2022-2023學(xué)年云南省保山市文山州高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2云南省保山市文山州2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷第1頁至第5頁，第Ⅱ卷第5頁至第8頁?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。滿分100分，考試用時120分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56第Ⅰ卷(選擇題，共48分)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、考場號、座位號、準考證號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。在試題卷上作答無效。一、選擇題(本大題共24小題，每小題2分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護息息相關(guān)，下列敘述正確的是（）A.食品加工時不可添加任何防腐劑B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C.難溶于水，醫(yī)療上可用作射線透視腸胃的內(nèi)服藥“鋇餐”D.氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，是一種制冷劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．食品加工時，可適當(dāng)添加食品添加劑和防腐劑等，如苯甲酸鈉，A錯誤；B．廢舊電池中含有重金屬離子，會造成土壤污染，水體污染等，B錯誤；C．BaCO3難溶于水，但是能和胃酸生成有毒的重金屬離子鋇離子，醫(yī)療上不可用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥“鋇餐”，C錯誤；D．氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，是一種制冷劑，D正確；故〖答案〗為：D。2.2023年5月30日，我國神舟十六號載人飛船成功發(fā)射，刷新了中國載人航天技術(shù)的新高度。筑夢蒼穹，星辰大海，再添一抹中國紅！下列說法不正確的是（）A.飛船表面結(jié)構(gòu)的鋁合金具有高強度、高韌性的優(yōu)點B.稀土永磁材料是電子技術(shù)通訊中的重要材料，稀土元素均為金屬元素C.用于制造載人飛船上太陽能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為D.石墨烯、碳納米管、富勒烯互為同素異形體，它們均為新型無機非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋁合金具有密度小、強度高、韌性高、耐腐蝕、耐高溫等優(yōu)良性能，A正確；B．稀土元素為化學(xué)周期表中鑭系元素及釔和鈧，都是金屬元素，B正確；C．太陽能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為Si，C錯誤；D．石墨烯、碳納米管、富勒烯屬于同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，它們均為新型無機非金屬材料，D正確；故選C。3.中華古詩詞精深唯美，下列說法錯誤的是（）A.薄霧濃云愁永晝，瑞腦消金獸：霧不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城：柳絮的主要成分屬于糖類C.綠蟻新醅酒，紅泥小火爐：“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中有水解反應(yīng)發(fā)生D.火樹銀花不夜天，兄弟姐妹舞翩躚：“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是含某些金屬元素的物質(zhì)在灼燒時呈現(xiàn)的各種艷麗色彩〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．霧是典型的膠體，屬于氣溶膠，具有丁達爾效應(yīng)，A錯誤；B．柳絮的主要成分是纖維素，屬于糖類，B正確；C．在釀酒的過程中有淀粉水解反應(yīng)的發(fā)生，C正確；D．火樹銀花就是含鋰、鈉、鉀、鍶、鋇、銅等金屬元素的物質(zhì)在灼燒時呈現(xiàn)的各種火焰顏色，D正確；故選A。4.下列關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的說法中正確的是（）A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B.既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)C.熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不是電解質(zhì)D.氯化鈉溶液屬于非電解質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氨氣的水溶液能導(dǎo)電是因為生成了一水合氨，但氨氣是非電解質(zhì)，A錯誤；B．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B正確；C．熔融狀態(tài)下H2SO4不導(dǎo)電，但H2SO4的水溶液能導(dǎo)電，所以H2SO4是電解質(zhì)，C錯誤；D．氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選B。5.化學(xué)電源在生活中有廣泛的應(yīng)用，各種電池的示意圖如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A.甲：電流由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B.乙：鋅為電池的正極C.丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，使用一段時間鋅筒會變薄D.丁：該電池是一種一次電池〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該電池中活潑金屬作負極，所以Zn為負極，Cu為正極，電流由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，A錯誤；B．鋅為活潑金屬，作為電池的負極，B錯誤；C．在鋅錳干電池中，鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失電子生成，使用一段時間鋅筒會變薄，C正確；D．鉛蓄電池是二次電池，D錯誤；故選C。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值，則以下說法正確的是（）A.的中含有的中子數(shù)為B.溶液中含有的氧原子數(shù)為C.甲烷中含有的鍵數(shù)目為D.的溶液中含有鈉離子的數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．18g的H2O中含有的中子數(shù)為8NA，A錯誤；B．沒有計算水中含有的氧原子數(shù)，B錯誤；C．1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的C—H鍵數(shù)目為0.4NA，C正確；D．溶液體積未知，無法計算，D錯誤；故選C。7.在下列限定條件下的溶液中，能大量共存的離子組是（）A.無色透明的溶液：B.使石蕊變紅的溶液：C.使無色酚酞變紅的溶液：D.室溫下的溶液：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．含F(xiàn)e3＋的溶液為黃色，A錯誤；B．使石蕊變紅的溶液為酸性，酸性條件下和會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．使無色酚酞變紅的溶液為堿性，會和發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．中性溶液中，四種離子可以共存，D正確；故選D。8.氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，價類圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識常用的方法，據(jù)圖判斷，下列有關(guān)氮元素的說法正確的是（）A.是B.不可用排空氣法收集氣體C.工業(yè)上以、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D.由，從原理上看，不可與反應(yīng)實現(xiàn)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，氮的氧化物X中的氮元素的化合價為+5價，對應(yīng)的物質(zhì)是N2O5，A錯誤；B．NO和空氣中氧氣生成二氧化氮，故不可用排空氣法收集NO氣體，B正確；C．氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，故工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸，C錯誤；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，NH3可與NO2反應(yīng)生成氮氣，化學(xué)方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D錯誤；故選B。9.在密閉容器中W與X反應(yīng)生成Y和Z，其反應(yīng)速率分別為、、、，已知存在如下關(guān)系：，，，則此反應(yīng)可表示為（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】在密閉容器中W與X反應(yīng)生成Y和Z，則W、X為反應(yīng)物，Y、Z是生成物，已知存在如下關(guān)系：，，，則得到，則此反應(yīng)可表示為，故C正確。綜上所述，〖答案〗為C。10.研究表明，高鐵酸鉀做水處理劑時，適宜的為7.0-8.5，高鐵酸鉀分解快，產(chǎn)生原子態(tài)的氧，具有很強的殺菌、滅藻、氧化等能力?？赏ㄟ^以下反應(yīng)制?。?。對于該反應(yīng)以下說法正確的是（）A.高鐵酸鉀具有很強的氧化性B.膠體能凈水的原因是可以殺菌消毒C.生成的水時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．K2FeO4易被還原生成三價鐵，具有很強的氧化性，A正確；B．Fe(OH)3膠體凈水時主要作用是吸附懸浮的顆粒，無殺菌消毒的作用，B錯誤；C．生成8mol的水轉(zhuǎn)移6mol電子，生成0.4mol的水時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，C錯誤；D．Fe(OH)3中鐵的化合價升高變?yōu)镵2FeO4，是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，D錯誤；故選A。11.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氧化鋁不能直接反應(yīng)生成氫氧化鋁，A錯誤；B．硫燃燒只能生成二氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B錯誤；C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，C正確；D．N2與O2只能生成NO，D錯誤；故〖答案〗為：C。12.化學(xué)用語是國際統(tǒng)一規(guī)定的化學(xué)文字，下列化學(xué)用語正確的是（）A.的電子式：B.和的離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：C.的電子式：D.甲烷與四氯化碳的球棍模型都可用圖表示〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2S是共價化合物，電子式為，A錯誤；B．和的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，則和離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：，B正確；C．氟化鈣為離子化合物，電子式為，C錯誤；D．甲烷的球棍模型為，而氯原子半徑比碳原子半徑大，則四氯化碳的球棍模型不能用表示，D錯誤；故選B。13.下列說法正確的是（）A.工業(yè)上常用電解熔融的方法冶煉金屬B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于天然有機高分子C.苯中的碳碳鍵和乙烯中的碳碳鍵相同D.“吹出法”海水提溴技術(shù)，其過程主要包括氯氣氧化、吹出、二氧化硫吸收、氯氣再氧化、蒸餾等環(huán)節(jié)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，A錯誤；B．單糖、低聚糖、油脂不屬于高分子，淀粉、纖維素等多糖和蛋白質(zhì)屬于天然有機高分子，B錯誤；C．苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間獨特的化學(xué)鍵，乙烯中碳碳鍵為碳碳雙鍵，二者不同，C錯誤；D．“吹出法”海水提溴技術(shù)，先用氯氣氧化海水中的溴離子，得到溴單質(zhì)，然后用熱空氣將生成的溴吹出，再用二氧化硫作還原劑使溴單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氫溴酸，使其與空氣分離，最后用氯氣將氫溴酸氧化為溴后蒸餾分離，D正確；故選D。14.關(guān)于化合物和化學(xué)鍵的描述，下列說法正確的是（）A.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B.金屬元素與非金屬元素一定形成離子化合物C.像這樣，通過之間的吸引力所形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵D.在化合物中，兩個氯離子之間不存在離子鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，A錯誤；B．金屬元素和非金屬元素也有可能形成共價化合物，如，B錯誤；C．陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，C錯誤；D．氯化鎂電子式為，兩個氯離子不靠近，不存在離子鍵，D正確；故〖答案〗為：D。15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.向溶液中通入：B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：C.醋酸和氫氧化鈉溶液：D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸的酸性強于亞硫酸，依據(jù)強酸制備弱酸可知，向溶液中通入氣體，不能發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B錯誤；C．醋酸是弱酸，不能拆分，應(yīng)寫成分子式，C正確；D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標準，離子方程式為Ca2++2OH?+2=CaCO3↓+2H2O+，D錯誤；故選C。16.有機物是生命產(chǎn)生、存在、發(fā)展不可缺少的一類物質(zhì)，下列關(guān)于有機物的說法正確的有幾個（）①乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：②除了被用作化工原料，乙烯還可以調(diào)節(jié)植物生長，可用于催熟果實③乙醇的結(jié)構(gòu)式：④可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯⑤乙醇可與鈉反應(yīng)，因為分子中含有羥基⑥正丁烷和異丁烷互為同系物⑦酒類產(chǎn)品標簽中的酒精度是指乙醇的質(zhì)量分數(shù)，白酒一般在，啤酒一般在3%～5%A.3 B.4 C.5 D.6〖答案〗A〖解析〗【詳析】①乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，①錯誤；②乙烯可以調(diào)節(jié)植物生長，可用于催熟果實，②正確；③CH3CH2OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，不是它的結(jié)構(gòu)式，③錯誤；④乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，④正確；⑤烴基上的氫不與鈉反應(yīng)，羥基上的氫能與鈉反應(yīng)，因此乙醇可與鈉反應(yīng)，⑤正確；⑥正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，⑥錯誤；⑦酒類產(chǎn)品標簽中的酒精度是指乙醇的體積分數(shù)，⑦錯誤；因此正確的說法有②④⑤；故選A。17.短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石(主要成分是)為原料制備金屬鈦的步驟：①在高溫下，向金紅石與的單質(zhì)組成的混合物中通入Z形成的黃綠色氣體單質(zhì)，得到化合物甲和化學(xué)式為WX的氣體乙，氣體乙會與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體中毒；②金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具。在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得鈦。下列說法正確的是（）A.的最簡氫化物的沸點低于的最簡氫化物B.簡單原子半徑：C.最簡氫化物與的單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)形成的化合物都是重要有機溶劑D.含元素的鈣鹽都具有強氧化性，可用于飲用水消毒〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，則Z為Cl；WX會與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體中毒，則WX為CO，所以W為C，X為O；金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具，淡黃色化合物為Na2O2，則Y為Na；則W、X、Y、Z依次為C、O、Na、Cl。在高溫下，向金紅石與C的混合物中通入Cl2得到化合物TiCl4和CO；在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用鈉與TiCl4反應(yīng)可得鈦?！驹斘觥緼．C的最簡氫化物是甲烷，其沸點低于水，A正確；B．電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故簡單原子半徑：Na>Cl>O，B錯誤；C．C與Cl形成的化合物CH3Cl不用做工業(yè)上的重要有機溶劑，C錯誤；D．Ca(ClO)2含氯元素，是漂白粉的有效成分，具有強氧化性，可用于飲用水的消毒，但是CaCl2沒有強氧化性，D錯誤；故選A。18.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中加入稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍該鹽溶液中一定不含有B向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，黑色固體體積膨脹，并放出無色、有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應(yīng)中生成等C向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液，前者產(chǎn)生氣泡較快催化效率：D將硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液變黃色證明氧化性：比強〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向某溶液中加入稀NaOH溶液，氨氣極易溶于水，由于沒有加熱，導(dǎo)致氨氣沒有逸出，則試紙不變藍，不能判斷原溶液中是否含有，A錯誤；B．向蔗糖中加入濃硫酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象，蔗糖被濃硫酸脫水生成碳，碳被濃硫酸氧化，即濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2等，B正確；C．溶液和溶液中陰離子不同，所以無法比較和催化效率，C錯誤；D．H2O2和產(chǎn)生HNO3都有氧化性，無法比較，D錯誤；故選B。19.關(guān)于甲、乙、丙、丁四套裝置的說法正確的是（）A.用裝置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B.用裝置乙制取氯氣C.用裝置丙除去氯氣中的少量氯化氫 D.用裝置丁制備氫氧化鐵膠體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．配氫氧化鈉溶液不能直接將氫氧化鈉溶解于容量瓶中，A選項錯誤；B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣用固體和液體不加熱的裝置，B選項正確；C．氯氣也會和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，C選項錯誤；D．氫氧化鐵膠體制備應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，D選項錯誤；故選B。20.下列說法正確的是（）A.中陰陽離子的個數(shù)比為B.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，會使所配溶液濃度偏低C.為了確定中的鐵元素的價態(tài)，取少量樣品溶于水，向溶液中滴入2滴溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有二價鐵D.都是酸性氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中陽離子為，陰離子為，陰陽離子的個數(shù)比為1∶2，A錯誤；B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，對結(jié)果無影響，B錯誤；C．取少量樣品溶于水，先滴入2滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入幾滴新制氯水，發(fā)生以下反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，F(xiàn)e3++3SCN?=Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2+，C正確；D．NO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成兩種鹽(NaNO2、NaNO3)，故NO2不是酸性氧化物，CO不與堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，D錯誤；故選C。21.分子式為的有機物共有（）A.1種 B.2種 C.3種 D.4種〖答案〗B〖解析〗【詳析】的同分異構(gòu)體有CH3CHBrCl和CH2BrCH2Cl兩種，故選B。22.已知分解為和的能量變化如圖中曲線所示，若在溶液中加入少量，則的分解過程可表示為：①，②，其能量變化如圖中曲線B所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.上述反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)B.具有的總能量大于和具有的總能量C.在分解過程中起到催化作用D.催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)前后性質(zhì)、質(zhì)量不變〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，反應(yīng)①生成物能量大于反應(yīng)物為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②生成物能量低于反應(yīng)物為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．過氧化氫分解生成水和氧氣總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的總能量，B錯誤；C．反應(yīng)中碘離子被消耗又生成，在H2O2分解過程中起到催化作用，C錯誤；D．催化劑在反應(yīng)歷程中參與了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后性質(zhì)、質(zhì)量不變，D正確；故選D。23.下列事實能說明的金屬活動性比強的是（）A.將鎂和鋁用導(dǎo)線連接放入稀鹽酸中組成原電池，鋁電極上產(chǎn)生較多氣泡B.將鎂和鋁用導(dǎo)線連接放入氫氧化鈉溶液中組成原電池，鋁電極逐漸溶解C.鎂與足量氯氣反應(yīng)失去個電子，鋁與足量氯氣反應(yīng)失去個電子D.各鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，分別產(chǎn)生氫氣和〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該原電池中活潑性強的金屬作負極，說明鎂的活潑性比鋁強，A正確；B．NaOH溶液與鋁反應(yīng)，不與鎂反應(yīng)，不能證明金屬活動性強弱，B錯誤；C．金屬的活動性強弱與失去電子個數(shù)無關(guān)，C錯誤；D．等物質(zhì)的量的金屬與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少不能證明金屬活動性強弱，D錯誤；故選A。24.把溶液和溶液等體積混合(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量的鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間后，鐵粉有剩余，此時溶液中的物質(zhì)的量濃度是多少（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】向混合溶液中加入足量的鐵粉，足夠長的時間后鐵粉有剩余，則硫酸銅和硫酸鐵都完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵，溶液中的。故選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)注意事項：第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。二、填空題(本大題共5小題，共52分)25.隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價如圖所示。請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：（1）元素G在元素周期表中的位置是_______，元素C的簡單氣態(tài)氫化物的電子式是_______。（2）分子式為的物質(zhì)可能是乙醇，也可能是二甲醚，這兩種有機物的相互關(guān)系是_______。（3）元素中，非金屬性較強的是_______，元素E、F的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）化合物由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需克服的微粒間作用力是_______，由元素按照原子個數(shù)比為組成的化合物中所含的化學(xué)鍵是_______。（5）寫出由四種元素形成的一種離子化合物的化學(xué)式_______。（6）化合物遇水反應(yīng)生成一種氣體和一種強堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.第三周期第VIA族②.（2）同分異構(gòu)體（3）①.Cl(氯)元素②.（4）①.分子間作用力或范德華力②.離子鍵和共價鍵（5）NH4HCO3或(NH4)2CO3或其他有機酸的銨鹽（6）=〖解析〗根據(jù)原子半徑和化合價可知A為氫，B為碳，C為氮，D為氧，E為鈉，F(xiàn)為鋁，G為硫，H為氯。（1）元素G是硫元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；元素C是氮元素，簡單氣態(tài)氫化物為NH3，電子式是；（2）分子式為的物質(zhì)可能是乙醇(C2H5OH)，也可能是二甲醚(CH3OCH3)，這兩種有機物互為同分異構(gòu)體；（3）元素C、H分別為N、Cl，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，元素非金屬性越強，且HClO4的酸性強于HNO3，所以非金屬性較強的是Cl；元素E、F的最高價氧化物的水化物為NaOH、Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為（4）化合物BD2為CO2，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需克服的微粒間作用力是分子間作用力(或范德華力)；由D、E元素按照原子個數(shù)比為1∶1組成的化合物為Na2O2，所含的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵；（5）由A、B、C、D四種元素形成的離子化合物為NH4HCO3、(NH4)2CO3及有機酸形成的銨鹽；（6）化合物為Na3N，遇水反應(yīng)生成NH3和NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH。26.亞硝酰氯常用于合成洗滌劑及合成中間體，某學(xué)習(xí)小組在實驗室利用反應(yīng)制備，設(shè)計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)。已知：①為紅褐色液體或黃色氣體，熔點，沸點；②遇水發(fā)生反應(yīng)。回答下列問題：（1）盛放稀硝酸的儀器名稱是_______，儀器a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）實驗過程中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅與稀硝酸反應(yīng)較慢，于是提議用“濃硝酸”代替A裝置中的“稀硝酸”，該同學(xué)的理由為：_______。（3）實驗時，應(yīng)先在三頸燒瓶內(nèi)通入_______(填“”或“”)，另一種氣體可以通入的現(xiàn)象是_______。（4）實驗中用溶液進行尾氣處理，則無水的作用是_______。（5）電解飽和溶液可獲得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，是一種化工原料，可用海鹽(含泥沙、、等雜質(zhì))為原料制備。制備流程簡圖如圖所示：根據(jù)除雜原理，在表中有橫線的地方填寫除雜時添加的試劑及其預(yù)期沉淀的離子。實驗步驟試劑預(yù)期沉淀的離子步驟1試劑AB離子步驟2______________步驟3氫氧化鈉溶液除鎂離子〖答案〗（1）①.分液漏斗②.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）濃硝酸可以和銅屑反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮可以和水反應(yīng)生成一氧化氮或3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）①.Cl2②.裝置中充滿黃綠色氣體（4）防止NaOH溶液中的水蒸氣進入三頸燒瓶中與NOCl反應(yīng)（5）①.碳酸鈉溶液②.Ca2+、Ba2+〖解析〗本題為無機物制備類的實驗題，裝置A為制取NO的裝置，裝置B主要用于除去NO中的NO2雜質(zhì)，裝置C為干燥裝置，裝置D為制取NOCl的裝置，以此解題。（1）由圖可知，盛放稀硝酸的儀器名稱是分液漏斗；儀器a中稀硝酸和銅屑反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）濃硝酸可以和銅屑反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，其中二氧化氮可以和水反應(yīng)生成一氧化氮；（3）裝置中有空氣，一氧化氮遇到空氣中的氧氣會生成二氧化氮，則應(yīng)該先通入Cl2，排出裝置中的空氣，當(dāng)裝置中充滿黃綠色氣體時，可以通入一氧化氮；（4）根據(jù)題給信息，NOCl遇水發(fā)生反應(yīng)NOCl+H2O=HNO2+HCl，則無水CaCl2的作用是防止NaOH溶液中的水蒸氣進入三頸燒瓶中與NOCl反應(yīng)。（5）海鹽(含泥沙、Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì))，先加入足量的氯化鋇溶液，除去溶液中的硫酸根離子；然后加入足量的碳酸鈉溶液，除去鈣離子和過量的鋇離子；再加入足量的氫氧化鈉溶液，除去鎂離子。27.碳中和是指人們在一定時間內(nèi)直接或間接地將產(chǎn)生的二氧化碳排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳，實現(xiàn)相對“零排放”。以生產(chǎn)甲醇是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。其原理是。（1）該反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）在體積為的恒溫密閉容器中，充入和，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。從到，_______(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后2位)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的轉(zhuǎn)化率為_______。（3）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)生成，同時生成D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化（4）用和形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖。①則電極是_______(填“正極”或“負極”)，其電極反應(yīng)式為_______。②若線路中轉(zhuǎn)移電子，則該燃料電池理論上消耗的在標準狀況下的體積為_______L?！即鸢浮剑?）放熱（2）①.0.04②.75%（3）BD（4）①.負極②.2CH3OH?12e?+2H2O=2CO2+12H+③.1.12〖解析〗圖1是反應(yīng)過程中的能量變化情況，反應(yīng)物即和的總能量高于生成物和的總能量，所以反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；圖2反映的是和的濃度隨時間變化情況，起始濃度為1mol/L，隨著反應(yīng)進行濃度逐漸降低，9min時反應(yīng)達到平衡濃度為0.25mol/L，起始濃度為0，反應(yīng)達到平衡時濃度為0.75mol/L，3min時二者濃度相同均為0.5mol/L；圖3是和形成的質(zhì)子交換膜燃料電池結(jié)構(gòu)圖，可知電子從電極c流出經(jīng)過負載流入電極d，所以電極c是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以是發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳，其電極反應(yīng)式為：，電極d是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：。（1）由圖1可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）由圖2可知，3min時CO2的濃度為0.50mol/L，9min時CO2的濃度為0.25mol/L，所以從3min到9min用CO2表示速率為≈0.04mol/(L·min)；同樣由圖可知，從開始到平衡CO2的濃度變化量為0.75mol/L，根據(jù)方程式可得H2的濃度變化量為3×0.75mol/L=2.25mol/L，則的H2轉(zhuǎn)化率為；（3）A．CO2與CH3OH的濃度不再改變時達到平衡，當(dāng)濃度比為1∶1時不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，總壓強隨著反應(yīng)的進行而減小，當(dāng)總壓強不再改變則達到平衡，故B符合題意；C．每生成3molH2，同時生成1molCH3OH時達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，平均相對分子質(zhì)量(用=分析)增大，當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D符合題意；故選BD；（4）電子流出的電極是負極，所以電極c是負極；負極通入可燃物甲醇，電極反應(yīng)式為：；由電極反應(yīng)式，可知消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子消耗標準狀況下的O2體積為=1.12L。28.黃鐵礦燒渣(主要成分為等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用黃鐵礦燒渣為原料制備鐵紅的流程如圖所示：回答下列問題：（1）鐵紅是煉鐵的重要原料，請再說出鐵紅的一種用途_______。（2）為了提高酸浸的速率可采取的措施是_______(寫出一種即可)，“操作1”后的溶液中溶質(zhì)的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（3）“沉淀反應(yīng)”時不宜混入過多空氣，其原因為_______(用離子方程式表示)，操作2的名稱是_______。（4）固體會吸附硫酸根離子等雜質(zhì)，為檢驗是否洗滌干凈，可以向最后一次洗滌液中先加入足量_______，再加入_______溶液，根據(jù)現(xiàn)象判斷是否洗滌干凈。（5）現(xiàn)有黃鐵礦燒渣，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化后，得到鐵紅，該產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______。(〖提示〗：產(chǎn)率)〖答案〗（1）油漆(涂料、油墨和橡膠的紅色顏料、著色劑均可)（2）①.加熱、攪拌、適當(dāng)提高硫酸的濃度、粉碎燒渣②.（3）①.=②.過濾（4）①.稀鹽酸②.（5）50%〖解析〗本題要從含有雜質(zhì)的黃鐵礦燒渣中得到鐵紅(Fe2O3)，第一步焙燒將所有氧化物還原為單質(zhì)鐵和單質(zhì)硅，接下來用硫酸酸浸將鐵轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，硅不與硫酸反應(yīng)，可以過濾除去；接下來加入碳酸氫銨，得到FeCO3沉淀，過濾、洗滌、干燥后再煅燒，煅燒時+2價的Fe被空氣中的氧氣氧化，最終得到Fe2O3，據(jù)此來分析即可。（1）鐵紅是指氧化鐵，用于油漆、橡膠、塑料、建筑等的著色，是無機顏料，在涂料工藝中用作防銹顏料；（2）為了提高酸浸的速率可采取加熱、攪拌、適當(dāng)提高硫酸的濃度、粉碎燒渣等措施，根據(jù)分析，操作1后的溶液中溶質(zhì)的主要成分是；（3）Fe2+極易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；操作2是過濾；（4）檢驗FeCO3是否洗滌干凈，只要檢驗最后的洗滌液中是否含有即可，因此我們可以取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸和溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生則證明已經(jīng)洗滌干凈；（5）黃鐵礦燒渣理論上能產(chǎn)生鐵紅的質(zhì)量為，產(chǎn)品的產(chǎn)率為。29.已知是化學(xué)實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略)：回答下列問題：（1）從石油中獲得石蠟油的方法稱為石油的_______。（2）①決定化合物D的化學(xué)特性的官能團名稱為_______；②B到A的反應(yīng)類型為_______。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)②：_______。反應(yīng)⑥：_______。（4）下列說法正確是_______(填字母)。A.B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)B.與充分反應(yīng)能生成C.F可用于制造食品包裝袋D.塑料、合成纖維、合成橡膠等都是合成有機高分子材料（5）水果成熟后會產(chǎn)生各種具有香味的物質(zhì)，主要是酯類化合物，乙酸乙酯是其中較常見的一種，實驗室制取乙酸乙酯時試劑的添加順序為_______?！即鸢浮剑?）分餾（2）①.羧基②.加成反應(yīng)（3）①.②.（4）CD（5）先加乙醇再加濃H2SO4和乙酸〖解析〗B的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，則B為，石油的分餾得到石蠟油，石蠟油裂解得到乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為，可進一步氧化生成D為，和在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，故E為，乙烯與發(fā)生加成反應(yīng)生成H為，乙醇與Na反應(yīng)生成G為。（1）工業(yè)上通過石油的分餾可獲得液化石油氣、汽油、柴油、煤油、石蠟油等產(chǎn)品；（2）①D為，D中的官能團名稱為羧基；②B到A的反應(yīng)為，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是乙醇的催化氧化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，反應(yīng)⑥是乙烯的加聚反應(yīng)，其化學(xué)方程式為；（4）A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生了氧化反應(yīng)，A錯誤；B．A(乙醇)與D(乙酸)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的E(乙酸乙酯)小于1mol(88g)，B錯誤；C．聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，且無毒，可以用于制造食品包裝袋，C正確；D．塑料、合成纖維、合成橡膠等都是人工合成的有機高分子材料，D正確；故正確的選CD；（5）濃硫酸的密度較大，所以應(yīng)在試管中先加乙醇，再緩慢加入濃并不斷振蕩散熱，最后加乙酸。云南省保山市文山州2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷第1頁至第5頁，第Ⅱ卷第5頁至第8頁。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。滿分100分，考試用時120分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56第Ⅰ卷(選擇題，共48分)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、考場號、座位號、準考證號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。在試題卷上作答無效。一、選擇題(本大題共24小題，每小題2分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護息息相關(guān)，下列敘述正確的是（）A.食品加工時不可添加任何防腐劑B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C.難溶于水，醫(yī)療上可用作射線透視腸胃的內(nèi)服藥“鋇餐”D.氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，是一種制冷劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．食品加工時，可適當(dāng)添加食品添加劑和防腐劑等，如苯甲酸鈉，A錯誤；B．廢舊電池中含有重金屬離子，會造成土壤污染，水體污染等，B錯誤；C．BaCO3難溶于水，但是能和胃酸生成有毒的重金屬離子鋇離子，醫(yī)療上不可用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥“鋇餐”，C錯誤；D．氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，是一種制冷劑，D正確；故〖答案〗為：D。2.2023年5月30日，我國神舟十六號載人飛船成功發(fā)射，刷新了中國載人航天技術(shù)的新高度。筑夢蒼穹，星辰大海，再添一抹中國紅！下列說法不正確的是（）A.飛船表面結(jié)構(gòu)的鋁合金具有高強度、高韌性的優(yōu)點B.稀土永磁材料是電子技術(shù)通訊中的重要材料，稀土元素均為金屬元素C.用于制造載人飛船上太陽能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為D.石墨烯、碳納米管、富勒烯互為同素異形體，它們均為新型無機非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋁合金具有密度小、強度高、韌性高、耐腐蝕、耐高溫等優(yōu)良性能，A正確；B．稀土元素為化學(xué)周期表中鑭系元素及釔和鈧，都是金屬元素，B正確；C．太陽能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為Si，C錯誤；D．石墨烯、碳納米管、富勒烯屬于同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，它們均為新型無機非金屬材料，D正確；故選C。3.中華古詩詞精深唯美，下列說法錯誤的是（）A.薄霧濃云愁永晝，瑞腦消金獸：霧不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城：柳絮的主要成分屬于糖類C.綠蟻新醅酒，紅泥小火爐：“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中有水解反應(yīng)發(fā)生D.火樹銀花不夜天，兄弟姐妹舞翩躚：“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是含某些金屬元素的物質(zhì)在灼燒時呈現(xiàn)的各種艷麗色彩〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．霧是典型的膠體，屬于氣溶膠，具有丁達爾效應(yīng)，A錯誤；B．柳絮的主要成分是纖維素，屬于糖類，B正確；C．在釀酒的過程中有淀粉水解反應(yīng)的發(fā)生，C正確；D．火樹銀花就是含鋰、鈉、鉀、鍶、鋇、銅等金屬元素的物質(zhì)在灼燒時呈現(xiàn)的各種火焰顏色，D正確；故選A。4.下列關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的說法中正確的是（）A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B.既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)C.熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不是電解質(zhì)D.氯化鈉溶液屬于非電解質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氨氣的水溶液能導(dǎo)電是因為生成了一水合氨，但氨氣是非電解質(zhì)，A錯誤；B．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B正確；C．熔融狀態(tài)下H2SO4不導(dǎo)電，但H2SO4的水溶液能導(dǎo)電，所以H2SO4是電解質(zhì)，C錯誤；D．氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選B。5.化學(xué)電源在生活中有廣泛的應(yīng)用，各種電池的示意圖如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A.甲：電流由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B.乙：鋅為電池的正極C.丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，使用一段時間鋅筒會變薄D.?。涸撾姵厥且环N一次電池〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該電池中活潑金屬作負極，所以Zn為負極，Cu為正極，電流由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，A錯誤；B．鋅為活潑金屬，作為電池的負極，B錯誤；C．在鋅錳干電池中，鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失電子生成，使用一段時間鋅筒會變薄，C正確；D．鉛蓄電池是二次電池，D錯誤；故選C。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值，則以下說法正確的是（）A.的中含有的中子數(shù)為B.溶液中含有的氧原子數(shù)為C.甲烷中含有的鍵數(shù)目為D.的溶液中含有鈉離子的數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．18g的H2O中含有的中子數(shù)為8NA，A錯誤；B．沒有計算水中含有的氧原子數(shù)，B錯誤；C．1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的C—H鍵數(shù)目為0.4NA，C正確；D．溶液體積未知，無法計算，D錯誤；故選C。7.在下列限定條件下的溶液中，能大量共存的離子組是（）A.無色透明的溶液：B.使石蕊變紅的溶液：C.使無色酚酞變紅的溶液：D.室溫下的溶液：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．含F(xiàn)e3＋的溶液為黃色，A錯誤；B．使石蕊變紅的溶液為酸性，酸性條件下和會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．使無色酚酞變紅的溶液為堿性，會和發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．中性溶液中，四種離子可以共存，D正確；故選D。8.氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，價類圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識常用的方法，據(jù)圖判斷，下列有關(guān)氮元素的說法正確的是（）A.是B.不可用排空氣法收集氣體C.工業(yè)上以、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D.由，從原理上看，不可與反應(yīng)實現(xiàn)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，氮的氧化物X中的氮元素的化合價為+5價，對應(yīng)的物質(zhì)是N2O5，A錯誤；B．NO和空氣中氧氣生成二氧化氮，故不可用排空氣法收集NO氣體，B正確；C．氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，故工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸，C錯誤；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，NH3可與NO2反應(yīng)生成氮氣，化學(xué)方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D錯誤；故選B。9.在密閉容器中W與X反應(yīng)生成Y和Z，其反應(yīng)速率分別為、、、，已知存在如下關(guān)系：，，，則此反應(yīng)可表示為（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】在密閉容器中W與X反應(yīng)生成Y和Z，則W、X為反應(yīng)物，Y、Z是生成物，已知存在如下關(guān)系：，，，則得到，則此反應(yīng)可表示為，故C正確。綜上所述，〖答案〗為C。10.研究表明，高鐵酸鉀做水處理劑時，適宜的為7.0-8.5，高鐵酸鉀分解快，產(chǎn)生原子態(tài)的氧，具有很強的殺菌、滅藻、氧化等能力?？赏ㄟ^以下反應(yīng)制?。?。對于該反應(yīng)以下說法正確的是（）A.高鐵酸鉀具有很強的氧化性B.膠體能凈水的原因是可以殺菌消毒C.生成的水時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．K2FeO4易被還原生成三價鐵，具有很強的氧化性，A正確；B．Fe(OH)3膠體凈水時主要作用是吸附懸浮的顆粒，無殺菌消毒的作用，B錯誤；C．生成8mol的水轉(zhuǎn)移6mol電子，生成0.4mol的水時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，C錯誤；D．Fe(OH)3中鐵的化合價升高變?yōu)镵2FeO4，是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，D錯誤；故選A。11.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氧化鋁不能直接反應(yīng)生成氫氧化鋁，A錯誤；B．硫燃燒只能生成二氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B錯誤；C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，C正確；D．N2與O2只能生成NO，D錯誤；故〖答案〗為：C。12.化學(xué)用語是國際統(tǒng)一規(guī)定的化學(xué)文字，下列化學(xué)用語正確的是（）A.的電子式：B.和的離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：C.的電子式：D.甲烷與四氯化碳的球棍模型都可用圖表示〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2S是共價化合物，電子式為，A錯誤；B．和的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，則和離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：，B正確；C．氟化鈣為離子化合物，電子式為，C錯誤；D．甲烷的球棍模型為，而氯原子半徑比碳原子半徑大，則四氯化碳的球棍模型不能用表示，D錯誤；故選B。13.下列說法正確的是（）A.工業(yè)上常用電解熔融的方法冶煉金屬B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于天然有機高分子C.苯中的碳碳鍵和乙烯中的碳碳鍵相同D.“吹出法”海水提溴技術(shù)，其過程主要包括氯氣氧化、吹出、二氧化硫吸收、氯氣再氧化、蒸餾等環(huán)節(jié)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，A錯誤；B．單糖、低聚糖、油脂不屬于高分子，淀粉、纖維素等多糖和蛋白質(zhì)屬于天然有機高分子，B錯誤；C．苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間獨特的化學(xué)鍵，乙烯中碳碳鍵為碳碳雙鍵，二者不同，C錯誤；D．“吹出法”海水提溴技術(shù)，先用氯氣氧化海水中的溴離子，得到溴單質(zhì)，然后用熱空氣將生成的溴吹出，再用二氧化硫作還原劑使溴單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氫溴酸，使其與空氣分離，最后用氯氣將氫溴酸氧化為溴后蒸餾分離，D正確；故選D。14.關(guān)于化合物和化學(xué)鍵的描述，下列說法正確的是（）A.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B.金屬元素與非金屬元素一定形成離子化合物C.像這樣，通過之間的吸引力所形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵D.在化合物中，兩個氯離子之間不存在離子鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，A錯誤；B．金屬元素和非金屬元素也有可能形成共價化合物，如，B錯誤；C．陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，C錯誤；D．氯化鎂電子式為，兩個氯離子不靠近，不存在離子鍵，D正確；故〖答案〗為：D。15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.向溶液中通入：B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：C.醋酸和氫氧化鈉溶液：D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸的酸性強于亞硫酸，依據(jù)強酸制備弱酸可知，向溶液中通入氣體，不能發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B錯誤；C．醋酸是弱酸，不能拆分，應(yīng)寫成分子式，C正確；D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標準，離子方程式為Ca2++2OH?+2=CaCO3↓+2H2O+，D錯誤；故選C。16.有機物是生命產(chǎn)生、存在、發(fā)展不可缺少的一類物質(zhì)，下列關(guān)于有機物的說法正確的有幾個（）①乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：②除了被用作化工原料，乙烯還可以調(diào)節(jié)植物生長，可用于催熟果實③乙醇的結(jié)構(gòu)式：④可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯⑤乙醇可與鈉反應(yīng)，因為分子中含有羥基⑥正丁烷和異丁烷互為同系物⑦酒類產(chǎn)品標簽中的酒精度是指乙醇的質(zhì)量分數(shù)，白酒一般在，啤酒一般在3%～5%A.3 B.4 C.5 D.6〖答案〗A〖解析〗【詳析】①乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，①錯誤；②乙烯可以調(diào)節(jié)植物生長，可用于催熟果實，②正確；③CH3CH2OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，不是它的結(jié)構(gòu)式，③錯誤；④乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，④正確；⑤烴基上的氫不與鈉反應(yīng)，羥基上的氫能與鈉反應(yīng)，因此乙醇可與鈉反應(yīng)，⑤正確；⑥正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，⑥錯誤；⑦酒類產(chǎn)品標簽中的酒精度是指乙醇的體積分數(shù)，⑦錯誤；因此正確的說法有②④⑤；故選A。17.短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石(主要成分是)為原料制備金屬鈦的步驟：①在高溫下，向金紅石與的單質(zhì)組成的混合物中通入Z形成的黃綠色氣體單質(zhì)，得到化合物甲和化學(xué)式為WX的氣體乙，氣體乙會與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體中毒；②金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具。在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得鈦。下列說法正確的是（）A.的最簡氫化物的沸點低于的最簡氫化物B.簡單原子半徑：C.最簡氫化物與的單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)形成的化合物都是重要有機溶劑D.含元素的鈣鹽都具有強氧化性，可用于飲用水消毒〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，則Z為Cl；WX會與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體中毒，則WX為CO，所以W為C，X為O；金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具，淡黃色化合物為Na2O2，則Y為Na；則W、X、Y、Z依次為C、O、Na、Cl。在高溫下，向金紅石與C的混合物中通入Cl2得到化合物TiCl4和CO；在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用鈉與TiCl4反應(yīng)可得鈦?！驹斘觥緼．C的最簡氫化物是甲烷，其沸點低于水，A正確；B．電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故簡單原子半徑：Na>Cl>O，B錯誤；C．C與Cl形成的化合物CH3Cl不用做工業(yè)上的重要有機溶劑，C錯誤；D．Ca(ClO)2含氯元素，是漂白粉的有效成分，具有強氧化性，可用于飲用水的消毒，但是CaCl2沒有強氧化性，D錯誤；故選A。18.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中加入稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍該鹽溶液中一定不含有B向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，黑色固體體積膨脹，并放出無色、有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應(yīng)中生成等C向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液，前者產(chǎn)生氣泡較快催化效率：D將硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液變黃色證明氧化性：比強〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向某溶液中加入稀NaOH溶液，氨氣極易溶于水，由于沒有加熱，導(dǎo)致氨氣沒有逸出，則試紙不變藍，不能判斷原溶液中是否含有，A錯誤；B．向蔗糖中加入濃硫酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象，蔗糖被濃硫酸脫水生成碳，碳被濃硫酸氧化，即濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2等，B正確；C．溶液和溶液中陰離子不同，所以無法比較和催化效率，C錯誤；D．H2O2和產(chǎn)生HNO3都有氧化性，無法比較，D錯誤；故選B。19.關(guān)于甲、乙、丙、丁四套裝置的說法正確的是（）A.用裝置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B.用裝置乙制取氯氣C.用裝置丙除去氯氣中的少量氯化氫 D.用裝置丁制備氫氧化鐵膠體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．配氫氧化鈉溶液不能直接將氫氧化鈉溶解于容量瓶中，A選項錯誤；B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣用固體和液體不加熱的裝置，B選項正確；C．氯氣也會和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，C選項錯誤；D．氫氧化鐵膠體制備應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，D選項錯誤；故選B。20.下列說法正確的是（）A.中陰陽離子的個數(shù)比為B.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，會使所配溶液濃度偏低C.為了確定中的鐵元素的價態(tài)，取少量樣品溶于水，向溶液中滴入2滴溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有二價鐵D.都是酸性氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中陽離子為，陰離子為，陰陽離子的個數(shù)比為1∶2，A錯誤；B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，對結(jié)果無影響，B錯誤；C．取少量樣品溶于水，先滴入2滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入幾滴新制氯水，發(fā)生以下反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，F(xiàn)e3++3SCN?=Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2+，C正確；D．NO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成兩種鹽(NaNO2、NaNO3)，故NO2不是酸性氧化物，CO不與堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，D錯誤；故選C。21.分子式為的有機物共有（）A.1種 B.2種 C.3種 D.4種〖答案〗B〖解析〗【詳析】的同分異構(gòu)體有CH3CHBrCl和CH2BrCH2Cl兩種，故選B。22.已知分解為和的能量變化如圖中曲線所示，若在溶液中加入少量，則的分解過程可表示為：①，②，其能量變化如圖中曲線B所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.上述反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)B.具有的總能量大于和具有的總能量C.在分解過程中起到催化作用D.催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)前后性質(zhì)、質(zhì)量不變〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，反應(yīng)①生成物能量大于反應(yīng)物為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②生成物能量低于反應(yīng)物為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．過氧化氫分解生成水和氧氣總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的總能量，B錯誤；C．反應(yīng)中碘離子被消耗又生成，在H2O2分解過程中起到催化作用，C錯誤；D．催化劑在反應(yīng)歷程中參與了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后性質(zhì)、質(zhì)量不變，D正確；故選D。23.下列事實能說明的金屬活動性比強的是（）A.將鎂和鋁用導(dǎo)線連接放入稀鹽酸中組成原電池，鋁電極上產(chǎn)生較多氣泡B.將鎂和鋁用導(dǎo)線連接放入氫氧化鈉溶液中組成原電池，鋁電極逐漸溶解C.鎂與足量氯氣反應(yīng)失去個電子，鋁與足量氯氣反應(yīng)失去個電子D.各鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，分別產(chǎn)生氫氣和〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該原電池中活潑性強的金屬作負極，說明鎂的活潑性比鋁強，A正確；B．NaOH溶液與鋁反應(yīng)，不與鎂反應(yīng)，不能證明金屬活動性強弱，B錯誤；C．金屬的活動性強弱與失去電子個數(shù)無關(guān)，C錯誤；D．等物質(zhì)的量的金屬與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少不能證明金屬活動性強弱，D錯誤；故選A。24.把溶液和溶液等體積混合(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量的鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間后，鐵粉有剩余，此時溶液中的物質(zhì)的量濃度是多少（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】向混合溶液中加入足量的鐵粉，足夠長的時間后鐵粉有剩余，則硫酸銅和硫酸鐵都完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵，溶液中的。故選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)注意事項：第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。二、填空題(本大題共5小題，共52分)25.隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價如圖所示。請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：（1）元素G在元素周期表中的位置是_______，元素C的簡單氣態(tài)氫化物的電子式是_______。（2）分子式為的物質(zhì)可能是乙醇，也可能是二甲醚，這兩種有機物的相互關(guān)系是_______。（3）元素中，非金屬性較強的是_______，元素E、F的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）化合物由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需克服的微粒間作用力是_______，由元素按照原子個數(shù)比為組成的化合物中所含的化學(xué)鍵是_______。（5）寫出由四種元素形成的一種離子化合物的化學(xué)式_______。（6）化合物遇水反應(yīng)生成一種氣體和一種強堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。〖答案〗（1）①.第三周期第VIA族②.（2）同分異構(gòu)體（3）①.Cl(氯)元素②.（4）①.分子間作用力或范德華力②.離子鍵和共價鍵（5）NH4HCO3或(NH4)2CO3或其他有機酸的銨鹽（6）=〖解析〗根據(jù)原子半徑和化合價可知A為氫，B為碳，C為氮，D為氧，E為鈉，F(xiàn)為鋁，G為硫，H為氯。（1）元素G是硫元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；元素C是氮元素，簡單氣態(tài)氫化物為NH3，電子式是；（2）分子式為的物質(zhì)可能是乙醇(C2H5OH)，也可能是二甲醚(CH3OCH3)，這兩種有機物互為同分異構(gòu)體；（3）元素C、H分別為N、Cl，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，元素非金屬性越強，且HClO4的酸性強于HNO3，所以非金屬性較強的是Cl；元素E、F的最高價氧化物的水化物為NaOH、Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為（4）化合物BD2為CO2，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需克服的微粒間作用力是分子間作用力(或范德華力)；由D、E元素按照原子個數(shù)比為1∶1組成的化合物為Na2O2，所含的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵；（5）由A、B、C、D四種元素形成的離子化合物為NH4HCO3、(NH4)2CO3及有機酸形成的銨鹽；（6）化合物為Na3N，遇水反應(yīng)生成NH3和NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH。26.亞硝酰氯常用于合成洗滌劑及合成中間體，某學(xué)習(xí)小組在實驗室利用反應(yīng)制備，設(shè)計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)。已知：①為紅褐色液體或黃色氣體，熔點，沸點；②遇水發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放稀硝酸的儀器名稱是_______，儀器a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）實驗過程中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅與稀硝酸反應(yīng)較慢，于是提議用“濃硝酸”代替A裝置中的“稀硝酸”，該同學(xué)的理由為：_______。（3）實驗時，應(yīng)先在三頸燒瓶內(nèi)通入_______(填“”或“”)，另一種氣體可以通入的現(xiàn)象是_______。（4）實驗中用溶液進行尾氣處理，則無水的作用是_______。（5）電解飽和溶液可獲得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，是一種化工原料，可用海鹽(含泥沙、、等雜質(zhì))為原料制備。制備流程簡圖如圖所示：根據(jù)除雜原理，在表中有橫線的地方填寫除雜時添加的試劑及其預(yù)期沉淀的離子。實驗步驟試劑預(yù)期沉淀的離子步驟1試劑AB離子步驟2______________步驟3氫氧化鈉溶液除鎂離子〖答案〗（1）①.分液漏斗②.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）濃硝酸可以和銅屑反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮可以和水反應(yīng)生成一氧化氮或3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）①.Cl2②.裝置中充滿黃綠色氣體（4）防止NaOH溶液中的水蒸氣進入三頸燒瓶中與NOCl反應(yīng)（5）①.碳酸鈉溶液②.Ca2+、Ba2+〖解析〗本題為無機物制備類的實驗題，裝置A為制取NO的裝置，裝置B主要用于除去NO中的NO2雜質(zhì)，裝置C為干燥裝置，裝置D為制取NOCl的裝置，以此解題。（1）由圖可知，盛放稀硝酸的儀器名稱是分液漏斗；儀器a中稀硝酸和銅屑反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）濃硝酸可以和銅屑反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，其中二氧化氮可以和水反應(yīng)生成一氧化氮；（3）裝置中有空氣，一氧化氮遇到空氣中的氧氣會生成二氧化氮，則應(yīng)該先通入Cl2，排出裝置中的空氣，當(dāng)裝置中充滿黃綠色氣體時，可以通入一氧化氮；（4）根據(jù)題給信息，NOCl遇水發(fā)生反應(yīng)NOCl+H2O=HNO2+HCl，則無水CaCl2的作用是防止NaOH溶液中的水蒸氣進入三頸燒瓶中與NOCl反應(yīng)。（5）海鹽(含泥沙、Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì))，先加入足量的氯化鋇溶液，除去溶液中的硫酸根離子；然后加入足量的碳酸鈉溶液，除去鈣離子和過量的鋇離子；再加入足量的氫氧化鈉溶液，除去鎂離子。27.碳中和是指人們在一定時間內(nèi)直接或間接地將產(chǎn)生的二氧化碳排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳，實現(xiàn)相對“零排放”。以生產(chǎn)甲醇是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。其原理是。（1）該反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）在體積為的恒溫密閉容器中，充入和，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。從到，_______(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后2位)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的轉(zhuǎn)化率為_______。（3）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)生成，同時生成D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化（4）用和形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖。①則電極是_______(填“正極”或“負極”)，其電極反應(yīng)式為_______。②若線路中轉(zhuǎn)移電子，則該燃料電池理論上消耗的在標準狀況下的體積為_______L?！即鸢浮剑?）放熱（2）①.0.04②.75%（3）BD（4）①.負極②.2CH3OH?12e?+2H2O=2CO2+12H+③.1.12〖解析〗圖1是反應(yīng)過程中的能量變化情況，反應(yīng)物即和的總能量高于生成物和的總能量，所以反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；圖2反映的是和的濃度隨時間變化