2019-2020學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章學(xué)業(yè)過關(guān)檢測三含解析新人教版必修第一冊

PAGE8-學(xué)業(yè)過關(guān)檢測(三)(時間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1．下列成語或諺語中蘊含著一定的化學(xué)知識或原理，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．百煉成鋼——通過反復(fù)錘煉，除去鐵中部分雜質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為鋼B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石為例)C．恨鐵不成鋼——鋼的性能遠優(yōu)于鐵D．真金不怕火煉——單質(zhì)金的熔點很高解析：選D。錘煉過程中可除去一部分碳等雜質(zhì)，A項正確；空氣中的CO2可與CaCO3在水中緩慢反應(yīng)，B項正確；鋼的性能比鐵好，C項正確；“真金不怕火煉”是說在高溫下金也很難發(fā)生反應(yīng)，D項錯誤。2．“嫦娥四號”月球探測器于2019年1月3日實現(xiàn)人類首次月背登陸?！版隙鹚奶枴敝惺褂昧舜罅亢辖?。下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是()A．生鐵屬于合金B(yǎng)．合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同C．一般合金的熔點比各成分金屬的低D．改變原料的配比、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金解析：選B。生鐵中含有鐵與碳，屬于合金，故A正確；合金的化學(xué)性質(zhì)一般與各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故B錯誤；一般合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，故C正確；合金的性能與其成分、原料配比及合成條件都有關(guān)，所以改變原料的配比、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金，故D正確。3．碲鋅鎘(Te-Zn-Cd)晶體可以用于制造紅外探測器的基礎(chǔ)材料，下列有關(guān)敘述中不正確的是()A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔、沸點B.它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性C.它的熔、沸點比Zn的低D.它的硬度和強度比Cd的大解析：選A。碲鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金，只要比例確定，其組成就固定，因而有固定的熔、沸點；合金具有比各成分金屬低的熔、沸點，高的硬度和強度。4．下列能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A．AgNO3溶液 B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液解析：選B。A、C項雖能溶解鐵，但同時會析出Ag和Cu，D項不能使鐵溶解，符合題意的是B項。5．下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是()A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入適量稀鹽酸D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌解析：選A。A.Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶的NaAlO2和H2，A項正確；B.加入鹽酸會將BaCO3溶解，BaSO4不溶于鹽酸，B項錯誤；C.加入適量鹽酸可能發(fā)生的反應(yīng)有Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，一方面鹽酸的量難以控制，另一方面引入新雜質(zhì)NaCl，同時NaHCO3可能減少，C項錯誤；D.加入過量NaOH會將Al2O3溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2，F(xiàn)e2O3與NaOH溶液不反應(yīng)，不能將雜質(zhì)除去，D項錯誤。6．美國“海狼”級潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)做載熱介質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．金屬性：Na>AlB．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得到無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀產(chǎn)生，也可能有銅析出D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量的鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小解析：選D。金屬性：Na>Al；鋁鈉合金投入水中發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，若只得到無色溶液，則n(Al)≤n(Na)；鋁鈉合金投入氯化銅溶液中，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)會得到氫氧化銅沉淀，鋁與氯化銅溶液反應(yīng)有銅析出；鋁、鈉與足量鹽酸反應(yīng)，每得到1mol氫氣，消耗鈉46g，消耗鋁18g，故鋁的質(zhì)量分數(shù)越大，得到的氫氣越多。7．下列鐵的化合物通過化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)均能得到的是()A．Fe3O4 B．Fe2(SO4)3C．FeCl2 D．Fe(OH)3解析：選C。Fe3O4無法通過復(fù)分解反應(yīng)得到，A錯誤；硫酸鐵可以通過FeSO4溶液與氧氣的化合得到，也可以通過氫氧化鐵與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到，但無法通過置換反應(yīng)得到，B錯誤；FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置換得到，也可以由Fe(OH)2和HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到，C正確；Fe(OH)3可以通過Fe(OH)2和氧氣、水的化合得到，也可以通過氯化鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到，但無法通過置換反應(yīng)得到，D錯誤。8．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項用途性質(zhì)或原理ANa2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2B常用鐵鹽做凈水劑Fe3＋能生成吸附能力強的Fe(OH)3膠體CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋D在醫(yī)療上燒堿可用于治療胃酸過多燒堿可與胃酸反應(yīng)解析：選D。燒堿堿性很強，在醫(yī)療上一般用小蘇打或Al(OH)3治療胃酸過多，D錯誤。9．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是()①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③化合物KCl的焰色為紫色；K2CO3的焰色也為紫色④鈉鉀合金的熔點應(yīng)介于Na和K熔點之間A．①② B．①④C．①②③④ D．①②④解析：選D。①鈉是活潑金屬，與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但鐵是在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，即①錯誤；②鐵因含有雜質(zhì)，露置在空氣中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹，但性質(zhì)更活潑的鋁易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保護，所以鋁具有較強的抗腐蝕能力，可穩(wěn)定存在于空氣中，即②錯誤；③焰色試驗是用來檢驗?zāi)承┙饘僭氐?，所以只要含有鉀元素，焰色都是紫色的，即③正確；④合金的熔點比構(gòu)成合金的各成分金屬熔點都低，即④錯誤。10．下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是()A．向CaCl2溶液中通入CO2B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液解析：選D。向CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)，A錯誤；向CuSO4溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀，B錯誤；向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，C錯誤；向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，D正確。11．某溶液中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,4)中的若干種，下列說法中正確的是()A．溶液中最多有4種離子B．若溶液有顏色，則一定沒有OH－C．若溶液呈堿性，則一定含有Na＋D．該溶液不可能溶解單質(zhì)銅解析：選B。Fe3＋、Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)可共存，A錯；若溶液有顏色，則溶液中一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與OH－不能大量共存，B對；溶液呈堿性時，溶液中沒有Fe3＋、Mg2＋，但依溶液中電荷守恒原理知，Na＋、Ba2＋至少有一種存在，C錯；若溶液中有Fe3＋，則可溶解銅，D錯。12．用1L1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液吸收0.8mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量濃度之比是()A．1∶3 B．1∶2C．2∶3 D．3∶2解析：選A。設(shè)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x、y，由鈉離子守恒可得①2x＋y＝1L×1.0mol·L－1，由碳原子守恒可得②x＋y＝0.8mol，解得x＝0.2mol，y＝0.6mol。13．將適量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是()A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶1解析：選A。設(shè)已反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量為x，未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量為y，由反應(yīng)方程式2FeCl3＋Fe=3FeCl2可知，生成的Fe2＋的物質(zhì)的量為eq\f(3x,2)，即未參加反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量y＝eq\f(3x,2)，x∶y＝x∶eq\f(3x,2)＝2∶3。14．下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項中的物質(zhì)對應(yīng)正確的是()選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2Fe石蕊溶液解析：選C。A項中Ba(OH)2與Fe2(SO4)3反應(yīng)得到的是Fe(OH)3與BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A項錯誤；B項中FeO不能還原Fe3＋，B項錯誤；D項中MgCl2與Fe2(SO4)3不反應(yīng)，D項錯誤。15．已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解?，F(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，剩余固體質(zhì)量為6.9g。下列說法正確的是()A．反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為3.1gB．原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為1.6gC．反應(yīng)后生成CO2和H2O的質(zhì)量比為11∶9D．原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為16%解析：選D。設(shè)樣品中NaHCO3的質(zhì)量為xg，由題意可列如下關(guān)系：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×8410662xg(10－6.9)geq\f(2×84,xg)＝eq\f(62,（10－6.9）g)，解得x＝eq\f(84×（10－6.9）,31)＝8.4，則m(Na2CO3)＝10g－8.4g＝1.6g，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(1.6g,10g)×100%＝16%，D正確；生成的CO2和H2O的質(zhì)量為3.1g，A錯誤；NaHCO3的質(zhì)量應(yīng)為8.4g，B錯誤；反應(yīng)后生成CO2和H2O的質(zhì)量比應(yīng)為22∶9，C錯誤。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(10分)A、B、C、D四種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素，其中A是常見單質(zhì)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若B、C均屬于鹽類，B溶液呈黃色，遇氨水能形成紅褐色沉淀；D是一種不溶性堿；B、C中的陰離子均是Cl－，則A只有與________(填分子式)反應(yīng)才能得到B；實驗室制備的D物質(zhì)不穩(wěn)定，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。(2)若B具有強氧化性，A→B時能產(chǎn)生黃色火焰，C、D的溶液均呈堿性且D與酸反應(yīng)能生成一種無色氣體，則B的化學(xué)式為____________，實驗室可用D制備少量的C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。解析：(1)由B的性質(zhì)和其陰離子為Cl－可知，B是FeCl3，故A是鐵，C是FeCl2，D是Fe(OH)2，鐵只有與氯氣反應(yīng)才能得到FeCl3；Fe(OH)2在空氣中易變質(zhì)生成Fe(OH)3。(2)由A轉(zhuǎn)化為B的現(xiàn)象及B具有強氧化性知，B是Na2O2、A是Na；由C、D的相關(guān)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系知C是NaOH、D是Na2CO3。答案：(1)Cl24Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3(2)Na2O2Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH17．(9分)某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知銅元素的焰色試驗呈綠色)。①外觀暗灰色，表皮光滑；②在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；③取刮去表皮的合金10g，放入足量的稀硫酸中，收集到標準狀況下的H28.96L；④另取刮去表皮的合金10g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標準狀況下的H28.96L。(1)試據(jù)此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；可能含有的下列元素是________(填選項編號)。A．Ag B．MgC．Na D．Fe(2)如果該合金中只含兩種元素，則二者的質(zhì)量比是____________。解析：(1)火焰呈綠色，說明含有銅元素。等質(zhì)量的合金與足量的稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)放出H2的體積相同，說明一定含有鋁，且不能再含有其他的活潑金屬，如Na、Mg、Fe等。且Na的熔、沸點太低，不能與Cu熔合形成合金，則還可能含有不與稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的Ag。(2)該合金如果只含兩種元素，則為Cu、Al。由Al與稀硫酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式可得關(guān)系式：2Al～3H22mol3moleq\f(m（Al）,27g·mol－1)eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)＝0.4molm(Al)＝eq\f(0.8,3)mol×27g·mol－1＝7.2g，m(Cu)＝10g－7.2g＝2.8g，則m(Al)∶m(Cu)＝7.2∶2.8＝18∶7。答案：(1)Cu、AlA(2)m(Al)∶m(Cu)＝18∶718．(10分)為嚴厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況，設(shè)計了如下實驗方案：(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是______________________________(用離子方程式表示)。(3)該同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。①提出假設(shè)假設(shè)1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵；假設(shè)2：________________________________________。②設(shè)計方案為了對你所提出的假設(shè)2進行驗證，請寫出一種實驗方案：_______________________。(4)應(yīng)用拓展寫出一種保存FeSO4固體的方法：________________。解析：(1)向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡紅色溶液，說明食品中的部分FeSO4被空氣中的O2氧化生成了Fe3＋，F(xiàn)e3＋與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3。(2)淡紅色溶液中還含有較多的Fe2＋，向其中加入新制氯水時，Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液中Fe3＋濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增大，溶液顏色加深。(3)①實驗中加入過量氯水，放置一段時間后，深紅色褪去，說明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3＋、SCN－有關(guān)，根據(jù)假設(shè)1，溶液中的＋3價鐵被Cl2氧化為更高價態(tài)的鐵，分析SCN－中各元素的化合價可知，S為－2價，C為＋4價，N為－3價，所以SCN－也具有還原性，故也可能是SCN－被過量的氯水氧化導(dǎo)致深紅色褪去。②假設(shè)Fe3＋沒有被氧化，而是SCN－被氧化，只要向褪色后的溶液中補充SCN－，若出現(xiàn)紅色，說明假設(shè)2成立；若不出現(xiàn)紅色，說明假設(shè)2不成立。(4)由于FeSO4易被空氣中的O2氧化，所以FeSO4應(yīng)密封保存。答案：(1)KSCN(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(3)①SCN－被過量的氯水氧化②取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2不成立(4)密封保存19．(14分)(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為________。②當(dāng)催化劑中＋2價鐵與＋3價鐵的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________(用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù))。(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式包括________________________________________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________。解析：(1)①設(shè)FeO的物質(zhì)的量為x，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量分別為4mol、5mol，根據(jù)正、負電荷總數(shù)相等有2x＋(4mol－x)×3＝5mol×2，x＝2mol，則Fe2O3的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為2∶1。②當(dāng)催化劑中＋2價鐵與＋3價鐵的物質(zhì)的量之比為1∶2時，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，設(shè)催化劑中含1molFeO、1molFe2O3，催化劑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(56g·mol－1×3mol,56g·mol－1×3mol＋16g·mol－1×4mol)≈0.72。(2)①FeO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl2、FeCl3，通入氯氣氧化FeCl2為FeCl3。②FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，化學(xué)方程式為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時，被氧化的銅的物質(zhì)的量為5mol，質(zhì)量為5mol×64g·mol－1＝320g。答案：(1)①2∶1②0.72(2