2023-2024學(xué)年陜西省西安市5校聯(lián)考高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE3陜西省西安市5校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題(考試時(shí)間：75分鐘，試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，請(qǐng)考生核對(duì)條形碼信息，并將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。3.回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)立即停止答題，將答題卡交回。第I卷(選擇題)本卷共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的。1.在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（）A.FeCl3溶液有殺菌消毒作用B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D.FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】止血目的是使血液凝固，血液具有膠體的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，能使膠體聚沉，從而起到止血作用?！即鸢浮竭xB。2.鹽是一種常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過反應(yīng)可直接形成鹽的是（）①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥〖答案〗D〖解析〗【詳析】①金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反應(yīng)可直接生成鹽，如鐵與鹽酸反應(yīng)生成鹽為氯化亞鐵，①符合題意；②堿性氧化物能與酸反應(yīng)可直接生成鹽，如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)可直接生成氯化鈉，②符合題意；③堿與酸、酸性氧化物、某些鹽等可反應(yīng)生成鹽，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可直接生成碳酸鈉，③符合題意；④非金屬單質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽，如氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，④符合題意；⑤酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽，如二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，⑤符合題意；⑥酸能與堿、某些鹽、堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，⑥符合題意；綜上所述，全部都能在一定條件下直接生成鹽，〖答案〗為D。3.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液是重要的分散系。下列敘述中不正確的是（）A.三種分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液B.可通過過濾方式從Fe(OH)3濁液中分離Fe(OH)3C.Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)D.Fe(OH)3膠體電泳實(shí)驗(yàn)，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm，因此三種分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，A項(xiàng)正確；B.溶液的微粒直徑小于1nm，而濁液的微粒直徑大于100nm，可通過過濾的方式從Fe(OH)3濁夜中分離Fe(OH)3，B項(xiàng)正確；C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能區(qū)別膠體和溶液，但是膠體與其他分散系的根本區(qū)別并不在于丁達(dá)爾效應(yīng)，而在于分散系微粒直徑的大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3膠體粒子帶正電，電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，氫氧化鐵膠粒向陰極移動(dòng)，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。4.能用離子方程式“Ba2++SO42—=BaSO4↓”表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強(qiáng)酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，A正確;B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，離子方程式應(yīng)為：2OH-+Ba2++2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，離子方程式應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，離子方程式應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，D錯(cuò)誤；故選A。5.LiAlH4和LiH是金屬儲(chǔ)氫材料，又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法正確的是（）A.LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為2g·mol-1B.1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C.1molLiAlH4與足量水反應(yīng)生成的氫氣體積為89.6LD.LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，其中LiAlH4作氧化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.由LiH+D2O═LiOD+HD↑可知，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為3g?mol?1，故A錯(cuò)誤；B.

LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al，Al由+3價(jià)降低為0，則1mol

LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3

mol電子，故B正確；C.由LiAlH4+4H2O═LiOH+Al(OH)3↓+4H2↑可知，1mol

LiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成4mol氫氣；沒有說明是否為標(biāo)況，氫氣的體積不一定是89.6L，故C錯(cuò)誤；D.

LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，乙醛被還原，LiAlH4作還原劑，故D錯(cuò)誤；故選B。6.鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體的下列方案中，不可行的是（）A.分別配成溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色B.分別在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁出現(xiàn)C.分別配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生D.分別加入過量鹽酸，看有無氣泡產(chǎn)生〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．分別配成溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，焰色呈黃色的為NaHCO3，透過藍(lán)色鈷玻璃片焰色呈紫色的為K2CO3，現(xiàn)象不同，可以鑒別；B．分別在試管中加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3，無明顯現(xiàn)象的是K2CO3，現(xiàn)象不同，可以鑒別；C．分別配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀為K2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3，現(xiàn)象不同，可以鑒別；D．分別加入過量鹽酸，都能產(chǎn)生無色氣泡，不能鑒別；〖答案〗選D。7.有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應(yīng)，得到無色透明溶液，同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為以下判斷正確的是（）A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化鐵B.一定含有KClO3，且在反應(yīng)過程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物C.另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在D.將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水，若無沉淀出現(xiàn)，即可證明K2CO3不存在〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌，充分反應(yīng)，得到無色透明溶液，則一定不含F(xiàn)eCl3；同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)，只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化為NaNO3，本身被還原為黃綠色氣體氯氣，則一定含有KClO3，同時(shí)有白色沉淀生成，該白色沉淀一定是AgCl，則一定含有AgNO3，則KClO3氧化NaNO2時(shí)，同時(shí)被還原為Cl-，不確定K2CO3是否存在。因此，該固體中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不確定K2CO3是否存在，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，A錯(cuò)誤；B．一定含有KClO3，且在反應(yīng)過程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物氯氣和Cl-，B正確；C．另取適量固體加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被還原為Cl-，Cl-與Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，則不能證明K2CO3的存在，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)產(chǎn)生的氣體含有氯氣，氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸可與澄清石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，因此即使氣體中含有CO2，也不會(huì)有碳酸鈣沉淀生成，因此不能證明K2CO3是否存在，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B.鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸C.CaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑D.FeCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，明礬可用作凈水劑，故A正確；B．常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，與良好的導(dǎo)熱性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．CaO2能與水反應(yīng)生成氧氣，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑，故C正確；D．Cu與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，氯化鐵可用作銅制線路板的蝕刻劑，故D正確；故〖答案〗選B。9.下列實(shí)驗(yàn)操作以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全一致的是（）A向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉有紅色固體析出B向飽和碳酸鈉溶液中通入過量氣體有白色固體析出C將新制的氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變紅D將用砂紙打磨過的鋁箔置于酒精燈火焰上加熱鋁熔化并滴落下來〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉，鈉先與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，無紅色固體析出，A錯(cuò)誤；B.二氧化碳、碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，室溫下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉、且由于水的消耗，必定導(dǎo)致碳酸氫鈉過飽和而析出，B正確；C.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO，鹽酸有酸性，次氯酸有強(qiáng)氧化性，試紙先變紅后褪色，C錯(cuò)誤；D.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以加熱時(shí)被包裹在里面的鋁已融化，表面的氧化鋁沒有融化，因此不會(huì)滴落下來，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。10.將Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO)，下列說法正確的是（）A.若反應(yīng)后有Cu剩余，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Cu2＋B.若反應(yīng)后的溶液中有Cu2＋，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Fe2＋、Fe3＋C.若反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末質(zhì)量8.4g<a<9.6gD.若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8，則使HNO3完全反應(yīng)的金屬粉末質(zhì)量最小為7.2g〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．若反應(yīng)后有Cu剩余，說明稀硝酸不足量，則反應(yīng)后溶液中肯定沒有Fe3+，一定有Fe2+，可能含有Cu2+，A錯(cuò)誤；B．除了含有Cu2+外，一定有Fe3+，無Fe2+(或一定有Fe2+，無Fe3+或Fe2+和Fe3+都有)，B錯(cuò)誤；C．若金屬全是鐵(生成三價(jià))，則消耗鐵質(zhì)量5.6g，若全是銅，則消耗銅質(zhì)量9.6g。因是鐵、銅混合物，則加入金屬粉末質(zhì)量5.6g＜a＜9.6g，C錯(cuò)誤；D．若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8，則兩者物質(zhì)的量之比為1∶1，根據(jù)題意，F(xiàn)e被氧化成Fe3+，則消耗質(zhì)量小，硝酸被還原的量是參加反應(yīng)總量的，所以生成NO的物質(zhì)的量為4mol/L×0.1L×=0.1mol，設(shè)鐵、銅的物質(zhì)的量為n，根據(jù)得失電子守恒：3n+2n=0.1×3，n=0.06mol，則使HNO3完全反應(yīng)的金屬粉末質(zhì)量最小為：56×0.06g+64×0.06g=7.2g，D正確；故選D。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.Y、Z、W三種元素電負(fù)性：W>Z>YB.Y、Z、W三種元素的第一電離能：W>Z>YC.Y、Z、W與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物D.由X、Y、Z、W構(gòu)成的化合物中可能含有離子鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗K是紅棕色氣體，K是NO2，丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，丙是HNO3；NO2、H2O、O2反應(yīng)生成硝酸，乙是常見的氣體，乙是O2、L是H2O，M是氧化物，甲是常見的固體，所以M是CO2、甲是碳。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、W依次是H、C、N、O?！驹斘觥緼．同周期元素從左到右電負(fù)性增大，C、N、O三種元素電負(fù)性：O>N>C，故A正確；B．ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，C、N、O三種元素的第一電離能：N>O>C，故B錯(cuò)誤；C．C、N、O與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物C2H6、N2H4、H2O2，故C正確；D．由H、C、N、O構(gòu)成的化合物NH4HCO3中含有離子鍵，故D正確；〖答案〗選B。12.向體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量，則下列說法正確的是（）A.整個(gè)過程中溶液最多吸收CO25molB.整個(gè)過程中通入的CO2(x軸)與生成沉淀(y軸)的關(guān)系如圖所示C.當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為89.6LD.反應(yīng)結(jié)束時(shí)沉淀的質(zhì)量為156g〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量依次發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2K[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+K2CO3+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3?！驹斘觥緼.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，生成BaCO3的物質(zhì)的量為2mol，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，生成K2CO3的物質(zhì)的量為1mol，2molBaCO3消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，K2CO3消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，則整個(gè)過程中溶液最多吸收CO2的物質(zhì)的量為(2mol+1mol+2mol+1mol)=6mol，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，通入的CO2時(shí)，溶液中Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，再與溶液中K[Al(OH)4]反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀的過程中不可能出現(xiàn)平臺(tái)，故B錯(cuò)誤；C.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，生成BaCO3的物質(zhì)的量為2mol，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，通入CO2的物質(zhì)的量為(2mol+1mol)=3mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，故C錯(cuò)誤；D.由題意可知，反應(yīng)結(jié)束時(shí)得到的沉淀為Al(OH)3沉淀，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，則Al(OH)3的質(zhì)量為2mol×78g/mol=156g，故D正確；故選D。13.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是（）A.X與Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q<XD.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素，確定X為F；Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，確定Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9，當(dāng)W為K時(shí)，Y為Al；當(dāng)W為Ca時(shí)，Y為Mg。【詳析】A.X簡(jiǎn)單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯(cuò)誤；B.Y與Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2，氯化鋁屬于共價(jià)化合物不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q（NH3）<X（HF），故C正確；D.Z和W形成的化合物為KCl或CaCl2，二者均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；〖答案〗C14.如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是（）A.單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞ZB.簡(jiǎn)單陰離子的半徑大?。篨＞Y＞ZC.穩(wěn)定性：XH3＞YH3D.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：為元素，為元素，為元素。【詳析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：＜＜O，故單質(zhì)的氧化性：＜＜O2，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素的離子，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故簡(jiǎn)單陰離子的半徑：＞＞，故B正確；C．、同主族，非金屬性：＜，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故C錯(cuò)誤；D．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。15.下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是（）A.Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉 B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液C.濃H2SO4中加入過量Cu片，加熱 D.Ca(C1O)2溶液中通入過量CO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，F(xiàn)e是固體物質(zhì)，不能進(jìn)入溶液，故所得溶液中只含一種溶質(zhì)，A符合題意；B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應(yīng)所得溶液中含過量NaOH和產(chǎn)生的NaAlO2兩種溶質(zhì)，B不符合題意；C.反應(yīng)后溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4和過量的未反應(yīng)的H2SO4，C不符合題意；D.反應(yīng)后溶液中含有HClO和Ca(HCO3)2兩種溶質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。16.甲、乙兩種非金屬元素：①甲元素形成的單質(zhì)比乙元素形成的單質(zhì)易與化合；②甲元素形成的單質(zhì)能與乙元素形成的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；④甲元素形成的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙元素形成的單質(zhì)的低；⑤甲元素的簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性比乙元素的簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性強(qiáng)；⑥甲的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于乙的氧化物的水化物的酸性。其中能說明甲元素的非金屬性比乙元素強(qiáng)的是（）A.①②⑥ B.①②④⑤ C.①② D.④⑤〖答案〗C〖解析〗【詳析】①甲元素形成的單質(zhì)比乙元素形成的單質(zhì)易與化合，則甲元素的非金屬性強(qiáng)于乙元素，正確；②甲元素形成的單質(zhì)能與乙元素形成的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，即甲元素形成的單質(zhì)能置換出乙元素形成的單質(zhì)，所以甲元素的非金屬性強(qiáng)于乙元素，正確；③不能用與金屬反應(yīng)時(shí)原子得電子數(shù)目的多少來比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；④不能利用物理性質(zhì)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；⑤不能通過比較元素的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；⑥未指明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以不能確定元素的非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗C。第II卷(非選擇題)本卷均為必考題，共4大題52分。請(qǐng)考生將〖答案〗寫在答題卡相應(yīng)位置。17.某化學(xué)興趣小組對(duì)亞氯酸鈉（NaClO2）的制備和性質(zhì)進(jìn)行了探究，現(xiàn)利用下圖所示裝置（夾持裝置省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）儀器a在使用前應(yīng)__________；儀器b的名稱是_________。（2）裝置A中產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為_______，將該氣體通入B中可制備ClO2，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（3）裝置C中制備NaClO2的離子方程式是__________；若從反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體。則主要操作有：減壓蒸發(fā)濃縮、_____、過濾、洗滌、干燥等，（4）裝置D的作用是______，儀器c的作用是__________。〖答案〗①.檢查是否漏水②.三頸燒瓶③.SO2④.SO2＋2NaClO3＝2ClO2＋Na2SO4⑤.2OH-+2C1O2+H2O2=2ClO+2H2O+O2⑥.降溫結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）⑦.吸收尾氣⑧.防止倒吸〖解析〗由題中信息可知，A裝置為制備SO2的裝置；B裝置制備ClO2裝置；C裝置是探究ClO2和NaOH、H2O2發(fā)生反應(yīng)制備NaClO2裝置；D裝置是尾氣吸收裝置，接一個(gè)倒置的漏斗，防止倒吸；據(jù)此解答?！驹斘觥浚?）由題中圖示可知，儀器a為分液漏斗，使用前應(yīng)檢查是否漏水，儀器b的名稱為三頸燒瓶，〖答案〗為檢查是否漏水，三頸燒瓶。（2）裝置A中是硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鈉、二氧化硫和水，其化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，產(chǎn)生氣體SO2，將SO2通入B中，SO2和NaClO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉和ClO2氣體，其化學(xué)方程式為SO2＋2NaClO3＝2ClO2＋Na2SO4，〖答案〗為SO2，SO2＋2NaClO3＝2ClO2＋Na2SO4。（3）裝置C中是ClO2和H2O2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2=2+2H2O+O2↑，從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，則從反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體。則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶)、過濾、洗滌、干燥等，〖答案〗為2OH-+2ClO2+H2O2=2+2H2O+O2↑，降溫結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶)。（4）由于該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生SO2、ClO2氣體，均為有刺激性氣味的有毒氣體，不能直接排放，要進(jìn)行尾氣處理，且它們易溶于水，要接一個(gè)防倒吸的裝置，則裝置D的作用是吸收尾氣，儀器c的作用是防止倒吸；〖答案〗為吸收尾氣，防止倒吸。18.現(xiàn)有以下物質(zhì):①氫氧化鋇②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥NH3⑦稀硫酸⑧Al2(SO4)3（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是_________(填序號(hào),下空同),屬于電解質(zhì)的是_________，能導(dǎo)電的是_________（2）向④中逐滴滴加⑦,可觀察到的現(xiàn)象是_________。（3）寫出物質(zhì)⑧在水中的電離方程式_________。（4）寫出物質(zhì)①和⑦反應(yīng)的離子方程式_________。（5）8.5g⑥約含有_________個(gè)分子，含_________mol質(zhì)子。（6）將34.2g⑧溶于水配成100mL溶液,從該溶液中取出10mL，其中的物質(zhì)的量濃度為_________?！即鸢浮舰?④⑦②.①③⑧③.②④⑦④.先產(chǎn)生紅褐色沉淀后紅褐色沉淀溶解⑤.Al2(SO4)3=3+2Al3+⑥.+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O⑦.3.01×1023⑧.5⑨.3mol/L〖解析〗結(jié)合電解質(zhì)和電離的概念分析；根據(jù)反應(yīng)原理書寫離子方程式；結(jié)合n==N×NA計(jì)算?！驹斘觥竣贇溲趸^不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②Cu能導(dǎo)電，是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③BaCO3不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④Fe(OH)3膠體是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤酒精不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑥NH3不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑦稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧Al2(SO4)3不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；則：(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是④⑦，屬于電解質(zhì)的是①③⑧，能導(dǎo)電的是②④⑦；(2)向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀后紅褐色沉淀溶解；(3)Al2(SO4)3在水中的電離方程式為Al2(SO4)3=3+2Al3+；(4)氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O；(5)8.5gNH3的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023個(gè)分子，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol；(6)34.2gAl2(SO4)3的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，從該溶液中取出10mL，其中的物質(zhì)的量濃度為=3mol/L。19.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。我國粗鋼產(chǎn)量居世界首位。某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研。請(qǐng)對(duì)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問題進(jìn)行計(jì)算：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中充分反應(yīng)，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3。則這種鐵礦石樣品含鐵的量為________克。（2）現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4％，計(jì)算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石___________噸（保留兩位小數(shù)）？（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①則此鋼樣中鐵和碳的物質(zhì)的量之比________。②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)IⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量／g2.8125.6248.436生成氣體的體積／L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______（要求計(jì)算過程）。（3）若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少（用含m的代數(shù)式表示）_______？〖答案〗①.3.36②.1.97t③.50:1④.1.25⑤.當(dāng)鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時(shí)（m＞1.406g），剩余的固體質(zhì)量為：（5.624+m）-0.125×56＝（m-1.376）g；當(dāng)鋼樣粉末中的鐵全部溶解時(shí)（m≤1.406g），剩余的固體質(zhì)量為：（5.624+m）×0.12/28.12=0.024+4.27×10-3m〖解析〗【詳析】（1）鐵礦石中鐵的質(zhì)量為：，故〖答案〗為：3.36；（2）鐵礦石中鐵的質(zhì)量為3.36g，則該礦石中Fe的含量Fe%=×100%，1.00t生鐵中含F(xiàn)e的質(zhì)量=1.00t×96%=0.96t，因?yàn)闊捴七^程中鐵元素?fù)p失4％，所以生產(chǎn)生鐵需要Fe元素的質(zhì)量==1.00t，所以需鐵礦石的質(zhì)量為：m（鐵礦石）t，故〖答案〗為：1.97t；（3）；。鋼樣粉末的質(zhì)量以2.812為基礎(chǔ)成倍增加兩次，氣體體積卻只成倍增加一次，Ⅲ的氣體體積沒有成倍增加，說明Ⅲ硫酸不夠，已經(jīng)反應(yīng)完了，用第Ⅲ的數(shù)據(jù)計(jì)算；根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ可得：，，故〖答案〗為：1.25；（4）由（3）可知，硫酸的物質(zhì)的量=0.125mol，將硫酸消耗完需要Fe的量如下計(jì)算：0.125mol，因?yàn)殇摌又校院?.1molFe的鋼樣中，C的物質(zhì)的量==0.0025mol，此時(shí)鋼樣的質(zhì)量m=0.125mol×56g/mol+0.0025mol×12g/mol=7.03g，所以使鋼樣中的Fe和硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，還需加入鋼樣的質(zhì)量m=(7.03-5.624)g=1.406g。所以分兩種情況，第一種情況：鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時(shí)（m＞1.406g），剩余的固體質(zhì)量為：；第二種情況，當(dāng)鋼樣粉末中的鐵全部溶解時(shí)（m≤1.406g），未溶解的為鋼樣中的C，由（3）①可知，鋼樣中C的含量表示為：，所以，當(dāng)鋼樣粉末中的鐵全部溶解時(shí)（m≤1.406g），剩余的固體質(zhì)量為：，故〖答案〗為：當(dāng)鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時(shí)（m＞1.406g），剩余的固體質(zhì)量為：（5.624+m）-0.125×56=（m-1.376）g；當(dāng)鋼樣粉末中的鐵全部溶解時(shí)（m≤1.406g），剩余的固體質(zhì)量為：。20.某小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素。請(qǐng)幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）他們將過量硫粉與少量鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得并分離出固體產(chǎn)物A，請(qǐng)?zhí)羁?。?shí)驗(yàn)步驟和操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋①取少量A于試管中，加入足量稀硫酸固體完全溶解，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B硫粉與鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得固體產(chǎn)物A是______（填化學(xué)式）②將B通入足量水中得到無色溶液C③向①的試管中加入KSCN溶液溶液無明顯變化④將濃鹽酸滴到KMnO4固體上產(chǎn)生黃綠色氣體反應(yīng)生成氯氣⑤將紅熱的鐵絲（少量）伸入上述黃綠色氣體中鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色的煙反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____⑥將⑤中所得固體產(chǎn)物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液觀察到________（填現(xiàn)象）（2）綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論___（填“能”或“不能”）驗(yàn)證氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，理由是________。（3）某同學(xué)將上述實(shí)驗(yàn)中④所得氯氣直接通入無色溶液C中，觀察到產(chǎn)生淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，此實(shí)驗(yàn)______（填“能”或“不能”）驗(yàn)證氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素。（4）某同學(xué)認(rèn)為將步驟①中的稀硫酸換成稀鹽酸，若同樣產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B，則可以說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，他的觀點(diǎn)______（填“正確”或“錯(cuò)誤”），原因是：___________。〖答案〗①.FeS②.2Fe+3Cl22FeCl3③.溶液出現(xiàn)血紅色④.能⑤.氯氣能將鐵氧化到+3價(jià)，而硫只能將鐵氧化到+2價(jià)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，故而證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素⑥.Cl2+H2S=2HCl+S↓⑦.能⑧.錯(cuò)誤⑨.應(yīng)比較元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱而非氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱〖解析〗【詳析】(1)由題意可知固體完全溶解，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B，則B是H2S，向①的試管中加入KSCN溶液,溶液無明顯變化，說明不含有鐵離子，則A是FeS；⑤中鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，氯化鐵溶液與KSCN溶液反應(yīng)生成Fe（SCN）3，使溶液變?yōu)檠t色（紅色），故〖答案〗為：FeS；2Fe+3Cl22FeCl3；溶液出現(xiàn)血紅色；（2）由以上實(shí)驗(yàn)可知，鐵與氯氣反應(yīng)，氯氣能將鐵氧化為+3價(jià)氯化鐵，鐵與硫反應(yīng)，硫只能將鐵氧化為+2價(jià)硫化亞鐵，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，則氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故〖答案〗為：能；氯氣能將鐵氧化到+3價(jià)，而硫只能將鐵氧化到+2價(jià)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，故而證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素；(3)氯氣能與氫硫酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化氫和單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S↓，由方程式可知氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，則實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故〖答案〗為：Cl2+H2S=2HCl+S↓；能；(4)氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，則鹽酸與硫化亞鐵反應(yīng)生成硫化氫不說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，應(yīng)比較元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱而非氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱，故〖答案〗為：錯(cuò)誤；應(yīng)比較元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱而非氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱。陜西省西安市5校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題(考試時(shí)間：75分鐘，試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，請(qǐng)考生核對(duì)條形碼信息，并將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。3.回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)立即停止答題，將答題卡交回。第I卷(選擇題)本卷共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的。1.在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（）A.FeCl3溶液有殺菌消毒作用B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D.FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】止血目的是使血液凝固，血液具有膠體的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，能使膠體聚沉，從而起到止血作用。〖答案〗選B。2.鹽是一種常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過反應(yīng)可直接形成鹽的是（）①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥〖答案〗D〖解析〗【詳析】①金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反應(yīng)可直接生成鹽，如鐵與鹽酸反應(yīng)生成鹽為氯化亞鐵，①符合題意；②堿性氧化物能與酸反應(yīng)可直接生成鹽，如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)可直接生成氯化鈉，②符合題意；③堿與酸、酸性氧化物、某些鹽等可反應(yīng)生成鹽，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可直接生成碳酸鈉，③符合題意；④非金屬單質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽，如氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，④符合題意；⑤酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽，如二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，⑤符合題意；⑥酸能與堿、某些鹽、堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，⑥符合題意；綜上所述，全部都能在一定條件下直接生成鹽，〖答案〗為D。3.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液是重要的分散系。下列敘述中不正確的是（）A.三種分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液B.可通過過濾方式從Fe(OH)3濁液中分離Fe(OH)3C.Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)D.Fe(OH)3膠體電泳實(shí)驗(yàn)，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm，因此三種分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，A項(xiàng)正確；B.溶液的微粒直徑小于1nm，而濁液的微粒直徑大于100nm，可通過過濾的方式從Fe(OH)3濁夜中分離Fe(OH)3，B項(xiàng)正確；C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能區(qū)別膠體和溶液，但是膠體與其他分散系的根本區(qū)別并不在于丁達(dá)爾效應(yīng)，而在于分散系微粒直徑的大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3膠體粒子帶正電，電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，氫氧化鐵膠粒向陰極移動(dòng)，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。4.能用離子方程式“Ba2++SO42—=BaSO4↓”表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強(qiáng)酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，A正確;B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，離子方程式應(yīng)為：2OH-+Ba2++2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，離子方程式應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，離子方程式應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，D錯(cuò)誤；故選A。5.LiAlH4和LiH是金屬儲(chǔ)氫材料，又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法正確的是（）A.LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為2g·mol-1B.1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C.1molLiAlH4與足量水反應(yīng)生成的氫氣體積為89.6LD.LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，其中LiAlH4作氧化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.由LiH+D2O═LiOD+HD↑可知，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為3g?mol?1，故A錯(cuò)誤；B.

LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al，Al由+3價(jià)降低為0，則1mol

LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3

mol電子，故B正確；C.由LiAlH4+4H2O═LiOH+Al(OH)3↓+4H2↑可知，1mol

LiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成4mol氫氣；沒有說明是否為標(biāo)況，氫氣的體積不一定是89.6L，故C錯(cuò)誤；D.

LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，乙醛被還原，LiAlH4作還原劑，故D錯(cuò)誤；故選B。6.鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體的下列方案中，不可行的是（）A.分別配成溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色B.分別在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁出現(xiàn)C.分別配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生D.分別加入過量鹽酸，看有無氣泡產(chǎn)生〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．分別配成溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，焰色呈黃色的為NaHCO3，透過藍(lán)色鈷玻璃片焰色呈紫色的為K2CO3，現(xiàn)象不同，可以鑒別；B．分別在試管中加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3，無明顯現(xiàn)象的是K2CO3，現(xiàn)象不同，可以鑒別；C．分別配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀為K2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3，現(xiàn)象不同，可以鑒別；D．分別加入過量鹽酸，都能產(chǎn)生無色氣泡，不能鑒別；〖答案〗選D。7.有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應(yīng)，得到無色透明溶液，同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為以下判斷正確的是（）A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化鐵B.一定含有KClO3，且在反應(yīng)過程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物C.另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在D.將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水，若無沉淀出現(xiàn)，即可證明K2CO3不存在〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌，充分反應(yīng)，得到無色透明溶液，則一定不含F(xiàn)eCl3；同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)，只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化為NaNO3，本身被還原為黃綠色氣體氯氣，則一定含有KClO3，同時(shí)有白色沉淀生成，該白色沉淀一定是AgCl，則一定含有AgNO3，則KClO3氧化NaNO2時(shí)，同時(shí)被還原為Cl-，不確定K2CO3是否存在。因此，該固體中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不確定K2CO3是否存在，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，A錯(cuò)誤；B．一定含有KClO3，且在反應(yīng)過程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物氯氣和Cl-，B正確；C．另取適量固體加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被還原為Cl-，Cl-與Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，則不能證明K2CO3的存在，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)產(chǎn)生的氣體含有氯氣，氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸可與澄清石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，因此即使氣體中含有CO2，也不會(huì)有碳酸鈣沉淀生成，因此不能證明K2CO3是否存在，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B.鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸C.CaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑D.FeCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，明礬可用作凈水劑，故A正確；B．常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，與良好的導(dǎo)熱性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．CaO2能與水反應(yīng)生成氧氣，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑，故C正確；D．Cu與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，氯化鐵可用作銅制線路板的蝕刻劑，故D正確；故〖答案〗選B。9.下列實(shí)驗(yàn)操作以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全一致的是（）A向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉有紅色固體析出B向飽和碳酸鈉溶液中通入過量氣體有白色固體析出C將新制的氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變紅D將用砂紙打磨過的鋁箔置于酒精燈火焰上加熱鋁熔化并滴落下來〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉，鈉先與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，無紅色固體析出，A錯(cuò)誤；B.二氧化碳、碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，室溫下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉、且由于水的消耗，必定導(dǎo)致碳酸氫鈉過飽和而析出，B正確；C.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO，鹽酸有酸性，次氯酸有強(qiáng)氧化性，試紙先變紅后褪色，C錯(cuò)誤；D.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以加熱時(shí)被包裹在里面的鋁已融化，表面的氧化鋁沒有融化，因此不會(huì)滴落下來，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。10.將Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO)，下列說法正確的是（）A.若反應(yīng)后有Cu剩余，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Cu2＋B.若反應(yīng)后的溶液中有Cu2＋，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Fe2＋、Fe3＋C.若反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末質(zhì)量8.4g<a<9.6gD.若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8，則使HNO3完全反應(yīng)的金屬粉末質(zhì)量最小為7.2g〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．若反應(yīng)后有Cu剩余，說明稀硝酸不足量，則反應(yīng)后溶液中肯定沒有Fe3+，一定有Fe2+，可能含有Cu2+，A錯(cuò)誤；B．除了含有Cu2+外，一定有Fe3+，無Fe2+(或一定有Fe2+，無Fe3+或Fe2+和Fe3+都有)，B錯(cuò)誤；C．若金屬全是鐵(生成三價(jià))，則消耗鐵質(zhì)量5.6g，若全是銅，則消耗銅質(zhì)量9.6g。因是鐵、銅混合物，則加入金屬粉末質(zhì)量5.6g＜a＜9.6g，C錯(cuò)誤；D．若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8，則兩者物質(zhì)的量之比為1∶1，根據(jù)題意，F(xiàn)e被氧化成Fe3+，則消耗質(zhì)量小，硝酸被還原的量是參加反應(yīng)總量的，所以生成NO的物質(zhì)的量為4mol/L×0.1L×=0.1mol，設(shè)鐵、銅的物質(zhì)的量為n，根據(jù)得失電子守恒：3n+2n=0.1×3，n=0.06mol，則使HNO3完全反應(yīng)的金屬粉末質(zhì)量最小為：56×0.06g+64×0.06g=7.2g，D正確；故選D。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.Y、Z、W三種元素電負(fù)性：W>Z>YB.Y、Z、W三種元素的第一電離能：W>Z>YC.Y、Z、W與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物D.由X、Y、Z、W構(gòu)成的化合物中可能含有離子鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗K是紅棕色氣體，K是NO2，丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，丙是HNO3；NO2、H2O、O2反應(yīng)生成硝酸，乙是常見的氣體，乙是O2、L是H2O，M是氧化物，甲是常見的固體，所以M是CO2、甲是碳。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、W依次是H、C、N、O?！驹斘觥緼．同周期元素從左到右電負(fù)性增大，C、N、O三種元素電負(fù)性：O>N>C，故A正確；B．ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，C、N、O三種元素的第一電離能：N>O>C，故B錯(cuò)誤；C．C、N、O與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物C2H6、N2H4、H2O2，故C正確；D．由H、C、N、O構(gòu)成的化合物NH4HCO3中含有離子鍵，故D正確；〖答案〗選B。12.向體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量，則下列說法正確的是（）A.整個(gè)過程中溶液最多吸收CO25molB.整個(gè)過程中通入的CO2(x軸)與生成沉淀(y軸)的關(guān)系如圖所示C.當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為89.6LD.反應(yīng)結(jié)束時(shí)沉淀的質(zhì)量為156g〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量依次發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2K[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+K2CO3+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3?！驹斘觥緼.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，生成BaCO3的物質(zhì)的量為2mol，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，生成K2CO3的物質(zhì)的量為1mol，2molBaCO3消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，K2CO3消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，則整個(gè)過程中溶液最多吸收CO2的物質(zhì)的量為(2mol+1mol+2mol+1mol)=6mol，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，通入的CO2時(shí)，溶液中Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，再與溶液中K[Al(OH)4]反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀的過程中不可能出現(xiàn)平臺(tái)，故B錯(cuò)誤；C.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，生成BaCO3的物質(zhì)的量為2mol，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，通入CO2的物質(zhì)的量為(2mol+1mol)=3mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，故C錯(cuò)誤；D.由題意可知，反應(yīng)結(jié)束時(shí)得到的沉淀為Al(OH)3沉淀，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，則Al(OH)3的質(zhì)量為2mol×78g/mol=156g，故D正確；故選D。13.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是（）A.X與Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q<XD.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素，確定X為F；Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，確定Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9，當(dāng)W為K時(shí)，Y為Al；當(dāng)W為Ca時(shí)，Y為Mg?！驹斘觥緼.X簡(jiǎn)單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯(cuò)誤；B.Y與Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2，氯化鋁屬于共價(jià)化合物不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q（NH3）<X（HF），故C正確；D.Z和W形成的化合物為KCl或CaCl2，二者均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；〖答案〗C14.如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是（）A.單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞ZB.簡(jiǎn)單陰離子的半徑大?。篨＞Y＞ZC.穩(wěn)定性：XH3＞YH3D.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：為元素，為元素，為元素。【詳析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：＜＜O，故單質(zhì)的氧化性：＜＜O2，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素的離子，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故簡(jiǎn)單陰離子的半徑：＞＞，故B正確；C．、同主族，非金屬性：＜，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故C錯(cuò)誤；D．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。15.下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是（）A.Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉 B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液C.濃H2SO4中加入過量Cu片，加熱 D.Ca(C1O)2溶液中通入過量CO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，F(xiàn)e是固體物質(zhì)，不能進(jìn)入溶液，故所得溶液中只含一種溶質(zhì)，A符合題意；B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應(yīng)所得溶液中含過量NaOH和產(chǎn)生的NaAlO2兩種溶質(zhì)，B不符合題意；C.反應(yīng)后溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4和過量的未反應(yīng)的H2SO4，C不符合題意；D.反應(yīng)后溶液中含有HClO和Ca(HCO3)2兩種溶質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。16.甲、乙兩種非金屬元素：①甲元素形成的單質(zhì)比乙元素形成的單質(zhì)易與化合；②甲元素形成的單質(zhì)能與乙元素形成的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；④甲元素形成的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙元素形成的單質(zhì)的低；⑤甲元素的簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性比乙元素的簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性強(qiáng)；⑥甲的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于乙的氧化物的水化物的酸性。其中能說明甲元素的非金屬性比乙元素強(qiáng)的是（）A.①②⑥ B.①②④⑤ C.①② D.④⑤〖答案〗C〖解析〗【詳析】①甲元素形成的單質(zhì)比乙元素形成的單質(zhì)易與化合，則甲元素的非金屬性強(qiáng)于乙元素，正確；②甲元素形成的單質(zhì)能與乙元素形成的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，即甲元素形成的單質(zhì)能置換出乙元素形成的單質(zhì)，所以甲元素的非金屬性強(qiáng)于乙元素，正確；③不能用與金屬反應(yīng)時(shí)原子得電子數(shù)目的多少來比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；④不能利用物理性質(zhì)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；⑤不能通過比較元素的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；⑥未指明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以不能確定元素的非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗C。第II卷(非選擇題)本卷均為必考題，共4大題52分。請(qǐng)考生將〖答案〗寫在答題卡相應(yīng)位置。17.某化學(xué)興趣小組對(duì)亞氯酸鈉（NaClO2）的制備和性質(zhì)進(jìn)行了探究，現(xiàn)利用下圖所示裝置（夾持裝置省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）儀器a在使用前應(yīng)__________；儀器b的名稱是_________。（2）裝置A中產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為_______，將該氣體通入B中可制備ClO2，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（3）裝置C中制備NaClO2的離子方程式是__________；若從反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體。則主要操作有：減壓蒸發(fā)濃縮、_____、過濾、洗滌、干燥等，（4）裝置D的作用是______，儀器c的作用是__________。〖答案〗①.檢查是否漏水②.三頸燒瓶③.SO2④.SO2＋2NaClO3＝2ClO2＋Na2SO4⑤.2OH-+2C1O2+H2O2=2ClO+2H2O+O2⑥.降溫結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）⑦.吸收尾氣⑧.防止倒吸〖解析〗由題中信息可知，A裝置為制備SO2的裝置；B裝置制備ClO2裝置；C裝置是探究ClO2和NaOH、H2O2發(fā)生反應(yīng)制備NaClO2裝置；D裝置是尾氣吸收裝置，接一個(gè)倒置的漏斗，防止倒吸；據(jù)此解答?！驹斘觥浚?）由題中圖示可知，儀器a為分液漏斗，使用前應(yīng)檢查是否漏水，儀器b的名稱為三頸燒瓶，〖答案〗為檢查是否漏水，三頸燒瓶。（2）裝置A中是硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鈉、二氧化硫和水，其化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，產(chǎn)生氣體SO2，將SO2通入B中，SO2和NaClO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉和ClO2氣體，其化學(xué)方程式為SO2＋2NaClO3＝2ClO2＋Na2SO4，〖答案〗為SO2，SO2＋2NaClO3＝2ClO2＋Na2SO4。（3）裝置C中是ClO2和H2O2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2=2+2H2O+O2↑，從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，則從反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體。則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶)、過濾、洗滌、干燥等，〖答案〗為2OH-+2ClO2+H2O2=2+2H2O+O2↑，降溫結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶)。（4）由于該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生SO2、ClO2氣體，均為有刺激性氣味的有毒氣體，不能直接排放，要進(jìn)行尾氣處理，且它們易溶于水，要接一個(gè)防倒吸的裝置，則裝置D的作用是吸收尾氣，儀器c的作用是防止倒吸；〖答案〗為吸收尾氣，防止倒吸。18.現(xiàn)有以下物質(zhì):①氫氧化鋇②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥NH3⑦稀硫酸⑧Al2(SO4)3（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是_________(填序號(hào),下空同),屬于電解質(zhì)的是_________，能導(dǎo)電的是_________（2）向④中逐滴滴加⑦,可觀察到的現(xiàn)象是_________。（3）寫出物質(zhì)⑧在水中的電離方程式_________。（4）寫出物質(zhì)①和⑦反應(yīng)的離子方程式_________。（5）8.5g⑥約含有_________個(gè)分子，含_________mol質(zhì)子。（6）將34.2g⑧溶于水配成100mL溶液,從該溶液中取出10mL，其中的物質(zhì)的量濃度為_________?！即鸢浮舰?④⑦②.①③⑧③.②④⑦④.先產(chǎn)生紅褐色沉淀后紅褐色沉淀溶解⑤.Al2(SO4)3=3+2Al3+⑥.+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O⑦.3.01×1023⑧.5⑨.3mol/L〖解析〗結(jié)合電解質(zhì)和電離的概念分析；根據(jù)反應(yīng)原理書寫離子方程式；結(jié)合n==N×NA計(jì)算?！驹斘觥竣贇溲趸^不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②Cu能導(dǎo)電，是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③BaCO3不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④Fe(OH)3膠體是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤酒精不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑥NH3不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑦稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧Al2(SO4)3不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；則：(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是④⑦，屬于電解質(zhì)的是①③⑧，能導(dǎo)電的是②④⑦；(2)向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀后紅褐色沉淀溶解；(3)Al2(SO4)3在水中的電離方程式為Al2(SO4)3=3+2Al3+；(4)氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O；(5)8.5gNH3的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023個(gè)分子，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol；(6)34.2gAl2(SO4)3的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，從該溶液中取出10mL，其中的物質(zhì)的量濃度為=3mol/L。19.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。我國粗鋼產(chǎn)量居世界首位。某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研。請(qǐng)對(duì)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問題進(jìn)行計(jì)算：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中充分反應(yīng)，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3。則這種鐵礦石樣品含鐵的量為________克。（2）現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4％，計(jì)算每生產(chǎn)1.