初中化學知識點總結

初中化學知識點總結

一、初中化學常見物質的顏色

（一）固體的顏色

1.紅色固體：銅、氧化鐵

2.綠色固體：堿式碳酸銅

3.藍色固體：氫氧化銅、硫酸銅晶體

4.紫黑色固體：高鎰酸鉀

5.淡黃色固體：硫磺

6.無色固體：冰、干冰、金剛石

7.銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、汞等金屬

8.黑色固體：鐵粉、木炭、氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵、

（碳黑、活性炭）

9.紅褐色固體：氫氧化鐵

10.白色固體：氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸

鈣、氧化鈣、硫酸銅、五氧化二磷、氧化鎂

（二）液體的顏色

n.無色液體：水、雙氧水

12.藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液

13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶

液

14.黃色溶液：硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液

15.紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液

16.紫色溶液：石蕊溶液

（三）氣體的顏色

17.紅棕色氣體：二氧化氮

18.黃綠色氣體：氯氣

19.無色氣體：氧氣、氮氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、二

氧化硫、氯化氫氣體等大多數(shù)氣體

二、初中化學溶液的酸堿性

1.顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀

等）

2.顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3.顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

三、初中化學敞口置于空氣中質量改變

（一）質量增加的

1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體、氯化鈣、氯化鎂、濃硫

酸

2.由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋼、氧化鉀、氧化鈉、

硫酸銅

3.由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧

化領、氫氧化鈣

（二）質量減少的

1.由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水

2.由于風化而減少的：碳酸鈉晶體

四、初中化學物質的檢驗

（一）氣體的檢驗

1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣

2.氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否

有水滴往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁

3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳

4.氨氣：用濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣

5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣

（二）離子的檢驗

6.氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7.氫氧根離子：酚獻試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯

離子

10、硫酸根離子：硝酸鋼溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入

氯化鋼

11、鏤根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙

放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離

子

（三）相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變

質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡

則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴

加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HC1,稀H2so4?向三只試

管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2so4;再

分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅

沉淀，就含葡萄糖。

四、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業(yè)“三廢”任意排放

(2)生活污水任意排放

(3)農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空

氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比）

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不

變，原子質量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增

加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,

硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒）,

甲烷（常用）。17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，鎰,銘。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧

化氫），二氧化碳。26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸,

濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用

酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,

⑵玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液

面高于濾紙邊緣。36、取用的三不原則：不能用手接觸，不要把鼻

孔湊到容器口聞的氣味，不得嘗任何的味道。

37、金屬活動順序的三含義:

(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子,

它的活動性就越強酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的

氫；

(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換

38、溫度對固體溶解度的影響：

(1)大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大

(2)少數(shù)固體物質的溶解度受體物質的溶解度隨著溫度的升高而

減小。

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒

的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

五、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(02)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)

六、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

2、碳酸鈉(Na2co3)：純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HC1)：鹽酸

九年級化學知識點最新的化學知識點

1、藥品的存放:

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的

液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2【分享】九年級化學知識點大全

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少

量，固體以蓋滿試管底部為宜，

液體以1?2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，

應放在指定的容器內。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如

需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進

入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品:

用鑲子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心,

（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊

緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

C、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則

會造成試劑污染

高二化學必背知識點精選分享

高二化學知識點總結1

化學平衡

一、化學反應的速率

1、化學反應是怎樣進行的

(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數(shù)化學

反應都是分幾步完成的。

(2)反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總

反應?？偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q為反應歷程，又稱反

應機理。

(3)不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷

程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

2、化學反應速率

⑴概念：

單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的

快慢，即反應的速率，用符號v表示。

(2)表達式：c/At

(3)特點

對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數(shù)值

可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各

物質的系數(shù)之比。

3、濃度對反應速率的影響

(1)反應速率常數(shù)(K)

反應速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反

應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關，受

溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

(2)濃度對反應速率的影響

增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應

速率減小。

增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應

速率減小。

⑶壓強對反應速率的影響

壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對

反應速率幾乎無影響。

壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因

為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓

強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應速率都增加;增大容

器容積，氣體壓強減小;氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率

都減小。

4、溫度對化學反應速率的影響

(1)經驗公式

阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數(shù)與溫度之間關系的經驗公式:

式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量,

Ea為活化能。

由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數(shù)增大，化學

反應速率也隨之增大?？芍?，溫度對化學反應速率的影響與活化能

有關。

(2)活化能Eao

活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。

不同反應的活化能不同，有的相差很大?；罨蹺a值越大，改變

溫度對反應速率的影響越大。

5、催化劑對化學反應速率的影響

(1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，

改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

(2)催化劑的特點:

催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不

變。

催化劑具有選擇性。

催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動,

不能改變平衡轉化率。

高二化學知識點總結2

1、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子

恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、

歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，

氧化還原反應：電子守恒用得多）

2、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

3、體的熔點：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體中學學到的原子

晶體有：Si、SiC、SiO2二和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原

子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiOSi（因為原子半徑：Si>C>O）.

4、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越

大熔、沸點越高。

5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體

粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

6、氧化性：MnO4->C12>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4價的S）

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

8、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3cH2OH。

9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫

酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為:

1.84g/cm3o

10、子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質生成；

(3)是否發(fā)生氧化還原反應；

(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、

[Cu(NH3)4]2+等];

(5)是否發(fā)生雙水解。

高二化學知識點總結3

混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸鐳提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計

水銀球的位置，如石油的蒸鐳中冷凝管中水的流向如石油的蒸儲

萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑

把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃

取劑應符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度

要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取濱水里的澳、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏

斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流

出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取濱水里

的澳、碘后再分液

蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)

皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多

的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

高二化學知識點總結4

化學反應速率與限度

(1)化學反應速率

A.化學反應速率的概念：

B.計算(重點)

a.簡單計算

b.已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量

濃度c的變化后再求反應速率v

c.化學反應速率之比二化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算：

已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反

應速率；

已知反應中各物質表示的反應速率之比或AC之比，求反應方

程。

d.比較不同條件下同一反應的反應速率

關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的

物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）

（2）影響化學反應速率的因素（重點）

A.決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）

B.外因：

a.濃度越大，反應速率越快

b.升高溫度(任何反應，無論吸熱還是放熱)，加快反應速率

c.催化劑一般加快反應速率

d.有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快

e.固體表面積越大，反應速率越快

f.光、反應物的狀態(tài)、溶劑等

(3)化學反應的限度

A.可逆反應的概念和特點

B.絕大多數(shù)化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度

不同;相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同

a.化學反應限度的概念:

一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相

等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平

衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可

逆反應所能達到的限度。

b.化學平衡的曲線：

C.可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：

反應混合物中各組分濃度保持不變

正反應速率二逆反應速率

消耗A的速率=生成A的速率

d.怎樣判斷一個反應是否達到平衡:

(1)正反應速率與逆反應速率相等;(2)反應物與生成物濃度不再

改變；

(3)混合體系中各組分的質量分數(shù)不再發(fā)生變化；

(4)條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化。

化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

高二化學知識點總結5

1、SO2能作漂白齊打SO2雖然能漂白一般的有機物，但不能漂

白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使澳

水、高鎰酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚獻的NaOH溶液褪色

是因為溶于不生成酸。

2、SO2與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質的

量混合后再通入水中則會失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質:

第一種可能為與C1-生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

①可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為：SiO32-

+2H+=H2SiO31

②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S；+SO2T+H2O

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與

加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過

量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到12。

⑤A1O2-離子方程式：A1O2-+H++H2O=A1(OH)3當然，若繼

續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯

—催化性、脫水性

③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化

劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

⑥膽磯中加濃硫酸——吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是:

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性

環(huán)境下進行)

6、既能與酸又能與堿反應的物質

①顯兩性的物質：Al、A12O3、A1(OH)3

初三化學物質構成的奧秘知識點

初三化學物質構成的奧秘知識點

一、原子的構成：

質子:1個質子帶1個單位正電荷

原子核(+)

中子:不帶電

原子

不帶電電子(一)1個電子帶1個單位負電荷

1.構成原子的粒子有三種:質子、中子、電子。但并不是所有的

原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子,

沒有中子。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質子所帶

的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核

電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在

原子中核電荷數(shù)二質子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構

成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原

子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相

反，所以整個原子不顯電性。

某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實

際質量xl/12）

汪思：

1.相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位

是1,省略不寫。

2.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12,是含

6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66x10-

27kgo

三、兀素：

1、定義:具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序QSiAlFe

含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

元素原子

概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒

子。

區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，

有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。

使用范圍應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀

構成。

舉例如:水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元

素組成的。如;一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。

聯(lián)系元素的最小粒子

元素二原子

一類原子的總稱

4、元素符號的意義:A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原

子

例如:O的意義:N的意義:

5、元素符號的書寫:記住常見元素的符號

金屬元素

6、元素的分類

非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素

7、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步-用元素的原子結構示意圖表示

2、了解原子結構示意圖的意義-1-18號元素的原子結構示意圖

3、元素的性質與最外層電子數(shù)的'關系

A、稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8個（氮為2個）穩(wěn)定結構，

性質穩(wěn)定。

B、金屬元素:最外層電子數(shù)一般少于4