1.1.1物質(zhì)分類課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

新人教版化學(xué)必修一第一章物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)：物質(zhì)的分類學(xué)習(xí)目標(biāo)通過閱讀教材、歸納總結(jié)，能用不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)酸、堿、鹽、氧化物進(jìn)行分類，感受分類方法對(duì)于化學(xué)學(xué)科研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。通過對(duì)生活示例思考，總結(jié)分類的意義和方法，記住常見的分類方法。能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。通過物質(zhì)分類的角度認(rèn)識(shí)同素異形體。1234本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)新課導(dǎo)入（1）超市物品繁多，如何在短時(shí)間內(nèi)找到我們想要的商品呢？（2）圖書館的書繁多，如何快速找到《無機(jī)化學(xué)》呢？以上的物品是依據(jù)什么方法來擺放的呢？課程任務(wù)一：認(rèn)識(shí)分類據(jù)統(tǒng)計(jì)，全國(guó)每天有1.7億個(gè)包裹被投遞，在“雙十一”會(huì)爆出10億個(gè)快遞訂單，有的包裹隔天就能收到，你有沒有思考過這些快遞酒精怎樣被順利投遞的呢？分類是根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將它們區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法。課程任務(wù)一：認(rèn)識(shí)分類聯(lián)系試劑，談?wù)勅粘Ｉ钪袘?yīng)用分類法的例子，并討論對(duì)它們進(jìn)行分類的意義？那么在化學(xué)中使用分類方法有什么意義？生活中分類的意義能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷地達(dá)到目的等?；瘜W(xué)中分類的意義分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。物質(zhì)的種類繁多，運(yùn)用分類可以將具有共性的物質(zhì)歸為一類，觸類旁通，避免重復(fù)研究，而且可以更深刻領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的內(nèi)在區(qū)別和聯(lián)系。根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)分類【物質(zhì)的組成】物質(zhì)元素組成原子構(gòu)成游離態(tài)單質(zhì)化合態(tài)化合物離子分子構(gòu)成宏觀微觀根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)分類

單質(zhì)與化合物

單質(zhì)【基本概念】單質(zhì)與化合物元素根據(jù)組成單質(zhì)化合物只有一種元素組成的純凈物由多種元素組成的純凈物游離態(tài)化合態(tài)根據(jù)組成純凈物混合物由同一種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)課程任務(wù)一：認(rèn)識(shí)分類怎樣進(jìn)行科學(xué)的分類呢？科學(xué)分類的前提是建立科學(xué)準(zhǔn)確的分類標(biāo)準(zhǔn)。課程任務(wù)二：物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，首先要確定分類的標(biāo)準(zhǔn)，然后按標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類【例】對(duì)下列化合物進(jìn)行分類：①NaCl②HCl③CaCl2

④CuO⑤H2O⑥Fe2O3(1)依據(jù)通常狀況下物質(zhì)的存在狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)固體：①③④⑥液體：⑤氣體：②(2)依據(jù)物質(zhì)的元素組成為標(biāo)準(zhǔn)氯化物：①②③氧化物：④⑤⑥(3)依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)酸：②鹽：①③氧化物：④⑤⑥課程任務(wù)二：物質(zhì)分類的方法（1）交叉分類法根據(jù)多個(gè)分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行分類的分類方法。【思考與交流】請(qǐng)同學(xué)們對(duì)下列鹽進(jìn)行分類，并說說你的分類標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3鈉鹽Na2SO4鉀鹽K2SO4硫酸鹽K2CO3碳酸鹽根據(jù)組成的陽離子分類根據(jù)組成的陰離子分類不同類別的物質(zhì)有交集特征課程任務(wù)二：物質(zhì)分類的方法（2）樹狀分類法根據(jù)物質(zhì)的不同點(diǎn)對(duì)同類事物進(jìn)行再分類，形成具有包含關(guān)系的樹狀結(jié)構(gòu)。【思考與交流】MgFeNaCl溶液NaOHFe(OH)3CO2金剛石石墨C60H2Na2CO3CaOSO3

空氣K2CO3H2SO4H2CO3BaSO4濁液酸堿非金屬單質(zhì)氧化物物質(zhì)純凈物混合物按物質(zhì)組成分類單質(zhì)化合物按元素組成分類按組成元素性質(zhì)分類金屬單質(zhì)無機(jī)物有機(jī)物鹽課程任務(wù)三：認(rèn)識(shí)同素異形體【思考與交流】閱讀教材P6最后兩段，思考元素與物質(zhì)有何關(guān)系？一、元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由

組成的。

元素1、每一種元素都能自身形成。如：H2、N2、金剛石、石墨、C60、O2、O3。單質(zhì)由碳元素形成3種不同的單質(zhì)由氧元素形成2種不同的單質(zhì)同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。如：P(紅磷)、P4(白磷)課程任務(wù)三：認(rèn)識(shí)同素異形體【思考】1、為什么會(huì)產(chǎn)生同素異形體？金剛石石墨C601、原子的排列方式不同，形成不同的單質(zhì)。O2O32、兩種單質(zhì)組成分子的原子數(shù)目和成鍵方式不同。課程任務(wù)三：認(rèn)識(shí)同素異形體【思考】2、互為同素異形體的不同單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)相同嗎？同素異形體之間由于結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)有差異，但由于同種元素組成，化學(xué)性質(zhì)相似或有差異。【思考】3、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化還是化學(xué)變化？同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。（石墨金剛石）化學(xué)式顏色氣味沸點(diǎn)/℃O2無色無味-183O3淡藍(lán)色魚腥味-122.4課堂練習(xí)1、清晨，樹林中的空氣特別清新，是因?yàn)橛袠O少量的氧氣變成了臭氧，反應(yīng)的方程式為3O22O3。下列說法中正確的是（）電火花CA、這是一個(gè)化合反應(yīng)。B、由氧元素構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物。C、產(chǎn)生的臭氧與氧氣是氧元素的同素異形體。D、這個(gè)反應(yīng)屬于物理變化。課堂練習(xí)2、下列每組中的兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是（）CA、CO和CO2B、C、C60和C70

D、HCl和HClO由不同的元素形成的純凈物就是化合物課程任務(wù)四：化合物化合物酸堿鹽氧化物HClH2SO4NaOHCa(OH)2Na2SO4CaCO3CO2CaO課程任務(wù)四：化合物的分類1、氧化物的分類氧化物根據(jù)元素組成分類金屬氧化物非金屬氧化物根據(jù)成鹽性質(zhì)分類酸性氧化物堿性氧化物不成鹽氧化物兩性氧化物課程任務(wù)四：化合物的分類（1）酸性氧化物①能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物SO2+2NaOHNa2SO3+H2O②與水反應(yīng)只生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸的氧化物稱為酸性氧化物

（判斷酸性氧化物的方法）SO2+H2OH2SO3

常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、N2O3、N2O5、Mn2O7課程任務(wù)四：化合物的分類【思考與討論】1、已知3NO2+H2O2HNO3+NO，NO2是酸性氧化物嗎？NO2不是酸性氧化物2、已知①SiO2不溶于水，不與水反應(yīng)；②SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSiO2是酸性氧化物嗎？SiO2是酸性氧化物注意：不是所有的酸性氧化物都要與水反應(yīng)（如：SiO2不與水反應(yīng)）課程任務(wù)四：化合物的分類酸H2SO4H2SO3HNO3H3PO4H2CO3H2SiO3HMnO4成酸元素價(jià)態(tài)酸性氧化物+6+4+5+5+4+4+7SO3SO2N2O5P2O5CO2SiO2Mn2O7【仿寫方程式】酸性氧化物CO2SO3SiO2反應(yīng)1反應(yīng)2CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O1、酸性氧化物的化學(xué)性質(zhì)有什么特點(diǎn)？能否給酸性氧化物下定義？2、酸性氧化物都是非金屬氧化物嗎？部分非金屬氧化物和部分金屬氧化物課程任務(wù)四：化合物的分類（2）堿性氧化物①能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物Na2O+2HCl2NaCl+H2O②與水反應(yīng)只生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的堿的氧化物稱為堿性氧化物

（判斷堿性氧化物的方法）Na2O+H2O2NaOH

常見的堿性氧化物：Na2O、MgO、CaO、CuO、F2O3只有活潑金屬對(duì)應(yīng)的堿性氧化物才與水反應(yīng)，如：Na2O、MgO、CaO【思考與討論】：已知Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，Na2O2是堿性氧化物嗎？

Na2O2不是堿性氧化物課程任務(wù)四：化合物的分類堿Ca(OH)2NaOHBa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2金屬價(jià)態(tài)堿性氧化物+2+1+2+2+3+2CaONa2OBaOCuOFe2O3【仿寫方程式】堿性氧化物CaONa2OCuO反應(yīng)1反應(yīng)2CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O1、堿性氧化物的化學(xué)性質(zhì)有什么特點(diǎn)？能否給堿性氧化物下定義？2、堿性氧化物都是金屬氧化物嗎？堿性氧化物都是金屬氧化物FeO課程任務(wù)四：化合物的分類（3）兩性氧化物既與酸也與堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，如Al2O3（4）不成鹽氧化物不能與酸也不能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO課程任務(wù)四：化合物的分類【總結(jié)】金屬氧化物和非金屬氧化物與酸性氧化物和堿性氧化物之間有何關(guān)系，請(qǐng)舉例說明。酸性氧化物非金屬氧化物不一定是不一定是堿性氧化物金屬氧化物不一定是一定是如Mn2O7如CO、NO如Mn2O7、Al2O3課程任務(wù)四：化合物的分類2、酸的分類酸根據(jù)酸性強(qiáng)弱強(qiáng)酸：弱酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HIH2SO3、H2CO3、CH3COOH根據(jù)最多電離出H+個(gè)數(shù)一元酸：二元酸：多元酸：HCl、HF、HBr、HI、H3BO3、CH3COOHH2SO3、H2CO3、H3PO3H3PO4根據(jù)酸根離子中是否含氧無氧酸：含氧酸：HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、HNO3、HClO4根據(jù)是否具有揮發(fā)性揮發(fā)性酸：難揮發(fā)性酸：HCl、HNO3H2SO4、H3PO4課堂練習(xí)1、根據(jù)物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于（）BA、①②③④⑤⑥⑦B、①④⑥⑦C、①⑧D、①④⑤⑥⑦①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化合物

⑧混合物課堂練習(xí)2、根據(jù)某種共性，可以將CO2、SO3歸為一類，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是HNO3屬于（）BA、CaCO3B、SO2C、CuOD、KMnO4課程任務(wù)四：化合物的分類3、堿的分類堿根據(jù)電離程度強(qiáng)堿：弱堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Mg(OH)2等根據(jù)最多電離出OH-個(gè)數(shù)一元堿：二元堿：多元堿：NaOH、KOHCa(OH)2、Ba(OH)2Fe(OH)3根據(jù)水溶性可溶性堿：Mg(OH)2等大多數(shù)金屬氫氧化物KOH、NaOH、Ba(OH)2

、NH3·H2OCa(OH)2微溶性堿：難溶性堿：課程任務(wù)四：化合物的分類4、鹽的分類鹽根據(jù)水溶性氯鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶鉛和鋇根據(jù)酸根離子中是否含氧含氧酸鹽：KNO3、