《1.1.1反應(yīng)熱 焓變》參考教案

學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE8第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1節(jié)反應(yīng)熱課題：1.1.1反應(yīng)熱焓變課時(shí)1授課年級(jí)高二教學(xué)內(nèi)容教材分析本節(jié)內(nèi)容以定量描述化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)為主線，首先定義反應(yīng)熱的概念，并介紹定量測(cè)定反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法，使學(xué)生對(duì)定量描述反應(yīng)熱的熱效應(yīng)有總體的認(rèn)識(shí)；與原來(lái)的舊教材相比本節(jié)增加了對(duì)物質(zhì)內(nèi)能的學(xué)習(xí)，通過內(nèi)能的介紹使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)能量變化的本質(zhì)原因和形式。教學(xué)目標(biāo)[能力目標(biāo)]1.通過測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱等實(shí)踐活動(dòng)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)的基本訓(xùn)練。2.通過實(shí)驗(yàn)了解定量測(cè)定反應(yīng)熱的基本原理和實(shí)驗(yàn)方法,能正確分析誤差產(chǎn)生的原因并能采取適當(dāng)措施減小誤差,培養(yǎng)科學(xué)探究能力。[素養(yǎng)目標(biāo)]通過進(jìn)一步了解化學(xué)的研究特點(diǎn)，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)科學(xué)思維的靈活性、深刻性的良好品質(zhì)。教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：反應(yīng)熱、焓變的含義；中和熱的測(cè)定難點(diǎn)：焓變、ΔH的“＋”與“－”的理解與應(yīng)用、中和熱的測(cè)定學(xué)情分析本單元介紹的是熱化學(xué)的一些初步知識(shí)，以啟發(fā)學(xué)生從能量角度考慮化學(xué)反應(yīng)問題，有利于學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。再聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即反應(yīng)物分子的舊化學(xué)鍵的斷裂所需要的能量和生成物分子新化學(xué)鍵的形成所放出的能量，定量討論反應(yīng)的能量變化，說(shuō)明了宏觀的反應(yīng)熱和微觀的化學(xué)鍵斷裂和形成所吸收和放出的總能量之間的關(guān)系，最后總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化示意圖。教學(xué)方法觀察思考、歸納總結(jié)、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)環(huán)節(jié)一：真實(shí)情景引出課題。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖自然界的能量存在形式有很多種，勢(shì)能、生物能、熱能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等。展示相關(guān)資料及圖片學(xué)生思考回答：?jiǎn)栴}1：生活中我們常見的能量形式還有哪些？問題2：化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系？激發(fā)興趣和學(xué)習(xí)熱情。學(xué)生體會(huì)到化學(xué)反應(yīng)能量變化必要性并了解本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。教學(xué)環(huán)節(jié)二：反應(yīng)熱及其測(cè)定教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖1.【投影】展示視頻2.【探究中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定】（1）反應(yīng)物溫度的測(cè)量t1。①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，測(cè)量并記錄鹽酸的溫度(數(shù)據(jù)填入下表)。用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干備用。②用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄NaOH溶液的溫度（數(shù)據(jù)填入下表）。3.【數(shù)據(jù)處理】取鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的平均值記為反應(yīng)前體系的溫度(t1)。計(jì)算溫度差(t2-t1)，將數(shù)據(jù)填入下表通過視頻直觀感受中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，并嘗試建立自己的思維模型?！舅伎加懻?】（1）測(cè)量哪些數(shù)據(jù)？（2）如何利用數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱？（3）如何提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度？【思考討論2】你認(rèn)為在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？實(shí)驗(yàn)操作中要注意什么問題？【思考討論3】填寫實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理。計(jì)算中和熱。通過實(shí)驗(yàn)探究，理解實(shí)驗(yàn)原理，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究能力和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理，操作性強(qiáng)，能小組合作規(guī)范的完成實(shí)驗(yàn)，并得出相應(yīng)結(jié)論教學(xué)環(huán)節(jié)三：焓變計(jì)算教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖1.引出焓變定義從反應(yīng)物與生成物總能量相對(duì)大小分析焓變從反應(yīng)物與生成物總鍵能相對(duì)大小分析焓變【問題探究1】在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，化學(xué)反應(yīng)通常是在等壓條件下進(jìn)行的。如何描述等壓條件下的反應(yīng)熱？【問題探究2】焓變和反應(yīng)熱的關(guān)系是什么？【問題探究3】（3）根據(jù)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化（如下圖所示），說(shuō)明化學(xué)鍵的斷裂與形成與能量變化有和關(guān)系？微觀問題宏觀化，幫助理解和探析。知識(shí)問題化，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。學(xué)生更深刻地體會(huì)到物質(zhì)變化伴隨著能量變化，形成變化觀，并學(xué)會(huì)建構(gòu)計(jì)算反應(yīng)熱的思維模型。教學(xué)環(huán)節(jié)四：歸納提升教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，ΔH<0。吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，ΔH>0。分組討論反思總結(jié)，并展示分享。通過歸納總結(jié)，強(qiáng)化學(xué)法指導(dǎo)。教學(xué)環(huán)節(jié)五：課堂檢測(cè)和作業(yè)布置教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖自我梳理本節(jié)課知識(shí)點(diǎn)，并以思維導(dǎo)圖或者材料收集等形式整理。2、完成課后提升題。鞏固所學(xué)，檢測(cè)目標(biāo)達(dá)成度。教學(xué)環(huán)節(jié)六：板書設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖第1講反應(yīng)熱焓變一．反應(yīng)熱定義：體系與環(huán)境中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)步驟數(shù)據(jù)處理注意事項(xiàng)焓變1．定義：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變符號(hào)：ΔH單位：kJ/mol或kJ·mol－12．反應(yīng)熱表示方法：ΔH為“＋”或ΔH＞0時(shí)為吸熱反應(yīng)ΔH為“一”或ΔH＜0時(shí)為放熱反應(yīng)焓變計(jì)算：物質(zhì)的穩(wěn)定性總結(jié)本課知識(shí)點(diǎn)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題理論性知識(shí)，方便學(xué)生梳理本課知識(shí)點(diǎn)教學(xué)環(huán)節(jié)七：教學(xué)評(píng)價(jià)與反饋教師活動(dòng)教學(xué)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)意圖教學(xué)