人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》同步練習(xí)題-有答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》同步練習(xí)題-有答案一、單選題1．鈾的一種核素U，這里的“235”表示的是A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)2．下列說法中，錯誤的是A．元素周期表中，有18個縱行即有18個族B．最外層電子數(shù)為2的元素原子，不一定屬于ⅡA族元素C．在周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外的電子層數(shù)D．副族與Ⅷ族元素都是金屬元素3．D216O、1H216O2、2H218O、T218O2、17O2、3H2中一共有幾種核素A．3種 B．4種 C．5種 D．6種4．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法正確的是A．次氯酸具有酸性，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用B．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到制造催化劑的元素C．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以鋁制品耐腐蝕D．氧化鐵呈紅棕色，可用于制作紅色涂料5．分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（

）A．12 B．14 C．16 D．186．下列關(guān)于I-的敘述中，正確的是A．有較強的還原性B．能使淀粉變藍 C．能發(fā)生升華現(xiàn)象 D．呈紫黑色7．下列對現(xiàn)行元素周期表的敘述正確的是A．元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的B．同周期元素的電子層數(shù)相同C．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D．最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族8．關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是A．元素周期表有8個主族 B．元素周期表有7個周期C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金屬元素9．下列說法中正確的是A．12C和14C互為同素異形體B．H2O和H2O2互為同素異形體C．金剛石、石墨和C60性質(zhì)不同的根本原因是所含碳原子的數(shù)目不同D．金剛石、石墨和C60在氧氣中完全燃燒都生成二氧化碳10．銦（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導(dǎo)電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說法不正確的是A．In的原子核外有49個電子B．與互為同位素C．In與Al處于同一主族D．的中子數(shù)為11311．對物質(zhì)合理分類可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是A．酸性氧化物：、CO B．堿性氧化物：C．電解質(zhì)：液態(tài)氯化氫、熔融的氯化鉀 D．同位素：、金剛石、石墨12．人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷史中，科學(xué)家湯姆孫做出的重要貢獻是A．創(chuàng)立了近代原子論 B．提出了原子結(jié)構(gòu)的有核模型C．創(chuàng)立了現(xiàn)代原子論 D．提出了葡萄干面包原子模型13．在一定條件下，和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，則中R元素的化合價及R在元素周期表中的位置是A．價，ⅤA族 B．價，ⅦA族C．價，Ⅶ族 D．價，ⅤA族14．下列說法正確的是A．石墨和金剛石互為同位素B．18gD2O含有個電子C．等質(zhì)量的CH4和ND3所含質(zhì)子數(shù)之比為5∶4D．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為17615．2022年7月31日是中國化學(xué)家張青蓮院士誕辰114周年，張青蓮院士因成功測定了元素In(銦)的相對原子質(zhì)量而聞名全世界。In的原子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法錯誤的是A．In元素位于元素周期表中的第五周期第ⅢA族B．113In和115In互為同位素C．In中含有的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相差16D．In元素在化合物中的最高正價為+316．下列有關(guān)碳及其化合物的敘述中錯誤的是A．12C、13C、14C互為同位素B．金剛石和石墨互為同素異形體C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化D．向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。黃金溶于王水中發(fā)生的反應(yīng)是Au+HNO3+4HCl=HAuCl4(氯金酸)+NO↑+2H2O。下列說法正確的是A．1molAu完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．14mol·L-1的硝酸溶液中含有的NO數(shù)目為14NAC．200℃時，1g由NO和D2O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子總數(shù)為0.5NAD．一定量的HCl氣體溶于1L水中得到10mol·L-1的鹽酸，則溶解的HCl分子數(shù)為10NA18．下列說法正確的是選項目的依據(jù)A比較Na和Mg的金屬性水溶液的堿性：NaOH＞Mg(OH)2B比較C和Cl的非金屬性水溶液的酸性：HCl＞H2CO3C驗證氯氣具有漂白性氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色D比較Cl和I的非金屬性根據(jù)反應(yīng)，可知非金屬性：I＞ClA．A B．B C．C D．D19．下列敘述中正確的是A．工業(yè)上以二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣B．溴化銀可用于人工降雨、氯氣可用于制備藥物C．工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制得鹽酸D．碘稱為“海洋元素”，從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)獲取碘的重要途徑20．R原子核內(nèi)共有x個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為A．（A﹣x+24）mol B．（x+24）molC．（A﹣x）mol D．（A﹣x）mol21．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233Th。下列有關(guān)Th的說法正確的是①Th元素的質(zhì)量數(shù)是232；②230Th和232Th是同素異形體；③230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同；④232Th轉(zhuǎn)化成233Th是化學(xué)變化；⑤Th元素的相對原子質(zhì)量是231；⑥230Th和232Th具有相同的最外層電子數(shù)。A．①③ B．②⑤ C．③⑥ D．③⑤22．下列化學(xué)用語正確的是A．氯化氫的電子式 B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4 D．碳酸鈉的電離方程式Na2CO3=Na++23．下列說法正確的有幾句①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同；②3He、4He具有相同的中子數(shù)；③3He核聚變是化學(xué)變化；④3He液化是物理變化；⑤3He、4He形成的單質(zhì)中均含有非極性鍵；⑥3He、4He分別組成的氣體單質(zhì)，在相同條件下密度之比為3：4；⑦由H原子形成鍵要吸收熱量；⑧化學(xué)變化中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)；⑨在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成時所釋放的熱量稱為中和熱；⑩鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極。A．2 B．3 C．4 D．524．下列各組元素屬于p區(qū)的是A．原子序數(shù)為1、2、7的元素 B．O、S、PC．Fe、Ar、Cl D．Na、Mg、Al25．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行下列實驗，各取30.0mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金的粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量(mg)255385459標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(mL)280336336下列說法正確的是A．甲、乙組的實驗中，鹽酸均是過量的B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1C．合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1D．丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.0045mol二、填空題26．概念(1)同一種元素形成幾種不同的現(xiàn)象叫做。(2)同一元素可形成不同單質(zhì)，這些單質(zhì)互稱為這種元素的。27．(1)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：。(2)根據(jù)下列微粒回答問題：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2①以上8種微粒共有種核素，共種元素。②互為同位素的是。③質(zhì)量數(shù)相等的是，中子數(shù)相等的是。(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為；中子數(shù)之比為；電子數(shù)之比為。(4)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為。28．（1）原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念。下列八種化學(xué)符號：①涉及到的元素有種，核素共有種；②互為同位素的是，；（2）在H、O、C、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)，將它們的化學(xué)式填寫在以下空格中。（注意：每種物質(zhì)只能出現(xiàn)一次）酸性氧化物堿性氧化物酸堿電解質(zhì)非電解質(zhì)（3）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填選項字母）A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾E．蒸發(fā)結(jié)晶F．高溫分解①分離CCl4和H2O：；②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：；③除去CaO固體中少量的CaCO3固體：；④從碘水中提取碘：；⑤分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：。參考答案1．D【詳解】原子表示法中，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，鈾的一種核素U，U的質(zhì)量數(shù)是235，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，所以“235”表示的是質(zhì)量數(shù)，故答案為D?！军c睛】原子表示法中，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)。2．A【詳解】A．元素周期表有18個縱行，其中包括七個主族、七個副族、一個0族和VIII族共16個族，故A錯誤；B．最外層電子數(shù)為2的元素原子可以處于ⅡA族，也可以處于過渡元素，也可以是稀有氣體氦氣，所以最外層電子數(shù)為2的元素原子不一定屬于ⅡA族元素，故B正確；C．周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，故C正確；D．元素周期表中，副族共有8個，過渡元素包含副族，都是金屬元素，故D正確；故選A。3．D【詳解】D216O含有核素D和16O、1H216O2含有核素1H和16O、2H218O含有核素2H和18O、T218O2含有核素T和18O、17O2含有核素17O、3H2含有核素3H，其中D和2H是同一種核素，T和3H是同一種核素，則一共含有核素1H、2H、3H、16O、17O、18O，共6種；故選D。4．D【詳解】A．次氯酸具有強氧化性，可用于殺菌、消毒，A錯誤；B．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到制造半導(dǎo)體的元素，B錯誤；C．鋁制品耐腐蝕的原因是鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，會與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，這層膜保護內(nèi)部金屬不被腐蝕，C錯誤；D．氧化鐵呈紅棕色，可用于制作紅色涂料，D正確；故選D。5．C【詳解】中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是28-12=16，故選C。6．A【詳解】A．碘離子具有強的還原性，容易被氧氣等氧化劑氧化，選項A正確；B．碘單質(zhì)能濕淀粉溶液變藍，但是碘離子不具有該性質(zhì)，選項B錯誤；C．碘單質(zhì)的性質(zhì)：受熱易升華，但是碘離子無此性質(zhì)，選項C錯誤；D．碘單質(zhì)的顏色呈現(xiàn)紫黑色，碘離子是無色的，選項D錯誤；答案選A。7．B【詳解】A．元素周期表是按原子序數(shù)逐漸增大的順序從左到右排列的，A錯誤；B．周期排布的原則是將電子層數(shù)相同的排在同一周期，因此同周期元素的電子層數(shù)相同，B正確；C．0族中He最外層為2個電子，其它元素最外層為8個電子，C錯誤；D．最外層電子數(shù)相同的元素不一定是同一族，比如最外層電子數(shù)為2的可能為He、Mg等，D錯誤；故選B。8．B【分析】元素周期表有18個縱行，分為7個主族、7個副族，1個第Ⅷ族和1個0族，共16個族；有7個橫行，一、二、三為短周期，四、五、六為長周期，七為不完全周期，共7個周期。【詳解】A.元素周期表有7個主族，故A錯誤；B.元素周期表有7個橫行，7個周期，故B正確；C.一、二、三為短周期，故C錯誤；D.ⅠA族的元素包括堿金屬及H元素，而氫元素為非金屬元素，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)是解答關(guān)鍵。9．D【詳解】A．12C和14C為碳原子，互為同位素，同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故A錯誤；B．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2O和H2O2為兩種不同的化合物，故B錯誤；C．金剛石、石墨和C60性質(zhì)不同的根本原因是金剛石、石墨、C60的內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同，所以三者的性質(zhì)不同，故C錯誤；D．金剛石、石墨和C60都是碳元素的單質(zhì)，在氧氣中完全燃燒都生成二氧化碳，故D正確；故選：D。10．D【詳解】A.根據(jù)銦原子結(jié)構(gòu)，銦的質(zhì)子數(shù)為49，對原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即銦的核外有49個電子，故A說法正確；B.同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，與符合同位素的概念，故B說法正確；C.銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是3，即In與Al處于同一主族，故C說法正確；D.根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則的中子數(shù)=113－49=64，故D說法錯誤；答案為D。11．C【詳解】A．酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物。CO與堿不反應(yīng)，CO不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．堿性氧化物是指溶于水而只生成一種堿或與酸反應(yīng)而成一種鹽和水(除了鹽和水以外不包括其它物質(zhì))的化合物，不是堿性氧化物，故B錯誤；C．電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或者水溶液中能導(dǎo)電的化合物，液態(tài)氯化氫、熔融的氯化鉀屬于電解質(zhì)，故C正確；D．同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，、金剛石、石墨屬于同素異形體，故D錯誤；故答案為C。12．D【詳解】A．道爾頓創(chuàng)立了近代原子論，A不符合題意；B．盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的有核模型，B不符合題意；C．玻爾創(chuàng)立了現(xiàn)代原子論，C不符合題意；D．湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，提出了葡萄干面包原子模型，D符合題意；故選D。13．B【詳解】依據(jù)電荷守恒有n+6-6=1，解得n=1，為，氧為-2價，設(shè)R的化合價為x，有x-32=-1，解得x=+5，R能形成-1價陰離子，則R位于元素周期表的第VIIA族，答案選B。14．C【詳解】A．石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A不正確；B．18gD2O含有的電子數(shù)為＜，B不正確；C．等質(zhì)量的CH4和ND3所含質(zhì)子數(shù)之比為=5∶4，C正確；D．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為294-118×2=58，D不正確；故選C。15．C【詳解】A．由In的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知其為49號元素，位于元素周期表中的第五周期第ⅢA族，選項A正確；B．由同位素的定義可知113In和115In互為同位素，選項B正確；C．115In中含有的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相差17，選項C錯誤；D．In為ⅢA元素，最外層電子數(shù)為3，在化合物中的最高正化合價為+3，選項D正確；答案選C。16．D【詳解】A．12C、13C、14C的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，則這三個原子互為同位素，選項A正確；B．金剛石和石墨均為碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，選項B正確；C．石墨是最軟的礦物之一，金剛石是自然界中存在的最硬的物質(zhì)之一，所以二者是不同的物質(zhì)，由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)變成另一種物質(zhì)，有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項C正確；D．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不會形成酸雨，選項D錯誤；答案選D。17．C【詳解】A．由方程式可知，反應(yīng)中1mol金完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯誤；B．缺溶液的體積，無法計算14mol·L-1的硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量和含有硝酸根離子的數(shù)目，故B錯誤；C．設(shè)1g混合氣體中一氧化氮為ag、重水為bg，則200℃時，1g混合氣體中含有的質(zhì)子總數(shù)為(×15+×10)×NAmol—1=0.5NA，故C正確；D．缺10mol·L-1鹽酸的體積，無法計算溶解的氯化氫的物質(zhì)的量和分子數(shù)，故D錯誤；故選C。18．A【詳解】A．元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強。堿性：NaOH＞Mg(OH)2，則元素的金屬性：Na＞Mg，A正確；B．元素非金屬性的強弱與元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱有關(guān)，HCl不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，所以不能根據(jù)HCl和H2CO3的酸性強弱判斷元素的非金屬性的強弱，B錯誤；C．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，反應(yīng)消耗堿，使溶液的堿性減弱，溶液也會褪色，因此不能說明氯氣具有漂白性，C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，在反應(yīng)：中，I2作還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物，則還原性I2＞Cl2，物質(zhì)氧化性：Cl2＞I2，故元素的非金屬性：Cl＞I，D錯誤；故答案為A。19．C【詳解】A.實驗室以二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制備氯氣，A項錯誤；B.碘化銀可用于人工降雨、氯氣可用于制備藥物，B項錯誤；C.工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，C項正確；D.溴稱為“海洋元素”，而不是碘，D項錯誤；答案選C。20．A【詳解】R原子核內(nèi)共有x個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子含有質(zhì)子數(shù)為A-x，RO3中含有質(zhì)子數(shù)為A-x+24，a克RO3中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：×(A-x+24)=(A﹣x+24)mol，故答案為A。21．C【詳解】①元素沒有質(zhì)量數(shù)，①不正確；②230Th和232Th是釷元素的兩種核素，二者互稱同位素，②不正確；③230Th和232Th互稱同位素，二者的化學(xué)性質(zhì)相同，③正確；④232Th轉(zhuǎn)化成233Th時，原子核發(fā)生了改變，不屬于化學(xué)變化，④不正確；⑤Th元素的兩種核素230Th和232Th的豐度未知，無法計算其相對原子質(zhì)量，⑤不正確；⑥230Th和232Th是同一元素的不同原子，核外電子數(shù)相同，具有相同的最外層電子數(shù)，⑥正確；綜合以上分析，③⑥正確，故選C。22．B【詳解】A．HCl是共價化合物，電子式，A錯誤；B．鎂是12號元素，原子核外電子排布是2、8、2，故Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，B正確；C．乙烯的官能團是碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，C錯誤；D．碳酸鈉是離子化合物，電離產(chǎn)生Na+、，電離方程式為：Na2CO3=2Na++，D錯誤；故合理選項是B。23．C【詳解】同種元素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，和質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素的兩種原子，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故正確；的中子數(shù)為，的中子數(shù)，故中子數(shù)不同，故錯誤；核聚變時原子種類發(fā)生變化，不存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，也不屬于物理變化，屬于核變化，故錯誤；液化是氣體變成液體的過程，只是狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故正確；是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故錯誤；根據(jù)知，相同條件下氣體摩爾體積相同，所以密度與摩爾質(zhì)量成正比，和的摩爾質(zhì)量分別是、，所以其密度之比是3：4，故正確；由原子形成化學(xué)鍵放出能量，故錯誤；化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量越大，能量變化越多，故錯誤；根據(jù)中和反應(yīng)概念，中和反應(yīng)強調(diào)生成1mol水放出的熱量為中和熱，故正確；鋅錳干電池中鋅作負極，碳棒作正極，故錯誤。故選：C。24．B【詳解】區(qū)的名稱是來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號，所以p區(qū)位于周期表的第13列到18列，因此正確的答案是B。25．C【詳解】A.根據(jù)表格甲、乙數(shù)據(jù)可知甲中金屬完全反應(yīng)，鹽酸剩余，根據(jù)乙、丙數(shù)據(jù)可知乙中氫氣已經(jīng)達到最大值，可能是金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)，也可能是金屬過量，因此不能確定乙中鹽酸就是過量的，錯誤；B.根據(jù)乙、丙中放出氫氣的物質(zhì)的量可知鹽酸完全反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的體積是n(H2)=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol；則根據(jù)元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol，所以鹽酸的濃度是c(HCl)=0.03mol÷0.03L=1.0mol/L，錯誤；C.根據(jù)甲、乙可知在甲中金屬完全反應(yīng)，鹽酸過量。假設(shè)在甲中Mg、Al的物質(zhì)的量分別是x、y，則24x+27y=0.255g；根據(jù)電子守恒可得2x+3y=(0.28L÷22.4L/mol)×2，解得x=0.005mol；y=0.005mol，所以x:y=1:1，正確；D．在甲0.255g合金中含有Al的物質(zhì)的量是0.005mol，則在0．459g合金中含有Al的物質(zhì)的量是n(Al)=(0．459÷0.255)×0.005mol=0.009mol，錯誤。故選C?！究键c定位】考查金屬混合物與酸發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)計算的知識?！久麕燑c睛】本題考查了實驗數(shù)據(jù)的處理以及混合物的成分的計算。化學(xué)是一門實驗性的學(xué)科，在一定條件下進行化學(xué)實驗，得到的實驗數(shù)據(jù)處理的非常重要的，根據(jù)實驗測定數(shù)據(jù)就可以達到要求的實驗?zāi)康?，如果實驗?shù)據(jù)處理方法不當(dāng)，可能就會得到錯誤的結(jié)論。有時為了使實驗測定值更接近真實值，要進行多次實驗，去掉離群值，將其他各數(shù)值相加，去其平均數(shù)值，然后再進行計算。對本題來說，三次實驗使用鹽酸相同，由于加入的合金質(zhì)量不同，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積不同，當(dāng)金屬增多，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積增大時，金屬是不足量的，金屬完全反應(yīng)，可根據(jù)質(zhì)量守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒確定該一定質(zhì)量的金屬中含有的各種金屬的物質(zhì)的量及質(zhì)量關(guān)系；當(dāng)金屬增多，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不再增多時，鹽酸完全反應(yīng)，利用H元素守恒，結(jié)合鹽酸溶液的體積就可以確定鹽酸的物質(zhì)的量濃度。合金的種類相同時，二者混合比例相同，總質(zhì)量越多，其中含有的各組分的物質(zhì)的量就越多。要會利用守恒方法進行分析、處理。26．(1)單質(zhì)同素異形現(xiàn)象(2)同素異形體【解析】略27．651H、2H、3H14C、14N14C、16O23∶342∶311∶1610∶9【詳解】(1)含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的質(zhì)量數(shù)為：8+10=18，化學(xué)符號為：；(2)①1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0、1、2，屬于氫元素的不同核素；14C、14N、16O的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同元素的核素，35Cl2、37Cl2是由質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的Cl原子構(gòu)成的分子，則8種微粒中共有6種核素，共5種元素；②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互為同位素，則互為同位素的是1H、2H、3H；③元素符號的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)相等的是14C、14N；中子數(shù)等