九上第二章復(fù)習(xí)課件公開(kāi)課教案教學(xué)設(shè)計(jì)課件案例試卷題

第二章復(fù)習(xí)一、金屬材料及金屬化學(xué)性質(zhì)

（第一課時(shí))大多數(shù)使用的金屬材料都是合金（一種金屬跟其他一種或幾種金屬（非金屬也可以）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)）。例如：鋼鐵（鐵和碳等元素合成）（常溫下唯一液態(tài)金屬））比較：四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型反應(yīng)物生成物特征化合反應(yīng)A+B=AB合二（或幾）為一

分解反應(yīng)AB=A+B一分為二（或幾）

復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=CB+AD成分相交換置換反應(yīng)A+BC=B+AC一單一化

兩種或兩種以上兩種或兩種以上兩種化合物一種單質(zhì)和一種化合物一種一種兩種新化合物一種新單質(zhì)和一種新化合物判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型3Fe+2O2====Fe3042Mg+O2====2MgO2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O24NaOH+HCl==NaCl+H2O52Al+6HCl====2AlCl3+3H2點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱

高溫化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）置換反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序有哪些意義？（1）活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（2）排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來(lái)?？梢杂脕?lái)判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生。

判斷下列化學(xué)方程式哪些是正確的？（1）Cu+2HCl=CuCl2+H2（2）2Fe+2H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2（3）Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2（4）2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4（5）2Fe+3CuCl2=2FeCl3+Cu（6）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2O（7）Al+6HCl=2AlCl3+3H2×銅的活動(dòng)性排在氫的后面×鐵在置換反應(yīng)中顯+2價(jià)AgCl不是溶液，本置換反應(yīng)不能進(jìn)行××鈉的活動(dòng)性強(qiáng)先跟水反應(yīng)×鐵在置換反應(yīng)中顯+2價(jià)×鋅與稀硫酸反應(yīng)中生成氫氣，不是水?！练匠淌轿磁淦?2.在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入過(guò)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)是()A．CuB．Cu和AlC．Zn和CuD．Cu、Al和Zn3.利用下面四組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中能驗(yàn)證銅、鎂、鐵三種金屬活動(dòng)性順序的是（）

A．Fe、Cu、MgSO4B．Fe、MgSO4

、CuSO4C．Cu(OH)2、Mg(OH)2、FeD．FeSO4

、Cu、MgSO41.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Y析出。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

）

A.Z、Y、X

B.Y、Z、X

C.Z、X、Y

D.Y、X、Z

CCB5.將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示．有關(guān)敘述中正確的是（）A．鋁粉、鐵粉和硫酸反應(yīng)后均有剩余B．鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C．硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余D．硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余4、把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液的質(zhì)量增加的是()A．硫酸鋁

B．硫酸銅

C．硫酸

D．硝酸銀CA6.某同學(xué)了解到生鐵是由一種鐵和碳等元素組成的合金,他取來(lái)一塊生銹的生鐵,放在試管中,向試管中加入一定量的稀硫酸,發(fā)現(xiàn)鐵銹開(kāi)始溶解,溶液逐漸變?yōu)辄S色，一段時(shí)間后又慢慢出現(xiàn)淺綠色，并有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)根據(jù)上述現(xiàn)象寫(xiě)出這一過(guò)程中相關(guān)的化學(xué)方程式：

。該同學(xué)查閱相關(guān)資料后,了解到這一反應(yīng)過(guò)程中,鐵和硫酸鐵也會(huì)反應(yīng)生成硫酸亞鐵，請(qǐng)寫(xiě)出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)試管底部仍有少量黑色固體剩余，該同學(xué)又開(kāi)始探究剩余黑色固體的成分。他提出兩個(gè)猜想：（1）黑色固體是碳；（2）黑色固體是碳和鐵。這兩個(gè)猜想都有碳的理由是

。Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2ＯFe+H2SO4＝FeSO4+3H2↑Fe+Fe2(SO4)3＝3FeSO4生鐵是鐵和碳的合金金屬生銹原因及防銹措施7.按圖中所標(biāo)要求組裝好的以下Ⅰ～Ⅲ裝置，擱置一段時(shí)間后，觀察所產(chǎn)生的現(xiàn)象，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．Ⅰ、Ⅱ裝置中左邊液面下降，右邊液面上升B．Ⅱ、Ⅲ裝置中左邊液面上升，右邊液面下降C．Ⅰ、Ⅲ裝置中左邊液面上升，右邊液面下降D．Ⅰ裝置中左邊液面上升，右邊液面下降，Ⅱ裝置中左邊液面下降，右邊液面上升D鐵絲在潮濕的空氣中與氧氣作用會(huì)生銹，濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，故Ⅰ裝置中左邊液面上升，右邊液面下降，Ⅱ裝置中左邊液面下降，右邊液面上升；III裝置中液面幾乎不動(dòng)。選D8.某同學(xué)為了探究鐵生銹和哪些因素有關(guān)，做了如下的實(shí)驗(yàn)，如圖所示（此實(shí)驗(yàn)中鐵片不純）。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，哪只試管內(nèi)的鐵片先生銹？＿＿＿＿＿＿＿；生銹的部位在哪里？＿＿＿＿＿。該實(shí)驗(yàn)證明鐵生銹和＿＿＿＿＿＿＿＿＿因素有關(guān)。若要探究鐵生銹和鐵自身內(nèi)漸結(jié)構(gòu)有無(wú)關(guān)系，應(yīng)以試管＿＿＿＿＿＿＿＿＿為對(duì)照再做一次實(shí)驗(yàn)，新增加的試管內(nèi)除將鐵片換成＿＿＿＿＿外，其他條件應(yīng)控制與對(duì)照試管中的條件一樣。

金屬銹蝕，不僅與周?chē)h(huán)境里的水、空氣等物質(zhì)的作用有關(guān)，還與金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)。A水面交界處水和空氣A純鐵片物質(zhì)除雜與鑒別:

(1)除雜物質(zhì)雜質(zhì)方法化學(xué)方程式KClFeCl3HClH2SO4Cu(NO3)2Hg(NO3)2Cu粉Fe粉MgOMg加入過(guò)量的氫氧化鉀溶液，再加適量鹽酸中和多余的氫氧化鉀。FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl。加入適量的BaCl2溶液，至沉淀不再產(chǎn)生。BaCl2+H2SO4=

BaSO4↓

+2HCl加入過(guò)量的銅粉，攪拌充分反應(yīng)。Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2

+Hg加入過(guò)量的稀硫酸，攪拌充分反應(yīng)。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑點(diǎn)燃。2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃被檢物質(zhì)所用試劑現(xiàn)象和結(jié)論化學(xué)方程式燒堿溶液和石灰水食鹽水和稀鹽酸稀硫酸和稀鹽酸硫酸鋇和碳酸鋇二氧化錳和氧化銅（2）鑒別CO2氣體通入CO2氣體變渾濁的是石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3加入CaCO3出現(xiàn)氣泡的是稀鹽酸CaCO3+2HCl=

CaCl2+CO2↑BaCl2加入BaCl2出現(xiàn)沉淀的是稀硫酸BaCl2+H2SO4=

BaSO4+2HCl稀鹽酸加入稀鹽酸中能溶解的是碳酸鋇BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑稀硫酸加入稀硫酸中能溶解的是氧化銅CuO+H2SO4=

CuSO4+H2O（1）有5瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別為HCl，H2SO4，BaCl2，NaOH，CuSO4，不用任何試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別。不用其他試劑，鑒別物質(zhì)：（2）下列三組溶液：(1)CuCl2、MgSO4、NaOH、BaCl2;(2)NaOH、NaCl、HCl、FeCl3;(3)K2SO4、Na2CO3、BaCl2、H