2022-2022學(xué)年高中化學(xué)專題1.3.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件新人教版選修

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。一、反應(yīng)熱的計(jì)算1、利用熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱與各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的代數(shù)方程式相似，可以移項(xiàng)同時改變正負(fù)號，各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)包括△H的數(shù)值可以同時擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)注意：不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱△H表示反應(yīng)進(jìn)行到底（完全轉(zhuǎn)化）時的能量變化。第二頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。2、利用燃燒熱可燃物完全燃燒放出的熱量＝n(可燃物)×|ΔH|注意：這里的ΔH為燃燒熱。3、利用中和熱中和反應(yīng)放出的熱量=n(H2O)×|ΔH|注意：這里的ΔH為中和熱。第三頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。4、利用蓋斯定律將2個或2個以上的熱化學(xué)方程式相加或相減得到一個新的熱化學(xué)方程式，則ΔH也要作相應(yīng)的加減。注意：求總反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能不假思索地將各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡單相加。不論一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行，始態(tài)和終態(tài)完全一致，蓋斯定律才成立。某些物質(zhì)只是在分步反應(yīng)中暫時出現(xiàn)，最后應(yīng)該恰好消耗完。第四頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。5、利用反應(yīng)物和生成物的總能量ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量6、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能。第五頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。7、根據(jù)比熱容公式進(jìn)行計(jì)算Q＝cmΔt第六頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。例1

已知：CH４

(g)

+2O2(g)=CO2(g)

+2H2O(l)△H=-Q1KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q3KJ/mol,常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出的熱為:0.4Q1+0.05Q3第七頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。

例2在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=－110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H

=－282.57kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）。392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJC第八頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。例3氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時放出熱量最少的是（）

AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)B第九頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。例4在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的熱量，CH4

的燃燒熱為多少？2240LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

答：CH4的燃燒熱為－890kJ／mol，2240LCH4（標(biāo)況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為8.9×104kJ。第十頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。例5已知：①

C

s

＋O2

g

＝CO2

g

H＝

393

5kJ·mol

1②2CO

g

＋O2

g

＝2CO2

g

H＝

566kJ·mol

1③TiO2

s

＋2Cl2

g

＝TiCl4

s

＋O2

g

H＝+141kJ·mol

1則：TiO2

s

＋2Cl2

g

＋2C

s

＝TiCl4

s

＋2CO

g

的

H

H=

80kJ·mol-1第十一頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。練習(xí)6已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH3=－1370kJ/mol

計(jì)算:2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2