人教新版九年級上冊《第5章 化學方程式》同步練習卷

人教新版九年級上冊《第5章化學方程式》2023年同步練習卷一、選擇題1．科學家探索用CO除去SO2，該研究涉及的一個反應：SO2+2CO2X+S，則X為（）A．CO2 B．C C．CS2 D．COS2．用下列裝置來驗證質量守恒定律（托盤天平未畫出），能達到目的的是（）A． B． C． D．3．在反應2A+5B═2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22，若2.6gA與B完全反應后，生成8.8gD．則在此反應中B與D的質量比為（）A．4：9 B．8：1 C．10：11 D．31：444．下列關于2CO+O22CO2的說法中，不正確的是（）A．反應前后碳原子、氧原子的個數(shù)均不變 B．參加反應的一氧化碳與氧氣的質量比為28：32 C．表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳 D．參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：25．下列化學方程式書寫正確的是（）A．2H2O22H2↑+O2↑ B．H2OH2+O2 C．2P+5O2P2O5 D．2KMnO4KMnO4+MnO2+O2↑6．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩的化學式為（）A．C4H4S B．C4H6S C．CH4 D．C4H8S7．質量相等的兩份氯酸鉀a和b，其中一份a中加入少量的高錳酸鉀，將它們同時加熱，放出氧氣的質量與加熱時間關系的圖象正確的是（）A． B． C． D．8．一定質量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質量為41.6g，其中H2O的質量為21.6g，則CO2的質量為（）A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．11.2g9．在一密閉容器里放入四種物質，使其在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如表：四種物質甲乙丙丁反應前質量（g）251515反應后質量（g）11未測122則下列表述正確的是（）A．未測值為3 B．丁一定是化合物 C．甲與乙反應的質量比為25：15 D．丙一定是催化劑10．可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法在實驗室制取氧氣。下列是反應生成氧氣和氯化鉀的質量與反應時間的關系坐標圖，其中合理的是（）A． B． C． D．二、多選題（多選）11．將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X．測得反應前后物質的質量如下表．下列判斷正確的是（）物質乙醇氧氣二氧化碳水X反應前質量/g4.68000反應后質量/g004.45.4mA．表中m的值為2.8 B．X可能是該反應的催化劑 C．增加氧氣的量可以減少X的生成 D．物質X一定含有碳元素，可能含有氫元素三、計算題12．堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的是孔雀石的主要成分，俗稱銅綠，受熱可分解生成氧化銅、水和二氧化碳。（1）堿式碳酸銅的相對分子質量是。（2）銅綠分解生成22g的二氧化碳的同時，生成氧化銅的質量是多少？四、推斷題13．元素的性質與原子結構密切相關，請?zhí)羁眨海?）氟元素（F）的原子結構示意圖如圖所示，據(jù)圖可判斷出x的數(shù)值為；氟原子在化學反應中易電子（填“得”或“失”），所以氟元素在化合物中的化合價通常為價．（2）氫元素與氟元素形成的化合物為氟化氫，其化學式為；常溫下，氟氣（F2）是一種氣體，能與水反應生成氟化氫和氧氣，此反應的化學方程式為．14．有A、B、C、D、E五種純凈物，常溫下，B、C、D均為氣體，A為無色液體，D是一種有刺激性氣味的氣體，它們之間存在如圖轉化關系（“→”表示一種物質可生成另一種物質），請回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：A，D。（2）A→B+C的文字表達式是，基本反應類型是。（3）C+E→D的文字表達式是，E在C中反應的現(xiàn)象是。五、解答題15．在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質量的氧氣．某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質量的辦法即可求出．加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO2是不溶于水的固體粉末）編號1234加水的質量（g）10101010剩余固體的質量（g）7.254.0533試求：（1）所制得氧氣的質量．（2）剩余固體的質量．16．在釀酒的過程中，淀粉在酶的作用下轉化為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵為酒精。酒釀的制作便與該原理有關，下面是家庭通常制作酒釀的簡單流程：1kg糯米熟米飯酒釀請結合所學知識回答下列問題：（1）配平下列化學方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+H2OnC6H12O6（葡萄糖）。（2）若溫度、水分等因素控制不當，易導致乳酸量過多而口味偏酸，請完成該反應的化學方程式：C6H12O62（乳酸）。（3）成熟的酒釀放置時間越長酒味越濃，因為更多的葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)酵分解為酒精（C2H5OH）和二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式：。（4）若用1kg糯米釀米酒，假設其中有0.81kg的淀粉全部轉化為酒精，則理論上可釀制含酒精質量分數(shù)為10%的米酒kg。[提示：由淀粉轉化為酒精的關系式為（C6H10O5）n～2nC2H5OH。]17．如圖為某化學反應在催化劑作用下的微觀模擬示意圖，其中“”和“”分別表示氫原子和氧原子。（1）虛線框內(nèi)應填的微觀示意圖是（填序號）。A．B．C．D．（2）結合如圖，從原子、分子的角度分析，在化學反應過程中，可分，而不能再分。（3）請寫出該反應的化學方程式。18．（1）下列氮肥含氮量由高到低的排列順序是：。（用序號表示）常見氮肥①NH4NO3②NH4HCO3③CO（NH2）2相對分子質量807960（2）治理汽車尾氣中的NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置。使NO和CO反應生成N2和CO2，寫出該反應的化學方程式。（3）有機物中碳氫化合物可用CxHy表示，其完全燃燒的化學方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O。判斷等質量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三種碳氫化合物完全燃燒消耗氧氣由大到小的順序是。（用序號表示）

人教新版九年級上冊《第5章化學方程式》2023年同步練習卷參考答案與試題解析一、選擇題1．科學家探索用CO除去SO2，該研究涉及的一個反應：SO2+2CO2X+S，則X為（）A．CO2 B．C C．CS2 D．COS【解答】解：反應物中有：1個硫原子、2個碳原子、4個氧原子，生成物中有：1個硫原子，還缺少2個碳原子、4個氧原子，又因為x的前面系數(shù)是2，所以X的化學式為CO2。故選：A。2．用下列裝置來驗證質量守恒定律（托盤天平未畫出），能達到目的的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、鎂條在空氣中燃燒，與氧氣反應生成氧化鎂，有氣體參加反應，生成的白煙擴散到空氣中，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項錯誤。B、硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，沒有氣體參加反應，也沒有生成氣體，裝置的質量在反應前后不變，能體現(xiàn)質量守恒定律，故選項正確。C、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應后二氧化碳逸出，反應后燒杯中的物質質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項錯誤。D、白磷燃燒后生成的少量白煙會從集氣瓶口逸出，裝置的質量在反應后會減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項錯誤。故選：B。3．在反應2A+5B═2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22，若2.6gA與B完全反應后，生成8.8gD．則在此反應中B與D的質量比為（）A．4：9 B．8：1 C．10：11 D．31：44【解答】解：根據(jù)“C、D相對分子質量之比為9：22”，則假設C、D相對分子質量分別為9、22，設生成8.8gD同時生成C的質量為x，2A+5B＝2C+4D2×94×22x8.8g＝x＝1.8g根據(jù)質量守恒定律參加反應的B的質量為1.8g+8.8g﹣2.6g＝8g，則B與D的質量比為8g：8.8g＝10：11。故選：C。4．下列關于2CO+O22CO2的說法中，不正確的是（）A．反應前后碳原子、氧原子的個數(shù)均不變 B．參加反應的一氧化碳與氧氣的質量比為28：32 C．表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳 D．參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：2【解答】解：A．反應前后碳原子、氧原子的個數(shù)均不變，正確；B．參加反應的一氧化碳與氧氣的質量比為：（28×2）：32＝56：32，錯誤；C．表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，正確；D．參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：2，正確。故選：B。5．下列化學方程式書寫正確的是（）A．2H2O22H2↑+O2↑ B．H2OH2+O2 C．2P+5O2P2O5 D．2KMnO4KMnO4+MnO2+O2↑【解答】解：A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，正確的化學方程式應為2H2O22H2O+O2↑，故選項錯誤。B、該化學方程式?jīng)]有配平，氫氣、氧氣的后面沒有標注↑，正確的化學方程式應為2H2O2H2↑+O2↑，故選項錯誤。C、該化學方程式配平錯誤，正確的化學方程式應為4P+5O22P2O5，故選項錯誤。D、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。故選：D。6．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩的化學式為（）A．C4H4S B．C4H6S C．CH4 D．C4H8S【解答】解：反應后生成物中，共有4個碳原子、1個硫原子、12個氧原子、4個氫原子，根據(jù)質量守恒定律，反應前物質中原子的種類和數(shù)目不變，X+6O2中已有12個氧原子，則1個X分子中含有4個碳原子、1個硫原子、4個氫原子，所以X化學式是C4H4S。故選：A。7．質量相等的兩份氯酸鉀a和b，其中一份a中加入少量的高錳酸鉀，將它們同時加熱，放出氧氣的質量與加熱時間關系的圖象正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：加入高錳酸鉀能生成二氧化錳和氧氣，所以a產(chǎn)生的氧氣多，且生成催化劑二氧化錳，可以使氯酸鉀在較低的溫度下迅速的放出氧氣，則需要的時間短，而另一份卻需要在較高的溫度下才能緩慢的放出氧氣，因而a反應用的時間比b短，二者均需要加熱到一定溫度才能分解；則二者生成的氧氣a多，b少，且圖象都不是從0開始，顯然只有C符合；故選：C。8．一定質量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質量為41.6g，其中H2O的質量為21.6g，則CO2的質量為（）A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．11.2g【解答】解：甲烷中碳和氫元素的質量之比是12：4＝3：1；所以甲烷的質量應該是氫元素質量的4倍，則生成物中氧元素的質量為：41.6g﹣21.6g××4＝32g，設二氧化碳的質量是x，根據(jù)題意有：x×+（41.6g﹣21.6g﹣x）×+21.6g×＝32g，x＝8.8g，故選：B。9．在一密閉容器里放入四種物質，使其在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如表：四種物質甲乙丙丁反應前質量（g）251515反應后質量（g）11未測122則下列表述正確的是（）A．未測值為3 B．丁一定是化合物 C．甲與乙反應的質量比為25：15 D．丙一定是催化劑【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質量減少了25g﹣11g＝14g，故是反應物，參加反應的質量為14g；丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；同理可以確定丁是生成物，生成的質量為22g﹣5g＝17g；由質量守恒定律，乙是反應物，且參加反應的質量為17g﹣14g＝3g，故未測的數(shù)值為15g﹣3g＝12g。A、未測的數(shù)值為15g﹣3g＝12，故選項說法錯誤。B、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，丁是化合反應的生成物，一定是化合物，故選項說法正確。C、甲與乙反應的質量比為14g：3g＝14：3，故選項說法錯誤。D、丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。故選：B。10．可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法在實驗室制取氧氣。下列是反應生成氧氣和氯化鉀的質量與反應時間的關系坐標圖，其中合理的是（）A． B． C． D．【解答】解：2KClO3＝2KCl+3O2，14996根據(jù)用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法在實驗室制取氧氣的化學方程式和生成物的質量比可知，生成氯化鉀的質量＞生成氧氣的質量；反應完全后，氯化鉀和氧氣的質量都不再增加。故選：C。二、多選題（多選）11．將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X．測得反應前后物質的質量如下表．下列判斷正確的是（）物質乙醇氧氣二氧化碳水X反應前質量/g4.68000反應后質量/g004.45.4mA．表中m的值為2.8 B．X可能是該反應的催化劑 C．增加氧氣的量可以減少X的生成 D．物質X一定含有碳元素，可能含有氫元素【解答】解：由于乙醇和氧氣反應后質量減少，二氧化碳和水反應后質量增加，根據(jù)質量守恒定律可知：在該反應中，乙醇和氧氣是反應物，二氧化碳和水是生成物。由化合物中某元素的質量＝化合物的質量×化合物中該元素的質量分數(shù)可以計算出：4.6g乙醇中碳、氫、氧三種元素的質量分別是2.4g、0.6g、1.6g；4.4g二氧化碳中碳、氧兩元素的質量分別是1.2g、3.2g；5.4g水中氫、氧兩元素的質量分別為0.6g、4.8g。因此反應物中共有2.4g碳元素、0.6g氫元素、9.6g氧元素，生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氫元素、8g氧元素。根據(jù)質量守恒定律可知：反應物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素進入了生成物X中，說明生成物X由碳、氧兩元素組成，X中不含氫元素，其質量為1.2g+1.6g＝2.8g，所以m的值為2.8。由于X在反應前的質量為0，反應后的質量為2.8g，說明X在反應過程中質量有變化，不符合催化劑的特點，所以X不是該反應的催化劑。設X的化學式為CxOy，則12x：16y＝1.2g：1.6g，解得x：y＝1：1，即X的化學式為CO。由于反應生成了一氧化碳，說明乙醇燃燒不充分，增加氧氣的量，有助于乙醇的充分燃燒，從而減少一氧化碳的生成。故選：AC。三、計算題12．堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的是孔雀石的主要成分，俗稱銅綠，受熱可分解生成氧化銅、水和二氧化碳。（1）堿式碳酸銅的相對分子質量是222。（2）銅綠分解生成22g的二氧化碳的同時，生成氧化銅的質量是多少？【解答】解：（1）堿式碳酸銅的相對分子質量是64×2+（16+1）×2+12+16×3＝222．故填：222；（2）設生成CuO的質量是x。Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑16044x22gx＝80g答：生成CuO的質量是80g。四、推斷題13．元素的性質與原子結構密切相關，請?zhí)羁眨海?）氟元素（F）的原子結構示意圖如圖所示，據(jù)圖可判斷出x的數(shù)值為9；氟原子在化學反應中易得到電子（填“得”或“失”），所以氟元素在化合物中的化合價通常為﹣1價．（2）氫元素與氟元素形成的化合物為氟化氫，其化學式為HF；常溫下，氟氣（F2）是一種氣體，能與水反應生成氟化氫和氧氣，此反應的化學方程式為2F2+2H2O＝4HF+O2．【解答】解：（1）據(jù)圖可以看出，x＝2+7＝9，最外層有7個電子，在化學反應中易得到1個電子，形成化合價為﹣1價，故填：9，得到，﹣1．（2）根據(jù)氫元素的化合價為+1價，氟元素的化合價為﹣1價，故氟化氫的化學式為HF；氟氣（F2）與水反應生成氟化氫和氧氣，該反應的方程式為：2F2+2H2O＝4HF+O2；故填：HF；2F2+2H2O＝4HF+O2；14．有A、B、C、D、E五種純凈物，常溫下，B、C、D均為氣體，A為無色液體，D是一種有刺激性氣味的氣體，它們之間存在如圖轉化關系（“→”表示一種物質可生成另一種物質），請回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：AH2O，DSO2。（2）A→B+C的文字表達式是水氧氣+氫氣，基本反應類型是分解反應。（3）C+E→D的文字表達式是硫+氧氣二氧化硫，E在C中反應的現(xiàn)象是藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體?！窘獯稹拷猓海?）A、B、C、D、E五種純凈物，常溫下，B、C、D均為氣體，A為無色液體，D有刺激性氣味，A生成的B、C會轉化成A，所以A是水，B是氫氣，C是氧氣，氧氣和硫在點燃的條件下生成二氧化硫，所以E是硫，D是二氧化硫，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A是H2O，D是SO2；（2）A→B+C的反應是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，文字表達式是：水氧氣+氫氣，反應符合“一變多”的特點，基本反應類型是分解反應；（3）C+E→D的反應是硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，文字表達式是：硫+氧氣二氧化硫，反應現(xiàn)象是藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。故答案為：（1）H2O，SO2；（2）水氧氣+氫氣；分解反應；（3）硫+氧氣二氧化硫，藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。五、解答題15．在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質量的氧氣．某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質量的辦法即可求出．加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO2是不溶于水的固體粉末）編號1234加水的質量（g）10101010剩余固體的質量（g）7.254.0533試求：（1）所制得氧氣的質量．（2）剩余固體的質量．【解答】解：（1）由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g﹣4.05g＝3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl為4.05g﹣3g＜3.2g，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，故二氧化錳的質量為3g，原混合物中KClO3為15.25g﹣3g＝12.25g．設可制得氧氣的質量為x2KClO32KCl+3O2↑2459612.25gx∴解之得：x＝4.8g（2）剩余固體的質量為：12.25g+3g﹣4.8g＝10.45g答：可制得氧氣4.8克，剩余固體的質量為10.45g．16．在釀酒的過程中，淀粉在酶的作用下轉化為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵為酒精。酒釀的制作便與該原理有關，下面是家庭通常制作酒釀的簡單流程：1kg糯米熟米飯酒釀請結合所學知識回答下列問題：（1）配平下列化學方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）。（2）若溫度、水分等因素控制不當，易導致乳酸量過多而口味偏酸，請完成該反應的化學方程式：C6H12O62C3H6O3（乳酸）。（3）成熟的酒釀放置時間越長酒味越濃，因為更多的葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)酵分解為酒精（C2H5OH）和二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。（4）若用1kg糯米釀米酒，假設其中有0.81kg的淀粉全部轉化為酒精，則理論上可釀制含酒精質量分數(shù)為10%的米酒4.6kg。[提示：由淀粉轉化為酒精的關系式為（C6H10O5）n～2nC2H5OH。]【解答】解：（1）反應前后原子種類和數(shù)目都不變，即（C6H10O5）n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）。故答案為：n。（2）反應前后原子種類和數(shù)目都不變，因此有C6H12O62C3H6O3（乳酸）。故答案為：C3H6O3。（3）葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)酵分解為酒精（C2H5OH）和二氧化碳，該反應的化學方程式：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。故答案為：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。（4）設0.81kg的淀粉轉化為酒精的質量是x。（C6H10O5）n～2nC2H5OH162n92n0.81kgx＝x＝4.6kg故答案為：4.6。17．如圖為某化學反應在催化劑作用下的微觀模擬示意圖，其中“”和“”分別表示氫原子和氧原子。（1）虛線框內(nèi)應填的微觀示意圖是D（填序號）。A．B．C．D．（2）結合如圖，從原子