2024年中考化學(xué)二輪專項(xiàng)測(cè)試-計(jì)算題

2024年中考化學(xué)二輪專項(xiàng)測(cè)試---計(jì)算題1．學(xué)校項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組到超市買了一包堿面，包裝袋上標(biāo)明主要成分是碳酸鈉（Na2CO3），還含有少量的氯化鈉（NaCl）。該興趣小組為研究其成分，稱取樣品12.5g放入燒杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀鹽酸，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量與所加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.請(qǐng)計(jì)算：

（1）樣品充分反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為g。（2）求原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是g。2．銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學(xué)興趣小組用圖I所示裝置測(cè)定黃銅中鋅的含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中，充分反應(yīng)后天平示數(shù)的變化如圖Ⅱ所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氫氣g。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)3．我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻(xiàn)。在實(shí)際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會(huì)混有少量的氯化鈉，現(xiàn)有純堿樣品22.8g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到不飽和氯化鈉溶液。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖所示。試回答：（1）生成CO2的質(zhì)量為g。（2）22.8g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為多少？（3）計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4．工業(yè)上用N2和H2合成NH3是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。NH3與氰酸(HOCN)反應(yīng)生成尿素【CO(NH2)2】。（1）尿素為農(nóng)作物生長(zhǎng)提供的主要營(yíng)養(yǎng)元素為。（2）尿素可用于去除大氣污染物中的NO，其化學(xué)反應(yīng)為。若去除廢氣中6gNO，理論上所質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的尿素溶液的質(zhì)量是多少？5．某科學(xué)興趣小組同學(xué)取8.5g鐵合金(只含鐵和碳)，放入一定量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，最終得到9.3g固體。為測(cè)定所得固體中各成分的含量，同學(xué)們將50g稀鹽酸分五次加入到該固體中，得到數(shù)據(jù)如下表：次數(shù)12345加入鹽酸溶液質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g8.67.9a6.56.5請(qǐng)分析計(jì)算：（1）表中a的值是。（2）9.3g固體中鐵的質(zhì)量是g。（3）求該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)。6．為測(cè)定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖所示的盛有稀硫酸（H2SO4）的錐形瓶中，多次實(shí)驗(yàn)后取平均值所得數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)前充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量鋅銅合金質(zhì)量312g20g331.8g（1）求該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計(jì)算過(guò)程）（2）干燥劑的作用是。7．在含氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量與的關(guān)系如圖所示：（1）稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量。（2）完全反應(yīng)后，計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量？寫出計(jì)算步驟完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫出計(jì)算步驟8．現(xiàn)有100t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石（雜質(zhì)中不含鐵元素），試計(jì)算：（1）該赤鐵礦石含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量是t。（2）該赤鐵礦石含鐵元素的質(zhì)量是t。（3）理論上可以煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是t。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1t）9．鐵銹結(jié)內(nèi)疏松，若不及時(shí)除去鐵銹會(huì)加劇銹蝕，現(xiàn)用鹽酸快速除鐵銹。但過(guò)量的鹽酸會(huì)腐蝕金屬，如果用10%的鹽酸除去含氧化鐵的鐵銹，請(qǐng)計(jì)算理論上消耗鹽酸的質(zhì)量是多少？10．實(shí)驗(yàn)室中常用3%～5%的NaHCO3溶液來(lái)進(jìn)行濃硫酸的事故處理，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。向某NaHCO3溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)，消耗稀硫酸20g，稱量反應(yīng)后溶液總質(zhì)量為115.6g，(假設(shè)其體全部溢出)請(qǐng)計(jì)算：（1）NaHCO3中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的倍。（2）求該NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的NaHCO3溶液溶液配制為8%時(shí)可以用不同的方法，請(qǐng)選擇一種方法進(jìn)行計(jì)算。(只寫出計(jì)算過(guò)程，不答具體操作)11．人體缺乏維生素C（其化學(xué)式為）會(huì)患上壞血病。（1）關(guān)于“”表示的意義，四位同學(xué)表達(dá)了如上圖所示的四種說(shuō)法。請(qǐng)你將說(shuō)法③、說(shuō)法④省略的部分填寫在橫線上。說(shuō)法③表示維生素C由，說(shuō)法④表示每個(gè)維生素C分子由。（2）維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是。（3）176g維生素C中含碳元素的質(zhì)量是g。（4）88g維生素C中含氧元素的質(zhì)量與g水中含氧元素的質(zhì)量相等。12．碳酸鈉是一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)。某公司新購(gòu)入一批碳酸鈉，化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)該批碳酸鈉進(jìn)行檢測(cè)：稱取10.7g樣品于錐形瓶中，加適量水溶解，然后滴加過(guò)量的稀硫酸（裝置如圖所示，雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如表所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：時(shí)間/s0裝置及裝置內(nèi)藥品的總質(zhì)量/g215.0212.8210.8210.6210.6（1）稱取10.7g樣品時(shí)，如果天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，此時(shí)應(yīng)該采取的措施是。（2）樣品s開始就完全反應(yīng)完。（3）工業(yè)碳酸鈉的部分質(zhì)量指標(biāo)如下表，請(qǐng)僅從碳酸鈉含量角度判斷這批購(gòu)入的碳酸鈉的質(zhì)量等級(jí)（寫出計(jì)算過(guò)程）。項(xiàng)目指標(biāo)Ⅰ類Ⅱ類優(yōu)等品一等品合格品碳酸鈉的含量≥99.499.298.898.0（4）關(guān)于本次實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法中正確的是____（雙選）。A．溶解碳酸鈉樣品時(shí)，攪拌可以加快溶解速率B．實(shí)驗(yàn)中可用濃鹽酸代替稀硫酸C．如果沒(méi)有盛氯化鈣的干燥管，所測(cè)碳酸鈉的含量會(huì)偏大D．實(shí)驗(yàn)中所用的稀硫酸必需一次性快速加入錐形瓶中13．木糖醇(C5H12O5)的甜度和風(fēng)味與白砂糖相當(dāng)，熱量卻更低，市場(chǎng)需求量越來(lái)越大。目前制備木糖醇的主要方法如圖所示。（1）C5H10O5中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為。（2）方法1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C5H10O5+H2C5H12O5，用20t原料(含木糖75%)合成木糖醇，理論上可制得木糖醇的質(zhì)量為多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)。（3）30g木糖和g木糖醇中碳元素的質(zhì)量相等。（4）在制備物質(zhì)時(shí)，除了考慮產(chǎn)率外，還要考慮成本等因素。如圖表示不同反應(yīng)溫度和時(shí)間下的木糖醇產(chǎn)率，你認(rèn)為最適宜的反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間分別為℃和h。（5）如圖是某專利公開的通過(guò)方法2制備木糖醇的過(guò)程，但該方法目前無(wú)法用于實(shí)現(xiàn)木糖醇的規(guī)?；a(chǎn)，你認(rèn)為可能的原因是(寫一條)。14．溶液廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。（1）將足量的鐵粉加入一定量的、混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液中所含陽(yáng)離子為（填離子符號(hào)）。（2）為探究的熱穩(wěn)定性，小晟同學(xué)將置于坩堝中加熱，在查閱相關(guān)文獻(xiàn)資料的情況下，將測(cè)得固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線繪制出如圖所示。i、加熱到650℃時(shí)，開始發(fā)生分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式為。ii、加熱到1000℃時(shí)，CuO開始分解的化學(xué)方程式為，請(qǐng)計(jì)算出圖中m的值。（寫出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）（3）小晟同學(xué)通過(guò)翻閱教材，獲知溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解也具有催化作用，于是稱取白色粉末加入裝有192g一定量濃度的溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)白色固體完全溶解，充分反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減輕了8g，則反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。15．鐵粉中混入了少量的某種鹽雜質(zhì)，為測(cè)定混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組進(jìn)行了如下操作：稱取7.7g混合物，然后將80g稀硫酸分四次加入盛裝混合物的容器中，測(cè)得加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下表。(鹽雜質(zhì)不與單質(zhì)鐵反應(yīng))第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量/g20202020產(chǎn)生氫氣的累計(jì)質(zhì)量/g0.050.150.20m（1）表中m的值為______；第三次加入的硫酸________(填“被”或“未被")反應(yīng)完。（2）計(jì)算混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)（3）請(qǐng)根據(jù)數(shù)據(jù)和計(jì)算結(jié)果，在坐標(biāo)中畫出對(duì)應(yīng)的曲線。（4）第一次加入稀硫酸時(shí)，產(chǎn)生的氫氣只有0.05g的原因可能是________16．工業(yè)上電解Al2O3制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：＝4AI+3O2↑。如果加工一個(gè)鋁鍋需要108kg鋁，求至少需要電解Al2O3的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果）17．如圖為某牙膏的部分標(biāo)簽，活性成分單氟磷酸鈉的化學(xué)式為NaxPO3F，已知單氟磷酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是144.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）NaxPO3F中x=，該物質(zhì)中金屬元素與氧元素的質(zhì)量比是。（2）碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為。（3）NaxPO3F中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(列式并算出計(jì)算結(jié)果，結(jié)果精確到0.1%)。18．一瓶久置的固體氫氧化鈉，部分變質(zhì)為碳酸鈉。為測(cè)定該瓶固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定質(zhì)量樣品，加入100g水使其完全溶解形成117.2g溶液，再加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液102.5g，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到濾液200g。計(jì)算：（1）該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19．甲同學(xué)將30g氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱制取氧氣，待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到固體的總質(zhì)量為20.4g，請(qǐng)計(jì)算：（1）該反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量為克。（2）反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）20．12.5g碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物中含碳酸鈣80%，向其中加入10%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。（1）混合物中碳酸鈣的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液