高中化學(xué)高考復(fù)習(xí)（高頻考點(diǎn)解析+題型梳理+答題技巧）

高考化學(xué)高頻考點(diǎn)題型梳理

類型一：考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。元素的化合價(jià)

處于最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，元素的化合價(jià)處于最低價(jià)只具有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又

有還原性。

［步驟］］

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移或共用電子對的偏移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了

變化。

【步驟2】

分析化學(xué)反應(yīng)的遵循的原理和本質(zhì)，通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷。

【步驟3】

通過舉反例，驗(yàn)證各選項(xiàng)是否正確。

類型二：考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

對有多種離子參加的氧化還原反應(yīng)，要注意反應(yīng)的順序問題，按“強(qiáng)先弱后”的原則來書寫

或判斷，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。一般說，

氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取還原性弱的物質(zhì)。

【步驟1】

認(rèn)真審題，首先看離子反應(yīng)哪些離子與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，給參與反應(yīng)的離子按氧化性或

還原性排隊(duì)。

(1)常見物質(zhì)氧化性順序:KMnO4(H+)>C12>濃HN03>稀HN03>濃H2s04>Br2>Fe3+>Cu2

+>I2>H+>Fe2+o

(2)常見物質(zhì)還原性順序：Mn2+<Cl-<N02<N0<S02<Br-<Fe2+<Cu<I-<H2<Feo

【步驟2】

離子按照“先強(qiáng)后弱”的原則依次反應(yīng)。

(1)常見離子氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

(2)常見離子還原性：I—>Fe2+>Br—

【步驟3】

根據(jù)質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉(zhuǎn)移守恒定律配平離子方程式。

類型三：考查離子方程式的書寫

對于復(fù)分解反應(yīng)，按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應(yīng)物(離子)確定量多離子前

面的系數(shù)。關(guān)鍵是要判斷不足的物質(zhì)是什么，以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)

方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯。

一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng)，其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化

學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。

【步驟1】

審清題目，明確有哪些離子參加反應(yīng)，哪種反應(yīng)物用量不足。涉及氧化還原的離子反應(yīng)，還

要根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序。

【步驟2】

按照不足量的反應(yīng)物離子配比書寫離子方程式。

【步驟3】

根據(jù)電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒配平離子方程式，最后檢查氣體、沉淀符號、反應(yīng)

條件等。

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類型四：考查離子共存的正誤判斷

［步驟］］

認(rèn)真審題，看清題目要求，是“大量共存”，還是“不能共存”，是“可能共存”，還是“一

定共存”。

【步驟2】

挖掘隱含條件，判斷溶液的酸堿性，有無顏色或其他限制條件。

【步驟3】

根據(jù)離子共存知識，離子之間不能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生

絡(luò)合反應(yīng)，綜合判斷。

類型五：考查對熱化學(xué)方程式中相關(guān)概念的理解

【步驟1】

根據(jù)中和熱定義判斷。在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成lmolH20(l),這時(shí)的反應(yīng)

熱叫做中和熱。

①中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和0H一反應(yīng)生成H20o若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或

弱電解質(zhì))，則其反應(yīng)熱不等于中和熱。

②對于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的。都約為57.3KJ/molo對于強(qiáng)酸

與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)，中和熱一般低于57.3KJ/mol。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。

【步驟2】

根據(jù)燃燒熱定義判斷。在101KPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱

量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

①燃燒熱是以lmol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的化學(xué)方程式

時(shí)，一般以燃燒物前系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如C-C02,H-H20(l)等。

【步驟3】

不能通過看一個反應(yīng)是否需要加熱來判斷是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，因?yàn)樾杓訜岬姆磻?yīng)不一定

都是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，只有哪些需持

續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，而那些只是通過加熱來引起反應(yīng)，反應(yīng)開始后則無須加熱的反應(yīng)，

則屬放熱反應(yīng)。

類型六：阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題

【步驟1】

熟悉常見物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)：

(l)lmolH2.02、P4分別含有l(wèi)molH—H鍵、lmol0=0鍵、6molP—P鍵;

(2)lmolH20中含有2moi0—H鍵；lmolNH3含有3moiN—H鍵；lmolCH4含有4moiC-H

鍵；lmolSi02含有4moiSi—0鍵。

【步驟2】

弱電解質(zhì)不能完成電離，如CH3C00H、HF等；弱堿陽離子和弱酸陰離子都易發(fā)生水解反應(yīng)，

如NH4+、Fe3+、Cu2+和C032—、HC03—、CH3c00一等。

【步驟3】

幾類?？挤磻?yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的求算：

(1)6HC1+KC1O3=KC1+3C12t+3H20中，HC1中C1的化合價(jià)為一1價(jià)，KC103中C1的化合價(jià)

為+5價(jià)，它們發(fā)生歸中反應(yīng)生成C12,C12既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

(2)在C12+H20=HC10+HCl中，C12既是氧化劑又是還原劑，在反應(yīng)中l(wèi)mol氯氣參加反應(yīng)，

電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA；類似情況還有C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20o

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類型七：考查微粒半徑大小比較

【步驟1】

首先確定微粒是同周期元素，還是同主族元素的。

[步驟2]

若微粒半徑大小比較先看電子層數(shù)多少，若電子層數(shù)相同再看最外層電子數(shù)的多少。

【步驟3】

若電子層結(jié)構(gòu)相同，則根據(jù)“陰上陽下”規(guī)律判斷。

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高考化學(xué)選擇題

解題技巧

1.選擇題主要內(nèi)容

(1)化學(xué)用語，物質(zhì)的分類，膠體，能量，化學(xué)與社會、生活、高科技等；

(2)阿伏加德羅常數(shù)；

(3)離子方程式與化學(xué)事實(shí)的對應(yīng)關(guān)系，離子共存；

(4)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，電化學(xué)；

(5)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵；

(6)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡；

(7)弱電解質(zhì)的判定，電離平衡、水解平衡、溶解平衡，電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系；

(8)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作(儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗(yàn))、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全；

(9)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；

(10)小計(jì)算。

2.選擇題的常見解題方法

(1)直選法

對考查基本概念、原理、過程和規(guī)律的記憶型單選題，可利用已有知識信息直接選出正確答

案。

(2)淘汰排除法

排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原理、規(guī)律，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過尋找不合

理因素(不正確的選項(xiàng))，將其逐一排除，從而獲得正確答案。此法多用于單項(xiàng)選擇題，更適合于

基礎(chǔ)較弱的考生。

(3)比較篩選法

選擇題四個選項(xiàng)常常存在對比關(guān)系，通過對比后，一般都可以將與題目要求不相符的分步篩

選掉，以求得正確答案。對提供的備選答案彼此相似的題目宜用此法。如果出現(xiàn)一些未知的知識

或者選項(xiàng)，可先對比分析已知的知識，推導(dǎo)出未知的知識，進(jìn)而作出判斷。

(4)綜合分析法

對于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進(jìn)行細(xì)致分析，嚴(yán)謹(jǐn)推理判斷后才能得出正

確答案，解答復(fù)雜的選擇題多用此法。此法更適合于基礎(chǔ)較強(qiáng)的學(xué)生。

3.選擇題解題技巧

“穩(wěn)、細(xì)、活、準(zhǔn)”“穩(wěn)”就是不要慌張，不要急躁，心態(tài)要穩(wěn)，避免忙中出錯。

“細(xì)”就是要“細(xì)致”，審題要細(xì)，切勿漏看條件，提倡“兩遍讀題”：第一遍快速閱讀，

抓關(guān)鍵詞；第二遍放慢速度，縮小范圍找到突破口。

“活”就是解題時(shí)方法要靈活，面對四個選項(xiàng)，要揚(yáng)長避短，運(yùn)用適當(dāng)?shù)姆椒ê图记稍谧疃?/p>

的時(shí)間內(nèi)找到解題的突破口。

“準(zhǔn)”就是要準(zhǔn)確。在選擇題中涉及到“正確的是”、“不正確的是”、“錯誤的是”的試

題很普遍，要看準(zhǔn)題目要求，切勿答非所問，選準(zhǔn)正確選項(xiàng)。

選項(xiàng)中的錯誤分為“知識錯誤”和“邏輯錯誤”、“表述錯誤”，其中“知識錯誤”是不可

原諒的錯誤，應(yīng)肯定是錯誤的選項(xiàng)；“邏輯錯誤”、“表述錯誤”的迷惑性較大，有些選項(xiàng)本身

的敘述雖是正確的，但與題干要求無關(guān)，也應(yīng)是錯誤的。

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高考化學(xué)大題

解題技巧

1.化學(xué)大題的命題特點(diǎn)

根據(jù)對近年高考理綜化學(xué)命題情況分析，其存在如下特點(diǎn)：

①一般有4道大題

其中包括1道化學(xué)反應(yīng)原理題、1道實(shí)驗(yàn)題、1道元素或物質(zhì)推斷題、1道有機(jī)推斷題。

②試題的綜合程度較大

一般都涉及多個知識點(diǎn)的考查。如元素化合物性質(zhì)題中常涉及元素推斷、性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)、離

子檢驗(yàn)、反應(yīng)原理等問題。

再如化學(xué)反應(yīng)原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯(lián)系，純粹就是拼盤組合，其目的就

是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉(zhuǎn)換的敏捷程度。

③重視實(shí)驗(yàn)探究與分析能力的考查

第n卷大題或多或少地融入了對實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分

離方法選擇、對比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等。

把對實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾轶w現(xiàn)得淋漓盡致，尤其是在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上融入了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，題型新

穎。

2.化學(xué)大題的解題技巧

①元素或物質(zhì)推斷類試題

該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為命題點(diǎn)，采用提供周期

表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉(zhuǎn)化的形式來展現(xiàn)題干。

然后設(shè)計(jì)一系列書寫化學(xué)用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強(qiáng)弱判斷、溶液中離

子濃度大小判斷及相關(guān)簡單計(jì)算等問題。

此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質(zhì)、寫用語、判性質(zhì)。

【答題技巧】

元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然后對照此表進(jìn)行推斷。

(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個

擊破，推出結(jié)論；

(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮

各元素的相互關(guān)系予以推斷；

(3)有時(shí)限定條件不足，則可進(jìn)行討論，得出合理結(jié)論，有時(shí)答案不止一組，只要能合理解釋

都可以。

若題目只要求一組結(jié)論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時(shí)需要運(yùn)用直覺，大膽嘗試、

假設(shè)，再根據(jù)題給條件進(jìn)行驗(yàn)證也可。

②化學(xué)反應(yīng)原理類試題

該類題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時(shí)有圖像

或圖表形式。

重點(diǎn)考查熱化學(xué)(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應(yīng)速率大小、平衡

常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、電化學(xué)裝置、平衡曲線的識別與繪制等。

設(shè)問較多，考查的內(nèi)容也就較多，導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的

要求較高。

【答題技巧】

該類題盡管設(shè)問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會出現(xiàn)偏、怪、

難的問題，因此要充滿信心，分析時(shí)要冷靜，不能急于求成。

這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時(shí)一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化

學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項(xiàng)；

有關(guān)各類平衡移動的判斷、常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計(jì)算；影響速率的因素及有關(guān)計(jì)

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算的關(guān)系式；電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書寫及有

關(guān)利用電子守恒的計(jì)算；電離程度、水解程度的強(qiáng)弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識，

都是平時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)特別注意的重點(diǎn)。

在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時(shí)，也可以借用圖表來直觀理解，同時(shí)也有利于提高自己分析圖表的

能力與技巧。

總結(jié)思維的技巧和方法，答題時(shí)注意規(guī)范細(xì)致。再者是該類題的問題設(shè)計(jì)一般沒有遞進(jìn)性，

故答題時(shí)可跳躍式解答