《氨-銨鹽-硝酸》復習課件

氨、銨鹽、硝酸知識導圖模塊一氨一、氨的物理性質顏色氣味狀態(tài)密度溶解性沸點無色刺激性氣體比空氣小極易溶于水（約1:700）-33.5℃，易液化二、氨的化學性質1．氨與水的反應（1）氨氣易溶于水，也易與水反應，化學方程式為：___________________________。（2）氨水中含有的粒子有___________________________________________________。（3）NH3·H2O受熱易分解：NH3·H2ONH3↑+H2O。NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+NH3是中學階段唯一一種堿性氣體實驗探究——噴泉實驗操作：打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，讓水進入燒瓶現(xiàn)象：燒杯中的酚酞溶液由玻璃管進入燒瓶，形成紅色噴泉。若不用膠頭滴管，用熱毛巾捂住燒瓶，能否產(chǎn)生噴泉？可以產(chǎn)生噴泉的原理是什么？氨氣溶于水且與水反應，瞬間形成壓強差上述實驗假設燒瓶內充滿NH3，實驗后水充滿整個燒瓶。在標準狀況下進行實驗，所得溶液的物質的量濃度為多少？1/22.4mol/L除了極易溶于水的NH3可以做噴泉實驗，還有什么其他氣體與溶液組合可以形成噴泉？（4）常見的能形成噴泉的組合氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2溶液水或堿水或酸堿水或堿實驗探究——NH3與HCl反應實驗步驟現(xiàn)象用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后使這兩根玻璃棒接近。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

兩根玻璃棒接近時___________產(chǎn)生大量白煙二、氨的化學性質2．氨與酸的反應氨幾乎能與所有的酸（難溶性酸如H2SiO3除外）反應生成鹽，如：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3

===NH4NO3

2NH3+H2SO4

===(NH4)2SO4是不是所有的酸與氨反應，都能產(chǎn)生白煙？不是。只有揮發(fā)性的酸與氨氣反應，才產(chǎn)生白煙，如濃鹽酸，濃硝酸。二、氨的化學性質3．氨的催化氧化化學方程式：________________________________________。注意，產(chǎn)物是NO氨除了上述課內反應，還可以發(fā)生哪些反應呢？①與Cl2反應：2NH3+3Cl2

===N2+6HCl或

8NH3+3Cl2

===N2+6NH4Cl②還原NO、NO2：4NH3+6NO===5N2+6H2O;8NH3+6NO2

===7N2+12H2O

資料卡片——氨的還原性檢驗氯氣管道泄漏治理氮氧化物污染三、氨的用途1．氨易液化，當液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此液氨常用作__________。2．氨是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿等的重要原料。3．氨是有機合成工業(yè)的常用原料（如制尿素、合成纖維、燃料等）。制冷劑【例1】下列關于氨的說法正確的是___________。A．氨極易溶于水，可做噴泉實驗B．氨氣易液化，液氨用作制冷劑C．工業(yè)上用H2和N2合成氨與自然界中放電時O2和N2反應都屬于氮的固定D．氨氣極易溶于水，所以它是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥E．氨氣和二氧化硫一樣，常溫下是無色而有刺激性氣味的氣體ABCE【變1】下列有關物質性質和用途說法錯誤的是（

）A．液氨可用作制冷劑 B．MgO熔點很高，可用于制造耐火材料C．SO2可用作食品防腐劑 D．ClO2可用于殺菌消毒，H2O2不可以D【例2】如圖裝置中，干燥燒瓶中盛滿某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）A．若a為CO2，b為NaOH溶液，可出現(xiàn)無色噴泉B．若a為HCl，b為AgNO3溶液，可出現(xiàn)白色噴泉C．若a為NO，b為NaOH溶液，可出現(xiàn)無色噴泉D．若a為NH3，b為水（預先滴入少量酚酞溶液），可出現(xiàn)紅色噴泉C【例3】同條件下，在容積相同的三個燒瓶內分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實驗，所得三種溶液的物質的量濃度比為（）A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．無法比較C【例4】下列關于氨氣的敘述中，正確是___________。①氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，數(shù)目最多的微粒是NH3·H2O②用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近HCl、H2SO4時，均有白煙③氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅④NH3通入MgCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀⑤侯氏制堿法里，先通CO2，再通NH3⑥往溶液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+⑦氨的催化氧化是一種特殊的固氮方式①④【變4】下列有關氨水和氯水的說法正確的是（

）A．含有的微粒種類相同 B．敞口放置后溶液的pH均可能減小C．都能與SO2發(fā)生氧化還原反應 D．均具有強氧化性和揮發(fā)性B【例5】利用如圖裝置可以驗證NH3和HCl的有關性質。下列有關說法不正確的是（）A．關閉活塞c，打開活塞a、b，擠壓膠頭滴管，Ⅱ中產(chǎn)生噴泉B．關閉活塞a，打開活塞b、c，用熱毛巾敷熱燒瓶I，I中產(chǎn)生噴泉C．關閉活塞b，打開活塞a、c，用熱毛巾敷熱燒瓶II，一段時間后，打開活塞b，I、II中均產(chǎn)生噴泉D．關閉活塞b，打開活塞a、c，用熱毛巾敷熱燒瓶II，I中會產(chǎn)生白霧D模塊二銨鹽

二、銨鹽的化學性質1．受熱分解，如NH4Cl：___________________________________； NH4HCO3：________________________________。2．與堿反應生成NH3·H2O或放出NH3（1）(NH4)2SO4與NaOH固體共熱：___________________________________________。（2）銨鹽溶液與堿液混合，不加熱：___________________________________________。（3）銨鹽溶液與堿液混合，并加熱：___________________________________________。是不是所有銨鹽受熱分解都產(chǎn)生NH3？大多數(shù)銨鹽受熱分解產(chǎn)生NH3，但有些例外，如NH4NO3

N2O↑+2H2O

資料卡片——銨鹽受熱分解三、銨根離子的檢驗加熱取樣于試管中_____________________________變藍加入濃的NaOH溶液蘸有________的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙濕潤的紅色石蕊試紙濃鹽酸NH3是怎么制備的？實驗室制氨氣①反應原理：_____________________________________________②收集方法：______排空氣法（注意導管要伸入到接近試管底部）③驗滿方法：將濕潤的____________________________放在試管口④棉花作用：_____________________________________________⑤加熱的試管口應_________傾斜，防止_______________________向下紅色石蕊試紙

減少NH3與空氣的對流，吸收多余的NH3，防止污染空氣略向下

水蒸氣冷凝回流炸裂試管四、氨氣的實驗室制法1．加熱NH4Cl和Ca(OH)2（1）實驗室能否通過加熱分解NH4HCO3或NH4NO3制取NH3？

（2）干燥氨氣時，通常用什么干燥劑？

（3）尾氣如何處理？需要注意什么問題？不能。NH4HCO3受熱分解放出CO2雜質；NH4NO3分解產(chǎn)生N2O，不產(chǎn)生NH3，同時還可能發(fā)生爆炸。堿石灰（不能用P2O5和濃H2SO4，也不能用無水CaCl2）。用水吸收，注意防倒吸。四、氨氣的實驗室制法2．制取NH3的其他常見方法將濃氨水滴入NaOH固體或生石灰中

加熱濃氨水

A【例7】為了更簡便地制取干燥的NH3，適合的方法是_____________（填序號）。①NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥②N2+3H22NH3，用燒堿進行干燥③加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

④加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥⑤加熱氯化銨固體

⑥在生石灰中加入濃氨水，氣體用堿石灰干燥③⑥【變7-1】下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（

）D【變7-2】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，不合理的選項是（

）A選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2NaOH溶液D濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液【例8】某化學研究性學習小組為了制取并探究氨氣的性質和用途，按下列裝置進行實驗。（1）裝置(I)發(fā)生的反應為_____________________________，(I)除制取氨氣外，還可制取的氣體有_______(填一種)。（2）裝置(II)中的干燥劑是___________(填“堿石灰”或“氯化鈣”)。（3）實驗進行一段時間后，擠壓裝置(Ⅲ)中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，出現(xiàn)白煙，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式：_____________________________。（4）裝置(Ⅳ)中倒置漏斗的作用是_________________。（5）用10.7gNH4Cl固體與足量Ca(OH)2固體反應，理論上最多可生成NH3氣體體積(標準狀況下)為___________L。(已知NH4Cl的摩爾質量為53.5g/mol)氧氣堿石灰NH3+HCl=NH4Cl防止倒吸4.48

實驗編號甲燒杯中物質乙燒杯中物質甲燒杯中現(xiàn)象①酚酞試液濃氨水_______________②AlCl3溶液濃氨水_______________溶液變紅溶液變渾濁ace模塊三硝酸一、硝酸的物理性質顏色氣味狀態(tài)揮發(fā)性無色刺激性液體易揮發(fā)，在空氣中形成白霧二、硝酸的不穩(wěn)定性濃硝酸見光或受熱發(fā)生分解，化學方程式為：________________________________________。（硝酸分解產(chǎn)生的NO2又溶于硝酸，可能導致濃硝酸呈黃色）實驗室如何保存濃硝酸？棕色試劑瓶，并放置在陰涼處。硝酸與Cu的反應三、硝酸的酸性與強氧化性1．與金屬Cu的反應（1）滴加稀硝酸的試管中反應較慢，有氣泡產(chǎn)生，在接近管口處觀察到淺紅棕色。（2）滴加濃硝酸的試管中反應劇烈，有紅棕色氣體生成。3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（1）Cu與硝酸的反應中，體現(xiàn)了硝酸的什么性質？

（2）1molCu與足量濃硝酸反應，求被還原的硝酸的物質的量。

（3）1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加熱充分反應，求產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。強氧化性和酸性2mol22.4L三、硝酸的酸性與強氧化性2．使Fe、Al鈍化（1）常溫下，F(xiàn)e、Al與濃H2SO4或濃HNO3反應，生成了致密的氧化膜，阻止酸與內層金屬進一步反應，從而保護了金屬，這個過程叫做“鈍化”。（2）常溫下可用鐵制品或鋁制品盛放濃硝酸，但要注意密封，以防硝酸揮發(fā)變稀后與鐵、鋁反應。試著寫出少量/過量Fe粉分別于稀硝酸反應的方程式。少量Fe粉：Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O過量Fe粉：3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。

資料卡片——王水在下列反應中，HNO3表現(xiàn)出什么性質？A．酸性B．還原性C．氧化性

（1）H2S+2HNO3

===S↓+2NO2↑+2H2O（

）（2）CuO+2HNO3

===Cu(NO3)2+H2O（

）（3）4HNO3

===4NO2↑+O2↑+2H2O（

）（4）3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（

）及時小練CABCAC四、硝酸的工業(yè)制法N2NH3H2O2O2H2OHNO3NONO2為了吸收更充分，往往同時通入O2五、酸雨及防治1．概念：pH小于5.6的雨水。2．分類：硫酸型酸雨（煤、石油等化石燃料的燃燒和某些含硫的金屬礦物的冶煉）

硝酸型酸雨（汽車尾氣以及硝酸工業(yè)廢氣等）3．危害：①直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化；

②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具及電纜的腐蝕等。4．防治：①調整能源結構，發(fā)展清潔能源；

②研究煤的脫硫技術，改進燃燒技術，減少SO2的排放；

③加強工業(yè)廢氣的回收處理；

④改進汽車尾氣的處理技術，提高汽車尾氣排放標準?！纠?】下列關于硝酸的敘述，正確的是（

）A．稀硝酸能與Fe發(fā)生反應，濃硝酸不能B．濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑C．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸D．稀硝酸與Cu反應，生成NO，而濃硝酸與Cu反應只生成NO2B【變9-1】在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質，銅粉溶解的是（）①FeCl3

②Fe2O3

③Cu(NO3)2

④KNO3A．只有①或② B．只有②或④C．只有①或②或③ D．①②③④中任意一種D【變9-2】下列由實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是（

）A選項實驗操作現(xiàn)象結論A往某溶液中滴入KSCN溶液，再滴入氯水滴入KSCN無明顯現(xiàn)象，滴加氯水后溶液變成紅色原溶液中含F(xiàn)e2+B向新制的氯水中加入少量CaCO3有氣泡產(chǎn)生酸性：HClO>H2CO3C試管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量的銅，向其中加入稀硫酸銅粉逐漸溶解銅可以和稀硫酸反應D將碳與濃硫酸加熱產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水先變渾濁后澄清產(chǎn)生的氣體中有CO2和SO2【例10】將3.84gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著反應的進行，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體2.24L(標準狀況，不考慮NO2轉化成N2O4)，則反應中消耗HNO3的物質的量為（

）A．1mol B．0.05mol C．0.11mol D．0.22molD【變10-1】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列說法正確的是（）A．反應后生成的鹽只有Fe(NO3)3B．反應后生成