蘇教版化學(xué)高中必修隨堂基礎(chǔ)鞏固全集

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專題1第一單元第一課時(shí)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化隨堂基礎(chǔ)鞏固蘇教版

［隨堂基礎(chǔ)鞏固］

1下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是

()

A.Na2OB.NaOH

C.NaHSO4D.Na202

解析：A、D是氧化物；B是堿；C是鈉鹽。

答案：C

2.下列關(guān)于混合物的敘述中正確的是

()

A.混合物的組成是固定的

B.混合物具有一定的熔、沸點(diǎn)

C.混合物各成分不能保持自己原來(lái)的化學(xué)性質(zhì)

D.混合物各成分間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

解析：混合物中各成分保持自己原有的化學(xué)性質(zhì)，所以沒(méi)有固定

的熔、沸點(diǎn)，組成也是可以變化的，但相互之間不反應(yīng)。

答案：D

3.對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是

()

A.CO2+H2OH2CO3化合反應(yīng)

B.CuSH'/^CuO+HzO分解反應(yīng)

C.Fe2（）3+3C0正邂2Fe+3c。2置換反應(yīng)

D.NaCl+AgN03=AgClI+NaN03復(fù)分解反應(yīng)

解析：A選項(xiàng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，是化合反應(yīng)；B選項(xiàng)由

一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，是分解反應(yīng)；D選項(xiàng)由兩種化合物相互交換

成分，生成另外兩種化合物，是復(fù)分解反應(yīng)；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與

一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，而C選項(xiàng)的反應(yīng)物

是兩種化合物，所以C選項(xiàng)不是置換反應(yīng)。

答案：C

4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

D.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

解析：根據(jù)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系來(lái)進(jìn)行判斷，A、

B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如CaO+

H2O=Ca（OH）2（不是），C+O2點(diǎn)燃（是）。

答案：D

5.現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：

a.純堿、b.鹽酸、c.稀硫酸、d.氧化鈣溶液、e.燒堿、f.二氧

化硫、g.氫氧化鐵。

利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①無(wú)氧酸與鈉鹽

②堿與無(wú)氧酸

③酸性氧化物與足量可溶性堿

④含氧酸與不溶性堿

解析：鈉鹽為純堿(Na2coJ,無(wú)氧酸為鹽酸，含氧酸為硫酸，可

溶性堿為燒堿(NaOH),酸性氧化物為S02,不溶性堿為Fe(0H)3。

答案：①Na2C03+2HCl=2NaCl+C02t+H20

②NaOH+HCl=NaCl+H2。

③SO2+2NaOH=Na2SO3+H20

@3H2S04+2Fe(OH)3=Fe2(S04)3+6H20

專題1第一單元第二課時(shí)物質(zhì)的量隨堂基礎(chǔ)鞏固蘇教版

［隨堂基礎(chǔ)鞏固］

1.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是

A.Cl2B.HC1

C.Br2D.HBr

解析：m—n?M,勿相同時(shí)，〃越大，〃越小，所含分子數(shù)越少。

由于〃(Bn)＞欣HBr)＞必(Ck)＞欣HC1),故〃(BR)最小，所含分子數(shù)最

少。

答案：C

2.設(shè)“為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

()

A.18g水中含有的氫原子數(shù)為2%

B.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3%

C.2mol硝酸鎂固體中含有的硝酸根離子數(shù)為4M

D.Imol氧中含有的氧原子數(shù)為2及

解析：A中，18g乩0為1mol,含H原子數(shù)應(yīng)為2M正確；B

2

中，依據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算,正確；C中，Mg(N03)2=Mg'+2NOr,2mol

乂83。3)2含有也「4mol,正確;D中,氧可能為。2,也可能為。3,不

正確。

答案：D

3.水的相對(duì)分子質(zhì)量是18,則一個(gè)水分子的質(zhì)量為

()

18g?mo],"'

A。18B,6.02X1023

.18g

C,1&"gD-6.02X1023

解析：Imol40中含4個(gè)即6.02X10苗個(gè)水分子,故一個(gè)水分子

的質(zhì)量為6.02X1()23。

答案：D

4.1.2molCk與A單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.80molACL,則x值

為()

A.1B.2

C.3D.4

解析：〃(A)：〃(C1)=O.80mol：(1.2molX2)=l：3,x=3。

答案：C

5.某氣體的摩爾質(zhì)量是Mg?moF1,分子數(shù)為x,一定條件下

所占的體積是『L,質(zhì)量是%g。某元素原子的摩爾質(zhì)量是4g?mol

原子個(gè)數(shù)是y,阿伏加德羅常數(shù)為“。試說(shuō)明下列各式表示的意

義。

⑴物A；_______________________________________________

⑵x/A；____________________________________________

⑶_______________________________________

(4)y/K_______________________________________________

(5)m/V_

(6)m/此___________________________________________________

解析：首先要弄清每個(gè)量表達(dá)的意義及其單位，然后對(duì)比值進(jìn)行

綜合分析，確定比值的意義。

答案：(1)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量

(2)該氣體的物質(zhì)的量

(3)該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量

(4)該元素原子的物質(zhì)的量

(5)該條件下該氣體的密度

(6)該氣體的物質(zhì)的量

專題1第一單元第三課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài)隨堂基礎(chǔ)鞏固蘇教版

［隨堂基礎(chǔ)鞏固］

1.相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積并不相同，其主要原

因是

A.微粒大小不同B.微粒質(zhì)量不同

C.微粒間距離不同D.溫度、壓強(qiáng)不同

解析：固體、液體微粒間間距差不多，當(dāng)微粒數(shù)一定時(shí)，微粒大

小就成了決定體積的主要原因。

答案：A

2.2g某化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,則甲的相對(duì)

分子質(zhì)量為()

A.40g,mol1B.22g,mol1

C.40D.22

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,物質(zhì)的量為0.05mol,M

2g_

n0.05mol

40g?mol相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值與摩爾質(zhì)量相同。

答案：C

3.［雙選題］在同溫同壓下，1molAr和1molF?具有相同的

()

A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量

C.原子數(shù)D.體積

解析：每個(gè)Ar與F2含有質(zhì)子數(shù)相等，故1mol兩物質(zhì)所含質(zhì)子

數(shù)相等，又因兩物質(zhì)是氣體，故具有的體積也相等。

答案：AD

4.鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氫氣，則需要

鐵

的

物

質(zhì)

的

量

為

)

A.0.5molB.2mol

C.1molD.0.05mol

解析：Fe+H2SO.,=FeSO4+H2f

1mol22.4L

〃(Fe)11.2L

1mol22.4L

n(Fe)=11.2L'〃(Fe)=0.5molo

答案：A

5.CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測(cè)得CO?的體積為1L2

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則:

（1）混合氣體中CO的質(zhì)量是g;

(2)混合氣體中CO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L；

_1

(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是g-Lo

解析：(1)設(shè)反應(yīng)前混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x和

y,根據(jù)C原子守恒可知反應(yīng)前混合氣體的體積與反應(yīng)后CO?的體積相

等，

,11.2L

川nl工+尸22.4L?molT'

28g,mol"1x+44g,mol_1y=18g,

兩式聯(lián)立，得x=0.25mol,y=0.25mol,

%(CO)=0.25molX28g,mol"'=7go

(2)KC02)=0.25molX22.4L?mol7=5.6Lo

-1

(3)P(混合氣體)=$=i=L6g,Lo

V_LJ.?乙L

答案：(1)7(2)5.6(3)1.6

專題1第一單元第四課時(shí)物質(zhì)的分散系隨堂基礎(chǔ)鞏固蘇教版

［隨堂基礎(chǔ)鞏固］

1.在京滬高速公路揚(yáng)州境內(nèi)高郵段曾發(fā)生了一起重大交通事故,

是由于大霧引起的汽車追尾，霧屬于下列哪種分散系

()

A.乳濁液B.溶液

C.膠體D.懸濁液

解析：霧屬于氣溶膠。

答案：C

2.關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是

()

A.膠體屬于混合物

B.一束可見光透過(guò)膠體時(shí)，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)

C.氫氧化鐵膠體不穩(wěn)定，靜置一會(huì)兒后就會(huì)有沉淀出現(xiàn)

D.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉淀，因此常用于凈

水

解析：膠體屬較為穩(wěn)定的分散系，靜置不會(huì)出現(xiàn)沉淀。

答案：C

3下列敘述正確的是

()

A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B.凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C.固體氯化鈉不導(dǎo)電，熔融態(tài)的氯化鈉可以導(dǎo)電

D.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

解析：電離不需要電流，A錯(cuò)；NaHSOi溶于水后電離出

++

NaHS04=Na+H+S0r,但NaHSO1不是酸，B錯(cuò)；NaCl為電解質(zhì)，

熔融態(tài)可以導(dǎo)電，但固態(tài)時(shí)無(wú)自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，C正確；

HC1溶于水可以電離出自由移動(dòng)的仁和C1,可以導(dǎo)電，但液態(tài)HC1

不電離，故不導(dǎo)電，D正確。

答案：CD

4.［雙選題］下列電離方程式錯(cuò)誤的是

()

++

A.NaHS03=Na+S0r+H

B.NaHSO.^^Na++H++SOr

+

C.H2SO4=2H+SOr

+

D.KC103=K+C10r

+

解析：A項(xiàng)應(yīng)為NaHSO:!=Na+HSOr,B項(xiàng)應(yīng)為NaHSO,燒睡Na卡

+HSOio

答案:AB

5.寫出下列物質(zhì)的電離方程式。

(l)HN03：

Ba(OH)2

NH.HSO.,

K2cO3

Fe2(SO.1)3

(2)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是,屬于堿的

是，屬于鹽的是o

解析：(1)書寫電離方程式時(shí)注意質(zhì)量守恒和電荷守恒。(2)根據(jù)

酸、堿、鹽的定義，結(jié)合(1)問(wèn)中的電離方程式中的離子種類，即能

解答。

答案:(I)HNC)3=H++NO「

2+-

Ba(0H)2=Ba+20H

NH4Hse)4=NH：+H'+SOr

+

K2C03=2K+C0r

3+

Fe2(SO.,)3=2Fe+3SOr

(2)HNO3Ba(0H)2NH.HSO^K2cO3、Fe2(SO.1)3

專題1第一單元

小專題大智慧以物質(zhì)的量為中心的常規(guī)計(jì)算專題專練蘇教版

??>專題專緣

1.設(shè)“為阿伏加德羅常數(shù)，下面說(shuō)法不正確的是

()

A.1mol甲烷和山個(gè)甲烷分子的質(zhì)量相等

B.0.1mol的Na+、NH3>OH，F(xiàn)一均含有小個(gè)電子

C.”個(gè)。2分子和加個(gè)。3分子質(zhì)量相等

D.”個(gè)和4個(gè)山的質(zhì)量比是16：1

解析：本題主要考查對(duì)阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的掌握。

A項(xiàng)山個(gè)甲烷分子就是1mol甲烷，故A項(xiàng)正確。B項(xiàng)1mol的Na卡、

NIL、0丁、丁都含有10mol電子即104個(gè)電子，故0.1mol均含有

“個(gè)電子。C項(xiàng)如個(gè)。2分子的質(zhì)量為32g,而4個(gè)分子的質(zhì)量為

48g,二者質(zhì)量之比為2：3,故C選項(xiàng)不正確。D項(xiàng)及個(gè)的質(zhì)量

為32g,而"個(gè)乩的質(zhì)量為2g,二者質(zhì)量之比為16：1,故D選項(xiàng)

正確。

答案：C

2.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02X1023moi-,下列敘述中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molS所占的體積約為22.4L

B.常溫常壓下，24gMg在空氣中完全燃燒生成MgO和MgsNz,

產(chǎn)物中含有幅2+的數(shù)目為6.02X1023個(gè)

C.25℃時(shí)，2moi稀硫酸中約含2X6.02X1()23個(gè)小

D.常溫、常壓下，16gCh所含原子數(shù)目約為3X6.02X1023個(gè)

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S不是氣體。25℃時(shí)-，2mol稀硫酸中約含

+23>

4X6.02X1()23個(gè)Ho16go3所含原子數(shù)目約為6.02X10bo24gMg

在空氣中完全燃燒生成MgO和悔3弗時(shí)一，都生成蠅2+,也就是Mg全部

轉(zhuǎn)化為Mg2+,其數(shù)目為6.02X1()23個(gè)。故B正確。

答案：B

專題1揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘隨堂基礎(chǔ)鞏固蘇教版選修

［隨堂基礎(chǔ)鞏固］

1.提出核式原子模型的是英國(guó)物理學(xué)家()

A.玻爾B.盧瑟福

C.湯姆生D.道爾頓

解析：核式原子模型是由盧瑟福提出的，他認(rèn)為原子大部分是空

的，電子隨意的圍繞著一個(gè)帶正電荷的很小的原子核運(yùn)轉(zhuǎn)。

答案：B

2.最早提出科學(xué)的原子概念的科學(xué)家是（）

A.道爾頓B.阿伏加德羅

C.門捷列夫D.盧瑟福

解析：道爾頓提出了近代原子論，他的觀點(diǎn)奠定了近代化學(xué)發(fā)展

的基礎(chǔ)，他被譽(yù)為“近代化學(xué)之父”。

答案：A

3.根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是（）

A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.原子核內(nèi)中子數(shù)

C.原子最外層電子數(shù)D.原子核外電子數(shù)

答案：B

4.下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限

B.門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)

研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新

C.C6。是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國(guó)際科技合作的

重要性

D.科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味

著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科

解析：理論化學(xué)與實(shí)踐應(yīng)相輔相成而不是以誰(shuí)為主、誰(shuí)為輔的問(wèn)

題，因此D項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

答案：D

5.原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中，（1）為道爾頓實(shí)心球式原子模型、

（2）為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型、（3）為湯姆生葡萄干面包式原子模

型、（4）為近代量子力學(xué)原子模型、（5）為玻爾軌道式原子模型。其中

符合歷史演變順序的一組排列是（）

⑴⑵(3)(4)⑸

A.⑴⑶⑵⑸(4)B.⑴⑵⑶⑷⑸

C.⑴⑸⑶⑵⑷D.(1)(3)(5)(4)(2)

解析：正確的順序是道爾頓實(shí)心球式原子模型、湯姆生葡萄干面

包式原子模型、盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型、玻爾軌道式原子模型、

近代量子力學(xué)原子模型。

答案：A

專題1第二單元第一課時(shí)物質(zhì)的分離與提純隨堂基礎(chǔ)鞏固蘇教版

［隨堂基礎(chǔ)鞏固］

1.下列混合物適宜于用過(guò)濾法分離的是

A.KC1、NaNO3B.水、酒精

C.Na2cO3、CaCO3D.MgSO，i>ZnSO4

解析：A、D兩組中的固體物質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)，過(guò)濾法不

能達(dá)到分離的目的，而水與酒精都是液體，互溶后仍都可以透過(guò)濾紙,

因此也不能采用過(guò)濾法；而C組中Na2c易溶于水，CaCOs不溶于水,

可采用過(guò)濾法分離。

答案：C

2.已知丙酮CH6。）通常是無(wú)色液體，與水混溶，密度小于1g?mL

沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來(lái)，下列

方法最合理的是（）

A.蒸鐳B.分液

C.過(guò)濾D.蒸發(fā)

解析：由于丙酮與水混溶、沸點(diǎn)約為56℃,與水相差較大，故

用蒸儲(chǔ)的方法分離。

答案：A

3.有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

（）

A.過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B.過(guò)濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

C.分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

D.用膠頭滴管向試管中滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁

解析：用膠頭滴管向試管中滴液體時(shí)，如果滴管尖端與試管內(nèi)壁

相接觸易使滴管尖嘴部分受到污染。

答案：D

4.下列關(guān)于萃取的操作說(shuō)法正確的是

()

A.從澳水中提取澳，可加入酒精作萃取劑

B.萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出

C.用一種有機(jī)溶劑，提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分液后，“水

層”應(yīng)在上層

D.萃取時(shí)，所加入的溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與溶質(zhì)相互

間不反應(yīng)

解析：酒精不能作萃取劑，因?yàn)榫凭c水互溶，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)

正確；水層可能在上層，也可能在下層，根據(jù)密度大小判斷，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；分液時(shí)，上層液體應(yīng)由上口倒出，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

5.(1)填寫儀器名稱：

①制取蒸儲(chǔ)水的受熱容器是;

②石油蒸播裝置中通冷卻水的儀器是;

③用于分液的關(guān)鍵儀器是。

(2)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上。

A.萃取分液法B.加熱分解C.結(jié)晶法

D.分液法E.蒸儲(chǔ)法F.過(guò)濾法

①分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

②從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

③分離水和汽油的混合物；

④分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75C）和甲苯（沸點(diǎn)為

110.6℃）,（已知四氯化碳和甲苯互溶）。

解析：（2）①沙子不溶于食鹽水中，可用過(guò)濾的方法加以分離。

②硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影

響不大，可采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法獲得純凈的硝酸鉀，重結(jié)

晶可進(jìn)一步提純硝酸鉀。③水和汽油是互不相溶的液體，可采用分液

法將二者分離。④四氯化碳和甲苯是互溶的液體，但由于二者的沸點(diǎn)

相差較大，故可采用蒸鐳法加以分離。

答案：（1）①蒸鐳燒瓶②冷凝管③分液漏斗

⑵①F②C③D④E

專題1第二單元第二課時(shí)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)隨堂基礎(chǔ)鞏固蘇教版

［隨堂基礎(chǔ)鞏固］

1.只能用焰色反應(yīng)才能鑒別的一組物質(zhì)是

A.NaCl、CuCl2B.NaCl、Na2cO3

C.Na2cO3、K2CO3D.NH4CI、Ba(NO3)2

解析：A.既可以用焰色反應(yīng)，也可以用NaOH溶液鑒別；B.可用

鹽酸鑒別；C.因?yàn)殛庪x子相同，且鈉鹽（或堿）、鉀鹽（或堿）均易溶，

只能用焰色反應(yīng)才能鑒別；D.可用H2s0”或NaOH鑒別。

答案：C

2.鑒定NaCl的最佳方法是

()

A.焰色反應(yīng)呈黃色，加硝酸酸化的AgNOs溶液有白色沉淀

B.焰色反應(yīng)呈紫色，加鹽酸酸化的AgNOs溶液有白色沉淀

C.焰色反應(yīng)呈黃色，加鹽酸酸化的AgNOs溶液有白色沉淀

D.焰色反應(yīng)呈紫色，加硝酸酸化的AgNC^溶液有白色沉淀

解析：Na+焰色反應(yīng)呈黃色，加硝酸酸化的AgNOs有白色沉淀證明

含C「

答案：A

3.下列操作能證明溶液中有SO廠存在的是

A.加入硝酸酸化的Ba（NCO2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B.加入BaCb溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有SOT

C.先加入HC1溶液，如果無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCk溶液，如果

產(chǎn)生白色沉淀，則有SOT

D.向溶液中加鹽酸酸化的BaCb溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一

定有sot

解析：干擾so廠檢驗(yàn)的離子有cor.sor,所用檢驗(yàn)試劑若是

BaCl2,干擾離子還有Ag+,故檢驗(yàn)時(shí)必須先加鹽酸排除干擾。

答案：C

4.能夠用來(lái)鑒別BaCl2>NaCl>Na2cO3三種物質(zhì)的試劑是

()

A.AgNO3B.稀硫酸

C.稀鹽酸D.稀硝酸

解析：將稀硫酸分別滴加到三種物質(zhì)的溶液(分別取少量分裝于

3支試管)中，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCb,有氣泡產(chǎn)生的是Na2cO3,無(wú)

現(xiàn)象的是NaCL

答案：B

5.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別是Ba?+、Ag\

Na+、Ci?+中的某一種，陰離子分別是NO晨SOT、Cl，CO廠中的某一

種。

(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸儲(chǔ)水的四支試管中，只有C鹽

的溶液呈藍(lán)色。

(2)若向⑴的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D

鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。

根據(jù)(1)、(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：

A；B；C；D0

解析：四種鹽均為可溶性鹽，只能是AgN03、CuS04、BaC12、Na2C03。

由（1）矢口C為CuSO.”由（2）矢口B為AgN03、D為Na2cO3。

答案：BaCl2AgNO3CuSOiNa2cO3

專題1第二單元第三課時(shí)溶液的配制及分析隨堂基礎(chǔ)鞏固蘇教版

［隨堂基礎(chǔ)鞏固］

1.下列溶液中的c（C「）與50mLimol?A1CL溶液中的c（Cl

一）相等的是（）

A.150mL1mol?L-1NaCl溶液

B.75mL2mol-L-1CaCk溶液

C.150mL3mol?L-1KC1溶液

D.75mL1mol?L-1MgCk溶液

解析：比較溶液中某離子濃度，要考慮到1mol該物質(zhì)在溶液中

電離出的某離子有多少，注意不要受體積虛設(shè)條件的干擾。

答案：C

2.［雙選題］用容量瓶配制250mL某物質(zhì)的量濃度溶液，該容量

瓶必須是()

A.干燥的

B.瓶塞不漏水的

C.用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的

D.用蒸儲(chǔ)水洗凈的

解析：容量瓶必須是潔凈和不漏水的。

答案:BD

1

3.1mol-L_H2SO.,溶液的含義是

()

A.1L水中含有1mol硫酸

B.1L溶液中含1molH+

C.將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D.1L硫酸溶液中含有98gH2SO4

解析：A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，應(yīng)是1L溶液中含有1mol硫酸；B項(xiàng)溶

液的體積為1L時(shí)應(yīng)含有2moi丫，因?yàn)榱蛩崾菑?qiáng)電解質(zhì)，1molH2soi

會(huì)電離出2molH+,B的說(shuō)法錯(cuò)誤；C的錯(cuò)誤在于98gH2s0」溶于1L

水后溶液的體積不確定，故濃度無(wú)法計(jì)算；D中98gH2soi為1mol,

配成1L溶液后，濃度為1mol-L-1,正確。

答案：D

4.下列配制的溶液濃度偏高的是

A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線

B.配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

C.稱量4gNaOH配制0.1mol?L-1NaOH溶液1000mL時(shí)，祛

碼錯(cuò)放左盤

D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

解析：A項(xiàng)俯視刻度線，將會(huì)使量得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)

致濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會(huì)導(dǎo)致加水量增多，

使溶液濃度偏??；C項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動(dòng)

游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會(huì)影響到配制溶液的濃

度；D項(xiàng)因熱脹冷縮之故，會(huì)使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻

度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。

答案：D

5.某實(shí)驗(yàn)中需要90mL0.5moi?廣1的NaOH溶液，試回答下列

問(wèn)題：

(1)若用NaOH固體配制，需要NaOHg。

(2)若用2mol-L-1的NaOH溶液配制，需要此溶液mL。

(3)上述兩種配制方法中實(shí)驗(yàn)操作和所需主要儀器有何不同

解析：容量瓶的規(guī)格(容積)是不連續(xù)的，若所需溶液體積與容量

瓶的常見規(guī)格不符，則所選的容量瓶規(guī)格應(yīng)大于且盡量接近于所需溶

液的體積，所以實(shí)驗(yàn)需要90mL溶液，應(yīng)選大于90mL而又最接近于

90mL的常見規(guī)格100mL容量瓶，并按100mL溶液進(jìn)行計(jì)算。在溶

液配制前的計(jì)算中，應(yīng)抓住溶質(zhì)的質(zhì)量（或物質(zhì)的量）守恒這一特點(diǎn)進(jìn)

行計(jì)算，即配制后溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量等于配制前的固體（不含結(jié)晶

水）質(zhì)量或濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量。

（1）/z?（NaOH）=0.5mol,L-'XO.1LX40g,moPl：=2.0go

（2）設(shè)需2mol?L-1NaOH溶液xmL。

則有xX2mol,L1=100mLX0.5mol,L1

解之得：x=25mLo

答案：（1）2.0（2）25

⑶用固體溶質(zhì)配制時(shí)，計(jì)算其用量后所需操作是“稱量”，所需儀

器是“天平”，用濃溶液配制時(shí)，計(jì)算其用量后所需操作是“量取”，

所需儀器是“量筒”

專題1第二單元小專題大智慧專題專練蘇教版

??＞專題專緣

1.KLFe2（SO）溶液中含F(xiàn)e3+mg,則溶液中SO廠的物質(zhì)的量

濃度為（）

56m3勿

A.—-mol?LB.\丁mol?L

V5bV

3m_]

C.lc〃mol,LD，mo1

56V112/?L

3+

解析：Fe2(SO1)3=2Fe+3SOr,

即產(chǎn)）=才”。1?「，

根據(jù)電荷守恒：3c（Fe"）=2c（SO「）,

?m33zzz1T

c{SO：i)=""mol?LX-=~———mol?L。

obVz1Izv

答案：D

2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為"g-mol-溶于

0.1L水中，所得溶液的密度為dg?cnT：則此溶液中A的物質(zhì)的

量濃度為()

Vd_

LMV+2240mol?L1

1000Vdt

B*/J/K+224011101?L

1000￥dM7

C'MV+2240mo1.L

MV7

D。22.4(V+Q.1)dmo11?L

解析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量為VL/22.4L-mol-1,溶液的物質(zhì)的量

為(VL/22.4L?

moK1,Mg,mol-1)+0.1LX1000g?「')g,用其除以dg?mL

-'XI000mL-LT得溶液的體積(L),可得物質(zhì)的量濃為:要老

Mv-rZ240

mol-L，故正確答案為B。

答案：B

ag,將，mL溶液稀釋到4/mL,

3.VmLALGO,溶液中含A1"

則稀釋后溶液中sor的物質(zhì)的量濃度是

)

125aB.3mo"

A.9ymol,L

loV

125a_125a_]

C.——77moln,LD

36V-石廠mol-L

解析：根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

VmL溶液中S07的物質(zhì)的量濃度是：

ag3VmL_500a_

27g?mol_1X2~1000mL-L-l=9Vmo1*L

該溶液由3mL稀釋到4rmL,則有：

500a.V

-yymol?L-1X-=c(zS0?DxX4匕

1oc分

“。1?「故正確答案為配

答案：c

4.200mL0.3mol-L-'的K2soi溶液和100mL0.2mol?L-1

的Fe2(S03溶液混合后，溶液中SO廠的物質(zhì)的量濃度為

()

A.0.3mol-L-1B.0.4mol-L-1

C.0.45mol?L-1D.0.5mol?L-1

解析：由題意有:

O.3mol?L-X0.2L+0.6mol?LX0.1L

(sor)=

0.2L+0.1L

-1

=0.4mol?Lo故正確答案為B。

答案：B

5.50g濃度為cmol?L"1,密度為Pg?cnT"的氨水中加入一

定量的水稀釋成0.5cmol?

L,則加入水的體積應(yīng)

A.小于50mLB.等于50mL

C.大于50mLD.等于50/PmL

解析：設(shè)加水的體積為匕稀釋后溶液的密度為。后,由稀釋前

后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得個(gè)『Xcmol

?L-1=

50g+V*1g*cm-3

X0.5cmol,L1,化簡(jiǎn)可得V?P+50z?=

0后g?cm3

pe

loo，。后，r=ioo?—^—50,因?yàn)榘彼拿芏入S濃度減小而增大,

即0后＞0,所以辦50,C正確。

答案：C

專題1第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)隨堂基礎(chǔ)鞏固蘇教版

［隨堂基礎(chǔ)鞏固］

1.首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性的

科學(xué)家是（）

A.道爾頓B.愛因斯坦

C.玻爾D.普朗克

解析：本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)史的了解情況。

答案：C

2下列敘述錯(cuò)誤的是

（）

A.氣和氣屬于同一種元素，它們互為同位素

B.有和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C.“C和"N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D.‘Li和?Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

解析：化和氣的質(zhì)子數(shù)都為6,中子數(shù)分別為7和8,所以它

們互為同位素，A正確。、和2H的質(zhì)子數(shù)都為1,但中子數(shù)不同，所

以它們是不同的核素，B正確。久和"N的質(zhì)量數(shù)都是14,中子數(shù)分

別為8和7,所以C正確?！甃i和，Li的電子數(shù)都是3,中子數(shù)分別為

3和4,所以D不正確。

答案：D

3.我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素嶗Sm與嚷Sm的說(shuō)法正

確的是（）

A.與嚶Sm互為同位素

B.'ffiSm與嚶Sm的質(zhì)量數(shù)相同

C.%Sm與嚶Sm是同一種核素

D.%Sm與嚶Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

解析：由稀土元素叫Sm、嚷Sm可知，該元素是含有相同質(zhì)子數(shù)、

不同中子數(shù)的同種元素。其中%Sm的質(zhì)量數(shù)為144,中子數(shù)為82；嚷

Sm的質(zhì)量數(shù)為150,中子數(shù)為88；故B、D項(xiàng)錯(cuò)。根據(jù)核素的定義”含

一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子”可知啜Sm、1況小為兩種核素，故

C錯(cuò)。

答案：A

4.下列微粒中：①AF+②礴③[?7④F,其核外電

子數(shù)相同的是

)

A.①②③B.②③④

C.①②④D.①③④

解析：①核外電子數(shù)為10,②核外電子數(shù)為10,③核外電子數(shù)

為18,④核外電子數(shù)為10o

答案：C

5.原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念，

原子的構(gòu)成屬于重要的化學(xué)基本理論。下列八種化學(xué)符號(hào)：

{H汩2IC:Li警Na號(hào)N；Li涮g

(1)涉及的核素共有種；

(2)互為同位素的是和；

(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是和

(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是

________________________________________和O

解析：本題考查學(xué)生對(duì)原子、元素、核素、同位素等概念的理解。

答案：(1)8⑵；LiiLi(3)為

(4)nNaiaMg

專題2第一單元第一課時(shí)氯氣的生產(chǎn)原理隨堂基礎(chǔ)鞏固蘇教版

［隨堂基礎(chǔ)鞏固］

1.［雙選題］海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合

利用的說(shuō)法正確的是

)

A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C.海水中除了NaCl外，也蘊(yùn)藏豐富的澳元素和碘元素

D.從海水中可以得到飽和NaCl溶液，電解飽和NaCl溶液可制

備NaOH

解析：A項(xiàng)，海水中的鉀元素為化合態(tài)，必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能

得到鉀單質(zhì)，B項(xiàng)，海水曬鹽只發(fā)生物理變化。

答案：CD

2.下列關(guān)于電解飽和食鹽水過(guò)程的說(shuō)法正確的是

（）

A.電解飽和食鹽水的工廠可以生產(chǎn)鹽酸

B.與電源正極相連的電極區(qū)有NaOH生成

C.與電源負(fù)極相連的電極上有氯氣生成

D.電解飽和食鹽水的過(guò)程中Na+物質(zhì)的量減小

解析：根據(jù)電解飽和食鹽水的原理，在與電源正極相連的石墨棒

上產(chǎn)生Ck,與電源負(fù)極相連的鐵棒上產(chǎn)生乩和NaOH故B、C錯(cuò)。脫

離溶液的只有乩和Ck,故〃（Na的不變,D錯(cuò);乩和Ck可制鹽酸,故

A正確。

答案：A

3.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣有很多途徑（用化學(xué)方程式表示），其中實(shí)驗(yàn)

室最常用的是（）

A.8HC1+K2Cr2O7=2KCl+Cr203+4H20+3Cl2f

B.16HC1（濃）+2KMnO4=

2MnCl2+8H20+2KC1+5C12t

C.4HC1（濃）+MnO2=^^MnCl2+2H2O+Cl2f

D.6HC1+KC1O3=KC1+3H2O+3C12t

解析：實(shí)驗(yàn)室最常用MnOz與濃鹽酸反應(yīng)制取Ch。

答案：C

4.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含4molHC1的濃鹽

酸與足量的MnOz反應(yīng)；②用87gMn()2與足量濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮

HC1的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量

()

A.方法①比方法②多

B.方法②比方法①多

C.兩種方法一樣多

D.無(wú)法比較

解析：MnO2+4HCl(濃)△

MnCl2+Cl2t+2H20

87g4mol1mol

若4molHC1完全反應(yīng)，則生成1molCl2,在①中隨著反應(yīng)的

進(jìn)行，鹽酸濃度減小，而稀鹽酸與MnOz不反應(yīng)，故①中參加反應(yīng)的

HC1小于4mol,產(chǎn)生的Ch小于1mol；②中87gMnOz可以完全反

應(yīng)產(chǎn)生1molCl2,故反應(yīng)后所得Cb比方法①多。

答案：B

5.下圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥的條件下制取純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝

置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。

(1)燒杯中盛放的液體是，其作用是

_________________________________,水槽中盛放的液體是

（2）簡(jiǎn)述操作過(guò)程：（從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始）

在收集氯氣之前，應(yīng)

當(dāng)氯氣純度符合要求時(shí)，應(yīng)

當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)

______________________________________________________________________________________________________________________________________________0

解析：（1）燒杯中的液體應(yīng)為NaOH溶液，是用來(lái)吸收多余的Cb,

以防止Cb污染空氣。Ck能溶于水，且能與水反應(yīng)，故不能用排水法

收集，由于Cb不溶于飽和食鹽水，且飽和食鹽水能吸收CL中混有

的HCL故可用排飽和食鹽水的方法收集Cl2,即水槽中的液體是飽

和食鹽水。

（2）剛產(chǎn)生Cb時(shí)，打開B夾，關(guān)閉A夾，目的是排除裝置中的空

氣；過(guò)一會(huì)之后當(dāng)氯氣純度符合要求時(shí)，打開A夾，關(guān)閉B夾，開始

收集Cb;當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)關(guān)閉A夾，打開B夾，以吸收多余

的Cb,防止Cb污染空氣。

答案：（l）NaOH溶液吸收多余的Cb飽和食鹽水（2）打開B

夾，關(guān)閉A夾打開A夾，關(guān)閉B夾關(guān)閉A夾，打開B夾

專題2第一單元第二課時(shí)氯氣的性質(zhì)隨堂基礎(chǔ)鞏固蘇教版

［隨堂基礎(chǔ)鞏固］

1.生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知

識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自

救方法得當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

A.只要在室內(nèi)放一盆水

B.向地勢(shì)低的地方撤離

C.觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離

D.用蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離

解析：氯氣在水中的溶解度較小，不能用水吸收氯氣，A錯(cuò)誤；

氯氣的密度比空氣大，應(yīng)向地勢(shì)高處撤離，B錯(cuò)；氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)逆

風(fēng)撤離，C錯(cuò)；純堿(Na2coJ的水溶液呈堿性，能吸收氯氣，D正確。

答案：D

2.新制氯水與久置氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是

()

A.顏色相同

B.前者能使有色布條褪色

C.都含有H+

D.加AgNO：，溶液都能生成白色沉淀

解析：新制氯水呈黃綠色；久置氯水為無(wú)色。

答案：A

3.下列化合物不能由單質(zhì)直接化合制得的是

()

A.FeCLB.MgCl2

C.CuCl2D.FeCl3

解析：氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，都將金屬氧化成最高價(jià)態(tài)。

答案：A

4.用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如晾曬在空氣中，過(guò)一段

時(shí)間，其漂白效果更好的原因是

()

A.漂白粉中的次氯酸鈣被氧氣氧化了，增強(qiáng)其漂白效果

B.有色布條被空氣中的氧氣氧化

C.漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸

D.漂白粉溶液蒸去了部分水分，濃度增大了

解析：漂白粉起漂白作用的主要原因是生成次氯酸，放置一段時(shí)

間漂白粉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)更充分，生成的次氯酸更多，漂白

效果更好。

答案：C

5.在新制氯水含有的各種微粒中(用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫)：

(1)使氯水呈黃綠色的是。

(2)能使AgNOs溶液產(chǎn)生白色沉淀的是o

(3)能使紫色石蕊試液顯紅色的是。

(4)能使紅紙褪色的是o

(5)能使無(wú)水CuSOi變藍(lán)的是o

(6)能與NaHCOs溶液反應(yīng)放出氣體的是o

解析：根據(jù)新制氯水的成分進(jìn)行分析，其中使紅色石蕊試紙褪色

的是HC10而非Cb,由于HC10的酸性比H2c弱,故HC10與NaHCCh

不發(fā)生反應(yīng)，能與NaHCCh反應(yīng)放出氣體的是HC1。

-++

答案：(l)Cb(2)C1(3)H(4)HC10(5)H20(6)H

專題2第一單元第三課時(shí)氧化還原反應(yīng)隨堂基礎(chǔ)鞏固蘇教版

［隨堂基礎(chǔ)鞏固］

1.下列說(shuō)法中正確的是

()

A.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C.氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子

D.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生

解析：氧化劑本身發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)；只要有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng),

都是氧化還原反應(yīng)，不一定有氧參加，B錯(cuò)；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)同

時(shí)發(fā)生，D錯(cuò)。

答案：C

2.下列離子，哪種是最強(qiáng)的氧化劑

()

A.Ag+B.崛2+

C.H+D.Cu2+

解析：金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的氧化性就越弱，因?yàn)?/p>

+2++2+

還原性：Mg>H2>Cu>Ag,所以氧化性：Ag>Cu>H>Mgo

答案：A

3.下列反應(yīng)中鹽酸為氧化劑的是

()

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

B.CaCO3+2HC1=CaC12+H20+C02t

C.KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3cl21+340

D.Ca(C10)2+2HCl=CaCl2+2HC10

解析：A選項(xiàng)，HC1中H元素化合價(jià)降低，作氧化劑。

答案:A

4.下列反應(yīng)中加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

()

A.CL—>crB.H+--

C.Mn07-->Mn2+D.Zn-->Zn2+

解析：氧化劑在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)降低，則正確的選項(xiàng)應(yīng)是

失電子、化合價(jià)升高的過(guò)程，選D。

答案：D

5.已知：?jiǎn)钨|(zhì)碘遇淀粉溶液顯藍(lán)色。檢驗(yàn)市售食用碘鹽是否含

碘，可向食鹽中加入稀硫酸，再加入碘化鉀淀粉溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色，

則說(shuō)明該食鹽中含有碘。檢驗(yàn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：

5KI+KI03+3H2so」=3K2so-312+3乩0

(1)該反應(yīng)中，氧化劑是(填化學(xué)式，下同),氧化產(chǎn)物

是，還原產(chǎn)物是o

(2)在該反應(yīng)中，H2s表現(xiàn)的性質(zhì)是o

(3)試用單線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

失5xe-

r~~i

5KV+K?O3+3H2SO4^3K2SO4+3^+3H2O

It

得5e-

解析:

由以上分析可知KI為還原劑，KI。,為氧化劑，b既是氧化產(chǎn)物

又是還原產(chǎn)物；H2soi既不是氧化劑又不是還原劑，只起酸性作用。

答案：⑴KgI2L⑵酸性