中職教育一年級下學(xué)期《制備高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液》課件

《化學(xué)分析技術(shù)》制備KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液制備KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液任務(wù)目標(biāo)1.

能正確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液；2.

能用基準(zhǔn)物草酸鈉標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液；3.

能用KMnO4自身作指示劑標(biāo)定；4.

能正確記錄和處理標(biāo)定數(shù)據(jù)，并報告結(jié)果。制備KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液高錳酸鉀法的方法與特點高錳酸鉀法——是用KMnO4作標(biāo)準(zhǔn)溶液的氧化還原滴定法。一、還原產(chǎn)物與與溶液的酸度有關(guān)。1.在強酸性溶液中

2.在弱酸性、中性或堿性溶液中

3.在pH＞12的強堿性溶液中

制備KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液高錳酸鉀法的方法與特點二、高錳酸鉀法的特點1.KMnO4氧化能力強，應(yīng)用廣泛，可直接和間接地測定多種無機物和有機物；MnO4-本身有色，滴定時一般不需要另加指示劑；2.標(biāo)準(zhǔn)溶液不夠穩(wěn)定，不能久置；3.反應(yīng)歷程比較復(fù)雜，易發(fā)生副反應(yīng)；4.KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液不能直接配制。

制備KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液KMnO4標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備不能用直接法配制，只能間接法制備。先配制成近似濃度，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定?！緲?biāo)定原理】Na2C2O4在硫酸酸性溶液中與KMnO4的反應(yīng)如下：式中：KMnO4的基本單元是1/5KMnO4，而Na2C2O4是1/2Na2C2O4。半反應(yīng)制備KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液活動1配制C（1/5KMnO4

）0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液500ml1．計算：配制0.1mol/L的溶液500mL需要高錳酸鉀的質(zhì)量，可根據(jù)下式計算。m（高錳酸鉀）=C（1/5KMnO4）×V×M=0.1×0.5×158.03/5=1.58（g）2．配制：稱取2.0gKMnO4試劑溶于適量水中，加水稀釋至500mL。緩緩煮沸15min，冷卻后置于暗處保存兩周?；蛘咧蠓泻笏∩媳豯h。（注意，在加熱及放置時，均應(yīng)蓋上表面皿，以防塵埃及有機物等落入。）以4號玻璃砂芯漏斗過濾于干燥的棕色瓶中。（注意，過濾KMnO4溶液所使用的4號玻璃砂芯漏斗應(yīng)預(yù)先以同樣的KMnO4溶液緩緩煮沸5min，收集瓶也要用此濾液洗滌2～3次?。?．標(biāo)識（或貼標(biāo)簽）。制備KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液活動2標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液1．稱取0.15~0.2g于105～110℃烘至恒重的基準(zhǔn)草酸鈉，稱準(zhǔn)至0.0001g，加入30ml蒸餾水，并溶于10ml、3mol/L硫酸溶液中。2．將溶液加熱至70～85℃（開始冒蒸汽）?！咀⒁狻繙囟炔坏锰?，不能高于90℃，更不能加熱至沸！3．用配制好的高錳酸鉀溶液滴定至溶液呈粉紅色，保持30s，終點時溫度不低于65℃。4．同時作空白試驗。平行測定三次?！咀⒁狻咳舻味ㄟ^程中出現(xiàn)棕色沉淀，應(yīng)重做！

5.計算KMnO4溶液濃度：制備KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液活動3數(shù)據(jù)記錄與處理

編

號名

稱1＃2＃3＃空白傾出前試樣質(zhì)量m（g）

傾出后試樣質(zhì)量m（g）

基準(zhǔn)物質(zhì)量m（g）

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V（mL）

標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度c（mol∕L）

平均濃度c（mol∕L）

濃度計算公式

極差

相對極差%

制備KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用KCr2O7滴定滴定顏色終點時顏色用高錳酸鉀滴定滴定前顏色

終點時顏色準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)草酸鈉

制備KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液自身指示劑KMnO4本身顯紫紅色，用來滴定C2O42-溶液時，反應(yīng)產(chǎn)物Mn2+的顏色很淺，滴定到