2024屆湘豫名校聯(lián)考高三上學期一輪復習診斷考試（三）化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湘豫名校聯(lián)考2024屆高三上學期一輪復習診斷考試（三）可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1．“挖掘文物價值，講好河南故事”。下列河南文物的主要成分為硅酸鹽的是（）選項ABCD文物名稱開封府題名記石碑元趙孟頫行書條軸春秋青銅蓮鶴方壺五層彩繪陶倉樓2．化學遵循哲學思想。下列變化不遵循“量變引起質變”的哲學思想的是（）A．向鹽酸中滴加溶液，剛開始沒有明顯現(xiàn)象，后產生白色絮狀沉淀B．向溶液中滴加氨水，先產生白色沉淀，后沉淀溶解變?yōu)槌吻迦芤篊．向酚酞溶液中加入粉末，溶液先變紅色，后迅速褪色D．向含甲基橙的純堿溶液中滴加溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，最終變?yōu)榧t色3．化學用語是化學專業(yè)術語。下列術語錯誤的是（）A．分子的模型：B．基態(tài)砷原子價層電子排布圖：C．的電子式：D．氨基丁酸的結構簡式：4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑和元素最低化合價的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．第一電離能：B．簡單氫化物的沸點：C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D．的空間結構為平面三角形5．一包由三種物質組成的混合物，它們是和中的三種。為了確定其組成進行如下實驗，該混合物的成分可能是（）序號操作及現(xiàn)象I取少量粉末溶于水，產生沉淀，放出無色氣體。在該氣體中點燃鎂條，鎂條能燃燒，只產生白色粉末；II過濾，得到固體和透明濾液；III?、蛑泄腆w，加人足量溶液，固體部分溶解，得到紅褐色固體A．和B．和C．和D．和6．下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A．制備干燥氨氣B．除去乙炔中C．探究碳酸氫鉀穩(wěn)定性D．收集氯化氫7．華東理工大學馬驤教授團隊合成了波長不同的純有機室溫磷光（RTP）流體，應用于有機合成，部分制備流程如圖所示（部分試劑和條件省略）。下列敘述錯誤的是（）A．M和N都能與碳酸鈉溶液反應B．最多能與溴水中反應C．M、N都能發(fā)生加成、取代反應D．M易溶于水和酒精8．復旦大學鄭耿鋒課題組合成的銅（Ⅱ）催化劑可用于高效電催化還原制備。催化劑（T）結構如圖所示。已知：分子中所有原子共平面，下列敘述正確的是（）A．T中所含元素位于周期表d區(qū)和p區(qū)B．T中標記為的碳原子形成的共價鍵類型完全相同C．T中銅的配位數(shù)為4D．T中C、N原子雜化類型不同9．下列敘述1和敘述2對應的粒子數(shù)相等的是（）選項敘述1敘述2A純鐵粉與足量稀硫酸反應產生分子數(shù)溶液含數(shù)B標準狀況下，含電子數(shù)含質子數(shù)C基態(tài)含未成對電子數(shù)中S原子價層電子對數(shù)D與足量氧氣反應轉移電子數(shù)丁醇含雜化的原子數(shù)10．下列相關反應的化學方程式書寫正確的是（）A．向濃氨水中滴加少量硫酸銅溶液：B．鐵粉在高溫下與水蒸氣反應：C．常溫下，與氧氣反應：D．向溶液中加入溶液制備：11．根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，得出的結論正確的是（）選項操作及現(xiàn)象結論A分別在苯酚、環(huán)己醇中加入等量濃溴水，前者產生白色沉淀，后者無沉淀苯酚中苯環(huán)使羥基變活潑B在鋁片上分別滴加濃硝酸、稀硝酸，前者變化不明顯，后者明顯反應濃硝酸的氧化性比稀硝酸弱C在含淀粉的溶液中滴加，溶液變藍色還原性：D將生銹的鐵釘放入足量鹽酸中，一段時間后，滴加溶液，溶液不變紅色說明生銹的鐵釘不含價鐵12．一種高分子材料G在生產、生活中用途廣泛，其結構如圖所示。合成G的兩種單體為甲、乙，且甲的相對分子質量大于乙。下列敘述正確的是（）A．G只有1種官能團B．甲的沸點高于乙C．乙熔化時斷裂共價鍵D．乙連續(xù)氧化不能生成甲13．在醋酸桿菌（最適生長溫度）作用下，酸性廢水中有機物（）可轉化成，同時電還原硝酸鹽，實現(xiàn)地下水厭氧條件下修復，模擬原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．放電時，電流由b極經(jīng)外電路流向a極B．其他條件相同，地下水修復效率高于C．b極電極反應式為D．若a極生成和共，則理論上一定轉移電子14．研究發(fā)現(xiàn)，某反應過程如圖所示（鋰離子未標出）。下列敘述錯誤的是（）A．中為價B．反應（1）為C．生成等量氧氣轉移電子數(shù)：反應（2）大于反應（3）D．若上述反應在充電過程中完成，則反應（4）在陰極上發(fā)生15．在體積均為的I、Ⅱ密閉容器中都充入和，發(fā)生反應：，相對Ⅱ容器，I容器只改變一個外界條件，測得的物質的量與時間關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A，上述反應中，產物總能量高于反應物總能量B．相對Ⅱ容器，I容器改變的條件可能是升溫、增大壓強C．I容器中的平衡轉化率為D．Ⅱ容器中內平均速率為16．常溫下，在、和混合液中滴加溶液，與關系如圖所示。已知：代表、或，。下列敘述正確的是（）A．Y代表，Z代表B．常溫下，C．在含有、的溶液中滴加稀溶液先生成D．常溫下，的平衡常數(shù)K為1000二、非選擇題：本題包括4小題，共52分。17．（12分）以菱鎂礦（主要成分是，含少量、、和等）為原料制備鎂和鐵紅，流程如下，回答下列問題：（1）寫出“氧化”的離子方程式_________________________________;以石墨為電極，“電解”中陽極的電極反應式為______________________。（2）“脫水”中的作用是______________________。（3）已知：。“除銅”中，的平衡常數(shù)___________。（4）的熱重曲線如圖所示。①時固體產物的化學式為_____________________。②寫出時生成固體產物（一種堿式鹽）的化學方程式_________________________________。（5）鎂鐵晶胞如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。2個最近的原子之間距離為___________nm，該晶體密度為__________（以上兩空均用含字母的式子表示）。18．（14分）連四硫酸鈉（）能延長血液凝結時間，是生物酶、生物鍵的修復劑。某研究小組設計實驗探究連四硫酸鈉的性質，裝置如圖所示，回答下列問題：實驗中，發(fā)現(xiàn)A中產生氣體和淺黃色固體。B中溶液褪色，C中溶液變紅色，D中不產生沉淀，E中產生白色沉淀。（1）工業(yè)上用雙氧水和反應制備連四硫酸鈉。寫出該反應的化學方程式______________________。（2）B中現(xiàn)象說明A中產生了______________________（填化學式），用文字解釋C中現(xiàn)象_________________________________。（3）分析D和E中現(xiàn)象說明E中產生的白色沉淀是_________________________________（填化學式）。從環(huán)保角度分析，本實驗需要改進之處是_________________________________。（4）實驗完畢后，取E中上層清液于試管中，加入銅片，片刻后，溶液變?yōu)樗{綠色，并產生氣泡，由此推知，E中主要發(fā)生的反應是___________（填序號）。①②（5）寫出A中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________。（6）連四硫酸鈉保存不善會變質，設計簡單實驗證明連四硫酸鈉已變質：______________________。19．（14分）近日，中國科學院大連化學物理研究所研究員丁云杰團隊以功能化改性的活性炭為載體，研究了單核絡合物催化劑的多相甲醇羰基化反應性能。①②回答下列問題：（1）已知：幾種共價鍵的鍵能如下表。共價鍵鍵能/（）4133434651076745348___________（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量和，發(fā)生上述反應①和②。下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的有___________（填字母標號）。A．混合氣體密度不隨時間變化B．氣體總壓強不隨時間變化C．氣體平均摩爾質量不隨時間變化D．消耗速率等于水蒸氣生成速率（3）已知幾種反應的熱化學方程式如下：i．ii．iii．_________（用含a、b、c的式子表示）。（4）反應①的平衡常數(shù)K與溫度關系如圖甲所示，其中曲線________（填“a”“b”或“c”）變化符合實際，理由是_________________________________。甲乙（5）一定溫度下，向體積可變的密閉容器中充入和。平衡轉化率與壓強、的關系如圖乙所示。①__________（填“>”“<”或“=”）。②隨著增大，平衡轉化率增大的原因是_________________________________。（6）一定溫度下，保持總壓強為時，向反應器中充入和，達到平衡時，轉化率為，選擇性為。反應①的平衡常數(shù)為_________?！继崾尽剑河梅謮河嬎愕钠胶獬?shù)叫壓強平衡常數(shù)（），分壓=總壓×物質的量分數(shù)。選擇性。20．（12分）萘氧啶是抗腫瘤藥物，其一種合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）B中碳原子有___________種（填數(shù)字）雜化類型。（2）C中官能團有羧基和_______________________。（3）A→B、C→D的反應類型分別是_________________________________。（4）最多能與___________反應，其產物分子有___________個手性碳原子。（5）A___________（填“有”或“無”）順反異構體。（6）T僅含一個氧原子且相對分子質量比E少106，在T的芳香族同分異構體中，同時具備下列條件的同分異構體有___________種（不包含立體異構體）。①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)含2個側鏈③分子只含一個環(huán)A．12B．15C．16D．18

——★參考答案★——一、選擇題：本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。題號12345678910111213141516〖答案〗DCACBDACADCBCCDD1．D〖解析〗“石碑”（大理石）的主要成分是碳酸鈣，A項不合題意；“條軸”為絹本，絹的主要成分是纖維素，B項不合題意；“方壺”的主要成分是青銅，屬于合金，C項不合題意；“陶倉樓”（陶瓷）的主要成分是硅酸鹽，D項符合題意。2．C〖解析〗向鹽酸中滴加少量溶液，剛開始產生，沒有明顯現(xiàn)象；繼續(xù)滴加溶液，產生白色絮狀沉淀，A項遵循量變到質變。向溶液中滴加少量氨水生成，再滴加氨水，生成，B項遵循量變到質變。向酚酞溶液中加入粉末，次氯酸鈉水解生成氫氧化鈉和次氯酸，堿使酚酞變紅色，使紅色褪去，與量無關，C項不遵循量變到質變。向純堿溶液中滴加溶液，先生成，再滴加溶液生成，與量有關，D項遵循量變引起質變。3．A〖解析〗分子中P原子價層電子對數(shù)為4，模型為四面體，為磷化氫分子的空間結構模型。4．C〖解析〗據(jù)圖可知，X為碳元素，Y為氮元素，Z為氟元素，W為氯元素。第一電離能按F、N、C的順序依次減小，A項錯誤；的沸，點依次降低，B項錯誤；酸性大于，C項正確；分子中N原子價層電子對數(shù)為4，其中孤電子對數(shù)為1，它的空間結構為三角錐形，D項錯誤。5．B〖解析〗根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，產生的氣體是（鎂在中燃燒產生黑色C、白色粉末，鎂不能在氫氣中燃燒），說明含，由Ⅲ實驗知，固體有，。綜上所述，三種固體是、和。故選B。6．D〖解析〗石灰石的主要成分是碳酸鈣，不能吸收水，也不能與水反應放出熱量，故在石灰石表面滴加濃氨水不會產生大量氨氣，A項錯誤；溴水與乙炔反應，B項錯誤；二氧化碳通入石灰乳中沒有明顯現(xiàn)象，C項錯誤；氯化氫是極性分子，煤油是非極性溶劑，氯化氫不溶于煤油，D項正確。7．A〖解析〗M含醇羥基和醛基，不含羧基和酚羥基，不能與碳酸鈉溶液反應，A項錯誤；N含酚羥基，能與Br2在酚羥基的鄰、對位發(fā)生取代反應，B項正確；M能發(fā)生酯化反應，也能與氫氣發(fā)生加成反應，N中苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，苯環(huán)上的氫原子可以被其他原子或原子團取代，發(fā)生取代反應，C項正確；M含多個羥基，能與水形成氫鍵，能與乙醇形成氫鍵，故M（葡萄糖）能溶于水、酒精，D項正確。8．C〖解析〗銅位于區(qū)，A項錯誤；原子只形成非極性共價鍵，原子形成2個非極性鍵、1個極性鍵，B項錯誤；觀察T的結構可知，銅配位數(shù)為4，C項正確；T中N、C原子都形成了3個鍵，且N的主要成鍵方向約為，都采用雜化，D項錯誤。9．A〖解析〗鐵的物質的量為，與足量的稀硫酸反應產生氫氣，A項正確；標準狀況下，為液態(tài)，B項錯誤；的物質的量為，1個鉻原子有6個未成對電子，而中S原子價層電子對數(shù)為5，C項錯誤；完全反應轉移電子，而1-丁醇分子中所含的C原子、O原子都是雜化，丁醇分子中含雜化的原子的物質的量為，D項錯誤。10．D〖解析〗氨水能溶解氫氧化銅生成四氨合銅離子，A項錯誤；鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，B項錯誤；常溫下，和反應生成S和，C項錯誤；碳酸氫鈉與氯化錳反應生成碳酸錳、氯化鈉、二氧化碳和水，D項正確。11．C〖解析〗苯酚與溴水發(fā)生反應生成三溴苯酚，羥基使苯酚的鄰、對位氫原子活潑性增強，A項錯誤；鋁片與濃硝酸發(fā)生鈍化，氧化膜阻止鋁與硝酸反應，B項錯誤；根據(jù)現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應為，還原性：，C項正確；生銹的鐵釘放入鹽酸中也會發(fā)生反應：，D項錯誤。12．B〖解析〗G含酯基、羧基、羥基三種官能團，A項錯誤；甲為1，十八二酸，乙為1，十八二醇，甲和乙都存在分子間氫鍵，甲分子間氫鍵比乙的強，甲相對分子質量大于乙，故甲的沸點高于乙，B項正確；乙是分子晶體，熔化時只破壞分子間作用力，不會破壞化學鍵，C項錯誤；乙被連續(xù)氧化能生成甲，D項錯誤。13．C〖解析〗根據(jù)物質轉化及元素化合價變化可知，極為正極，b極為負極，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，A項錯誤；上述修復地下水中硝酸鹽和有機物的關鍵物質是醋酸桿菌，活性溫度在，溫度高，失去活性，B項錯誤；b極上發(fā)生氧化反應，有機物中碳元素轉化成二氧化碳，水提供氧，最終生成了酸，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒直接寫出電極反應式：，C項正確；a極的電極反應式有：，，根據(jù)極值原理：若只生成，則轉移電子；若只生成，則轉移電子。即轉移電子介于和之間，D項錯誤。14．C〖解析〗中鋰為價，氧為價，故Ti為+4價，A項正確；觀察題述轉化，反應（1）為還原反應，B項正確；題述反應（2）、反應（3）中氧均由價升高至0價，生成等量氧氣時轉移電子數(shù)相等，C項錯誤；反應（4）為還原反應，在電解池的陰極上發(fā)生還原反應，D項正確。15．D〖解析〗觀察圖示，I容器先達到平衡，但是平衡時物質的量比Ⅱ容器小。I容器速率較快，如果加入催化劑，平衡時氮氣的物質的量相等，不合題意；如果增大壓強，平衡時量增多，不合題意；如果正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡右移，的物質的量增多，不合題意；如果正反應為放熱反應，升高溫度，平衡左移，平衡時氨氣的物質的量減少，符合題意，故正反應是放熱反應，即產物總能量低于反應物總能量，A、B項錯誤。I容器中平衡時為，則消耗為，轉化率為，C項錯誤。Ⅱ容器中，時生成了，消耗為，體積為，的平均速率為，D項正確。16．D〖解析〗根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，X、Y直線斜率相等，說明變化趨勢相同。由于、的組成類型相同，則和變化關系相同，可推出Z代表HR。任選一組數(shù)據(jù)計算溶度積：，，由于的溶度積大于，所以，X代表，Y代表，A、B項錯誤；未說明起始離子濃度是否相等，滴加氫氧化鈉溶液，不一定先析出，C項錯誤；的平衡常數(shù)，D項正確。二、非選擇題：本題包括4小題，共52分。17．（12分）〖答案〗（1）（2分）（1分）（2）抑制水解（1分）（3）54（2分）（4）①（1分）②（2分）（5）（1分）（2分）〖解析〗（1）~（2）可分別與稀硫酸反應，不和稀硫酸反應。濾渣1是，雙氧水氧化，以便生成沉淀，濾渣2是。加入氨水，將轉化成，生成。采用蒸發(fā)濃縮、降溫結晶得到，在氯化氫作用下脫水生成無水，電解得到鎂和氯氣。（3）的平衡常數(shù).（4）脫水過程中，鎂元素質量保持不變。氯化鎂晶體脫水過程中，先脫水，后脫氯化氫，最終生成。由圖像中各溫度對應的質量可知，起始樣品為，脫去水的質量為，即脫，固體為時再脫1個水分子，得到，時生成。（5）根據(jù)立方晶胞可知，1個晶胞含4個鐵原子、8個鎂原子。2個鐵原子最近距離等于面對角線的一半。晶體密度：。18．（14分）〖答案〗（1）（2分）（2）（1分）和反應生成，能使紫色石蕊溶液變紅，但不能漂白石蕊溶液（2分）（3）（1分）E之后連接裝有溶液的裝置（2分，或寫“連接吸收尾氣的裝置”）（4）②（2分）（5）（2分）（6）取少量連四硫酸鈉溶于水，加入足量鹽酸，再滴加溶液，產生白色沉淀，則連四硫酸鈉已變質（2分，合理即可）〖解析〗（1）雙氧水作氧化劑，還原產物為。（2）的漂白性具有選擇性，不能漂白石蕊。（3）不能與氯化鋇溶液反應，即不能生成。但是，把通入溶液中生成白色沉淀。本實驗尾氣沒有處理，應用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中。（4）和溶液反應分兩種情況：若量，則反應為，生成稀硫酸，不溶解銅。若不足，則反應為，生成稀硝酸，能溶解銅。（5）~（6）略。19．（14分）〖答案〗（1）-17（2分）（2）BC（2分）（3）（2分）（4）c（1分）反應①的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，K減?。?分，合理即可）（5）①>（1分）②體積不變，增大的物質的量，相當于增大濃度，平衡向正反應方向移動，平衡轉化率增大（2分，合理即可）（6）（2分）〖解析〗（1）反應熱等于斷裂舊化學鍵的總鍵能與形成新鍵的總鍵能之差，。（2）氣體總質量不變，故氣體密度始終不變，A項錯誤；氣體總壓強由大到小，總壓強不變時達到平衡，B項正確；氣體摩爾質量由小到大，不變時達到平衡，C項正確；消耗和水蒸氣生成是同一方向，不能判斷，D項錯誤。故選BC。（3）根據(jù)蓋斯定律，。得目標反應，故。（4）反應①正反應是放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，故c曲線符合題意。（5）反應①和②的正反應均是氣體分子數(shù)減小的反應，其他條件相同，增大壓強，甲醇平衡轉化率增大，故較大。其他條件相同，增大濃度，平衡向正反應方向移動，甲醇轉化率增大。（6）設平衡時反應①變化量為，反應②變化量為，①變化量/aaa②變化量/b平衡量時，，。由題意知，，解得。平衡時各物質的物質的量如下表所示：物質0.40.50.40.10.1，。20．（12分）〖答案〗（1）3（1分）（2）醚鍵、酮羰基（2分）（3）加成反應、還原反應（2分）（4）9（2分）4（2分）（5）有（1分）（6）D（2分）〖解析〗（1）B中碳原子形成三鍵、雙鍵和單鍵，有3種雜化類型。（2）略。（3）A和發(fā)生加成反應，C與金屬、鹽酸發(fā)生還原反應（去氧加氫為還原反應）。（4）苯環(huán)、酮羰基、氰基都能與氫氣反應，故最多消耗。產物分子有4個手性碳原子，如圖所示。（5）A分子中碳碳雙鍵上2個氫原子，可以在同一側，也可以在兩側，有順反異構體。湘豫名校聯(lián)考2024屆高三上學期一輪復習診斷考試（三）可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1．“挖掘文物價值，講好河南故事”。下列河南文物的主要成分為硅酸鹽的是（）選項ABCD文物名稱開封府題名記石碑元趙孟頫行書條軸春秋青銅蓮鶴方壺五層彩繪陶倉樓2．化學遵循哲學思想。下列變化不遵循“量變引起質變”的哲學思想的是（）A．向鹽酸中滴加溶液，剛開始沒有明顯現(xiàn)象，后產生白色絮狀沉淀B．向溶液中滴加氨水，先產生白色沉淀，后沉淀溶解變?yōu)槌吻迦芤篊．向酚酞溶液中加入粉末，溶液先變紅色，后迅速褪色D．向含甲基橙的純堿溶液中滴加溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，最終變?yōu)榧t色3．化學用語是化學專業(yè)術語。下列術語錯誤的是（）A．分子的模型：B．基態(tài)砷原子價層電子排布圖：C．的電子式：D．氨基丁酸的結構簡式：4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑和元素最低化合價的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．第一電離能：B．簡單氫化物的沸點：C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D．的空間結構為平面三角形5．一包由三種物質組成的混合物，它們是和中的三種。為了確定其組成進行如下實驗，該混合物的成分可能是（）序號操作及現(xiàn)象I取少量粉末溶于水，產生沉淀，放出無色氣體。在該氣體中點燃鎂條，鎂條能燃燒，只產生白色粉末；II過濾，得到固體和透明濾液；III?、蛑泄腆w，加人足量溶液，固體部分溶解，得到紅褐色固體A．和B．和C．和D．和6．下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A．制備干燥氨氣B．除去乙炔中C．探究碳酸氫鉀穩(wěn)定性D．收集氯化氫7．華東理工大學馬驤教授團隊合成了波長不同的純有機室溫磷光（RTP）流體，應用于有機合成，部分制備流程如圖所示（部分試劑和條件省略）。下列敘述錯誤的是（）A．M和N都能與碳酸鈉溶液反應B．最多能與溴水中反應C．M、N都能發(fā)生加成、取代反應D．M易溶于水和酒精8．復旦大學鄭耿鋒課題組合成的銅（Ⅱ）催化劑可用于高效電催化還原制備。催化劑（T）結構如圖所示。已知：分子中所有原子共平面，下列敘述正確的是（）A．T中所含元素位于周期表d區(qū)和p區(qū)B．T中標記為的碳原子形成的共價鍵類型完全相同C．T中銅的配位數(shù)為4D．T中C、N原子雜化類型不同9．下列敘述1和敘述2對應的粒子數(shù)相等的是（）選項敘述1敘述2A純鐵粉與足量稀硫酸反應產生分子數(shù)溶液含數(shù)B標準狀況下，含電子數(shù)含質子數(shù)C基態(tài)含未成對電子數(shù)中S原子價層電子對數(shù)D與足量氧氣反應轉移電子數(shù)丁醇含雜化的原子數(shù)10．下列相關反應的化學方程式書寫正確的是（）A．向濃氨水中滴加少量硫酸銅溶液：B．鐵粉在高溫下與水蒸氣反應：C．常溫下，與氧氣反應：D．向溶液中加入溶液制備：11．根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，得出的結論正確的是（）選項操作及現(xiàn)象結論A分別在苯酚、環(huán)己醇中加入等量濃溴水，前者產生白色沉淀，后者無沉淀苯酚中苯環(huán)使羥基變活潑B在鋁片上分別滴加濃硝酸、稀硝酸，前者變化不明顯，后者明顯反應濃硝酸的氧化性比稀硝酸弱C在含淀粉的溶液中滴加，溶液變藍色還原性：D將生銹的鐵釘放入足量鹽酸中，一段時間后，滴加溶液，溶液不變紅色說明生銹的鐵釘不含價鐵12．一種高分子材料G在生產、生活中用途廣泛，其結構如圖所示。合成G的兩種單體為甲、乙，且甲的相對分子質量大于乙。下列敘述正確的是（）A．G只有1種官能團B．甲的沸點高于乙C．乙熔化時斷裂共價鍵D．乙連續(xù)氧化不能生成甲13．在醋酸桿菌（最適生長溫度）作用下，酸性廢水中有機物（）可轉化成，同時電還原硝酸鹽，實現(xiàn)地下水厭氧條件下修復，模擬原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．放電時，電流由b極經(jīng)外電路流向a極B．其他條件相同，地下水修復效率高于C．b極電極反應式為D．若a極生成和共，則理論上一定轉移電子14．研究發(fā)現(xiàn)，某反應過程如圖所示（鋰離子未標出）。下列敘述錯誤的是（）A．中為價B．反應（1）為C．生成等量氧氣轉移電子數(shù)：反應（2）大于反應（3）D．若上述反應在充電過程中完成，則反應（4）在陰極上發(fā)生15．在體積均為的I、Ⅱ密閉容器中都充入和，發(fā)生反應：，相對Ⅱ容器，I容器只改變一個外界條件，測得的物質的量與時間關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A，上述反應中，產物總能量高于反應物總能量B．相對Ⅱ容器，I容器改變的條件可能是升溫、增大壓強C．I容器中的平衡轉化率為D．Ⅱ容器中內平均速率為16．常溫下，在、和混合液中滴加溶液，與關系如圖所示。已知：代表、或，。下列敘述正確的是（）A．Y代表，Z代表B．常溫下，C．在含有、的溶液中滴加稀溶液先生成D．常溫下，的平衡常數(shù)K為1000二、非選擇題：本題包括4小題，共52分。17．（12分）以菱鎂礦（主要成分是，含少量、、和等）為原料制備鎂和鐵紅，流程如下，回答下列問題：（1）寫出“氧化”的離子方程式_________________________________;以石墨為電極，“電解”中陽極的電極反應式為______________________。（2）“脫水”中的作用是______________________。（3）已知：?！俺~”中，的平衡常數(shù)___________。（4）的熱重曲線如圖所示。①時固體產物的化學式為_____________________。②寫出時生成固體產物（一種堿式鹽）的化學方程式_________________________________。（5）鎂鐵晶胞如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。2個最近的原子之間距離為___________nm，該晶體密度為__________（以上兩空均用含字母的式子表示）。18．（14分）連四硫酸鈉（）能延長血液凝結時間，是生物酶、生物鍵的修復劑。某研究小組設計實驗探究連四硫酸鈉的性質，裝置如圖所示，回答下列問題：實驗中，發(fā)現(xiàn)A中產生氣體和淺黃色固體。B中溶液褪色，C中溶液變紅色，D中不產生沉淀，E中產生白色沉淀。（1）工業(yè)上用雙氧水和反應制備連四硫酸鈉。寫出該反應的化學方程式______________________。（2）B中現(xiàn)象說明A中產生了______________________（填化學式），用文字解釋C中現(xiàn)象_________________________________。（3）分析D和E中現(xiàn)象說明E中產生的白色沉淀是_________________________________（填化學式）。從環(huán)保角度分析，本實驗需要改進之處是_________________________________。（4）實驗完畢后，取E中上層清液于試管中，加入銅片，片刻后，溶液變?yōu)樗{綠色，并產生氣泡，由此推知，E中主要發(fā)生的反應是___________（填序號）。①②（5）寫出A中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________。（6）連四硫酸鈉保存不善會變質，設計簡單實驗證明連四硫酸鈉已變質：______________________。19．（14分）近日，中國科學院大連化學物理研究所研究員丁云杰團隊以功能化改性的活性炭為載體，研究了單核絡合物催化劑的多相甲醇羰基化反應性能。①②回答下列問題：（1）已知：幾種共價鍵的鍵能如下表。共價鍵鍵能/（）4133434651076745348___________（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量和，發(fā)生上述反應①和②。下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的有___________（填字母標號）。A．混合氣體密度不隨時間變化B．氣體總壓強不隨時間變化C．氣體平均摩爾質量不隨時間變化D．消耗速率等于水蒸氣生成速率（3）已知幾種反應的熱化學方程式如下：i．ii．iii．_________（用含a、b、c的式子表示）。（4）反應①的平衡常數(shù)K與溫度關系如圖甲所示，其中曲線________（填“a”“b”或“c”）變化符合實際，理由是_________________________________。甲乙（5）一定溫度下，向體積可變的密閉容器中充入和。平衡轉化率與壓強、的關系如圖乙所示。①__________（填“>”“<”或“=”）。②隨著增大，平衡轉化率增大的原因是_________________________________。（6）一定溫度下，保持總壓強為時，向反應器中充入和，達到平衡時，轉化率為，選擇性為。反應①的平衡常數(shù)為_________?！继崾尽剑河梅謮河嬎愕钠胶獬?shù)叫壓強平衡常數(shù)（），分壓=總壓×物質的量分數(shù)。選擇性。20．（12分）萘氧啶是抗腫瘤藥物，其一種合成路線如下。回答下列問題：（1）B中碳原子有___________種（填數(shù)字）雜化類型。（2）C中官能團有羧基和_______________________。（3）A→B、C→D的反應類型分別是_________________________________。（4）最多能與___________反應，其產物分子有___________個手性碳原子。（5）A___________（填“有”或“無”）順反異構體。（6）T僅含一個氧原子且相對分子質量比E少106，在T的芳香族同分異構體中，同時具備下列條件的同分異構體有___________種（不包含立體異構體）。①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)含2個側鏈③分子只含一個環(huán)A．12B．15C．16D．18

——★參考答案★——一、選擇題：本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。題號12345678910111213141516〖答案〗DCACBDACADCBCCDD1．D〖解析〗“石碑”（大理石）的主要成分是碳酸鈣，A項不合題意；“條軸”為絹本，絹的主要成分是纖維素，B項不合題意；“方壺”的主要成分是青銅，屬于合金，C項不合題意；“陶倉樓”（陶瓷）的主要成分是硅酸鹽，D項符合題意。2．C〖解析〗向鹽酸中滴加少量溶液，剛開始產生，沒有明顯現(xiàn)象；繼續(xù)滴加溶液，產生白色絮狀沉淀，A項遵循量變到質變。向溶液中滴加少量氨水生成，再滴加氨水，生成，B項遵循量變到質變。向酚酞溶液中加入粉末，次氯酸鈉水解生成氫氧化鈉和次氯酸，堿使酚酞變紅色，使紅色褪去，與量無關，C項不遵循量變到質變。向純堿溶液中滴加溶液，先生成，再滴加溶液生成，與量有關，D項遵循量變引起質變。3．A〖解析〗分子中P原子價層電子對數(shù)為4，模型為四面體，為磷化氫分子的空間結構模型。4．C〖解析〗據(jù)圖可知，X為碳元素，Y為氮元素，Z為氟元素，W為氯元素。第一電離能按F、N、C的順序依次減小，A項錯誤；的沸，點依次降低，B項錯誤；酸性大于，C項正確；分子中N原子價層電子對數(shù)為4，其中孤電子對數(shù)為1，它的空間結構為三角錐形，D項錯誤。5．B〖解析〗根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，產生的氣體是（鎂在中燃燒產生黑色C、白色粉末，鎂不能在氫氣中燃燒），說明含，由Ⅲ實驗知，固體有，。綜上所述，三種固體是、和。故選B。6．D〖解析〗石灰石的主要成分是碳酸鈣，不能吸收水，也不能與水反應放出熱量，故在石灰石表面滴加濃氨水不會產生大量氨氣，A項錯誤；溴水與乙炔反應，B項錯誤；二氧化碳通入石灰乳中沒有明顯現(xiàn)象，C項錯誤；氯化氫是極性分子，煤油是非極性溶劑，氯化氫不溶于煤油，D項正確。7．A〖解析〗M含醇羥基和醛基，不含羧基和酚羥基，不能與碳酸鈉溶液反應，A項錯誤；N含酚羥基，能與Br2在酚羥基的鄰、對位發(fā)生取代反應，B項正確；M能發(fā)生酯化反應，也能與氫氣發(fā)生加成反應，N中苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，苯環(huán)上的氫原子可以被其他原子或原子團取代，發(fā)生取代反應，C項正確；M含多個羥基，能與水形成氫鍵，能與乙醇形成氫鍵，故M（葡萄糖）能溶于水、酒精，D項正確。8．C〖解析〗銅位于區(qū)，A項錯誤；原子只形成非極性共價鍵，原子形成2個非極性鍵、1個極性鍵，B項錯誤；觀察T的結構可知，銅配位數(shù)為4，C項正確；T中N、C原子都形成了3個鍵，且N的主要成鍵方向約為，都采用雜化，D項錯誤。9．A〖解析〗鐵的物質的量為，與足量的稀硫酸反應產生氫氣，A項正確；標準狀況下，為液態(tài)，B項錯誤；的物質的量為，1個鉻原子有6個未成對電子，而中S原子價層電子對數(shù)為5，C項錯誤；完全反應轉移電子，而1-丁醇分子中所含的C原子、O原子都是雜化，丁醇分子中含雜化的原子的物質的量為，D項錯誤。10．D〖解析〗氨水能溶解氫氧化銅生成四氨合銅離子，A項錯誤；鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，B項錯誤；常溫下，和反應生成S和，C項錯誤；碳酸氫鈉與氯化錳反應生成碳酸錳、氯化鈉、二氧化碳和水，D項正確。11．C〖解析〗苯酚與溴水發(fā)生反應生成三溴苯酚，羥基使苯酚的鄰、對位氫原子活潑性增強，A項錯誤；鋁片與濃硝酸發(fā)生鈍化，氧化膜阻止鋁與硝酸反應，B項錯誤；根據(jù)現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應為，還原性：，C項正確；生銹的鐵釘放入鹽酸中也會發(fā)生反應：，D項錯誤。12．B〖解析〗G含酯基、羧基、羥基三種官能團，A項錯誤；甲為1，十八二酸，乙為1，十八二醇，甲和乙都存在分子間氫鍵，甲分子間氫鍵比乙的強，甲相對分子質量大于乙，故甲的沸點高于乙，B項正確；乙是分子晶體，熔化時只破壞分子間作用力，不會破壞化學鍵，C項錯誤；乙被連續(xù)氧化能生成甲，D項錯誤。13．C〖解析〗根據(jù)物質轉化及元素化合價變化可知，極為正極，b極為負極，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，A項錯誤；上述修復地下水中硝酸鹽和有機物的關鍵物質是醋酸桿菌，活性溫度在，溫度高，失去活性，B項錯誤；b極上發(fā)生氧化反應，有機物中碳元素轉化成二氧化碳，水提供氧，最終生成了酸，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒直接寫出電極反應式：，C項正確；a極的電極反應式有：，，根據(jù)極值原理：若只生成，則轉移電子；若只生成，則轉移電子。即轉移電子介于和之間，D項錯誤。14．C〖解析〗中鋰為價，氧為價，故Ti為+4價，A項正確；觀察題述轉化，反應（1）為還原反應，B項正確；題述反應（2）、反應（3）中氧均由價升高至0價，生成等量氧氣時轉移電子數(shù)相等，C項錯誤；反應（4）為還原反應，在電解池的陰極上發(fā)生還原反應，D項正確。15．D〖解析〗觀察圖示，I容器先達到平衡，但是平衡時物質的量比Ⅱ容器小。I容器速率較快，如果加入催化劑，平衡時氮氣的物質的量相等，不合題意；如果增大壓強，平衡時量增多，不合題意；如果正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡右移，的物質的量增多，不合題意；如果正反應為放熱反應，升高溫度，平衡左移，平衡時氨氣的物質的量減少，符合題意，故正反應是放熱反應，即產物總能量低于反應物總能量，A、B項錯誤。I容器中平衡時為，則消耗為，轉化率為，C項錯誤。Ⅱ容器中，時生成了，消耗為，體積為，的平均速率為，D項正確。16．D〖解析〗根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，X、Y直線斜率相等，說明變化趨勢相同。由于、的組成類型相同，則和變化關系相同，可推出Z代表