2024屆廣東省汕頭市高三下學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省汕頭市2024屆高三下學(xué)期第二次模擬考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。（1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合要求。）1.2024年春節(jié)，汕頭文化旅游不斷“出圈”，下列有關(guān)材料屬于有機合成纖維的是（）A東海岸風(fēng)箏尼龍線B潮陽英歌舞木棍C汕頭煙花表演郵輪金屬外殼D無人機表演碳纖維機翼〖答案〗A〖解析〗A．尼龍屬于有機合成纖維，A正確；B．木棍成分為纖維素，屬于天然纖維，B錯誤；C．金屬外殼屬于無機物，C錯誤；D．碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型無機非金屬材料，D錯誤；故選A。2.學(xué)好化學(xué)才能更好的保護生態(tài)環(huán)境。下列有關(guān)做法錯誤的是（）A.將快遞紙箱回收利用 B.研發(fā)易降解的生物化肥C.加快化石燃料的開發(fā)與使用 D.將廢舊塑料裂解為化工原料〖答案〗C〖解析〗A．將快遞紙箱回收利用，節(jié)約資源，A正確；B．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥能減少污染物的排放，B正確；C．加快化石燃料的開采與使用會增加污染物的排放量，C錯誤；D．將廢舊塑料裂解為化工原料，不僅可以將其變廢為寶，還可以為化工產(chǎn)業(yè)提供原料，D正確；故選C。3.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列有關(guān)說法正確的是（）A.分子呈現(xiàn)完美對稱，為V形結(jié)構(gòu)B.NaCl焰色試驗為黃色，與氯原子的電子躍遷有關(guān)C.冰雪融化時需要破壞氫鍵和范德華力D.鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，只將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能〖答案〗C〖解析〗A．分子中中心原子碳原子價層電子對為，為sp雜化，呈直線形結(jié)構(gòu)，呈現(xiàn)完美對稱，故A錯誤；B．焰色試驗為黃色，Na+離子的核外電子從能量高的狀態(tài)躍遷到能量較低的狀態(tài)，以光的形式將能量釋放出來，故B錯誤；C．水分子間存在范德華力和氫鍵，冰雪融化時，需要破壞范德華力和氫鍵，故C正確；D．Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，化學(xué)能一部分轉(zhuǎn)化為光能，一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯誤；故〖答案〗選C。4.科技興國，中國科學(xué)家為國家的發(fā)展做出巨大的貢獻，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.科學(xué)家將鎳鈦系形狀記憶合金用于航空領(lǐng)域，Ni和Ti均屬于過渡金屬元素B.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同位素C.長征七號火箭發(fā)動機的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料D.天和核心艙內(nèi)以氙和氬為離子推進器氣體，氙和氬均為稀有氣體〖答案〗B〖解析〗A．Ti為22號元素，Ni為28號元素，因此Ti—Ni兩種金屬都屬于過渡金屬元素，故A正確；B．碳納米管TEM與石墨烯都是碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C．用于火箭發(fā)動機的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，故C正確；D．氙和氬都是位于元素周期表0族的稀有氣體，故D正確；〖答案〗選B。5.實驗促進化學(xué)學(xué)科發(fā)展，下列實驗儀器的名稱和用途錯誤的是（）ABCD直形冷凝管分液漏斗容量瓶石英坩堝用于冷凝操作用于分液或滴加液體精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用于熔化NaOH固體〖答案〗D〖解析〗A．直形冷凝管可以用于冷凝操作，故A正確；B．分液漏斗可以用于用于分液或滴加液體，故B正確；C．容量瓶可以用于精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故C正確；D．石英坩堝的主要成分是SiO2，與熔化NaOH要反應(yīng)，不能用于熔化NaOH固體，故D錯誤?！即鸢浮竭xD。6.現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展離不開先進的儀器，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.光譜儀能攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜B.質(zhì)譜儀通過分析樣品轟擊后的碎片質(zhì)荷比來確定分子的相對分子質(zhì)量C.X射線衍射實驗?zāi)軈^(qū)分晶體和非晶體，但無法確定分子結(jié)構(gòu)的鍵長和鍵角D.紅外光譜儀通過分析有機物的紅外光譜圖，可獲得分子所含的化學(xué)鍵和基團信息〖答案〗C〖解析〗A．原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放出不同的光,可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜,總稱原子光譜，A正確；B．質(zhì)譜儀以電子轟擊或其他的方式使被測物質(zhì)離子化，形成各種質(zhì)荷比的離子，然后利用電磁學(xué)原理使離子按不同的質(zhì)荷比分離并測量各種離子的強度，從而確定被測物質(zhì)的分子量和結(jié)構(gòu)，B正確；C．X射線衍射實驗是一種區(qū)分晶體與非晶體的有效方法，晶體會對X射線發(fā)生衍射，非晶體不會對X射線發(fā)生衍射，可確定分子結(jié)構(gòu)的鍵長和鍵角，C錯誤；D．紅外光譜儀基于物質(zhì)在紅外區(qū)域?qū)μ囟úㄩL的紅外線的吸收。不同化學(xué)鍵的振動頻率與紅外輻射的波數(shù)或波長相對應(yīng)，因此可以通過分析光譜中的吸收峰來確定樣品中存在的化學(xué)鍵類型和結(jié)構(gòu)，D正確；故選C7.化學(xué)服務(wù)于社會，下列有關(guān)項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項項目化學(xué)知識A醫(yī)院用作“鋇餐”不溶于酸和水B工廠電解熔融獲得鋁熔點高C作坊往豆?jié){中加入石膏制作豆腐石膏能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析D利用植物油生產(chǎn)氫化植物油植物油能發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．用作“鋇餐”，因既不溶于水，也不溶于酸，A不選；B．工廠電解熔融獲得鋁，因為是離子化合物，與熔點無關(guān)，B選；C．豆?jié){為膠體，豆腐是往豆?jié){中加石膏使膠體聚沉得到，C不選；D．植物油中含有碳碳雙鍵，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氫化植物油，D不選；故選B。8.物質(zhì)類別和元素價態(tài)是認識物質(zhì)兩個重要維度。下圖為硫及其化合物的價類二維圖，下列說法錯誤的是（）A.附著有a的試管，可用清洗B.b和d反應(yīng)生成a時，d發(fā)生還原反應(yīng)C.b、c兩種氧化物的VSEPR模型相同D.g的鈉鹽可與f的稀溶液反應(yīng)生成a和b〖答案〗B〖祥解〗根據(jù)價態(tài)及物質(zhì)類別可知d為H2S、a為S、b為SO2、c為SO3、e為亞硫酸、f為硫酸、g為含有硫代硫酸根的鹽，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．a(chǎn)為S，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附著有a的試管，常用二硫化碳洗滌，故A正確；B．a(chǎn)為S、b為SO2、d為H2S，反應(yīng)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中硫元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．b為SO2，價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，c為SO3，價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，故C正確；D．g為含有硫代硫酸根的鹽，g的鈉鹽為Na2S2O3，f為硫酸，Na2S2O3與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S和SO2，故D正確；故〖答案〗選B。9.磷酸奧司他韋（分子式為）在治療流感方面發(fā)揮重要作用，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)磷酸奧司他韋的說法錯誤是（）A.能與3mol反應(yīng) B.能與強酸、強堿反應(yīng)C.可形成分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵 D.能發(fā)生氧化、還原、取代、加成反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗A．該分子中只有碳碳雙鍵與氫氣加成，故能與1mol反應(yīng)，A錯誤；B．含有氨基，酯基，肽鍵可以與強酸、強堿反應(yīng)，B正確；C．含有兩個鄰位氨基，可以成分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵，C正確；D．含有氨基，酯基，碳碳雙鍵，肽鍵能發(fā)生氧化、還原、取代、加成反應(yīng)，D正確；故選A。10.X、Y、Z、M、R、Q為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.M存在最高化合價為+6價B.Q單質(zhì)與Y的氧化物之間一定無法發(fā)生置換反應(yīng)C.Y、M形成的化合物為大氣污染物D.X、Z、M可形成一種含共價鍵、配位鍵的離子化合物〖答案〗D〖祥解〗X、Y、Z、M、R、Q為六種短周期元素，由原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖可知，X、R、Q最外層只有1個電子，為第ⅠA族元素，Y最外層有4個電子，位于第ⅣA族，Z原子最外層有5個電子，位于第ⅤA族，M最外層有6個電子，位于第ⅥA族，R原子半徑最大，為Na，X原子半徑最小，為H，Q原子半徑小于R大于X，所以Q為Li，Y是C、Z是N、M為O?！驹斘觥緼．M為O，O不存在最高化合價+6價，A錯誤；B．單質(zhì)鋰與CO2的反應(yīng)為4Li＋CO22Li2O＋C，是置換反應(yīng)，B錯誤；C．Y、M形成的化合物CO2不是大氣污染物，C錯誤；D．X、Z、M可形成NH4NO3是一種含共價鍵、配位鍵的離子化合物，D正確；故選D。11.牙齒表面有一層牙釉質(zhì)在保護著，存在如下平衡：，已知的的。下列說法錯誤的是（）A.口腔中殘留大量的酸性物質(zhì)會破壞牙釉質(zhì)B.牙膏中添加適量的磷酸鹽，可以有效保護牙齒C.若用碳酸氫鈉稀溶液進行漱口，會使上述平衡發(fā)生移動，此時變小D.使用含氟（NaF）牙膏，可實現(xiàn)與的轉(zhuǎn)化〖答案〗C〖解析〗A．牙釉質(zhì)的主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]，口腔中殘留大量的酸性物質(zhì)，將消耗，導(dǎo)致生成物濃度減小，使羥基磷酸鈣沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質(zhì)，故A正確；B．在牙膏中添加適量的磷酸鹽，增大了磷酸根離子的濃度，使得反應(yīng)化學(xué)平衡逆向移動，有利于生成羥基磷灰石，能起到保護牙齒的作用，故B正確；C．只受溫度影響，加入碳酸氫鈉后，溫度不變，不變，故C錯誤；D．發(fā)生的反應(yīng)為：，由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K====≈2.4×1024，因此使用添加NaF的含氟牙膏，可實現(xiàn)與的轉(zhuǎn)化，故D正確；故〖答案〗選C。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正丙醇（）分子中含有的數(shù)目為8B.24g質(zhì)量分數(shù)為25%的甲醛水溶液中含有氫原子數(shù)目為2.4C.pH=1的溶液與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)目為0.05D.0.1mol與0.1mol反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3〖答案〗B〖解析〗A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正丙醇（）是液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，A錯誤；B．24g質(zhì)量分數(shù)為25%的甲醛水溶液中，含6g甲醛（HCHO）含氫原子數(shù)目為0.4，18g水含有氫原子數(shù)目為2，共含有氫原子數(shù)目為2.4，B正確；C．沒有溶液體積，不確定氫離子的物質(zhì)的量，不能計算生成氫分子的數(shù)目，C錯誤；D．碘離子還原性大于亞鐵離子，0.1molFeI2與0.1molCl2反應(yīng)時，氯氣不足，碘離子完全反應(yīng)，氯元素化合價由0變?yōu)?1，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，電子數(shù)目為0.2NA，D錯誤；故選B。13.下列對應(yīng)離子方程式書寫正確的是（）A.酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅：B.投入水中：C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和混合：D.漂白粉溶液中通入過量：〖答案〗A〖解析〗A．碳酸鈉在水中會水解，水解方程式：，A正確；B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，其反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的和混合：，C錯誤；D．Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=2Cl-+CaSO4↓+SO+4H+，D錯誤；故選A。14.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉-KI溶液中通入紅棕色氣體，溶液變藍該氣體一定為溴蒸氣B將乙醇和濃硫酸加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，溶液紫色褪去證明反應(yīng)生成乙烯C相同溫度下用pH計測定等濃度甲酸和乙酸溶液的pH，甲酸溶液的pH更小烷基越長，推電子效應(yīng)越大D將濃硫酸滴到蔗糖表面，觀察到固體變黑膨脹濃硫酸具有吸水性和強氧化性〖答案〗C〖解析〗A．二氧化氮、溴蒸氣均可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，則該氣體不一定為溴蒸氣，A項錯誤；B．乙醇和濃硫酸共熱至170℃，揮發(fā)出的乙醇也能使高錳酸鉀溶液褪色，同時反應(yīng)過程中生成二氧化硫也被還原高錳酸鉀使其褪色，不能證明反應(yīng)生成乙烯，B項錯誤；C．烴基是推電子基團，烴基越大，推電子能力越強，乙酸的羧基中羥基的極性較甲酸小，其酸性比甲酸弱，C項正確；D．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，固體變黑膨脹，可知濃硫酸具有脫水性和強氧化性，D項錯誤；〖答案〗選C。15.資源再利用有利于保護生態(tài)，某實驗小組研究電催化和含氮廢水（）在常溫常壓下合成尿素，即向一定濃度的溶液中通入至飽和，在電極．上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.離子交換膜為質(zhì)子交換膜B.電極b發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極C.每消耗44g，理論上可在b處得到4molD.電極a的電極反應(yīng)式為〖答案〗D〖祥解〗從電池結(jié)構(gòu)中有電源可知，該電池是電解池，從該電池的H+的移動方向可知，H+從b電極向a電極移動，電解池中陽離子從陽極移向陰極，所以a電極是陰極，b電極是陽極，所以b電極連接電源的正極，a電極連接電源的負極；【詳析】A．根據(jù)裝置可知，該離子交換膜只允許氫離子通過，為質(zhì)子交換臘，A正確；B．根據(jù)分析可知，b電極是電解池的陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．44gCO2物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)電極a區(qū)消耗1molCO2時，由電極方程式，轉(zhuǎn)移電子16mol，電極b生成O2是H2O中的O失電子，化合價從-2變?yōu)?，故得4molO2，C正確；D．a(chǎn)電極是陰極，得電子，從圖中可知，a電極上端通入CO2，H+移動到a電極參與反應(yīng)，硝酸根離子轉(zhuǎn)化為CO(NH2)2，其電極反應(yīng)式為，D錯誤；〖答案〗選D。16.為解決銅與稀硝酸反應(yīng)過程中裝置內(nèi)氧氣對實驗現(xiàn)象的干擾，以及實驗后裝置內(nèi)氮氧化物的綠色化處理問題。某實驗小組對裝置進行微型化改造，設(shè)計如圖所示的裝置（試管底部有孔隙）。下列說法錯誤的是（）A.裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：B.實驗開始前需除去試管內(nèi)的氧氣，可拉動注射器BC.該裝置可通過控制止水夾和注射器來控制反應(yīng)的開始與停止D.實驗終止時，需將銅絲提拉上來后再拉動注射器A〖答案〗B〖解析〗A．裝置內(nèi)銅與稀硝酸反應(yīng)，即，故A正確；B．實驗開始時先拉注射器A活塞，其目的是除去反應(yīng)前試管內(nèi)的空氣，故B錯誤；C．該實驗裝置可通過控制止水夾和注射器來控制反應(yīng)的開始與停止，故C正確；D．反應(yīng)停止后，提拉粗銅絲，使粗銅絲下端靠近軟膠塞A，再打開止水夾，緩慢拉注射器A活塞，可觀察到試管內(nèi)的無色氣體被吸入注射器A內(nèi)，試管內(nèi)稀硝酸液面逐漸上升，注射器B活塞緩慢向內(nèi)移動，如不提拉銅絲會繼續(xù)反應(yīng)，故D正確；故〖答案〗選B。第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4道大題，每道大題14分，共56分。請考生根據(jù)要求認真做答。17.某科學(xué)小組進行濃硫酸性質(zhì)的相關(guān)實驗如下：（1）Cu與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)裝置如圖：=1\*GB3①Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；②U型管中品紅試紙的作用為______________________，藍色石蕊試紙出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________________。（2）實驗（1）反應(yīng)完成后，試管中看到大量白色固體生成，初步推測是因為濃硫酸吸水產(chǎn)生水合硫酸，導(dǎo)致分散系中水的量減少，生成的較難溶解在水中，以白色固體析出。設(shè)計實驗進一步探究濃硫酸吸水性實驗如下：①室溫下，利用如圖所示數(shù)字化裝置進行濃硫酸吸水性的探究實驗，測定數(shù)據(jù)如下表。質(zhì)量分數(shù)體積實驗開始時濕度實驗結(jié)束時濕度98%50mLa6.8%90%50mLa8.9%85%50mLa10.1%80%50mLac實驗結(jié)束時濕度：10.1%______c（填“>”、“<”或“=”）②濃硫酸的吸水性源于其能與水形成一系列較為穩(wěn)定的化合物，反應(yīng)方程式如下：結(jié)合①中實驗數(shù)據(jù)和（標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)）可以判斷，硫酸濃度越小吸水傾向______（填“越強”、“越弱”或“無法判斷”）。水合的同時硫酸分子間會因共價鍵極化斷裂而發(fā)生類似水的自耦電離（），則其電離方程式為__________________。（3）硫酸表面飽和蒸汽壓中水的分壓p（水）可以間接表示水經(jīng)蒸汽流入硫酸的傾向，如下表所示：質(zhì)量分數(shù)/%5055607075809095p（水）/kPa1.121.040.510.1440.0550.016=1\*GB3①可以寫為，請解釋呈藍色的原因是：______________________________________________。②根據(jù)數(shù)據(jù)分析，硫酸表面p（水）越小，硫酸的吸水效果______（填“越強”、“越弱”或“無法判斷”）。經(jīng)典觀點認為：失水過程為，已知分步失水時水分壓p（水）如下推測若使將加入濃硫酸中，變?yōu)榘咨腆w，硫酸質(zhì)量分數(shù)至少大于______?！即鸢浮剑?）①②檢驗生成氣體中的試紙由藍色變?yōu)榧t色（2）①<②越弱（3）①中與形成離子，故晶體顯藍色②越強60%〖祥解〗利用濃硫酸與銅共熱制備二氧化硫，產(chǎn)生的氣體通過品紅試紙、酸性高錳酸鉀溶液、藍色石蕊試紙分別檢驗二氧化硫的漂白性、還原性和酸性氧化物的性質(zhì)，最后利用干燥管通過氫氧化鈉溶液吸收，防止倒吸；【詳析】（1）①在加熱條件下，Cu與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，則反應(yīng)方程式為：；②二氧化硫具有漂白性能使品紅褪色，U型管中品紅試紙的作用為檢驗生成氣體中的，二氧化硫為酸性氣體遇石蕊變紅，藍色石蕊試紙出現(xiàn)的現(xiàn)象為試紙由藍色變?yōu)榧t色；（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸濃度越小，實驗結(jié)束時濕度越大，故10.1%<c，〖答案〗為<；②結(jié)合①中實驗數(shù)據(jù)硫酸濃度越小，實驗結(jié)束時濕度越大，結(jié)晶水越多，（標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)）越小，故可以判斷，硫酸濃度越小吸水傾向越弱；水合的同時硫酸分子間會因共價鍵極化斷裂而發(fā)生類似水的自耦電離（），則其電離方程式為；（3）①可以寫為，中與形成離子，故晶體顯藍色；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，硫酸表面飽和蒸汽壓中水的分壓p（水）越小，故硫酸表面p（水）越小，硫酸的吸水效果越強；分壓越小吸水越好，要達到白色固體分壓最大分壓是0.52，0.51吸水效果比0.52好此時是白色固體，硫酸濃度為60%，故推測若使將加入濃硫酸中，變?yōu)榘咨腆w，硫酸質(zhì)量分數(shù)至少大于60%。18.工業(yè)上用紅土鎳礦（主要成分為NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和）制備。工藝流程如圖所示，回答下列問題：（1）加入在高壓下進行酸浸。充分浸取后過濾出的酸浸渣的主要成分為______（填化學(xué)式）。（2）由溶液獲取的操作是______、______、過濾、洗滌。（3）沉鎂沉鈣加入NaF溶液，生成和若沉淀前溶液中，當(dāng)沉淀完全后濾液中時，除鈣率為______（忽略沉淀前后溶液體積變化）。（已知：、）（4）“萃取”可將金屬離子進行富集與分離，原理如下：。工業(yè)上用磺化煤油做萃取劑，萃取時，Co、Ni的浸出率和Co/Ni分離因素隨pH的關(guān)系如圖所示：①萃取時，選擇pH為______左右。②反萃取的試劑為______。（5）氧化、沉鐵沉鋁時，需加入NaClO溶液起氧化作用。寫出與NaClO在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（6）中陰離子的空間構(gòu)型為______________?！即鸢浮剑?）、（2）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶（3）99.7%（4）①3.5②稀硫酸（5）（6）正四面體〖祥解〗紅土鎳礦(主要成分為NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)，向其中加入硫酸在高壓下進行酸浸，NiO與硫酸反應(yīng)生成NiSO4，CoO與硫酸反應(yīng)生成CoSO4，F(xiàn)eO與硫酸反應(yīng)生成FeSO4，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，Al2O3與硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3，MgO與硫酸反應(yīng)生成MgSO4，CaO與硫酸反應(yīng)生成CaSO4，SiO2與硫酸不反應(yīng)；加入氧化劑將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH，將鐵離子、鋁離子沉淀；加入可溶氟化物，將鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，將鈣離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣沉淀；經(jīng)過萃取、反萃取得到NiSO4溶液；NiSO4溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥最終得到NiSO4·7H2O晶體。【詳析】（1）根據(jù)分析，CaO與硫酸反應(yīng)生成CaSO4，CaSO4微溶于水，SiO2與硫酸不反應(yīng)，則經(jīng)充分浸取后過濾出的酸浸渣的主要成分為CaSO4、SiO2；（2）從溶液中獲得晶體的操作一般是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，由溶液獲取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。（3）當(dāng)沉淀完全后濾液中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L時，c2(F-)==(mol/L)2=5×10-5(mol/L)2，此時溶液中c(Ca2+)==mol/L=3×10-6mol/L，除鈣率為：=99.7%；（4）①由圖示可知，pH為3.5左右時，Co/Ni分離因素最高，鈷和鎳的萃取率相差較大，因此，萃取時選擇pH為3.5左右；②由萃取原理可知，反萃取時可以加入稀硫酸，增大氫離子濃度，使平衡逆向移動，促使有機相中的MR2重新轉(zhuǎn)化為水相中的M2+；（5）與NaClO在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（6）中陰離子PO,中心原子P的σ鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，因此中心原子的價層電子對數(shù)為4，P原子采用sp3雜化，所以其立體構(gòu)型為正四面體的空間構(gòu)型為：正四面體19.金屬鈦（Ti）重量輕、強度高、抗腐蝕能力，在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石（）轉(zhuǎn)化為，再進一步還原得到鈦。（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式：__________________。（2）轉(zhuǎn)化為有直接氯化法（Ⅰ）和碳氯化法（Ⅱ）。Ⅰ．Ⅱ．已知：的燃燒熱為393.5'，的燃燒熱為283.0①______________。②碳氯化反應(yīng)過程中CO和可以相互轉(zhuǎn)化，如圖1所示，下列關(guān)于碳氯化反應(yīng)說法正確的是______。A．生成CO反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率減小C．增大壓強，碳氯化反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動D．如圖2所示晶胞中位于所構(gòu)成的正八面體的體心，則的配位數(shù)是6③碳氯化法中生成CO比生成更有利于轉(zhuǎn)化為，從熵變角度分析可能的原因是______________________________________。（3）經(jīng)光譜分析在碳氯化反應(yīng)中有光氣（）生成，后繼續(xù)反應(yīng)，有理論認為機理如下：一分子含有______個σ鍵，決速步驟的反應(yīng)方程式為__________________。（4）在，將、C、以物質(zhì)的量比1∶2.2∶2進行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例（物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。=1\*GB3①反應(yīng)的平衡常數(shù)______Pa。②圖中顯示，在200℃平衡時幾乎完全轉(zhuǎn)化為，但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠高于此溫度，其原因是______________________________________________?！即鸢浮剑?）（2）①-49②BD③生成CO反應(yīng)的嫡增變化幅度更大，更有利于反應(yīng)正向進行（3）3（4）①②提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的產(chǎn)品〖解析〗（1）Ti的原子序數(shù)為22，基態(tài)Ti原子的價電子排布式為3d24s2，軌道表示式為：；（2）①I：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)?H1=+172kJ?mol-1，已知：的燃燒熱為393.5'，的燃燒熱為283.0，Ⅲ：C(s)+O2(g)=CO2(g)?H3=-393.5kJ?mol-1，Ⅳ：CO(g)+O2(g)=CO2(g)?H4=-283.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律I+2×Ⅲ-2×Ⅳ得=(172-393.5×2+283.0×2)kJ/mol=-49kJ/mol；②A．根據(jù)Ⅲ：C(s)+O2(g)=CO2(g)?H3=-393.5kJ?mol-1，Ⅳ：CO(g)+O2(g)=CO2(g)?H4=-283.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律Ⅲ-2×Ⅳ得CO2(g)+C(s)=2CO(g)，?H=-393.5+2×283.0=+172.5kJ?mol-1，生成CO反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．碳氯化反應(yīng)過程中生成CO發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C．反應(yīng)Ⅱ的氣體分子數(shù)增大，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，碳氯化反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D．均攤法可知，TiO2晶胞中黑色球數(shù)目為1+8×=2，白色球數(shù)目為2+4×=4，結(jié)合黑色球與白色球數(shù)目之比為2：4=1：2，故黑色球為Ti、白色球為O，晶胞中體心Ti與周圍有6個O原子，晶胞中位于所構(gòu)成的正八面體的體心，則的配位數(shù)是6，故D正確；故選BD；③焓減和熵增有利于反應(yīng)正向進行，碳氯化法中生成CO比生成更有利于轉(zhuǎn)化為，原因是：生成CO反應(yīng)的嫡增變化幅度更大，更有利于反應(yīng)正向進行；（3）的結(jié)構(gòu)式為，單鍵由1個σ鍵形成，雙鍵由1個σ鍵和1個π鍵形成，則一分子含有3個σ鍵；正反應(yīng)活化能越大反應(yīng)速率越慢，最慢的一步?jīng)Q定整個反應(yīng)的速率，則決速步驟的反應(yīng)方程式為；（4）①反應(yīng)的平衡常數(shù)；②考慮實際生產(chǎn)中要盡可能的在單位時間內(nèi)多出產(chǎn)品，故應(yīng)該為加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。20.有機物G是合成中草藥活性成分Psoralidin的中間體，其合成路線如下：已知：酯分子中的α-碳原子上的氫比較活潑，使酯與酯之間能發(fā)生縮合反應(yīng)：回答下列問題：（1）化合物A的名稱為__________；C中官能團的名稱為__________。（2）結(jié)合已有知識，寫出E→F的方程式：______________________________________；該反應(yīng)類型為__________。（3）下列關(guān)于反應(yīng)F→G的說法中，正確的有__________。A.反應(yīng)過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成B.化合物F存在順反異構(gòu)體C.該反應(yīng)有乙醇生成D.化合物G中碳原子的雜化方式有兩種（4）化合物E的芳香族同分異構(gòu)體中，同時滿足如下條件的有______種，a）只含一種官能團且能與碳酸鈉反應(yīng)生成；b）核磁共振氫譜確定分子中有9個化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（寫出一種即可）（5）對甲氧基苯甲酸（）可用作防腐劑或制備香料，結(jié)合上述信息，寫出以苯酚為主要原料制備的合成路線________________。〖答案〗（1）間苯二酚醚鍵、碳溴鍵（2）酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（3）CD（4）6或（5）〖祥解〗A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為間苯二酚，A溴單質(zhì)反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為，B和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C發(fā)生已知反應(yīng)生成D為，D和Mg、CO2、氫離子酸化生成E，觀察E和F的結(jié)構(gòu)可知，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)和發(fā)生取代反應(yīng)生成G為，據(jù)此作答?！驹斘觥浚?）A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為間苯二酚，C為，C中官能團的名稱為醚鍵、碳溴鍵，故〖答案〗為：間苯二酚；醚鍵、碳溴鍵。（2）根據(jù)分析可知，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，發(fā)生的反應(yīng)為：，反應(yīng)類型為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故〖答案〗為：；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（3）F為，F(xiàn)和發(fā)生取代反應(yīng)生成G為，可知：A．反應(yīng)過程中只有極性鍵斷裂和形成，故A錯誤；B．F為，碳碳雙鍵兩端有一端存在2個H原子，不存在順反異構(gòu)，故B錯誤；C．和在C2H5ONa的作用下生成，發(fā)生已知信息中的反應(yīng)，反應(yīng)中有乙醇產(chǎn)生，故C正確；D．G為，苯環(huán)上的所有碳原子、碳碳雙鍵中碳原子、羰基和酯基上的碳均為sp2，甲基、亞甲基上的碳均為sp3雜化，因此碳原子的雜化方式有2種，故D正確；故〖答案〗選CD。（4）化合物E為，要求芳香族同分異構(gòu)體中，同時滿足如下條件的有：只含一種官能團且能與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，說明含有羧基，且含有2個羧基才能產(chǎn)生CO2；核磁共振氫譜確定分子中有9個化學(xué)環(huán)境相同的氫原子，說明剩余的甲基應(yīng)該連在同一個碳原子上，因此取代基為-COOH、-COOH、-C(CH3)3，因此同分異構(gòu)體有6種，其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為或，故〖答案〗為：6；或。（5）結(jié)合已知信息可知，以苯酚為主要原料制備的合成路線為：，故〖答案〗為：。廣東省汕頭市2024屆高三下學(xué)期第二次模擬考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。（1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合要求。）1.2024年春節(jié)，汕頭文化旅游不斷“出圈”，下列有關(guān)材料屬于有機合成纖維的是（）A東海岸風(fēng)箏尼龍線B潮陽英歌舞木棍C汕頭煙花表演郵輪金屬外殼D無人機表演碳纖維機翼〖答案〗A〖解析〗A．尼龍屬于有機合成纖維，A正確；B．木棍成分為纖維素，屬于天然纖維，B錯誤；C．金屬外殼屬于無機物，C錯誤；D．碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型無機非金屬材料，D錯誤；故選A。2.學(xué)好化學(xué)才能更好的保護生態(tài)環(huán)境。下列有關(guān)做法錯誤的是（）A.將快遞紙箱回收利用 B.研發(fā)易降解的生物化肥C.加快化石燃料的開發(fā)與使用 D.將廢舊塑料裂解為化工原料〖答案〗C〖解析〗A．將快遞紙箱回收利用，節(jié)約資源，A正確；B．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥能減少污染物的排放，B正確；C．加快化石燃料的開采與使用會增加污染物的排放量，C錯誤；D．將廢舊塑料裂解為化工原料，不僅可以將其變廢為寶，還可以為化工產(chǎn)業(yè)提供原料，D正確；故選C。3.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列有關(guān)說法正確的是（）A.分子呈現(xiàn)完美對稱，為V形結(jié)構(gòu)B.NaCl焰色試驗為黃色，與氯原子的電子躍遷有關(guān)C.冰雪融化時需要破壞氫鍵和范德華力D.鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，只將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能〖答案〗C〖解析〗A．分子中中心原子碳原子價層電子對為，為sp雜化，呈直線形結(jié)構(gòu)，呈現(xiàn)完美對稱，故A錯誤；B．焰色試驗為黃色，Na+離子的核外電子從能量高的狀態(tài)躍遷到能量較低的狀態(tài)，以光的形式將能量釋放出來，故B錯誤；C．水分子間存在范德華力和氫鍵，冰雪融化時，需要破壞范德華力和氫鍵，故C正確；D．Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，化學(xué)能一部分轉(zhuǎn)化為光能，一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯誤；故〖答案〗選C。4.科技興國，中國科學(xué)家為國家的發(fā)展做出巨大的貢獻，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.科學(xué)家將鎳鈦系形狀記憶合金用于航空領(lǐng)域，Ni和Ti均屬于過渡金屬元素B.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同位素C.長征七號火箭發(fā)動機的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料D.天和核心艙內(nèi)以氙和氬為離子推進器氣體，氙和氬均為稀有氣體〖答案〗B〖解析〗A．Ti為22號元素，Ni為28號元素，因此Ti—Ni兩種金屬都屬于過渡金屬元素，故A正確；B．碳納米管TEM與石墨烯都是碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C．用于火箭發(fā)動機的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，故C正確；D．氙和氬都是位于元素周期表0族的稀有氣體，故D正確；〖答案〗選B。5.實驗促進化學(xué)學(xué)科發(fā)展，下列實驗儀器的名稱和用途錯誤的是（）ABCD直形冷凝管分液漏斗容量瓶石英坩堝用于冷凝操作用于分液或滴加液體精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用于熔化NaOH固體〖答案〗D〖解析〗A．直形冷凝管可以用于冷凝操作，故A正確；B．分液漏斗可以用于用于分液或滴加液體，故B正確；C．容量瓶可以用于精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故C正確；D．石英坩堝的主要成分是SiO2，與熔化NaOH要反應(yīng)，不能用于熔化NaOH固體，故D錯誤。〖答案〗選D。6.現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展離不開先進的儀器，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.光譜儀能攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜B.質(zhì)譜儀通過分析樣品轟擊后的碎片質(zhì)荷比來確定分子的相對分子質(zhì)量C.X射線衍射實驗?zāi)軈^(qū)分晶體和非晶體，但無法確定分子結(jié)構(gòu)的鍵長和鍵角D.紅外光譜儀通過分析有機物的紅外光譜圖，可獲得分子所含的化學(xué)鍵和基團信息〖答案〗C〖解析〗A．原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放出不同的光,可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜,總稱原子光譜，A正確；B．質(zhì)譜儀以電子轟擊或其他的方式使被測物質(zhì)離子化，形成各種質(zhì)荷比的離子，然后利用電磁學(xué)原理使離子按不同的質(zhì)荷比分離并測量各種離子的強度，從而確定被測物質(zhì)的分子量和結(jié)構(gòu)，B正確；C．X射線衍射實驗是一種區(qū)分晶體與非晶體的有效方法，晶體會對X射線發(fā)生衍射，非晶體不會對X射線發(fā)生衍射，可確定分子結(jié)構(gòu)的鍵長和鍵角，C錯誤；D．紅外光譜儀基于物質(zhì)在紅外區(qū)域?qū)μ囟úㄩL的紅外線的吸收。不同化學(xué)鍵的振動頻率與紅外輻射的波數(shù)或波長相對應(yīng)，因此可以通過分析光譜中的吸收峰來確定樣品中存在的化學(xué)鍵類型和結(jié)構(gòu)，D正確；故選C7.化學(xué)服務(wù)于社會，下列有關(guān)項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項項目化學(xué)知識A醫(yī)院用作“鋇餐”不溶于酸和水B工廠電解熔融獲得鋁熔點高C作坊往豆?jié){中加入石膏制作豆腐石膏能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析D利用植物油生產(chǎn)氫化植物油植物油能發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．用作“鋇餐”，因既不溶于水，也不溶于酸，A不選；B．工廠電解熔融獲得鋁，因為是離子化合物，與熔點無關(guān)，B選；C．豆?jié){為膠體，豆腐是往豆?jié){中加石膏使膠體聚沉得到，C不選；D．植物油中含有碳碳雙鍵，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氫化植物油，D不選；故選B。8.物質(zhì)類別和元素價態(tài)是認識物質(zhì)兩個重要維度。下圖為硫及其化合物的價類二維圖，下列說法錯誤的是（）A.附著有a的試管，可用清洗B.b和d反應(yīng)生成a時，d發(fā)生還原反應(yīng)C.b、c兩種氧化物的VSEPR模型相同D.g的鈉鹽可與f的稀溶液反應(yīng)生成a和b〖答案〗B〖祥解〗根據(jù)價態(tài)及物質(zhì)類別可知d為H2S、a為S、b為SO2、c為SO3、e為亞硫酸、f為硫酸、g為含有硫代硫酸根的鹽，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．a(chǎn)為S，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附著有a的試管，常用二硫化碳洗滌，故A正確；B．a(chǎn)為S、b為SO2、d為H2S，反應(yīng)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中硫元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．b為SO2，價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，c為SO3，價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，故C正確；D．g為含有硫代硫酸根的鹽，g的鈉鹽為Na2S2O3，f為硫酸，Na2S2O3與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S和SO2，故D正確；故〖答案〗選B。9.磷酸奧司他韋（分子式為）在治療流感方面發(fā)揮重要作用，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)磷酸奧司他韋的說法錯誤是（）A.能與3mol反應(yīng) B.能與強酸、強堿反應(yīng)C.可形成分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵 D.能發(fā)生氧化、還原、取代、加成反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗A．該分子中只有碳碳雙鍵與氫氣加成，故能與1mol反應(yīng)，A錯誤；B．含有氨基，酯基，肽鍵可以與強酸、強堿反應(yīng)，B正確；C．含有兩個鄰位氨基，可以成分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵，C正確；D．含有氨基，酯基，碳碳雙鍵，肽鍵能發(fā)生氧化、還原、取代、加成反應(yīng)，D正確；故選A。10.X、Y、Z、M、R、Q為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.M存在最高化合價為+6價B.Q單質(zhì)與Y的氧化物之間一定無法發(fā)生置換反應(yīng)C.Y、M形成的化合物為大氣污染物D.X、Z、M可形成一種含共價鍵、配位鍵的離子化合物〖答案〗D〖祥解〗X、Y、Z、M、R、Q為六種短周期元素，由原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖可知，X、R、Q最外層只有1個電子，為第ⅠA族元素，Y最外層有4個電子，位于第ⅣA族，Z原子最外層有5個電子，位于第ⅤA族，M最外層有6個電子，位于第ⅥA族，R原子半徑最大，為Na，X原子半徑最小，為H，Q原子半徑小于R大于X，所以Q為Li，Y是C、Z是N、M為O。【詳析】A．M為O，O不存在最高化合價+6價，A錯誤；B．單質(zhì)鋰與CO2的反應(yīng)為4Li＋CO22Li2O＋C，是置換反應(yīng)，B錯誤；C．Y、M形成的化合物CO2不是大氣污染物，C錯誤；D．X、Z、M可形成NH4NO3是一種含共價鍵、配位鍵的離子化合物，D正確；故選D。11.牙齒表面有一層牙釉質(zhì)在保護著，存在如下平衡：，已知的的。下列說法錯誤的是（）A.口腔中殘留大量的酸性物質(zhì)會破壞牙釉質(zhì)B.牙膏中添加適量的磷酸鹽，可以有效保護牙齒C.若用碳酸氫鈉稀溶液進行漱口，會使上述平衡發(fā)生移動，此時變小D.使用含氟（NaF）牙膏，可實現(xiàn)與的轉(zhuǎn)化〖答案〗C〖解析〗A．牙釉質(zhì)的主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]，口腔中殘留大量的酸性物質(zhì)，將消耗，導(dǎo)致生成物濃度減小，使羥基磷酸鈣沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質(zhì)，故A正確；B．在牙膏中添加適量的磷酸鹽，增大了磷酸根離子的濃度，使得反應(yīng)化學(xué)平衡逆向移動，有利于生成羥基磷灰石，能起到保護牙齒的作用，故B正確；C．只受溫度影響，加入碳酸氫鈉后，溫度不變，不變，故C錯誤；D．發(fā)生的反應(yīng)為：，由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K====≈2.4×1024，因此使用添加NaF的含氟牙膏，可實現(xiàn)與的轉(zhuǎn)化，故D正確；故〖答案〗選C。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正丙醇（）分子中含有的數(shù)目為8B.24g質(zhì)量分數(shù)為25%的甲醛水溶液中含有氫原子數(shù)目為2.4C.pH=1的溶液與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)目為0.05D.0.1mol與0.1mol反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3〖答案〗B〖解析〗A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正丙醇（）是液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，A錯誤；B．24g質(zhì)量分數(shù)為25%的甲醛水溶液中，含6g甲醛（HCHO）含氫原子數(shù)目為0.4，18g水含有氫原子數(shù)目為2，共含有氫原子數(shù)目為2.4，B正確；C．沒有溶液體積，不確定氫離子的物質(zhì)的量，不能計算生成氫分子的數(shù)目，C錯誤；D．碘離子還原性大于亞鐵離子，0.1molFeI2與0.1molCl2反應(yīng)時，氯氣不足，碘離子完全反應(yīng)，氯元素化合價由0變?yōu)?1，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，電子數(shù)目為0.2NA，D錯誤；故選B。13.下列對應(yīng)離子方程式書寫正確的是（）A.酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅：B.投入水中：C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和混合：D.漂白粉溶液中通入過量：〖答案〗A〖解析〗A．碳酸鈉在水中會水解，水解方程式：，A正確；B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，其反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的和混合：，C錯誤；D．Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=2Cl-+CaSO4↓+SO+4H+，D錯誤；故選A。14.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉-KI溶液中通入紅棕色氣體，溶液變藍該氣體一定為溴蒸氣B將乙醇和濃硫酸加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，溶液紫色褪去證明反應(yīng)生成乙烯C相同溫度下用pH計測定等濃度甲酸和乙酸溶液的pH，甲酸溶液的pH更小烷基越長，推電子效應(yīng)越大D將濃硫酸滴到蔗糖表面，觀察到固體變黑膨脹濃硫酸具有吸水性和強氧化性〖答案〗C〖解析〗A．二氧化氮、溴蒸氣均可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，則該氣體不一定為溴蒸氣，A項錯誤；B．乙醇和濃硫酸共熱至170℃，揮發(fā)出的乙醇也能使高錳酸鉀溶液褪色，同時反應(yīng)過程中生成二氧化硫也被還原高錳酸鉀使其褪色，不能證明反應(yīng)生成乙烯，B項錯誤；C．烴基是推電子基團，烴基越大，推電子能力越強，乙酸的羧基中羥基的極性較甲酸小，其酸性比甲酸弱，C項正確；D．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，固體變黑膨脹，可知濃硫酸具有脫水性和強氧化性，D項錯誤；〖答案〗選C。15.資源再利用有利于保護生態(tài)，某實驗小組研究電催化和含氮廢水（）在常溫常壓下合成尿素，即向一定濃度的溶液中通入至飽和，在電極．上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.離子交換膜為質(zhì)子交換膜B.電極b發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極C.每消耗44g，理論上可在b處得到4molD.電極a的電極反應(yīng)式為〖答案〗D〖祥解〗從電池結(jié)構(gòu)中有電源可知，該電池是電解池，從該電池的H+的移動方向可知，H+從b電極向a電極移動，電解池中陽離子從陽極移向陰極，所以a電極是陰極，b電極是陽極，所以b電極連接電源的正極，a電極連接電源的負極；【詳析】A．根據(jù)裝置可知，該離子交換膜只允許氫離子通過，為質(zhì)子交換臘，A正確；B．根據(jù)分析可知，b電極是電解池的陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．44gCO2物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)電極a區(qū)消耗1molCO2時，由電極方程式，轉(zhuǎn)移電子16mol，電極b生成O2是H2O中的O失電子，化合價從-2變?yōu)?，故得4molO2，C正確；D．a(chǎn)電極是陰極，得電子，從圖中可知，a電極上端通入CO2，H+移動到a電極參與反應(yīng)，硝酸根離子轉(zhuǎn)化為CO(NH2)2，其電極反應(yīng)式為，D錯誤；〖答案〗選D。16.為解決銅與稀硝酸反應(yīng)過程中裝置內(nèi)氧氣對實驗現(xiàn)象的干擾，以及實驗后裝置內(nèi)氮氧化物的綠色化處理問題。某實驗小組對裝置進行微型化改造，設(shè)計如圖所示的裝置（試管底部有孔隙）。下列說法錯誤的是（）A.裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：B.實驗開始前需除去試管內(nèi)的氧氣，可拉動注射器BC.該裝置可通過控制止水夾和注射器來控制反應(yīng)的開始與停止D.實驗終止時，需將銅絲提拉上來后再拉動注射器A〖答案〗B〖解析〗A．裝置內(nèi)銅與稀硝酸反應(yīng)，即，故A正確；B．實驗開始時先拉注射器A活塞，其目的是除去反應(yīng)前試管內(nèi)的空氣，故B錯誤；C．該實驗裝置可通過控制止水夾和注射器來控制反應(yīng)的開始與停止，故C正確；D．反應(yīng)停止后，提拉粗銅絲，使粗銅絲下端靠近軟膠塞A，再打開止水夾，緩慢拉注射器A活塞，可觀察到試管內(nèi)的無色氣體被吸入注射器A內(nèi)，試管內(nèi)稀硝酸液面逐漸上升，注射器B活塞緩慢向內(nèi)移動，如不提拉銅絲會繼續(xù)反應(yīng)，故D正確；故〖答案〗選B。第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4道大題，每道大題14分，共56分。請考生根據(jù)要求認真做答。17.某科學(xué)小組進行濃硫酸性質(zhì)的相關(guān)實驗如下：（1）Cu與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)裝置如圖：=1\*GB3①Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；②U型管中品紅試紙的作用為______________________，藍色石蕊試紙出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________________。（2）實驗（1）反應(yīng)完成后，試管中看到大量白色固體生成，初步推測是因為濃硫酸吸水產(chǎn)生水合硫酸，導(dǎo)致分散系中水的量減少，生成的較難溶解在水中，以白色固體析出。設(shè)計實驗進一步探究濃硫酸吸水性實驗如下：①室溫下，利用如圖所示數(shù)字化裝置進行濃硫酸吸水性的探究實驗，測定數(shù)據(jù)如下表。質(zhì)量分數(shù)體積實驗開始時濕度實驗結(jié)束時濕度98%50mLa6.8%90%50mLa8.9%85%50mLa10.1%80%50mLac實驗結(jié)束時濕度：10.1%______c（填“>”、“<”或“=”）②濃硫酸的吸水性源于其能與水形成一系列較為穩(wěn)定的化合物，反應(yīng)方程式如下：結(jié)合①中實驗數(shù)據(jù)和（標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)）可以判斷，硫酸濃度越小吸水傾向______（填“越強”、“越弱”或“無法判斷”）。水合的同時硫酸分子間會因共價鍵極化斷裂而發(fā)生類似水的自耦電離（），則其電離方程式為__________________。（3）硫酸表面飽和蒸汽壓中水的分壓p（水）可以間接表示水經(jīng)蒸汽流入硫酸的傾向，如下表所示：質(zhì)量分數(shù)/%5055607075809095p（水）/kPa1.121.040.510.1440.0550.016=1\*GB3①可以寫為，請解釋呈藍色的原因是：______________________________________________。②根據(jù)數(shù)據(jù)分析，硫酸表面p（水）越小，硫酸的吸水效果______（填“越強”、“越弱”或“無法判斷”）。經(jīng)典觀點認為：失水過程為，已知分步失水時水分壓p（水）如下推測若使將加入濃硫酸中，變?yōu)榘咨腆w，硫酸質(zhì)量分數(shù)至少大于______?！即鸢浮剑?）①②檢驗生成氣體中的試紙由藍色變?yōu)榧t色（2）①<②越弱（3）①中與形成離子，故晶體顯藍色②越強60%〖祥解〗利用濃硫酸與銅共熱制備二氧化硫，產(chǎn)生的氣體通過品紅試紙、酸性高錳酸鉀溶液、藍色石蕊試紙分別檢驗二氧化硫的漂白性、還原性和酸性氧化物的性質(zhì)，最后利用干燥管通過氫氧化鈉溶液吸收，防止倒吸；【詳析】（1）①在加熱條件下，Cu與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，則反應(yīng)方程式為：；②二氧化硫具有漂白性能使品紅褪色，U型管中品紅試紙的作用為檢驗生成氣體中的，二氧化硫為酸性氣體遇石蕊變紅，藍色石蕊試紙出現(xiàn)的現(xiàn)象為試紙由藍色變?yōu)榧t色；（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸濃度越小，實驗結(jié)束時濕度越大，故10.1%<c，〖答案〗為<；②結(jié)合①中實驗數(shù)據(jù)硫酸濃度越小，實驗結(jié)束時濕度越大，結(jié)晶水越多，（標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)）越小，故可以判斷，硫酸濃度越小吸水傾向越弱；水合的同時硫酸分子間會因共價鍵極化斷裂而發(fā)生類似水的自耦電離（），則其電離方程式為；（3）①可以寫為，中與形成離子，故晶體顯藍色；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，硫酸表面飽和蒸汽壓中水的分壓p（水）越小，故硫酸表面p（水）越小，硫酸的吸水效果越強；分壓越小吸水越好，要達到白色固體分壓最大分壓是0.52，0.51吸水效果比0.52好此時是白色固體，硫酸濃度為60%，故推測若使將加入濃硫酸中，變?yōu)榘咨腆w，硫酸質(zhì)量分數(shù)至少大于60%。18.工業(yè)上用紅土鎳礦（主要成分為NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和）制備。工藝流程如圖所示，回答下列問題：（1）加入在高壓下進行酸浸。充分浸取后過濾出的酸浸渣的主要成分為______（填化學(xué)式）。（2）由溶液獲取的操作是______、______、過濾、洗滌。（3）沉鎂沉鈣加入NaF溶液，生成和若沉淀前溶液中，當(dāng)沉淀完全后濾液中時，除鈣率為______（忽略沉淀前后溶液體積變化）。（已知：、）（4）“萃取”可將金屬離子進行富集與分離，原理如下：。工業(yè)上用磺化煤油做萃取劑，萃取時，Co、Ni的浸出率和Co/Ni分離因素隨pH的關(guān)系如圖所示：①萃取時，選擇pH為______左右。②反萃取的試劑為______。（5）氧化、沉鐵沉鋁時，需加入NaClO溶液起氧化作用。寫出與NaClO在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（6）中陰離子的空間構(gòu)型為______________?！即鸢浮剑?）、（2）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶（3）99.7%（4）①3.5②稀硫酸（5）（6）正四面體〖祥解〗紅土鎳礦(主要成分為NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)，向其中加入硫酸在高壓下進行酸浸，NiO與硫酸反應(yīng)生成NiSO4，CoO與硫酸反應(yīng)生成CoSO4，F(xiàn)eO與硫酸反應(yīng)生成FeSO4，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，Al2O3與硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3，MgO與硫酸反應(yīng)生成MgSO4，CaO與硫酸反應(yīng)生成CaSO4，SiO2與硫酸不反應(yīng)；加入氧化劑將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH，將鐵離子、鋁離子沉淀；加入可溶氟化物，將鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，將鈣離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣沉淀；經(jīng)過萃取、反萃取得到NiSO4溶液；NiSO4溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥最終得到NiSO4·7H2O晶體。【詳析】（1）根據(jù)分析，CaO與硫酸反應(yīng)生成CaSO4，CaSO4微溶于水，SiO2與硫酸不反應(yīng)，則經(jīng)充分浸取后過濾出的酸浸渣的主要成分為CaSO4、SiO2；（2）從溶液中獲得晶體的操作一般是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，由溶液獲取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。（3）當(dāng)沉淀完全后濾液中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L時，c2(F-)==(mol/L)2=5×10-5(mol/L)2，此時溶液中c(Ca2+)==mol/L=3×10-6mol/L，除鈣率為：=99.7%；（4）①由圖示可知，pH為3.5左右時，Co/Ni分離因素最高，鈷和鎳的萃取率相差較大，因此，萃取時選擇pH為3.5左右；②由萃取原理可知，反萃取時可以加入稀硫酸，增大氫離子濃度，使平衡逆向移動，促使有機相中的MR2重新轉(zhuǎn)化為水相中的M2+；（5）與NaClO在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（6）中陰離子PO,中心原子P的σ鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，因此中心原子的價層電子對數(shù)為4，P原子采用sp3雜化，所以其立體構(gòu)型為正四面體的空間構(gòu)型為：正四面體19.金屬鈦（Ti）重量輕、強度高、抗腐蝕能力，在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石（）轉(zhuǎn)化為，再進一步還原得到鈦。（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式：__________________。（2）轉(zhuǎn)化為有直接氯化法（Ⅰ）和碳氯化法（Ⅱ）。Ⅰ．Ⅱ．已知：的燃燒熱為393.5'，的燃燒熱為283.0①______________。②碳氯化反應(yīng)過程中CO和可以相互轉(zhuǎn)化，如圖1所示，下列關(guān)于碳氯化反應(yīng)說法正確的是______。A．生成CO反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率減小C．增大壓強，碳氯化反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動D．如圖2所示晶胞中位于所構(gòu)成的正八面體的體心，則的配位數(shù)是6③碳氯化法中生成CO比生成更有利于轉(zhuǎn)化為，從熵變角度分析可能的原因是______________________________________。（3）經(jīng)光譜分析在碳氯化反應(yīng)中有光氣（）生成，后繼續(xù)反應(yīng)，有理論認為機理如下：一分子含有______個σ鍵，決速步驟的反應(yīng)方程式為__________________。（4）在，將、C、以物質(zhì)的量比1∶2.2∶2進行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例（物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。=1\*GB3①反應(yīng)的平衡常數(shù)______Pa。②圖中顯示，在2