2019-2020年魯教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)復(fù)習(xí)特訓(xùn)二十一

精選2019-2020年魯教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)復(fù)習(xí)特訓(xùn)二十一

第1題【單選題】

書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式是（）

A、CaO+H2O=Ca（OH）2

吉淚

［□jinn.

B、C+2CuOCu+CO2個(gè)

C、H2c03有誤H2O+CO2

D、CaCO3=CaO+CO2個(gè)

【答案】：

A

【解析】：

［解答］癬：A、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確.

B、該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為C+2CuO向加12Cu+CO2T.

&該化學(xué)方程式二氧化碳后面沒(méi)有標(biāo)注正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：。

3H2c3△H2O+CO2t.

七洱

D、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為CaC03向CaO+CO2T.

8K?：A.

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮:應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正

確；T和1的標(biāo)注是否正確.

第2題【單選題】

下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A、紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

B、鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大

C、濕衣服涼曬后變輕了

D、蠟燭燃燒后質(zhì)量減小

【答案】：

C

【解析】：

【解答】由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生產(chǎn)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.由化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，

所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；紙燃燒化為生成物主要是二氧化碳和水、鐵絲在氧氣中燃燒、蠟燭燃燒是化學(xué)變化,都道

循質(zhì)量守恒定律；濕衣服涼曬是物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)遵循的普遍規(guī)律分析.

第3題【單選題】

A、該反應(yīng)是化合反應(yīng)

B、x的值為18

C、該反應(yīng)是分解反應(yīng)

D、丙一定是催化劑

【答案】：

C

【解析】：

【弊答】化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量增加的為生成物,質(zhì)量減少的為反應(yīng)物.由題中信息可知，甲的質(zhì)量減少34g,是反應(yīng)物；丁的質(zhì)量

增加16g,是生成物,據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以乙應(yīng)增加18g,是生成物.A.該反應(yīng)是甲一乙

+T,是由質(zhì)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng),X不符合題意；

B.x的-18g+2g=20g,;

C.該反應(yīng)是分解反應(yīng),C符合題意;

D.丙的質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)或溶劑等，D不符合題意.

故答案為：C.

【分析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化,確定反應(yīng)物和生成物,根據(jù)山確定好的確定乙物質(zhì)的屬性,物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不

變的可能是催化劑也可能是不參加反應(yīng),根據(jù)選項(xiàng)分析解答

第4題【單選題】

A、a和b是反應(yīng)物

B、x=3.2

C、d一定是催化劑

D、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

【答案】：

D

【解析】：

【解答】由題中信息知rA.b是反應(yīng)物，a是生成物。故A不符合題意。

B.x=6.4.故

C.d不劑。故（2不符合題意。

D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。故D符合題意。

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由此確定待測(cè)的質(zhì)量,再依據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化確

定反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)和生成的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量增加，則為生成物,增加多少生成多少，反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)

物，減少多少反應(yīng)多少.

第5題【單選題】

下列四個(gè)圖象中，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（

一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀

B、°石肖酸節(jié)甲的質(zhì)量

固體中鎰元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

加熱-定量的高錦酸鉀固體

C、加熱時(shí)間

D、向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液

【答案】：

D

【解析】：

【解答】癬：A、稀釋鹽酸時(shí)，溶液酸性減弱，pH升高,但是pH不能等于7,更不能大于7,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、不飽

和硝酸鉀溶液中能夠繼續(xù)溶解硝酸鉀,沒(méi)有加入硝酸鉀固體前溶液質(zhì)量不是0,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；

C、高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氧氣逸出，固體中鎰元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，該選項(xiàng)對(duì)

應(yīng)關(guān)系不正確；

D、氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫

氧化鉀溶液時(shí),氫氧化鉀潮］稀鹽酸反應(yīng),當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后,氫氧化鉀再和氧化鎂反應(yīng)生成沉淀,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確.

否：D.

【分析】A、稀釋鹽酸時(shí)，溶液酸性減弱，pH升高;

B、不飽和硝酸鉀溶液中能夠繼續(xù)溶解硝酸鉀;

C、高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化副］氧氣；

D、氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀.

第6題【單選題】

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A、相同質(zhì)量的S02和S03所含氧元素的質(zhì)量比是5：6

B、某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是鋅

C、用1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是583噸

D、將兩份等質(zhì)量的木炭，一份與足量的氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳Mg,另一份先與不足量的氧氣

反應(yīng)生成一氧化碳，然后再使其完全燃燒生成二氧化碳Ng,則M與N的關(guān)系是M=N

【答案】：

B

【解析】：

【解答】癬：A、設(shè)SC)2和0。3的質(zhì)量都是1g，則：質(zhì)量相等的SC>2和S03，所含掌元素的質(zhì)量比是：谷：兼=5：6,故說(shuō)

6480

法正確；B、設(shè)5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為xf

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

562

5.6gx

jjjg56=5^g，解得x=0.2g

設(shè)5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y,

Zn+H2so4=ZnSC)4+H2T

652

5.6gy

貝喈=苧，解得y=0.17g,

由以上計(jì)算可知，當(dāng)5.6g純鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)能夠生成0.2g氫氣,當(dāng)5.6g純鋅與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)能夠生成0.17g氧氣,

由此可知，不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng),生成0.21g氧氣，則鐵中混有的金屬不可能是鋅，故說(shuō)法錯(cuò)誤;

C、1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石含有氧化鐵的質(zhì)量為1000tx80%=800t.

設(shè)理論上可以建制出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x.

Fe203+3CO-溫2Fe+3c。2

160112

800t96%x

則黑=黯.,解得x=583t;故說(shuō)法正確；

1129o%x

D、根據(jù)元素守恒可知不管是通過(guò)什么渠道，碳元素都到了二氧化碳中，也就是說(shuō)二氧化碳中的碳元素就是參加反應(yīng)的碳，又

因?yàn)閮煞莸荣|(zhì)量的木炭，所以生成二氧化碳的質(zhì)量相等，故說(shuō)法正確；

【分析】人設(shè)so2和S5的質(zhì)量都是ig,分別求出SO2中氧的質(zhì)量與so,中氧的質(zhì)量，即可求出二者中氧的質(zhì)量比；

B、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，可以判斷混合物的組成；

C、由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出煉出生鐵的質(zhì)

量；

D、根據(jù)碳元素在化學(xué)反應(yīng)中的守恒來(lái)考慮本題.

>第7題【單選題】

6克鐵、鋅、鎂金屬混合物與100克稀硫酸剛好完全反應(yīng)生成0.2克氫氣，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的

總質(zhì)量是()

A、5.8g

B、6.2g

C、15.6g

D、105.8g

【答案】：

C

【解析】：

【解答】設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為X

H2sO4-----H2

982

x0.2g

98:2=x:0.2g

x=9.8g

鐵、鋅、鎂都能與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的溶液與氫氣質(zhì)量和,所以反應(yīng)后所得溶液中

溶質(zhì)的總質(zhì)量是6g+100g-0.2g=105.8g,稀硫酸中水的質(zhì)量即反應(yīng)后生成溶液中水的質(zhì)量，貝U溶質(zhì)質(zhì)量為105.8g-(100g-

9.8g)=15.6g;

故答案為：C.

［分析］根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變分析；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析,利用方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要先寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式,根

據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量比，再?gòu)念}中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對(duì)質(zhì)量比與實(shí)際質(zhì)量比相等利出比例式

求解；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶劑質(zhì)量分析。

＞第8題【單選題】

在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運(yùn)動(dòng)條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及tl、t2時(shí)

各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()

f質(zhì)量g

A、該反應(yīng)為化合反應(yīng)

B、丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C、該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5

D、該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4

【答案】：

D

【解析】：

［解答］A、反應(yīng)過(guò)程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，是生成物,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),該選項(xiàng)說(shuō)法1E確；

B、丙在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應(yīng)物和生成物,該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：(32-4):(24-4)=7:5,該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：(16-8):(32-4)=2:7,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確.

:D.

【分析】化學(xué)反應(yīng)遒循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和.

>第9題【單選題】

在“嫦娥二號(hào)"成功發(fā)射并取得豐碩的探月成果后，神舟八號(hào)飛船將會(huì)在約2011年發(fā)射適當(dāng)?shù)臅r(shí)候發(fā)

射，取得我國(guó)航天事業(yè)的新進(jìn)展。下列關(guān)于神舟飛船的說(shuō)法不正確是()

A、可以在神舟飛船上用漏斗、濾紙過(guò)濾除去水中的泥沙

B、在神舟飛船的艙里，為了保持艙內(nèi)02、C02氣體含量的相對(duì)穩(wěn)定，未來(lái)可以用在飛船的艙中種

植植物來(lái)解決這一難題

C、發(fā)射神舟飛船所使用的火箭上燃料燃燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2N2H4+N2O4==3N2+4X,則X的化學(xué)

式是H20

D、在太空飛行時(shí)，神舟飛船是利用太陽(yáng)能電池提供所需要的能量

【答案】：

A

【解析】：

【分析】A、根據(jù)在普通漏斗中，水是在重力的作用下，透過(guò)濾紙實(shí)現(xiàn)的，而在失重(飛船上)的情況下,過(guò)濾時(shí)水不會(huì)向下

流，所以無(wú)法過(guò)濾,進(jìn)行解答；

B、根據(jù)植物的光合作用與呼吸作用的過(guò)程，進(jìn)行分析解答本題;

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推測(cè)化學(xué)反應(yīng)是2N淚4+N2O4=3N2+4X中X,進(jìn)行解答;

D、根據(jù)神舟飛船是利用太陽(yáng)能電池提供所需要的能量，進(jìn)行解答.

【解答】A,根據(jù)在普通漏斗中，水是在重力的作用下，透過(guò)透紙實(shí)現(xiàn)的，而在失重(飛船上)的情況下，過(guò)濾時(shí)水不會(huì)向下

流，所以無(wú)法過(guò)濾,故A說(shuō)法不正確；

B、根據(jù)植物的光合作用與呼吸作用的過(guò)程,可知未來(lái)可以用在飛船的艙中種植植物來(lái)解決這一難題，故B說(shuō)法正確；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推測(cè)化學(xué)反應(yīng)是2N2H4+帥。4=3電+4乂中X的化學(xué)式是出0,故C說(shuō)法正確；

D、根據(jù)神舟飛船是利用太陽(yáng)能電池提供所需要的能量,故D說(shuō)法正確；

iSK^A.

【點(diǎn)評(píng)】在學(xué)習(xí)過(guò)程中要注意學(xué)科交叉的題型的解答,能夠利用其它學(xué)科的知識(shí)結(jié)合化學(xué)知識(shí)來(lái)解決問(wèn)題是一項(xiàng)非常重要的能

力

>第10題【單選題】

下圖是水分乎在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是（)

A、一個(gè)水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

B、水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2:1

C、水分解過(guò)程中，分子的種類不變

D、水分解過(guò)程中，原子的數(shù)目不變

【答案】：

C

【解析】：

【分析】從圖示看出：水分解過(guò)程中，一個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；水分子發(fā)生了改變,生成了氫分子和

氧分子；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變；水分解后生成氧氣和氧氣的分子數(shù)比為2:1.

【解答】A、一個(gè)水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，說(shuō)法正確；

B、水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2:1,說(shuō)法正確；

C、水分解過(guò)程中，分子的種類發(fā)生了改變,生成了氫分子和氧分子,說(shuō)法錯(cuò)誤;

D、水分解過(guò)程中，原子的種類沒(méi)有發(fā)生改變,說(shuō)法正確.

腌C

第11題【單選題】

下面一些化學(xué)常識(shí)與我們的生活息息相關(guān)，其中敘述錯(cuò)誤的是（）

A、成年人每天需攝入食鹽5克左右

B、通常的食醋中約含3%--5%的醋酸

C、醫(yī)用生理鹽水是9%的氯化鈉溶液

D、當(dāng)空氣中的二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到1%時(shí)，對(duì)人就有害處

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、成年人在正常情況下每天需攝入食鹽5g左右,攝入過(guò)多會(huì)引起高血壓；此項(xiàng)不合題意；

B、食醋中約含3%~5%的醋酸,說(shuō)法正確，此項(xiàng)不合題意;

C、醫(yī)用生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，不是9%的，此項(xiàng)符合題意;

D、空氣中體積分?jǐn)?shù)為0.03%的CO?不可少，但達(dá)到1%以上就對(duì)人有害,說(shuō)法正確，此項(xiàng)不合題意；

SS^C.

【分析】根據(jù)課本上的常識(shí)迸行分析回答，成年人每天需鹽5g左右,食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3%~5%,生理鹽水中氯化鈉

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%,空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為0.03%.

＞第12題【單選題】

A、X