教學(xué)設(shè)計-氧化還原反應(yīng)教案【全國一等獎】

氧化還原反應(yīng)學(xué)情分析：學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習中已經(jīng)接觸了許多化學(xué)反應(yīng)，按反應(yīng)前后物質(zhì)種類變化把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)，從形式上對化學(xué)反應(yīng)類型有了直觀的初步認識，通過反應(yīng)過程中得氧與失氧的變化了解了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。了解了化學(xué)反應(yīng)過程中元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化，但不知道化合價變化的原因與得失電子之間的本質(zhì)關(guān)系，更不能從上述兩個方面認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征。學(xué)生通過一年的學(xué)習，對化學(xué)知識已有一些初步了解，具備了一定的收集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力及交流與合作的能力，但仍有待提高。教學(xué)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)知識是高中化學(xué)重要的理論知識。本節(jié)內(nèi)容是在初中得氧與失氧的基礎(chǔ)上用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應(yīng)，初步認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征，了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等概念。并通過后續(xù)課程中元素及化合物知識的學(xué)習，掌握更多元素化合物的化學(xué)性質(zhì)，更加深入理解氧化還原反應(yīng)。因此，本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容起到了承上啟下的作用，既提高和加強了學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認識，又對學(xué)生后面學(xué)習元素化合物知識提供了學(xué)習方法和理論指導(dǎo)。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容不僅是本章的教學(xué)重點，也是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點，在高中化學(xué)教學(xué)具有舉足輕重的作用。教學(xué)目標：1.知識技能目標：⑴初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法，了解相關(guān)概念。⑵會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征。2.過程與方法：⑴體驗氧化還原反應(yīng)從得氧與失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M、逐步深入的發(fā)展過程。⑵通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。3.情感態(tài)度目標：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相互制約又相互依存的關(guān)系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，對學(xué)生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育。認識事物的存在和發(fā)展總是物極必反，相克相生。教學(xué)重、難點：⒈重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。⒉難點：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)方法：問題討論法、講授法。教學(xué)媒體：多媒體計算機。教學(xué)流程：教學(xué)過程：教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖（導(dǎo)入）1.食物長期放置、鐵制品長期暴露在空氣中有何變化？2.可燃物的燃燒、鋼鐵的冶煉、有氧呼吸、鐵制品的銹蝕等很多化學(xué)變化都是氧化還原反應(yīng)。什么反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)呢？（回答）變質(zhì)、生銹。利用生活實例引入氧化還原反應(yīng)。（提問、復(fù)習）讓學(xué)生列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例，討論上述反應(yīng)的特點和分類標準。復(fù)習初中所學(xué)相關(guān)知識。（思考、討論）氧化反應(yīng)：S+O2=SO還原反應(yīng)：Cu+H2O=CuO+H2O特點及分類標準：反應(yīng)中均有得氧失氧復(fù)習、鞏固初中所學(xué)相關(guān)知識。（提問、過渡）上述兩個反應(yīng)是否只發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)？還是兩者同時發(fā)生？（思考、回答）氧氣失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，硫和銅得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩者同時發(fā)生。鞏固氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識，為引出氧化還原反應(yīng)概念做準備。（小結(jié)）反應(yīng)過程中，有的物質(zhì)失去氧，同時，有的物質(zhì)得到氧，既氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩者同時發(fā)生。因此，整個化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。（板書）第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)（過渡、提問）氧化還原反應(yīng)還有什么特點呢？利用課本P35《思考與交流》的三個方程式，讓學(xué)生分別標出這幾個反應(yīng)中每個元素的化合價，觀察在反應(yīng)中各元素的化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價升降之間的關(guān)系。（思考與交流）元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化，元素的化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，元素的化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。鞏固所學(xué)的氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念，通過課本中的《思考與交流》探討氧化還原反應(yīng)與元素化合價升降之間的關(guān)系。（板書）⒈特征：元素化合價升降﹙判斷的依據(jù)和方法﹚。（講解、提問）通過分析上述反應(yīng)，可以看出得氧、化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，失氧、化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。對于下面的反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,反應(yīng)過程中有無氧的得失？元素的化合價是否發(fā)生變化？（回答）反應(yīng)過程中無氧的得失，但元素的化合價發(fā)生變化。Zn元素的化合價有0價變?yōu)?2價，H元素的化合價由+1價變?yōu)?價。

強化氧化還原反應(yīng)與元素化合價升降之間的關(guān)系。學(xué)會判斷氧化還原反應(yīng)的基本方法。（小結(jié)）通過反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可以看出雖然反應(yīng)過程中無氧的得失，但反應(yīng)物中元素的化合價發(fā)生了升降，反應(yīng)仍然是氧化還原反應(yīng)。因此，判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該從元素的化合價是否發(fā)生了變化進行判斷，而不能從是否有氧的得失來判斷。（課堂練習）通過練習考察學(xué)生是否掌握所學(xué)知識。1.對氧化還原反應(yīng)概念的理解。2.判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（練習答案）1.×、×、√、√。、D.通過練習鞏固學(xué)習內(nèi)容，強化對所學(xué)知識和概念的理解。（設(shè)問）在氧化還原反應(yīng)中，為什么元素的化合價回發(fā)生升降？升降的原因是什么？以2Na+Cl2=2NaCl為例，通過鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)進行分析。找出其中的原因。（投影）鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖、氯化鈉的形成過程。

由于涉及到物資的微觀結(jié)構(gòu)，內(nèi)容相對抽象，學(xué)生不易理解，在知識的建構(gòu)上有一定難度，采用多媒體輔助教學(xué)，微觀模擬演示NaCl和HCl的形成過程，變抽象為直觀，更好的幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的的關(guān)系，使學(xué)生更容易理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。得到知識與技能和情感態(tài)度與價值觀的共同提升。通過觀察鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉原子最外層只有一個電子，而氯原子最外層有七個電子，鈉通過失去最外層一個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氯原子通過最外層得到一個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，鈉把電子給了氯，變成鈉離子，化合價升高為+1價，發(fā)生了氧化反應(yīng)。氯得到電子，變成氯離子，化合價降低為—1價，發(fā)生了還原反應(yīng)。，陰陽離子相互作用，即發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，形成了穩(wěn)定的氯化鈉。通過上述反應(yīng)過程可以得出結(jié)論：元素化合價升降的本質(zhì)是元素的原子發(fā)生了電子的得失。

觀看投影，認真聽講，回答問題，得出結(jié)論。（投影）氫和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖、氯化氫的形成過程。再來觀察另一個化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl，氫原子最外層只有一個電子，具有得到一個電子得到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的要求。而氯原子最外層有七個電子，也有通過最外層得到一個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的愿望。如何解決這個矛盾呢？氫原子拿出最外層的一個電子，形成了穩(wěn)定的氯化鈉。也拿出最外層的一個電子，兩個原子共用這一對電子，形成一個共用電子對，從而使兩個原子到達到了穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，形成了穩(wěn)定的氯化氫。但由于氫、氯原子吸引共用電子對的能力不同，共用電子對偏向于吸引電子能力更強的氯原子一端，從而使氫原子顯+1價，氯原子顯—1價。通過氯化氫的形成過程看出，元素化合價升降的本質(zhì)也可以是元素的原子發(fā)生了電子的偏移。

觀看投影，認真聽講，回答問題，得出結(jié)論。（提問）化合價升降的根本原因是什么？（回答）電子的得失和偏移（講解）電子的得失和偏移可用“電子轉(zhuǎn)移”進行概括，通常金屬與非金屬原子之間發(fā)生電子的得失，非金屬與非金屬原子之間發(fā)生電子的偏移。（小結(jié)）有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。（板書）2.本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。（提問）1.初中化學(xué)學(xué)習過的四種重要的基本反應(yīng)類型分別是哪幾種？2.請同學(xué)們判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？3.四種基本反應(yīng)類型中那些是氧化還原反應(yīng)？那些不是氧化還原反應(yīng)？那些可能是氧化還原反應(yīng)？（回答）1.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。3.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。4.有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。新舊知識結(jié)合，通過學(xué)生已有的知識加強對氧化還原反應(yīng)的理解。弄清四種重要的基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。為后面學(xué)習元素化合物化學(xué)性質(zhì)打下基礎(chǔ)。（板書）二、氧化還原反應(yīng)與四種重要的基本反應(yīng)類型的關(guān)系。（講解）氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。舉出幾個典型事例加以說明。學(xué)生可以閱讀課外書籍，上網(wǎng)查閱資料進行了解。理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學(xué)生的情感態(tài)度與價值觀和科學(xué)素養(yǎng)。（板書）三、氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生成和日常生活中的應(yīng)用。（課堂總結(jié)）學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容。得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原的關(guān)系得氧失氧同時發(fā)生化合價升降同時