2023-2024學(xué)年安徽省合肥市六校聯(lián)盟高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2安徽省合肥市六校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題(考試時間：75分鐘，滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量H-1O-16Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.2020年3月9日發(fā)射北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計算機的芯片主要成分是二氧化硅B.葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量的SO2目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)D.常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁制容器存放濃硝酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．計算機的芯片主要成分是單質(zhì)硅，故A錯誤；B．SO2具有還原性，能和氧氣反應(yīng)，葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量的SO2目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故B正確；C．CaO不和O2反應(yīng)，食品袋中放置的CaO的作用是干燥，不能防止食品氧化變質(zhì)，故C錯誤；D．常溫下Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化不是不反應(yīng)而是生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則用鋁制容器存放濃硝酸，故D錯誤；故選B。2.化學(xué)與材料密切相關(guān)。下列關(guān)于材料的說法錯誤的是（）A.“殲-20”飛機上使用的碳納米材料是一種新型有機高分子材料B.“天和”核心艙使用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.鋼是用量最大的合金材料，鋼中加入稀土元素可改善鋼的性能D.儲氫合金是一類儲氫材料，可用于解決氫能儲存和運輸?shù)碾y題〖答案〗A〖解析〗【詳析】碳納米材料的主要成分是碳單質(zhì)，屬于無機非金屬材料，A項錯誤；氮化硼陶瓷一種耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機非金屬材料，B項正確；鋼是鐵的一種合金，是用量最大的合金材料，在鋼中加入稀土元素可以提高鋼的強度和耐腐蝕性從而改善鋼的性能，C項正確；儲氫合金是一類儲氫材料，儲氫過程生成金屬氫化物，可用于解決氫能儲存和運輸難題，D項正確。〖答案〗選A。3.硫元素的“價-類二維圖”如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.硫元素的性質(zhì)活潑，自然界中不存在物質(zhì)AB.氣體D具有強還原性，不能用F的濃溶液干燥C.向H溶液中滴加G溶液并加熱，可能生成氣體DD.可用溶液檢驗G中的陰離子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．自然界中存在游離態(tài)的硫，主要在火山噴口處，故A錯誤；B．氣體D具有強還原性，但能用F的濃溶液干燥，相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．H可能是亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，G可能為硫酸氫鈉或硫酸鈉，當(dāng)G為硫酸氫鈉時，硫酸氫鈉與亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故C正確；D．硫酸根中可能含有碳酸根或銀離子，一般應(yīng)先加足量鹽酸，無現(xiàn)象，再加入氯化鋇，有白色沉淀，說明含有硫酸根，故D錯誤；本題選C。4.下列過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()A.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨B.蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹C.雷雨天氣氮氣轉(zhuǎn)化為氮的氧化物D.液氨常用作制冷劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B.蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，有新物質(zhì)產(chǎn)生，例如碳、二氧化碳、二氧化硫等，屬于化學(xué)變化，B錯誤；C.雷雨天氣氮氣轉(zhuǎn)化為氮的氧化物產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C錯誤；D.液氨常用作制冷劑只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，不是化學(xué)變化，屬于物理變化，D正確，〖答案〗選D。5.肼(N2H4)是一種液態(tài)火箭推進(jìn)劑。N2H4分解的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.1molN2H4的能量低于1molN2的能量C.1molN2H4(g)分解生成1molN2(g)和2molH2(g)時，吸收的熱量為(50.7+a)kJD.斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．從圖像可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤；B．由圖像無法比較的能量與的能量大小，B項錯誤；C．從圖像可知，分解生成和時，吸收的熱量為50.7kJ，C項錯誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量，D項正確；正確〖答案〗為D。6.下列“類比”，正確的是（）A.Zn和溶液反應(yīng)生成和Cu，則Na和溶液反應(yīng)生成和CuB.C在足量的中燃燒生成，則S在足量的中燃燒生成C.酸性氧化物與水反應(yīng)生成碳酸，則酸性氧化物與水反應(yīng)生成硫酸D.Fe與S能直接化合生成FeS，則Cu與S能直接化合生成CuS〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Zn和溶液反應(yīng)生成和Cu，但Na太活潑，先直接與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出銅，選項A錯誤；B．C在足量的中燃燒生成，但S在足量的中燃燒也只能生成SO2,選項B錯誤；C．酸性氧化物與水反應(yīng)生成碳酸，則酸性氧化物與水反應(yīng)生成硫酸，選項C正確；D．Fe與S能直接化合物生成FeS，但Cu與S能直接化合物生成Cu2S，選項D錯誤；〖答案〗選C。7.將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出（）A.酸性 B.還原性 C.氧化性 D.漂白性〖答案〗B〖解析〗【詳析】將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說明先生成碘，碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成HI和硫酸，發(fā)生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)還原性，故〖答案〗為：B。8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.銅粉與濃硝酸反應(yīng)：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2OD.氫氧化鋁中加入氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈣是強電解質(zhì)，澄清溶液中需要拆為離子，正確離子方程式：OH-+H+=H2O，故A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)，選項中離子方程式氫原子不守恒，正確離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．銅粉與濃硝酸反應(yīng)，選項中離子方程式得失電子和電荷不守恒，正確離子方程式：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯誤；D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，離子方程式正確，故D正確；本題選D。9.三元催化器是重要的汽車尾氣凈化裝置，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.催化器中，NOx、CO、碳?xì)浠衔锞鬟€原劑B.汽車尾氣中的氮氧化物主要來自空氣中氮氣和氧氣反應(yīng)的生成物C.汽車尾氣中的CO主要來源于燃油的不完全燃燒D.催化劑能加快反應(yīng)速率〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．催化器中，氮氧化物中氮元素化合價降低生成氮氣，故氮氧化物作氧化劑，A錯誤；B．汽車尾氣中的氮氧化物主要來自空氣中氮氣和氧氣在氣缸內(nèi)高溫下反應(yīng)的生成物，B正確；C．汽車尾氣中的CO主要來源于燃油的不完全燃燒，完全燃燒生成二氧化碳，C正確；D．催化劑改變反應(yīng)歷程，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，D正確；〖答案〗選A。10.下列實驗裝置或?qū)嶒灥拿枋稣_的是（）ABCD收集NO2氣體驗證NH3極易溶于水檢驗CO2制備SO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NO2密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，故A錯誤；B．燒瓶中滴入水，氣球膨脹，證明氨氣極易溶于水，故B正確；C．木炭和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，故C錯誤；D．銅和濃硫酸在加熱的條件下才能反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故D錯誤；選B。11.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.10℃20mL3mol·L-1X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為1.2mol/L；B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為1.2mol/L；C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為0.8mol/L；D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為0.4mol/L；溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，對比四個選項可知B的溫度最高，X的濃度最大，則反應(yīng)最快，故B正確；綜上所述，〖答案〗B。12.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是（）A.反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大C.4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小D.反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1mol·L?1·min?1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題?！驹斘觥緼．由圖象可知，0～2分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，最后減小，反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，A正確；B．由圖象可知，反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度升高，開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，B正確；C．隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應(yīng)剛開始，溫度較低，此時反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，2～4min反應(yīng)速率最快，2～4分鐘溫度對反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，C正確；D．由圖可知，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，體積未知，不能計算CO2的平均反應(yīng)速率，D錯誤；〖答案〗選D。13.化學(xué)電源應(yīng)用廣泛。某原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng) B.向鋅電極移動C.電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極D.原電池工作一段時間后溶液的不變〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗鋅的活潑性比銅的活潑性大，電解質(zhì)溶液為稀硫酸溶液，鋅為負(fù)極，銅為正極。【詳析】A．鋅電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)原電池“同性相吸”，則向正極即Cu電極移動，故B錯誤；C．電子由負(fù)極(Zn)電極經(jīng)導(dǎo)線流向正極(Cu)電極，故C錯誤；D．正極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，因此原電池工作一段時間后溶液的減小，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。14.在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.、、在容器中共存 B.、、的濃度均不再改變C.、、濃度比為2：1：2 D.正、逆反應(yīng)速率相等且均等于零〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．可逆反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的體系，SO2、O2、SO3反應(yīng)過程中在容器中一直共存，A錯誤；B．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C．SO2、O2、SO3的濃度比是否為2：1：2和是否平衡沒有必然聯(lián)系，C錯誤；D．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，平衡時速率不為0，D錯誤；故〖答案〗為：B。15.下列“解釋或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不對應(yīng)的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變成藍(lán)色Cl2的氧化性強于I2B向某溶液中加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙NH3遇到HCl時反應(yīng)生成NH4Cl晶體D將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變成藍(lán)色，表明發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2，從而說明Cl2的氧化性強于I2，A不符合題意；B．向某溶液中加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀可能為BaSO4，也可能為AgCl，所以該溶液中不一定含有，B符合題意；C．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙，表明濃氨水揮發(fā)出的NH3遇到濃鹽酸揮發(fā)出的HCl，發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl晶體，C不符合題意；D．將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，說明反應(yīng)過程中從周圍環(huán)境吸收熱量，從而表明Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。16.將25.6g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則整個反應(yīng)過程中消耗總的物質(zhì)的量為（）A1mol B. C.1.6mol D.1.3mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】Cu與濃硝酸的反應(yīng)為4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，硝酸濃度減小后發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O。按照原子守恒，HNO3的總物質(zhì)的量=n(NO2)+n(NO)+n()。已知NO、NO2混合氣混合體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即n(NO2)+n(NO)==0.5mol。25.6g銅物質(zhì)的量為==0.4mol，則=0.8mol。則HNO3的總物質(zhì)的量=n(NO2)+n(NO)+n()=0.5+0.8=1.3mol，故選D。二、非選擇題(本題共4小題，52分)17.依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）圖1中，X的化學(xué)式為_______，從化合價上看，X具有_______性(填“氧化”或“還原”)。（2）圖2中，屬于氮的固定的過程是_______。(填序號)（3）回答下列關(guān)于NH3的問題：①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式_______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：NO2被吸收過程的離子方程式是_______。（5）化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的能量變化如圖所示：①該反應(yīng)_______(填“吸收”或“放出”)能量；②斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molNN鍵要吸收946kJ的能量，形成1molN-H需要釋放391kJ的能量，故E3=_______〖答案〗（1）①.N2O5②.氧化（2）①（3）①.②.（4）2NO2+4=N2+4（5）①.放出②.92kJ〖解析〗(4)SO2和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和NO2反應(yīng)生成N2和銨鹽，根據(jù)化合價升降可知，該銨鹽為硫酸銨，則吸收過程的化學(xué)方程式為2NO2+4=N2+4。（1）X中氮元素化合價是+5價，則其氧化物的化學(xué)式為N2O5；氮元素處于最高價，因此X具有氧化性。（2）由圖可知，反應(yīng)①是將游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物Mg3N2的過程，屬于氮的固定。（3）①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2加熱的條件下反應(yīng)制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）SO2和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和NO2反應(yīng)生成N2和硫酸銨，吸收過程的離子方程式為2NO2+4=N2+4。（5）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)放出能量；②由圖可知，1molN2(g)和3molH2(g)斷鍵吸收的能量E1=1mol×946kJ·mol-1+3mol×436kJ·mol-1=2254kJ，成鍵形成2molNH3(g)釋放的能量E2=6mol×391kJ·mol-1=2346kJ，則E3=E2-E1=2346kJ-2254kJ=92kJ。18.實驗室可用下列裝置(部分夾持儀器略去)制取SO2并驗證其性質(zhì)。（1）檢查裝置A、B氣密性的操作為：先關(guān)閉裝置A中滴液儀器活塞和裝置B中止水夾K，往長頸漏斗中注水至水柱高于廣口瓶液面，若觀察到___________，則氣密性良好。（2）裝置A中滴加硫酸的儀器名稱為___________。（3）實驗時，通氣一段時間后，C中試管中出現(xiàn)大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，證明二氧化硫具有___________(填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”)。（4）試管D中反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）用下圖所示裝置驗證H2SO3酸性比H2CO3強。

請從下列試劑中選擇合適試劑以完成實驗(要求：試劑不重復(fù)，填代號)：a．品紅溶液b．酸性KMnO4溶液c．飽和NaHCO3溶液d．飽和NaHSO3溶液X為___________，Y為___________，Z為___________?！即鸢浮剑?）水柱高度保持不變（2）分液漏斗（3）氧化性（4）SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-（5）①.c②.b③.a〖解析〗裝置A中，用亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)，制取二氧化硫；裝置B用于檢驗裝置的氣密性，及控制二氧化硫的通入；裝置C檢驗二氧化硫的氧化性；裝置D檢驗二氧化硫的還原性，據(jù)此分析作答。（1）檢查裝置A、B氣密性的操作為：先關(guān)閉裝置A中分液漏斗活塞和裝置B中止水夾K，往長頸漏斗中注水至水柱高于廣口瓶液面，若觀察到一段時間后，長頸漏斗和廣口瓶中水柱高度保持不變，則氣密性良好，故〖答案〗為：水柱高度保持不變；（2）裝置A中滴加硫酸的儀器名稱為分液漏斗；（3）實驗時，通氣一段時間后，C中試管中出現(xiàn)大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，說明SO2將S2-氧化為S，證明二氧化硫具有氧化性，故〖答案〗為：氧化性；（4）試管D中，由于氯氣有強氧化性，SO2、Cl2、H2O反應(yīng)SO2化合價升高得硫酸，化學(xué)方程式為：Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl，則離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，故〖答案〗為：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-；（5）先將SO2通入飽和NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2，然后用酸性KMnO4溶液吸收CO2中的SO2，再用品紅溶液檢驗SO2是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗CO2，若澄清石灰水變渾濁，說明發(fā)生反應(yīng)SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2，可以證明H2SO3酸性比H2CO3強，則X為飽和NaHCO3溶液，Y為酸性KMnO4溶液，Z為品紅溶液，故〖答案〗為：c；b；a。19.I．在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖：（1）比較時刻，正逆反應(yīng)速率大小___________。(填“>”“=”或“<”)（2）若，計算反應(yīng)開始至?xí)r刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率___________。（3）時刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為___________。（4）如果升高溫度，則___________(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ．某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：序號純鋅粉/g硫酸溶液/mL溫度/℃硫酸銅固體/g加入蒸餾水/mL2.050.025002.040.025010.02.050.0250.202.050.03500（5）①本實驗待測數(shù)據(jù)可以是___________，實驗和實驗可以探究___________對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響﹔實驗和實驗可以探究___________對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。②實驗發(fā)現(xiàn)比實驗反應(yīng)速率快，原因是___________?！即鸢浮剑?）>（2）（3）75%（4）增大（5）①.反應(yīng)結(jié)束所需要的時間(或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時間)②.硫酸濃度③.溫度④.鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，鋅、銅、硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率〖解析〗（1）根據(jù)圖示，時刻M增多、N減少，所以正向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率大?。緑逆；（2）若min，反應(yīng)開始至?xí)rM的物質(zhì)的量增加2mol，用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；（3）時刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物N的物質(zhì)的量由8mol變?yōu)?mol，N的轉(zhuǎn)化率為；（4）如果升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，則增大；（5）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，實驗待測數(shù)據(jù)可以是反應(yīng)結(jié)束所需要的時間(或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時間)；實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的硫酸濃度不同，可以探究硫酸濃度對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響；實驗Ⅲ加入硫酸銅固體，Zn置換出銅，鋅、銅、硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率。20.研究化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化具有重要價值?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化符合圖示的是___________(填序號)。

①酸堿中和反應(yīng)②碳酸鈣分解③金屬鈉與水反應(yīng)④酒精燃燒⑤灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)⑥與反應(yīng)（2）的反應(yīng)過程如圖所示：

若1mol(g)和1mol(g)充分反應(yīng)，該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）依據(jù)NaOH與HCl的反應(yīng)原理設(shè)計原電池，你認(rèn)為是否合理？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。（4）利用反應(yīng)設(shè)計一個原電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：①電池的負(fù)極材料是___________，負(fù)極電極反應(yīng)式為___________，電解質(zhì)溶液是___________。②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移1mol電子時，則電解質(zhì)溶液改變的質(zhì)量為___________g。〖答案〗（1）②⑤⑥（2）放熱（3）①.否②.NaOH與HCl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)（4）①.Fe②.Fe-2e-=Fe2+③.溶液④.碳棒上有紅色物質(zhì)析出⑤.4〖解析〗（1）由圖可知，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故符合能量變化符合圖示的是②⑤⑥；（2）由信息可知，1molH2(g)和1molCl2(g)反應(yīng)物舊鍵斷裂共吸收243kJ+436kJ=679kJ的能量，生成2molHCl(g)共放出431kJ×2=862kJ的能量，反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量小于生成物新鍵形成放出的能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（3）能夠構(gòu)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，而NaOH與HCl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故不能設(shè)計成原電池；（4）①由離子方程式可知，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：；Cu2+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)是可溶性的銅鹽，可用硫酸銅作電解質(zhì)；②正極的電極反應(yīng)式為，現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出；③由電極反應(yīng)式可知，若導(dǎo)線轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成0.5mol的銅和0.5molFe2+，電解質(zhì)溶液改變的質(zhì)量為：。安徽省合肥市六校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題(考試時間：75分鐘，滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量H-1O-16Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.2020年3月9日發(fā)射北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計算機的芯片主要成分是二氧化硅B.葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量的SO2目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)D.常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁制容器存放濃硝酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．計算機的芯片主要成分是單質(zhì)硅，故A錯誤；B．SO2具有還原性，能和氧氣反應(yīng)，葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量的SO2目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故B正確；C．CaO不和O2反應(yīng)，食品袋中放置的CaO的作用是干燥，不能防止食品氧化變質(zhì)，故C錯誤；D．常溫下Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化不是不反應(yīng)而是生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則用鋁制容器存放濃硝酸，故D錯誤；故選B。2.化學(xué)與材料密切相關(guān)。下列關(guān)于材料的說法錯誤的是（）A.“殲-20”飛機上使用的碳納米材料是一種新型有機高分子材料B.“天和”核心艙使用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.鋼是用量最大的合金材料，鋼中加入稀土元素可改善鋼的性能D.儲氫合金是一類儲氫材料，可用于解決氫能儲存和運輸?shù)碾y題〖答案〗A〖解析〗【詳析】碳納米材料的主要成分是碳單質(zhì)，屬于無機非金屬材料，A項錯誤；氮化硼陶瓷一種耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機非金屬材料，B項正確；鋼是鐵的一種合金，是用量最大的合金材料，在鋼中加入稀土元素可以提高鋼的強度和耐腐蝕性從而改善鋼的性能，C項正確；儲氫合金是一類儲氫材料，儲氫過程生成金屬氫化物，可用于解決氫能儲存和運輸難題，D項正確。〖答案〗選A。3.硫元素的“價-類二維圖”如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.硫元素的性質(zhì)活潑，自然界中不存在物質(zhì)AB.氣體D具有強還原性，不能用F的濃溶液干燥C.向H溶液中滴加G溶液并加熱，可能生成氣體DD.可用溶液檢驗G中的陰離子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．自然界中存在游離態(tài)的硫，主要在火山噴口處，故A錯誤；B．氣體D具有強還原性，但能用F的濃溶液干燥，相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．H可能是亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，G可能為硫酸氫鈉或硫酸鈉，當(dāng)G為硫酸氫鈉時，硫酸氫鈉與亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故C正確；D．硫酸根中可能含有碳酸根或銀離子，一般應(yīng)先加足量鹽酸，無現(xiàn)象，再加入氯化鋇，有白色沉淀，說明含有硫酸根，故D錯誤；本題選C。4.下列過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()A.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨B.蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹C.雷雨天氣氮氣轉(zhuǎn)化為氮的氧化物D.液氨常用作制冷劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B.蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，有新物質(zhì)產(chǎn)生，例如碳、二氧化碳、二氧化硫等，屬于化學(xué)變化，B錯誤；C.雷雨天氣氮氣轉(zhuǎn)化為氮的氧化物產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C錯誤；D.液氨常用作制冷劑只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，不是化學(xué)變化，屬于物理變化，D正確，〖答案〗選D。5.肼(N2H4)是一種液態(tài)火箭推進(jìn)劑。N2H4分解的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.1molN2H4的能量低于1molN2的能量C.1molN2H4(g)分解生成1molN2(g)和2molH2(g)時，吸收的熱量為(50.7+a)kJD.斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．從圖像可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤；B．由圖像無法比較的能量與的能量大小，B項錯誤；C．從圖像可知，分解生成和時，吸收的熱量為50.7kJ，C項錯誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量，D項正確；正確〖答案〗為D。6.下列“類比”，正確的是（）A.Zn和溶液反應(yīng)生成和Cu，則Na和溶液反應(yīng)生成和CuB.C在足量的中燃燒生成，則S在足量的中燃燒生成C.酸性氧化物與水反應(yīng)生成碳酸，則酸性氧化物與水反應(yīng)生成硫酸D.Fe與S能直接化合生成FeS，則Cu與S能直接化合生成CuS〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Zn和溶液反應(yīng)生成和Cu，但Na太活潑，先直接與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出銅，選項A錯誤；B．C在足量的中燃燒生成，但S在足量的中燃燒也只能生成SO2,選項B錯誤；C．酸性氧化物與水反應(yīng)生成碳酸，則酸性氧化物與水反應(yīng)生成硫酸，選項C正確；D．Fe與S能直接化合物生成FeS，但Cu與S能直接化合物生成Cu2S，選項D錯誤；〖答案〗選C。7.將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出（）A.酸性 B.還原性 C.氧化性 D.漂白性〖答案〗B〖解析〗【詳析】將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說明先生成碘，碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成HI和硫酸，發(fā)生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)還原性，故〖答案〗為：B。8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.銅粉與濃硝酸反應(yīng)：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2OD.氫氧化鋁中加入氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈣是強電解質(zhì)，澄清溶液中需要拆為離子，正確離子方程式：OH-+H+=H2O，故A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)，選項中離子方程式氫原子不守恒，正確離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．銅粉與濃硝酸反應(yīng)，選項中離子方程式得失電子和電荷不守恒，正確離子方程式：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯誤；D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，離子方程式正確，故D正確；本題選D。9.三元催化器是重要的汽車尾氣凈化裝置，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.催化器中，NOx、CO、碳?xì)浠衔锞鬟€原劑B.汽車尾氣中的氮氧化物主要來自空氣中氮氣和氧氣反應(yīng)的生成物C.汽車尾氣中的CO主要來源于燃油的不完全燃燒D.催化劑能加快反應(yīng)速率〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．催化器中，氮氧化物中氮元素化合價降低生成氮氣，故氮氧化物作氧化劑，A錯誤；B．汽車尾氣中的氮氧化物主要來自空氣中氮氣和氧氣在氣缸內(nèi)高溫下反應(yīng)的生成物，B正確；C．汽車尾氣中的CO主要來源于燃油的不完全燃燒，完全燃燒生成二氧化碳，C正確；D．催化劑改變反應(yīng)歷程，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，D正確；〖答案〗選A。10.下列實驗裝置或?qū)嶒灥拿枋稣_的是（）ABCD收集NO2氣體驗證NH3極易溶于水檢驗CO2制備SO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NO2密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，故A錯誤；B．燒瓶中滴入水，氣球膨脹，證明氨氣極易溶于水，故B正確；C．木炭和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，故C錯誤；D．銅和濃硫酸在加熱的條件下才能反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故D錯誤；選B。11.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.10℃20mL3mol·L-1X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為1.2mol/L；B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為1.2mol/L；C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為0.8mol/L；D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為0.4mol/L；溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，對比四個選項可知B的溫度最高，X的濃度最大，則反應(yīng)最快，故B正確；綜上所述，〖答案〗B。12.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是（）A.反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大C.4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小D.反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1mol·L?1·min?1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題?！驹斘觥緼．由圖象可知，0～2分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，最后減小，反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，A正確；B．由圖象可知，反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度升高，開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，B正確；C．隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應(yīng)剛開始，溫度較低，此時反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，2～4min反應(yīng)速率最快，2～4分鐘溫度對反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，C正確；D．由圖可知，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，體積未知，不能計算CO2的平均反應(yīng)速率，D錯誤；〖答案〗選D。13.化學(xué)電源應(yīng)用廣泛。某原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng) B.向鋅電極移動C.電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極D.原電池工作一段時間后溶液的不變〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗鋅的活潑性比銅的活潑性大，電解質(zhì)溶液為稀硫酸溶液，鋅為負(fù)極，銅為正極。【詳析】A．鋅電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)原電池“同性相吸”，則向正極即Cu電極移動，故B錯誤；C．電子由負(fù)極(Zn)電極經(jīng)導(dǎo)線流向正極(Cu)電極，故C錯誤；D．正極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，因此原電池工作一段時間后溶液的減小，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。14.在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.、、在容器中共存 B.、、的濃度均不再改變C.、、濃度比為2：1：2 D.正、逆反應(yīng)速率相等且均等于零〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．可逆反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的體系，SO2、O2、SO3反應(yīng)過程中在容器中一直共存，A錯誤；B．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C．SO2、O2、SO3的濃度比是否為2：1：2和是否平衡沒有必然聯(lián)系，C錯誤；D．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，平衡時速率不為0，D錯誤；故〖答案〗為：B。15.下列“解釋或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不對應(yīng)的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變成藍(lán)色Cl2的氧化性強于I2B向某溶液中加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙NH3遇到HCl時反應(yīng)生成NH4Cl晶體D將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變成藍(lán)色，表明發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2，從而說明Cl2的氧化性強于I2，A不符合題意；B．向某溶液中加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀可能為BaSO4，也可能為AgCl，所以該溶液中不一定含有，B符合題意；C．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙，表明濃氨水揮發(fā)出的NH3遇到濃鹽酸揮發(fā)出的HCl，發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl晶體，C不符合題意；D．將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，說明反應(yīng)過程中從周圍環(huán)境吸收熱量，從而表明Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。16.將25.6g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則整個反應(yīng)過程中消耗總的物質(zhì)的量為（）A1mol B. C.1.6mol D.1.3mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】Cu與濃硝酸的反應(yīng)為4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，硝酸濃度減小后發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O。按照原子守恒，HNO3的總物質(zhì)的量=n(NO2)+n(NO)+n()。已知NO、NO2混合氣混合體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即n(NO2)+n(NO)==0.5mol。25.6g銅物質(zhì)的量為==0.4mol，則=0.8mol。則HNO3的總物質(zhì)的量=n(NO2)+n(NO)+n()=0.5+0.8=1.3mol，故選D。二、非選擇題(本題共4小題，52分)17.依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）圖1中，X的化學(xué)式為_______，從化合價上看，X具有_______性(填“氧化”或“還原”)。（2）圖2中，屬于氮的固定的過程是_______。(填序號)（3）回答下列關(guān)于NH3的問題：①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式_______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：NO2被吸收過程的離子方程式是_______。（5）化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的能量變化如圖所示：①該反應(yīng)_______(填“吸收”或“放出”)能量；②斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molNN鍵要吸收946kJ的能量，形成1molN-H需要釋放391kJ的能量，故E3=_______〖答案〗（1）①.N2O5②.氧化（2）①（3）①.②.（4）2NO2+4=N2+4（5）①.放出②.92kJ〖解析〗(4)SO2和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和NO2反應(yīng)生成N2和銨鹽，根據(jù)化合價升降可知，該銨鹽為硫酸銨，則吸收過程的化學(xué)方程式為2NO2+4=N2+4。（1）X中氮元素化合價是+5價，則其氧化物的化學(xué)式為N2O5；氮元素處于最高價，因此X具有氧化性。（2）由圖可知，反應(yīng)①是將游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物Mg3N2的過程，屬于氮的固定。（3）①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2加熱的條件下反應(yīng)制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）SO2和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和NO2反應(yīng)生成N2和硫酸銨，吸收過程的離子方程式為2NO2+4=N2+4。（5）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)放出能量；②由圖可知，1molN2(g)和3molH2(g)斷鍵吸收的能量E1=1mol×946kJ·mol-1+3mol×436kJ·mol-1=2254kJ，成鍵形成2molNH3(g)釋放的能量E2=6mol×391kJ·mol-1=2346kJ，則E3=E2-E1=2346kJ-2254kJ=92kJ。18.實驗室可用下列裝置(部分夾持儀器略去)制取SO2并驗證其性質(zhì)。（1）檢查裝置A、B氣密性的操作為：先關(guān)閉裝置A中滴液儀器活塞和裝置B中止水夾K，往長頸漏斗中注水至水柱高于廣口瓶液面，若觀察到___________，則氣密性良好。（2）裝置A中滴加硫酸的儀器名稱為___________。（3）實驗時，通氣一段時間后，C中試管中出現(xiàn)大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，證明二氧化硫具有___________(填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”)。（4）試管D中反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）用下圖所示裝置驗證H2SO3酸性比H2CO3強。

請從下列試劑中選擇合適試劑以完成實驗(要求：試劑不重復(fù)，填代號)：a．品紅溶液b．酸性KMnO4溶液c．飽和NaHCO3溶液d．飽和NaHSO3溶液X為___________，Y為___________，Z為___________?！即鸢浮剑?）水柱高度保持不變（2）分液漏斗（3）氧化性（4）SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-（5）①.c②.b③.a〖解析〗裝置A中，用亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)，制取二氧化硫；裝置B用于檢驗裝置的氣密性，及控制二氧化硫的通入；裝置C檢驗二氧化硫的氧化性；裝置D檢驗二氧化硫的還原性，據(jù)此分析作答。（1）檢查裝置A、B氣密性的操作為：先關(guān)閉裝置A中分液漏斗活塞和裝置B中止水夾K，往長頸漏斗中注水至水柱高于廣口瓶液面，若觀察到一段時間后，長頸漏斗和廣口瓶中水柱高度保持不變，則氣密性良好，故〖答案〗為：水柱高度保持不變；（2）裝置A中滴加硫酸的儀器名稱為分液漏斗；（3）實驗時，通氣一段時間后，C中試管中出現(xiàn)大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，說明SO2將S2-氧化為S，證明二氧化硫具有氧化性，故〖答案〗為：氧化性；（4）試管D中，由于氯氣有強氧化性，SO2、Cl2、H2O反應(yīng)SO2化合價升高得硫酸，化學(xué)方程式為：Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl，則離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，故〖答案〗為：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-；（5）先將SO2通入飽和NaHCO3溶液中發(fā)