《3.3.3 鹽類的水解(第3課時 鹽類水解的應(yīng)用)》參考課件

第三節(jié)

鹽類的水解

課時3鹽類水解的應(yīng)用

在配制FeCl3溶液時，若將FeCl3晶體直接溶于蒸餾水中，制得的液體會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，為什么？問題如何配制澄清的FeCl3溶液？課堂導(dǎo)入

1、判斷酸堿性目的：加熱增大Fe3＋的水解程度，可使平衡向生成膠體方向移動。操作：向40mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

2、制備某些膠體方法：向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)透明的紅褐色，停止加熱。加熱至沸騰以增大Fe3＋的水解程度向沸水中滴加FeCl3

飽和溶液繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色停止加熱制得Fe(OH)3

膠體1、膠體凈水

明礬（KAl(SO4)2·12H2O）能夠用來凈水Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。鐵鹽作凈水劑也是相同原理。2、膠體凈水加入少量鹽酸目的，增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解(1)FeCl3溶液：操作：先將FeCl3晶體溶解在較濃鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度。Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+(2)配制FeCl2溶液：加少量稀鹽酸和Fe粉；(3)Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶中。(4)NH4F不能存放在玻璃瓶中，因NH4F水解會產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃。3、鹽溶液的配制和保存為什么銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用

？(NH4＋)(K2CO3)草木灰主要成分：K2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。4、化肥的使用(1)強酸強堿鹽溶液和水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如NaCl溶液蒸干得NaCl固體，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固體。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到對應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼燒則會生成Al2O3、Fe2O3。5、鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷(1)、鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸和弱堿，蒸干得對應(yīng)弱堿；如AlCl3，F(xiàn)e(NO3)3(2)、鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸，蒸干得原物質(zhì)；如CuSO4(3)、鹽水解生成強堿時，蒸干后一般得原物質(zhì)(4)、易被氧化的鹽，蒸干得氧化產(chǎn)物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)35、鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷(5)考慮鹽受熱是否分解如1：Ca(HCO3)2

蒸干CaCO3灼燒CaO如2：NaHCO3

;KMnO4

;蒸干并灼燒Na2CO3;K2MnO4和MnO2如3：NH4Cl蒸干并灼燒：無固體(6)有時要多方面考慮蒸干NaClO溶液得到固NaClCuSO4溶液加熱得CuSO4·5H2O；蒸干得CuSO4AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3

無Na2CO3Na2CO3在堿性條件下及在熱水中的去油污能力強CO32-＋H2O?HCO3-+OH-（吸熱）HCO3-＋H2O?H2CO3+OH-（吸熱）【生活常識】為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？

肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-(吸熱)6、純堿或小蘇打溶液去油污（1）滅火器有兩個桶構(gòu)成，一個是外面的鋼桶，用來盛裝：一個是里面看不到的塑料桶，用來盛裝：

（2）用離子方程式表示塑料桶盛放該試劑的原因：

（3）用離子方程式表示其工作原理：NaHCO3Al2(SO4)3Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑思考：為什么外面的鋼桶不盛裝Al2(SO4)3?7、泡沫滅火器工業(yè)上如何用TiCl4制取TiO2？反應(yīng)為：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl制備時，加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。類似的方法可以制備SnO，Sn2O3和SnO2等。TiO2·xH2OTiO2＋xH2O8、制備無機化合物NH4++H2O?NH3?H2O+H+Fe2O3+2H+=2Fe3++H2O金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。思考：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，為什么加NH4Cl能產(chǎn)生大量氣體？總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑

+H2↑NH4++H2O?NH3?H2O+H+△NH3?H2O=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑9、焊接金屬作除銹劑如：MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)(主)(次)①加入Mg(OH)2②

加入MgO③

加入MgCO3④

加入MgFe3++3H2OFe(OH)3+3H+Mg2++3H2OMg(OH)2+2H+思考：除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么試劑？在溶液中加入Cu(OH)2或CuO調(diào)節(jié)pH值到3左右某溶液含有Cu2+和Fe2+，如何得到較純凈的Cu2+溶液？10、除雜Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑總反應(yīng)：Mg＋2NH4＋＝Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑

金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，加NH4Cl后產(chǎn)生大量氣體？為什么？“焊藥”—金屬焊接時用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4++H2ONH3?H2O+H+Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+11、問題探究1.下列事實，其中與鹽類的水解有關(guān)的是____________。①NaHSO4溶液呈酸性；②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；④實驗室盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；⑤氯化銨或氯化鋅溶液可去除金屬制品表面的銹斑；⑥加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。②③④⑤⑥【課堂練習(xí)】2、下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是(

)A．CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)?TiO2·xH2O＋4HCl用TiCl4制

備TiO2D．SnCl2＋H2O?Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉D【課堂練習(xí)】3、實驗室有下列試劑：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦濃硫酸。其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（）A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D(zhuǎn).①②③④B【課堂練習(xí)】D4.在Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是()

A.加熱

B.通入HClC.加入少量Na2SO4(s)

D.加入NaCl溶液【課堂練習(xí)】5.下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是()A.在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀

釋，平衡均向右移動B.濃度為5mol·L－1和0.5mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者小于后者C.其他條件相同時，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時發(fā)生水解，50℃

時Fe3