遼寧省六校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題

PAGEPAGE6遼寧省六校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7N14O16Mg24Cu64Ⅰ客觀試卷（45分）一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，每題3分，共45分）1．人類在提高自身生活水平的同時(shí)還應(yīng)關(guān)注環(huán)境問題，下列敘述不正確的是A．化石燃料的高消耗、森林面積銳減是造成大氣中二氧化碳濃度增高的主要緣由B．氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)C．回收廢舊電池的目的是因?yàn)閺U舊電池對(duì)空氣產(chǎn)生污染以及材料的回收再利用D．當(dāng)進(jìn)入水體的氮的含量增大時(shí)，會(huì)造成水體的富養(yǎng)分化從而破壞水質(zhì)2．下列說法正確的是A．氮化硅陶瓷，光導(dǎo)纖維，石英玻璃都屬于新型無機(jī)非金屬材料B．剛玉、金剛砂，紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁C．石英、硅石、水晶、珍寶、瑪瑙主要成分都是SiO2D．鉀長(zhǎng)石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式為K2O·Al2O3·6SiO23．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是A．三種化合物中C最穩(wěn)定B．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C．A與C的能量差為E4D．A→B的反應(yīng)條件肯定要加熱4．已知金屬單質(zhì)X、Y、Z、W之間有下列關(guān)系：①2X＋3Y2＋=2X3＋＋3Y；②Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比X元素的強(qiáng)；③由Y、W與稀硫酸組成的原電池，Y為負(fù)極。則X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的依次為A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>YC．Z>Y>X>WD．Z>X>Y>W5．下列試驗(yàn)結(jié)論正確的是A．向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，證明該溶液中含SO42-B．向某溶液中加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明該溶液中含NH4+C．向Na2SO3溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀未溶解，說明該溶液已變質(zhì)D．Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，與稀HNO3反應(yīng)生成NO，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO36．表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是選項(xiàng)氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BSO270%的濃H2SO4Na2SO3固體98%的濃H2SO4CNO稀HNO3銅屑H2ODNO2濃HNO3銅屑NaOH溶液7.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④⑥B．①②③⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥8.下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品紅溶液；⑦潮濕的藍(lán)色石蕊試紙。不能區(qū)分SO2和CO2氣體的是A．①⑦B．①⑤⑦C．②③④⑤⑥D(zhuǎn)．①⑤9.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的試驗(yàn)流程如下。下列說法不正確的是A．在第①步中運(yùn)用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B．第⑤步操作是過濾C．第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑依次為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去MgCl2的方程式為：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl10．三個(gè)容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2，設(shè)三個(gè)容器容積依次為V1、V2、V3，若將該三種氣體混合于一個(gè)容積為V1+V2+V3的容器中，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充溢水。則V1、V2、V3之比不行能是A．3∶7∶4 B．5∶7∶6 C．7∶3∶6 D．1∶1∶111．用下圖所示試驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制作藍(lán)色噴泉測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積用濃硫酸干燥Cl2證明非金屬性：Cl>C>Si12．少量鐵塊與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不變更H2的產(chǎn)量，可以運(yùn)用如下方法中的①加H2O；②加NaOH固體；③將鐵塊換成等質(zhì)量的鐵粉；④加CH3COONa固體；⑤加NaCl溶液；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液；⑦上升溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）；⑧改用10mL0.1mol·L－1鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑤⑦⑧ D．③⑦⑧13.某新型二次鋰離子電池結(jié)構(gòu)如下圖，電池內(nèi)部是固體電解質(zhì)，充電、放電時(shí)允許Li＋在其間通過（圖中電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li＋的遷移方向）。充電、放電時(shí)總反應(yīng)可表示為：Li1－xCoO2+LixC6LiCoO2+6C。下列說法正確的是A．外電路上的“→”，表示放電時(shí)的電流方向B．放電過程中正極材料上化合價(jià)發(fā)生變更的元素是鋰元素C．放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式：LiCoO2－xe-=Li1－xCoO2＋xLi+D．內(nèi)電路有0.1mole－通過，發(fā)生遷移的Li+的質(zhì)量為0.7g14．在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol·L－1，下列推斷正確的是()A．x＝1B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L－1D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%15．在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（）個(gè)①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑦某時(shí)刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolAA．4 B．5 C．6 D．7Ⅱ主觀試卷（55分）二、填空題（共4道題，共計(jì)55分）16．（12分）化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活親密相關(guān)。按要求回答以下問題：（1）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特別的糖衣，這層糖衣的作用是_________________.（2）最重要的人工固氮途徑是_________________（用化學(xué)方程式表示）；（3）“硅材料”是無機(jī)非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用的光導(dǎo)纖維成分是____；（4）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，其中生產(chǎn)一般玻璃的主要原料有_________；（5）盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的緣由是_________________（用離子方程式表示）.（6）鉛蓄電池在汽車和電動(dòng)車中都有廣泛應(yīng)用，該電池放電時(shí)的正極電極反應(yīng)式為17．（12分）X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(X、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)（1）.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。①Y氣體的大量排放會(huì)形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水汲取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；②Z的水溶液可以制得某種強(qiáng)酸E。試驗(yàn)室用98%的濃E(ρ=1.84g·cm?3)溶液配制l.5mol·L?1稀E溶液240?mL，制該稀E溶液須要運(yùn)用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒和_____；（2）.若Z是淡黃色固體粉末，在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____；（3）.若Z是紅棕色氣體。①試寫出Z與水反應(yīng)制備另一種強(qiáng)酸F的化學(xué)方程式_____；②2.0g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL?1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃F溶液中，得到Z和N2O4(Z和N2O4均為濃F溶液的還原產(chǎn)物)的混合氣體1792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L?1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀，得到3.7g沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____mL。18．（15分）某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，探討NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行試驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）試驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）試驗(yàn)中視察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。（6）試驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為__（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。19.（16分）按要求回答下列問題：（1）下列變更中屬于吸熱反應(yīng)的是①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰鄹杀苈人徕浄纸庵蒲鯕猗菁淄樵谘鯕庵械娜紵磻?yīng)⑥NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)（2）反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的變更對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大（3）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，肯定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變更如下圖：①?gòu)?min到9min，υ(H2)=__（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；a點(diǎn)時(shí)v(正)_v(逆)（填﹥、﹤或=，下同）；第9分鐘時(shí)υ逆(CH3OH)______第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH)；②若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH3OH(g)時(shí)放出熱量為4.9kJ，而上述反應(yīng)的實(shí)際放熱量總小于49kJ，其緣由是______________________________。（4）微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示。①該微生物燃料電池，負(fù)極為____(填“a”或“b”)；②該電池正極電極反應(yīng)式為____________________③當(dāng)電路中有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有____mol的H＋通過質(zhì)子交換膜。2024——2025學(xué)年度（下）省六校協(xié)作體高一期中聯(lián)考化學(xué)試題答案12345678CDADBBCA9101112131415CBCDABC16.（每空2分，共12分）（1）防止硫酸亞鐵被氧化（2）N2＋3H22NH3（3）SiO2（4）純堿、石英、石灰石（寫化學(xué)式也可）（5）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（6）PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)（未寫狀態(tài)不扣分）17.（每空2分，共12分）（1）①2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O②250mL容量瓶（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）①3NO2+H2O=2HNO3+NO②2:3130018.（共15分）（1）分液漏斗（1分）固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（2分）（2