2024年江蘇省高考化學模擬試卷試題及答案詳解

2024年江蘇省高考化學5月模擬試題（一）

（滿分100分）

注意事項：

L答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形

碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用

0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草

稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lLi-7C-12N-140-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39

V-51Fe-56Ti-48Co-59

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題

意。

I.2024年1月，我國自主研制的AG60E電動飛機成功首飛。AG60E采用了SiC電控系統(tǒng)，

SiC晶體屬于

A.分子晶體B.金屬晶體C.離子晶體D.共價晶體

2.反應HsAsOs+k+HzOnHsAsO,+ZHI在碘量法分析中有重要應用。下列說法正確的是

A.HI的電子式為H+［：T：「B.七0是含有極性鍵的極性分子

??

C.基態(tài)O原子的電子排布式為Is22s22P2D.As元素的化合價由+5轉(zhuǎn)變?yōu)?3

3.下列由廢易拉罐制取ALC>3的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是

A.用裝置甲溶解廢易拉罐細屑B.用裝置乙過濾得到Na［Al（OH）4］溶液

C.用裝置丙制取AI（OH）3沉淀D.用裝置丁灼燒Al（OHh制取A19

試卷第1頁，共10頁

4.丁二酮月虧與Ni2+反應生成鮮紅色的二丁二酮后合模沉淀，其結(jié)構(gòu)如題4圖所示。該反應

可鑒定Ni2+的存在。下列說法不正確的是

凡

%C、??ZCH3

9=N、Z.,N=9

NU

ZC=N"N=CX

H3cadCH3

A.沸點高低：CH4<NH3<H2O

B.半徑大?。簉(O)<r(N)<r(C)

C.電離能大小：Z1(C)<A(N)<Z1(O)

D.Ni2+提供空軌道，N原子提供孤電子對

5.下列說法正確的是

A.堿金屬和堿土金屬元素均位于元素周期表的p區(qū)

B.NaCl中化學鍵的離子鍵百分數(shù)比MgCl2中的低

C.Na2O2中存在Na+與之間的強烈相互作用

D.Na2cO3中CO：的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

6.制備光電子功能材料ZnS可通過自發(fā)反應ZnO(s)+H2s(g)=ZnS(s)+H2(3(g)△?>0。下

列說法正確的是

A.該反應的AS<0

B.其他條件相同，縮小容器體積，達到新平衡時:二八〈減小

C.其他條件相同，升高體系溫度，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.其他條件相同，使用催化劑加快正反應速率，減慢逆反應速率

7.在指定條件下，下列工業(yè)制備流程中涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系不正項的是

。2、H20

A.生產(chǎn)硝酸：NO2(g)tHNO3(ap)

通電

B.海水提鎂：MgCl2(aq)Mg(s)

試卷第2頁，共10頁

C

C.制取粗硅:SiO2Si

is

CO

冶煉生鐵:Fe,O,Fe

D.23T

高溫

8.周期表中VUA族元素及其化合物應用廣泛。電解KHF2與HF的混合物時，HF；轉(zhuǎn)化為F?；

加熱NaCl與濃H2sO”的混合物，可制得HC1。氯還可形成HC1。?、HC1O3,HCIO4等多種

含氧酸。CIO2是A1級高效安全滅菌消毒劑；CU與CH4反應可制備有機溶劑CC1,。在照相

底片的定影過程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2s2O3溶液轉(zhuǎn)變成［Ag區(qū)Osk廠而溶解。

氯化碘（IC1）性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，常用作分析化學試劑。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)

與用途不具有對應關(guān)系的是

A.凡SO,分子間存在氫鍵，呈粘稠狀

B.CIO?具有強氧化性，可用作滅菌消毒劑

C.CH,為正四面體形分子，具有可燃性

D.AgBr見光易分解，可用作感光材料

9.非天然氨基酸Y是一種重要的藥物中間體，其部分合成路線如下：

下列說法不氐琥的是

A.X分子存在順反異構(gòu)體

B.Y分子中含有2個手性碳原子

C.X->Y的反應類型為還原反應

D.Y能與NaOH反應，不能與HC1反應

10.Haber-Bosch法合成氨反應為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92.4kJ-mol-。工業(yè)

上將原料以n（N?）：11（為）=1：2.8投入合成塔。下列說法正確的是

試卷第3頁，共10頁

A.從合成塔排出的氣體中，n（N2）：n（H2）>1：2.8

B.當3V正（H?）=2v逆（NH?）時，反應達到平衡狀態(tài)

C.使用高效催化劑可降低反應的焰變

D.升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大

11.常溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入幾滴酸性KMnC>4溶液，振

A鐵銹中不含二價鐵

蕩，溶液中未出現(xiàn)紅色

向FeSC>4溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再滴加

BFes。,溶液已經(jīng)變質(zhì)

KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色

向含有KSCN的FeKSOJs溶液中加入少量K2sO4固Fe2（SOj與KSCN的反應

C

體，振蕩，溶液顏色未變化不可逆

分別向等濃度的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2s氣體

DKsp(FeS)>Ksp(CuS)

至飽和，前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.實驗室用如下方案測定Na2cO3和NaHCOs混合物的組成：稱取一定質(zhì)量樣品溶解于錐

形瓶中，加入2滴指示劑M,用標準鹽酸滴定至終點時消耗鹽酸YmL；向錐形瓶中再加入

2滴指示劑N,繼續(xù)用標準鹽酸滴定至終點，又消耗鹽酸VpnL。下列說法正確的是

A.指示劑M、N可依次選用甲基橙、酚猷

+

B.樣品溶解后的溶液中：2c（Na）=3c（COt）+3c（HCO；）+3c（H2CO3）

C.滴定至第一次終點時的溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HCO；）+2c（CO^）

D.樣品中Na2cO3和NaHCOj物質(zhì)的量之比為二%

%—v\

13.利用H2可實現(xiàn)對石膏中S元素的脫除，涉及的主要反應如下：

試卷第4頁，共10頁

1

CaSO4(s)+H2(g)=CaO(s)+SO2(g)+H2O(g)AH,=261,4kJmor,K1

1

CaSO4(s)+4H2(g)=CaS(s)+4H2O(g)AH2=-5.3kJ-mot,K2

在L0xl()5pa、n始(凡)和n始(CaSOj均為Imol時，若僅考慮上述反應，平衡時各固體物質(zhì)

的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。石膏中S元素的脫除效果可用脫硫率

m反.石膏中S元"2*本柘元素)x|o?表示。下列說法不正琥的是

K?RwHIT石膏中s元素??

ni

A.反應3CaSC)4(s)+CaS(s)=4CaO⑸+4SO2(g)的平衡常數(shù)K=04-K；1

B.圖中曲線X表示平衡時CaS。,固體的物質(zhì)的量隨溫度的變化

C.一定溫度下，加入NaOH固體或增大體系壓強，均可提高平衡時的脫硫率

D.其他條件不變，1000℃下，n始(凡)<111101時，n始(H?)越多，平衡時的脫硫率越高

二、非選擇題：共4題，共61分

14.用過二硫酸鏤(NHjSzO.溶液作浸取劑可以提取黃銅礦(主要成分為CuFeS?)中的銅。

己知：i.CuFeS2,Ag2s均能導電；

47

ii.《(H2c2。4)=5.6X10-2；Ka2(H2c2。4)=1.5x1(T；/Csp[FeC2O4]=3.2x10-

(DCuFeS2的晶胞如圖1所示。

試卷第5頁，共10頁

①圖1為CuFeS?晶胞，則每個CuFeS?晶胞中含有的Fe原子個數(shù)為

②圖2所示結(jié)構(gòu)單元不能作為CuFeS?晶胞的原因是

⑵用（NHjS?。.溶液作浸取劑浸取CuFeS?的原理示意如圖3所示。

3+

①一段時間后，F(xiàn)e與CuFeS2反應的離子方程式為。

②浸取初期，隨著浸取時間延長，Cx?+的浸出速率迅速提高，其可能的原因是<

⑶在足量（NH）$2。8溶液中添加少量AgNC>3溶液作為浸取劑與CuFeS2作用，一段時間結(jié)

果如下：

添加Ag+未加Ag+

Cu元素的浸出率98.02%30.90%

試卷第6頁，共10頁

《uFe》S(致密硫膜難導電)

過程中產(chǎn)物形態(tài)(致密硫膜難導電)

J*4g2s

①添加Ag+可以顯著提高Cu元素的浸出率的原因：o

②進一步研究發(fā)現(xiàn)添加的少量Ag+可以循環(huán)參與反應。Ag+“再生”的離子方程式

為：___________

(4)進一步從浸出液中提取銅并使(NH4)2S2O8再生的流程示意圖如圖4所示。

c八廣田|干燥焙燒ML.A-r/r，

HFeCzOd沉淀I------?-----?鐵紅(FeO)

草酸23

過濾---------1電解

*濾液B——>(NH4)2S2O8

圖4

①濾液A中加草酸的反應為Fe2++H2ca4=FeC2()4J+2H+,該反應化學平衡常數(shù)

為

②電解濾液B而不電解濾液A的原因是

15.氯霉素(H)的一種合成路線如下:

濃勺

CH=CH2Brz/HzQHCHzBrH2soCH=CHBrHCHONH3

-H*GOHIiBrC)2

高壓

BOHc

AD0

NHCl2cHeOOCH3、O2NII

2NH—C—CHC1

07；翳07；2

0^0OH0HOHOHOHOH

EFGH

回答下列問題:

(l)A-B反應中，碳原子的雜化軌道類型的變化為

(2)B—C的反應類型為.

(3)D的分子式為CioHuBrCh，其結(jié)構(gòu)簡式為

(4)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應;

核磁共振氫譜有5個峰；

能發(fā)生水解反應；苯環(huán)上的一漠代物只有一種。

⑸物質(zhì)E在水中的溶解度比F(填“大”、“小”或“無差別”)。

試卷第7頁，共10頁

o

(6)寫出以乙烯為主要原料制備_____^的合成路線流程圖___________(無機試劑和有機溶

劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

16.實驗室以(NH4)2CC>3和Cu(0H)2為原料制備高純CU2(OH)2c。3的方法如下：

(NHfCCb溶液

Cu(OHb固體一戮9一|蒸氨f,蟹8

(1)“浸取”時，加料完成后，保持反應溫度不變，提高銅元素浸出率的方法有(密

兩點)。

(2)“蒸氨”在如圖所示的實驗裝置中進行。

①三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為o

②實驗采用三個盛有水的洗氣瓶吸收尾氣的目的為；與上圖所示洗氣瓶相比,

采用三個如圖所示裝置的優(yōu)點為。

③實驗采用真空泵持續(xù)抽氣，穩(wěn)定的氣流有利于真空泵的使用。實驗中控制反應溫度由80℃

升高至95℃,采用變溫加熱操作的原因為-

(3)已知：①/[CU(0H)2]=IxlCr，

②插++41叫=[CU(NH3)J+K=2X10%

試卷第8頁，共10頁

③沉淀速率過快時，Cu(0H)2絮狀沉淀易裹挾雜質(zhì)。

以CuSO4-5H2。固體為原料，補充完整制備純凈Cu(0H)2的實驗方案：取一定質(zhì)量的

CUSO46H2O固體分批加入蒸儲水中，攪拌至完全溶解，,低溫烘干。(須使用

的試劑：濃氨水、ImollTNaOH溶液、(HmoH/BaCb溶液、蒸儲水)

17.高效氧化劑亞氯酸鈉(NaClO?)常用于煙氣脫硝(NO,)和廢水脫除氨氮。

(l)NaC102的制備。一種制備NaClO?的過程可表示為

so2H2O2

NaQOy鼎F忐『NaOO,

H2so4金尸

NaHSO4NaOH

①“反應2”的化學方程式為o

②“反應1”的產(chǎn)物CIO?經(jīng)凈化后常作為飲用水消毒劑替代傳統(tǒng)的C",從消毒后飲用水水質(zhì)

和消毒效率(單位質(zhì)量消毒劑被還原時得電子數(shù))的角度考慮，用替代C12的原因

是O

(2)NaCK)2溶液對煙氣脫硝。

3+

①酸性條件下，F(xiàn)e可催化溶液中的NaC102產(chǎn)生氧化性更強的C1O2氣體，總反應可表示為

Fe3+

+

5Cio2+4H=4CIO2+cr+2H2O。請補充完整過程II的離子方程式：

I.Fe"+ClO；=FeClO；+；

II.;

2++3+-

III.5Fe+CIO2+4H=5Fe+Cl+2H2O。

②Fe3+催化NaClO2溶液脫硝。其他條件相同時，煙氣中NO氧化率隨｛Fe?*)、反應溫度的

變化分別如圖所示。

試卷第9頁，共10頁

ion

0050.100.150.2030405060

c(Fc'mmoll/'>

反應溫峻/T

i.NO氧化率隨c(Fe")增大而增大的原因是。

ii.溫度升高，NO氧化率先增大后減小的可能原因是，

(3)NaC102溶液處理氨氮廢水。向一定量酸性氨氮廢水中加入一定體積已知濃度的NaC102

溶液，用傳感器測得溶液中NH；與NO］含量隨反應時間的變化如圖所示。判斷該實驗中被

;

?

q

o

N

lEf

N

試卷第10頁，共10頁

1.D

【詳解】SiC中的Si和C以共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，和金剛石結(jié)構(gòu)相似，Sic屬于共

價晶體，故選D。

2.B

【詳解】

A.HI為共價化合物，電子式為H：f：,A不正確；

B.壓0分子中，中心0原子的價層電子對數(shù)為4,發(fā)生sp3雜化，形成極性共價鍵后，0

原子的最外層還有2個孤電子對，則H2O為極性分子，B正確；

C.0為8號元素，原子核外有8個電子，基態(tài)0原子的電子排布式為"2s22P4,C不正確；

D.H3ASO3中As元素顯+3價，H3ASO4中As元素顯+5價，則As元素的化合價由+3轉(zhuǎn)變

為+5,D不正確；

故選B。

3.D

【詳解】A.易拉罐中的鋁元素組成的相關(guān)物質(zhì)可與NaOH反應被溶解，生成Na[Al(OH)4],

A正確；

B.可以通過乙裝置將Na[Al(OH)4]溶液和未被溶解的固體進行過濾分離，B正確；

C.將二氧化碳通入Na[Al(OH)4]溶液中，可反應生成Al(OH)3沉淀，C正確；

D.灼燒Al(OH)3固體應選用蝸，D錯誤；

答案選D。

4.C

【詳解】A.CH4、NIL、H2O的相對分子質(zhì)量都比較接近，但H2O在常溫下呈液態(tài)，而CH4、

NH3呈氣態(tài)，NH3分子間能形成氫鍵，則沸點高低：CH4<NH3<H2O,A正確；

B.同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，C、N、O為同周期相鄰元素且從左往右排列，

則半徑大?。簉(O)<r(N)<r(C),B正確；

C.C、N、O為同周期相鄰元素，但N原子的2P軌道半充滿，第一電離能反常，則電離能

大?。篫1(C)<71(O)<A(N),C不正確;

D.二丁二酮月虧合鎮(zhèn)配離子中，Ni2+為中心離子，提供空軌道，N原子為配位原子，提供孤

電子對，D正確；

答案第1頁，共10頁

故選c。

5.C

【詳解】A.堿金屬和堿土金屬元素分別位于元素周期表的IA、IIA族，都屬于元素周期表

的s區(qū)，A不正確；

B.Na的金屬性比Mg強，NaCl比MgCb的電負性差值大，則NaCl中化學鍵的離子鍵百分

數(shù)比MgCl2中的高，B不正確；

C.Na?。?由Na+和O）構(gòu)亦Na+與0；之間存在離子鍵，則二者之間存在強烈的相互作用，

C正確；

D.Na2cO3中，C0：的中心C原子的價層電子對數(shù)為3,發(fā)生sp2雜化，則空間結(jié)構(gòu)為平面

正三角形，D不正確；

故選C。

6.C

【詳解】A.反應ZnO(s)+H2s(g)=ZnS(s)+HzO(g)能自發(fā)進行,其△比>0,則AS>0,A

不正確；

B.反應前后氣體分子數(shù)相等，其他條件相同，縮小容器體積，相當于加壓，平衡不發(fā)生移

動,則。（凡0）不變，B不正確;

C.其他條件相同，升高體系溫度，由于正反應為吸熱反應，則平衡正向移動，H2s的平衡

轉(zhuǎn)化率增大，C正確；

D.其他條件相同，使用催化劑，可降低反應的活化能，加快正反應速率，同時加快逆反應

速率，D不正確；

故選C。

7.B

【詳解】A.NO2和。2混合后通入H2O中可以得到硝酸，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，A正確；

B.單質(zhì)鎂是需要電解熔融的氯化鎂得到的，電解氯化鎂溶液，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極得到氫

氧化鎂，B錯誤；

C.工業(yè)制高純硅的第一步是由SiO2和C在高溫下發(fā)生反應得Si（粗硅）和CO,轉(zhuǎn)化關(guān)系正

確，c正確；

答案第2頁，共10頁

D.高溫下用CO還原氧化鐵得到鐵單質(zhì)，可以冶煉生鐵，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，D正確；

故選Bo

8.C

【詳解】A.H2s04分子間存在氫鍵，分子間作用力較大，故呈粘稠狀，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對

應，A不符合題意；

B.二氧化氯具有強氧化性，可用來殺菌消毒，物質(zhì)性質(zhì)與用途對應，B不符合題意；

C.CH4為正四面體形分子，具有可燃性，但其可燃性與其分子構(gòu)型為正四面體形無關(guān)，結(jié)

構(gòu)與性質(zhì)不對應，C符合題意；

D.澳化銀見光分解，可用作感光材料，物質(zhì)性質(zhì)與用途對應，D不符合題意；

本題選C。

9.D

【詳解】A.順反異構(gòu)體是要求分子中至少有一個鍵不能自由旋轉(zhuǎn)即碳碳雙鍵，且雙鍵上同

一碳上不能有相同的基團，觀察X的結(jié)構(gòu)可知滿足條件，存在順反異構(gòu)體，故A正確；

B.手性碳原子指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，Y分子中與氨基相連的碳原子

為手性碳原子，與竣基相連的碳原子也是手性碳原子，故B正確；

C.觀察X生成Y的變化可知，硝基變?yōu)榱税被?，因此反應類型為還原反應，故C正確；

D.Y中含有較基可以與NaOH反應，含有氨基可以與HC1反應，故D錯誤；

故答案選D。

10.A

【詳解】A.根據(jù)反應方程式，N2和H2反應時消耗的物質(zhì)的量之比為1:3,而起始投料比為

1:2.8,消耗比小于投料比，故排出的氣體中，n(N2)：n(H2)>l：2.8,A正確；

B.各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故2V正(壓)=3v迪(NH3)時，反應達到平衡

狀態(tài)，B錯誤；

C.催化劑可以加快反應速率，但是不改變反應熱，不能降低焰變，C錯誤；

D.升高溫度，正逆反應速率都增大，D錯誤；

本題選A。

11.D

【詳解】A.濃鹽酸也能與KMnC>4發(fā)生反應，使溶液紫色褪去，不出現(xiàn)紅色，A錯誤；

B.向FeSCU溶液中滴入新制氯水，再滴加KSCN溶液時溶液變血紅色，說明有Fe3+,但可

答案第3頁，共10頁

能是變質(zhì)產(chǎn)生的Fe3+,也有可能是原溶液中存在的Fe2+被氧化成Fe3+,B錯誤；

3+

C.溶液變成紅色的原因，F(xiàn)e+3SCN-^Fe（SCN）3,與S07和K+無關(guān)，C錯誤；

D.FeSO4和CuS04組成相似，Kp越小越容易產(chǎn)生沉淀，則根據(jù)選項的實驗事實可得出溶

度積常數(shù)：KSp（FeS）>Ksp（CuS）,D正確；

故答案選D。

12.D

【分析】由題意可知，第一次滴定滴入的指示劑為酚酰，發(fā)生的反應為

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,第二次滴定滴入的指示劑為甲基橙，發(fā)生的反應為

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O,據(jù)止匕作答。

【詳解】A.由分析可知，指示劑M、N可依次選用酚酷、甲基橙，故A錯誤；

B.樣品溶解后的溶液中，并未知此時Na2cO3和NaHCC>3的物質(zhì)的量濃度比值關(guān)系，無法

進行判斷物料守恒關(guān)系，故B錯誤；

C.第一次滴定滴入的指示劑為酚SL發(fā)生的反應為Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl,終點時

溶液中含有的溶質(zhì)是NaHCCh、NaCl,根據(jù)電荷守恒可知

c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO；）+2c（CO^）+c（Cr）,故C錯誤；

D.由方程式可知，（V2—Vi）mL為原溶液中碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，加入的鹽酸濃度是

不變的，根據(jù)方程式可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量就等于Na2cO3和NaHCOj物質(zhì)的量，則

匕xc（HCl）匕

Na2cO3和NaHCO物質(zhì)的量之比為“,故D正確；

3（匕一匕）xc（HCl）匕一匕

故答案選D。

13.C

【詳解】A.反應①CaSO/s）+H2（g）=CaO（s）+SC）2（g）+H2O（g）,反應②

CaSO4（s）+4H2（g）=CaS（s）+4H2O（g）則反應

3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SC>2（g）=4①-②，則心降對,故A正確；

B.反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應，隨著溫度的升高，反應①正向移動，反應②逆

向移動，則Z代表CaO含量的變化，再結(jié)合變化趨勢可知X為CaSO4含量的變化，Y為

CaS含量的變化，故B正確；

答案第4頁，共10頁

C.加入氫氧化鈉固體，消耗二氧化硫，促進硫元素的脫除，增大壓強，反應①逆向移動，

不利于硫元素的脫除，故C錯誤；

D.其他條件不變，1000（下，n始（凡）<如101時，n始但2）越多，使反應①和②均正向移

動，脫硫率越高，故D正確。

故選C。

14.（1）4圖2所示結(jié)構(gòu)單元不能采用“無隙并置”在晶體中重復出現(xiàn)

3+2+2+

⑵CuFeS2+4Fe=Cu+5Fe+2SFe?+作催化劑加快Cx?+浸出速率的影響大

于C［（NHJ2SzOg］減小減緩CI?+浸出速率的影響

（3）反應生成的Ag2s夾雜在致密不導電硫?qū)又?，Ag2s能導電，使CuFeS2的浸出反應得

+

以繼續(xù)進行S2O^+Ag2S=2Ag+S+2SOt

（4）26.25電解濾液B中不存在Fe?+,消耗電能更少，得到的（NHJ，C）8更純凈

【詳解】（1）①圖1為CuFeS?晶胞，則每個CuFeS2晶胞中含有的Fe原子個數(shù)為

-x8+—x4+l=4

82o

②晶體是由晶胞無縫并置而成的，圖2所示結(jié)構(gòu)單元不能作為CuFeS2晶胞的原因是圖2所

示結(jié)構(gòu)單元不能采用“無隙并置”在晶體中重復出現(xiàn)。

（2）①Fe"具有氧化性,可以氧化CuFeS?生成Cu"Fe2+>S,一段時間后，F(xiàn)e'+與CuFeS?

3+2+2+

反應的離子方程式為CuFeS2+4Fe=Cu+5Fe+2S。

②隨著浸泡時間延長，生成的Fe2+增多，銅離子的浸出速率迅速提高，故其可能的原因是Fe?+

作催化劑加快CE+浸出速率的影響大于c［（NHJS2。/減小減緩Cu?+浸出速率的影響.

（3）①添力口Ag+發(fā)生反應CuFeS2+4Ag+=2Ag2S+Cu2++Fe2+,所以反應生成的Ag2s夾雜在致

密不導電硫?qū)又校珹g2s能導電，使CuFeS2的浸出反應得以繼續(xù)進行。

②Ag+“再生”的離子方程式為：S2O^+Ag2s=2Ag++S+2SOt。

（4）①濾液A中加草酸的反應為Fe"+H2c2O4=FeGC>4J+2H+,該反應化學平衡常數(shù)為

答案第5頁，共10頁

C1H+）--------「X』

c（Fe?c（Jc,g=c（Fe2+）xC（T）xc（CQ『）K￡FeC2。4）=

22

KalxKa2

5.6x10^x1.5x10^

3.2x10/--26.25o

②從能源及物質(zhì)利用的角度，電解濾液B而不直接電解濾液A的優(yōu)點：直接電解濾液B可

以避免電解時發(fā)生反應Fe2+-e=Fe3+消耗電能，得到更為純凈的（NHSSzOs,同時獲得鐵紅,

故原因為電解濾液B中不存在Fe?+,消耗電能更少，得到的何凡）廣2。8更純凈。

15.(I)sp2變?yōu)閟p3

（2）消去反應

CONH2CONH2

(5)小

氏0、催化劑O,CH2=CH2

CH2=CH2~—>CH3CH2OH—？-*CH3CHO+

加熱、加壓Cu,AH3O

(6)

氏0；CH3fHeH2fH2濃H2s0外

OHOH△

【分析】A（CjpCH=CH2）與Bn儂。中的HBrO發(fā)生加成反應，生成"。即，）,

B在濃H2s0八△條件下發(fā)生消去反應，生成C（O「CH=CHBr）等；依據(jù)口的分子式

CioHnBr02,參照C、E的結(jié)構(gòu)簡式，可確定D的結(jié)構(gòu)簡式為；D與NH3在高

吟、

NH2NH2

壓條件下發(fā)生取代反應，生成）等；E發(fā)生水解反應生成）;

0^/0OHOH

答案第6頁，共10頁

F在一定條件下發(fā)生硝化反應生成G()；G與C12CHCOOCH3發(fā)生取代

OHOH

0

nM八II

口戶fw-NH—C—CHCI2、堂

反應，生成H(r|i72)等。

OHOH

【詳解】(1)

A((^CH=CH2)TB(C^fHCH2Br)的反應中，苯環(huán)中碳原子的雜化方式不變,

-CH=CH2轉(zhuǎn)化為-CH(OH)CH2Br,碳原子的雜化軌道類型的變化為sp2變?yōu)閟p3o

)消去了個Q分子，反應類型為消去反應。

)一】CH=CHBr,1H2

由分析可知,D的分子式為CioHuBrCh,其結(jié)構(gòu)簡式為N

O、/O

，E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件:“能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應;

核磁共振氫譜有5個峰；能發(fā)生水解反應；苯環(huán)上的一澳代物只有一種“，則同分異構(gòu)體的

苯環(huán)上應連有1個酚-0H,羥基的鄰位或間位上各連有1個-CH3,對位上連有-CH2coNH2

OH

或-C0NHCH3,則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2

CONH2CONH2

，E分子中只有1個親水基-NH2,F分子中有2個

答案第7頁，共10頁

-OH、1個-NH2共3個親水基，則物質(zhì)E在水中的溶解度比F小。

(6)

以乙烯為主要原料制備^_____》采用逆推法，需合成CH3cH(OH)CH2cH2OH,利用題給

流程中C—D—E的信息，需發(fā)生CH2=CH2與CH3cHO的加成反應，CH2=CH2水化制

CH3CH2OH,CH3cH20H氧化制CH3cHO,從而得出合成路線流程圖為

乩0、催化劑o2CH2=CH2r~\

+

加熱、加壓Cu,AH30

耳0：CH3fHeH2fH2濃H2sO,，14°

OHOH△

【點睛】合成有機物時，可采用逆推法。

16.(1)加快攪拌速率、延長浸取時間

(2)2Cu(NH3)2CO3+H2Cu2(OH)2CO3+CO2T+4NH31提高氨氣吸收率，

防止污染空氣增大氣體與水的接觸面積，提高氨氣吸收率；組裝簡單且氣密性更好

反應初期反應物濃度高，溫度較低可避免分解產(chǎn)生氣體的速率過快；隨著反應物濃度降低，

升高溫度有利于提高分解產(chǎn)生氣體的速率，以上均有利于獲得穩(wěn)定的氣流

(3)邊攪拌邊向溶液中滴加濃氨水至產(chǎn)生的沉淀完全溶解，滴加ImoFL-iNaOH溶液，直至向

靜置后的上層清液中繼續(xù)滴加NaOH溶液無沉淀生成，過濾；用蒸儲水洗滌沉淀，直至向

最后一次洗滌濾液中滴加O.lmoFLTBaCL溶液無明顯現(xiàn)象

【分析】以(NH4)2CC)3和Cu(0H)2為原料制備高純CU2(OH)2c。3時，先將(NHgCCh溶液加

入Cu(0H)2固體中進行浸取，得至IJCu(NH3)2CC>3溶液，再進行蒸氨，便可得到Cu2(OH)2co3。

【詳解】(1)“浸取”時，加料完成后，保持反應溫度不變，可通過增大接觸時間、增大接觸

面積提高銅元素浸出率，具體方法有：加快攪拌速率、延長浸取時間。

(2)①三頸燒瓶中，通過蒸氨，Cu(NH3)2CC)3轉(zhuǎn)化為CU2(OH)2c03，同時生成二氧化碳氣

體，發(fā)生反應的化學方程式為2CU(NH3)2CC>3+H2O2CU2(OH)2cJ+CO2T+4NH3T。

②實驗產(chǎn)生的氨氣是大氣污染物，需要進行處理，以防污染大氣，則采用三個盛有水的洗氣

瓶吸收尾氣的目的為提高氨氣吸收率，防止污染空氣；圖中裝置為一整體，不需另加導管，

答案第8頁，共10頁

且密封性好，氨氣與水的接觸面積大，吸收效果好，則與上圖所示洗氣瓶相比，采用三個如

圖所示