廣東省深圳市2024屆高三年級下冊一?？荚嚮瘜W(xué)試卷(含答案)

廣東省深圳市2024屆高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級：考號：

一,單選題

1.傳承中華瑰寶，發(fā)揚戲曲文化。下列戲曲表演用品主要由無機非金屬材料制成的是

A商周儺戲使用的青B戰(zhàn)國禮樂使用的C宋元雜劇使用的D清皮影戲使用的

銅面具青瓷甬鐘純絲團扇牛皮人偶

A.AB.BC.CD.D

2.2023年，我國科技事業(yè)收獲豐碩成果。下列與科技成就相關(guān)的描述正確的是（）

A.打造北斗衛(wèi)星系統(tǒng)——85Rb與星載鋤鐘所用87Rb的物理性質(zhì)不同

B.實施co2海底封存——CC）2液化時，其共價鍵被破壞

C.開啟航運氫能時代—氫氧燃料電池工作時可將熱能轉(zhuǎn)化為電能

D.突破量子通信技術(shù)——作為傳輸介質(zhì)的光纖，其主要成分為晶體硅

3.走進美麗廣東，體會文化魅力。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.粵繡所用“金銀線”中含有的醋酸纖維素，屬于有機高分子材料

B.加熱牛奶和蛋清混合物制作雙皮奶，該過程涉及蛋白質(zhì)的變性

C.嶺南古建筑采用青磚黛瓦風(fēng)格，青磚中青色來自氧化鐵

D.航海船舶的外殼安裝鋅塊，利用了犧牲陽極法的防腐原理

4.利用如圖所示裝置實現(xiàn)NH3的制備、檢驗及氨水的制備。下列相關(guān)說法不正確的是

()

固體

莖三-蒸儲水

①

A.①中固體為NH4cl

B.將制得的NH3通入②中，滴入濃鹽酸后，②中產(chǎn)生大量白煙

C.為得到氨水，應(yīng)選擇④作為氨氣的吸收裝置

D.向CuSC）4溶液中滴加氨水至過量，可生成［CU（NH3）4丁

5.豐富多彩的校本課程為學(xué)生提供了勞動實踐的機會。課程中所涉及的勞動實踐與化

學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項勞動實踐化學(xué)知識

A烘焙糕點：加入小蘇打做膨松劑NaHCO3固體溶于水吸熱

B釀葡萄酒：向葡萄汁中添加適量的SC）2SO?具有殺菌和抗氧化作用

C種植瓜果：施肥時，將碳酸氫鏤埋入土壤中NH4HCO3受熱易分解

D自制肥皂：向植物油中加入NaOH溶液油脂在堿性條件下水解

A.AB.BC.CD.D

6.利用“氧氯化法”以乙烯為原料制備氯乙烯過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說

法不正確的是（）

H2C=CH2HClg*C1H2c—H2C=CHC1

1■H20IIXIII

A.化合物I分子中所有原子共平面

B.化合物II與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)可得到化合物I

C.裂解時，另一產(chǎn)物x為HC1

C1

D.化合物ni發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為「I1

-FCH—CH-^

7.我國科學(xué)家設(shè)計了水/有機混合高能鋰硫電池，其工作原理如圖所示。下列說法正

確的是（）

硫電極鋰電極

陽

離

子

含Li+有機

交

電解質(zhì)

換

膜

A.硫電極為負極

B.Q?+通過陽離子交換膜向鋰電極方向遷移

C.硫電極上發(fā)生的反應(yīng)為2Ci?++S+4e-^=Cu2s

D.理論上，每消耗ImolS,同時消耗2moiLi

8.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法不正確的是（）

A.金剛石中的碳原子采取sp3雜化軌道形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

B.FeSC）4溶液與塢［FeCN%］溶液反應(yīng)生成藍色KFe［Fe（CN）6】沉淀

C.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)晶體的自范性

D.絢爛煙花的產(chǎn)生是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，能量以光的形式釋放引起的

9.按圖所示裝置（部分夾持裝置略）檢驗濃硫酸與木炭反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法正確的

是（）

a濃硫酸無水cusc>4

J-?11

酸性

高鋅澄清

品紅

酸鉀

溶液、寶石灰、工

溶液三水■=:

IIIIIVV

A.I中燒瓶內(nèi)的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性

B.II中無水硫酸銅可替換為無水CaC"

c.in中溶液褪色，證明產(chǎn)物中有so2

D.IV中溶液褪色且v中產(chǎn)生沉淀，證明產(chǎn)物中一定有co?

io.下列陳述I與陳述n均正確，且有關(guān)聯(lián)的是（）

選項陳述I陳述n

A可通過石油分儲獲得汽油石油分儲屬于化學(xué)變化

B可用pH試紙測量新制氯水的pH新制氯水中含有H+

Al3+水解生成的Al（OH）3膠體具有

C明磯可用于自來水消毒

吸附性

加適量石膏可降低鹽堿地（含較多的CaSC）4可與Na2cO3反應(yīng)生成更難溶

D

Na2co3）土壤的堿性

的CaC03

A.AB.BC.CD.D

11.利用下圖所示裝置進行實驗，先向W形管中通入Nz，一段時間后，再用注射器

向其中加入濃鹽酸，當(dāng)CU充滿整個W形管后點燃酒精燈，下列說法正確的是（）

B.②處試紙變藍，說明CL具有氧化性

c.③處可觀察到鈉塊劇烈燃燒，且產(chǎn)生大量白霧

D.④處堿石灰的主要作用是防止空氣中的CC）2、水蒸氣與鈉反應(yīng)

12.元素及其化合物性質(zhì)豐富。下列相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的

是（）

+-

A.將Na2。?置于水中：Na2O2+2H2O^2Na+20H+021

B.將Cl2通入石灰乳中：Cl?+20H--CF+C10-+H20

高滬

C.水蒸氣通過灼熱鐵粉：3H2O（g）+2Fe^^Fe2O3+3H2

D.氨的催化氧化：4NH3+5O74NO+6HQ

△

13.光催化氧化甲烷制甲醛的機理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法

不正確的是（）

CH3OOH—>HCHO

++

A.在光催化劑表面會發(fā)生反應(yīng)H20+h=H+OH

B.CH3OOH為中間產(chǎn)物

C.上述過程中有非極性鍵的斷裂與生成

D.每生成30gHeHO,總反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4以

14.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基態(tài)X原

子有四種不同空間運動狀態(tài)的電子；Y為地殼中含量最多的元素，其簡單離子與Z的

簡單離子具有相同電子數(shù)；工業(yè)上常通過電解Z的氧化物制取其單質(zhì)，下列說法不正

確的是（）

A.元素電負性：Y>X>Z

B.簡單氫化物的沸點：Y>X

C.原子半徑：X>Y>W

D.Z同周期且第一電離能小于Z的元素有2種

15.我國科學(xué)家研發(fā)了一種由廢水（含UO：、SO/等）提鈾并同步產(chǎn)電的工藝，其

工作原理和相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)該過程的說法不正確的是（）

r*Fe2+

Fe—。2

H2O2

4（UO2）O2.2H2O（S）

UO2（s）

A.電子從Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向CCF電極

B.CCF電極上發(fā)生的反應(yīng)有：02+2H2O+2eH2O2+2OH

C.生成（UC）2）O2-2H2O的反應(yīng)中，/（氧化齊！J）:還原劑）=1:2

D.利用電解法再次獲得含U0；+溶液，需將附著UC>2、（1102）。2?2旦0的電極置于陽極

16.常溫下，向某溶劑（不參與反應(yīng)）中加入一定量X、Y和M,所得溶液中同時存

在如下平衡：

（i）X（aq）+M（aq）逢gN（aq）

（ii）Y（aq）+M（aq）脩?N（aq）

（iii）X（aq）簿為Y（aq）

X、Y的物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示，300s后反應(yīng)體系達到平衡

狀態(tài)。下列說法正確的是（）

7

T

O

U

I

)

、

。

A.100?300s內(nèi)，v（N）=1.15xW3mol-I71-s-1

B.ulOOs時，反應(yīng)（適）的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C.若反應(yīng)（iii）的紇（正）<紇（逆），則X比Y更穩(wěn)定

D.若再向容器中加入上述溶劑，則“（X）、〃（Y）均不變

二、實驗題

17.實驗室利用以銅為電極電解稀H2sO4溶液的方法測定NA的值。

I.電解液的配制：

（1）將18moiH2sO’溶液配制為250mL1.0molH2s0,溶液。

①量取濃H,SC）4時，適宜的量筒規(guī)格為（填標號）。

A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL

②配制溶液時，進行如下操作：

溶解一冷卻一操作i-洗滌一注入一混勻一定容一操作ii-裝瓶貼標簽

n.NA值的測定：通過測定陽極銅片質(zhì)量的變化量和通過電路的電量Q,結(jié)合兩者之

間的關(guān)系進行計算(已知：一個電子的電量為q,Q=Nq)。

(2)在20℃、101kPa下，電流為0.2A,以精銅片為電極，電解L0mol[TH2s溶

液，10min后關(guān)閉電源。觀察和測量結(jié)果如下：

a.陽極上有少量氣泡產(chǎn)生，且銅片質(zhì)量減少加g；

b.陰極上有大量氣泡產(chǎn)生；

c.電解質(zhì)溶液變藍。

①為準確測量，電解前需將已除去油污的銅片,并用蒸儲水洗凈擦干后再稱

重。

②經(jīng)檢驗，陽極上產(chǎn)生的氣體為。2，電極反應(yīng)為；該副反應(yīng)的發(fā)生，可能導(dǎo)

致NA的測定值比其理論值_______(填“偏大”或“偏小”)。

(3)為避免陽極副反應(yīng)的發(fā)生，探究實驗條件的影響。

查閱資料：電解過程中，電解電壓低將導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，電壓高則易引發(fā)電極副反

應(yīng)。電流強度相同時，電壓與電解質(zhì)溶液的濃度成反比。

提出猜想：猜想i：電流強度越大，越容易引發(fā)電極副反應(yīng)。

猜想ii：硫酸濃度越低，越容易引發(fā)電極副反應(yīng)。

進行實驗：其他條件相同時，進行如下表實驗，利用電流傳感器測定通過電路的電量

Q,并測算3min內(nèi)陽極銅片質(zhì)量的減少量。

理論電實測電

實驗l.Omol-171H2sO4溶液的蒸儲水的體陽極銅片減少

流量

編號體積/mL積/mL的質(zhì)量/g

I/AQ/C

10.118.33a00.0060

20.118.34201800.0055

30.236.70bc0.0095

40.355.02201800.0130

①根據(jù)表中信息、，補充數(shù)才古：a=_______,b—_______°

②由實驗2、3和4可知，猜想i成立，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：。

③根據(jù)實驗1?4相關(guān)數(shù)據(jù)，由實驗（填實驗編號）測算的NA值誤差最小。

實驗結(jié)論：

④根據(jù)最優(yōu)實驗條件的數(shù)據(jù)計算，$=（已知：^=1.6xlO-19C）0

三、填空題

18.錯被稱為原子時代的頭號金屬。一種以氧氯化錯（主要含ZrOCL，還含有少量

Fe、Cr、Hf等元素）為原料生產(chǎn)金屬錯的工藝流程如下：

含H潞液廢液

已知：

①“酸溶”后溶液中各金屬元素的存在形式為：ZrO2+'HfO2+'Fe3+'Cr"；

38-5

②25℃時，^sp[Fe（OH）3]=4,OxlO_>（NH3-H2O）=1.8xl0;

物質(zhì)ZrCl4FeCl3CrCl3FeCl2CrCl2

沸點/℃33131513007001150

回答下列問題：

（1）“酸溶”后，Hf元素的化合價為。

（2）“萃取”時，錯元素可與萃取劑形成多種絡(luò)合物，寫出生成Zr（NC）3）2C12-2TBP的

離子方程式：。

（NH+）

⑶“沉淀”后，“廢液”中―c―J=1.8，則“廢液”中c（Fe3+）=______mol.U'o

C（NH3-H2O）'）

（4）“沸騰氯化”時，ZrC>2轉(zhuǎn)化為ZrCL，同時生成一種還原性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為。

(5)①“還原”的主要目的是.o

②Fed,沸點遠低于CrCL的可能原因為。

(6)某種摻雜CaO的ZrC)2晶胞如圖所示，Ca位于晶胞的面心。

①晶體中每個。周圍與其最近的。個數(shù)為_______。

②已知該晶胞為立方晶胞，晶胞中。與Zr的最小間距為anm,設(shè)NA為阿伏加德羅常

數(shù)的值，該晶體的密度為r3(列出計算式)。

③如圖所示結(jié)構(gòu)(oZr90oCa)與上述晶胞結(jié)構(gòu)不一致的是(填標號)。

19.用“氧化-萃取法”可從鹵水中提取碘，其方法為向酸化的鹵水中加入Hz。2溶液，

再加入萃取劑(R)進行萃取。該過程涉及以下反應(yīng)：

+1

(i)21-(aq)+2H(aq)+H2O2(aq)=I2(aq)+2H2O(1)=-257.5kJ-moF

(ii)F(aq)+I2(aq)<?>I3(aq)AH2=-18.9kJ-mor'

(道)g(aq)+R(有機相)簿9RI］(有機相)A&<0

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)

+

31(aq)+2H(aq)+H2O2(aq)<9I3(aq)+2H2O(l)AH=°

(2)基態(tài)碘原子價層電子的軌道表示式為0

(3)①反應(yīng)條件會影響碘的萃取率。其他條件不變時，不同溫度下達平衡時碘萃取率

［碘萃取率=碘)有貶、——x100%］曲線如圖所示：

訊碘)水相+網(wǎng)碘)有機相

100

9o

%

、

樹8o

岸

概7o

S

6O

50

290300310320330340350

77K

萃取溫度從300K升高至320K,碘萃取率緩慢下降。結(jié)合平衡移動原理，分析其原

因_______（忽略萃取劑的揮發(fā)、L的揮發(fā)及HzO2分解產(chǎn)生的影響）。當(dāng)萃取溫度超

過320K時，凡。？的分解導(dǎo)致碘萃取率明顯下降。

②下列說法不正確的是（填標號）。

A.增大溶液的pH,碘萃取率降低

B.增大萃取劑用量，碘萃取率升高

c.萃取體系平衡后加水稀釋，磔變小

。優(yōu)）

D.增大廠的濃度，反應(yīng)（i）的速率增大

（4）未加萃取劑時，固定總碘濃度為0.01mol.尸，平衡時溶液中的「、L、寫分布

系數(shù)。與溶液中初始C（H2（）2）關(guān)系如圖所示。［總碘濃度=各組分折合為「后的濃度

;和—該組分折合為「后的濃度

，啰分）=總標度

1

。

空

凝.8

陰O0.4.65

田

。4

白

2

0.

0.0010.0020.0030.0040.005

_,

c(H2O2)/(mol-L)

1-1

①設(shè)平衡時c（r）、c（I2），c（lj分別為amol.L-1bmol-Lcmol-L,則a、6、

之間的關(guān)系式為=0,01°

②計算反應(yīng)「（aq）+L（aq）峰9g（aq）的平衡常數(shù)K=（結(jié)果保留3位有效數(shù)

字）。

（5）測定鹵水中的方法：取25.00mL鹵水于錐形瓶中，加適量氧化劑恰好將「

全部氧化為10尸加H2sO4溶液酸化后，再加入適量KI溶液，密閉靜置后，用

0.01500mol[TNa2s2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定

至終點；平行測定3次，平均消耗V（Na2s2。3）=20.00僦，則鹵水中

mol.U'o（已知：I2+2S2O^—2r+S4O^）

四、推斷題

20.我國科學(xué)家從土曲霉中發(fā)現(xiàn)了一種抗阿爾茨海默癥效果良好的藥物，其中間體化

合物IX的合成路線如下（部分反應(yīng)條件省略）：

（1）化合物I中的含氧官能團的名稱為O

（2）化合物I還可與化合物M在一定條件下反應(yīng)，生成化合物n,原子利用率為

100%,M的化學(xué)式為o

（3）在分子組成上比化合物IV（G3H20。）少CH。的化合物N有多種同分異構(gòu)體，

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于芳香族化合物的有種，其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)

構(gòu)簡式為（任寫一種）。

（4）根據(jù)化合物V的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

HOT

a

濃H2so4，加熱

b—消去反應(yīng)

（5）下列與反應(yīng)⑦相關(guān)的描述不正確的有（填標號）。

A.反應(yīng)過程中，有C—C斷裂和O—H鍵形成

B.NaBH4中BH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

c.化合物vn和VM的分子中均含有手性碳原子

D.化合物vn分子中，存在由p軌道“頭碰頭”形成的萬鍵

COOH

（6）參照上述合成路線，請設(shè)計以為主要原料合成的路線

（不用注明反應(yīng)條件）。

參考答案

1.答案：B

解析：A.商周儺戲使用的青銅面具屬于銅合金，合金是金屬材料，而不屬于無機非金

屬材料，A不符合題意；

B.戰(zhàn)國禮樂使用的青瓷甬鐘是由無機非金屬材料組成，B符合題意；

C.宋元雜劇使用的純絲團扇是由有機物組成，C不符合題意；

D.清皮影戲使用的牛皮人偶是由蛋白質(zhì)組成，不是由無機非金屬材料組成，D不符合

題意；

故合理選項是B。

2.答案：A

解析：人產(chǎn)處和87處的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾

乎完全相同，物理性質(zhì)不同，故A正確；

B.二氧化碳是分子晶體，所以二氧化碳液化時，只改變分子間的分子間作用力，不破

壞分子內(nèi)的共價鍵，故B錯誤；

C.氫氧燃料電池工作時可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；

D.光纖的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D錯誤；

故選Ao

3.答案：C

解析：A.醋酸纖維素是纖維素乙酸酯，屬于有機高分子化合物，A正確；

B.加熱牛奶和蛋清混合物制作雙皮奶，加熱會導(dǎo)致蛋白質(zhì)的變性，B正確；

C.青磚中青色來自氧化亞鐵，氧化鐵為紅棕色粉末，C錯誤；

D.航海船舶的外殼安裝鋅塊，利用了金屬防腐中的犧牲陽極法，鋅作為負極消耗，鐵

作為正極被保護，D正確；

故選C。

4.答案：A

解析：A.制備氨氣應(yīng)該選用氯化鏤和氫氧化鈣固固加熱，只加熱氯化鏤產(chǎn)生的氨氣逸

不出，會在管口與HC1結(jié)合又生成氯化鏤，A錯誤；

B.氨氣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鏤，氯化鏤是固體小顆粒，因此產(chǎn)生大量白煙，B正

確；

c.氨水極易溶于水，而裝置④可以防止倒吸，c正確；

D.CuSC)4溶液中加入氨水至過量，先反應(yīng)為?『+2曲3-1120==。1(011)24+2師；，

繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，生成深藍色的銅氨絡(luò)離子

2+-

CU(OH)2+4NH3^[CU(NH3)4]+2OH,D正確；

故正確答案為Ao

5.答案：A

解析：A.烘焙糕點：加入小蘇打做膨松劑，是由于碳酸氫鈉固體受熱分解，其化學(xué)方

△

程式為：2NaHCO3^=Na2CO3+CO2T+H2O,故A錯誤；

B.SC>2具有殺菌和抗氧化作用，可在葡萄汁中添加適量的SO2，用于保鮮防腐，故B

正確；

C.施肥時，將碳酸氫鏤埋入土壤中，是為了防止NH4HCO3受熱分解，故C正確；

D.向植物油中加入NaOH溶液，油脂在堿性條件下水解，發(fā)生皂化反應(yīng)，得到肥皂，

故D正確；

故選Ao

6.答案：B

解析：A.乙烯分子中碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯分子中所有原子共平面，故A正

確；

B.L2—二氯乙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙怏、氯化鈉和水，不

可能生成氯乙烯，故B錯誤；

C.由分析可知，X為氯化氫，故C正確；

D.氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，故D正

確；

故選B。

7.答案：C

解析：A.鋰在反應(yīng)中失電子為負極，故A錯誤；

B.原電池中陽離子向正極(硫電極)移動，故B錯誤；

C.硫電極為正極，電極反應(yīng)式為2Cu?++S+4e-^=Cu2S,故C正確;

D.依據(jù)電子守恒可知，每消耗ImolS,同時消耗4nlolLi,故D錯誤；

故選：C。

8.答案：D

解析：A.金剛石是共價晶體，為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，1個C原子與周圍的4個C原子形成

單鍵，其價層電子對數(shù)為4,VSEPR模型為正四面體，采取sp3雜化，故A正確；

B.FeSC)4與K3[Fe(CN)6]。反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]和K2so,，KFe[Fe(CN)6]為藍色沉

淀，故B正確；C.晶體具有規(guī)則的幾何形狀，有自范性，則缺角的NaCl晶體在飽和

NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性，故C正確；D.絢爛煙花

的產(chǎn)生是焰色試驗，電子吸收能量，由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，再由激發(fā)態(tài)躍遷到能量較

低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時放出熱量，能量以光的形式釋放，故D錯誤。

9.答案：C

解析：A.濃硫酸與木炭共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素

化合價全部降低，體現(xiàn)濃硫酸強氧化性，未體現(xiàn)酸性，故A錯誤；

B.無水硫酸銅的作用是檢驗生成的水，通過觀察顏色的變化檢驗水，無水氯化鈣可以

吸水，但是無水氯化鈣無顏色變化，故B錯誤；

C.品紅褪色證明二氧化硫的存在，故C正確；

D.澄清石灰水變渾濁，并不能證明產(chǎn)物中一定有CO?,原因為二氧化硫也能使澄清石

灰水變渾濁，故D錯誤；

故選：Co

10.答案：D

解析：A.可通過石油分儲獲得汽油，石油分儲利用物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì)，過程中沒

有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白

性，所以不可用pH試紙測量新制氯水的pH,故B錯誤；C.明磯不具有殺菌消毒效

力,不能用于自來水消毒，AJ3+水解生成的A1(OH)3膠體具有吸附性，明磯具有凈水

作用，故C錯誤；D.Na2cO3水解呈堿性，施加適量石膏，生成碳酸鈣，可降低土壤

的堿性，故D正確；故選：Do

11.答案：B

解析：A.由分析可知，①處放置的高鎰酸鉀固體用于與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，二氧化

鎰與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯氣，所以①處固體不可能為二氧化鎰，故A錯誤；

B.由分析可知，②處放置的濕潤的淀粉碘化鉀試紙用于驗證氯氣的氧化性，實驗中濕

潤的淀粉碘化鉀試紙會變?yōu)樗{色，因為氯氣把碘化鉀中碘離子氧化物為碘單質(zhì)，故B

正確；

C.由分析可知，③處的鈉塊與氯氣共熱反應(yīng)制備氯化鈉，反應(yīng)中會有大量的白煙產(chǎn)

生，不可能產(chǎn)生大量白霧，故C錯誤；

D.由分析可知，④處放置的堿石灰主要用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故D

錯誤；

故選B。

12.答案：D

解析：A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為

+

2Na2O2+2H2O=4Na+40H+02T,故A錯誤；

B.氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，該反應(yīng)不能改寫為離子方程式，故B錯

誤；

C.水蒸氣與灼熱鐵粉反應(yīng)生成三氧化鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4H2O(g)+3Fe^^Fe3O4+4H2,故C錯誤；

D.氨的催化氧化為催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和

催化劑

水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2,4NO+6HQ,故D正確；

故選D。

13.答案：C

解析：A.由圖可知：光催化劑表面水轉(zhuǎn)化為H+和QH,其反應(yīng)為

++

H2O+h^=H+0H>A正確；

B.OOH和CH3反應(yīng)生成CHsOOH,CH3OOH進一步反應(yīng)生成HCHO,則CB^OOH是

該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B正確；

C.CHsOOH進一步反應(yīng)生成HCHO,該過程中氧與氧之間的非極性鍵發(fā)生斷裂，但整

個過程中沒有非極性鍵的生成，c錯誤;

催化劑

D.甲烷制甲醛的化學(xué)方程式為CH4+O?^—HCHO+qO,可見：每生成30

gHCHO,其物質(zhì)的量為1mol,則總反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA,D正確；

故合理選項是C。

14.答案：D

解析：A.金屬元素電負性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強，電負性越

大，氧元素的非極性強于碳元素，則三種元素的電負性大小順序為。>C>A1,故A正

確；

B.水分子能形成分子間氫鍵，甲烷不能形成分子間氫鍵，所以水分子的分子間作用力

大于甲烷，沸點高于甲烷，故B正確；

C.原子的電子層數(shù)越少，原子半徑越小，同周期元素，從左到右原子半徑減小，則三

種原子的原子半徑大小順序為C>O>H,故C正確；

D.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)

構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則元素第一電離能小于鋁元素的只有鈉元素，

故D錯誤；

故選D。

15.答案：C

解析：A.由分析可知，鐵電極為原電池的負極，CCF電極為正極，則電子從Fe電極經(jīng)

導(dǎo)線流向CCF電極，故A正確；

B.由分析可知，CCF電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生

成過氧化氫和氫氧根離子、uo；+在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成UC)2，電極反應(yīng)式

+-

^3O2+2H2O+2e~~H2O2+2OH->UO|+2e^UO2,故B正確；

C.由分析可知，生成(UCQCYHzO的化學(xué)方程式為UG>2+2H2O2-(UO2)O2?H2。，

則反應(yīng)中氧化劑H2O2與還原劑UO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯誤；

D.利用電解法再次獲得含UO；+溶液時，與直流電源的正極相連的CCF電極為陽極，

LIO?、(UCjC^H2。在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成UO1,故D正確；

故選c。

16.答案：B

解析：A.由圖可知，100?300s內(nèi)，生成物N的濃度變化量為（0.112—0.090）mol/L+

（0.011—0.010）mol/L=0.023mol/L,則n的反應(yīng)速率為

0.023吧1/L=]]5xKT4mol/（L?s）,故A錯誤；

200s

B.由圖可知，300s時反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)（iii）的平衡常數(shù)K=震等轉(zhuǎn)=9,

0.010mol/L

100s時反應(yīng)（iii）的濃度牖。=瞿|嗎]>K,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，逆反應(yīng)

0.011mol/L

速率大于正反應(yīng)速率，故B正確；

C.若反應(yīng)（iii）的紇（正/紇㈣，則該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反

應(yīng)，X的能量高于Y的能量，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則Y比X更穩(wěn)定，故C錯誤；

D.若再向容器中加入上述溶劑，平衡體系中各物質(zhì)濃度均減小，反應(yīng)（i）、（ii）

均向逆反應(yīng)方向移動，X、Y的物質(zhì)的量均增大，故D錯誤；

故選B。

17.答案：（1）B；b；d

+

（2）砂紙打磨或稀硫酸浸泡；2H2O-4e=O2T+4H;偏大

（3）200；20；實驗3相比實驗2,電流強度增大2倍，陽極銅片質(zhì)量減小量小于2

倍；實驗4相比實驗3,電流強度增大L5倍，陽極銅片質(zhì)量減小量小于1.5倍；1；

6.11X1023

解析：（1）①由稀釋定律可知，配制為250mLi.Omol/L硫酸溶液需要18moi/L濃硫酸

溶液的體積為1/L：:25LX103m/L-13.9mL,則量取濃硫酸的量筒規(guī)格為

18mol/L

25mL,故選B；

②配制250mLL0mol/L硫酸溶液的操作步驟為溶解一冷卻一移液一洗滌一注入一混勻

一定容一搖勻一裝瓶貼標簽，由圖可知，題給裝置的操作分別為溶解、移液、注入、

搖勻、混勻、定容，則操作i、操作ii分別為b、d,故答案為：b；d；

（2）①銅片表面形成的堿式碳酸銅會影響銅片質(zhì)量的測定，所以為準確測量，電解前

需將已除去油污的銅片砂紙打磨或稀硫酸浸泡除去堿式碳酸銅，并用蒸儲水洗凈擦干

后再稱重，故答案為：砂紙打磨或稀硫酸浸泡；

②由電解規(guī)律可知，電解時，銅會在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，陽極上

產(chǎn)生氧氣說明水分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為

+

2H2O-4e--O2T+4H,由電量Q=可知，氧氣生成會使得實驗測得電量

偏高，而銅失去電子數(shù)目偏小，所以副反應(yīng)發(fā)生可能導(dǎo)致阿伏加德羅常數(shù)的測定值比

+

其理論值偏大，故答案為：2H2O-4e=O2T+4H;偏大；

（3）①由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1和2探究副反應(yīng)與硫酸濃度的關(guān)系、實驗2、3和4

探究理論電量與副反應(yīng)的關(guān)系，由探究實驗變量唯一化原則可知，實驗中溶液的總體

積應(yīng)保持不變，實驗3中稀硫酸和蒸儲水的體積與實驗2相同，則a為200、b為20、

c為180,故答案為：200；20；

②由表格數(shù)據(jù)可知，實驗3中理論電流是實驗2的2倍，而實測電量36.70>18.34x2,

陽極銅片減少的質(zhì)量0.0095<0.0055X2；實驗4理論電流是實驗2的1.5倍，而實測電

量55.02>36.70xl.5,陽極銅片減少的質(zhì)量0.0130<0.0095xl.5,說明其他條件相同時

電流強度越大，越容易引發(fā)電極副反應(yīng)，證明猜想i成立，故答案為：實驗3相比實

驗2,電流強度增大2倍，陽極銅片質(zhì)量減小量小于2倍；實驗4相比實驗3,電流強

度增大1.5倍，陽極銅片質(zhì)量減小量小于L5倍；

③由題給信息可知，電解過程中，電解電壓低將導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，電壓高則易引發(fā)電

極副反應(yīng)；電流強度相同時，電壓與電解質(zhì)溶液的濃度成反比，所以實驗中應(yīng)選擇較

高濃度的硫酸溶液、低電流的實驗條件，則由表格數(shù)據(jù)可知，由實驗1測算的阿伏加

德羅常數(shù)的值誤差最小，故答案為：1；

④由實驗1數(shù)據(jù)可知，阿伏加德羅常數(shù)

鼠=0.0060gl9c=6」bl。mO1,故答案為：6.11X1023O

64g/mol

18.答案：（1）+4

2++

（2）ZrO+2TBP+2NO3+2Cr+2H^Zr（NO3）oCl2-2TBP+H20

⑶4.0xlO-23

/〃、高溫

(4)2C+2C12+ZrO2ZrCl4+2CO

(5)把FeCL還原為FeCU，避免升華時ZrCl,含有FeC1雜質(zhì)；FeC1是分子晶體,

CrCl3是離子晶體

91x3+40+8x16

7

(6)6；f^xlO-YiVA

解析：(1)HfO?+分析可知，氧元素的化合價為-2價，“酸溶"后不變價，因此Hf的

化合價為+4價，故答案為：+4o

(2)生成Zr(NC)3)2C12-2TBP的離子方程式:

2++

ZrO+2TBP+2N0；+2C「+2H^Zr(NO3)9Cl2-2TBP+H20,故答案為：

2+-+

ZrO+2TBP+2N0；+2C1+2HZr(N03)?Cl2-2TBP+H20o

cNH：

(3)“沉淀”后的“廢液”中有=1.8,

C(NH3H2O)

5

Kb(NH3?H2O)=)NH>xc9H)=1.8x10-5,則C(OH)=1.0x10mol/L,

C(NH3?H2O)

7Csp[Fe(OH)3]=4.0x10-38,則“廢液”中

C)=織用d=*件mol/L=4.0xl(r"l/L,故答案為：4.0x"。

(4)“沸騰氯化”時，加入C、通入氯氣，ZrC>2轉(zhuǎn)化為ZrCL，同時生成一種還原性氣

體CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2c+2。2+4。2契理Z1CI4+2CO,故答案為:

高溫

2C+2C12+ZrO2ZrCl4+2CO。

(5)①由于FeCL和ZrCl,沸點接近，因此加入H2把FeC13還原為FeCl2,避免升華時

ZrCl,含有Fed,雜質(zhì)，最后升華得到ZrCl’，故答案為：把FeC1還原為FeCl2,避免

升華時ZrCl,含有FeCL雜質(zhì)；

②FeCL沸點遠低于CrCL的可能原因為：FeC1是分子晶體，CrC'是離子晶體，故答

案為：FeC1是分子晶體，CrCL是離子晶體。

(6)①由晶胞圖可知，因此晶體中每個。周圍與其最近的0個數(shù)為6個，故答案

為：6；

②已知該晶胞為立方晶胞，晶胞中含鈣離子在面心，有工x2=l個，。離子在晶胞的體

2

心位置，有8個，錯離子在頂點有8個，面心有4個，總共有工><8+工><4=3，晶胞中

82

。與錯離子的最小間距為anm,晶胞邊長的一半設(shè)為x,得至小二丫+［正］=/,計算

得至鼠=關(guān)由，則晶胞的邊長為貴nm,設(shè)心為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密

91x3+40+8x1691x3+40+8x16

度為式"‘故答案為:區(qū)X"3NA；

③A.晶體結(jié)構(gòu)式晶胞旋轉(zhuǎn)得到的，和晶胞結(jié)構(gòu)相同，故A正確;

B.晶胞中含鈣離子有1個，錯離子有3個，0離子有8個，微粒間的距離相同，和晶

胞結(jié)構(gòu)相同，故B正確;

C.晶胞中含鈣離子有1個，錯離子有3個，0離子=8x』+12x^+6義工+1=8個，微粒

842

間的距離相同，和晶胞結(jié)構(gòu)相同，故C正確;

D.晶胞中含鈣離子有1個，0離子有8個，錯離子=8XL+4X^=3個，鈣離子之間的

82

距離和晶胞中鈣離子的距離不同，故D錯誤;

與上述晶胞結(jié)構(gòu)不一致的是D,故答案為：Do

19.答案：(1)-276.4kJ/mol

⑵回tltlt

5s5P

(3)反應(yīng)ii、iii均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡均向逆反應(yīng)方向移動，碘萃取率下

降；C

(4)a+2b+3c；667

(5)2.000xlO-3

解析：(1)由蓋斯定律可知，反應(yīng)i+ii得到反應(yīng)

+

3F(aq)+2H(aq)+H2O2(aq)<9I；(aq)+2H2O(l);則反應(yīng)

AH=(-257.5kJ/mol)+(-18.9kJ/mol)=-276.4kJ/mol,故答案為：—276.4kJ/mol；

(2)碘元素的原子序數(shù)為53,基態(tài)原子的價電子排布式為5s25P5,軌道表示式為

回titit,故答案為：同LLt￡L；

5s