《離子反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用》參考課件1

第1課時(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件第4節(jié)離子反應(yīng)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為離子反應(yīng)發(fā)生的條件本節(jié)知識(shí)目錄學(xué)習(xí)探究目標(biāo)定位知識(shí)回顧自我檢測(cè)探究點(diǎn)二離子反應(yīng)的應(yīng)用

探究點(diǎn)一離子反應(yīng)發(fā)生的條件學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.會(huì)判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生，會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式。3.熟知離子反應(yīng)的應(yīng)用。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：離子反應(yīng)的應(yīng)用。知識(shí)回顧2．離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的

符號(hào)表示反應(yīng)的式子。離子方程式不僅可表示某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可表示某一類化學(xué)反應(yīng)，揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。1．溶液中

之間，以及

與

之間發(fā)生的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是溶液中某種或某些離子

。離子離子原子或分子濃度降低離子知識(shí)回顧知識(shí)回顧題目解析C學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一：離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1.生成沉淀(1)生成沉淀：由可溶性電解質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀：如Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液混合時(shí)，其離子方程式為Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓(2)沉淀的轉(zhuǎn)化：由一種難溶電解質(zhì)溶解生成的離子與其他離子反應(yīng)生成另一種更難溶電解質(zhì)，使相應(yīng)離子濃度降低，促進(jìn)原沉淀繼續(xù)溶解并轉(zhuǎn)化為新的沉淀。如MgCO3與NaOH溶液反應(yīng)可生成Mg(OH)2沉淀，其離子方程式為MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO3。2-學(xué)習(xí)探究如CH3COONa水解的離子方程式為CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－。2．生成弱電解質(zhì)如KOH溶液與HNO3溶液反應(yīng)，離子方程式為OH－＋H＋===H2O。(1)生成水：(2)生成其他弱電解質(zhì)①?gòu)?qiáng)酸生成弱酸：如H2SO4與CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COO－＋H＋===CH3COOH。②強(qiáng)堿生成弱堿：如NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－===NH3·H2O。③水解反應(yīng)：學(xué)習(xí)探究3．生成氣體Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)，離子方程式為CO3＋2H＋===H2O＋CO2↑。(1)非電化學(xué)原理的氧化還原反應(yīng)4．發(fā)生氧化還原反應(yīng)向CuSO4溶液中加入鋅片：Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。如銅鋅原電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)可表示為負(fù)極反應(yīng)式：Zn－2e－===Zn2＋，正極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－===Cu，電池反應(yīng)：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋。(2)原電池反應(yīng)2-學(xué)習(xí)探究如氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的反應(yīng)為陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極反應(yīng)式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，(3)電解池反應(yīng)歸納總結(jié)活學(xué)活用B學(xué)習(xí)探究發(fā)生較徹底的水解而不能大量共存產(chǎn)生沉淀而不能大量共存SO3具有強(qiáng)還原性，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存NO3在有H＋存在的情況下具有強(qiáng)氧化性，OH－與HCO3-反應(yīng)生成CO3和H2O，CO3

又會(huì)與Ca2＋生成沉淀。2--2-2-C檢驗(yàn)離子I－Fe3＋試劑現(xiàn)象離子反應(yīng)學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)二：離子反應(yīng)的應(yīng)用

可利用離子的特征反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)一些常見(jiàn)離子。1．離子的檢驗(yàn):AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液有不溶于稀HNO3的黃色沉淀生成血紅色溶液I－＋Ag＋===AgI↓Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3學(xué)習(xí)探究2.測(cè)定溶液中離子的濃度(1)沉淀法：強(qiáng)酸中的H＋濃度可以用已知準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿溶液滴定的方法求得。如溶液中MnO4的濃度可用已知準(zhǔn)確濃度的Fe2＋溶液滴定求得。(2)酸堿中和滴定：(3)氧化還原滴定法：-學(xué)習(xí)探究3.物質(zhì)的制備與純化(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)燒堿和氯氣：(2)實(shí)驗(yàn)室制取CO2發(fā)生的離子反應(yīng)：(3)制高純度的氯化鈉：(4)除去污水中的重金屬離子：用沉淀劑將其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，達(dá)到凈水的目的。學(xué)習(xí)探究4．硬水的形成及軟化歸納總結(jié)(1)常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象

學(xué)習(xí)探究(2)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用答案離子方程式為H＋＋HCO3===CO2↑＋H2O。由于小蘇打中和胃酸會(huì)生成氣體，容易造成胃穿孔。3．下列方法可以治療胃酸過(guò)多：(1)服用小蘇打片,但胃潰瘍患者通常不服用小蘇打片，為什么？(2)服用胃舒平[主要成分為Al(OH)3]其原理是什么？答案離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。-學(xué)習(xí)探究K＋做焰色反應(yīng),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,則有K＋，否則無(wú)K＋有I－，而無(wú)Fe3＋、NO3-。因?yàn)?I－＋2Fe3＋==2Fe2＋＋I(xiàn)2,6I－＋8H＋＋2NO3-==3I2＋2NO↑＋4H2O。無(wú)Mg2＋、Al3＋。因?yàn)镸g2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。學(xué)習(xí)小結(jié)自我檢測(cè)12345題目解析C

離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)，只有在水溶液或熔化狀態(tài)下才能書(shū)寫(xiě)離子方程式