寧夏青銅峽市高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3 鹽類的水解教學設計1 新人教版選修4

寧夏青銅峽市高中化學第三章水溶液中的離子平衡3.3鹽類的水解教學設計1新人教版選修4學校授課教師課時授課班級授課地點教具課程基本信息1.課程名稱：高中化學·第三章·水溶液中的離子平衡·3.3鹽類的水解

2.教學年級和班級：寧夏青銅峽市高中，選修4班級

3.授課時間：2023年4月10日，星期一，第3課時

4.教學時數(shù)：1課時（45分鐘）核心素養(yǎng)目標本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究與創(chuàng)新意識，通過分析鹽類水解的原理和實際應用，提升學生的科學思維能力。同時，通過小組討論和實驗操作，培養(yǎng)學生的團隊合作意識和社會責任感，使學生在解決實際問題時能更好地運用化學知識，形成正確的價值觀。學習者分析1.學生已經(jīng)掌握了哪些相關知識：學生在之前的課程中已經(jīng)學習了溶液、離子、酸堿理論等基礎知識，對化學方程式、平衡原理有一定的理解。同時，他們已經(jīng)掌握了鹽的定義、分類和簡單鹽的溶解度規(guī)律。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：學生們對化學實驗和實際應用問題感興趣，尤其是那些與生活密切相關的知識。他們中的大多數(shù)具有較強的邏輯思維能力和動手能力，喜歡通過實驗和實踐活動來理解抽象的概念。部分學生可能更擅長理論分析，而另一部分學生可能更擅長實驗操作。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在學習鹽類水解的原理時，學生可能對離子濃度的變化和pH值的影響難以理解。同時，他們可能對實驗操作中的精確度和安全注意事項感到挑戰(zhàn)。此外，將理論知識應用于實際問題的能力也是學生需要提升的部分。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有《新人教版選修4》第三章水溶液中的離子平衡3.3鹽類的水解的相關內(nèi)容。教師需提前準備教材，以便在課堂上進行講解和指導。

2.輔助材料：收集與鹽類水解相關的圖片、圖表、視頻等多媒體資源。這些資源可以幫助學生更直觀地理解水解原理和實際應用。例如，可以準備一些鹽類水解的實驗現(xiàn)象圖片、pH值變化圖表以及相關領域的實際應用案例。

3.實驗器材：準備鹽類水解實驗所需的器材，如燒杯、試管、滴定管、pH試紙、指示劑等。確保實驗器材的完整性和安全性。在實驗前，要對器材進行仔細檢查，確保無損壞，并指導學生正確使用實驗器材。

4.教室布置：根據(jù)教學需要，將教室布置成分組討論區(qū)和實驗操作區(qū)。在分組討論區(qū)，安排若干張桌子和小黑板，以便學生進行討論和展示；在實驗操作區(qū)，設置實驗臺，確保每個實驗小組都有足夠的操作空間。

5.教案和課件：教師需提前準備本節(jié)課的教案和課件，明確教學目標、內(nèi)容、方法和步驟。教案要詳細，包括導入、新課講解、實例分析、實驗操作、總結等環(huán)節(jié)。課件要簡潔明了，突出重點，便于學生理解和記憶。

6.作業(yè)和練習題：準備與本節(jié)課內(nèi)容相關的作業(yè)和練習題，以便在課堂結束后布置給學生進行鞏固。這些題目要涵蓋本節(jié)課的主要知識點，難易適中，有助于學生鞏固所學內(nèi)容。

7.反饋和評價機制：建立有效的反饋和評價機制，以便及時了解學生的學習情況，對教學進行調整?？梢圆捎谜n堂提問、實驗報告、作業(yè)批改等方式進行評價。

8.教學助手：如有條件，可請一位教學助手協(xié)助完成實驗操作和課堂管理等工作，以確保課堂教學的順利進行。教學流程（一）課前準備（預計用時：5分鐘）

學生預習：

發(fā)放預習材料，引導學生提前了解鹽類水解的學習內(nèi)容，標記出有疑問或不懂的地方。

設計預習問題，激發(fā)學生思考，為課堂學習鹽類水解內(nèi)容做好準備。

教師備課：

深入研究教材，明確鹽類水解教學目標和鹽類水解重難點。

準備教學用具和多媒體資源，確保鹽類水解教學過程的順利進行。

設計課堂互動環(huán)節(jié)，提高學生學習鹽類水解的積極性。

（二）課堂導入（預計用時：3分鐘）

激發(fā)興趣：

提出問題或設置懸念，引發(fā)學生的好奇心和求知欲，引導學生進入鹽類水解學習狀態(tài)。

回顧舊知：

簡要回顧上節(jié)課學習的離子平衡內(nèi)容，幫助學生建立知識之間的聯(lián)系。

提出問題，檢查學生對舊知的掌握情況，為鹽類水解新課學習打下基礎。

（三）新課呈現(xiàn)（預計用時：25分鐘）

知識講解：

清晰、準確地講解鹽類水解知識點，結合實例幫助學生理解。

突出鹽類水解重點，強調鹽類水解難點，通過對比、歸納等方法幫助學生加深記憶。

互動探究：

設計小組討論環(huán)節(jié)，讓學生圍繞鹽類水解問題展開討論，培養(yǎng)學生的合作精神和溝通能力。

鼓勵學生提出自己的觀點和疑問，引導學生深入思考，拓展思維。

技能訓練：

設計實踐活動或實驗，讓學生在實踐中體驗鹽類水解知識的應用，提高實踐能力。

在鹽類水解新課呈現(xiàn)結束后，對鹽類水解知識點進行梳理和總結。

強調鹽類水解的重點和難點，幫助學生形成完整的知識體系。

（四）鞏固練習（預計用時：5分鐘）

隨堂練習：

隨堂練習題，讓學生在課堂上完成，檢查學生對鹽類水解知識的掌握情況。

鼓勵學生相互討論、互相幫助，共同解決鹽類水解問題。

錯題訂正：

針對學生在隨堂練習中出現(xiàn)的錯誤，進行及時訂正和講解。

引導學生分析錯誤原因，避免類似錯誤再次發(fā)生。

（五）拓展延伸（預計用時：3分鐘）

知識拓展：

介紹與鹽類水解內(nèi)容相關的拓展知識，拓寬學生的知識視野。

引導學生關注學科前沿動態(tài)，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和探索精神。

情感升華：

結合鹽類水解內(nèi)容，引導學生思考學科與生活的聯(lián)系，培養(yǎng)學生的社會責任感。

鼓勵學生分享學習鹽類水解的心得和體會，增進師生之間的情感交流。

（六）課堂小結（預計用時：2分鐘）

簡要回顧本節(jié)課學習的鹽類水解內(nèi)容，強調鹽類水解重點和難點。

肯定學生的表現(xiàn)，鼓勵他們繼續(xù)努力。

布置作業(yè)：

根據(jù)本節(jié)課學習的鹽類水解內(nèi)容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學習效果。

提醒學生注意作業(yè)要求和時間安排，確保作業(yè)質量。知識點梳理3.3鹽類的水解

1.鹽類水解的定義：鹽類在水中溶解時，其離子與水分子發(fā)生反應，產(chǎn)生酸堿性溶液的過程。

2.鹽類水解的原理：鹽類是由酸和堿反應生成的，因此在其溶液中，酸根離子和堿根離子會分別與水分子發(fā)生水解反應，產(chǎn)生相應的酸和堿。

3.鹽類水解的類型：

a.強酸強堿鹽：不發(fā)生水解，溶液呈中性。

b.強酸弱堿鹽：酸根離子水解，溶液呈酸性。

c.弱酸強堿鹽：堿根離子水解，溶液呈堿性。

d.弱酸弱堿鹽：酸根離子和堿根離子都發(fā)生水解，溶液呈中性。

4.鹽類水解的規(guī)律：

a.越弱越水解：弱酸根離子和弱堿根離子的水解程度越大。

b.越近越水解：酸根離子和堿根離子的水解程度受它們在周期表中位置的影響，位置越近，水解程度越大。

c.越多越水解：酸根離子或堿根離子的數(shù)量越多，水解程度越大。

5.鹽類水解的實質：酸根離子和堿根離子的水解反應，是它們與水分子之間的酸堿反應。

6.鹽類水解的應用：

a.調節(jié)溶液的酸堿度：通過加入鹽類，可以調節(jié)溶液的酸堿度，使其達到特定的pH值。

b.制備弱電解質：利用鹽類水解反應，可以制備弱酸、弱堿等弱電解質。

c.提取金屬：通過鹽類水解反應，可以提取金屬離子，實現(xiàn)金屬的提取和精煉。

d.研究物質的結構：鹽類水解反應可以幫助研究物質的結構，分析離子之間的相互作用。

7.鹽類水解的實驗現(xiàn)象：

a.酸堿指示劑的變化：鹽類水解產(chǎn)生的酸堿性溶液，可以引起酸堿指示劑顏色的變化。

b.氣體產(chǎn)生：某些鹽類水解反應會產(chǎn)生氣體，如二氧化碳、氫氣等。

c.沉淀形成：鹽類水解反應有時會產(chǎn)生沉淀，如硫酸鋇、氯化銀等。

d.溶液渾濁：鹽類水解反應有時會使溶液變得渾濁，如氫氧化鐵膠體等。作業(yè)布置與反饋1.作業(yè)布置：

根據(jù)本節(jié)課的教學內(nèi)容和目標，布置適量的作業(yè)，以便于學生鞏固所學知識并提高能力。作業(yè)應涵蓋本節(jié)課的主要知識點，包括鹽類水解的定義、原理、規(guī)律、應用等方面。作業(yè)難度要適中，難易程度要兼顧不同學生的學習水平。

舉例：

（1）判斷題：

判斷以下說法是否正確，并說明原因。

a.所有的鹽類在水中都會發(fā)生水解。（）

b.強酸強堿鹽的溶液一定呈中性。（）

c.酸根離子水解程度越大，其鹽溶液的酸性越強。（）

d.鹽類水解反應是酸堿反應。（）

（2）選擇題：

從以下選項中選擇正確答案。

a.鹽類水解的實質是_________。

A.酸根離子和堿根離子的運動

B.酸根離子和堿根離子的水解反應

C.酸根離子和堿根離子的置換反應

D.酸根離子和堿根離子的分解反應

b.下列鹽類中，水解程度最小的是_________。

A.NaHSO4

B.NaOH

C.Na2CO3

D.NaHCO3

（3）簡答題：

簡要說明鹽類水解的規(guī)律。

（4）計算題：

已知某鹽類溶液的pH值為7，試計算該溶液中H+離子和OH-離子的濃度。

2.作業(yè)反饋：

及時對學生的作業(yè)進行批改和反饋，指出存在的問題并給出改進建議，以促進學生的學習進步。在批改作業(yè)過程中，要注意以下幾點：

（1）檢查作業(yè)的完成情況：確保學生按時完成作業(yè)，并對作業(yè)的完整性進行檢查。

（2）糾正錯誤：對于學生作業(yè)中出現(xiàn)的錯誤，要逐一糾正，并說明錯誤的原因。

（3）提出改進建議：針對學生作業(yè)中的不足之處，提出改進的建議，幫助學生提高。

（4）鼓勵學生：對學生的努力和進步給予肯定，激發(fā)學生的學習積極性。

（5）及時溝通：與學生進行溝通，了解學生在學習中遇到的困難，提供幫助。典型例題講解1.題目：判斷下列說法是否正確，并說明原因。

（1）所有的鹽類在水中都會發(fā)生水解。

（2）強酸強堿鹽的溶液一定呈中性。

（3）酸根離子水解程度越大，其鹽溶液的酸性越強。

（4）鹽類水解反應是酸堿反應。

答案：

（1）錯誤。只有部分鹽類在水中會發(fā)生水解，如弱酸弱堿鹽。

（2）錯誤。強酸強堿鹽的溶液不一定呈中性，也可能呈酸性或堿性。

（3）錯誤。酸根離子水解程度越大，其鹽溶液的酸性不一定越強，還取決于酸的強度。

（4）正確。鹽類水解反應是酸根離子和堿根離子與水分子發(fā)生酸堿反應的過程。

2.題目：已知某鹽類溶液的pH值為7，試計算該溶液中H+離子和OH-離子的濃度。

答案：

pH值為7表示溶液呈中性，即H+離子和OH-離子的濃度相等。根據(jù)水的離子積Kw，可以計算出H+離子和OH-離子的濃度。

Kw=[H+]*[OH-]=10^-14

由于溶液呈中性，所以[H+]=[OH-]

設[H+]=[OH-]=x，則

x^2=10^-14

x=10^-7

因此，該溶液中H+離子和OH-離子的濃度都是10^-7mol/L。

3.題目：已知某鹽溶液的pH值為3，試判斷該溶液的酸堿性。

答案：

pH值為3表示溶液呈酸性。由于pH值小于7，說明溶液中的H+離子濃度大于OH-離子濃度，因此溶液呈酸性。

4.題目：判斷下列鹽類溶液的酸堿性，并說明原因。

（1）NaCl溶液

（2）Na2CO3溶液

（3）NaHCO3溶液

（4）NaOH溶液

答案：

（1）NaCl溶液呈中性。因為NaCl是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液中的H+離子和OH-離子濃度相等，因此呈中性。

（2）Na2CO3溶液呈堿性。因為Na2CO3是強酸弱堿鹽，堿根離子CO3^2-會水解生成OH-離子，使得溶液呈堿性。

（3）NaHCO3溶液呈堿性。因為NaHCO3是弱酸強堿鹽，堿根離子HCO3^-會水解生成OH-離子，使得溶液呈堿性。

（4）NaOH溶液呈堿性。因為NaOH是強堿，會與水反應生成OH-離子，使得溶液呈堿性。

5.題目：已知某鹽溶液的pH值為10，試判斷該溶液的酸堿性，并說明原因。

答案：

pH值為10表示溶液呈堿性。由于pH值大于7，說明溶液中的OH-離子濃度大于H+離子濃度，因此溶液呈堿性。板書設計①重點知識點：

1.鹽類水解的定義：鹽類在水中溶解時，其離子與水分子發(fā)生反應，產(chǎn)生酸堿性溶液的過程。

2.鹽類水解的類型：

a.強酸強堿鹽：不發(fā)生水解，溶液呈中性。

b.強酸弱堿鹽：酸根離子水解，溶液呈酸性。

c.弱酸強堿鹽：堿根離子水解，溶液呈堿性。

d.弱酸弱堿鹽：酸根離子和堿根離子都發(fā)生水解，溶液呈中性。

3.鹽類水解的規(guī)律：

a.越弱越水解：弱酸根離子和弱堿根離子的水解程度越大。

b.越近越水解：酸根離子和堿根離子的水解程度受它們在周期表中位置的影響，位置越近，水解程度越大。

c.越多越水解：酸根離子或堿根離子的數(shù)量越多，水解程度越大。

4.鹽類水解的實質：酸根離子和堿根離子的水解反應，是它們與水分子之間的酸堿反應。

5.鹽類水解的應用：

a.調節(jié)溶液的酸堿度：通過加入鹽類，可以調節(jié)溶液的酸堿度，使其達到特定的pH值。

b.制備弱電解質：利用鹽類水解反應，可以制備弱酸、弱堿等弱電解質。

c.提取金屬：通過鹽類水解反應，可以提取金屬離子，實現(xiàn)金屬的提取和精煉。

d.研究物質的結構：鹽類水解反應可以幫助研究物質的結構，分析離子之間的相互作用。

②詞、句等：

1.鹽類水解：鹽類在水中溶解時，其離子與水分子發(fā)生反應，產(chǎn)生酸堿性溶液的過程。

2.強酸強堿鹽：不發(fā)生水解，溶液呈中性。

3.強酸弱堿鹽：酸根離子水解，溶液呈酸性。

4.弱酸強堿鹽：堿根離子水解，溶液呈堿性。

5.弱酸弱堿鹽：酸根離子和堿根離子都發(fā)生水解，溶液呈中性。

6.越弱越水解：弱酸根