高考簡(jiǎn)答題及訓(xùn)練

高考簡(jiǎn)答題專題及訓(xùn)練

一、元素化合物與理論結(jié)合型簡(jiǎn)答題

1.（2007山東高考30）

下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固

定裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、

b為活塞）。

（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)

放置粕錯(cuò)合金網(wǎng)，按A-G-E-D裝置程序制取干燥氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。

裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有

2.（2009山東高考29）Zn-MnO?干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCk-NHC1混合溶

液。

2

（2）若ZnCl2-NH,Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu;會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是

二、理論解釋型簡(jiǎn)答題

3.（2008山東高考29）

常溫下，0.1mol--NaHCG溶液的pH大于8,則溶液中cGbC?c（C（V一）（填

"＞、“=,，或"v,原因是___________________________________________________

（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）.

三、圖表、數(shù)據(jù)分析型簡(jiǎn)答題

4.（2011山東高考28）

研究加2、SO2、C0等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（3）C0可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）ntCH30H（g）。CO在

不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

該反應(yīng)AH0（填“〉”或"V”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、L3xlSkPa左右，選

擇此壓強(qiáng)的理由是__________________________________________________________________

5.（2007山東高考29）（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若C#+、Fe?+和Fe?+的濃度均

為0.10mol-L請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCb溶液中Fe3'和Fe2+的實(shí)

驗(yàn)步驟o

氫氧化物開始?xì)溲趸锿耆?/p>

沉淀時(shí)的pH沉淀時(shí)的pH

Fe3+1.93.2

FC2+7.09.0

Cu2+4.76.7

提供的藥品：Cl2濃H2s。4NaOH溶液CuOCu

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。

請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________、,

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象o

高考預(yù)測(cè)：對(duì)于一、二、三類簡(jiǎn)答題，2013高考復(fù)習(xí)可以主要從以下幾個(gè)方面準(zhǔn)備：

原電池、電解池的構(gòu)造及反應(yīng)原理，化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動(dòng)原因分析，電離平衡、

水解平衡、沉淀溶解平衡移動(dòng)原因解釋等方面。

四、操作型實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題

6.（2010山東高考30）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作為

O

7.（2012山東高考30）I

如右圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是o

五、檢驗(yàn)型實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題

8.（2008山東高考28）

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)ez?、Fe0>SiQ、Al203）可制備FezOa。選用

提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO,溶液NaOH溶液碘水

所選試劑為。

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

_______________________________________________O

9.（2012山東高考28）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeSz）冶煉銅的主要流程如下：

石英砂石英砂一

氣體A

黃銅礦!一詼銅（mCujS^nFcS）

泡銅（加0、Cu）粗銅處邈一精銅

（2）用稀H2s（h浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在

（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是

O（注明試劑、現(xiàn)象）。

10.（2010山東高考30）

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為［Fa（0H）n（SO,3一］，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用

硫酸廠（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si（）2等）制備聚鐵和綠磯（FeSO,?7H20）過(guò)

程如下：

（1）驗(yàn)證燒渣固體（S、SiOz等）焙燒后產(chǎn)生的氣體含有S02的方法是

六、設(shè)計(jì)型實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題

11.(2007山東高考29)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCL可用作催化劑、印刷電路

銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>

氫氧化物開始?xì)溲趸锿耆?/p>

沉淀時(shí)的pH沉淀時(shí)的pH

Fe3+1.93.2

Fe2+7.09.0

Cu2+4.76.7

提供的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu

(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cf、Fe"和Fe?■的濃度均為0.10mol?Lf,請(qǐng)參

照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCk溶液中Fe?+和Fe?+的實(shí)驗(yàn)步驟—

______________________________________________________________________________O

七、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)型簡(jiǎn)答題

12.(2011山東高考30)

(4)常溫下，H2s。3的電離常數(shù)J產(chǎn)1.2X10-2,Ka2=6.3X10\H2c的電離常數(shù)K*4.5

H

X10\Ka2=4.7X10o某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2sQ酸性強(qiáng)于H￡O3：將SO2和CO2氣體分別通

入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH,若前者的pH小于后者,貝JH2SO3酸性強(qiáng)于H2c03。

該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于O

設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2sQ,酸性強(qiáng)于H￡()3(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。

o儀器自選。

供選的試劑：CO2、SO2、Na￡G、NaHCO?、Na2s6、NaHSO?、蒸儲(chǔ)水、飽和石灰水、酸性溶

液、品紅溶液、pH試紙。

高考預(yù)測(cè)：對(duì)于四、五、六、七類簡(jiǎn)答題，2013年山東高考實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題部分將會(huì)從離

子檢驗(yàn)、基本實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)方案的最優(yōu)化及和理性判斷等方面出題。

考題借鑒

1.（2010全國(guó)28）

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成

速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有—

_(答兩種)。

2.(2011廣東卷32)

(5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是

______________________________________O

3.(2009海南高考20)

工業(yè)上常用氮氧化法生產(chǎn)硝酸，其過(guò)程包括氨的催化氧化(催化劑為柏錯(cuò)合金絲網(wǎng))、一

氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸c請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為?>

(2)原料氣中空氣必須過(guò)量,其主要原因是。

(3)將鉗錯(cuò)合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是。

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

,為了提高水對(duì)二氧化氮的吸收率，可采取的措施為—

_(答2項(xiàng))。

4.(2007重慶高考27)

某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以研究化學(xué)實(shí)驗(yàn)

的綠色化。

(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b,試管d中加水浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管e和d的膠塞，加熱

c,其目的是。

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝

c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。再由a向c中加入2mL

蒸儲(chǔ)水，C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是O

(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案

是,理由是_________________________________________________

方案反應(yīng)物

甲Cu、濃HNO3

乙Cu、稀HNOs

丙Cu、0小稀HNQ,

（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO2>Cl2>Br2,操作步驟為

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為;但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是

5.（2012上海高考38）

步驟二的濾液中可能含有co.*2;寫出檢驗(yàn)C05的方法c

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）

1.（2009山東高考32）

C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

（3）氧化物M0的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號(hào)）。M0是優(yōu)良

的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。M0的熔點(diǎn)比CaO的高，其

（4）C、Si為同一主族的元素，CQ和SiOz化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。C02

中C與0原子間形成。鍵和冗鍵，SiOz中Si與0原子間不形成上述工鍵。從原子半徑大小

的角度分析，為何C、0原子間能形成，而Si、0原子間不能形成上述：T鍵—

____________________________________________________________0

2.（2011山東高考32）

（2）H20分子內(nèi)的0-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次

為。

HO0-CH。的沸點(diǎn)比?原因是

________________________________________________________◎

（3）H'可與山0形成MO',H：O中0原子采用雜化。HO中H-O-H鍵角比HQ

中H-O-H鍵角大，原因?yàn)開________________________________________________________

O

高考預(yù)測(cè)：2013年高考主要結(jié)合《考試說(shuō)明》考慮幾方面的備考復(fù)習(xí)：

（1）了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。

（2）了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。

（3）理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。

（4）了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

（5）能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。

（6）能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間

結(jié)構(gòu)。

（7）了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

答案

1、氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧氧化鈉吸水,

促使氨放出；氫氧化鈉電離出的0H增大了氨水中0H濃度，促使氨火電離平衡左移，導(dǎo)致

氨氣放出

2、鋅與還原出來(lái)的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕

2

3、＞HC03存在電離和水解平衡：HCO；--C03+H\

HC0.；+H202co3+OH-,HCO3一的水解程度大于電離程度

4、＜在1.3X10'kPa下，反應(yīng)物C0的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，C0的轉(zhuǎn)化率提高

不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失

5、（3）①通入足量氯氣將Fe2‘氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2?4.7；

③過(guò)濾[除去Fe（OH）3]

CU0+H2S04=CUS0,+H20CuS014-Fe=FeS0?+Cu不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成

6、將試紙放到表面皿上，用玻璃蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。

7、漏斗下端未緊貼燒杯內(nèi)壁

8、（4）稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO』溶液褪色

9、Fe：H取少量溶液，滴加高鎘酸鉀溶液，高鎰酸鉀褪色（該簡(jiǎn)答題考察離子檢驗(yàn)）

10、（1）將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO?。

11、①通入足量氯氣將Fe?+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2?4.7；③過(guò)

濾[除去Fe（0H）3]

12、（4）用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等

三種參考方案如下：

方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHC（L、NaHSOs溶液，用酸度計(jì)（或pH計(jì)）測(cè)定兩

溶液的pIL若前者的pH大于后者，則證明H2cCh的酸性弱于H2SO3

方案二：將SG依次通過(guò)NaHCU（或Na2c。3）溶液、酸性KMnOi液、品紅溶液、飽和石

灰水。若發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色，飽和石灰水變渾濁，則證明H2cOs的酸性弱于H2so3。

方案三：將CO?依次通過(guò)NaHS（h（或Na2s。3）溶液、品紅溶液。若發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色,

則證明H2c的酸性弱于H2s03。

考題借鑒

1、（2）CuSOi與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率

（4）升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)?shù)卦黾恿蛩?/p>