2024屆貴州省百校大聯(lián)考高三第三次模擬考試化學試卷（含解析）

2024屆貴州省百校大聯(lián)考高三第三次模擬考試化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

I、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、A13+、Fe2+、Cl,CO32-,OH-、SiC^-、NO3,SO42-中的幾種，已知該溶液中各離

子物質的量濃度均為0.2mol-Li(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質量為

2.4g

2、下列離子方程式正確且符合題意的是

A.向Ba(NC)3)2溶液中通入SO2，產生白色沉淀，發(fā)生的離子反應為Ba2++SO2+H2O=BaS(y+2H+

B.向KsIFegN%]溶液中加入少量鐵粉，產生藍色沉淀，發(fā)生的離子反應為Fe+2[Fe(CN)613-=Fe2++2[Fe(CN)614-,

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]21

C.向酸化的KM11O4溶液中加入少量Na?S,再滴加BaC4溶液，產生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應：

8MnO4+5S2-+24H+=8Mn2++5SO42+12H2O

D.向Fei2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe2++C12=2Fe3++2CL

3、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結合。下列有關C3N4晶體的說法中正確的是()

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長

C.C3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結合

（H+）xc（0H-）=

4、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合c常數(shù)，下列說法錯誤的是（）

B.圖中五點K間的關系：B>C>A=D=E

W

C.曲線a、b均代表純水的電離情況

D.若處在B點時，將PH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

5、用化學用語表示2CO,+2Na,O,===2Na,CO、+O,中的相關微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為6的碳原子：B.氧原子的結構示意圖：

C.CO2的結構式：O—C—OD.Na?。2的電子式：NaNa

6、分子式為C4HgBr2的有機物同分異構體（不考慮立體異構）為（）

A.9B.10C.11D.12

7、下列所示的實驗方案正確，且能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

分別在Mg。?和AlCq溶液中滴加氨水直至過量，觀

A比較鎂、鋁的金屬性強弱

察現(xiàn)象

B比較C%、Br2的氧化性強弱將少量氯水滴入FeBr2溶液中，觀察現(xiàn)象

C證明so2具有漂白性將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色

D證明電離常數(shù)Ka：HSO3>HCO3測得同濃度的Na2cO3溶液的pH大于Na2sO3溶液

A.AB.BC.CD.D

8、室溫下，將O.lOOOmokL-i鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲

線如圖所示。下列有關說法不正確的是

’<?|C>卻JUB

加入拉酸體枳

A.該一元堿溶液濃度為O.lOOOmol-L1

B.a點:c(M+)>c(Cl-)>c(OH)>c(H+)

C.b點：c(M+)+c(MOH)=c(Cl)

D.室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb=1x10-5

9、下列關于各裝置與其對應的實驗目的或得到的實驗結論的說法中正確的是()

實驗裝置

探究溫度對平衡

2NO2毛。4的影

探究溫度對平衡試管中收集到無色氣體，說

海帶提碘時，用上述裝除去HC1氣體中混有

目的或結論明銅與濃硝酸的反應產物

2NO2MO4的影

置灼燒海帶的少量Cl2

響是NO

A.AB.BC.CD.D

10、將一小塊鈉投入足量水中充分反應，在此過程中沒有發(fā)生的是()

A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價鍵C.破壞了離子鍵D.形成了共價鍵

11、能正確表示下列反應的離子方程式為()。

A.向FeBj溶液中通入過量C%：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO?：CO32-+2CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+I=IO3+3H2O

D.向C11SO4溶液中通入H?S：H2S+CU2+=CUS；+2H+

12、用如圖所示裝置探究C%和NO?在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的C%和NC>2，即發(fā)生反應

Cl+2NO+4NaOH=2NaNO+2NaCl+2H?Oo

A.實驗室中用二氧化鎰與3moi?Li的鹽酸共熱制備氯氣

B.裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C.裝置III的作用是便于控制通入NO?的量

D.若制備的NO?中含有NO,應將混合氣體通入水中以除去NO

13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.OamolFel2與足量氯氣反應時轉移電子數(shù)為0.4NA

B.常溫常壓下，46gNC>2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C.標準狀況下，2.24LCC14含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

D.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2sO4中生成NA個SO2分子

14、下列有關原子結構及元素周期律的敘述不正確的是()

A.原子半徑：r(Na)>r(0),離子半徑：r(Na+)<r(O)

B.第VIIA族元素碘的兩種核素131I和1371的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，的酸性強于HjAsOd的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱

15、甲胺(CH3NH2)的性質與氨氣相似。已知球\=一IgA，P^b(CH3NH2H2O)=3.4,p^b(NH3H2O)=4.8?常溫下，向

10.00mL0.1000mobL1的甲胺溶液中滴加0.0500mobLi的稀硫酸，溶液中c(OH-)的負對數(shù)pOH=-lgc(OH)］與

所加稀硫酸溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.B點對應的溶液的pOH>3.4

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH.NH.+H.OCH.NH++OH

32233

C.A、B、C三點對應的溶液中，水電離出來的c(H，)：C>B>A

D.A、B、C、D四點對應的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：D>C>B>A

16、室溫下，O.lmol下列物質分別與ILO.lmoI/LNaOH溶液反應，所得溶液pH最小的是

A.SO3B.NO2C.A12O3D.SO2

17、分離混合物的方法錯誤的是

A.分離苯和硝基苯：蒸儲B.分離氯化鈉與氯化錠固體：升華

C.分離水和澳乙烷：分液D.分離氯化鈉和硝酸鉀：結晶

18、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、SO4*、Cl-、CO32-離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗(已知Ag2sO4

微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加過量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，沒有氣體產生，過濾；

②向①所得的沉淀加熱灼燒，最后得有色固體；

③向①所得的濾液，先用HNC>3酸化，再滴加AgNC)3溶液，無白色沉淀生成。

下列推斷正確的是()

A.一定沒有NH4+和C1

B.白色沉淀是Fe(OH)2

C.第③步先用HNO3酸化，是為了防止SC\2-和CO32-的干擾

D.原溶液中的溶質可能是(NHJFeeOJ

19、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+,廣泛應用于化工和印染等

行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuC%」!!?。制備CuCl,并進行相關探究。下列說法不正確的是()

>30OX：

CuCl,■2Hl0上0LCuCl,?CuCkCli途徑I

I4CC

加瓶200C

--------------CiijCOHhCl,—*CuO途徑2

A.途徑1中產生的Cl?可以回收循環(huán)利用

B.途徑2中20(TC時反應的化學方程式為：CU2(OH)2C122CUO+2HC1T

c.X氣體是HC1,目的是抑制CUC12.2H2O加熱過程可能的水解

D.CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為：2Cu++4H++SO42=2Cu+SC>2T+2H2。

20、NOr和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循

環(huán)使用。下列說法正確的是

A.在石墨n附近發(fā)生氧化反應

B.該電池放電時NO3-向石墨n電極遷移

C.石墨I附近發(fā)生的反應：3NO2+2e-^=NO+2NO3-

D.相同條件下，放電過程中消耗的NO2和。2的體積比為4：1

21、下列有關實驗的圖示及分析均正確的是（）

曲?火.K心E/J、大V"7J7\）1

實驗室用酸性高鎰酸搖瓶時，使溶液向一個方向做圓運動，勿使

A

鉀溶液滴定草酸溶液瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出

石油分儲時接收偏出為收集到不同沸點范圍的鐳出物，需要不斷

B

物更換錐形瓶

測定鋅與稀硫酸反應實驗中需測定的物理量是反應時間和生成

C

生成氫氣的速率氫氣的體積

用四氯化碳萃取碘水充分震蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層

D

中的碘液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出

A.AB.BC.CD.D

22、氫鍵是強極性鍵上的氫原子與電負性很大且含孤電子對的原子之間的靜電作用力。下列事實與氫鍵無關的是（）

A.相同壓強下H2。的沸點高于HF的沸點

B.一定條件下，NH3與BF3可以形成NH/BF3

C.羊毛制品水洗再曬干后變形

D.凡0和CH3coeH3的結構和極性并不相似，但兩者能完全互溶

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實驗并合成了數(shù)百種局部麻醉劑，

多為竣酸酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：

A(CAO)

A(CH3cH2)2NCH2cH20H

(CH3CH2>2NH

①

NH2

一定條件

COOH

勺卷HNOJ濃

里回2^0^回^L白：OOCHiCH2N(C2H5)2

△②

(CiH’NOz)(C7H/OJ(C7H,NO2)

NHCOCH3

回答下列問題:

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出A的結構簡式o

(2)B的化學名稱為。

(3)D中的官能團名稱為一，④和⑤的反應類型分別為、—o

(4)寫出⑥的化學方程式—o

(5)C的同分異構體有多種，其中-NO?直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應的有種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有

兩種的同分異構體的結構簡式。

(6)參照上述流程，設計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的

合成路線(無機試劑任選)。已知：

24、(12分)氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖:

已知：LiAIH,是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。

回答下列問題：

(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結構簡式，用星號(*)標出D中的手性碳

(2)④的反應類型是一o

(3)C的結構簡式為—o

(4)G的分子式為—o

(5)反應⑤的化學方程式為—o

（6）已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其

中兩個相同。符合條件的M有一種。

0H

（7）oA>JSOxC國也是一種生產氟西汀的中間體，設計以和為主要原料制備它的合成路線

—（無機試劑任選）。

25、（12分）澳化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。

制備CuBr的實驗步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSOj5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸偏水，6（TC時不斷攪拌，以適當

流速通入SO?2小時。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO?的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醛洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3?4h,再經氫氣流干燥，最后進行真空干燥。

（1）實驗所用蒸偏水需經煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（寫化學式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為；

②控制反應在6（rc進行，實驗中可采取的措施是；

③說明反應已完成的現(xiàn)象是=

（3）步驟2過濾需要避光的原因是。

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO?”的原因是最后溶劑改用乙蹴的目的是

_________________________________________________________O

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經檢測主要含Na2sO3、NaHSC）3等）制取較純凈的Na2s。?耳。晶體。請補

充實驗步驟（態(tài)用到SO?（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①O

②o

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。

④__________________________________________________

⑤放真空干燥箱中干燥。

26、（10分）工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOX反應生成無毒物質。某同學采用以下裝置

和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

（一）提供的裝置

（二）N%的制取

⑴下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是（填序號）。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時

不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高鎰酸鉀分解制氧氣的試管

（2）從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：（填序號）。

（3）當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是0

（三）模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：

（4）A中反應的離子方程式為o

（5）D裝置中的液體可換成（填序號）。

aCuSO4bH2OcCC14d濃硫酸

（6）該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是o

27、（12分）化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發(fā)學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗

裝置（夾持設備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質?；卮鹣铝袉栴}：

(2)A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為o若將漂白粉換成KCK)3,則反應中每生

成2L3gC%時轉移的電子數(shù)目為NAo

(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到。

⑷裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，此時C中I、II、III依次可放入—(填選項a或b或c)。

選項IIIIII

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條

b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

(5)設計裝置D、E的目的是比較氯、溟、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說明氯的非金屬性大于澳，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是

,該現(xiàn)象(填“能”或“不能”)說明澳的非金屬性強于碘，原因是

28、(14分)工業(yè)廢水中常含有一定量的-和CrO42r它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大危害，必須進行處理.常

用的處理方法有兩種.方法1：還原沉淀法.

該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡2C1O42-(黃色)+2H+^Cr2O32(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯______色.

(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是(填序號)

A.-和CrC^-的濃度相同

B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

C.溶液的顏色不變

(3)第②步中，還原ImolC^CV-離子，需要______mol的FeSO/ZI^O.

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)UCr3+(aq)+3OH(aq),常溫

下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH)=10-32,要使c(Cr3+)降至溶液的pH應調至______.

方法2：電解法.

該法用Fe做電極電解含-的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀；

(5)用Fe做電極的原因為(用電極反應式解釋).

(6)在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有.

29、(10分)合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)德國化學家F.Haber從1901年開始研究N］和H［直接合成N、。在LOlxlOsPa、150℃時,將1molN1和1molH1

加入aL剛性容器中充分反應，測得NH3體積分數(shù)為0.04；其他條件不變，溫度升高至45(FC,測得NH3體積分數(shù)為

0.015,則可判斷合成氨反應為填“吸熱”或“放熱”)反應。

(1)在LOlxlOsPa、15(FC時，將1moIN］和1molH］加入aL密閉容器中充分反應，&平衡轉化率可能為—(填標

號)。

A=4%B<4%C4%?7%D>11.5%

(3)我國科學家結合實驗與計算機模擬結果，研究了在鐵摻雜W18049納米反應器催化劑表面上實現(xiàn)常溫低電位合成

氨，獲得較高的氨產量和法拉第效率。反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。

需要吸收能量最大的能壘(活化能)E=—ev,該步驟的化學方程式為一，若通入H1體積分數(shù)過大，可能造成—

(4)TC時，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應：反應過程中各物質濃度的變化曲線

如圖所示:

①表示N］濃度變化的曲線是（填“A，，、“B”或“C，，）。與（1）中的實驗條件（LOlxlOsPa.450℃）相比，改變的

條件可能是。

②在0?15min內Hi的平均反應速率為。在該條件下反應的平衡常數(shù)為—mol-i.Li（保留兩位有效數(shù)字）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說明生成了NO,X中一定含有NO3-和還原性離子，應

為Fe2+,則溶液中一定不存在CO32-OH.SiO32-,它們都與Fe2+反應生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說

明X中原來就含有CL,加入氯化領生成白色沉淀，則一定含有SO42r加入KSCN溶液呈紅色，因Fez+被氧化成Fe3+,

則不能證明X中是否含有Fe3+,則溶液中一定存在的離子有Fe2+、CL、NO「SO42-,溶液中各離子物質的量濃度均

為0.20mol?L-i,結合電荷守恒分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO32-，無色氣體只能為NO,故A錯誤；

B.根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、CL、NO3,SO42r一定不存在CO32、OH-、SK^*；溶液中各離子物質

的量濃度均為0.20mol?L-i,還應含有K+、Mg2+、Fe3+、A13+中的部分離子，結合電荷守恒可知，應含有Mg2+,一定不

含F(xiàn)e3+,故B錯誤；

C.溶液X中所含離子有Fe2+、CL、NO3,SC^-、Mg2+,共5種，故C錯誤；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到O.OlmolFezC^和

0.02molMgO,二者質量之和為0.01molxl60g/mol+0.02moix40g/mol=2.4g,故D正確；

故選D。

【題目點撥】

正確判斷存在的離子是解題的關鍵。本題的易錯點是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應用，難點為D,要注意加入

NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。

2、B

【解題分析】

A.BaSC>3和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO#A項錯誤；

B.鐵氧化鉀可氧化鐵單質生成亞鐵離子，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)d溶液反應生成具有藍色特征的鐵氟化亞鐵沉淀，離子方

程式正確，B項正確；

C.不能排除是用硫酸對高鎰酸鉀溶液進行酸化，故酸化的高鎰酸鉀溶液中可能含有H2sO#則不能證明上述離子反

應一定發(fā)生，C項錯誤；

D.還原性：I->Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式應為21-+CI2T2+2CL,D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應方程式是否符合客觀事實；

(2)二查："==""“3”“T”是否使用恰當；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質能拆寫成離子，其他物質均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應；

(5)五查：反應物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個守恒：質量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

3、D

【解題分析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故B錯誤；

C.原子間均以單鍵結合，則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、

N原子個數(shù)之比為3:4,故C錯誤；

D.C3N4晶體中構成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結合，故D正確；

故選：D。

【題目點撥】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N

原子周圍有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結構，CN鍵為共價鍵，比C-C鍵短。

4、C

【解題分析】

A.水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則水中cQ+）、c（0H-）及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，4曲線上

離子積常數(shù)大于4,所以溫度故A正確；

212

B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低順序是

B>C>A=D=E,所以離子積常數(shù)大小順序是B>C>A=D=E,故B正確；

C.純水中c（0H-）=c（H+）,所以曲線a、b上只有A、B點才是純水的電離，故C錯誤；

D.B點時，K=1x10-12,pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L,pH=12的KOH溶液中c（0H-）=Imol/L,

w

等體積混合時堿過量，溶液呈堿性，故D正確。

故選C。

5、B

【解題分析】

A.中子數(shù)為6的碳原子：A項錯誤；

B.氧原子的原子序數(shù)為8,其原子結構示意圖：，B項正確；

C.C（）2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價雙鍵，其結構式為：O=C=O,C項錯誤；

D.Na?。?為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價鍵，其電子式為：，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

化學用語是化學考試中的高頻考點，其中元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質量數(shù)（A）、左下角為質子數(shù)（Z）,

質子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。

6、A

【解題分析】

分子式為CJ^Br,的同分異構體有主鏈有4個碳原子的：CHBr,CH,CH,CH,；CH,BrCHBrCH,CHA；

CH,BrCH,CHBrCHa；CH,BrCH,CH,CH,Br；CHXHBnCHXH,；CHXHBrCHBrCH,；主鏈有3個碳原子的：

CHBnCH（CH。，；CHRrCBr（CHJ,；CHRrCHCH<H,Br；共有9種情況

答案選A。

7、D

【解題分析】

A.分別在MgC%和Ale%溶液中滴加氨水直至過量，均生成白色沉淀，無法比較鎂、鋁的金屬性強弱，故A錯誤；

B.Fe2+的還原性大于Br-,將少量氯水滴入FeBq溶液中，首先氧化Fe2+,則無法比較C%、Br2的氧化性強弱，故B

錯誤；

C.將SC>2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SC>2的還原性，不是漂白性，故c錯誤；

D.測得同濃度的Na2cO3溶液的PH大于Na2sO3溶液，說明CC^-的水解能力大于SO32r則電離能力HSC)3>HCO3r

即電離常數(shù)Ka：HSO3->HCO3-,故D正確；

故答案為D。

8、C

【解題分析】

A.加入20mL鹽酸時，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說明加入20mL鹽酸時，酸堿恰好完全反應，酸堿的體積相等，則濃度

相等，所以MOH濃度為O.lOOOmol?L-i,正確，A不選；

B.a點溶液pH>7,溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(M+)

>c(Cl-)oa點溶液中溶質為等物質的量濃度的MOH、MCI,溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MCI水解程度，

但MOH電離程度較小，所以存在c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),正確，B不選；

C.b點溶液pH=7,溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(M+)=c(Cl-),所以c(M+)+c(MOH)>c(Cl-),

錯誤，C選；

D.根據(jù)A選可知，MOH濃度為O.lOOOmol?L1,不加入鹽酸時，pH為11,溶液中的c(OH)=103molL1,則MOH

是弱堿，其電離方程式為MOH匚=M++OH-,由于其電離程度較小，則c(MOH)^0.1mol-L-i,忽略水的電離，則

“c(M+)c(OH-)10-3x10-3，八

c(M+)?c(OH-)=103mobL-i；則室溫下，MOH的電離常數(shù)K=—————=———=10-5,正確，D不選。

bc(MOH)0.1

答案選C。

9、A

【解題分析】

A.對于可逆反應2NO2N2O4,升高溫度，氣體的顏色變深，則平衡逆向移動；降低溫度，氣體顏色變淺，則平

衡正向移動，A正確；

B.銅與濃硝酸反應，不管生成的氣體是NO還是NO?，用排水法收集后，都收集到無色的氣體，所以不能肯定生成

的氣體的成分，B錯誤；

C.灼燒海帶時，應放在增煙內，否則會損壞燒杯，C錯誤；

D.飽和食鹽水，用于除去C%中混有的HC1氣體，D錯誤；

故選A。

10、C

【解題分析】

將一小塊鈉投入足量水中，發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2b

【題目詳解】

A.鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；

B.水電離生成的H+與Na反應生成NaOH和H?,破壞了共價鍵，B不合題意；

C.整個反應過程中，沒有離子化合物參加反應，沒有破壞離子鍵，C符合題意；

D.反應生成了氫氣，從而形成共價鍵，D不合題意；

故選C。

II、D

【解題分析】

A.向FeBr2溶液中通入過量C%,濱離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br-+2Fe2++3Cl2=

2Fe3++2Br2+6Cl-,故A錯誤；

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：CO32+CO2+H2O=2HCO3-,故B

錯誤；

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應生成碘單質，該反應的離子方程式為：2H++H2O2+21-=L+2H2O,故C

錯誤；

D.向C11SO4溶液中通入H?S,生成CuS沉淀，該反應的離子方程式為：H2S+CU2+=CUS|+2H+,故D正確。

綜上所述，答案為D。

12、C

【解題分析】

A.實驗室中用二氧化鎰與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3moi1”的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應制取氯氣，A錯誤；

B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置I中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質HC1氣體,

B錯誤；

C.由于NO?氣體不能再CC14中溶解，氣體通過裝置III,可根據(jù)導氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是

便于控制通入NO2的量，C正確；

D.若制備的NO?中含有NO,將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導致氣體完全變質，

D錯誤；

故合理選項是C。

13、B

【解題分析】

A.Fei與足量氯氣反應生成氯化鐵和碘單質，0.2molFei與足量氯氣反應時轉移電子數(shù)為0.6N,故A錯誤；

22A

B.NO和NO的最簡式都是NO,46gN0和NO混合氣體含有的原子數(shù)一~/3義？/=3N,故B正確；

224222446g/mOlAA

C.標準狀況下CC1是液體，2.24LCC1的物質的量不是0.Imol,故C錯誤；

44

D.常溫下，鐵在濃HSO中鈍化，故D錯誤。

24

14、B

【解題分析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na+、O2一電子層結構相

同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O2-),A正確；

B.碘的兩種核素1311和1371的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0,B錯誤；

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以H3P。4的酸性比

H3ASO4的酸性強，C正確；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱，

D正確；

故合理選項是B。

15、D

【解題分析】

A.B點加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應后,(CHsNHs+ACCHsNHz),由于

p^b(CH3NH2H2O)=3.4,CI^NIYHzO的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2)；

B.甲胺(CH3NH2)的性質與氨氣相似，說明是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；

C.恰好反應時水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；

D.C、D點相比，"(CH3NH3+)相差較小，但D點溶液體積較大，則c(CH3NH3+)較小，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.B點加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應后由于

p^b(CH3NH2H2O)=3.4,p^h(CH3NH3+)=14-3.4=10.6,說明CHsNI^HzO的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶

c(CHNH+)C(CHNH+)

33

液中C(CH3NH3+)>C(CH3NHJ,C(CHNH)“結合KJCINIVHZOA式寸而力xc(OHgl(U4可知，

3232

C(OH-)<10-3.4,所以B點的pOH>3.4,A正確；

B.是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：

CH3NH2?H2O=CH3NH3++OH,B正確；

C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應此時生成的是強酸弱堿鹽,

溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進水的電離，A、B點溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點溶液中，水

電離出來的c(H+)：C>B>A,C正確；

D.C點硫酸與CI^NI^HzO恰好反應，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點”(CH3NH3+)相差較小，但D點

加入硫酸溶液體積為C點2倍，則C(CH3NH3+)：C>D,D錯誤；

故合理選項是D。

【題目點撥】

本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶

液pH的關系，D為易錯點，試題側重考查學生的分析能力及綜合應用能力。

16、A

【解題分析】

O.lmol下列氣體分別與ILO.hnolLi的NaOH溶液反應，二者的物質的量相同，

A.SO3與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSOq在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強酸

性；

B.NO,與NaOH等物質的量反應的方程式為：2NO,+2NaOH=NaNO,+NaNO,+H,O,NaNO,為強堿弱酸鹽，溶液顯堿

性；

CAI,。、與NaOH等物質的量反應，氧化鋁過量,NaOH完全反應，化學方程式為：ALO,+2NaOH=2NaAlO9+H,O,所得

溶液為NaAlC>2溶液，而NaAK)2為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；

D.SO?與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSC^在溶液中即電離又水解，電離程度大于水

解程度，溶液顯弱酸性；

綜上可知，形成的溶液pH最小的是SC>3；

故選：Ao

17、B

【解題分析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸點不同，則選擇蒸偏法分離，故不選A；

B.氯化鐵加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故選B；

C.水和澳乙烷互不相溶，會分層，則選擇分液法分離，故不選C；

D.二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結晶法分離，故不選D；

答案：B

18、D

【解題分析】

A.溶液可能含有NH4+,遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨氣，選項A錯誤。

B.白色沉淀灼燒后生成有色固體，一定有Fe元素，沒有CO32r步驟③沒有Cl-,一定含有SO42r白色沉淀中還含有

BaSO4,選項B錯誤；

C.步驟③步用HNC>3酸化，是為了防止SO42-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OH-的干擾，沒有CO32,選項C錯誤；

D.溶液中，一定有Fe2+、SO42-,可能有NH4+,溶質可能是(NHJFelSOJ，選項D正確。

答案選D。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，易錯點為C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SOq?-和過量的稀Ba(OHL溶液中的

OH-的干擾。

19、D

【解題分析】

A.途徑1中產生的Cl?能轉化為HCL可以回收循環(huán)利用，A正確；

B.從途徑2中可以看出，CU2(OH)2C12^CUO,配平可得反應式2CuO+2HClf,B正確；

C.CuCU瞑^。加熱時會揮發(fā)出HC1,在HC1氣流中加熱，可抑制其水解，C正確；

D.2CU++4H++SO42-=2CU+SO2T+2H2O,只有價態(tài)降低元素，沒有價態(tài)升高元素，D錯誤。

故選D。

20、D

【解題分析】

A.石墨H通入氧氣，發(fā)生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-=4NO：A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負極，NO3-向石墨I電極遷移，B錯誤；

C.石墨I為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為NOz+NOj-euNzOs，C錯誤；

D.負極反應式為：NO9+NOv-e=N2O,,正極反應式為：O,+2N,O.+4e=4NOV,則放電過程中消耗相同條件下的NO?

和。2的體積比為4：1,D正確；

答案選D。

【點晴】

該題為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意原電池正負極的判斷、由化合價的變化推測電極產物等，側重

于有關原理的應用的考查。

21、A

【解題分析】

A.滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作

合理，故A正確；

B.錐形瓶不能密封，難以接收偏分，故B錯誤；

C.氣體可從長頸漏斗逸出，應選分液漏斗，故C錯誤；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上

口倒出，故D錯誤；

故答案為Ao

22、B

【解題分析】

A.1個水分子能與周圍的分子形成4個氫鍵，1個HF分子只能與周圍的分子形成2個氫鍵，所以相同壓強下H?O的

沸點高于HF的沸點，故A不選；

B.NH3與BF3可以形成配位鍵從而形成NH3FF3,與氫鍵無關，故B選；

C.羊毛主要成分是蛋白質，蛋白質分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質的螺旋結構，所以羊毛制品水洗再曬

干后變形，故C不選；

D.CH3coeH3中O原子電負性很大且含孤電子對，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故