2022年高考化學二輪沖刺回歸教材知識梳理

第=]Fe(SCN)3實驗儀器：試管、膠頭滴管試劑：KSCN溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液第二章反應(yīng)速率和化學平衡實驗2-7可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)2NO2(g,紅棕色)N2O4(g，無色)實驗儀器：燒瓶、燒杯、導管試劑：熱水、冰水NO2氣體、N2O4氣體第三章水溶液中的離子平衡實驗3-1電解質(zhì)強弱HClH＋＋Cl－CH3COOHCH3COO－＋H＋實驗儀器：表面皿。玻璃棒PH試紙實驗試劑：醋酸溶液、鹽酸溶液第三章水溶液中的離子平衡實驗3-2弱電解質(zhì)的電解是可逆的2CH3COOH＋Na2CO32H3BO3＋Na2CO32NaH2BO3＋CO2↑＋H2OCH3COONa＋CO2↑＋H2O實驗儀器：試管、膠頭滴管試劑：醋酸溶液、碳酸鈉溶液、硼酸溶液第三章水溶液中的離子平衡實驗3-3沉淀反應(yīng)的作用Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－實驗儀器：試管、膠頭滴管試劑：Mg(OH)2沉淀、蒸餾水第三章水溶液中的離子平衡實驗3-4沉淀反應(yīng)的作用AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3AgCl＋KIAgI↓＋KCl2AgI＋Na2SAg2S＋2NaI實驗儀器：試管、膠頭滴管試劑：AgNO3溶液、NaNO3溶液、KI溶液、Na2S溶液第三章水溶液中的離子平衡實驗3-5沉淀反應(yīng)的作用MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl3Mg(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3↓＋3MgCl2實驗儀器：試管、膠頭滴管試劑：MgCl2溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液第四章電化學基礎(chǔ)實驗4-1鋅銅原電池Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu↓實驗儀器：燒杯、電極（Cu、Zn）鹽橋、導線、電流計試劑：CuSO4溶液、ZnSO4溶液第四章電化學基礎(chǔ)實驗4-2氯化銅電解池CuCl2電解Cu↓＋Cl2↑電解實驗儀器：電池、電流計、U型管、惰性電極、導線試劑：CuCl2溶液第四章電化學基礎(chǔ)實驗4-3金屬的防腐蝕2Fe＋O2＋H2O2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3實驗儀器：試管、導管、膠塞試劑：鐵釘、食鹽水人教版高中化學實驗裝置圖匯總(選修5)章節(jié)名稱實驗名稱實驗原理實驗裝置儀器藥品清單備注第一章認識有機化合物第四節(jié)研究有機化合物的一般步驟和方法蒸餾裝置不同物質(zhì)沸點不同。圓底燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計、酒精燈、鐵架臺第一章認識有機化合物第四節(jié)研究有機化合物的一般步驟和方法柱色譜裝置吸附劑對不同有機物吸附作用不同。溶劑、沙、玻璃棉或脫脂棉、錐形瓶、填裝柱第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴乙炔的實驗室制取與性質(zhì)CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2碳化鈣固體、水、電石、飽和食鹽水硫酸銅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、溴的四氯化碳溶液、分液漏斗第二章烴和鹵代烴第三節(jié)鹵代烴乙烯的檢驗乙烯氣體、水、高錳酸鉀酸性溶液、試管、導管第三章烴的含氧衍生物第一節(jié)醇酚乙醇的消去反應(yīng)C2H50H170℃濃硫酸CH2=CH170℃濃硫酸乙醇、濃硫酸、10％氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀酸性溶液、溴的四氯化碳溶液、蒸餾裝置第三章烴的含氧衍生物第三節(jié)羧酸酯生成乙酸乙酯的反應(yīng)C2H5OH＋CH3COOH△C2H5OOCCH3＋H2O△乙醇、乙酸、飽和碳酸氫鈉溶液、試管、酒精燈、導管第三章烴的含氧衍生物第四節(jié)有機合成有機合成的一種裝置三頸瓶、恒壓滴液漏斗、回流冷凝管、溫度計

四、2019高三化學高考復習最后整理材料——無機物的性質(zhì)及相互關(guān)系1．特殊的顏色、狀態(tài)、溶解性CuSO4——白色固體、易溶于水AgCl、BaSO4——白色沉淀、難溶于水、難溶于酸BaSO3、BaCO3、CaCO3——白色沉淀、難溶于水、能溶于酸Al（OH）3——白色沉淀、難溶于水、能溶于強酸或強堿Fe（OH）2——白色沉淀、難溶于水、能溶于酸，易被空氣中氧氣氧化 Ag2S、CuS、FeS——黑色沉淀、難溶于水Cu（OH）2——藍色（絮狀）Cu2（OH）2CO3——綠色Fe（OH）3——紅褐色Fe3O4——黑色晶體 FeO——黑色 Fe2O3——紅棕色Cu——紫紅色Cu2O——磚紅色CuO——黑色S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀Na2O2—淡黃色固體（以上除Na2O2外均難溶于水）FeCl3——棕黃色固體，易溶于水，水溶液呈黃色Fe（SCN）3——血紅色(溶液)Fe2＋——淺綠色CuCl2——棕黃色固體，易溶于水，濃溶液呈綠色、稀溶液呈藍色CuSO4·5H2O——藍色晶體[Cu（H2O）4]2＋——藍色[CuCl4]2———黃色[Cu（NH3）4]2+——深藍色 KMnO4——紫黑色固體MnO4－——紫紅色N2O4、NO——無色 NO2——紅棕色F2——淡黃綠色氣體 Cl2、氯水——黃綠色 Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體 焰色反應(yīng)：鈉及其化合物（黃色），鉀及其化合物（紫色透過藍色鈷玻璃觀察）。2．氣體的特殊性質(zhì)O2能使帶火星的木條復燃；SO2有刺激性氣味，能使品紅溶液褪色；H2S有臭雞蛋氣味，能使?jié)駶櫟腜b(Ac)2試紙變黑；Cl2黃綠色氣體，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍；NH3有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；NO2是紅棕色，有刺激性氣味的氣體；溴蒸氣亦是紅棕色等等。HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧能夠做噴泉實驗的氣體：NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水與水組合CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液組合氣味——有刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、HCl、Cl2、HCHO等。3．特殊的反應(yīng)條件①電解：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；MgCl2（融熔）Cl2↑+Mg；2Al2O3（融熔）3O2↑+4Al②高溫：Al+金屬氧化物金屬+Al2O3；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CaCO3CO2↑+CaO；C+H2OCO+H2；C+CO22CO；2C+SiO22CO↑+Si；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑③催化劑：SO2轉(zhuǎn)化生成SO3；氨催化氧化生成NO；KClO3分解生成O2；H2O2在MnO2作用下分解生成O2④高溫高壓催化劑：合成氨4．特殊的轉(zhuǎn)換關(guān)系三角形轉(zhuǎn)化關(guān)系5.特殊字眼(1)聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)硫酸工業(yè)：FeS2(S)—SO2—SO3—H2SO4，硝酸工業(yè)：N2—NH3—NO—NO2—HNO3生產(chǎn)玻璃，氯堿工業(yè)，水煤氣的制取等等。(2)等電子體①10電子體：CH4；NH2-、NH3、NH4+；O2-、OH-、H2O、H3O+；F-、HF；Ne、Na+、Mg2+、Al3+；②14電子體：Si；N2、CN-、C22-、CO、C2H2、HCN；（了解）③18電子體：Ca2+、K+、Ar；Cl-、HCl；S2-、HS-、H2S；PH3、SiH4；F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2、NH2OH；④22電子體：CO2、N2O、N3-、CNO-；（了解）(3)既能與強酸又能與強堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)（注意不一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物）①金屬單質(zhì)：Al,Zn,S等3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O②兩性氧化物：Al2O3ZnO等Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O③兩性氫氧化物：Al(OH)3Zn(OH)2等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O④弱酸的銨鹽：NH4HCO3,(NH4)2CO3,(NH4)2S,(NH4)2SO3,CH3COONH4等(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S↑；(NH4)2S+2NaOHNa2S+2NH3↑+2H2O⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3,NaHS,NaHSO3,NaH2PO4等NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O⑥氨基酸，蛋白質(zhì)等等6．特殊的反應(yīng)（1）與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體OH－1）單質(zhì)Al、Si與堿反應(yīng)生成H2OH－2）銨鹽：NH4+NH3↑＋H2O（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體：1）CO32-（HCO3-）CO2↑2）化合物S2-（HS-）H2S↑SO32-（HSO3-）SO2↑（3）Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O（4）與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：①單質(zhì)：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑②化合物:2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑Mg3N2＋3H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑（5）鋁熱反應(yīng)：Al＋金屬氧化物金屬＋Al2O3（6）受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3↑＋CO2↑＋H2O銨鹽NH4HSO3[(NH4)2SO3]NH3↑＋SO2↑＋H2ONH4HS[(NH4)2S]NH3↑＋H2S↑（7）與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（8）2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl（9）電解2H2OH2↑＋O2↑2Al2O34Al＋3O2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（10）（11）、歸中反應(yīng)：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O4NH3＋6NO5N2＋6H2O7．物質(zhì)的俗稱與其主要成份名稱主要成分的化學式名稱主要成分的化學式面堿、洗滌堿Na2CO3·10H2O水玻璃Na2SiO3溶液純堿（蘇打）Na2CO3金剛石C燒（火）堿NaOH石墨C硫磺S水銀Hg小蘇打（面啟子）NaHCO3水晶SiO2大蘇打（海波）Na2S2O3·5H2O芒硝Na2SO4·10H2O生石灰CaO尿素CO(NH2)2消（熟）石灰Ca(OH)2瀉鹽MgSO4·7H2O生石膏CaSO4·2H2O硫酐SO3熟石膏2CaSO4·H2O銅綠Cu2(OH)2CO3干冰CO2尿素CO(NH2)2鐵紅Fe2O3天然氣、沼氣、坑氣CH4磁性氧化鐵Fe3O4氯仿CHCl3碳銨NH4HCO3電石CaC2液氨NH3電石氣C2H2重鈣Ca(H2PO4)2TNT三硝基甲苯明（白）礬KAl(SO4)2·12H2O石炭酸苯酚皓礬ZnSO4·7H2O甘油(1,2,3-)丙三醇藍（膽）礬CuSO4·5H2O蟻醛HCHO綠礬FeSO4·7H2O蟻酸HCOOH漂白粉Ca（ClO）2和CaCl2草酸HOOC—COOH漂白精Ca（ClO）2福爾馬林甲醛水溶液漂白液NaClO溶液8、幾個易錯點⑴燃燒熱：抓住“1mol、完全燃燒、生成穩(wěn)定氧化物”中和熱：抓住“稀溶液、生成1mol水”⑵弱酸和弱堿的電離、弱酸根或弱堿陽離子的水解要用可逆符號。⑶求NA時，由體積轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量時，一定要注意標態(tài)和氣體，但由質(zhì)量轉(zhuǎn)換與狀態(tài)和標態(tài)無關(guān)；1mo氣體的體積并不是只有在標準狀況下才是22.4L。⑷做平衡類題目時，要先看清題給條件是恒壓還是恒容；求平衡常數(shù)時要用濃度數(shù)據(jù)代入。有水參加或生成的反應(yīng)，水作溶劑時不寫入平衡常數(shù)表達式，在非水溶劑中的反應(yīng)，要寫入平衡常數(shù)表達式。⑸檢驗物質(zhì)時，應(yīng)考慮試劑常見易得、現(xiàn)象明顯、操作簡便。⑹強酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是pH相同。⑺物質(zhì)相互之間反應(yīng)，要注意題干中對用量、條件等的描述。⑻簡答題回答，不能過于簡單化（話說半句）或過于復雜化，要涉及原理，有因有果。五、2019高三化學高考復習最后整理材料——部分重要的化學方程式和離子方程式1、重要的化學方程式(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O高溫(5)C＋H2O(g)CO＋H2高溫高溫(6)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2高溫高溫(7)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3高溫點燃(8)2Mg+CO22MgO+C點燃MnO2高溫(9)C+SiO2MnO2高溫(10)2H2O22H2O+O2↑電解催化劑△(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2電解催化劑△(12)4NH3+5O24NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3催化劑△高溫高壓催化劑(15)N2+3H22NH催化劑△高溫高壓催化劑(16)2SO2+O22SO3濃硫酸△濃硫酸170℃(17)2C2H5OHCH2＝CH2濃硫酸△濃硫酸170℃(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O△(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O△NaOH△(20)C2H5Br+H2OC2H5NaOH△NaOH/醇△C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+HNaOH/醇△2、重要的離子方程式（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）澄清石灰水中通入CO2：①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②過量：CO2+OH-=HCO3-（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH4++OH-=NH3·H2O；△②共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O△（5）NaAlO2溶液中通入CO2:①少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②過量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（6）H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+△（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+△（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（9）乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：△CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O△（10）FeBr2溶液中通入Cl2：①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-（11）稀硝酸與Fe反應(yīng)：①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O（12）NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后續(xù)：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓（14）Ca(ClO)2溶液中通入（①CO2、②SO2）①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:①至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓②至SO42-完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓（16）NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：①少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O②過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O（17）CO2通入苯酚鈉溶液：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-（18）Al投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（19）飽和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O六、2019高三化學高考復習最后整理材料——有機物性質(zhì)及有機合成一、知識體系和復習重點1．有機物相互轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖2．醇、醛、酸、酯轉(zhuǎn)化關(guān)系：醇經(jīng)氧化可轉(zhuǎn)化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反應(yīng)產(chǎn)物是酯，這個轉(zhuǎn)化關(guān)系的本質(zhì)可表示為：3．官能團的推測方法A．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象推斷官能團A-1、能使溴水褪色的有機物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”或“—CHO”。A-2、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或為“苯的同系物”。A-3、能發(fā)生加成反應(yīng)的有機物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯環(huán)”，其中“—CHO”和“苯環(huán)”只能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。A-4、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀的有機物必含有“—CHO”。A-5、能與鈉反應(yīng)放出H2的有機物必含有“—OH”、“—COOH”。A-6、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2或使石蕊試液變紅的有機物中必含有-COOH。A-7、能發(fā)生消去反應(yīng)的有機物為醇或鹵代烴。遇濃硝酸變黃，可推知該物質(zhì)是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)。遇水變藍，可推知該物質(zhì)為淀粉。加入過量濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀，可推知該物質(zhì)為苯酚或其衍生物。A-8、能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物為鹵代烴、酯、二糖、多糖、蛋白質(zhì)或含有鈦鍵。A-9、遇FeCl3溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基。A-10、能發(fā)生連續(xù)氧化的有機物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有機物A能發(fā)生如下反應(yīng)：A→B→C，則A應(yīng)是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應(yīng)是酸。B．根據(jù)特征數(shù)字推斷官能團B-1、根據(jù)與H2加成時所消耗H2的物質(zhì)的量：1mol—C＝C—加成時需1molH2；1mol—C≡C—完全加成時需2molH2；1mol—CHO加成時需1molH2；1mol苯環(huán)加成時需3molH2。B-2、1mol—CHO完全反應(yīng)時生成2molAg↓或1molCu2O↓。與銀氨溶液反應(yīng)，若1mol有機物生成2mol銀，則該有機物分子中含有一個醛基；若生成4mol銀，則含有二個醛基或該物質(zhì)為甲醛。B-3、2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬反應(yīng)放出1molH2。與金屬鈉反應(yīng)，若1mol有機物生成0.5mol，則其分子中含有一個活潑氫原子，即有機物分子中含有一個醇羥基，或一個酚羥基，也可能為一個羧基。B-4、1mol—COOH與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出1molCO2↑。與碳酸鈉反應(yīng)，若1mol有機物生成0.5mol，則說明其分子中含有一個羧基。與碳酸氫鈉反應(yīng)，若1mol有機物生成1mol，則說明其分子中含有一個羧基。以下關(guān)系注意體會：B-5、1mol一元醇與足量乙酸反應(yīng)生成1mol酯時，其相對分子質(zhì)量將增加42，1mol二元醇與足量乙酸反應(yīng)生成酯時，其相對分子質(zhì)量將增加84。B-6、1mol某酯A發(fā)生水解反應(yīng)生成B和乙酸時，若A與B的相對分子質(zhì)量相差42，則生成1mol乙酸，若A與B的相對分子質(zhì)量相差84時，則生成2mol乙酸。B-7、某有機物與醋酸反應(yīng)，相對分子質(zhì)量增加42，則分子中含有一個－OH；增加84，則含有兩個－OH。B-8、某有機物在催化劑作用下被氧氣氧化，若相對分子質(zhì)量增加16，則表明有機物分子內(nèi)有一個－CHO（變?yōu)椋瑿OOH）；若增加32，則表明有機物分子內(nèi)有兩個－CHO（變?yōu)椋瑿OOH）。B-9、若有機物與反應(yīng)，若有機物的相對分子質(zhì)量增加71，則說明有機物分子內(nèi)含有一個碳碳雙鍵；若增加142，則說明有機物分子內(nèi)含有二個碳碳雙鍵或一個碳碳叁鍵。C．根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物推知官能團位置C-1、若由醇氧化得醛或羧酸，可推知－OH一定連接在有2個氫原子的碳原子上，即存在-CH2OH；由醇氧化為酮，推知－OH一定連在有1個氫原子的碳原子上，即存在；若醇不能在催化劑作用下被氧化，則－OH所連的碳原子上無氫原子。C-2、由消去反應(yīng)的產(chǎn)物，可確定－OH或－X的位置C-3、由取代反應(yīng)產(chǎn)物的種數(shù)，可確定碳鏈結(jié)構(gòu)。如烷烴，已知其分子式和一氯代物的種數(shù)時，可推斷其可能的結(jié)構(gòu)。有時甚至可以在不知其分子式的情況下，判斷其可能的結(jié)構(gòu)簡式。C-4、由加氫后碳鏈的結(jié)構(gòu)，可確定原物質(zhì)分子C=C或的位置。二、有機合成推斷題的一般解題方法1、找已知條件最多的、信息量最大的物質(zhì)，最好是已知的物質(zhì)。這些信息可以是化學反應(yīng)、有機物性質(zhì)（包括物理性質(zhì)）、反應(yīng)條件、實驗現(xiàn)象、官能團的結(jié)構(gòu)特征、變化前后的碳鏈或官能團間的差異、數(shù)據(jù)上的變化等等。2、尋找特殊的或唯一的。包括具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)（如常溫下處于氣態(tài)的含氧衍生物——甲醛）、特殊的分子式（這種分子式只能有一種結(jié)構(gòu)——C2H6等）、特殊的反應(yīng)、特殊的顏色等等。3、根據(jù)數(shù)據(jù)進行推斷。數(shù)據(jù)往往起突破口的作用，常用來確定某種官能團的數(shù)目。4、根據(jù)加成所需H2、Br2的量，確定分子中不飽和鍵的類型及數(shù)目；由加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，結(jié)合碳的四價確定不飽和鍵的位置。5、如果不能直接推斷某物質(zhì)，可以假設(shè)幾種可能，結(jié)合題給信息進行順推或逆推，猜測可能，再驗證可能，看是否完全符合題意，從而得出正確答案。6、推斷有機物，通常是先通過相對分子質(zhì)量，確定可能的分子式。再通過試題中提供的信息，判斷有機物可能存在的官能團和性質(zhì)。最后綜合各種信息，確定有機物的結(jié)構(gòu)簡式。其中，最關(guān)鍵的是找準突破口。7．在有機物轉(zhuǎn)化框圖中，要特別注意前后物質(zhì)中發(fā)生變化的結(jié)構(gòu)，一些從未見過的反應(yīng)條件一定就是已知中反應(yīng)（發(fā)生變化部分）重現(xiàn)。8．合成中若遇到碳鏈中碳原子數(shù)發(fā)生變化，一定要把已知中的碳原子數(shù)變化的反應(yīng)用好！三、有機反應(yīng)類型1、當反應(yīng)條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為鹵代烴的消去反應(yīng)。2、當反應(yīng)條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解反應(yīng)。3、當反應(yīng)條件為濃H2SO4并加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應(yīng)。4、當反應(yīng)條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉的水解反應(yīng)。5、當反應(yīng)條件為催化劑并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。6、當反應(yīng)條件為催化劑存在下的加氫反應(yīng)時，通常為碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)或醛基的加成反應(yīng)。7、當反應(yīng)條件為光照且與X2反應(yīng)時，通常是X2與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當反應(yīng)條件為催化劑存在且與X2的反應(yīng)時，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代。8、根據(jù)反應(yīng)類型的概念判斷不易得出結(jié)果的類型時，特別用好“加氫、去氧——還原反應(yīng)，加氧、去氫——氧化反應(yīng)”。9、別寫錯別字：常見錯別字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽；苯、硝化、溶解、熔點、容量瓶等。（此處為正確書寫）四、同分異構(gòu)體1、特別注意題目中對同分異構(gòu)體的限定條件。2、要按一定的思路疏寫同分異構(gòu)體，便于檢查，也不混亂。3、若有結(jié)構(gòu)A，注意A不是A的同分異構(gòu)體，即A同分異構(gòu)體不要出現(xiàn)A自已。五、其它1、手性碳原子。2、各種有機物通式。3、有機物分子結(jié)構(gòu)中原子共線、共面判斷方法。4、有機物的物理性質(zhì)在通常狀況下為氣態(tài)的烴，其碳原子數(shù)均小于或等于4，而烴的衍生物中只有CH3Cl、CH2＝CHCl、HCHO在通常情況下是氣態(tài)。其它常見有機物的物理性質(zhì)：

七、2019高三化學高考復習最后整理材料——化學實驗基本操作一、幾個先后：1、加熱試管時：先均勻預(yù)熱后固定位置加熱。2、制取氣體時：先檢驗裝置氣密性后裝藥品。3、使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前：先檢漏。4、用排水法收集氣體時：先排凈裝置中的空氣后再收集；實驗結(jié)束后，先移出導管后再撤酒精燈。5、用石蕊試紙、淀粉—KI試紙檢驗氣體性質(zhì)時：先用蒸餾水潤濕試紙。6、中和滴定實驗：洗凈后的滴定管先用標準液或待測液潤洗，再裝入相應(yīng)的溶液；觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變時，先等半分鐘，顏色不變后判定終點；讀數(shù)時，先等片刻，后讀數(shù)。7、點燃可燃性氣體時：先驗純再點燃。8、焰色反應(yīng)實驗中：每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸灼燒至無色，再做下一次實驗。9、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：先加蒸餾水至容量瓶刻度線下1cm~2cm后，再用膠頭滴管定容。10、藥品的稱量：先在左、右托盤上各放一張大小、質(zhì)量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃容器中），再放藥品稱量；加熱后的藥品先冷卻后稱量。11、用CO加熱還原氧化銅時，實驗開始時，先通入CO趕走其中的空氣，再進行加熱；實驗結(jié)束后，先取出后端浸在液體中的導管，再通入CO至玻璃管冷卻后才能停止通入CO。12、檢驗鹵代烴水解產(chǎn)物中的X－時，需先用HNO3酸化（中和堿），再加AgNO3；檢驗淀粉水解產(chǎn)物時，要先用堿中和硫酸，再加入新制氫氧化銅或銀氨溶液；用I2檢驗淀粉時，溶液中不能有堿。二、幾個數(shù)據(jù)：1、托盤天平的標尺“0”在最左端，稱量讀數(shù)至0.1g（分析天平讀數(shù)至0.001g）。2、滴定管“0”刻度在上方，滴定前后分別讀數(shù)至0.01mL。要寫清是酸式滴定管還是堿式滴定管3、容量瓶沒有“0”刻度，讀數(shù)至0.01mL。但是容量瓶僅有一條刻度線即為該容量瓶標識的體積，如500mL容量瓶，正確讀數(shù)時體積應(yīng)當為500.00mL。4、量筒沒有“0”刻度，讀數(shù)至0.1mL（大容積可能至整數(shù)位，如1000mL量筒讀至1mL）。5、溫度計“0”刻度在中間位置，一般讀數(shù)至0.1℃。6、常用的廣泛pH試紙使用時讀數(shù)至整數(shù)位。7、液體取用時，若沒在說明用量：一般按最少用量取，液體1～2mL，固體只須蓋滿試管底部。8、滴定時指示劑的用量：1~2滴9、記住酸堿指示劑的變色點pH：甲基橙3.1~4.4、石蕊5~8、酚酞8~10。10、常用常數(shù)：標準狀況的溫度和壓強、標準狀況下氣體的摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)、常溫、室溫、常溫下中性溶液的pH值。12、熱化學方程式中物質(zhì)要注明狀態(tài)、△H單位為“kJ·mol－1”、放熱為“－”、吸熱為“＋”。三、幾個標志：1、沉淀洗滌干凈的標志：取最后一次洗滌液，檢驗其中某種離子是否存在。2、完全沉淀的標志：取上層清夜，再加沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，說明已沉淀完全。3、灼燒充分的標志：連續(xù)兩次稱量，質(zhì)量差不超過0.1g。4、滴定終點的標志：滴加最后一滴溶液時，溶液由A顏色變成B顏色，且半分鐘內(nèi)不再變化（或且半分鐘內(nèi)不再變成A顏色）。[注A顏色、B顏色分別指滴定過程中兩種具體的顏色]四、幾個上下：1、用排氣法收集氣體時，相對分子質(zhì)量大于29時，用向上排空氣法；相對分子質(zhì)量小于29時，用向下排空氣法。2、分液操作時，下層液體從下面出口流出，上層液體從上口倒出。3、用水冷凝氣體時：下口進水，上口出水。4、判斷萃取后液體的位置：密度小的溶劑在上、密度大的溶劑在下。五、幾個不能1、酸式滴定管不能裝堿性溶液；堿式滴定管不能裝酸性溶液或氧化性溶液（能與橡膠反應(yīng)的溶液）。2、容量瓶不能作反應(yīng)容器；不能在容量瓶中溶解或稀釋溶液；不能貯存溶液，配制好即轉(zhuǎn)移到試劑瓶中。3、燒杯、燒瓶、錐形瓶不能直接加熱，要墊石棉網(wǎng)才能進行加熱。4、天平稱量藥品：不能將稱量物直接放在托盤上；也不能將稱量物放在右盤上；腐蝕性藥品不能放在紙上；加砝碼不能用手拿（用鑷子夾）。5、量筒：不能作反應(yīng)容器；不能在量筒中溶解或稀釋溶液。6、中和滴定的錐形瓶：不能用待測液（或標準液）潤洗。7、加熱后的坩堝、蒸發(fā)皿：不能直接用手拿，應(yīng)用坩堝鉗夾取。8、化學藥品：不能用手接觸；不能用鼻子直接湊到容器口去聞氣味；絕不能品嘗。六、水在化學實驗中的應(yīng)用：檢漏、水封、水浴、水洗、冷凝氣體、排水集氣、排水量氣、鑒別物質(zhì)、吸收尾氣、便于觀察等。七、需要在儀器中塞入少量棉花的實驗：1、加熱KMnO4制O2的試管口、用粉末狀干燥劑干燥氣體時干燥管球部出口處等，目的是為了防止粉末進入導管堵塞氣流通道。2、制乙炔等：防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管，影響液封。3、收集NH3等氣體：減少氣體與空氣對流，以縮短收集氣體的時間。另外，在某些特殊的實驗中，有時棉花也能起到分散試劑，增大反應(yīng)接觸面的作用。八、幾種重要離子的檢驗1、Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍色鈷玻璃片)。2、NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味氣體（NH3）。3、Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)成，變血紅色Fe(SCN)3溶液。或能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。4、Cl－能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。5、SO42－能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。九、幾個?？紝嶒灢僮?、裝置氣密性檢查：原理：利用氣體熱脹冷縮的物理性質(zhì)；方法：微熱法：適用于簡單裝置；液差法：適用于啟普發(fā)生器及其簡易裝置；酒精燈局部加熱法：適用于整套裝置的氣密性檢查。2、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。3、用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，測出pH。檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。4、檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。5、特殊試劑的存放和取用⑴Na、K——保存在煤油中。用鑷子取，在玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放回煤油中。Li——用石蠟密封保存。⑵白磷——保存在水中。鑷子夾取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸水分。⑶液Br2——少量液溴盛于磨口的細口棕色瓶中，并用水封。大量液溴密封于玻璃瓶中。⑷濃HNO3或AgNO3——保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。⑸氨水——密封，放于低溫處。⑹銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液、鹵水、FeSO4、Na2SO3——現(xiàn)用現(xiàn)配、不宜長期放置。⑺一些常用危險化學品的標志，如：腐蝕品、易燃品、有毒品等。6、必須熟悉的常見的操作和方法⑴檢查裝置的氣密性、檢查容量瓶等儀器是否漏水；⑵判斷沉淀是否完全的方法：沉淀的洗滌方法：判斷沉淀是否洗凈判斷固體物質(zhì)的分解是否完全；⑶配制銀氨溶液：配制新制Cu(OH)2懸濁液；⑷證明某酸是弱酸的方法：證明淀粉水解是否完全：證明溴水與不飽和烴發(fā)生加成而非取代反應(yīng)：⑸驗證鹵代烴中的鹵素原子：⑹利用焰色反應(yīng)進行物質(zhì)的鑒別：⑺常用物質(zhì)的分離與提純（過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、重結(jié)晶等）的適用范圍、所用儀器、操作方法及注意事項。特殊試劑的存放和取用十、重要的實驗現(xiàn)象⑴Cu絲、Fe絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙⑵H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰⑶Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量白煙⑷NH3與HCl或HNO3相遇產(chǎn)生大量的白煙⑸鋁箔在空氣中灼燒熔化但不滴落⑹Fe(OH)2在空氣中由灰白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色⑺SO2通入品紅溶液先褪色、加熱后恢復原色，Cl2通入品紅溶液褪色后加熱不恢復⑻苯酚溶液中滴入FeCl3溶液呈紫色；苯酚易被氧化呈粉紅色⑼Fe、Al在冷的濃H2SO4和濃HNO3中鈍化⑽糖類、油脂、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)和水解反應(yīng)。⑾能使溴水褪色的物質(zhì)①發(fā)生反應(yīng)褪色的：烯、炔等不飽和烴（加成）、苯酚（取代）、醛、鎂粉、SO2氣體（氧化反應(yīng)）、NaOH溶液等。②因萃取而褪色的：CCl4、氯仿、溴苯、苯及苯的同系物等。八、2022高三化學高考復習最后整理材料——整理、糾錯“基本概念、理論”知識糾錯（加★描述請進行正誤判斷）1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物（不一定，如NO2）2.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫(不一定，如K、Ca、Na)3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物(不一定，如Al、HCO3-)4.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子；(不一定，如He)5.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子；★6.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA★7.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比★8.納米材料中超細粉末粒子的直徑(1~100nm)與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級★9.電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化（電泳、電離）★10.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)★11.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子★12.用1L1mol/LFeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微?！?3.在HF、PCl3、P4、PCl3、BF3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)★14.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強15.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強（不一定，如活性電極與惰性電極）★16.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O22-為1:1；石英中只存在Si、O原子★17.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA個分子、3NA個原子18.同溫、同壓、同體積的兩種氣體，原子個數(shù)一定相同。（不一定，如單原子分子和雙原子分子，O3）19.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L（不一定，如NO2、N2O4間的反應(yīng)）20.構(gòu)成分子晶體的微粒中不一定含有共價鍵——如He21.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性鍵——如SiO2,金剛石22.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低——如水銀Hg23.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個（CsCl？）24.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。（如3O2—2O3）25.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定做氧化劑。(不一定，如H2)26.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原。（正價到0價，負價到0價）27.金屬元素被還原不一定得到金屬單質(zhì)。（+3價Fe—+2價Fe）28.強氧化劑不一定就能與強還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（SO2用濃硫酸做干燥劑）29.氧化還原反應(yīng)前后不一定有氧的得失（或氫的得失）。(實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移)30.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。31.放熱反應(yīng)在常溫下不一定就能發(fā)生。32.反應(yīng)過程中吸收熱量的反應(yīng)不一定就是吸熱反應(yīng)。33.升高溫度，物質(zhì)的溶解度不一定變大。34.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物。35.含金屬元素的離子不一定都是陽離子。(MnO4-,AlO2-)36.含非金屬元素的離子不一定都是陰離子。(NH4+)37.直接由原子構(gòu)成的晶體不一定就是原子晶體。38.分子空間構(gòu)型均為正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，其鍵角不一定都是109。28。39、熔化時需要破壞共價鍵的晶體不一定是分子晶體。40、金屬活潑性強的金屬不一定可以從對應(yīng)金屬活性弱的鹽溶液中置換出該弱活性金屬。41.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不都是共價化合物.42.離子化合物不一定只含有離子鍵。43.含有金屬陽離子的晶體不一定就是金屬晶體。44.晶體中有陽離子一定就有陰離子。（不一定如金屬晶體）45.原子晶體的熔點不一定就比金屬晶體的熔點高，分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低。46.不同元素形成的多原子分子里，原子間形成的化學鍵不一定就是極性鍵。47.構(gòu)成分子晶體的微粒，微粒間的作用力不一定就是共價鍵。48.由非金屬元素組成的化合物一定就是共價化合物。(不一定如NH4Cl)49.非極性鍵一定只存在于雙原子分子單質(zhì)里。（不一定如H2O2\Na2O2）50.對于某一化學反應(yīng)，改變反應(yīng)物或生成物的量不一定使反應(yīng)速率改變。51.液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)（非電解質(zhì)一定是化合物）52.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式(不一定，如CaCO3)53.電離出陽離子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊試液變紅(不一定如苯酚)54.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導電性都比較強(不一定飽和溶液可能是稀溶液)55.濃溶液不一定飽和，稀溶液不一定不飽和。56.強電解質(zhì)導電能力不一定強,弱電解質(zhì)導電能力不一定弱。57.電解質(zhì)不一定導電,導電的不一定是電解質(zhì)。58.弱電解質(zhì)被稀釋時，離子濃度不一定減小。（如氨水稀釋是H+濃度增大）59.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高（堿金屬，鹵素變化趨勢不一樣），但其氫化物的熔沸點一定升高（注意氫鍵的影響）60.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間（不一定如：H2S、HNO3間的反應(yīng)）61.SO2通入某一有色物質(zhì)，致使有色物質(zhì)的顏色消失，不一定證明是SO2是具有漂白性。62.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小參考答案：錯誤的有9、10、12、13、14、16、17“元素化合物”知識糾錯（本組問題均需進行正誤判斷）1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點也越高，單質(zhì)的活潑性越大2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣6.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰或生石灰7.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸溶液8.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+（碘不能氧化Fe2+）9.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)10.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失11.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉12.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀13.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)14.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移15.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)16.在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO2－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存17.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同18.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃等都能與燒堿反應(yīng)19.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br220.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸21.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA22.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性23.下列物質(zhì)與水反應(yīng)能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等24.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬；25.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)參考答案：錯誤的有1、2、4、5、7、8、9、10、13、15、19、20、21、23、24、25“有機化學”知識糾錯（加★描述請進行正誤判斷）★1.羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)★2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素★3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種★4.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有４種★5.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸★6.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物★7.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種★8.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種★9.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量逐漸減少?！?0.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素★11.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑★12.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種★13.應(yīng)用水解、取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基★14.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物★15.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去★16.由2－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯★17.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去★18.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來★19.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物★20.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色★21.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)★22.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶★23.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維★24.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種★25.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃★26.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)★27.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色28、兩種烴的相對分子量相同，但結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同，一定是同分異構(gòu)體。不一定：CH3CH2OH與HCOOH的相對分子量相同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同，但它們不是同分異構(gòu)體。29、有機物與無機物之間一定沒有同分異構(gòu)體。不一定：NH4CNO是無機物，CO(NH2)2是有機物，但它們的分子式都是H4CN2O，是同分異構(gòu)體。30、通式相同的有機物一定是同系物。不一定：如乙烯與環(huán)丙烷的通式相同，但它不是同系物。31、芳香烴的通式一定是CnH2n-6(n>6)。不一定：只有苯和苯的同系物的通式才是CnH2n-6(n>6)，而其它的芳香烴的通式卻不是CnH2n-6(n>6)。32、含有-OH的有機物一定是醇。不一定：苯酚和羧酸都含有-OH，但它們就不是醇。33、分子組成相差一個或幾個ＣＨ2原子團的物質(zhì)一定是同系物。不一定：如乙烯與環(huán)丙烷相差一個ＣＨ2原子團，但它不是同系物。34、糖類的通式一定是Cn(H2O)m。不一定：鼠李糖是糖，分子式為C6H12O5但不符合Cn(H2O)m。35、符合通式Cn(H2O)m的有機物一定是糖。不一定：HCHO、CH3COOH符合通式Cn(H2O)m，但它們分別是醛和羧酸。36、如果烴中各元素的質(zhì)量分數(shù)相同，則一定是同一種烴。不一定：乙炔和苯符合上述條件，但不是同一種烴。37、凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體、非電解質(zhì)。不一定：比如乙酸鈉是離子晶體。38、每種物質(zhì)分子都一定有固定的組成和分子量。不一定：有機高分子化合物卻沒有固定的組成和相對分子質(zhì)量。39、在表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)時，用一短線“—”一定表示一對共用電子對。不一定：在表示基團游離鍵時，短線可表示一個未成對電子。40、在有機物的命名中,甲、乙、丙……等一定表示分子中的碳原子數(shù)。不一定：在醚的命名中卻不是這樣，如乙醚分子中有四個碳原子。41、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛。不一定：醛還可以繼續(xù)被氧化成酸。42、醇在一定條件下氧化成醛。不一定：如果羥基不在碳鏈一端的醇，則不能氧化成醛。43、化學性質(zhì)相似的有機物一定是同系物。不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不是同系物。44、有機物一定易燃。不一定：CCl4是有機物，但CCl4不能燃燒，而且是一種高效滅火劑。45、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì)。不一定：石炭酸叫“酸”，但它不屬于酸類，而屬于酚類。46、糖類一定有甜味。不一定：淀粉和纖維素是糖類，但淀粉和纖維素沒有甜味。47、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛。不一定：葡萄糖、甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們卻不是醛。48、鹵代烴和醇類一定可以發(fā)生消去反應(yīng)。不一定：只有一個碳原子的或與鹵素原子、羥基相連碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子的鹵代烴和醇卻不能發(fā)生消反應(yīng)。49、苯的同系物一定可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化。不一定：與苯環(huán)直接相連的烴基上有氫原子時，才能夠直接被氧化。50、醇類一定催化氧化成相應(yīng)的醛或酮。不一定：與羥基直接相連的是叔碳原子時，不能被催化氧化。51、酸和醇在一定條件下一定發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水。不一定：醇和氫鹵酸反應(yīng)則生成鹵代烴和水。參考答案：錯誤的有4、5、8、11、12、15、16、17、18、19、22、23、24、25、26、27“化學實驗”知識糾錯（本組問題均需進行正誤判斷）1．鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成白色物質(zhì)2．木炭在氧氣中燃燒，產(chǎn)生白光火焰，放出熱量3．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體4．鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)5．加熱試管中的碳酸氫銨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成6．氫氣在空氣中燃燒，火焰為淡藍色7．在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成8．鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁10．一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍色的火焰，放出熱量11．加熱試管中的硫酸銅晶體，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生?2．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成13．點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍色火焰14．盛有生石灰的試管里加少量水，反應(yīng)劇烈，放出大量熱15．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺16．將銅片插入硝酸汞溶液中，銅片表面有銀白色物質(zhì)附著17．向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成18．向含有Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成19．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱20．細銅絲在氯氣中燃燒后加入少量水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液21．向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成22．將氯氣通入無色KI溶液中，溶液可能呈黃色，也有可能呈無色23．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生24．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸25．紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成26．氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去27．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成28．給氯化鈉固體與濃硫酸的混合物加熱，有白霧生成并且有刺激性氣體29．在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成30．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成31．I2遇淀粉生成藍色溶液32．細銅絲在硫蒸氣中燃燒，細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)33．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱，反應(yīng)繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)34．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成35．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色36．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成藍色37.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味38.鈉在空氣中燃燒，火焰呈藍色，生成淡藍色物質(zhì)39.鈉投入水中，反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲40.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石