高中化學選修4知識點總結+期末考卷及答案

一、選擇題（每題4分，共40分）1.下列關于化學平衡的說法，正確的是（）A.化學平衡是指正逆反應速率相等的狀態(tài)B.化學平衡時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化C.化學平衡常數(shù)只與溫度有關D.所有可逆反應都能達到化學平衡2.下列關于弱電解質(zhì)的說法，錯誤的是（）A.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離B.弱電解質(zhì)的電離程度隨著溫度的升高而增大C.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小D.弱電解質(zhì)的電離程度越大，其水溶液的導電能力越強3.下列關于鹽類水解的說法，正確的是（）A.鹽類水解是吸熱反應B.鹽類水解會導致溶液的pH值降低C.鹽類水解程度越大，溶液的導電能力越強D.所有鹽類都能發(fā)生水解4.下列關于氧化還原反應的說法，錯誤的是（）A.氧化劑在反應中化合價降低B.還原劑在反應中化合價升高C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量相等D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的電子得失數(shù)目相等5.下列關于原電池的說法，正確的是（）A.原電池的負極發(fā)生氧化反應B.原電池的正極發(fā)生還原反應C.原電池的電動勢等于正負極電極電勢之差D.所有自發(fā)進行的氧化還原反應都能設計成原電池6.下列關于電解質(zhì)溶液的說法，錯誤的是（）A.電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度成正比B.電解質(zhì)溶液的導電能力與離子所帶電荷數(shù)成正比C.電解質(zhì)溶液的導電能力與離子遷移速度成正比D.所有電解質(zhì)溶液的導電能力都相同7.下列關于膠體的說法，正確的是（）A.膠體的粒子直徑在1100nm之間B.膠體的穩(wěn)定性高于溶液C.膠體的丁達爾現(xiàn)象是由于光的散射造成的D.所有膠體都能發(fā)生聚沉現(xiàn)象8.下列關于化學鍵的說法，錯誤的是（）A.離子鍵是由正負離子之間的電荷吸引力形成的B.共價鍵是由共享電子對形成的C.金屬鍵是由金屬離子和自由電子之間的相互作用形成的D.同種元素之間只能形成共價鍵9.下列關于有機物的說法，正確的是（）A.有機物都含有碳元素B.有機物一定含有氫元素C.有機物通常具有較高的熔點和沸點D.所有有機物都是共價化合物10.下列關于物質(zhì)性質(zhì)的說法，錯誤的是（）A.物質(zhì)的熔點越高，其沸點越高B.物質(zhì)的溶解度越大，其沸點越高C.物質(zhì)的密度越大，其熔點越高D.物質(zhì)的導電能力與其熔點成反比二、填空題（每題4分，共40分）1.化學平衡的三段式表達式為：_______→_______+_______，其中，正反應速率表達式為：_______，逆反應速率表達式為：_______。2.弱電解質(zhì)的電離方程式為：_______?_______+_______，電離平衡常數(shù)表達式為：_______。3.鹽類水解的方程式為：_______+_______→_______+_______，影響水解程度的因素有：_______、_______。4.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，化合價_______；還原劑失去電子，化合價_______。5.原電池由_______、_______、_______組成，負極發(fā)生_______反應，正極發(fā)生_______反應。6.電解質(zhì)溶液的導電能力與_______、_______、_______有關。7.膠體的粒子直徑在_______之間，丁達爾現(xiàn)象是由于_______造成的。8.化學鍵有_______、_______、_______三種類型。9.有機物通常含有_______、_______元素，具有_______、_______性質(zhì)。10.物質(zhì)的熔點與_______、_______、_______有關。三、解答題（每題20分，共40分）1.請寫出化學平衡一、選擇題答案1.A2.C3.A4.C5.A6.D7.C8.D9.A10.B二、填空題答案1.A+B?C+D，v(正)=k1[A][B]，v(逆)=k2[C][D]2.HA?H++A，K=[H+][A]/[HA]3.AB+H2O→AOH+BHX，溫度、濃度4.降低，升高5.負極、正極、電解質(zhì)溶液，氧化，還原6.離子濃度、離子所帶電荷數(shù)、離子遷移速度7.1100nm，光的散射8.離子鍵、共價鍵、金屬鍵9.碳、氫，低熔點、易燃10.分子間作用力、分子量、分子結構三、解答題答案1.化學平衡的三段式表達式為：N2+3H2?2NH3，正反應速率表達式為：v(正)=k1[N2][H2]^3，逆反應速率表達式為：v(逆)=k2[NH3]^2。1.化學平衡：包括化學平衡的概念、特征、平衡常數(shù)、影響化學平衡的因素等。2.弱電解質(zhì)：包括弱電解質(zhì)的電離、電離平衡、電離平衡常數(shù)等。3.鹽類水解：包括鹽類水解的概念、水解規(guī)律、影響水解程度的因素等。4.氧化還原反應：包括氧化還原反應的概念、基本規(guī)律、氧化劑與還原劑等。5.原電池：包括原電池的組成、工作原理、電極反應等。6.電解質(zhì)溶液：包括電解質(zhì)溶液的導電能力、影響因素等。7.膠體：包括膠體的性質(zhì)、特征、丁達爾現(xiàn)象等。8.化學鍵：包括化學鍵的類型、特點等。9.有機物：包括有機物的概念、組成、性質(zhì)等。10.物質(zhì)性質(zhì)：包括物質(zhì)熔點、沸點、溶解度等的影響因素。各題型所考察學生的知識點詳解及示例：1.選擇題：考察學生對化學平衡、弱電解質(zhì)、鹽類水解、氧化還原反應等基本概念的理解。例如，選擇題第1題考查了化學平衡的概念和特征。2.填空題：考察學生對化學平衡、弱電解質(zhì)、鹽類水解、氧