構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子教學(xué)

構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子教學(xué)復(fù)習(xí)回顧：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？2、分子有哪些特性？問(wèn)題：分子本身怎樣構(gòu)成？分子能否分割呢？2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）——原子、離子第一課時(shí)一、原子是什么葛洪《抱樸子》中記述：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂?！苯Y(jié)論：①分子由原子構(gòu)成；②有的物質(zhì)可以有原子直接構(gòu)成；③汞原子和硫原子本身在化學(xué)變化中沒(méi)有改變，只是改變了組合方式，它們重新組合成新的物質(zhì)。1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。2、在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒(méi)有變化，只是重新組合成新分子，構(gòu)成新物質(zhì)。所以，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。3、原子的基本性質(zhì)①原子的質(zhì)量和體積都很小；②原子是不斷運(yùn)動(dòng)的；③原子之間有間隙。

分子和原子的區(qū)別于聯(lián)系分子原子相同點(diǎn)

①總是在不停地運(yùn)動(dòng)，質(zhì)量和體積都非常小，彼此間有間

隔；

②同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不相同；

③都具有種類(lèi)和數(shù)量的含義；

④均可直接構(gòu)成物質(zhì)不同點(diǎn)

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒

原子是化學(xué)變化中的最小微粒

在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分裂為原子，原子又可以重新組合成新的分子

在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，不能變成其他原子相互關(guān)系本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子還能再分嗎?？問(wèn)題：

（1）19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。對(duì)原子的認(rèn)識(shí)是一個(gè)漫長(zhǎng)的過(guò)程（2）1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。表明原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。試驗(yàn)：用α粒子轟擊金箔α粒子帶兩個(gè)單位正電荷氦原子現(xiàn)象：絕大部分的α粒子沿著原來(lái)的進(jìn)行方向，沒(méi)有發(fā)生偏轉(zhuǎn)；少部分α粒子的運(yùn)動(dòng)方向有所改變；極少數(shù)的α粒子由很大的偏轉(zhuǎn)，甚至是180°

創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境：1、為什么大部分的α粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)前進(jìn)方向？2、為什么一小部分α粒子改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)途徑？3、問(wèn)什么極少數(shù)α粒子像碰到堅(jiān)硬的質(zhì)點(diǎn)而被彈回來(lái)？

解釋1：在原子內(nèi)部的原子核外有很大的空間，幾乎是空心的，所以大部分的粒子能夠很順暢的通過(guò)2：因?yàn)榱Ｗ訋д?，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥由于斥力的原因，所以有極少數(shù)的粒子會(huì)有偏轉(zhuǎn)3、因?yàn)樵谠又杏性雍说拇嬖?，而且體積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機(jī)會(huì)與粒子向碰撞，并且能反彈。（3）盧瑟福原子模型盧瑟福模型：在原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質(zhì)量，而電子帶負(fù)電，在核外很大的空間內(nèi)做無(wú)規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng)。討論1：原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的?二、原子的內(nèi)部有何奧秘討論2：原子核在原子中所占的體積如何？原子核的半徑約為原子半徑的十萬(wàn)分之一，體積只占原子體積的幾千億分之一。原子核體積雖小,但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量原子與原子核的相對(duì)大小示意圖討論3：質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212①并不是所有原子均由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成。如氫原子原子核內(nèi)無(wú)中子；②核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（與中子數(shù)無(wú)關(guān)）；③不同種類(lèi)的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。2、原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、原子原子核（+）核外電子（）

質(zhì)子（+）

中子（不帶電）（電中性）填寫(xiě)課本50頁(yè)的檢查站：1、原子中共有40個(gè)微粒，其中14個(gè)微粒是中子，則它的質(zhì)子數(shù)為（）A.13B.14C.40D.27A

2、下列粒子帶正電荷的是（）②④①電子②質(zhì)子③中子④原子核⑤原子⑥分子3、2011年3月，日本近海強(qiáng)震引發(fā)的海嘯，造成福島核電站發(fā)生核泄漏事件，導(dǎo)致周邊環(huán)境出現(xiàn)碘131超標(biāo)。碘131原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為131碘原子的核外電子數(shù)為（）A.131B.127C.78D.53D練習(xí)：英國(guó)科學(xué)家道爾頓19世紀(jì)初提出了近代原子學(xué)說(shuō)。他認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小不可分割的實(shí)心球體；同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。請(qǐng)你指出道爾頓原子學(xué)說(shuō)中與現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明的事實(shí)