高中化學第十一周沉淀溶解平衡-高二化學人教版（2019）選修一每周一測

PAGE第十一周沉淀溶解平衡1.下列有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是()A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B.AgCl難溶于水，溶液中沒有和C.升高溫度，AgCl的溶解度不變D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl的沉淀溶解平衡不移動2.要使工業(yè)廢水中的重金屬沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：化合物溶解度/g由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好為()A.硫化物 B.硫酸鹽 C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可3.AgCl和的溶度積分別為和，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是()A.AgCl和的溶解度相等B.AgCl的溶解度大于的溶解度C.兩者類型不同，不能由的大小直接判斷溶解能力的大小D.都是難溶鹽，溶解度無意義4.某溫度時，AgCl(s)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.c點對應的等于a點對應的B.加入可以使溶液由c點變到d點C.d點為不飽和溶液，沒有AgCl沉淀生成D.向AgCl懸濁液中加入少量水，平衡右移，濃度減小5.已知時，，。在該溫度下，下列判斷正確的是()A.向AgCl濁液中滴入KBr溶液，沉淀變成淺黃色，說明B.向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液，減小C.向的懸濁液中加入少量的固體，增大D.固體在氨水中的比在溶液中的小6.已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物的性質相似。如圖所示的是溶液的與或的物質的量濃度的對數(shù)的關系。時，下列說法中不正確的是()A.向溶液中加入過量溶液，反應的離子方程式為B.若要從某廢液中完全沉淀，通常可以調控該溶液的為C.與的兩種廢液中，的濃度之比為D.時，的溶度積常數(shù)為7.硫化鎘（CdS）是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中p和q分別為溫度下CdS達到沉淀溶解平衡B.圖中各點對應的的關系為C.向m點的溶液中加入少量固體，溶液中濃度降低D.溫度降低時，q點飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動8.室溫下，實驗室用溶液浸取工業(yè)廢渣粉末（主要含，還含少量、）制取。已知，。下列說法正確的是()A.溶液中存在B.“浸取”時，向溶液加入適量濃氨水的主要目的是提高溶液的堿性C.“浸取”靜置后的上層清液中有D.室溫下，反應達到平衡，溶液中9.室溫下，通過下列實驗探究草酸的性質[已知：，，，，，]實驗實驗操作和結果1向溶液中滴加10mL溶液，測得pH小于72向溶液中逐滴滴加溶液，測得3向溶液中逐滴滴加溶液，pH逐漸增大4向5mL含有濃度均為的和的混合溶液中逐滴滴加實驗3所得的溶液，有白色沉淀生成下列有關說法錯誤的是()A.實驗1所得溶液中離子濃度大小關系為B.實驗2得到的溶液中存在C.實驗3，當溶液中時，pH約為3.8D.實驗4中，產生的沉淀依次是10.將等體積的溶液和溶液混合得到濁液，過濾后進行如下實驗：下列分析不正確的是()A.①中現(xiàn)象說明上層清液中不含B.②中現(xiàn)象說明該溫度下比更難溶C.③中生成，促進沉淀溶解平衡正向移動D.若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀11.常溫下，向含有的工業(yè)廢水中逐滴加入NaOH溶液，pM隨pH變化關系如圖所示[表示或或]，曲線①③斜率相同。已知：；當離子濃度時，可認為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是()A.曲線①表示與pH的關系B.時，溶液中C.時，可認為沉淀完全D.時，12.一定溫度下，三種碳酸鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，。下列說法正確的是()A.的依次增大B.a點可表示的飽和溶液，且C.b點可表示的飽和溶液，且D.c點可表示的不飽和溶液，且13.濕法提銀工藝中，浸出的需加入進行沉淀。時，平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)δ[如]隨的變化曲線如圖所示。已知：-9.75。下列敘述正確的是()A.沉淀最徹底時，溶液中B.AgCl溶解程度隨增大而不斷減小C.當時，溶液中D.時，的平衡常數(shù)14.Ⅰ.已知常溫下，AgBr的，的。（1）AgBr固體在水中達到溶解平衡，寫出溶解平衡表達式_______此時溶液中_______。（2）向AgBr的懸濁液中加入KI固體，則_______（填“變大”“變小”或“不變”)。（3）某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：沉淀物開始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4①酸浸后加入的目的是________。調pH的最適宜范圍為________。②調pH過程中加入的試劑合理的是___________（填字母）。A.NaOH B.CuO C. D.③向溶液中加入一定量的NaCl、，可以生成白色的CuCl沉淀，反應的離子方程式為________。Ⅱ.為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學設計如下實驗。步驟1：向溶液中加入KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴溶液現(xiàn)象a，且溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴溶液出現(xiàn)黃色沉淀已知：，，。（4）步驟3中現(xiàn)象a是___________。（5）向的溶液中加入的KSCN溶液，若混合后溶液體積為200mL，則溶液中的濃度約為___________。15.以鐵鎳合金（含少量銅）為原料，生產電極材料的部分工藝流程如圖所示。已知：①下列幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為計算）如表。金屬離子開始沉淀的pH1.15.84.66.7完全沉淀的pH3.28.87.49.5②。③本工藝環(huán)境下溶液不與發(fā)生反應?；卮鹣铝袉栴}。（1）中Ni的化合價為_____________。（2）“酸溶”時Ni轉化為，該過程中溫度控制在的原因是_____________。（3）“除鐵”時加入適量溶液并調節(jié)溶液pH的目的是除去鐵元素，同時溶液中不會有明顯的錳元素殘留，寫出“除鐵”步驟的離子方程式：______，常溫下此體系中殘留最大濃度為______。（4）“除銅”時不能通過調節(jié)溶液的pH來除去溶液中，理由是____________。（5）“沉鎳”時得到碳酸鎳沉淀。在空氣中碳酸鎳與碳酸鋰共同“煅燒”可制得，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。答案以及解析1.答案：A解析：AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，速率相等，就達到了溶解平衡，故A正確；AgCl雖然難溶于水，但存在溶解平衡，因此溶液中有和，故B錯誤；升高溫度，AgCl沉淀溶解平衡正向移動，溶解度變大，故C錯誤；向AgCl沉淀中加入NaCl固體，平衡逆向移動，故D錯誤。2.答案：A解析：由表中數(shù)據(jù)可知PbS的溶解度最小，所以生成PbS時沉淀最完全，溶液中剩余的濃度最小，所以最好選用的沉淀劑為硫化物，A項正確。3.答案：C解析：設AgCl溶解的濃度為，則溶液中銀離子的濃度為，氯離子也為，則根據(jù)溶度積為，解得，同理設溶解的濃度為，則溶液中銀離子的濃度為，鉻酸根離子為，再根據(jù)溶度積為，解得，由此可知溶度積小的溶解度反而大，則的大小與溶解能力沒有一定的關系，故選C。4.答案：A解析：兩點的溫度相同，氯化銀的溶解平衡常數(shù)相同，則c點對應的等于a點對應的，A正確；加入，可增大溶液中的，使氯化銀的沉淀溶解平衡逆向移動，此時c點應沿曲線向左側移動，不能使溶液由c點變到d點，B錯誤；d點時，，為過飽和溶液，即有沉淀生成，C錯誤；向AgCl懸濁液中加入少量水，平衡右移，但是依然是飽和溶液，濃度不變，D錯誤。5.答案：C解析：AgCl與AgBr沉淀類型相同，根據(jù)沉淀轉化規(guī)律：沉淀類型相同時，溶解度大的難溶物可轉化為溶解度更小的難溶物，則，A錯誤；只受溫度影響，向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液，不變，B錯誤；與結合生成，使的沉淀溶解平衡正向移動，增大，C正確；只受溫度影響，固體在氨水中的和在溶液中的一樣，D錯誤。6.答案：D解析：由題給信息可知，向溶液中加入過量溶液，反應的離子方程式為，A正確；由題圖可知，若要從某廢液中完全沉淀，通常可以調控該溶液的為，B正確；由題圖可知，在A點，，，所以此時、，則。當時，，當12.0時，，所以與12.0的兩種廢液中，的濃度之比為，C正確、D不正確。7.答案：B解析：根據(jù)圖中信息，圖中p和q分別為溫度下CdS達到沉淀溶解平衡，A正確；溫度相同，相同，溫度越高，越大，因此圖中各點對應的的關系為，B錯誤；向m點的溶液中加入少量固體，硫離子濃度增大，平衡逆向移動，因此溶液中濃度降低，C正確；溫度降低時，減小，則q點飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動，D正確。8.答案：D解析：根據(jù)電荷守恒，溶液中存在電荷守恒：，A錯誤；“浸取”時，向溶液加入適量濃氨水，是為了抑制碳酸根水解為碳酸氫根，增加溶液中濃度，使得平衡正向移動生成更多碳酸鈣，B錯誤；“浸取”靜置后的上層清液中為飽和溶液，有，C錯誤；室溫下，反應達到平衡，溶液中，故D正確。9.答案：A解析：實驗1中二者恰好反應產生，由于，室溫下，的水解平衡常數(shù)，所以的電離程度大于水解程度，且溶液顯酸性，，溶液中由共同電離產生，則，故溶液中微粒濃度大小關系為，A錯誤；實驗2中溶液存在電荷守恒：，若溶液，則，因此，所以，B正確；對于實驗3，當時，，，C正確；實驗3中二者恰好反應產生溶液，將該溶液加入含有等濃度的的溶液中時，根據(jù)溶度積常數(shù)可知，形成沉淀需，形成沉淀需，因此先形成沉淀，即實驗4中，產生的沉淀依次是，D正確。10.答案：A解析：由題圖可知，向①中溶液滴加溶液出現(xiàn)黑色渾濁，即有生成，說明上層清液中仍然存在銀離子，A錯誤；向上層清液中滴加溶液時無明顯現(xiàn)象，再滴加溶液，出現(xiàn)黑色渾濁，說明該溫度下比更難溶，B正確；向過濾所得的氯化銀沉淀中滴加濃氨水，發(fā)生反應，的沉淀溶解平衡正向移動，C正確；若向③中滴加一定量的硝酸，可消耗的平衡逆向移動，出現(xiàn)氯化銀沉淀，D正確。11.答案：A解析：根據(jù)、可知，隨著逐滴加入NaOH溶液，和變化程度相同，則曲線②表示與pH變化關系；又因為，則曲線①表示與pH變化關系，A錯誤；根據(jù)圖像可知，時，，轉化為，即溶液中，B正確；根據(jù)圖像a點時，，即時，，即溶液中，，當時，溶液中，則，即沉淀完全，C正確；根據(jù)圖像b點時，，即時，，即溶液中，；，D正確。12.答案：D解析：由的表達式可知，其值越大對應離子的濃度越小，結合沉淀溶解平衡曲線可知，當取相同的時，對應飽和溶液中，的濃度依次減小，則、的應該依次減小，A錯誤；因a點在的沉淀溶解平衡曲線上，故a點表示的飽和溶液，且a點縱、橫坐標相等，故，B錯誤；b點表示的飽和溶液，但是b點：，則，C錯誤；c點在的沉淀溶解平衡曲線上方，為不飽和溶液，且由縱、橫坐標關系知：，D正確。13.答案：A解析：沉淀最徹底時即銀離子以氯化銀的形式存在，而且氯化銀最多的時候，就是沉淀最徹底的時候，由圖可知此時，由可知，，則此時，A正確；由圖可知開始的時候氯化銀的溶解度隨著增大而不斷減小，但是當氯離子濃度增大到一定程度的時候，隨著增大溶液中的銀離子和氯離子形成絡離子，而溶解度增大，B錯誤；當時，圖中橫坐標為-2，由圖可知，此時，C錯誤；的平衡常數(shù)，則在圖中橫坐標為-0.2時與相交，即其濃度相等，此時常數(shù)，D錯誤。14.答案：（1）（2）變大（3）①將氧化為，便于調整pH使其與分離②③（4）出現(xiàn)白色沉淀（5）解析：（1）AgBr固體在水中溶解平衡的表達式為，依據(jù)其，即：，因為，故，得。（2）根據(jù)溴化銀的沉淀溶解平衡：，加入KI固體，則碘離子和銀離子之間反應，會轉化為更難溶的沉淀碘化銀，所以銀離子濃度減小，平衡右移，溴離子濃度增大。（3）①由表中氫氧化物開始沉淀及沉淀完全的pH，可知通過調節(jié)pH不能將亞鐵離子與銅離子分離，而調節(jié)pH可以使鐵離子與銅離子分離，酸浸后加入的目的是將氧化成，便于調整pH使其與分離。②調pH步驟中加入的試劑最好是加入某種物質除去溶液中的酸且不引進新的雜質，所加試劑可以為等。③將氧化為，自身被還原為與結合生成CuCl沉淀，反應的離子方程式為。（4）加入硝酸銀，銀離子會和硫氰酸根離子之間反應得到AgSCN白色沉淀。（5）向的溶液中加入150mL的KSCN溶液，KSCN過量，溶液中剩余的，則15.答案：（1）+3價（2）溫度太低，反應（浸出）速率太低，溫度過高，硝酸容易揮發(fā)（或分解）（3）；（4）當沉淀完全時，有部分生成沉淀，造成損失（5）1：4解析：（1）中Ni的化合價為+3