高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)----原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1．W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W的一種核素可用來進(jìn)行文物年代測定，Y為地殼中含量最多的元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)為22，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z>Y>X>W B．氧化物的水化物的酸性：Z>WC．非金屬性的強(qiáng)弱：X>Y D．ZY2可用作自來水消毒劑2．下列氧原子軌道表達(dá)式中，能量最低的是（）A． B．C． D．3．柴油汽車常用尿素()溶液處理尾氣，發(fā)生反應(yīng)：4NO+O2+2CONH2A．上述反應(yīng)涉及的元素中，基態(tài)原子第一電離能最大的為OB．常溫下，含有共用電子對數(shù)目為C．反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．1個尿素分子中含有7個鍵4．在下列各組元素中，有一組原子的第一電離能分別是1086kJ·mol-1、1402kJ·mol-1、1313kJ·mol-1，那么這組元素可能是A．C、N、O B．F、Ne、Na C．Be、B、C D．S、Cl、Ar5．下列說法錯誤的是（）A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大B．在電子云圖中，用小黑點(diǎn)表示繞核做高速圓周運(yùn)動的電子C．、、軌道相互垂直，且能量相等D．通過原子光譜上的特征譜線能鑒定某些元素6．下列有關(guān)多電子原子的敘述中正確的是（）A．在一個多電子原子中，不可能有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子B．在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子C．在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高D．某個多電子原子的3p軌道上僅有兩個電子，它們的自旋狀態(tài)必須相反7．信息、材料和能源是現(xiàn)代社會賴以發(fā)展維系的基礎(chǔ)，這些都是化學(xué)的重要研究領(lǐng)域。能量的研究不僅僅包括宏觀物質(zhì)的能量變化，也包括微觀粒子的能量研究，下列說法正確的是（）A．激光的產(chǎn)生、焰色反應(yīng)和熒光現(xiàn)象都存在核外電子躍遷過程B．Co原子第4能層中的電子能量一定比第3能層中的能量高C．比的熱穩(wěn)定性好的原因是分子之間存在氫鍵，而破壞氫鍵需要吸收能量D．、和三種狀態(tài)的Mg中，失去最外層一個電子所需能量最少的是8．下列說法中正確的是（）A．2px2表示2px能級有兩個軌道B．在CS2分子中α鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1C．電子僅在激發(fā)態(tài)躍進(jìn)到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜D．表示一個某原子在第三電子層上有10個電子可以寫3s23p63d29．有機(jī)物M是合成預(yù)防過敏性結(jié)膜炎阿卡他定(Alcaftadine)的重要中間體。下列關(guān)于有機(jī)物M的說法中錯誤的是A．分子式為B．、雜化的碳原子數(shù)之比為1∶2C．可以發(fā)生加成、氧化、消去反應(yīng)D．組成元素的電負(fù)性：O>N>C>H10．科學(xué)家合成了一種新的共價化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，下列說法錯誤的是A．電負(fù)性：Y>X>ZB．該物質(zhì)中所有的原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．分子空間結(jié)構(gòu)為V形D．化合物可以發(fā)生加聚反應(yīng)制造高分子材料11．某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖。已知M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是A．簡單氫化物的還原性：X<Y<ZB．Y元素基態(tài)原子有7種空間運(yùn)動狀態(tài)C．因?yàn)閆的電負(fù)性大于Y，所以Z的第一電離能更大D．該化合物的陰離子中除M原子外的其他原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．簡單氫化物的還原性：③＞①＞②B．電負(fù)性：③＞①＞②C．陰離子半徑：①＞②＞③D．最高價氧化物的水化物酸性：③＞①＞②13．利用“杯酚”從和的混合物中純化的過程如圖所示：合成“杯酚”的小分子對叔丁基苯酚(如下圖所示)和HCHO，下列說法不正確的是A．合成“杯酚”的過程可能發(fā)生先加成、后脫水的反應(yīng)B．和“杯酚”之間的相互作用是鍵C．對叔丁基苯酚中苯環(huán)上的鍵角大于叔丁基上的鍵角D．與對叔丁基苯酚分子式、側(cè)鏈數(shù)相同，滴加溶液呈紫色的同分異構(gòu)體還有11種14．某種有機(jī)發(fā)光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z組成。五種元素的原子序數(shù)依次增大，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相鄰。下列說法正確的是（）A．離子半徑：Z>Y>X B．最高正價：R<W<X<ZC．X的含氧酸均為強(qiáng)酸 D．R與W能組成多種化合物15．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A的原子半徑在短周期中最小，其余六種元素在周期表中位置如圖所示，C的最外層電子數(shù)是G內(nèi)層電子數(shù)的一半，下列說法錯誤的是（）

BCDEFGA．A和B形成的化合物可能比A和D的穩(wěn)定B．同周期元素形成的簡單離子中，E離子的半徑最小C．A，C，D形成的化合物可能呈酸性，也可能呈堿性D．F和G的單質(zhì)熔點(diǎn)差異較大是因?yàn)閮烧呦鄬Ψ肿淤|(zhì)量不同16．下列說法正確的是A．兩個p軌道不能形成σ鍵，只能形成π鍵B．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C．2px、2py、2pz軌道相互垂直，但能量相等D．電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬，小于1.8的一定為金屬17．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。Z的原子序數(shù)等于X和Y原子序數(shù)之和，X是宇宙中最豐富的元素，XZ用于刻蝕玻璃時生成化合物WZ4。下列說法錯誤的是（）A．Z的電負(fù)性在四種元素中最大B．X2Y和WY2的中心原子均采用sp3雜化C．X分別與Y、Z，W形成的簡單化合物中W的沸點(diǎn)最高D．WZ4分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)18．Q，X、Y，Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19．Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）A．非金屬性：X＞Q B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞YC．簡單氫化物的佛點(diǎn)：Z＞Q D．最高價含氧酸的酸性：Z＞Y19．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的某種同位素可用于測定文物年代，Y原子中有7個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，W在Z的下一周期，且其簡單陰離子半徑是同周期主族元素中最小的，R的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)是前四周期中最多的。下列說法正確的是A．第一電離能：B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：C．含氧酸的酸性：D．同周期元素的基態(tài)原子中，與R元素原子最外層電子排布式相同的元素有1種20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Y是地殼中含量最多的元素，Z的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z在W單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成的化合物ZW是廚房常見的調(diào)味品。下列說法正確的是（）A．X與Y只能形成一種化合物B．原子半徑大小：C．Y、W的某些單質(zhì)均可用作水的消毒劑D．不能與水反應(yīng)二、綜合題21．隨著能源技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開發(fā)與研究。（1）基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級的符號是，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖的形狀為形。（2）在周期表中，與元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是（3）部分元素的第一電離能如表所示。元素LiBeNaK520900496419①堿金屬的第一電離能與堿金屬的活潑性的聯(lián)系是。②Be的第一電離能比Li的大，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是。（4）海水中有豐富的鋰資源，我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如下圖所示：①金屬鋰在電極(填“A”或“B”)上生成。②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，寫出陽極的電極反應(yīng)：、。22．鉻鋯銅(CuCrZr)合金具有優(yōu)良性能，廣泛應(yīng)用于機(jī)械制造工業(yè)的焊接。已知鋯(40Zr)位于第IVB族，根據(jù)要求回答下列問題：（1）銅元素在元素周期表的位置為。（2）形成鉻鋯銅合金的元素中，基態(tài)原子中未成對電子最少的是(填元素符號)。（3）對于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是____(填標(biāo)號)。A．軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為[Ar]3d54s1B．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動C．電負(fù)性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大（4）三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供電子對形成配位鍵的原子是，中心離子的配位數(shù)為。（5）下表是Fe與Cu的部分電離能數(shù)據(jù)，I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是。元素FeCu第一電離能能I1(kJ?mol-1)759746第二電離能I2(kJ?mol-1)1561195823．回答下列問題：（1）下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是(填序號)①K+：②F：③P：④Cu：⑤Fe2+：⑥Mg：⑦O：（2）基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中的元素有種；（3）C、N、O第一電離能從大到小的順序?yàn)椋?；?）第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素是：(寫元素符號)。24．回答下列問題。（1）基態(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是。（2）基態(tài)與離子中未成對的電子數(shù)之比為。（3）Y元素的基態(tài)原子填充在7個軌道，該元素基態(tài)原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。25．鈦及其化合物作用重要，尤其氧化鈦、四氧化鈦、鈦酸鋇等應(yīng)用更廣?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為。（2）二氧化鈦是世界上最白的物質(zhì)，1g二氧化鈦可以把450多平方厘米的面積涂得雪白，是調(diào)制白油漆的最好顏料?；鶓B(tài)Ti4+中核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為個。（3）四氯化鈦是種有趣的液體，在潮濕空氣中水解生成白色的二氧化鈦水凝膠，軍事上利用四氯化鈦的這種“怪脾氣”制造煙霧劑。寫出四氯化鈦水解的化學(xué)方程式。（4）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。LiBH4由Li+和BH4?構(gòu)成，其中BH4?的空間構(gòu)型為；B原子的雜化軌道類型為（5）Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下：元素MnFe電離能/kJ?mol?1I1717759I215091561I332482957錳元素位于第周期族區(qū)；比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去1個電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個電子難，對此你的解釋是。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，故O原子能量最低排布是，A符合題意。故答案為：A。

【分析】同種元素原子處于基態(tài)時能量最低，要使氧原子能量最低，則其核外電子排布應(yīng)為基態(tài)氧原子的核外電子排布，結(jié)合能量最低、洪特規(guī)則、泡利不相容原理判斷。3．【答案】D4．【答案】A5．【答案】B【解析】【解答】A．相同能級，能層越大，能量越大，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，A不符合題意；B．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子在該點(diǎn)的出現(xiàn)幾率而不是表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動的軌跡，B符合題意；C.2px、2py、2pz軌道相互垂直，同一能級的不同軌道的能量相同，所以2px、2py、2pz軌道的能量相同，C不符合題意；D．不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，在歷史上，許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.相同能級，能層越大，能量越大；

C.2px、2py、2pz軌道相互垂直，同一能級的不同軌道的能量相同；

D.不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光。6．【答案】A【解析】【解答】A.在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子，A選項(xiàng)符合題意；B．每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，這兩個電子的能量完全相同，另外在等價軌道上填充的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，B選項(xiàng)不符合題意；C、N層有4s、4p、4d、4f能級4s能級能量比3d能級低，故N層上的電子能量不一定比M層上的電子能量高，C選項(xiàng)不符合題意；D、某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，這2個電子分別占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，D選項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。

【分析】多原子中，各個電子處于的能級不同，能量不同，處于不同的軌道，能量也不相同。每個軌道中最多填充兩個自旋方式相反的電子。7．【答案】A【解析】【解答】A．激光、焰色反應(yīng)、熒光現(xiàn)象都是由高能級的電子躍遷回低能級軌道釋放能量所引起的，故體系能量降低，A符合題意；B．由于原子外層電子排布時出現(xiàn)能級交錯的情況，能級的能量低于能級，B不符合題意；C．比的熱穩(wěn)定性好的原因是由于氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳，故其簡單氫化物的穩(wěn)定性也更強(qiáng)，與氫鍵無關(guān)，C不符合題意；D．三種狀態(tài)的失去最外層一個電子所需能量分別代表基態(tài)原子的、激發(fā)態(tài)原子的、基態(tài)原子的，根據(jù)基態(tài)原子的能量低于激發(fā)態(tài)、基態(tài)原子大于的原則，失去一個電子所需能量最少的是，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.激光的產(chǎn)生、焰色反應(yīng)、熒光現(xiàn)象均由電子躍遷產(chǎn)生；

B.原子外層電子排布時出現(xiàn)能級交錯的情況；

C.物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無關(guān)；

D.失去一個電子所需能量最少的是。8．【答案】D【解析】【解答】A.2px2表示2px軌道有2個電子，故A不符合題意；B.CS2含有2個C=S鍵，雙鍵中一個為α鍵，一個為π鍵，所以含有2個α鍵和2個π鍵，α鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1，故B不符合題意；C.電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，或由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，都會產(chǎn)生原子光譜，故C不符合題意；D.一個原子在第三電子層上有10個電子，排列第三電子層上電子時，排列順序是3s、3p、3d，3s能級最多排列2個電子、3p能級最多排列6個電子、3d能級最多排列10個電子，再根據(jù)能量最低原理排列電子，所以該電子層上電子排布式為3s23p63d2，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)；

B.在二硫化碳分子中存在兩個雙鍵，雙鍵中一個為α鍵，一個為π鍵；

C.原子光譜有吸收光譜和發(fā)射光譜兩種。9．【答案】B10．【答案】A11．【答案】D12．【答案】B【解析】【解答】A．非金屬F>S>P，所以簡單氫化物的還原性③<①<②，故A不符合題意；B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性：③＞①＞②，故B符合題意；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同原子序數(shù)越小半徑越大，所以陰離子半徑：②＞①＞③，故C不符合題意；D．F沒有最高價氧化物，故D不符合題意；故答案為B?！痉治觥坑珊送怆娮优挪际娇芍?s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素。13．【答案】B14．【答案】D【解析】【解答】A．電子層數(shù)數(shù)相同時核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以離子半徑N3->F->Al3+，即X>Y>Z，故A不符合題意；B．主族元素若有最高正價，則最高正價等于族序數(shù)，所以最高正價H<Al<C<N，即R<Z<W<X，故B不符合題意；C．X為N元素，其含氧酸HNO2為弱酸，故C不符合題意；D．H與C可以組成烷烴、烯烴等多種烴類化合物，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥课宸N元素的原子序數(shù)依次增大，只有W、X、Y同周期，則R為H元素，Z為第三周期元素，W、X、Y均為第二周期元素；W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，五種元素不同主族，則Z不可能為Na，若為Mg，則沒有滿足條件的W和X，若為Al，則W、X、Y分別為6、7、8號元素，即分別為C、N、O，符合題意；若Z為Si，則沒有滿足條件的W和X；若Z為P，則W、X、Y分別為7、8、9號，分別為N、O、F，而N與P同主族，不符合題意；若Z的原子序數(shù)再增大，則Y不可能為第二周期主族元素；綜上所述R為H元素、W為C元素、X為N元素、Y為F元素、Z為Al元素。15．【答案】D【解析】【解答】A．A和B形成的化合物可能比A和D的穩(wěn)定，例如甲烷很穩(wěn)定，雙氧水易分解，穩(wěn)定性差，A不符合題意；B．第三周期元素形成的簡單離子中，Al3+離子的半徑最小，B不符合題意；C．A、C、D形成的化合物可能呈酸性（例如硝酸），也可能呈堿性（例如一水合氨），C不符合題意；D．F和G的單質(zhì)熔點(diǎn)差異較大是因?yàn)楣栊纬傻氖枪矁r晶體，硫形成的是分子晶體，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．舉反應(yīng)：雙氧水易分解；B．層同序大徑?。籆．舉實(shí)例判斷；D．熔點(diǎn)由高到低的順一般為原子晶體>離子晶體>分子晶體16．【答案】C【解析】【解答】A．兩個p軌道可以形成p-pσ鍵，也能形成p-pπ鍵，故A不符合題意；B.2p、3p、4p能級的軌道數(shù)都是3個，故B不符合題意；C.2px、2py、2pz軌道相互垂直，同一能級的軌道能量相等，所以2px、2py、2pz軌道能量相等，故C符合題意；D．金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，但無絕對界線，電負(fù)性大于1.8的不一定為非金屬，如Pb、Sb、Bi等電負(fù)性大于1.8，屬于金屬，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.兩個p軌道可以形成σ鍵，也可以形成π鍵；

B.2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同；

C.同一能級電子能量相等；

D.電負(fù)性大于1.8的不一定為非金屬。17．【答案】C【解析】【解答】A．Z是F元素，則Z的電負(fù)性在四種元素中最大，故A不符合題意；B．X2Y是H2O，其價層電子對數(shù)是4，中心原子采取的是sp3雜化，WY2是SiO2，其是原子晶體，類似于金剛石結(jié)構(gòu)，中心原子采取的也是sp3雜化，故B不符合題意；C．X是H元素，Y、Z、W分別是O、F、Si元素，它們形成的簡單化合物分別是H2O、HF、SiH4，由于H2O分子間存在氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)最高，而不是SiH4，其在常溫下是氣體，故C符合題意；D．WZ4分子是SiF4，無論硅原子還是氟原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，如圖故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】X是宇宙中最豐富的元素，X為H元素，XZ用于刻蝕玻璃時生成化合物WZ4，則Z為F元素，W為Si元素，Z的原子序數(shù)等于X和Y原子序數(shù)之和，則Y為O元素，據(jù)此解答。18．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，X是Al，Q是F（或O或N），同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，所以非金屬性是Q＞X，A不符合題意；

B．由分析可知，X是Al，Y是Si，Al屬于金屬晶體，Si屬于原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)較高，所以單質(zhì)熔點(diǎn)是Y＞X，B不符合題意；

C．由分析可知，Z是P或S或Cl，則其對應(yīng)氫化物為PH3、H2S、HCl；Q是F或O或N，則其對應(yīng)氫化物為HF、H2O、NH3，由于HF、H2O、NH3中含有氫鍵，則其沸點(diǎn)較高，所以氫化物沸點(diǎn)是Q＞Z，C不符合題意；

D．由分析可知，Z是P或S或Cl，Y是Si，元素的非金屬元素越強(qiáng)，則其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，而同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，所以最高價含氧酸酸性：Z>Y，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Q與X、Y、Z位于不同周期，說明X、Y、Z位于同周期，而Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明Q位于第二周期，則X、Y、Z位于第三周期，且Y原子最外層電子數(shù)為4，則Y是硅元素，X、Y相鄰，說明X位于Y的左側(cè)，即X是鋁元素。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，可算出Q與Z的最外層電子數(shù)之和為19-4-3=12。主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Z是磷元素，則Q是氟元素；若Z是硫元素，則Q是氧元素；若Z是鋁元素，則Q是氮元素。結(jié)合元素周期律進(jìn)行分析。19．【答案】A20．【答案】C【解析】【解答】由上述分析可知，X為C、Y為O、Z為Na、W為Cl，A．X與Y可形成CO、CO2，故A不符合題意；B．同周期從左到右原子半徑減小，則C>O，下一層周期的元素原子半徑比上層的大，則Cl>C，原子半徑大?。篧>X>Y，故B不符合題意；C．Y的某些單質(zhì)如O3、W的某些單質(zhì)如Cl2，均可用作水的消毒劑，故C周期；D．是Na2O，能與水反應(yīng)生成NaOH和O2，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最多的元素，Y為O；X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，X為C；Z的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z為Na；Z在W單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成的化合物ZW是廚房常見的調(diào)味品，W為Cl，以此來解答。

21．【答案】（1）2s；球（2）Mg（3）從上到下，隨著核電荷數(shù)遞增第一電離能遞減；基態(tài)Be原子的核外電子排布式為1s22s2，2s2為全滿結(jié)構(gòu)、原子的能量較低（4）A；2Cl--2e-=Cl2↑；4OH--4e-=O2↑+2H2O【解析】【解答】(1)Li是三號元素，基態(tài)Li原子的核外電子排布式為1s22s1，基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級的符號是2s，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖的形狀為球形。(2)同周期從左到右元素金屬性遞減，同主族從上到下元素金屬性遞增，則在周期表中，與元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg。(3)①從Li→K類推到Cs，隨著質(zhì)子數(shù)遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減小，原子失電子能力增強(qiáng)，第一電離能減小，則堿金屬的第一電離能與堿金屬的活潑性的聯(lián)系是：從上到下，隨著核電荷數(shù)遞增第一電離能遞減。②Be的第一電離能比Li的大，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是：基態(tài)Li原子的核外電子排布式為1s22s1，基態(tài)Be原子的核外電子排布式為1s22s2，2s2為全滿結(jié)構(gòu)、原子的能量較低，則具有較大的第一電離能。(4)①要從海水中提煉Li，則原本在海水中Li+透過選擇性膜在A極得到電子生成Li，故金屬鋰在電極A上生成。②海水中含有大量的Cl-，故有Cl2生成，相應(yīng)的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，海水中在陽放電產(chǎn)生氣體的離子還有OH-，故另外一種氣體為O2，相應(yīng)的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O。【分析】(1)不同能層的相同能級中，能層序數(shù)越大，能量就越高；s軌道電子云為球形、p軌道電子云為啞鈴形；(2)同周期從左到右元素金屬性遞減，同主族從上到下元素金屬性遞增；(3)①同主族，隨著質(zhì)子數(shù)遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減小，原子失電子能力增強(qiáng)，第一電離能減??；②軌道全充滿、半滿或全空的狀態(tài)的原子的能量較低；(4)①陰極上陽離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；②依據(jù)離子的放電順序判斷。22．【答案】（1）第四周期IB族（2）Cu（3）A；C（4）N、O、Cl；6（5）基態(tài)銅原子失去一個電子后，形成了相對較穩(wěn)定的3d10全滿狀態(tài)【解析】【解答】（1）銅原子序數(shù)為29，在周期表中的位置是第四周期IB族，故答案為：第四周期IB族；（2）鉻鋯銅基態(tài)原子的核外電子排布分別為：鉻[Ar]3d54s1，鋯[Kr]4d25s2，銅[Ar]3d104s1；其中基態(tài)未成對電子數(shù)最少的是Cu，故答案為：Cu；（3）A．基態(tài)Cr原子核外有24個電子，電子排布式為，價電子排布式為。故A正確；B．能級和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大小，并不表示電子運(yùn)動的位置，故B錯；C．金屬元素金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，對鍵合原子吸引力小，與鉻相比鉀的金屬性較強(qiáng)，即鉻的電負(fù)性比鉀強(qiáng)且對鍵合原子吸引力較大，故C項(xiàng)正確；故答案為：AC；（4）配體原子提供孤對電子與中心的金屬離子形成配位鍵，該配體[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中NH3中的N、H2O中的O和Cl離子均存在孤對電子形成配位鍵l；配位數(shù)即為中心粒子形成配位鍵的總數(shù)，配體每提供一對孤對電子就形成一個配位鍵，配位數(shù)為6，故答案為：N、O、C；6；（5）同周期元素從左到右，基態(tài)原子第一電離能有增大趨勢，同族元素從上到下，基態(tài)原子第一電離能逐漸減小，基態(tài)銅原子失去一個電子后，形成了相對較穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，故第二電離能大于，故答案為：基態(tài)銅原子失去一個電子后，形成了相對較穩(wěn)定的3d10全滿狀態(tài)。

【分析】(1)根據(jù)銅原子序數(shù)為29即可判斷其在周期表中的位置；

(2)鉻鋯銅基態(tài)原子的核外電子排布分別為：鉻[Ar]3d54s1，鋯[Kr]4d25s2，銅[Ar]3d104s1；判斷出基態(tài)原子未成對電子數(shù)，即可進(jìn)行分析；

(3)A.基態(tài)Cr原子核外有24個電子，電子排布式為[Ar]3d54s1，價電子排布式為3d54s1，軌道處于半充滿狀態(tài)；

B.能級和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大小，與電子運(yùn)動的位置無關(guān)；

C.與鉻相比鉀的金屬性較強(qiáng)，則鉀的電負(fù)性小；

(4)根據(jù)配體分子化學(xué)式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+即可判斷配位原子和配位數(shù)；

(5)基態(tài)銅原子失去一個電子后，形成了相對較穩(wěn)定的3d10全滿狀態(tài)，能量低穩(wěn)定，失去電子更難。

23．【答案】（1）①⑤⑥（2）2（3）N＞O＞C（4）Cr【解析】【解答】(1)①K是19號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1，K+是K原子失去最外層的1個4s電子形成的，故K+核外電子排布式是1s22s22p63s23p6，①正確；②F是9還元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)F原子核外電子排布式是1s22s22p5，②不正確；③P是15號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p3，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，則其軌道表達(dá)式是，③不正確；④Cu是29號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cu原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，④不正確；⑤Fe2+是Fe原子失去最外層的2個電子形成的，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Fe2+原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，⑤正確；⑥Mg是12號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Mg原子核外電子排布式是1s22s22p63s2，⑥正確；⑦O是8號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)O原子核外電子排布式是1s22s22p4，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，在同一軌道上最多排布2個自旋方向相反的電子，則基態(tài)O原子的軌道表達(dá)式是，⑦不正確；故原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是①⑤⑥；(2)基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中的元素有1s22s22p63s1、1s22s22p63s2兩種元素，這兩種元素的名稱分別是Na、Mg；(3)一般情況下同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，但當(dāng)元素處于第IIA、第VA時，由于原子核外電子處于軌道的全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子消耗的能量大于同一周期相鄰元素，所以元素的第一電離能從大到小的順序是：N＞O＞C；(4)在第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素是24號Cr元素，其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，有6個未成對電子，是該周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素。

【分析】(1)根據(jù)構(gòu)造原理分析；(2)根據(jù)構(gòu)造原理判斷；(3)同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；(4)根據(jù)構(gòu)造原理判斷。24．【答案】（1）M（2）4：5（3）啞鈴【解析】【解答】（1）