離子反響又是氧化復(fù)原反響,A正確;鹽酸和氧化鎂反響生成氯化鎂和水,是離子反響,不是氧化復(fù)原反響,B錯(cuò)誤;BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸鋇和氯化氫,是離子反響,不是氧化復(fù)原反響,C錯(cuò)誤;氫氣復(fù)原氧化銅生成銅和水,是氧化復(fù)原反響,不是離子反響,D錯(cuò)誤。[答案]A12.合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O4。以下關(guān)于O4的說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是()A.O4是一種新型的化合物B.1個(gè)O4分子由兩個(gè)O2分子構(gòu)成C.等質(zhì)量的O4和O2含氧原子數(shù)目相同D.O4和O2可通過(guò)氧化復(fù)原反響實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化[解析]O4是一種單質(zhì),A不正確;1個(gè)O4分子是由4個(gè)氧原子構(gòu)成的,B不正確;O4和O2都是有氧原子構(gòu)成的單質(zhì),互為同素異形體,所以等質(zhì)量的O4和O2含氧原子數(shù)目相同,C正確;同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,但不是氧化復(fù)原反響,D不正確。[答案]C13.常溫下,溶液中能發(fā)生如下反響:①2R-+Z2=R2+2Z-②16H++10Z-+2XOeq\o\al(-,4)=2X2++5Z2+8H2O③2M2++R2=2M3++2R-。由此判斷,以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以進(jìn)行B.Z元素在①②反響中都發(fā)生復(fù)原反響C.X2+是復(fù)原劑XOeq\o\al(-,4)的復(fù)原產(chǎn)物D.各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOeq\o\al(-,4)>Z2>R2>M3+[解析]氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,那么根據(jù)反響①可知氧化性是Z2>R2,根據(jù)反響②可知氧化性是XOeq\o\al(-,4)>Z2,根據(jù)反響③可知氧化性是R2>M3+,所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOeq\o\al(-,4)>Z2>R2>M3+,所以反響Z2+2M2+=2M3++2Z-可以進(jìn)行,A錯(cuò)誤,D正確;Z元素在①反響中化合價(jià)降低,發(fā)生復(fù)原反響,②反響Z元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反響,B錯(cuò)誤;X2+是氧化劑XOeq\o\al(-,4)的復(fù)原產(chǎn)物,C錯(cuò)誤。[答案]D14.關(guān)于反響CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.H2O既不是氧化劑又不是復(fù)原劑B.CaH2中H元素被復(fù)原C.此反響中氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)比為1∶1D.Ca(OH)2是氧化產(chǎn)物[解析]反響物水中H為+1價(jià),被復(fù)原為0價(jià),因此,H2O在該反響中作氧化劑,A錯(cuò)誤;該反響中,只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化,在CaH2中H為-1價(jià),被氧化成0價(jià),B錯(cuò)誤;2個(gè)H2O分子中有2個(gè)氫原子被復(fù)原生成1分子H2,另外2個(gè)氫原子價(jià)態(tài)未發(fā)生變化,CaH2中的2個(gè)氫原子被氧化生成1分子H2,所以此反響中氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)比為1∶1,C正確;產(chǎn)物Ca(OH)2中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化,所以Ca(OH)2既不是氧化產(chǎn)物也不是復(fù)原產(chǎn)物,D錯(cuò)誤。[答案]C15.以下事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的選項(xiàng)個(gè)數(shù)為()①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵,減少對(duì)空氣的污染②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物③夏季的清晨,在密林中經(jīng)??梢钥吹揭豢|縷的光束④向Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸,先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤向豆?jié){中參加鹽鹵作豆腐⑥向FeCl3溶液加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀A2B.3C.4D.5[解析]①煙塵為膠體,膠體的性質(zhì)之一是電泳,通過(guò)高壓直流電除去大量的煙塵,可以減少對(duì)空氣的污染,與膠體的性質(zhì)有關(guān),故①不符合題意;②得到是乳濁液,不屬于膠體,故②符合題意;③這是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng),與膠體性質(zhì)有關(guān),故③不符合題意;④這是膠體的聚沉,與膠體有關(guān),故④不符合題意;⑤豆?jié){為膠體,參加鹽鹵,使膠體發(fā)生聚沉,與膠體性質(zhì)有關(guān),故⑤不符合題意;⑥發(fā)生FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān),故⑥符合題意。[答案]A16.被稱為萬(wàn)能復(fù)原劑的NaBH4(NaBH4中H為-1價(jià))能溶于水并和水反響,有如下反響:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,以下有關(guān)該反響的說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是()A.NaBH4既是氧化劑又是復(fù)原劑B.NaBH4是氧化劑,H2O是復(fù)原劑C.硼元素被氧化,氫元素被復(fù)原D.被氧化的元素與被復(fù)原的元素質(zhì)量比為1∶1[解析]NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高,所以NaBH4是復(fù)原劑,A錯(cuò)誤;NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高,所以NaBH4是復(fù)原劑,水中氫元素化合價(jià)降低,所以水是氧化劑,B錯(cuò)誤;NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高,被氧化,硼元素化合價(jià)不變,C錯(cuò)誤;化合價(jià)升高的元素是NaBH4中的氫元素,被氧化,水中的氫元素被復(fù)原,氧化劑和復(fù)原劑中H元素的化合價(jià)變化數(shù)值相同,物質(zhì)的量之比為1∶1,被氧化的元素與被復(fù)原的元素質(zhì)量比為1∶1,D正確。[答案]D二、非選擇題(52分)17.(12分)A、B、C、D四種可溶性鹽,陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NOeq\o\al(-,3)、SOeq\o\al(2-,4)、Cl-、COeq\o\al(2-,3)中的某一種。把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。(1)向這四種鹽溶液中分別加鹽酸,B鹽有沉淀產(chǎn)生,D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。那么它們的化學(xué)式應(yīng)為:A________,B________,C________,D________。(2)寫(xiě)出以下反響的離子方程式①A+C_____________________________________________。②D+鹽酸__________________________________________。[解析]把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色,這說(shuō)明C中含有銅離子,向這四種鹽溶液中分別加鹽酸,B鹽有沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明B中含有銀離子,所以B只能是硝酸銀。D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出,D是碳酸鹽,那么D只能是碳酸鈉,又因?yàn)殇^離子與硫酸根離子不能大量共存,所以C是硫酸銅,A是氯化鋇。(1)根據(jù)以上分析可知它們的化學(xué)式應(yīng)分別為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。(2)①A+C反響的離子方程式為Ba2++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓。②D+鹽酸反響的離子方程式為COeq\o\al(2-,3)+2H+=H2O+CO2↑。[答案](1)BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3(2)①Ba2++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓②COeq\o\al(2-,3)+2H+=H2O+CO2↑18.(10分)如圖為一“鐵鏈〞圖象,小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交局部A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi):()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都屬于氧化物()兩種物質(zhì)都屬于鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴參加1mol·L-1的上圖中某種物質(zhì)的水溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。①向水中參加的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)方法是_______________(不需要答復(fù)具體操作方法)。[解析](1)H2是單質(zhì),不是化合物,因此不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì);CO2是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物,在熔融狀態(tài)下不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,在水中與水發(fā)生反響產(chǎn)生H2CO3,H2CO3電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,因此H2CO3是電解質(zhì),而CO3是非電解質(zhì),因此兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì),選項(xiàng)是A;CO2是由氧和C元素形成的氧化物;Na2O是由氧和Na兩種元素形成的氧化物,因此兩種物質(zhì)都是氧化物,應(yīng)該是C;Na2O是由氧和Na兩種元素形成的氧化物,屬于化合物;NaCl是由Na和Cl兩種元素形成的化合物,兩種物質(zhì)都含有鈉元素,因此都是鈉的化合物,選項(xiàng)是C;NaCl是鹽,F(xiàn)eCl3也是鹽,因此NaCl和FeCl3兩種物質(zhì)都是鹽,應(yīng)選項(xiàng)是D。(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴參加題圖中某種物質(zhì)的飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。①參加的物質(zhì)M是飽和FeCl3溶液,得到的紅褐色物質(zhì)是Fe(OH)3膠體。②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是用一束光照射燒杯中的物質(zhì),能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),證明生成了Fe(OH)3膠體。[答案](1)ACBD(2)①FeCl3②丁達(dá)爾效應(yīng)19.(10分)Ⅰ.寫(xiě)出除去以下物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所發(fā)生反響的離子方程式:(1)鹽酸(硫酸),離子方程式:____________;(2)NaOH(Na2CO3),離子方程式:____________;(3)NaCl(CuCl2)離子方程式:____________。Ⅱ.按要求書(shū)寫(xiě)以下離子方程式:(1)實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體,反響的離子方程式:_______________;檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是__________________________。(2)NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液混合的離子方程式是____________________________________________________。[解析]Ⅰ.(1)鹽酸(硫酸),雜質(zhì)離子為硫酸根離子,可以參加適量的氯化鋇溶液除去雜質(zhì)硫酸根離子,反響的離子方程式為:Ba2++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓;(2)NaOH(Na2CO3),雜質(zhì)離子為碳酸根離子,可以參加適量的氫氧化鈣(或氫氧化鋇)溶液,反響生成了碳酸鈣(或碳酸鋇)沉淀和氫氧化鈉,反響的離子方程式為:Ca2++COeq\o\al(2-,3)=CaCO3↓;(3)NaCl(CuCl2),雜質(zhì)離子為銅離子,可以參加適量的氫氧化鈉溶液,使銅離子生成氫氧化銅沉淀除去,反響的離子方程式為:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;Ⅱ.(1)實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸制取CO2氣體,離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;將CO2氣體通入澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在,離子方程式Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;(2)NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液混合,根據(jù)以少定多的原那么,把OH-系數(shù)定為1,先和HCOeq\o\al(-,3)反響,離子方程式HCOeq\o\al(-,3)+OH-=COeq\o\al(2-,3)+H2O。[答案]Ⅰ.(1)Ba2++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓(2)COeq\o\al(2-,3)+Ca2+=CaCO3↓(3)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Ⅱ.(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCa2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(2)HCOeq\o\al(-,3)+OH-=COeq\o\al(2-,3)+H2O20.(10分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.甲同學(xué)向飽和氯化鐵溶液中參加少量的NaOH溶液;Ⅱ.乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液;Ⅲ.丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴參加5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。(1)其中操作正確的同學(xué)是________;他的操作中涉及到的化學(xué)反響方程式為_(kāi)___________________________________________。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的現(xiàn)象是_________________________________________________。(3)丁同學(xué)將所制得的Fe(OH)3膠體分成兩份,并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①將其中一份裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這說(shuō)明____________。②向另一份中不斷滴加稀硫酸,觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。[解析](1)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中參加飽和氯化鐵溶液,當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱,反響的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2Oeq\o(=,\s\up15(△))Fe(OH)3(膠體)+3HCl,其他做法都不能生成膠體,往往得到沉淀;(2)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),當(dāng)用激光筆照射時(shí),會(huì)有一條光亮的“通路〞;(3)①Fe(OH)3膠體粒子帶正電,通電時(shí)帶正電荷的粒子向陰極移動(dòng),陰極附近的顏色逐漸變深;②向氫氧化鐵膠體中逐滴參加過(guò)量H2SO4溶液,H2SO4電離出的SOeq\o\al(2-,4)使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,H+使Fe(OH)3沉淀溶解,會(huì)觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀,后沉淀消失,方程式為2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。[答案](1)丙FeCl3+3H2Oeq\o(=,\s\up15(△))Fe(OH)3(膠體)+3HC
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