課時(shí)1.5.1物質(zhì)的溶解

第一章水和水的溶液課時(shí)5.1物質(zhì)的溶解知識(shí)內(nèi)容重難點(diǎn)分析物質(zhì)的溶解性飽和溶液與不飽和溶液物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解性飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分物質(zhì)的溶解度一.物質(zhì)的溶解性1.溶解的定義：一種物質(zhì)均勻分散到另一種物質(zhì)的過(guò)程。2.溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。3.物質(zhì)溶解的能力：在一定條件下，物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是有限的。4.影響物質(zhì)溶解性的因素（實(shí)驗(yàn)注意控制變量）①不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同。②同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。③同種物質(zhì)在同一溶劑中溫度不同溶解能力不同。5.固體物質(zhì)溶解度的影響因素①溶質(zhì)種類②溶劑種類③溫度：a.絕大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高；如硝酸鉀、硝酸銨b.少部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不大；如氯化鈉(食鹽)極少部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低；如氫氧化鈣(熟石灰)6.氣體物質(zhì)溶解度的影響因素①溶質(zhì)種類②溶劑種類③溫度：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低④壓強(qiáng)：氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化①有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)放出熱量，使溶液溫度顯著升高，如氫氧化鈉、濃硫酸等。②有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)吸收熱量，使溶液溫度顯著降低，如NH4NO3③有許多物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度沒(méi)有明顯變化，如NaCl等。二.飽和溶液與不飽和溶液：（1）定義：一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)即為該溶質(zhì)的飽和溶液。（2）在描述飽和溶液和不飽和溶液的時(shí)候，一定要強(qiáng)調(diào)：①一定溫度；②一定量的溶劑；③某種溶質(zhì)。（3）判斷方法：①觀察法：若溶液底部有剩余溶質(zhì)存在，且溶質(zhì)的量不再減少，則該溶質(zhì)的飽和溶液；②實(shí)驗(yàn)法：若底部無(wú)剩余，加入該溶質(zhì)，溶解或溶解一部分，不飽和；不再溶解，飽和。（4）轉(zhuǎn)化：三.物質(zhì)的溶解度100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。（2）四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③達(dá)到飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)質(zhì)量。Sg。（4）物質(zhì)的溶解性：根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小，我們將物質(zhì)的溶解性分為以下四種：溶解度易溶可溶微溶難溶20℃溶解度>10g1g～10g0.01g～1g<0.01g四.溶解度曲線及其意義1.溶解度曲線：記錄不同溫度下物質(zhì)的溶解度，用圖像表示變化2.溶解度曲線的意義：（1）曲線上每個(gè)點(diǎn)表示某溫度下某溶質(zhì)的溶解度；（2）溶解度曲線表示同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度數(shù)值；（3）曲線表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；（4）曲線表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響大小的情況；（5）兩條曲線的交點(diǎn)，表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；（6）曲線上每個(gè)點(diǎn)所配制的溶液是該溫度下這種溶質(zhì)的飽和溶液，曲線下方的點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液?！纠?】實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的溶解實(shí)驗(yàn)(物質(zhì)x為不含結(jié)晶水的固體)。下列說(shuō)法不正確的是A．溶液I、II均為的飽和溶液B．60℃時(shí)，的溶解度為55gC．溶液III、IV的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．采用降溫的方式，可將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液【答案】B【解析】A、60℃時(shí)，50g水中加入60g，攪拌，燒杯I中固體沒(méi)有完全溶解，此時(shí)溶液I為飽和溶液，過(guò)濾得到5g固體，得到溶液II也為飽和溶液，溶液I、II均為的飽和溶液，說(shuō)法正確；B、60℃時(shí)，50g水中最多溶解60g5g=55g固體物質(zhì)，則該溫度下，100g水中最多溶解110g固體物質(zhì)，60℃時(shí)，的溶解度為110g，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、溶液II由60℃降溫至20℃析出39.2g固體，得到溶液III，此時(shí)溶液III是飽和溶液，溶液III有20℃升溫至30℃時(shí)，此時(shí)沒(méi)有固體析出，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液III、IV的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，說(shuō)法正確；D、由溶液II到溶液III可知：降低溫度，的飽和溶液有固體析出，說(shuō)明固體的溶解度隨溫度降低而減小，采用降溫的方式，可將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，說(shuō)法正確；故選：B?！纠?】a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的A．b的溶解度隨溫度升高而增大B．將15℃時(shí)a的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤篊．將30℃時(shí)a的飽和溶液降溫至15℃，溶液質(zhì)量不變D．15℃時(shí)，b的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1∶6【答案】D【解析】A、由溶解度曲線可知，b的溶解度隨溫度升高而增大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、將15℃時(shí)a的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤?，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由溶解度曲線可知，a的溶解度隨溫度降低而增大，將30℃時(shí)a的飽和溶液降溫至15℃，溶解度增大，沒(méi)有晶體析出，溶液質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、15℃時(shí)，b的溶解度為20g，則b的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為20g：100g=1∶5，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：D。【例3】如圖為蘇打(Na2CO3)和碳銨(NH4HCO3)兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是A．蘇打和碳銨的溶解度在0℃至T4℃范圍內(nèi)，都隨溫度升高而變大B．T1℃和T4℃時(shí)，蘇打溶液和碳銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等C．T3℃時(shí)，對(duì)蘇打的飽和溶液升溫或降溫，都會(huì)有結(jié)晶D．T4℃時(shí)，蘇打的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%【答案】C【解析】A、由圖可知，蘇打和碳銨的溶解度在0℃至T3℃范圍內(nèi)，都隨溫度升高而變大，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知，T1℃和T4℃時(shí)，蘇打和碳銨的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，說(shuō)明該溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相等，對(duì)應(yīng)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知，0℃至T3℃范圍內(nèi)，蘇打的溶解度隨溫度的降低而減小，T3℃之后，蘇打的溶解度隨溫度的升高而減小，則T3℃時(shí)，對(duì)蘇打的飽和溶液升溫或降溫，都會(huì)有結(jié)晶，故C正確；D、由圖可知，T4℃時(shí)，蘇打的溶解度是42g，此溫度下蘇打的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D錯(cuò)誤。故選C。一、選擇題1．將某碳酸飲料擰開(kāi)，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是A．?dāng)Q開(kāi)瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大B．產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．冒泡剛結(jié)束時(shí)，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D．圖中現(xiàn)象能說(shuō)明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系【答案】C【解析】A、擰開(kāi)瓶蓋后，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生氣泡是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，氣體的溶解度減小所致，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、將碳酸飲料倒入冰中，溫度降低，二氧化碳的溶解度減小，二氧化碳的逸出后溶液仍為飽和溶液，故說(shuō)法正確；D、將碳酸飲料倒入冰中，溫度降低，二氧化碳的溶解度增大，二氧化碳的逸出，與溫度無(wú)關(guān)，故說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。2．下圖所示是蔗糖的溶解度曲線，圖7所示是興趣小組依據(jù)蔗糖的溶解度曲線自制蔗糖晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蔗糖的溶解度隨溫度升高而增大 B．杯中溶液在①②時(shí)均為飽和溶液C．杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②>① D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入杯中的蔗糖質(zhì)量大于400g【答案】C【解析】A、由圖可知，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增加，不符合題意；B、由圖可知，100℃時(shí)，向100g水中加至蔗糖不再溶解得到①溶液，則①溶液一定是飽和溶液，②中有晶體析出，故②中溶液是飽和溶液，不符合題意；C、從①到②的過(guò)程中，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量由于結(jié)晶而減少，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，即杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＜①，符合題意；D、由圖可知，100℃時(shí)，蔗糖的溶解度大于400g，則該溫度下，100g水中最多可溶解蔗糖的質(zhì)量大于400g，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入杯中的蔗糖質(zhì)量大于400g，不符合題意。故選C。3．NaCl和的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．中含有少量NaCl，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B．a(chǎn)點(diǎn)處和NaCl兩種飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．b點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比為3：5D．將d點(diǎn)處的溶液變到c點(diǎn)處，可繼續(xù)增加【答案】A【解析】A、由圖可知，硝酸鉀固體的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以當(dāng)KNO3中含有少量的NaCl時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知，a點(diǎn)處氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相交于一點(diǎn)，表示a點(diǎn)處表示該溫度下氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相同，所以a點(diǎn)處KNO3和NaCl兩種飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；C、由圖可知，b點(diǎn)處KNO3溶液的溶解度為60g，即b點(diǎn)處，100g水中最多溶解60g硝酸鉀，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為60g，溶劑水的質(zhì)量為100g，則b點(diǎn)處KNO3溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比為60g：100g=3：5，故C正確；D、由圖可知，t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為80g，d點(diǎn)處的KNO3溶液未飽和，c點(diǎn)處的KNO3溶液時(shí)飽和溶液，則將d點(diǎn)處的KNO3溶液變到c點(diǎn)處，可繼續(xù)增加溶質(zhì)KNO3，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。4．海水曬鹽在我國(guó)有著悠久的歷史，利用該工藝可得到氯化鈉和氯化鎂等物質(zhì)。氯化鈉和氯化鎂的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是A．氯化鈉的溶解度受溫度影響較大B．t℃時(shí)，氯化鎂飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41.2%C．采用降溫結(jié)晶的方法可除去氯化鈉中少量的氯化鎂D．t℃時(shí)，兩種飽和溶液中所含氯化鎂的質(zhì)量比氯化鈉多【答案】B【解析】A、由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、t℃時(shí)，氯化鎂的溶解度是70g，所以t℃時(shí)，氯化鎂飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故B說(shuō)法正確；C、通過(guò)分析溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，氯化鎂的溶解度受溫度影響較大，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可除去氯化鈉中少量的氯化鎂，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、選項(xiàng)沒(méi)有指明飽和溶液的質(zhì)量，不能比較溶質(zhì)質(zhì)量多少，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：B。5．和NaCl溶解度曲線如圖1所示：某化學(xué)興趣小組同學(xué)用和NaCl中的一種物質(zhì)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)（忽略水的損失）。下列說(shuō)法正確的是A．甲是氯化鈉B．溶液③④的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C．50℃時(shí)分別用兩種固體配制質(zhì)量相等的飽和溶液。中加水更多D．④中析出晶體的質(zhì)量為40g【答案】B【解析】A、20℃時(shí)，先往100g水中加入20g甲，然后升溫至50℃，然后再加入65.5g甲，溶液中無(wú)固體析出，50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為85.5g，而氯化鈉的溶解度小于85.5g，所以甲是硝酸鉀，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為85.5g，則溶液③恰好為硝酸鉀的飽和溶液，溶液④也為此溫度下的飽和溶液，則溶液③④的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，則50℃時(shí)分別用兩種固體配制質(zhì)量相等的飽和溶液，氯化鈉加水更多，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為85.5g，恒溫蒸發(fā)50g水，則④中析出晶體的質(zhì)量為42.75g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：B。6．利用氣體壓強(qiáng)變化是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)監(jiān)測(cè)的重要手段，如圖甲，檢查完氣密性后向試管中加入少量氧化鈣、試管中某數(shù)值Y隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量 B．氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小C．Y可以表示試管中溶液的質(zhì)量 D．U型管內(nèi)紅墨水會(huì)出現(xiàn)左邊低右邊高【答案】C【分析】氧化鈣會(huì)和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，過(guò)程中會(huì)放出熱量；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小?！窘馕觥緼、分析中可知，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，正確；B、分析中可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，正確；C、溫度升高，溶液中氫氧化鈣析出，溶質(zhì)減少，溶液質(zhì)量減小，溫度下降，氫氧化鈣溶解度增大，溶液質(zhì)量增大；但氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)使溶劑水減少，最終溶液的質(zhì)量比初始溶液質(zhì)量小，與圖不符，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)放熱，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，U型管內(nèi)會(huì)左低右高，正確。故選：C。7．已知：20℃和40℃時(shí)固體的溶解度分別為37.2g和45.8g。序號(hào)①②③加入的質(zhì)量/g203540水的質(zhì)量/g100100100下列關(guān)于①～③所得溶液說(shuō)法不正確的是A．溶液質(zhì)量：①＜②＜③ B．①中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：5C．②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35% D．將③升溫到40℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】A、20℃時(shí)，氯化銨的溶解度為37.2g，即該溫度下，100g水中最多可溶解37.2g氯化銨，則①中固體能全部溶解，所得溶液質(zhì)量為：20g+100g=120g，②中固體也能全部溶解，所得溶液質(zhì)量為：35g+100g=135g，③中固體只能溶解37.2g，所得溶液質(zhì)量為：37.2g+100g=137.2g，故溶液質(zhì)量：①＜②＜③，不符合題意；B、由A的分析可知，①中固體能全部溶解，①中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：20g：100g=1:5，不符合題意；C、由A的分析可知，②中固體也能全部溶解，②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，符合題意；D、將③升溫到40℃，40℃時(shí)，氯化銨的溶解度為45.8g，③中未溶解的氯化銨會(huì)繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，不符合題意。故選C。8．20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g。下圖為配制某氯化鈉溶液的過(guò)程，有關(guān)分析正確的一項(xiàng)是A．圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度 B．圖2中溶液為20℃氯化鈉的不飽和溶液C．圖2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% D．圖2溶液由、構(gòu)成【答案】B【解析】A、氯化鈉的溶解度與溫度有關(guān)，攪拌不能增大氯化鈉的溶解度，錯(cuò)誤；B、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，即20℃時(shí)，100g水中溶解36.0g氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，20℃時(shí)，圖2中溶液中，100g水中溶解了10g氯化鈉，則圖2中溶液為20℃氯化鈉的不飽和溶液，正確；C、圖2中溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈9.1%，錯(cuò)誤；D、氯化鈉溶液中的微粒是鈉離子、氯離子和水分子，錯(cuò)誤。故選B。9．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們查閱蔗糖溶解度數(shù)據(jù)（見(jiàn)表1），決定自制蔗糖晶體，制備過(guò)程如下圖所示。制備過(guò)程中不考慮水分蒸發(fā)。下列說(shuō)法正確的是表1：蔗糖溶解度（部分）溫度/℃020406080100蔗糖的溶解度/g181.9201.9235.6288.8365.1476A．制備過(guò)程使用冷水效果會(huì)更好B．步驟②中加入了95.2g蔗糖C．步驟②與步驟③的中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．步驟③中的溶液是蔗糖的飽和溶液【答案】D【解析】A、根據(jù)圖象，該過(guò)程利用降溫結(jié)晶法制備蔗糖，需要在高溫狀態(tài)下溶解更多的溶質(zhì)，所以制備過(guò)程使用熱水效果會(huì)更好，A錯(cuò)誤；B、步驟②水溫為100℃，此時(shí)蔗糖溶解度為476g，則100g水中最多溶解476g蔗糖，20g水中最多溶解95.2g蔗糖，但圖中蔗糖有剩余，所以加入的蔗糖質(zhì)量大于95.2g，B錯(cuò)誤；C、步驟②中蔗糖有剩余，得到的是100℃下的飽和溶液，步驟③中蔗糖析出，所得溶液是常溫下的飽和溶液，溫度不同，溶解度不同，對(duì)應(yīng)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等，C錯(cuò)誤；D、步驟③中蔗糖析出，說(shuō)明不能繼續(xù)溶解蔗糖，所得溶液是蔗糖的飽和溶液，D正確。故選：D。10．下圖是某種“果蔬洗鹽”的標(biāo)簽及主要成分的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是

A．40℃時(shí)，Na2CO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B．該果蔬洗鹽溶液pH>7C．NaHCO3屬于易溶物質(zhì)D．按照配方進(jìn)行配制溶液時(shí)，可以得到NaCl的飽和溶液【答案】B【解析】A、40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為50g，則Na2CO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，錯(cuò)誤；B、氯化鈉溶液呈中性，碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液呈堿性，因此該果蔬洗鹽溶液pH>7，正確；C、物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20℃（室溫）時(shí)的溶解度來(lái)劃分的，溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)；溶解度在1g～10g之間的,屬于可溶物質(zhì)，溶解度在0.01g～1g之間的，屬于微溶物質(zhì)，溶解度小于0.01g的，屬于不溶物質(zhì)；20℃時(shí)，NaHCO3的溶解度為9.6g，1g～10g之間，屬于可溶物質(zhì)，錯(cuò)誤；D、果蔬洗鹽的成分為氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度在30g~40g之間，則取15g“果蔬洗鹽”放入1kg常溫水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液，錯(cuò)誤。故選B。11．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是A．甲中混有少量乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法得到甲B．t1℃甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C．t2℃時(shí)，飽和的甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同D．t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量甲＜乙【答案】D【解析】A、甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以甲中混有少量乙，提純甲的方法是降溫結(jié)晶，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、t1℃甲物質(zhì)的溶解度為20g，則甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，等質(zhì)量的飽和的甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同，選項(xiàng)中沒(méi)有指明飽和溶液的質(zhì)量，無(wú)法比較溶質(zhì)的大小，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、t3℃時(shí)，甲的溶解度＞乙的溶解度，則等質(zhì)量的甲、乙配成飽和溶液，溶解度大的需要的水少，需要水的質(zhì)量甲＜乙，故D說(shuō)法正確；故選：D。12．氯化鈉是生活中常用的調(diào)味品，其在水中的溶解度曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A．氯化鈉的溶解度隨溫度升高而減小B．可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉C．時(shí)，氯化鈉的溶解度是D．將氯化鈉的飽和溶液降溫可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液【答案】B【解析】A、由溶解度曲線圖可知，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，故A不符合題意；B、氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉，故B符合題意；C、由溶解度曲線圖可知，時(shí)，氯化鈉的溶解度小于40g，故C不符合題意；D、氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，將氯化鈉的飽和溶液降溫，溶液仍是飽和溶液，不能轉(zhuǎn)變成不飽和溶液，故D不符合題意；故本題選B。13．硝酸鉀能為植物提供高效營(yíng)養(yǎng)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硝酸鉀溶液可作無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液，已知硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是溫度/℃020406080100硝酸鉀的溶解度/g13.331.663.9110169246A．每100g該營(yíng)養(yǎng)液中含有6g硝酸鉀B．該營(yíng)養(yǎng)液降溫至0℃時(shí)會(huì)有晶體析出C．20℃時(shí)可用31.6%的硝酸鉀溶液稀釋配制該營(yíng)養(yǎng)液D．將飽和的硝酸鉀溶液升高溫度能得到硝酸鉀固體【答案】A【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硝酸鉀溶液可作無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液，則每100g該營(yíng)養(yǎng)液中含有100g×6%=6g硝酸鉀，故A說(shuō)法正確；B、0℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為13.3g，即100g水中最多能溶解13.3g硝酸鉀，而每100g該營(yíng)養(yǎng)液中含有6g硝酸鉀，即94g水中含有6g硝酸鉀，該營(yíng)養(yǎng)液降溫至0℃時(shí)不會(huì)有晶體析出，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，則該溫度下，飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故20℃時(shí)，不存在31.6%的硝酸鉀溶液，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)表格，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，則將飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，即不能得到硝酸鉀固體，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：A。14．已知KCl的溶解度隨溫度升高而增大，在40℃時(shí)KCl的溶解度為40g，在該溫度下，依據(jù)下表所示的數(shù)據(jù)，進(jìn)行KCl溶于水的實(shí)驗(yàn)探究。下列說(shuō)法中正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③KCl的質(zhì)量/g102030水的質(zhì)量/g506070A．在上述實(shí)驗(yàn)所得的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)①>②B．實(shí)驗(yàn)③所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：7C．將實(shí)驗(yàn)②、③的溶液分別降溫，一定都有晶體析出D．將實(shí)驗(yàn)①、③的溶液按一定比例混合可得到與②濃度相等的溶液【答案】D【解析】A、在40℃時(shí)KCl的溶解度為40g，即100g水中最多能溶解40g氯化鉀，則50g水中最多能溶解氯化鉀，60g水中最多能溶解氯化鉀，①中水的質(zhì)量為50g，加入氯化鉀的質(zhì)量為10g，可以完全溶解，得到不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，②中水的質(zhì)量為60g，加入氯化鉀的質(zhì)量為20g，可以完全溶解，得到不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)①＜②，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、在40℃時(shí)KCl的溶解度為40g，即100g水中最多能溶解40g氯化鉀，則70g水中最多能溶解氯化鉀，③中水的質(zhì)量為70g，加入氯化鉀的質(zhì)量為30g＞28g，只能溶解28g氯化鉀，得到飽和溶液，則實(shí)驗(yàn)③所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為28g：70g=2：5，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由上可知，②為該溫度下的不飽和溶液，③為該溫度下的飽和溶液，KCl的溶解度隨溫度升高而增大，將實(shí)驗(yàn)②、③的溶液分別降溫，②不一定有晶體析出，③一定有晶體析出，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、將實(shí)驗(yàn)①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，則得到的溶液中水的質(zhì)量為50g+70g=120g，加入氯化鉀的質(zhì)量為10g+30g=40g，可以完全溶解，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為40g：120g=1：3，②中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比也為20g：60g=1：3，即將實(shí)驗(yàn)①、③的溶液按一定比例（1：1）混合可得到與②濃度相等的溶液，故D說(shuō)法正確；故選：D。15．“鹽穴儲(chǔ)氣”是一種地下儲(chǔ)能技術(shù)，儲(chǔ)氣時(shí)采集鹽水，注水時(shí)排天然氣，原理如圖所示。采集的鹽水主要含NaCl和少量MgSO4。下列說(shuō)法正確的是A．從m端進(jìn)氣可采集鹽水B．將鹽水蒸發(fā)結(jié)晶，可得到較純的NaClC．天然氣能溶于鹽水D．a(chǎn)°C時(shí)，MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%【答案】B【解析】A、圖中裝置采集鹽水時(shí)，長(zhǎng)導(dǎo)管是出鹽水管，則從n端進(jìn)氣可采集鹽水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以將鹽水蒸發(fā)結(jié)晶，可得到較純的NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、進(jìn)氣時(shí)采集鹽水，注水時(shí)排天然氣，說(shuō)明天然氣難溶于鹽水，則可將鹽水排出，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、a℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度是50g，該溫度下硫酸鎂的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，則硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為50%，且由于不確定溶液濃度，則不能確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：B。16．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，現(xiàn)有t1℃的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，將其分別升溫至t2℃，下列有關(guān)t2℃時(shí)a、b溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)溶液為不飽和溶液 B．b溶液中有未溶解的b物質(zhì)C．a(chǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t1℃時(shí)相同 D．b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定小于a溶液【答案】D【解析】A、a物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而升高，升溫到t2℃時(shí)，a溶液從飽和溶液變成不飽和溶液，正確；B、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，升溫到t2℃時(shí)，b溶液會(huì)有b物質(zhì)析出，正確；C、升溫到t2℃時(shí)，a溶液從飽和溶液變成不飽和溶液，溶液組成不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，正確；D、選項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)明溶液的質(zhì)量，無(wú)法比較溶質(zhì)的質(zhì)量，錯(cuò)誤。故選D。17．下表是氯化鈉和硫酸鈉的部分溶解度。以下說(shuō)法正確的是溫度（℃）0102030405060708090100溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8Na2SO44.99.119.540.848.846.245.344.343.742.742.5A．NaCl的溶解度受溫度的影響很小，Na2SO4的溶解度隨溫度升高而增大B．50℃時(shí)，向100g水加入50g硫酸鈉固體，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.2%C．將40℃時(shí)NaCl和Na2SO4飽和溶液分別降溫到10℃，析出晶體較多的是Na2SO4D．30℃時(shí)，將等質(zhì)量NaCl和Na2SO4分別配成飽和溶液，所需溶劑質(zhì)量較多的是NaCl【答案】D【解析】A、由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，不符合題意；B、50℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度為46.2g，則該溫度下，，向100g水加入50g硫酸鈉固體，只能溶解46.2g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不符合題意；C、將40℃時(shí)NaCl和Na2SO4飽和溶液分別降溫到10℃，降溫后，氯化鈉和硫酸鈉的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，但是溶液質(zhì)量未知，析出晶體的質(zhì)量無(wú)法比較，不符合題意；D、30℃時(shí)，溶解度：硫酸鈉大于氯化鈉，該溫度下，將等質(zhì)量的NaCl和Na2SO4分別配成飽和溶液，所需溶劑質(zhì)量較多的是NaCl，符合題意。故選D。18．為拓展能量來(lái)源，我國(guó)推廣種植一種“生物柴油”樹(shù)——麻瘋樹(shù)，其果實(shí)內(nèi)含有果仁油。果仁油常用有機(jī)溶劑通過(guò)浸取法提取，主要過(guò)程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度B．加熱溶解時(shí)溫度升高果仁油溶解度變大C．過(guò)濾利用了果仁油與濾渣的溶解性不同D．蒸發(fā)過(guò)程中果仁油的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小【答案】D【解析】A、粉碎果仁后加入有機(jī)溶劑，可以增加溶質(zhì)和溶劑的接觸面積，有利于加快溶解速度。不符合題意；B、根據(jù)操作目的，應(yīng)盡可能使用較少的溶劑溶解較多的果仁油。而流程中采用了加熱溶解，溫度可以影響物質(zhì)的溶解度，所以加熱溶解時(shí)溫度升高果仁油溶解度變大。不符合題意；C、過(guò)濾可以分類難溶物與溶液，所以過(guò)濾利用了果仁油與濾渣的溶解性不同。不符合題意；D、蒸發(fā)過(guò)程中蒸發(fā)的是溶劑，則溶劑質(zhì)量不斷減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以果仁油的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。符合題意；故選D。19．、、三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)，、兩物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B．時(shí)，將物質(zhì)放入水中，所得溶液質(zhì)量為C．時(shí)，將等質(zhì)量的、物質(zhì)的飽和溶液降溫至，析出晶體質(zhì)量的大小關(guān)系為D．時(shí)，分別將、、三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至（不考慮溶劑的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為【答案】D【解析】A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，X、Z的溶解度都是30g，則X、Z兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，題目中沒(méi)有指明是不是飽和溶液，則X、Z兩物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，A錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，X物質(zhì)的溶解度是30g，100g水中最多溶解30gX物質(zhì)，所以將30gX物質(zhì)加入到50g水中，最多溶解15gX物質(zhì)，可得到65g溶液，B錯(cuò)誤；C、t3℃時(shí)，X、Y的溶解度相等，等質(zhì)量的X、Y物質(zhì)的飽和溶液中，二者溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都相等。降溫至t1°C，Y的溶解度大于X，而降溫過(guò)程溶劑質(zhì)量不變，所以降溫后Y能溶解更多的溶質(zhì)，則析出晶體質(zhì)量的大小關(guān)系為：Y＜X，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖象，t1℃時(shí)X、Y、Z的溶解度大小關(guān)系為：Y=Z＞X，則此時(shí)X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：Y=Z＞X。將t1℃時(shí)X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃，X和Y的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海瑹o(wú)溶質(zhì)析出，故溶液組成不變，仍然是Y的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于X，而Z的溶解度減小，會(huì)析出晶體導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但得到的是飽和溶液，且t3℃時(shí)Z的溶解度大于t1℃時(shí)X的溶解度，所以t3℃時(shí)Z飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t1℃時(shí)X飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是Y＞Z＞X，D正確。故選：D。20．鋰電池的主要原材料就是碳酸鋰（Li2CO3），在生產(chǎn)碳酸鋰工藝中，會(huì)含有少量的氯化鋰（LiCl）。如圖是碳酸鋰和氯化鋰的溶解度曲線圖，下列敘述正確的是A．二者的溶解度都隨溫度的升高而增大B．t1℃時(shí)，LiCl飽和溶液升高溫度時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．當(dāng)Li2CO3中含有少量的LiCl時(shí)，可用降溫結(jié)晶提純Li2CO3D．t2℃時(shí)，LiCl和Li2CO3的溶液降溫時(shí)，LiCl溶液一定有晶體析出【答案】B【解析】A、由圖可知，氯化鋰的溶解度隨溫度的升高而增加，碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小，不符合題意；B、t1℃時(shí)，LiCl飽和溶液升高溫度，溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，符合題意；C、由圖可知，碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小，氯化鋰的溶解度隨溫度的升高而增加，降溫，碳酸鋰的溶解度增加，不容易析出，不能用降溫結(jié)晶的方法提純碳酸鋰，不符合題意；D、t2℃時(shí)，LiCl和Li2CO3的飽和溶液降溫時(shí)，氯化鋰的溶解度減小，氯化鋰溶液一定有晶體析出，但是溶液的狀態(tài)未知，氯化鋰溶液不一定有晶體析出，不符合題意。故選B。21．同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)了“溶解度曲線”內(nèi)容之后，某同學(xué)利用R物質(zhì)進(jìn)行了溶液的配制并進(jìn)行如圖1所示的實(shí)驗(yàn)。已知R可能是硝酸鉀或氯化鉀，圖2是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列有關(guān)分析正確的是A．R物質(zhì)是氯化鉀 B．③中溶液的質(zhì)量為136gC．②③中的溶液都是R的飽和溶液 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小依次為③>②>①【答案】C【解析】A、t1℃時(shí)，向200g水中加入60gR，R全部溶解，得到①溶液，將①中溶液升溫至t2℃，并蒸發(fā)100g水得到②，②的燒杯中無(wú)固體析出，說(shuō)明R在t2℃時(shí)的溶解度大于或等于60g，根據(jù)圖2可知，t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為60g，氯化鉀的溶解度小于60g，故R為硝酸鉀，且②中溶液恰好是硝酸鉀的飽和溶液，不符合題意；B、將②中溶液降溫至t1℃，有溶質(zhì)析出，得到③，說(shuō)明此時(shí)③中的溶液為硝酸鉀的飽和溶液，此時(shí)溶液中溶劑質(zhì)量為100g，根據(jù)圖2可知，t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，因此③中溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g，溶劑質(zhì)量為100g，③中溶液的質(zhì)量為100g+31.6g=131.6g，不符合題意；C、由以上分析可知，②③中的溶液都是R的飽和溶液，符合題意；D、①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小依次為②>③>①，不符合題意。故選C。22．三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．的溶解度大于的溶解度B．飽和的溶液從降溫到，有晶體析出C．時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量：D．時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】B【解析】A、沒(méi)有指明溫度，無(wú)法比較碳酸鈉和氯化鈉的溶解度大小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、飽和的Na2CO3溶液從40℃降溫到20℃，碳酸鈉溶解度減小，則溶液中有晶體析出，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、沒(méi)有指明飽和溶液的質(zhì)量，無(wú)法比較溶質(zhì)的質(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、20℃，碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，則碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；故選：B。23．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是A．t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．將t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b>c=aC．t2℃時(shí)，將300ga的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體的質(zhì)量為60gD．將c的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用升溫的方法【答案】C【解析】A、根據(jù)圖示可知t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，所以兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，未知溶液的質(zhì)量，則無(wú)法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由圖可知，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，c物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，均有固體析出，t1℃時(shí)，b的溶解度大于a的溶解度，且此時(shí)，a的溶解度又大于t2℃時(shí)，c的溶解度，因此所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a>c，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、a的溶解度隨溫度的降低而減小，則降溫后溶液還是飽和的，t2℃時(shí)，將300ga的飽和溶液中水的質(zhì)量=，溶質(zhì)的質(zhì)量=300g200g=100g；則t1℃，200g水中溶質(zhì)的質(zhì)量=，則析出晶體的質(zhì)量=100g40g=60g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、根據(jù)圖示可知c的溶解度隨溫度升高而降低，則c的飽和溶液升溫后還是飽和溶液，應(yīng)該使用降溫的方法降溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蔬x項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。24．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A．在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙B．t2℃時(shí)，甲和乙的溶解度相同C．當(dāng)甲的飽和溶液中混有少量乙時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲D．將t2℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞丙＞甲【答案】B【解析】A、根據(jù)圖象，在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是乙＞丙＞甲，A錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，甲和乙的溶解度都是70g，相同，B正確；C、當(dāng)甲的飽和溶液中混有少量乙時(shí)，主要