2021-2022學(xué)年新人教版必修1第2章本章知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)提升學(xué)案

本章知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)提升一、鈉及其化合物二、氯及其化合物三、物質(zhì)的量通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，能結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例和實(shí)驗(yàn)探究歸納鈉及其重要化合物的性質(zhì)，并能從原子結(jié)構(gòu)、化合價(jià)、物質(zhì)分類(lèi)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化角度解釋鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)差異的本質(zhì)原因，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念。能結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例和實(shí)驗(yàn)探究氯及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。能從微觀和化合價(jià)角度分析氯氣及其重要化合物具有氧化性的原因，能用化學(xué)方程式描述氯及其重要化合物的轉(zhuǎn)化及制備方法。以物質(zhì)的量為核心，把宏觀物質(zhì)(氣、固、溶液)的相關(guān)量經(jīng)過(guò)計(jì)算轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，然后通過(guò)分析物質(zhì)微觀的構(gòu)成，計(jì)算出某種微粒的數(shù)目。即通過(guò)物質(zhì)的量這一物理量，借助阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度，可以把物質(zhì)的宏觀量與構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)。學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的根本技能，能針對(duì)實(shí)驗(yàn)中的操作進(jìn)行分析討論形成誤差的原因，并能分享自己的探究結(jié)果。例1(2021·天津一中高一調(diào)研)氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆错懼斜憩F(xiàn)各自的性質(zhì)。以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的選項(xiàng)是()A．參加有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有HClO分子存在C．先參加硝酸酸化，再參加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在D．參加NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在答案C解析次氯酸具有漂白性，那么參加有色布條后，有色布條褪色，說(shuō)明有HClO分子存在，故A錯(cuò)誤；氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，那么氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，故B錯(cuò)誤；因AgCl不溶于硝酸，先參加硝酸酸化，再參加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在，故C正確；氯氣和氫氧化鈉發(fā)生氧化復(fù)原反響，那么不能說(shuō)明有HClO存在，故D錯(cuò)誤。例2下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過(guò)多碳酸鈉可與硫酸反響Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有B將Na2O2參加酚酞溶液中，酚酞變紅色過(guò)氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉保存在煤油中以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過(guò)氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有D過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑過(guò)氧化鈉能和CO2、H2O反響生成氧氣Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ写鸢窪解析碳酸鈉溶液具有較強(qiáng)的堿性，不可用于治療胃酸過(guò)多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與水反響生成NaOH，酚酞變紅，但又迅速被Na2O2氧化漂白而褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產(chǎn)生O2，因此可用作航天員的供氧劑，D項(xiàng)正確。例3(2021·遼寧濱海實(shí)驗(yàn)中學(xué)期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．常溫下NA個(gè)Cl2分子所占有的體積為L(zhǎng)B．1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC．23gNa與O2充分反響生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子數(shù)在NA和NA之間D．在Na2O2與CO2的反響中，固體質(zhì)量每增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA答案C解析氧氣在參加反響時(shí)一般作氧化劑，但是復(fù)原產(chǎn)物不一定是－2價(jià)的氧，有可能是－1價(jià)的氧，比方氧氣與鈉反響生成過(guò)氧化鈉時(shí)，1molO2參加反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，那么1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；23gNa物質(zhì)的量為1mol,1molNa完全反響生成Na2O時(shí)，消耗氧氣mol，假設(shè)完全生成Na2O2那么消耗氧氣mol，生成混合物那么消耗氧氣在mol與mol之間，那么消耗O2的分子數(shù)在NA和NA之間，C項(xiàng)正確；在Na2O2與CO2的反響2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2中，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，根據(jù)方程式可得關(guān)系式：2CO2～O2～2CO～2e－，那么固體質(zhì)量每增重28g，即1molCO，轉(zhuǎn)移電子1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。思維啟迪分析“物質(zhì)狀態(tài)〞→氣體所處條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況→計(jì)算物質(zhì)的量→分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成→計(jì)算微粒數(shù)目。例4(2021·北京房山區(qū)高一期末)如圖為氯及其化合物的“價(jià)—類(lèi)〞二維圖。(1)填寫(xiě)二維圖缺失的類(lèi)別A和化學(xué)式B。(2)某同學(xué)利用以下試劑研究HCl性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)：a．NaClOb．Fec．NaOHd．KMnO4從物質(zhì)類(lèi)別上看，HCl屬于，可能與發(fā)生反響(填序號(hào))；從化合價(jià)角度看，Cl－具有性，可能與發(fā)生反響(填序號(hào))。(3)某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學(xué)原理為如下反響：eq\x()H2O＋eq\x()NaCl=Cl2↑＋eq\x()NaOH＋eq\x()①請(qǐng)將上述方程式補(bǔ)充完整，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。②反響中NaCl做劑，理由是。答案(1)單質(zhì)HClO(2)酸a、b、c復(fù)原a、d(3)①②復(fù)原因?yàn)槠渲新扔桑?價(jià)上升為0價(jià)(或在反響中失去電子)解析(1)Cl2為單質(zhì)，因此A為單質(zhì)；物質(zhì)B中Cl為＋1價(jià)，Cl為＋1價(jià)的酸為HClO。(2)HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所有的陽(yáng)離子均為H＋，因此HCl屬于酸，能與NaClO反響生成HClO，能與鐵反響生成氫氣，能與氫氧化鈉發(fā)生中和反響，Cl－中Cl為－1價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，具有復(fù)原性，能與NaClO發(fā)生歸中反響，能與KMnO4發(fā)生氧化復(fù)原反響。(3)①根據(jù)氧化復(fù)原反響化合價(jià)